化学高级工考试试题
化学分析工试题（高级工）
一、填空：
1、系统误差可分为（仪器）误差、（试剂）误差、（方法）误差、环境误差和操作误差。
2、我国化学试剂分为（优级）纯、（分析）纯、（化学）纯和实验试剂。
3、滴定分析法按反应类型可分为（酸碱滴定）法、（氧化还原滴定）法、（配位滴定）法和（沉淀滴定）法。
4、化学键有（离子键）、（共价键）、（配位键）三类。
5、共价键的键合力一般比离子键的键合力（强）。
6、石英玻璃制品能承受（温度）的剧烈变化，是优良的（电）绝缘体，能透过（紫外线），不能接触（氢氟）酸。
7、铂坩埚在煤气灯上加热时，只能在（氧化或外）焰中加热，不能在（还原或内）焰中加热。
8、托盘天平的分度值是（0.01）g,工业天平的分度值是（0.001）g,分析天平的分度值是（0.0001）g。
9、天平的计量性能包括稳定性、（灵敏度）、（正确性）和（示值变动性）。
10有机试剂应按（官能团）分类存放，贵重试剂应由（专人）保管。
11、在弱酸和弱碱溶液中，pH和pOH之和等于（14 ）。
12、化学反应完成时的化学计量点称为（等量点），指示剂颜色改变的转折点称为（滴定终点），二者的差值称为（滴定误差或终点误差）。
13、酸碱直接滴定时要使相对误差≤0.1%，PH突跃必须大于（0.3 ）单位，因此要求C*K ≥10-8才行。
14、弱酸的电离常数Ka与酸的（浓度）无关，只随（温度）变化。
15、某溶液的PH=0.0，它的[H+]=（1.0 ）mol/L 。
16、酸碱知识剂本身都是（弱酸或者弱碱），它们的变色范围是（pK+ 1 ）。
17、醋酸溶液稀释后，电离度会（增大），氢离子浓度会（减小）。
18、在酸碱质子理论中，H2O的共轭酸是（H3O+），共轭碱是（OH-）。
19、在酸碱质子理论中，NH3的共轭酸是（NH4+），共轭碱是（NH2-）。
20、在I+Cl2I2+Cl-反应中，I-的氧化数（增大），是（还原）剂；Cl2的氧化数（降低），是（氧化）剂。
21、Na2S2O3中S的氧化数是（+2 ），Na2S4O6中S的氧化数是（+2.5 ）。
22、间接碘量法，淀粉指示剂在（接近终点）时加入，终点时颜色是（由蓝色变为无色）。
23、高锰酸钾法中，MnO4-的半反应式是（MnO4-+8H++5e = Mn2++4H2O ）。
24、重铬酸钾法中，Cr2O72-的半反应式是（Cr2O72- +14H++6e = 2Cr3++7H2O）。
25、配位滴定中的酸效应系数是EDTA的（总浓度）与（有效浓度）之比，它不受浓度影响，只随（pH值）的变化而变化。
26、摩尔法滴定要求PH值的范围是（6.5—10.5）。
27、佛尔哈德法用的滴定剂是（NH4CNS ）指示剂是（Fe(NH4)(SO4)2）。
28、沉淀的形成过程包括（晶核的生成）和（沉淀颗粒的增长）两个过程。
29、用草酸沉淀Ca2+, 当溶液中含有少量的确Mg2+时，沉淀后应（立即过滤不要）放置。
30、当BaSO4中混有BaS时，会使测定BaSO4的结果（偏低）。
31、玻璃电极经充分浸泡后，表面形成一层稳定的（水化层）。
32、库仑分析是通过测量（电解）过程中消耗的电量进行分析的，它的理论依据是（库仑定
律）。
33、库仑分析是（电化学分析）法中的一种，它通过测量流过电解池的（电量）来测量在电极上起反应的（物质）的量。
34、某物体对各种波长的可见光全吸收，因此显（黑色），若是全反射则显（白色）。
35、有甲、乙两瓶KMnO4溶液，浓度是甲=0.1%，乙=0.5%，则溶液甲的（投光度）较大，溶液乙的（吸光度）较大。
36、分光光度法定量可分为（工作曲线）法、（比较）法和（标准加入）法。
37、光吸收定律在比较法中应用的计算公式是（As/Ax=Cs/Cx ）。
38、光吸收定律适用于（单色平行）光及（稀）溶液。
39、根据化学分析的任务来分，分析方法可以分为（定量分析）和（定性分析）。
40、根据分析原理和操作方法为（化学分析）和（仪器分析）。
41、酸碱理论中，能够给出质子的物质是（酸），能够接受质子的物质是（碱）。
42、KMnO4中的Mn的氧化数是（+7 ）、K2Cr2O7中的Cr的氧化数是（+6 ）。
43、电极电位计算中，所使用的能斯特公式是（φ=φ0 +RT/nF Ln（氧化型/还原型））
44、催化剂能提高化学反应的（速率），但不能改变化学反应（平衡常数）。
45、碘量法包括（直接碘量）法和（间接碘量）法。
46、分光光度计由（光源）、单色器、（吸收池）、（检测器）及信号显示与记录基本单元组成。
47、玻璃电极对溶液中的（H+）有选择性响应，因此可用于测定溶液的（pH ）值。
48、用分光光度法测定物质含量时，如果入射光在可见光区，用（玻璃）比色皿作吸收
池，在紫外用（石英）比色皿作吸收池。
49、氧化还原反应是（电子）转移的反应，也是物质的（电荷）发生变化的反应。
50、氧化还原滴定法的三种主要的方法是（高锰酸钾氧化还原）法、（重铬酸钾氧化还
原）法和（碘量）法
51、玻璃电极对溶液中的（H+）有选择性响应，因此可用于测定溶液的（pH ）值。
52、酸度计是测量溶液的（pH ）值的，它的敏感元件是（玻璃电极）。
53、利用物质的（电学）和（电化学）性质进行分析的方法称电化学分析法。
54、EDTA是一种性能优良的配位剂，它的么化学名称是（乙二胺四乙酸二钠盐）。
55、化学键的种类可以分为（离子键）、（共价键）和（配位键）。
56、弱电解质溶液的电离度与浓度有关系，浓度越大时，电离度（越小）。
57、莫尔法用（K2CrO4 ）作指示剂，可以测定（Cl-）和（Br-）离子。
58、分配系数是组分在固定相和流动相中（浓度）之比。
59、影响沉淀纯度的主要因素是（共沉淀）和（后沉淀）现象。
60、国家标准规定的实验室用水分为（三）级。一级水的电导率≤( 0.1 )μs / m 。
二、选择题（在下列各题括号中填上正确的字母代号）
1、下列化合物中含有离子键的是（A ）
A、NaOH
B、CH2Cl
C、CH4
D、CO
2、对具有一定粘度的液体加热，则粘度（C ）。
A、增大
B、不变
C、变小
D、不一定
3、下列物质着火时，不能用水灭火的是（ A ）。
A、苯
B、纸张
C、纤维板
D、煤粉
4、标有草绿色加白道的滤毒罐能防止（B ）气体中毒。
A、Cl2
B、CO
C、SO2
D、HCN
5、GB/T19000系列系列标准是（C ）。
A、推荐性标准
B、管理标准
C、推荐性的管理性国家标准
D、强制性的国家标准
6、装AgNO3标准滴定溶液应使用（C ）滴定管。
A、白色酸式
B、白色碱式
C、茶色酸式
D、茶色碱式
7、测定挥发分时要求相对误差≤±0.1%，规定称样量为10g，应选用（A ）。
A、上皿天平
B、工业天平
C、分析天平
D、半微量天平
8、某厂生产固体化工产品共计250桶，按规定应至少从（B ）桶取样制备后测定。
A、10桶
B、19桶
C、25桶
D、250桶
9、用酸碱滴定法测定工业氨水，应选用（B ）做指示剂。
A、酚酞
B、甲基红—次甲基蓝
C、中性红
D、百里酚酞
10、用双指示剂法测定混合碱时，加入酚酞指示剂后溶液呈无色，说明混合碱中不存在（D ）。
A、NaOH
B、Na2CO3
C、NaHCO3
D、NaOH和Na2CO3
11、将50mL浓硫酸和100mL水混合的溶液浓度表示为（A ）
A、（1+2）H2SO4
B、(1+3)H2SO4
C、50%H2SO4
D、33.3%H2SO4
12、测定蒸馏水的PH值时，应选用（C ）的标准缓冲溶液。
A、PH=3.56
B、PH=4.01
C、PH=6.86
D、PH=9.18
13、PH=1.00HCl溶液和PH=2.00的HCl溶液等体积混合后，溶液的PH=（A ）。
A、1.26
B、1.50
C、1.68
D、1.92
14、0.1mol/L的HCl和0.1mol/LHAc(Ka=1.8×10-5)等体积混合后，PH=（B ）。
A、1.0
B、1.3
C、1.5
D、2.0
15、暂时硬水煮沸后的水垢主要是（D ）。
A、CaCO3
B、MgCO3
C、Mg(OH)2
D、CaCO3和MgCO3
16、非水溶剂中的碱性溶剂能使溶质的碱性（C ）。
A、增强
B、不变
C、减弱
D、有时强有时弱
17、在非水溶剂中滴定碱时，常用的滴定剂是（A ）。
A、HClO4
B、HNO3
C、H2SO4
D、HCl
18、滴定很弱的有机碱时，应选用（C ）作溶剂。
A、水
B、乙二胺
C、冰醋酸
D、苯
19、在H2S的饱和溶液中加入CuCl2，则溶液的pH（ C ）。
A、增大
B、不变
C、减小
D、无法确定
20、氧化还原滴定中，硫代硫酸钠的基本单元是（A ）。
A、Na2S2O2
B、1/2 Na2S2O2
C、1/3 Na2S2O2
D、1/4 Na2S2O2
21、将4.90gK2Cr2O7溶于水定容到500mL，c(1/6 K2Cr2O7)=( A )
A、0.2mol/L
B、0.1mol/L
C、0.5mol/L
D、0.05mol/L
22、作为氧化还原基准物，As2O3的基本单元是（ D ）
A、As2O3
B、1/2 As2O3
C、1/3 As2O3
D、1/4 As2O3
23、在下列反应中，CH3OH的当量单元是（ D ）：CH3OH+6MnO4+8OH-=6MnO42-+CO32-+6H2O
A、CH3OH
B、1/2 CH3OH
C、1/3 CH3OH
D、1/6 CH3OH
24、Al3+能使铬黑T指示剂封闭，可加入（ B ）以消除干扰。
A、KCN
B、NH4F
C、NH4CNS
D、三乙醇胺
25、佛尔哈德法用的指示剂是（ D ）。
A、铬酸钾
B、荧光吸附剂
C、淀粉指示剂
D、铁铵矾
26、用沉淀称量法测定矿石中的铁含量，称量式为Fe2O3，若以Fe表示表示矿石中的铁含量，则换算因数为（ A ）。
A、0．699
B、0.350
C、0.966
D、0.450
27、称量法测定SO42-时，洗涤BaSO4沉淀应采用（ A ）。
A、蒸馏水
B、10%HCl溶液
C、2%Na2SO4
D、1%NaOH溶液
28、对于晶形沉淀和非晶形沉淀，（ D ）陈化
A、都需要
B、前者不要后者要
C、都不需要
D、前者需要后者不要
29、沉淀的溶解度与沉淀颗粒大小的关系是（ A ）。
A、颗粒越大溶解度越小
B、颗粒越大溶解度越小
C、颗粒越小溶解度越小
D、颗粒大小与溶解度无关
30、使用不纯的单色光时，测得的吸光度（ B ）。
A、有正误差
B、有负误差
C、无误差
D、误差不定
31、有色溶液的浓度增加一倍时，其最大吸收峰的波长（ C ）
A、增加一倍
B、减少一倍
C、不变
D、不一定
32、在300nm波长进行分光光度测定时，应选用（ C ）比色皿。
A、硬质玻璃
B、软质玻璃
C、石英
D、透明塑料
33、电解时，任一物质在电极上析出的量与通过电解池的（ C ）成正比。
A、电流
B、电压
C、电量
D、电动势
34、相同的电量通过各种不同的电介质溶液时，各物质析出的（ C ）相等。
A、摩尔数
B、质量
C、物质的量
D、克当量
35、电导是溶液导电能力的量度，它与溶液的（ C ）有关。
A、PH值
B、溶质浓度
C、导电离子总数
D、溶质的溶解度
36、钙离子选择电极是属于（ D ）电极。
A、晶体膜
B、非均相膜
C、硬质电极
D、流动载体
37、配位滴定中使用的指示剂是（ C ）。
A、吸附指示剂
B、自身指示剂
C、金属指示剂
D、酸碱指示剂
38、用EDTA测定水中的钙硬度，选用的指示剂是（ C ）。
A、铬黑T
B、酸性铬蓝K
C、钙指示剂
D、紫脲酸铵
39、用EDTA测定Al3+时，是用配位滴定中（ C ）法。
A、直接滴定法
B、间接滴定法
C、返滴定法
D、置换滴定法
40、用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NH4OH时，应选择（ B ）。
A、甲基橙
B、甲基红
C、酚酞
D、白里酚酞
41、快速定量滤纸适用于过滤（ A ）沉淀。
A、非晶形
B、粗晶形
C、细晶形
D、无定形
42、某溶液的吸光度A=0，这时溶液的透光度（ D ）。
A、T=0
B、T=100%
C、T=90%
D、T=100%
43、蓝色透明的硫酸铜溶液，它吸收的光是（ B ）。
A、蓝色光
B、黄色光
C、白色光
D、红色光
44、某溶液本身的颜色是红色，它吸收的光是（ C ）。
A、黄色
B、绿色
C、青蓝色
D、紫色
45、酸度计测定溶液的pH值时，使用的指示电极是（ C ）。
A、铂电极
B、Ag-AgCl电极
C、玻璃电极
D、甘汞电极
46、分光光测定中，工作曲线弯曲的原因可能是（ A ）。
A、溶液浓度太大
B、溶液浓度太稀
C、参比溶液可能有问题Ｄ、仪器故障
47、二甲醚和乙醇是（ B ）。
A、同系物
B、同分异构体
C、同素异形体
D、性质相似的化合物
48、下列变化中属于化学变化的是（ B ）。
A、空气液化
B、石油裂解
C、石油分馏
D、矿石粉碎
49、醋酸钠水溶液的PH值（ A ）。
A、大于7.0
B、小于7.0
C、等于7.0
D、接近中性
50、原子吸收分光光度计的光源是（ C ）。
A、白炽灯
B、氘灯
C、空心阴极灯
D、硅碳棒
51、根据数理统计理论，可以将真值落在平均值的一个指定的范围内，这个范围称为（B ）。
A、置信系数
B、置信界限
C、置信度
52、个别测定值与测定的平均值之间的差值称（ D ）。
A、相对误差
B、绝对误差
C、相对偏差
D、绝对偏差
53、当用氢氟酸挥发 Si时，应在（ C ）器皿中进行。
A、玻璃
B、石英
C、铂
D、聚四氟乙烯
54、某厂生产的固体化工产品共计10桶，按规定应从（ A ）中取样。
A、10桶
B、5桶
C、1桶
D、2桶
55、在天平盘上加10mg的砝码，天平偏转8.0格，此天平的分度值是（ A ）
A、0．00125g
B、 0.8mg
C、0.08g
D、0.01g
56、一组测定结果的精密度很好，而准确度（ C ）
A、也一定好
B、一定不好
C、不一定好
D、和精密度无关
57、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择（ A ）作指示剂。
A、酚酞
B、甲基橙
C、甲基红
D、甲基红-次甲基蓝
58、用双指示剂法测定混合碱，加入酚酞作指示剂后溶液呈无色，说明该混合碱中有（C ）。
A、NaOH
B、Na2CO3
C、NaHCO3
D、NaOH+Na2CO3
59、变色范围为PH=4.4-6.2的指示剂是（ B ）。
A、甲基橙
B、甲基红
C、溴酚兰
D、中性红
60、在强酸强碱滴定时，采用甲基橙作指示剂的优点是（ C ）。
A、指示剂稳定
B、变色明显
C、不受CO2影响
D、精密度好
61、对于Ka≤10-7的弱酸，不能在水中直接滴定，但可在（ B ）中直接滴定。
A、酸性溶剂
B、碱性溶剂
C、两性溶剂
D、惰性溶剂
62、甲酸的Ka=1.8×10-4,碳酸的Ka1=4.2×10-7，甲酸的酸性（ A ）碳酸的酸性。
A、大于
B、等于
C、小于
D、接近
63、在醋酸溶液中加入醋酸钠时，H+离子浓度将会（ C ）。
A、增大
B、不变
C、减小
D、无法确定
64、某溶液，甲基橙在里面显黄色，甲基红在里面显红色，该溶液的pH是（ C ）。
A、≤4.4
B、≥6.2
C、4.4-6.2
D、无法确定
65、用0.10mol/L的HCl滴定0.10mol/L的Na2CO3至酚酞终点，Na2CO3的基本单元是（ C ）
A、1/3 Na2CO3
B、1/2 Na2CO3
C、Na2CO3
D、2 Na2CO3
66、KMnO4滴定需在（ A ）介质中进行。
A、硫酸
B、盐酸
C、磷酸
D、硝酸
67、淀粉是一种（ C ）指示剂。
A、自身
B、氧化还原型
C、专属
D、金属
68、氧化还原滴定中，高锰酸钾的基本单元的基本单元是（ C ）。
A、KMnO4
B、1/2 KMnO4
C、1/5KMnO4
D、1/7 KMnO4
69、测定FeCl2时应选择（B ）作标准滴定溶液。
A、KMnO4
B、K2Cr2O7
C、I2
D、Na2S2O3
70、标定KMnO4时用H2C2O4作基准物质，它的基本单元是（ B ）
A、H2C2O4
B、1/2 H2C2O4
C、1/3 H2C2O4
D、1/4H2C2O4
71、重铬酸钾法测定铁时，加入硫酸的作用主要是（B ）
A、降低Fe3+浓度
B、增加酸度
C、防止沉淀
D、变色明显
72、 EDTA的有效浓度[Y+]与酸度有关，它随着溶液pH 值增大而（A ）
A、增大
B、减小
C、不变
D、先增加后减少
73、摩尔法滴定在接近终点时（A ）
A、要剧烈振荡
B、不能剧烈振荡
C、无一定要求
74、用摩尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择（ B ）作指示剂。
A、K2Cr2O7
B、K2CrO4
C、KNO3
D、KClO3
75、对于溶解度小而又不易形成胶体的沉淀，可以用（A ）洗涤。
A、蒸馏水
B、沉淀剂稀溶液
C、稀盐酸
D、稀硝酸
76、盐效应能使沉淀溶解度（ A ）。
A、增大
B、减少
C、不变
D、增大后又减小
77、为避免非晶形沉淀形成胶体溶液，可采用（ C ）。
A、陈化
B、加过量沉淀剂
C、稀盐酸
D、在稀溶液中沉淀
78、电位滴定与容量滴定的根本区别在于（B ）不同。
A、滴定仪器
B、指示终点的方法
C、滴定手续
D、标准溶液
79、用电位滴定法测定卤素时，滴定剂为AgNO3,指示电极用（A ）。
A、银电极
B、铂电极
C、玻璃电极
D、甘汞电极
80、一束（B ）通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。
A、平行可见光
B、平行单色光
C、单色光
D、紫外光
81、用分光光度法测定时，应选择（D ）波长才能获得最高灵敏度。
A、平行光
B、互补光
C、紫外光
D、最大吸收峰
82、某溶液吸收黄色光，溶液本身的颜色是（ A ）。
A、兰色
B、红色
C、紫色
D、绿色
83、摩尔吸光系数的单位是（ A ）。
A、L/mol*cm
B、(mol/L)*cm
C、mol*cm/L
D、mol*cm*L
84、下列气体中，既有毒性又有可燃性的是（ C ）
A、O2
B、 N2
C、 CO
D、CO2
85、下列溶液中需要闭光保存的是（ B ）。
A、KOH
B、KI
C、KCl
D、KIO3
86、在一定条件下，试样的测定值与真实值之间相符合的程度称为分析结果的（ A ）
A、误差
B、偏差
C、准确度
D、精密度
87、分析天平的分度值是（ C ）
A、0.01g
B、0.001g
C、0.0001g
D、0.00001g
88、准确量取溶液2.00ml时，应使用（ C ）。
A、量筒
B、量杯
C、移液管
D、滴定管
89、沾污有AgCl的容器用（ D ）洗涤最合适。
A、1+1盐酸
B、1+1硫酸
C、1+1醋酸
D、1+1氨水
90、为了提高分析结果的准确度，必须（ A ）。
A、消除系统误差
B、增加测定次数
C、多人重复操作
D、增加样品用量
91、直接配制标准溶液时，必须使用（ D ）。
A、分析试剂
B、保证试剂
C、基准物质
D、优级试剂
92、NH4Cl水溶液的pH值（ B ）
A、大于7.0
B、小于7.0
C、等于7.0
D、接近中性
93、氧化是指（ B ）的过程。
A、获得电子
B、失去电子
C、与氢结合
D、失去氧
95、直接碘量法的指示剂应在（ A ）时加入。
A、滴定开始
B、滴定中间
C、接近终点
D、任意时间
96、间接碘量法的指示剂应在（ C ）时加入。
A、滴定开始
B、滴定中间
C、接近终点
D、任意时间
97、用高锰酸钾测定铁必须在（ A ）溶液中进行。
A、强酸性
B、弱酸性
C、中性
D、微碱性
98、用玻璃电极测溶液的Ph,是因为玻璃电极的电位与（ C ）呈线性关系。
A、酸度
B、H离子浓度
C、溶液的pH值
D、离子强度
99、721型分光光度计适用于（ A ）。
A、可见光区
B、紫外光区
C、红外光区
D、都适用
100、光吸收定律适用于 ( D )
A、可见光区
B、紫外光区
C、红外光区
D、都适用
三、判断题
1、准确度过是测定值与真值之间相符合的程度，可用误差表示，误差越小准确度越高。
（√）
2、铂坩埚与大多数试剂不起反应，可用王水在坩埚里溶解样品。（╳）
3、瓷制品耐高温，对酸、碱的稳定性比玻璃好，可用HF在瓷皿中分解样品。（╳）
4、采样随机误差是在采样过程中由一些无法控制的偶然因素引起的误差。（√）
5、液体化工产品的上部样品，是在液面下相当于总体积的1/6的深处（或高度的5/6）
采得的部位样品。（√）
6、只要是优级纯试剂都可作基准物。（╳）
7、我国关于“质量管理和质量保证”的国家系列标准为GB/T19000。（√）
8、毛细管法测定有机物熔点时，只能测得熔点范围不能测得其熔点。（√）
9、毛细管法测定有机物沸点时，只能测得沸点范围不能测得其沸点。（╳）
10、有机物的折光指数随温度的升高而减小。（√）
11、有机物中同系物的熔点总是随碳原子数的增多而升高。（√）
12、PH值只适用于稀溶液，当[H+] >1mol/L时，就直接用H+离子的浓度表示。（√）
13、无水硫酸不能导电，硫酸水溶液能导电，所以无水硫酸是非电解质。（╳）
14、1mol的任何酸可能提供的氢离子个数都是6.02×1023个。（╳）
15、PH=7.00的中性水溶液中，既没有H+，也没有OH-。（╳）
16、用强酸滴定弱碱，滴定突跃在碱性范围内，所以CO2的影响比较大。（╳）
17、混合碱是指NaOH和Na2CO3的混合物，或者是NaOH和NaHCO3的混合物。（╳）
18、测定混合碱的方法有两种：一是BaCO3沉淀法，二是双知识剂法。（╳）
19、醋酸钠溶液稀释后，水解度增大，OH-离子浓度减小。（√）
20、氧化还原反应中，获得电子或氧化数降低的物质叫还原剂。（√）
21、高锰酸钾滴定法应在酸性介质中进行，从一开始就要快速滴定，因为高锰酸钾容易
分解。（╳）
22、间接碘量法中，为防止碘挥发，要在碘量瓶中进行滴定，不要剧烈摇动。（√）
23、重铬酸钾法测定铁时，用二苯胺磺酸钠为指示剂。（√）
24、能直接进行配位滴定的条件是K稳.C≥106。(√ )
25、莫尔法一定要在中性和弱酸性中进行滴定。（√）
26、测定水的硬度时，用Hac-NaAc缓冲溶液来控制PH值。（╳）
27、金属指示剂与金属离子形成的配合物不够稳定，这种现象称为指示剂的僵化。（╳）
28、金属离子与EDTA形成的配合物的稳定常数K稳较大的，可以在较低的PH值下滴定；而K稳较小的，可在较高的PH值下滴定。（√）
29、水中钙硬度的测定，是在PH=10的溶液中进行，这时Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，不干扰测定。（╳）
30、纯碱中NaCl的测定，是在弱酸性溶液中，以K2Cr2O7为指示剂，用兵AgNO3滴定。（╳）
31、EDTA是一个多基配位体，所以能和金属离子形成稳定的环状配合物。（√）
32、沉淀称量法要求称量式必须与分子式相符，相对分子量越大越好。（√）
33、在沉淀称量法中，要求沉淀式必须和称量式相同。（╳）
34、透射光强度与入射光强度之比称为吸光度。（╳）
35、显色剂用量和溶液的酸度是影响显色反应的重要因素。（√）
36、分光光度计都有一定的测量误差，吸光度越大时测量的相对误差越小。（╳）
37、有色溶液的吸光度为0时，其透光度也为0。（╳）
38、分光光度分析中的比较法公式As/Cs=Ax/Cx,只要A与C在成线性关系的浓度范围内就适用。（╳）
39、原子吸收分光光度计中检测器的作用是将单色器分出的光信号大小进行鉴别。（╳）
40、原子吸收光谱分析中的直接比较法，只有在干扰很小并可忽略的情况下才可应用。（√）
41、在使用酸度计，除了进行温度校正外，还要进行定位校正。（√）
42、库仑分析法的化学反应是实质是氧化还原反应。（√）
43、库仑分析法的关键是要保证电流效率的重复不变。（√）
44、库仑分析法分为恒电位库仑分析和恒电流库仑分析两种。（√）
45、固体化工产品的样品制备一般包括粉碎、混合、缩分三个步骤（√）
46、在盐酸滴定氨水中的氨含量时，应选择酚酞作指示剂。（╳）
47、PH=0的溶液，H离子的浓度等于零。（╳）
48、醋酸钠是强碱弱酸盐，它的水溶液显碱性。（√）
49、H2SO4是二元酸，用NaOH标准溶液滴定时有两个滴定突跃。（╳）
50、醋酸溶液稀释后，其pH值增大。（╳）
60、由于高锰酸钾性质稳定，可作基准物直接配制标准液。（╳）
61、由于K2Cr2O4容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准液，不必标定。（√）
62、间接碘量法要求在暗处静置，是为防止I-被氧化。( √ )
63、配制I2标准溶液时应加入过量的KI。（√）
64、间接碘量法滴定时速度应较快，不要剧烈振荡。（√）
65、配位滴定指示剂称为金属指示剂，它本身是一种金属离子。（╳）
66、摩尔法滴定可用来测定试样中的I-的含量。（╳）
67、EDTA 与金属离子配位时，不论金属离子的价态如何，都能形成1：1配合物，没有
分级配位现象。（√）
68、佛尔哈德法是以NH4CNS为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴
定。（√）
69、EDTA的酸效应系数αH与溶液的PH有关，PH值越大，则αH也越大。（√）
70、沉淀称量法中的称量式必须具有确定的化学组成。（√）
71、称量分析法不需要基准物。（√）
72、沉淀称量法中，沉淀式和称量式是两种不同的物质。（╳）
73、在含有BaSO4沉淀的饱和溶液中，加入KNO3,能减少BaSO4的溶解度。（╳）
74、透射光与入射光强度之比的对数称为吸光度。（╳）
75、分光光度计的单色器，其作用是把光源发出的复合光分解成所需波长的单色光。
（√）
76、不同浓度的高锰酸钾溶液，他们的最大吸收波长也不同。（╳）
77、物质呈现不同的颜色，仅与物质对光的吸收有关。（╳）
78、有色物质的吸光度Ａ是透光度Ｔ的倒数。（╳）
79、标准氢电极是常用的指示电极。（╳）
80、用玻璃电极测量溶液的pH时，必须首先进行定位校正。（√）
81、原电池是把电能转化为化学能的装置。（╳）
82、精密度高的测定结果一定准确。（╳）
83、0.02430是四位有效数字。（√）
84、将15.4565修约为整数是15。（√）
85、量筒和移液管都可用烘箱干燥。（╳）
86、天平的水准泡位置与称量结果无关。（╳）
87、滴定管读数时应双手持管，保持与地面垂直。（√）
88、能导电的物质是电解质，不能导电的物质一定是非电解质。（╳）
89、物质的量浓度相同的两种酸，它们的质量分数浓度不一定相同。（√）
90、滴定管、移液管和容量瓶容量一般是指１５O C时的溶积。（╳）
91、盐酸标准溶液可以用领苯二甲酸氢钾来标定。（╳）
92、指示剂颜色变化的转折点称为等量点。（╳）
93、酸碱滴定中指示剂的变色范围一定要全部在滴定曲线的突跃范围内。（╳）
94、在所有的容量分析中，滴定速度慢一些总比快一些好。（╳）
95、中性溶液中不存在Ｈ+和ＯＨ-离子。（╳）
96、0.1mol/L的醋酸溶液的酸性比0.1mol/L的盐酸溶液的酸性强。（╳）
97、金属指示剂的变色范围与溶液的pH值无关。（╳）
98、标定AgNO3的基准物是Na2CO3.( ╳ )
99、在含有BaSO4沉淀的饱和溶液中，加入一些Na2SO4溶液，则溶液中Ba2+的浓度会降
低。（√）
100、单色光通过有色溶液时，吸光度与溶液浓度呈正比。（╳）
四、简答题
1、氢氧化钠及溶液为什么不能长期存放在空气中？
答：因为NaOH长期放在空气中，容易吸收空气中的CO2而形成碳酸盐，造成NaOH失
效或对使用产生误差。
2、分光光度计一般有哪几部分组成？各部分得作用是什么？
答：分光光度计一般由光源、单色器、吸收池、接受器以及记录器。
光源：提供符合要求的入射光。
单色器：把光源的连续光谱分解成单色光，并选取适合的波长。
吸收池：盛装被测溶液的装置。
接受器：把光强度转化为电信号的装置。
记录器：把电信号显示并记录下来的装置。
3、高锰酸钾法测定铁时，为什么不用盐酸酸化？
答：因为高锰酸钾在酸性条件下有极强的氧化性，而Cl-具有一定的还原性，如果用
盐酸酸化溶液，可能导致Cl-被氧化而造成误差。
４、配制好的试剂必须贴上标签，标签上应标明哪些内容？
答：标签的内容包括：试剂名称，试剂浓度以及配制试剂的日期。
５、碱滴定时指示剂加的越多越好吗？为什么？
答：酸碱滴定时指示剂的用量不是越多越好，因为指示剂的用量的多少直接影响终点到来的早晚，单色指示剂量大时终点提前，双色指示剂量大时终点拖后。
６、重铬酸钾法测定铁时，为什么要加入磷-硫混酸？
答：主要作用是增加溶液的酸度，并且加入的磷酸可以消除Fe3+的黄色干扰，有利于终点判断；降低突跃的起始电位，防止终点提前。
五计算题
1、取25.00mL待标定的H2SO4溶液，用C=0.1000mol/L的氢氧化钠的标准溶液滴定，
消耗30.00mL，求Ｃ(H2SO4)
解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
因为H2SO4 和NaOH的量关系是1：2
所以可列方程：C H2SO4V H2SO4=1/2C NaOH V NaOH
C H2SO4= C NaOH V NaOH/（2 V H2SO4）
=0.1000*30.00/（2*25.00）
=0.0600
则可知Ｃ(H2SO4)=0.0600mol/L
2、将0.5000g铁矿用酸溶解，用还原剂将Fe3+全部还原成Fe2+，然后用C=0.0200mol/L
的KMnO4标准溶液滴定，消耗25.50ml,求铁矿石中含铁的质量白分浓度。
解：反应方程为：MnO4-+8H++5Fe2+ = Mn2++5 Fe3+4H2O
根据反应方程可知n Fe/5=C KMnO4V KMnO4
Fe(%)=(n Fe M Fe/m样)*100=(5× C KMnO4V KMnO4×55.85/0.5000) ×100
=(5×0.0200×25.50×10-3×55.85/0.5000) ×100
=28.48
3、将含有纯NaCl和KCl的样品0.1200g溶解后，用浓度为0.100mol/L的AgNO3标
准溶液滴定，消耗20.00mL，求样品中NaCl和KCl的百分含量？M(NaCl)=58.44，
M(KCl)=74.55
解：首先设定样品中NaCl的质量为Xg，则样品中KCl的质量为（0.1200-X）g
AgNO3标准样滴定溶液滴定的总氯量：n Cl=C AgNO3V AgNO3
又因为：n Cl=X/M NaCl+（0.1200-X）/M KCl= C AgNO3V AgNO3
即：X/58.44+（0.1200-X）/74.55=0.1000×20.00×10-3
解方程得：X=0.1063
NaCl（%）=（0.1063/0.1200）×100=88.58
KCl（%）=100-88.58=11.42
六论述题
１、简单论述库仑分析的理论主要依据是什么？为什么要求电流效率达到100%?
答：库仑分析的理论依据是法拉第电解定律，即通过测量流过电解池的电量计算出被测物质的量。如果电流效率不是100%，说明电极上有副反应发生，测量结
果不准确。
２、原子吸收光谱仪的原子化器有哪种？各有什么特点？
答：目前原子吸收光谱仪的原子化器主要有：有火焰原子化器和非火焰原子化器。
前者构造简单，应用比较普遍，但原子化效率低，测定的灵敏度也低；后者操
作比较复杂，测定的灵敏度较高。
３、在分光光度分析中，消除干扰的方法有哪些？
答：消除干扰的方法有：控制显色条件；加入掩蔽剂；利用氧化还原反映改变干扰离子的价态；选择适当的测量条件；利用校正系数以及预先分离。
初级中级高级化学检验工及化学分析工考试模拟试题
初级中级高级化学检验工及化学分析工考试模拟试题(一 一、填空题,如果有多个空,空与空之间用一个空格空开。 1 、采样的基本目的是从被检的 ( 中取得有 ( 的样品,通过对样品的检测,得到在 ( 内的数据。该数据包括被采物料的某一或某些特性的 ( 及 ( 。 2、在火焰原子化的解离过程中,大部分分子解离为 ( 3 、长期使用的重铬酸钾滴定管需要洗涤时可用硫酸和 ( 配制成铬酸洗涤 4 、增大压力化学平衡向 ( 的方向移动。 5 、用基准碳酸钠标定盐酸标准溶液时, 一分析员未将基准碳酸钠干燥至质量恒定,标定出的盐酸浓度将 ( 。 6 、色分析需同时使用数只比色皿时,各比色皿之间的透射比相差应小于 ( 。 7 、常用玻璃量器使用前要经过 ( 检定 8、储存实验室用水的新容器在使用前必须用 ( 浸泡 ( ,再用 ( 反复冲洗, 然后注满容器, 6h 以后方可使用。 9、用纯水洗涤玻璃仪器时,使其既干净又节约用水的方法原则是 ( 10 、 X 射线荧光仪基本原理遵循 ( 。 11 、分光光度法国际标准上称 ( 12 、吸光度 ( 和透光率 ( 关系式 :是:( 。 13 、某弱电解质的电离常数 1×10-3 , 它在 ( 浓度时的电离度为 10%。 14 、在红外 C 、 S 分析中, ( 及 ( 适合 C 的分析,但影响 S 的释放。 15 、配置 2001.0 H24溶液,需要 18 H24溶液的体积是 ( 。 16、开启高压气瓶时应 ( ,不得将 ( 对人。
17、国家标准 ( 中规定,三级水在 25℃的电导率为 ( , 范围为 ( 。 18、常用玻璃量器主要包括 ( ( ( ,使用前都要经过 ( 部门的检定。检定卡片应妥为保存,并进行登记造册。 19 、用 X 射线照射样品物质所产生的 ( 称为 X 射线荧光。 20 、玻璃电极的膜电位在一定温度时与试液的值呈 ( 。 21 、 9000可列标准是关于质量管理 ( 及 ( 保证方向的标准 22 、在分析中做空白试验的目的是 ( 23、在砷酸盐—碘量法中, 滴定前一般在溶液中加入 3, 其目的是 ( 。 24 、无论采用峰高或峰面积进行定量,其物质浓度和相应峰高或峰面积之间必须呈 ( 关系。 25 、用分析纯的试剂碳酸钠来标定盐酸标准滴定溶液的浓度,会使标定结果( 。 26 、我国标准从性质上分可分为 ( 和 ( 两类。 27、进行滴定管检定时,每点应做 2平行,平行测定结果要求不大于 ( 以其 ( 值报出结果。报出结果应保留 ( 小数。 28、误差按照其性质可分为 ( ( 和过失误差 . 29、用法测定微量砷含量时,所用显色剂的名字叫 ( 。 30、滴定管读数时应遵守的规则是:( ( ( ( 31、原始记录的“三性”是 ( ( 和 ( 。 32、 721型分光光度计的光路是从光源经 ( 发出一束平行光。 33、分光光度计一般是用 ( 或 ( 获得单色光。
化学分析工试题
化学分析工试题 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
单位部门：姓名：准考证号：考场： 水泥化学分析工理论试卷 考试时间：120分钟总分：100分 一、判断题（每小题2分，共20分） 1、GB/T176-2008标准仅适用于各类水泥及熟料的化学分析。（） 2、一般浓度的HCI、KOH溶液同样具有缓冲溶液的作用。（） 3、GB/T176标准采用直滴法（基准法）测定Al3+主要目的是为了排除Ti2+的干扰。（） 4、测定铁石、硫酸渣中Fe 2O 3 时，可以使用EDTA直接滴定法。（） 5、测定水泥中氧化镁时，不能用盐酸直接分解样品。（） 6、不溶物是一种化学成分，它是在特定实验条件下留下的不溶残渣。（） 7、快速灰化法测定煤中灰分时,可充许将灰皿连同煤样直接放入马弗炉中灼烧。 （） 8、GB/T176标准规定，灼烧过的SiO 2 沉淀要求用HCL和KF处理，以便消除沉淀上吸附杂质的干扰。（） 9、新标准增加氯离子含量要求，主要是限制外加剂的加入。（） 10、K-B指示剂、CMP指示剂在不同的PH值范围内可显示不同的颜色。（） 二、填空题（每题2分，共20分） 1、GB/T176-1996标准规定，在进行化学分析时，除另有说明外，必须同时做 的测定，其他各项测定应同时进行并对所测结果加以校正。
2、分析实验室用水共分三个级别，其中用于一般化学分析试验，可用 等方法制取。 3、标定标准滴定溶液的浓度时，须两人进行实验，分别各做，取 为测定结果。浓度运算过程中保留有效数字，浓度值报出结果取有效数字。 4、水泥化学分析中，分解试样的熔剂分为和两种。 5、煤的工业分析中，ad、ar分别代表基基。 6、使用没有经过校准的量器（如容量瓶、滴定管等）容易造成误差。 7、空白试验是指不加试样的情况下，按照所进行的试验。 8、铜盐回滴法测铝时，终点颜色与剩余量和PAN指示剂的加入量有关。 9、GB/T176-2008标准规定了水泥中三氧化硫测定可 用、、 和方法。 10、某些试样的烧失量出现负值，主要原因是。 三、选择题（每题2分，共20分） 1、水泥烧失量测定是指试样在950-1000℃下灼烧（）。 A、1-1.5小时 B、1小时 C、30分钟 D、20-30分钟 2、在测煤的工业分析时，灰分的测定应在温度升至（）时，在该温度下保温30分钟。 A、350℃ B、500℃ C、815℃ D、700℃ 3、银坩埚—NaOH溶样，用酸分解溶块后，转移至容量瓶中用水稀释后，有时溶液出 现混浊是（）造成的。
全国化学检验工职业技能大赛试题库完整
全国化学检验工职业技能大赛试题库 电化学 （ ABC ） 1 、在使用饱和甘汞电极时，正确的操作是1 A 、电极下端要保持有少量 KCl 晶体存在 B、使用前应检查玻璃弯管处是否有气泡，并及时排除 C、使用前要检查电极下端陶瓷芯毛细管是否畅通 D、当待测溶液中含有 Ag+ 、S2－、Cl －及高氯酸等物质时，应加置 KCl 盐桥（ AC ） 2、可用作参比电极的有 1 A、标准氢电极 B、气敏电极 C 、银—氯化银电极 D、玻璃电极 （ ABC ） 3、影响电极电位的因素有 1 A 、参加电极反应的离子浓度 B、溶液温度 C 、转移的电子数 D、大气压 （ ABD） 4、离子强度调节缓冲剂可用来消除的影响有： 2 A、溶液酸度 B、离子强度 C 、电极常数 D、干扰离子气相色谱 （ CD ）1、下列组分中，在 FID 中有响应的是 1 A、氦气 B、氮气 C 、甲烷 D、甲醇 （ BC） 2、提高载气流速则： 2 A、保留时间增加 B、组分间分离变差 C 、峰宽变小 D、柱容量下降 ABD）3、气相色谱分析中使用归一化法定量的前提是： A、所有的组分都要被分离开 B、所有的组分都要能流出色谱柱 C 、组分必须是有
机物 D、检测器必须对所有组分产生响应 （CD ）4、气相色谱中与含量成正比的是 1` A、保留体积 B、保留时间 C 、峰面积 D、峰高 （ BC ） 5 、下列气相色谱操作条件中，正确的是： 2 A、汽化温度愈高愈好 B、使最难分离的物质对能很好分离的前提下，尽可能采用较低的柱温 C、实际选择载气流速时，一般略低于最佳流速 D、检测室温度应低于柱温 （ ACD ）6、相对质量校正因子 f '与下列因素有关的是： 2 A、组分 B、固定相 C 、标准物质 D、检测器类型 （BC）7 、范第姆特方程式主要说明 2 A、板高的概念 B、色谱分离操作条件的选择 C 、柱效降低的影响因素 D、组分在两相间分配情况 （ B C D ）8 、能被氢火焰检测器检测的组分是： 2 A、四氯化碳； B、烯烃； C 、烷烃； D、醇系物 （ABC ）9、固定液用量大对气相色谱过程的影响为： 2 A、柱容量大 B、保留时间长 C 、峰宽加大 D、对检测器灵敏度要求提高 （AD ）10、在气 -液色谱填充柱的制备过程中，下列做法正确的是 2 A 、一般选用柱内径为 3~4mm ，柱长为 1~2m 长的不锈钢柱子 B、一般常用的液载比是 25%左右 C、新装填好的色谱柱即可接入色谱仪的气路中，用于进样分析 D、在色谱柱的装填时，要保证固定相在色谱柱内填充均匀 高液和红外
化学检验工(高级)操作试题3
江苏省国家化工行业职业技能鉴定 化学检验工（高级）操作考核试卷三 化学检验工（高级）操作考核考生准备通知单 1．考生带钢笔或签字笔，可使用计算器； 2．考生穿工作服进行操作考核； 3．考核内容分为模块一和模块二，模块二中三个考题任选一题，通过抽签决定；4，考生按事先的抽签顺序在考核前10min进入鉴定场地； 5．考生以抽签方式确定鉴定考核所用设备和场地。 化学检验工（高级）操作考核考场准备通知单 模块一、化学分析部分 表1 主要仪器、设备 表2 主要试剂、试样
化学检验工（高级）操作考核考场准备通知单模块二、仪器分析部分 试题一： 试题二： 试题三：
江苏省国家化工行业职业技能鉴定 化学检验工（高级）操作考核试卷 考生姓名：准考证号： 鉴定时间：年月日 模块一、化学分析部分 考核内容：维生素C（C6H8O6）含量的测定 1．Na2S2O3（ mol·L-1）标准溶液的标定 准确称取左右K2Cr2O7基准试剂，于250mL碘量瓶中，加20mL蒸馏水使其溶解，加入2gKI，10mL 2mol/L盐酸，完全溶解。在暗处放置5min，然后加50mL蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定至稻草黄时，加2mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚刚消失为终点。平行测定三次。 2．碘溶液（ mol·L-1）和Na2S2O3标准溶液的比较滴定 移取碘标准溶液于250mL碘量瓶中，加50mL蒸馏水，用Na2S2O3溶液滴定至淡黄色时，加2mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚刚消失为终点。平行测定二次。 3．样品测定 量取维生素C注射液，于250mL碘量瓶中，用水稀释至刻度。移取待测溶液于250mL碘量瓶中，加4mL醋酸溶液（1+1），加入标准溶液，摇匀，在暗处放置5min，用Na2S2O3溶液滴定至淡黄色时，加2mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚刚消失为终点。平行测定二次。
高级化学分析工理论考试集2
职业技能鉴定国家题库 化学分析工高级理论知识试卷 注 意 事 项 1、考试时间：120分钟。 2、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。 3、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。 4、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。 一 二 总 分 得 分 得 分 评分人 一、单项选择(第1题～第80题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。每题1分，满分80分。) 1. 下列条件改变时，能使大多数化学反应的速度常数增大的是( )。 A 、增加反应物的浓度 B 、增加反应压力 C 、加入催化剂 D 、升高温度 2. 下列各混合溶液，哪个不具有PH 的缓冲能力( )。 A 、100ml 1mol/L HA C +100ml 1mol/L NaOH B 、100ml 1mol/L HCl+200ml 2mol/L NH 3·H{O C 、200ml 1mol/L HA C +100ml 1mol/L NaOH D 、100ml 1mol/L NH 4Cl+100ml 1mol/L NH 3·H{O 3. [()]C u N H 342+，在溶液中电离方程式正确的是( )。 A 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++NH 3 B 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++2NH 3 C 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++3NH 3 D 、Cu NH ()342+Cu 2++4NH 3 4. 在BaSO 4沉淀中加入稍过量的BaCl 2，沉淀增加，这是因为( )。 A 、同离子效应 B 、盐效应 C 、酸效应 D 、配合效应 5. 基准物一般要求纯度是( )。 A 、99.95%以上 B 、90.5%以上 C 、98.9%以上 D 、92.5%以上 6. 只能在不加润湿剂的氯化钙干燥器中干燥至恒重的是( )。 A 、溴酸钾 B 、碳酸氢钾 C 、单质碘 D 、氧化汞 7. 在实验室，常用浓盐酸与( )反应，来制备氯气。 A 、Fe 2O 3 考 生 答 题 不 准 超 过 此 线 地 区 姓 名 单 位 名 称 准 考 证 号
铸造高级工考核试题及答案解析
铸造高级工考核试卷 第一套试卷 一、是非题（是画√、非画×，每题分,共30分） 1、合金的凝固温度范围越大，则流动阻力就越大。（） 2、浇注系统结构越复杂，液态合金的流动性越好。（） 3、可锻铸铁通常按定向凝固原则设置浇注系统。（） 4、底注式浇注，铸件上下部分温度差比顶注式要小些。（） 5、浇注温度固定后，提高钢液的含碳量，钢的液态收缩率减小。（） 6、合金的固态收缩越大，则缩孔容积越大。（） 7、T型梁挠曲变形的结果是厚的部分向内凹。（） 8、有效结晶温度区间越大，产生热烈的倾向也越大。（） 9、内冷铁应在砂型烘干前装入型腔中。（） 10、铸件外壁、内壁和肋的厚度应依次递增。（） 11、铸铁的最小铸出孔孔径较铸钢的大。（） 12、模底板上与吊轴中心线平行的肋间距应适当增大。（） 13、砂箱外凸边的作用是防止砂型塌落。（） 14、铸件分型面以上的部分产生严重凹陷，这是跑火的特征。（） 15、防止侵入性气孔产生的主要措施是减少砂型表面气体的压力。（） 16、防止金属氧化物形成，能防止化学粘砂。（） 17、荧光探伤可检验铸件表面极细的裂纹。（） 18、一般铸钢件需进行正火电火＋回火或退火等热处理。（） 19、当ΣA内：ΣA横：ΣA直=1：：时，该浇注系统为封闭式 浇注系统。（） 20、大型钢锭模铸件采用反雨淋浇口，能使铁液平稳进入型腔。（） 二、选择题（将正确答案的序号填入空格内；每题2分，共20分） 1、测定铸造合金流动性最常用的试样是。 a.U形试样式 b. 楔形试样 c. 螺旋形试样 2、球墨铸铁具有的特性。 a. 逐层凝固 b. 中间凝固 c. 糊状凝固 3、冒口应安放在铸件的部位。 a.模数较小、位置较高 b.模数较大、位置较高 c.模数较小、位置较低 4、床身类铸件因为结构刚性差，壁厚差异较大，容易产生。 a. 缩孔 b. 变形 c. 组织粗大 5、同一个铸件的不同部位，选取的加工余量也不一样，要大一些。 a. 上面 b. 底面 c. 侧面 6、是金属模样中应用得最多的一种材料。 a. 铝合金 b. 灰铸件c 铜合金 7、金属芯盒定位销与定位销套之间应采用配合。 a. 间隙 b. 过渡 c.过盈 8、化学成分和铸件本体不一致，接近共晶成分的豆粒状金属渗出物是。
化学检验工试题-2014.8
化学检验工考试题 姓名分数 一、单选题（每题1分，共35分） 1 为了保证检验人员的技术素质，可从（）。A A学历、技术职务或技能等级、实施检验人员培训等方面进行控制B具有良好的职业道德和行为规范方面进行控制C学历或技术职务或技能等级两方面进行控制D实施有计划和针对性地培训来进行控制 2下列中毒急救方法错误的是（） B A呼吸系统急性中毒性，应使中毒者离开现场，使其呼吸新鲜空气或做抗休处理 B H2S中毒立即进行洗胃，使之呕吐 C误食了重金属盐溶液立即洗胃，使之呕吐 D皮肤.眼.鼻受毒物侵害时立即用大量自来水冲洗 3 下列有关Na2CO3在水溶液中质子条件的叙述，正确的是（）。B A [H+]+2[Na+]+[HCO3-]=[OH-] B [H+]+2[H2CO3]+[HCO3-]=[OH-] C [H+]+[H2CO3]+[HCO3-]=[OH-] D [H+]+[HCO3-]=[OH-]+2[CO32-] 4 0.10mol/L的HAc溶液的pH为（）。（Ka=1.8×10-5） B A 4.74 B 2.88 C 5.3 D 1.8 5 标定Na2S2O3溶液的基准试剂是（）。 D A Na2C2O4 B（NH3）2C2O4 C Fe D K2Cr2O7 6 由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是（）。D A Na2SO4溶液 B NaOH溶液 C 石灰水 D 氢硫酸 7 与EDTA不反应的离子用滴定法（）。A A间接滴定法 B 置换滴定法 C返滴定法D直接滴定法 8 EDTA的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH增大而（）。 A A增大B减小C不变D先增大后减小 9 电子天平的显示器上无任何显示，可能产生的原因是（）。A A无工作电压B被承载物带静电C天平未经调校D室温及天平温度变化太大 10 某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下报告，合理的是( ) D A（25.48±0.1）% B（25.48±0.135）% C（25.48±0.1348）% D（25.48±0.13） 11 已知Kb（NH3）=1.8×10-5，则其共轭酸的Ka值为（）。C A 1.8×10-9 B 1.8×10-10 C 5.6×10-10 D 5.6×10-5 12 在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于（）。B A甲基橙水溶液好; B甲基橙终点CO2影响小; C甲基橙变色范围较狭窄; D甲基橙是双色指示剂.
化学检验工高级工理论知识试题题
化学检验工高级工理论知识复习题 一、单项选择(第1题～第160题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。) 1. 以H2S04作为Ba+的沉淀剂，其过量的适宜百分数为( D )。 A、10% B、10～20% C、100～200% D、20～30% 2.消除试剂误差的方法是（ A ）。 A、对照实验 B、校正仪器 C、选择合适的分析方法 D、空白试验 3. ( C)不是工业生产中的危险产品。 A、浓硫酸 B、无水乙醇 C、过磷酸钙 D、碳化钙 4.可以用碱标准溶液直接滴定的含硫化合物是（ B ）。 A、硫醇 B、磺酸 C、硫醚 D、磺酰胺 5.铁矿石试样常用（ A ）溶解。 A、盐酸 B、王水 C、氢氧化钠溶液 D、水 6.Kca Y2-=1010.69,当pH＝9时，log a Y(H)=1.29，则K，caY2-等于（C ）。 A、1011.98 B、10-9.40 C、109.40 D、1010.96 7. 在下面四个滴定曲线中，(D)是强碱滴定多元酸的滴定曲线。 A、B、 C、D、 8. 在电位滴定中，若以作图法(E为电位、V为滴定剂体积)确定滴定终点，则滴定终点为(C)。 A、E-V曲线的最低点 B、? ? E V V -曲线上极大值点 C、? ? 2E V V -为负值的点D、E-V曲线最高点 10、某人根据置信度为90％对某项分析结果计算后写出如下报告、报告、合理的是（ A ）。 A、（30.78±0.1）％ B、（30.78±0.1448）％ C、（30.78±0.145）％ D、（30.78±0.14）％
11. 下列各混合溶液，哪个不具有PH 值的缓冲能力（ A ）。 A、100ml 1mol/L HAC+100ml 1mol/L NaOH B、100ml 1mol/L HC1+2mol/L NH3?H2o C、200ml 1mol/L HA c+100ml 1mol/L NaOH D、100ml 1mol/L NH4C1+100ml 1mol/L NH3?H2o 12. 在硅酸盐的分析中，在铵盐存在下，加入氨水控制PH值为8-9，溶液中的Fe3+、Al3+、TiO22 形 成( B )而与Ca2+、Mg2+分离。 A、络合物 B、沉淀物 C、挥发物 D、有色物 13. 沉淀中若杂质含量太大，则应采取( A)措施使沉淀纯净。 A、再沉淀 B、升高沉淀体系温度 C、增加陈化时间 D、减小沉淀的比表面积 14. 将PH＝13.0的强碱溶液与PH＝1.0的强酸溶液以等体积混合，混合后溶液的PH值为（B ）。 A、10.0 B、7.0 C、6.0 D、6.5 15.各厂生产的氟离子选择性电极的性能标不同，均以K F: d-表示如下。若C1-离子的活度为F-的100 倍，要使C1-离子对F-测定的干扰小于0.1％，应选用下面（ B ）种。 A、10-5 B、10-1 C、10-3 D、10-2 16.以AgNO3为指示剂，用K24标准溶液滴定试液中的Ba2＋滴定分析属于（A）。 A、莫尔法 B、佛尔哈德法 C、法扬司法 D、非银量法 17.根据气体物料的物理或物理化学性质，在生产实际中广泛应用各种（）进行分析鉴定。 A、仪器分析法 B、化学分析法 C、燃烧分析法 D、吸收分析法 18.在原子吸收光谱法中，减小狭缝，可能消除(D)。 A、化学干扰 B、物理干扰 C、电离干扰 D、光谱干扰 19. 硫化氢中毒应将中毒者移至新鲜空气处并(B)。 A、立即做人工呼吸 B、用生理盐水洗眼 C、用2%的碳酸氢钠冲洗皮肤 D、用湿肥皂水洗皮肤 20. 在火焰原子吸光谱法中，(C)不是消解样品中有机体的有效试剂。 A、硝酸+高氯酸 B、硝酸+硫酸 C、盐酸+磷酸 D、硫酸+过氧化氢 21.在托盘天平上称得某物重为3.5g，应记的（ B ） A、3.5000g B、3.5g C、3.50g D、3.500g 22.用配有热导池检测器，氢火焰检测器的气相色谱仪作试样测定，待测组分出形如：，样 子的方顶峰，则可能的原因是（C ）。 A、载气污染 B、仪器接地不良 C、进样量太大 D、色谱柱接点处有些漏气 23. 在金属离子M与EDTA的配合平衡中，其条件稳定常数与各种副反应系数的关系式应是 (B)。 A、αM(L)=1+β1[L]2+β2[L]2+……+βn[L]n B、logk'mY=logk mY-logαM-logαY+lgαmY C、LogK'mY=logK mY-logαM-logαY D、logk'mY=logk mY-logαy 24. 使用高温电炉灼烧完毕，正确的操作是(C)。 A、拉下电闸，打开炉门，用长柄坩埚钳取出被烧物件 B、打开炉门，用长柄坩埚钳取出被烧物件，拉下电闸 C、拉下电闸，炉门先开一小缝，稍后，再用长柄坩埚钳取出物件 D、打开炉门，用长柄坩埚钳取出被烧物件 25. 在气相色谱分析中，一般以分离度(D)作为相邻两峰已完全分开的标志。 A、1 B、0 C、1.2 D、1.5 26、使用电光分析天平时，零点、停点、变动性大，这可能是因为（B ）。 A、标尺不在光路上 B、测门未关
化学检验工 化验员 国家职业标准
化学检验工（化验员）国家职业标准? ?? 1.职业概况 1.1职业名称 化学检验工。 1.2职业定义 以抽样检查的方式，使用化学分析仪器和理化仪器等设备，对试剂溶剂、日用化工品、化学肥料、化学农药、涂料染料颜料、煤炭焦化、水泥和气体等化工产品的成品、半成品、原材料及中间过程进行检验、检测。化验、监测和分析的人员。 1.3职业等级 本职业共设五个等级，分别为：初级（国家职业资格五级）、中级（国家职业资格四级）、高级（国家职业资格三级）、技师（国家职业资格二级）、高
级技师（国家职业资格一级）。 1.4职业环境 室内，常温。 1.5职业能力特征 有一定的观察、判断和计算能力，具有较强的颜色分辨能力。 1.6基本文化程度 高中毕业（或同等学历）。 1.7培训要求 1.7.1培训期限 全日制职业学校教育，根据其培养目标和教学计划确定。晋级培训期限：初级、中级、高级不少于180标准学时；技师、高级技师不少于150标准学时。 1.7.2培训教师 培训初、中、高级化学检验工的教师应具有本职业技师以上职业资格证书或本专业中级以上专业技术职务任
职资格；培训技师的教师应具有本职业高级技师职业资格证书或本专业高级专业技术职务任职资格；培训高级技师的教师应具有本职业高级技师职业资格证书2年以上或本专业高级专业技术职务任职资格。 1.7.3培训场地设备 标准教室及具备必要检验仪器设备的试验室。 1.8鉴定要求 1.8.1适用对象 从事或准备从事本职业的人员。 1.8.2申报条件 ——初级（具备以下条件之一者） （1）经本职业初级正规培训达规定标准学时数，并取得毕（结）业证书。 （2）在本职业连续见习工作2年以上。
中级化学分析工考试试题
1 台秤的使用 2 未调零，扣分 称量操作不对，扣1分 读数错误，扣分 2 分析天平称量前准备2 未检查天平水平、砝码完好情况，扣分未调零，扣1分，天平内外不洁净，扣分 3 分析天平称量操作7 称量瓶放置不当，扣1分，开启升降枢不当，扣2分，倾出试样不合要求，扣1分，加减砝码操作不当，扣1分，开关天平门操作不当，扣1分，读数及记录不正确，扣1分 4 称量后处理2 砝码不回位，扣分，不关开平门，扣分，天平内外不清洁，扣分，未检查零点，扣分 二定容 1 定量瓶的使用5 洗涤不合要求，扣分，没有试漏，扣分，试样溶解操作不当，扣1分，溶液转移操作不当，扣1分，定容操作不当，扣1分，摇匀操作不当，扣1分 三移液 1 移液管的使用4 洗涤不合要求，扣分，未润洗或润洗不合要求，扣1分，吸液操作不当，扣1分，放液操作不当，扣1分，用后处理及放置不当，扣分 四滴定 1 滴定前准备5 洗涤不合要求，扣分，没有试漏，扣分，没有润洗，扣1分，装液操作不正确，扣1分，未排空气，扣1分，没有调零，扣1分 2 滴定操作10 加指示剂操作不当，扣1分，滴定姿势不正确，扣分，滴定速度控制不当，扣1分，摇瓶操作不正确，扣1分，锥形瓶洗涤不合要求，扣1分，滴定后补加溶液操作不当，扣分，半滴定溶液的加入控制不正，扣2分，终点叛断不准确，扣1分，读数操作不正确，扣1分，数据记录不正确，扣分，平行操作的重复性不好，扣分 3 滴定后处理3 不洗涤仪器，扣分，台面、卷面不整洁，扣分，仪器破损，扣2分 五分析结果 5 考生平行测定结果极差与平均值之比大于允差小于1/2倍允差，扣2分，考生平行测定结果极差与平均值之比大于1/2倍允差，扣5分 15 考生平均结果与参照值对比大于参照值小于1倍允差，扣4分，考生平均结果与参照值对比大于1倍，小于或等于2倍允差，扣9分，考生平均结果与参照值对比大于2倍允差扣15分 六考核时间考核时间为100分钟，超过5分钟扣2分，超过10分钟扣4分，超过15分钟，扣8分，……以此类推，扣完本题分数为止。 合计60 注：1、以鉴定站所测结果为参照值，允许差为不大于%。 2、平行测定结果允差值为不大于%。
高级化学检验员考试试题和答案
高级化学检验员考试试题和答案 本试题是化学检验员职业技能鉴定培训班的模拟试题，提供学员学习和考试培训模拟只用，本套题是化学基础部分，可以提高化学检验员考试培训学员的应试能力和熟悉题型。 化学检验员考试培训的基础题型包括了填空题、选择题、判断题、问答题、计算题等题型。 一、填空题(每空1分) 1.玻璃电极在使用前应在水中浸泡 24小时以上。 2.易燃易爆品应贮存于铁柜中。易燃易爆场所不要穿化纤类(或易产生静电的) 织物。 3.气相色谱法使用氢火焰检测器时，燃烧气是空气和氢气。 4.平行滴定时，每次都应将初刻度调整至零刻度附近，这样可减少滴定管刻度的系统误差或读数误差。 5.发胶可以燃烧。 6.水浴法蒸发有机化学试剂得到的残渣：是指沸点在100℃以下的有机化学试剂中所含有的在 100℃条件下不挥发的组分。 7.用一次蒸馏水制备二级水时，应在一次蒸馏水中加入少量的高锰酸钾碱性液，其目的是破坏水中的有机物(不包括芳烃) 。 8. KMnO4测双氧水，指示剂是 KMnO4(或自身指示剂) ，终点颜色变化是由无 色变微红色。 9.若修约间隔为0.1，则1.050和0.350的修约值分别为 1.0 和 0.4 。 10.高压气瓶的气体不得用尽，剩余残压不应小于 0.2 MPa。氢气、乙炔气、液化气与空气混合有危险的 11.阴、阳离子交换树脂分别用氢氧化钠溶液浸泡，可得 OH- 型阴离子交换树脂和 Na+ 型的阳离子交换树脂。 12.反应式5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，KI的的基本单元是KI ;KIO3的基本单元是 1/5 KIO3 。 13.R—SO3H属于强酸性阳离子交换树脂。 14.空心阴极灯的阴极是用待测元素制做，灯内充有低压惰性气体。
化学检验工高级工理论知识试题题及答案
?上海 化学检验工高级工理论知识试题题及答案精选 文档
化学检验工高级工理论知识复习题 一、单项选择（第1题~第160题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内 的括号中。） 1?以H:S（L作为BV的沉淀剂，其过量的适宜百分数为（D ）。 A、10% B S 10~20% C、100 ~ 200% D、20 ~ 30% 2?消除试剂误差的方法是（A ）。 A、对照实验 B、校正仪器 C、选择合适的分析方法 D、空白试验 3.（ C ）不是工业生产中的危险产品。 A、浓硫酸 B、无水乙醇 C、过磷酸钙 D、碳化钙 4.可以用碱标准溶液直接滴定的含硫化合物是（B ）。 A、硫醇 B、磺酸 C、硫醸 D、磺酰胺 5?铁矿石试样常用（A ）溶解。 A、盐酸 B、王水 C、氢氧化钠溶液 D、水 =,当pH = 9 时，1OgaY（H）=,则K 注乙等于（C ）。 A、B S C、D、 7?在下面四个滴定曲线中，（D）是强碱滴定多元酸的滴定曲线。 A X B、 标沌矗檢加入虽
A X B、 标沌矗檢加入虽
8?在电位滴定中，若以作图法(E为电位、V为滴定剂体积)确定滴定终点，则滴定终点为(C )。 A、E-V曲线的最低点 B、^--V曲线上极大值点 ΔV A2E c、—-V为负值的点D、E-V曲线最高点 ΔV 10、某人根据置信度为90%对某项分析结果计算后写出如下报告、报告、合理的是 (A)O A、(±) % B、( + ) % C、(±) % D、(±) % 11?下列各混合溶液，哪个不具有PH值的缓冲能力(A )。 A、IOOml 1 mol/L HAC+1 OOml 1 mol/L NaOH B、IOOml ImOl/L HCl+2mol∕L NH3H2O C、200ml ImoI/L HA c+IOOml ImOI/L NaOH D、IOOml ImoI/L NH4C1+1 OOml ImOI/L NH3H2O 12.在硅酸盐的分析中，在钱盐存在下，加入氨水控制PH值为8-9,溶液中的Fe= Al3? 770尹形成(B )而与Cf、Mh分离。 A、络合物 B、沉淀物 C、挥发物 D、有色物13?沉淀中若杂质含量太大，则应采取(A )措施使沉淀纯净。
化学检验工高级工理论知识试题题及答案
化学检验工高级工理论知识试题题及答案精选 文档 TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-
化学检验工高级工理论知识复习题 一、单项选择(第1题～第160题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的 括号中。) 1. 以H2S04作为Ba+的沉淀剂，其过量的适宜百分数为( D )。 A、10% B、10～20% C、100～200% D、20～30% 2.消除试剂误差的方法是（ A ）。 A、对照实验 B、校正仪器 C、选择合适的分析方法 D、空白试验 3. ( C)不是工业生产中的危险产品。 A、浓硫酸 B、无水乙醇 C、过磷酸钙 D、碳化钙 4.可以用碱标准溶液直接滴定的含硫化合物是（ B ）。 A、硫醇 B、磺酸 C、硫醚 D、磺酰胺 5.铁矿石试样常用（ A ）溶解。 A、盐酸 B、王水 C、氢氧化钠溶液 D、水 =,当pH＝9时，log a Y(H)=，则K，caY2-等于（ C ）。 A、B、C、D、 7. 在下面四个滴定曲线中，(D )是强碱滴定多元酸的滴定曲线。 A、 B、
C 、 D 、 8. 在电位滴定中，若以作图法(E 为电位、V 为滴定剂体积)确定滴定终点，则滴定终点为( C )。 A 、E-V 曲线的最低点 B 、??E V V -曲线上极大值点 C 、??2E V V -为负值的点 D 、E-V 曲线最高点 10、某人根据置信度为90％对某项分析结果计算后写出如下报告、报告、合理的是（ A ）。 A 、（±）％ B 、（±）％ C 、（±）％ D 、（±）％ 11. 下列各混合溶液，哪个不具有PH 值的缓冲能力（ A ）。 A 、100ml 1mol/L HAC+100ml 1mol/L NaOH B 、100ml 1mol/L HC1+2mol/L NH 3H 2o C 、200ml 1mol/L HA c +100ml 1mol/L NaOH D 、100ml 1mol/L NH 4C1+100ml 1mol/L NH 3H 2o 12. 在硅酸盐的分析中，在铵盐存在下，加入氨水控制PH 值为8-9，溶液中的Fe 3+、 Al 3+、TiO 22+形成( B )而与Ca 2+、Mg 2+分离。 A 、络合物 B 、沉淀物 C 、挥发物 D 、有色物 13. 沉淀中若杂质含量太大，则应采取( A )措施使沉淀纯净。
化学分析工高级化学分析工试题库含答案
化学分析工高级化学分析工试题库含答案 一、填空： 1、系统误差可分为（仪器）误差、（试剂）误差、（方法）误差、环境误差和操作误差。 2、我国化学试剂分为（优级）纯、（分析）纯、（化学）纯和实验试剂。 3、滴定分析法按反应类型可分为（酸碱滴定）法、（氧化还原滴定）法、（配位滴定）法和（沉淀滴定）法。 4、化学键有（离子键）、（共价键）、（配位键）三类。 5、共价键的键合力一般比离子键的键合力（强）。 6、石英玻璃制品能承受（温度）的剧烈变化，是优良的（电）绝缘体，能透过（紫外线），不能接触（氢氟）酸。 7、铂坩埚在煤气灯上加热时，只能在（氧化或外）焰中加热，不能在（还原或内）焰中加热。 8、托盘天平的分度值是（0.01）g,工业天平的分度值是（0.001）g,分析天平的分度值是（0.0001）g。 9、天平的计量性能包括稳定性、（灵敏度）、（正确性）和（示值变动性）。 10有机试剂应按（官能团）分类存放，贵重试剂应由（专人）保管。 11、在弱酸和弱碱溶液中，pH和pOH之和等于（14 ）。 12、化学反应完成时的化学计量点称为（等量点），指示剂颜色改变的转折点称为（滴定终点），二者的差值称为（滴定误差或终点误差）。 13、酸碱直接滴定时要使相对误差≤0.1%，PH突跃必须大于（0.3 ）单位，因此要求C*K ≥10-8才行。 14、弱酸的电离常数Ka与酸的（浓度）无关，只随（温度）变化。 15、某溶液的PH=0.0，它的[H+]=（1.0 ）mol/L 。 16、酸碱知识剂本身都是（弱酸或者弱碱），它们的变色范围是（pK+ 1 ）。 17、醋酸溶液稀释后，电离度会（增大），氢离子浓度会（减小）。 18、在酸碱质子理论中，H2O的共轭酸是（H3O+ ），共轭碱是（OH- ）。 19、在酸碱质子理论中，NH3的共轭酸是（NH4+ ），共轭碱是（NH2- ）。 20、在I+Cl2 I2+Cl-反应中，I-的氧化数（增大），是（还原）剂；Cl2的氧化数（降低），是（氧化）剂。 21、Na2S2O3中S的氧化数是（+2 ），Na2S4O6中S的氧化数是（+2.5 ）。 22、间接碘量法，淀粉指示剂在（接近终点）时加入，终点时颜色是（由蓝色变为无色）。 23、高锰酸钾法中，MnO4-的半反应式是（MnO4-+8H++5e = Mn2++4H2O ）。 24、重铬酸钾法中，Cr2O72-的半反应式是（Cr2O72- +14H++6e = 2Cr3++7H2O ）。 25、配位滴定中的酸效应系数是EDTA的（总浓度）与（有效浓度）之比，它不受浓度影响，只随（pH值）的变化而变化。 26、摩尔法滴定要求PH值的范围是（6.5—10.5）。 27、佛尔哈德法用的滴定剂是（NH4CNS ）指示剂是（Fe(NH4)(SO4)2 ）。 28、沉淀的形成过程包括（晶核的生成）和（沉淀颗粒的增长）两个过程。 29、用草酸沉淀Ca2+, 当溶液中含有少量的确Mg2+时，沉淀后应（立即过滤不要）放置。 30、当BaSO4中混有BaS时，会使测定BaSO4的结果（偏低）。 31、玻璃电极经充分浸泡后，表面形成一层稳定的（水化层）。 32、库仑分析是通过测量（电解）过程中消耗的电量进行分析的，它的理论依据是（库仑
化学检验工中级实验试题
化学检验工中级实验试题 准考证号考生姓名考核日期 化学分析工(中级工)技能考核试卷（A） HCl标准溶液的配制和标定 一、考核内容 （1）配制：(量取、定容) 配制0.1mo l/L的HCl 250mL，用量筒量取计算所需体积的浓盐酸，注入事先盛有少量水的烧杯中，稀释后转入250mL容量瓶中定容。 （2）标定:(称量、滴定) 称取1.9g硼砂基准物，配置成100mL标准溶液，准确移取25.00mL于锥形瓶中，加入甲基红指示剂2滴，用待标定的盐酸滴定，至溶液由黄色转变为橙色，记录数据。平行测定三次。计算HCl标准溶液的浓度。 二、考核时限：60分钟 三、实验记录及结果计算 HCl标准溶液的标定 考评员： 准考证号考生姓名考核日期
化学分析工(中级工)技能考核评分标准（A）HCl标准溶液的配制和标定 考评员 准考证号考生姓名考核日期
化学分析工(中级工)技能考核试卷（B） NaOH标准溶液的配制和标定 一、考核内容 （1）配制：(量取、定容) 配制0.1mo l/LNaOH的250mL，用托盘天平称取计算所需质量的NaOH，用少量水溶解，稀释后转入250mL容量瓶中定容。 （2）标定：(称量、滴定) 称取KHC8H4O4基准物质1.6一2.0g，配置成100mL标准溶液，准确移取25.00mL于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用待标定的NaOH滴定，至溶液由无色转变为微红色，记录数据。平行测定三次。计算NaOH标准溶液的浓度。 二、考核时限：60分钟 三、实验记录及结果计算 NaOH标准溶液的标定 考评员：
准考证号考生姓名考核日期 化学分析工(中级工)技能考核评分标准（B）NaOH标准溶液的配制和标定 考评员 准考证号考生姓名考核日期
化学分析工模拟试题(理论)
化学分析工模拟试题（理论） 注意事项 1、考试时间：90分钟。 2、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、竞赛编号和所在单位的名称。 3、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。 4、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。 一、单项选择(第1题～第70题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题前的括号中。每题1分，满分70分。) （）1、按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量 A、＜0.1％ B、＞0.1％ C、＜1％ D、＞1％ （）2、在国家、行业标准的代号与编号GB/T 18883－2002中GB/T是指 A、强制性国家标准 B、推荐性国家标准 C、推荐性化工部标准 D、强制性化工部标准 （）3、国家标准规定的实验室用水分为（）级。 A、4 B、5 C、3 D、2 （）4、分析工作中实际能够测量到的数字称为 A、精密数字 B、准确数字 C、可靠数字 D、有效数字 （）5、1.34×10－3％有效数字是（）位。 A、6 B、5 C、3 D、8 （）6、pH=5.26中的有效数字是（）位。 A、0 B、2 C、3 D、4 （）7、标准是对（）事物和概念所做的统一规定。 A、单一 B、复杂性 C、综合性 D、重复性 （）8、我国的标准分为（）级。 A、4 B、5 C、3 D、2 （）9、实验室安全守则中规定，严格任何（）入口或接触伤口，不能用（）代替餐具。 A、食品，烧杯 B、药品，玻璃仪器 C、药品，烧杯 D、食品，玻璃仪器 （）10、使用浓盐酸、浓硝酸，必须在（）中进行。 A、大容器 B、玻璃器皿 C、耐腐蚀容器 D、通风厨 （）11、下列论述中错误的是 A、方法误差属于系统误差 B、系统误差包括操作误差 C、系统误差呈现正态分布 D、系统误差具有单向性 （）12、由化学物品引起的火灾，能用水灭火的物质是 1 A、金属钠 B、五氧化二磷 C、过氧化物 D、三氧化二铝 （）13、欲测定水泥熟料中的SO3含量，由4人分别测定。试样称取2.164g，四份报告如下，哪一份是合理的 A、2.163％ B、2.1634％ C、2.16％半微量分析 D、2.2％ （）14、下列数据中，有效数字位数为4位的是
化学分析工高级E
1. 下列说法正确的是()。 A、反应级数愈大，反应速度愈快 B、一般化学反应应在一定的温度范围内，温度每升高10K反应速度约增加1～3倍 C、反应速度只决定于温度，温度相同时各反应速度常数相等 D、活化能越大，反应速度越快 2. 可逆反应A（气）+3D（气）2E（气）处于平衡状态,为使反应向正反应方向进行，最适宜的条 件是( )。 A、降低压强，升高温度，加催化剂 B、降低压强，增加E的浓度 C、增加压强，降低A的浓度 D、增加压强，降低E的浓度 3. PH=5和PH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，混合溶液的PH是()。 A、3.17 B、10.1 C、5.3 D、8.2 4. 与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是()。 A、缓冲溶液的PH值范围 B、缓冲溶液的总浓度 C、外加的酸 D、外加的碱 5. 酸效应对沉淀溶解影响不明显的是()。 A、Mg（OH）2 B、CaCO3 C、CaSO4 D、Cu（OH）2 6. 氢气、一氧化碳、氮气、甲烷四种气体混合，体积比为10∶2∶1∶7，则此混合气体在标 准状态下的密度为()。 A、1.08 B、0.54 C、0.482 D、0.95 7. 下列基准物质的干燥条件中正确的是()。 A、H2C2O4·2H2O放在空的干燥器中 B、NaCl放在空的干燥器中 C、Na2CO3在105～110℃电烘箱中 D、邻苯二甲酸氢钾在500～600℃的电烘箱中 8. ( )与稀H2SO4反应，产物是Na2SO4和H2O。 A、Na2CO3 B、Na2SO3 C、NaOH D、NaCl 9. 标定HCl溶液，使用的基准物是()。 A、Na2CO3 B、邻苯二甲酸氢钾 C、Na2C2O4 D、NaCl 10. 应先在烧杯中倒入水的配制是()。 A、NaOH溶液 B、H2SO4溶液 C、HCl溶液 D、KMnO4溶液 11. 配制100ml浓度为1mol·L-1盐酸，需要取37%的盐酸（密度为1.19克/厘米3）的体积
中级化学检验工试题库一
中级化学检验工 理论试题题库一 一、选择题（共60题，每题1分，共60分） 1. 化学检验工必备的专业素质是（c）。 (A)语言表达能力(B)社交能力 (C)较强的颜色分辨能力(D)良好的嗅觉辨味能力 2. ISO的中文意思是（C ） (A) 国际标准化(B) 国际标准分类 (C) 国际标准化组织(D) 国际标准分类法 3. 由于温度的变化可使溶液的体积发生变化，因此必须规定一个温度为标准温度。国家标准将（B ）规定为标准温度。 (A) 15℃(B) 20℃(C) 25℃(D)30℃ 4. 下列药品需要用专柜由专人负责贮存的是（B）。 (A) KOH (B) KCN (C)KMnO4 (D)浓H2SO4 5. 打开浓盐酸、浓硝酸、浓氨水等试剂瓶塞时，应在（C）中进行。 (A) 冷水浴(B)走廊(C) 通风橱(D)药品库 6. 一般分析实验和科学研究中适用（B ） (A) 优级纯试剂(B) 分析纯试剂(C) 化学纯试剂试剂(D)实验试剂 7. IUPAC是指下列哪个组织（A ） (A) 国际纯粹与应用化学联合会(B) 国际标准组织 (C) 国家化学化工协会(D) 国家标准局 8. 分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差（B ）。 (A) 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质(B) 滴定管读取的数偏高或偏低 (C)所用试剂含干扰离子(D)室温升高 9. 在干燥器中通过干燥的硼砂用来标定盐酸其结果有何影响（B ）。 (A) 偏高(B) 偏低(C) 无影响(D) 不能确定 10. 对同一盐酸溶液进行标定，甲的相对平均偏差为0.1%、乙为0.4%、丙为0.8%，对其实验结果的评论是错误的是（B ）。 (A) 甲的精密度最高(B) 甲的准确度最高 (C) 丙的精密度最低(D) 丙的准确度最低 11. 终点误差的产生是由于（A ）。 (A) 滴定终点与化学计量点不符(B) 滴定反应不完全； (C) 试样不够纯净(D) 滴定管读数不准确 12. 相对误差的计算公式是（C ）。 (A) E（%）=真实值－绝对误差 (B) E（%）=绝对误差－真实值 (C) E（%）=（绝对误差／真实值）×100% (D) E（%）=（真实值／绝对误差）×100% 13. 1.34×10-3%有效数字是（C ）位。 (A) 6 (B) 5 (C) 3 (D) 8 14. 电气设备火灾宜用（C ）灭火。 (A) 水(B) 泡沫灭火器C) 干粉灭火器(D)湿抹布