初高中化学衔接复习资料(三部分)

初高中化学衔接复习资料

第一部分元素及化合物

一、水氢

1．水的组成和性质

（1）水的物理性质

纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体，在101Kpa 时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/cm 3，水结冰时体积膨胀，所以冰比水轻，能浮在水面上。（2）水的化学性质

①能与可溶性碱性氧化物（Na 2O 、CaO 等）反应生成对应的碱 Na 2O + H 2O ===

②能与可溶性酸性氧化物（CO 2、SO 3等）反应生成对应的酸 CO 2 + H 2O ===

③能与部分盐反应 CuSO 4 + 5H 2O === 2．氢气的性质、用途和制法（1）氢气的物理性质和用途

在通常情况下，氢气是一种无色、无味的气体，比空气轻，难溶于水，加压降温变成无色液体，再降温变成雪状固体。氢气能合成氨，能用来制盐酸，可作高能燃料；还可以用来制取单晶硅和制备金属材料。（2）氢气的化学性质

①氢气具有可燃性：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出大量的

热，用烧杯罩在火焰上方时，在烧杯壁上有水珠生成：

H 2＋O 2

如果氢气不纯，混有空气（或氧气）（且在氢气爆炸极限围），点燃时能爆炸。因此，在使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。

②氢气具有还原性： H 2＋CuO

二、碳和碳的化合物

1．碳的几种单质

以单质形式存在的碳有金刚石、石墨、足球烯和无定形炭（如：活性炭、木炭、焦炭、炭黑）。

点燃 △

碳的几种单质在物理性质上有很大的差异，这是因为碳原子排列的方式不同。

注：（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的，像这种由一种元素组成的不同单质互称为同素

异形体。

（2）碳和炭的区别：碳是指碳元素、原子；而炭是含有碳元素的天然产物经过碳化而形

成的多种碳的单质，如木炭、活性炭等。

2．碳的化学性质

常温下，碳的化学性质很稳定，但随着温度的升高，其化学活动性大大增强。（1）可燃性：

充分燃烧：C ＋O 2 不充分燃烧：C ＋O 2 （2）还原性：

碳和氧化铜：C + CuO 碳和二氧化碳：C + CO 2

碳和水（水煤气的制取）：C + H 2O 3．二氧化碳的性质、制法和用途（1）物理性质及用途

CO 2是无色、密度比空气大的气体，在加压和降温的条件下变成雪状的固体干冰，干

冰可以直接变成二氧化碳气体。

CO 2是一种工业原料，可用在制纯碱、尿素和汽水等工业上，还可以用来灭火；干冰

可用作制冷剂和人工降雨，用来保藏很容易腐败的食品；食物进行光合作用，也需要二氧化碳。

（2）化学性质

①不能燃烧，也不能支持燃烧

②能和水反应：CO 2 + H 2O === H 2CO 3不稳定：H 2CO 3 === ③和碱溶液反应：CO 2 + NaOH ===

思考：向澄清石灰水中逐渐通入CO 2直到过量，有什么现象？对最后所得溶液

加热，又有什么现象？写出相关变化的化学方程式。

点燃

点燃高温高温高温

④其它反应：CO 2 + Mg

4．一氧化碳的性质、制法和用途（1）物理性质

一氧化碳是一种没有颜色，没有气味的气体，比空气稍轻，难溶于水。有剧毒，因为它可以与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的与氧气结合，人就会因缺氧而死亡。（2）化学性质

①可燃性：CO + O 2

②还原性：

CO 还原氧化铜：CO + CuO CO 还原氧化铁：CO + Fe 2O 3 （3）用途：燃料，冶金（4）制法：HCOOH 5．石灰石、生石灰和熟石灰

（1）石灰石、石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。

CaCO 3

（2）CaO 俗称生石灰，生石灰与水反应，生成氢氧化钙，同时放出大量的热。

CaO + H 2O ===

（3）Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰，在工农业生产上应用很广，建筑业上用熟石灰、粘土和沙子混合制成三合土，或用石灰沙浆来砌砖、抹墙，就是利用熟石灰能吸收空气中的二氧化碳变成坚固的碳酸钙这一性质。 CO 2 + Ca(OH)2 ===

工业上可用熟石灰作原料来制造氢氧化钠、漂白粉；农业上用它来降低土壤的酸性，改进土壤的结构，还用它来配制农药波尔多液（与硫酸铜溶液混合）和石灰硫黄合剂。

点燃

△ 高温

浓H 2SO 4

△ 点燃

高温

第二部分基本概念和理论

一、物质的组成和结构

（一）物质的组成

（二）化合价和原子团

1．化合价

（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。

（2）实质：化合价是元素的化学性质。

（3）常见元素及原子团的化合价：

化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价代数和为零。单质中元素的化合价为零。

在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。

（注意：①同一元素，在不同的原子团中，可显相同的化合价；如：CrO42—Cr2O72—

②同一元素，在结构相同的原子团中，可显不同的化合价；如：KMnO4K2MnO4

③同一元素，在同一物质中，可显不同的化合价。如：NH4NO3）

化合价口诀

一价钾钠银铵氢，二价钙镁钡铅锌；

1+ K

三五价有磷和氮，四价硅锰还有碳；

3+ P

一二铜汞二三铁，铝是三价要记得；

1+ Cu

电原子

(直接)构成物质

离子

分子

构

成

变

成构成

构

成

（纯

四六负二硫出现，氧是负二经常见。

4+ S

一些常见元素的化合价

元素和根的名称

元素和

根的符号

常见的化合价

元素和

根的名称

元素和

根的符号

常见的化合价

钾K +1 氯Cl – 1、+1、+5、+7

钠Na +1 溴Br – 1

银Ag +1 氧O – 2

钙Ca +2 硫S – 2、+4、+6

镁Mg +2 碳 C +2、+4

钡Ba +2 硅Si +4

铜Cu +1、+2 氮N – 3、+2、+4、+5

铁Fe +2、+3 磷P – 3、+3、+5

铝Al +3 氢H +1

锰Mn +2、+4、+6、+7 氟 F – 1

锌Zn +2

2．初中化学中常见的带电原子团：

碳酸根离子CO32－、碳酸氢根离子HCO3－、硫酸根离子SO42－、亚硫酸根离子SO32－、高锰酸根离子MnO4－、硝酸根离子NO3－、磷酸根离子PO43－、氢氧根离子OH－、

铵根离子NH4+

思考1：不论在离子化合物还是在共价化合物中，各元素正负化合价的代数和等于_____；单质中元素的化合价为______；在带电原子团中，各元素正负化合价的代数和等于____________________。

★写出下列物质的化学式：

氯化钠（）氢氧化钡（）硫酸钡（）硝酸银（）

氧化铁（）氨气（）二氧化碳（）氮气（）

碳酸氢钙（）氯化亚铁（）硝酸（）硫酸（）

一氧化碳（）硝酸钾（）硝酸铵（）硫酸铁（）

石灰石（）烧碱（）纯碱（）胆矾（）

（三）物质的分类

Ⅰ 氧化物 1．定义

（1）组成元素的种数：两种（2）组成物质的类别：化合物 2．氧化物的分类（1）按组成元素分类

①金属氧化物（如：Na 2O 、CaO 、MgO 、ZnO 、MnO 2、CuO 、Fe 2O 3、Al 2O 3）

②非金属氧化物（如：CO 2、SO 2、CO 、SO 3、P 2O 5）

（2）按化学性质分类

①不成盐氧化物（如：H 2O 、CO 、NO 、MnO 2）

②成盐氧化物

Ⅰ、酸性氧化物（大多数非金属氧化物，如：SO 2、SO 3、CO 2、Mn 2O 7） Ⅱ、碱性氧化物（大多数金属氧化物，如：CaO 、MgO 、CuO 、Fe 2O 3） Ⅲ、两性氧化物（如：Al 2O 3、ZnO ）

（3）按常温下的状态分类

①固态氧化物（如：Fe 2O 3、CuO ）

②液态氧化物（如：H 2O ） ③气态氧化物（如：CO 2）

3．酸性氧化物和碱性氧化物（1）酸性氧化物

①酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水

②大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO 2除外） ③大多数酸性氧化物都可由非金属与O 2化合生成

①2NaOH + CO 2 === Na 2CO 3 + H 2O ②CO 2 + H 2O === H 2CO 3 ③C + O 2 CO 2 （2）碱性氧化物

①碱性氧化物都能跟强酸反应，生成盐和水

②极少数碱性氧化物能跟水化合生成碱（Na 2O 、BaO 、CaO 等） ③大多数碱性氧化物都可由金属与O 2化合生成

①CaO + 2HCl === CaCl 2 + H 2O ②Na 2O + H 2O === 2NaOH ③2Mg + O 2

2MgO 思考2：判断正误

①酸性氧化物一定是非金属氧化物（）； ②非金属氧化物一定是酸性氧化物（）

点燃

③碱性氧化物一定是金属氧化物（）；④金属氧化物一定是碱性氧化物（）

Ⅱ酸（电离时生成阳离子全部是H+）

1．酸的分类

（1）按组成可分为：含氧酸和无氧酸

（2）按电离出的H+个数分为：一元酸、二元酸、三元酸

（3）按酸性的强弱分为：强酸_____________________________、弱酸

（4）按酸的沸点高低可分为：高沸点酸_________、低沸点酸____________________ 2．酸的命名

无氧酸一般命名为“氢某酸”____________，含氧酸一般命名为“某酸”_________。

3．酸的通性

（1）酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。）

（2）酸+ 活泼金属→盐+ 氢气H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑

（3）酸+ 碱性氧化物→盐+ 水6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O

（4）酸+ 碱→盐+ 水H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O

（5）酸+ 盐→新盐+ 新酸2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+ H2O

Ⅲ碱（电离时生成阴离子全部是OH－）

1．碱的分类

（1）按溶解性分为：可溶性碱________、微溶性碱_______、难溶性碱_______

（2）按碱性强弱分为：强碱_________、弱碱_________

2．碱的命名

氢氧化某

3．碱的通性

（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红）

（2）碱+ 酸性氧化物→盐+ 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

（3）碱+ 酸→盐+ 水Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O

（4）碱（可溶）+ 盐（可溶）→新盐+ 新碱Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

△

另：不溶性的碱受热易分解，生成对应的碱性氧化物和水Cu(OH)2CuO + H2O

Ⅳ盐（电离时有金属离子和酸根离子生成）

1．盐的分类和命名

正盐（无氧酸盐叫做“某化某”___________；含氧酸盐叫做“某酸某”_________）

酸式盐（NaHCO3碳酸氢钠、KHSO4硫酸氢钾、Ca(HCO3)2碳酸氢钙）

碱式盐（Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜）

化学上，对于含有相同酸根离或相同金属离子的盐，常给他们一个统称。（如：硫酸盐、钾盐等）2．盐的性质

（1）盐+ 活泼金属→新盐+ 新金属CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸→新盐 + 新酸 BaCl 2 + H 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2HCl

（3）盐（可溶）+ 碱（可溶）→新盐 + 新碱 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl （4）盐（可溶）+ 盐（可溶）→新盐 + 新盐 NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl ↓

二、物质的性质和变化

（一）物理变化、化学反应和物理性质、化学性质

物理变化与化学反应间最本质的区别是：化学反应有新物质产生。当然物理变化的同时不一定发生化学反应，但化学反应的同时一定伴随物理变化。

（二）质量守恒定律

参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后各生成物的质量总和。

质量守恒的原因：

宏观：化学反应前后元素的种类不变

微观（实质）：???

原子的不变

原子的没有增减原子的没有变化

（三）化学反应的基本类型（四种） 1．化合反应

①概念：A + B → AB ②反应的规律和条件

a 、金属单质+非金属单质

b 、非金属+非金属

Fe + O 2 C + O 2 c 、酸性氧化物+水

d 、碱性氧化物+水

CO 2 + H 2O CaO + H 2O *e 、碱性氧化物+酸性氧化物 f 、氨气+酸 CaO + SiO 2 ==== CaSiO 3 NH 3 + HCl g 、结晶水合物的生成

CuSO 4 + H 2O

思考3：化合反应中反应物不一定为两种，也有三种或四种反应物生成一种产物的反应，请

举例说明。

2、分解反应

①概念：AB → A + B

②反应的规律和条件

a 、某些盐的分解

b 、不溶性碱的分解 KClO 3—— Fe(OH)3——

Cu 2(OH)2CO 32CuO + CO 2↑+ H 2O

△ 高温

初中升高中化学(通用)衔接教材(2017)全套精品

初中升高中化学衔接教材（2017）第1讲人类对原子结构的认识教材分析初中教材要求高中教材要求在初中化学中，只要求学生了解分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒，了解原子是由原子核和核外电子构成，以及相对原子质量和相对分子质量的概念和意义。在高中化学中，要加深对原子结构的认识，掌握原子、电子、质子、中子之间的定量关系，理解核外电子的运动规律，能用原子结构示意图、电子式来表示原子核外电子排布特点，推断元素性质。学会计算原子、原子团的电子数。 1．原子原子的英文名(Atom)是从?τομοζ(atomos ，“不可切分的”)转化而来。很早以前，希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。17和18世纪时，化学家发现了物理学的依据：对于某些物质，不能通过化学手段将其继续的分解。19世纪晚期和20世纪早期，物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构，由此证明原子并不是不能进一步切分。原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位，一个原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子，原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。在原子中，质子数与电子数相同，原子表现为电中性。如果质子数和电子数不相同，就成为带有正电荷或者负电荷的离子。根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同，质子数决定了该原子属于哪一种元素。原子是一个极小的物体，其质量也很微小，原子的99.9%的重量集中在原子核，其中的质子和中子有着相近的质量，目前可用扫描隧道显微镜观察并拨动单个原子，下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜，中图为显微镜下的硅原子结构，右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动49个铁原子排列在钢表面上形成的一个圆形栅栏。 2．构成物质的微粒构成物质的微粒有原子、分子和离子。原子是化学变化中的最小微粒，能直接构成物质，如金刚石、石墨等。分子是构成物质的一种微粒，更多的研究结果表明，分子是由原子结合而成的，如：He 、O 2、O 3、H 2O 、CO 2、H 2SO 4等。原子可以通过得到或失去电子形成离子，离子也是构成物质的微粒，如氯化钠就是由Na ＋和Cl －构成的。

初高中化学衔接知识点+配套练习

高一化学初高中知识衔接解析与练习【主要内容】主要通过对物质的组成、分类以及物质之间的关系的总结，对初中所学内容进行整合，又为高中化学的学习打下基础。使同学们能在直观的层面上较明显的认识物质分类及同类物质间的相似性及其应用。认识分类这种科学方法对化学研究的作用。了解物质的组成、结构和性质的关系。起到初中化学和高中化学衔接的作用。【知识点精析】化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的一门自然科学。在初中我们已经了解了一些物质组成和结构的知识，对元素、分子、原子——等基本概念有了一定的认识。进入高中的学习我们不仅要能从以前学过的微观、宏观来认识物质，更应该从物质的结构入手以体会结构决定性质。当然除了了解物质的组成我们还会在今后进一步去学习那些肉眼看不到的微粒是靠什么作用结合在一起的，这些作用会导致物质的性质有什么不同，从而理解物质结构决定性质的道理。随着人类社会的进步，科学知识的丰富，原来那些只靠经验得到的化学成果已经无法满足人类的需求。一系列新的问题摆在化学家的面前要求得到圆满的回答。为什么煤能燃烧而其他的岩石却不能？金属为什么会生锈？为什么柔软的高岭土经过高温的焙烧就变成了晶莹坚固的花瓶？要得到这些问题的谜底，人类就必须对世界上的一切物质进行研究。可是我们所研究的对象是一个非常庞大的集体，所以为了更好地认识物质，人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。“分类”是学习化学非常重要的一个学习方法。例如：根据组成对物质的分类：混合物、纯净物；单质、化合物；金属、非金属；氧化物、酸、碱、盐，我们可将它们以图表的形式展现出来。例如：

各类物质的概念及代表物在这里要说明的是同一类物质在性质上相似，例如酸性氧化物，它还有一个俗名叫酸酐。我们中学所学的酸酐中大多数都能溶于水，不溶于水的很少像SiO2。于是同学们在学习的时候就应该记少的那半儿。而碱性氧化物中能溶于水的比较少见的有K、Na、Ba、Ca的氧化物。如何判断酸性氧化物和它对应的酸呢？我们从已学过的知识入手，例如：C的氧化物我们学过两种即CO、CO2，那么谁是H2CO3的酸酐呢？我们的回答应该是CO2，它们之间的关系呢？进一步观察我们会发现CO2、H2CO3中的C元素都是+4价，因此今后我们可以用这种方法去判断酸性氧化物和它对应的酸。我们知道化学的研究对象是物质，随着学习的不断深入，你还要用发展的眼光不断地总结积累，你会发现碱性氧化物都是金属氧化物而酸性氧化物不都是非金属氧化物。当然物质分类的方式不仅一种，根据我们研究的对象及内容的不同，可把我们研究的物质按不同

初高中化学衔接的六个主要知识点

初高中化学衔接的六个重要知识点本卷列出了初高中衔接比较紧密的的六个考点，并非难点，但都是重点。这些知识点掌握如何对高中化学的学习影响很大，建议初升高的同学们利用暑假，对照自我检查复习一下。每题只有一个选项符合题意。考点一：学习化学要使用的化学符号（1-5） ①元素符号：表示元素。基本要求：熟练掌握1-20号以及锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、铂、金、溴、碘、锰、钡等元素的符号。 ②化学式：表示物质组成。基本要求：熟练书写，简单计算相对分子质量、元素含量等。 1. 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A．O B．Zn C．N2 D．CO 2．金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是 A．钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg B．铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi C．铅Pb>铜Cu>贡Hg D．金Au>银Ag>铂Pt 3.由种类相同的元素组成的一组物质是

A．冰和干冰 B．银和水银 C．烧碱和纯碱 D．水和双氧水 4.下列物质的化学式的读法和写法都正确的是 A．碳酸钠NaCO3 B．硫酸H2SO3 C．氧化铁Fe2O3 D．氢氧化钾K(OH)2 5.某含铁盐化学式为Na2FeO4，具有较强的杀菌消毒功能，是一种绿色、无污染的净水剂，其中铁元素的化合价是 A. +2 B. +3 C.+4 D. +6 考点二：物质分类（6-9）基本要求：理解物质分类的基本方法，并能由此总结初中阶段重点学习过哪些单质、酸、碱和盐以及有机化合物 6. 下列物质不属于有机物的是 A．甲醛(HCHO) B．葡萄糖(C6H12O6) C．醋酸(CH3COOH) D．碳酸(H2CO3) 7. 下列四组物质中，均属于氧化物的是 A．氧气、氧化钙、四氧化三铁 B．水、二氧化硫、高锰酸钾 C．空气、氧化铜、五氧化二磷 D．干冰、氧化镁、二氧化锰

化学(心得)之初高中化学知识的衔接

化学论文之初高中化学知识的衔接许多学生刚跨入高中，就感到难以适应高中化学的学习，有些甚至是初中的尖子生，进入高中后化学成绩一落千丈，感到学习化学十分困难，甚至影响其它学科的学习，过早出现学习分化现象，严重影响制约了高中化学教学质量的提高。高中教师们常说的一句话：初中都学什么了，什么都不知道为什么会有上述现象发生，我觉得有以下几种原因：初中化学课程标准、教科书与高中课程标准、教科书学习要求和内容选编衔接处理的不好；初中课程改革后的化学学习要求、中考化学考试要求过低，指挥有偏差（几年来太简单，无区分度）；初中化学教学过分强调探究学习和过程方法教育，忽视接受学习和描述性、结论性、规律性知识的理解记忆，双基（基础知识、基本技能）知识学得不扎实；部分地区在中考中化学地位偏低，如吉林省只占50分，近几年体育占了30分，还要涨到40分、50分，造成学生、家长、学校领导不重视、忽视理化学习的不良倾向（还有两年抽签没考）。也有人认为高中化学教师不理解初中课程改革理念，以老眼光、旧学习要求看待、评价课改后的初中学生，对初中学生的化学基础要求过高，学生不适应高中教师习惯运用的单一的教学方式等等。其实上述原因造成的最后结果就是初高中衔接不畅。初、高中学科教学中存在的教学衔接问题实际上并不是基础教育课程改革后出现的新问题。本次改革实施之前，初高中化学衔接也存在问题，只是在基础教育改革进入实施阶段后，由于新旧课程的差异、考试改革的冲击等原因，衔接问题显得更为突出、更为复杂。 2007年秋季，高中也全面进入了新课改，虽然初中与高中在新课程教材上接轨了，但通过近几年的高中新课程教学反馈，我们知道初中毕业生升入高一后仍存在许多不适应性。高中学生对新课程的不适应性表现在以下4个方面： 1.内容的不适应：初中学段是启蒙性和常识性的基础化学，对思维能力要求低；高中学段虽为基础化学，但知识容量与思维难度均高于初中。特别是在基本概念和基础

初高中化学衔接教学案及初高中衔接教材

初高中化学衔接教学案 ·第一讲物质的组成和分类关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方法，分类标准（依据）与示例，分类应用一、物质的组成与结构所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种元素）。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。 1.元素概念。【课堂练习】 (1)写出1-18号元素名称、符号 (2)元素符号的意义 (3)H、H2、H+、H-的共同点是什么？ 2.原子。它由和构成。原子核由和构成，带正电荷，不带电，核内所有电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数= 核电荷数；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越，越稳定，离核越远，能量越越不稳定。最外层电子能量最，故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。【课堂练习】（1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排个电子；②最外层不超过个电子，次外层不超过个电子，倒数第三层不超过电子。③当最外层电子达到个时，达到稳定结构。 (2)画出下列元素的原子结构示意图： ①氢原子②氧原子③硅原子 ④氯原子⑤钾原子⑥镁原子

初高中化学衔接必备知识点及相应练习

初中化学衔接知识点及练习班级：座号：姓名：一.1—20号元素原子结构示意图及其常见化合价 1、写出1—20号元素的原子结构示意图，想想化合价和最外层电子数有什么关系？ 2、标出下列指定元素的化合价 N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3； H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4； Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3； CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3； 3、在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价 ①KOH ②Na2CO3 ③BaSO4④NH4Cl ⑤AgNO3 ⑥KMnO4⑦NH4NO3 ⑧Cu2(OH)2CO3⑨KClO3⑩K2MnO4 4、常见元素化合价归纳：二、物质在水中的溶解性

练习班级：座号：姓名： 1．写出下列物质的化学式，并分类。碳酸______、碳酸钠______、碱式碳酸铜______________、碳酸氢钠_________、碳酸钙__________、碳酸氢钙_____________；氯化氢_________、氯气________、氯化钾___________、二氯化锰___________、氯酸钾___________、二氧化氯___________、氧化二氯___________；硝酸__________、硝酸钠___________、硝酸钡___________、硝酸铵___________、硝酸铜___________、硝酸银___________；硫酸___________、硫酸铵___________、硫酸氢钠___________、硫酸钡_________、硫酸铝________、硫酸铁___________、硫酸亚铁___________；磷酸___________；氮气、硫磺、白磷、金刚石、氦气；二氧化硅、二氧化氮、氧化铁、氧化铝；氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、铵根离子、硝酸根离子、

初高中化学衔接教学案

初高中化学知识点衔接初中化学主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些化学现象进行学习与探究,通过化学实验手段对学生进行化学基础知识的学习，因此初中化学的知识体系不是很系统和完善的。教材着重于从感性认识到总结归纳到理性认识这一条构建初中化学知识体系。高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指导，加强对化学知识体系的构建，探究化学的基本规律与方法，加强了化学知识的在联系。同时，密切联系生产、生活，寻求解决实际生产、生活中的化学问题的方法。教材着重于从“生活实际→化学实验→化学原理→问题探究方法→化学规律”来构建高中化学知识体系。初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接（一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接初中概念单质：同种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物酸的通性

（1）酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。）（2）酸+ 活泼金属→盐+ 氢气H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ （3）酸+ 碱性氧化物→盐+ 水6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O （4）酸+ 碱→盐+ 水H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O （5）酸+ 盐→新盐+ 新酸2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+ H2O (浓盐酸——有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。浓硫酸——无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性（和脱水性），溶水时能放出大量的热。) 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH—）的化合物碱的通性（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红）（2）碱+ 酸性氧化物→盐+ 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （3）碱+ 酸→盐+ 水Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O （4）碱（可溶）+ 盐（可溶）→新盐+ 新碱Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH △ (另：不溶性的碱受热易分解，生成对应的碱性氧化物和水Cu(OH)2CuO + H2O) (Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如：Fe(OH) 2叫氢氧化亚铁.。 NaOH俗名火碱、烧碱、苛性钠。白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解（作干燥剂）有强腐蚀性。 Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰，白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，有强腐蚀性。) 盐：电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物 a.正盐：电离时不生成H+和OH-的盐，可看成酸、碱完全中和时的产物，如，Na2CO3、Na2SO4等。 b.酸式盐：电离时生成H+的盐. 可看成酸碱中和时，酸过量、碱不足，酸中的氢部分被中和，还剩余部分氢。如：NaHCO3、Ca（HCO3）3、Ca(H2PO4)2、CaHPO4等等。盐的通性（1）盐+ 活泼金属→新盐+ 新金属CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu （2）盐+ 酸→新盐+ 新酸BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl （3）盐（可溶）+ 碱（可溶）→新盐+ 新碱FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

2020年高考化学必背知识点归纳与总结(精品)

目录高中化学学习方法………………………………………( 2 ) 高中化学必背知识点……………………………………( 3 ) 高中化学重点……………………………………………( 16 ) 化学计算………………………………………………....( 2 1 )解题技巧…………………………………………………( 2 5 )

高中化学学习方法经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在部分学生还

茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。这也是高考考查的能力之一。还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。

谈初高中化学知识的衔接

谈初高中化学知识的衔接一、衔接的必要性 1、初中化学强调定性分析，只要求学生记住现象或结论，而高中化学则要求定性和定量相结合。高中化学除了记住是什么外，还要求弄清为什么和是多少，层次要求较高。 2、初中化学以形象思维为主，通常从熟悉的、具体的、直观的自然现象或演示实验入手，建立化学概念和规律；而高中化学除了加强形象思维外，还通过抽象、理想化的模型建立化学概念和规律。比如说,物质的量,元素周期律等. 3、初中阶段很大程度上记忆的知识多，很多学生的学习方法是靠死记硬背，学习依赖老师，欠独立思考能力，不会归纳、总结学过的知识点，养成了被动接受知识的习惯；而高中阶段则要求学生有较强的理解力，理解后再记忆，并能将学过的知识提升，学会触类旁通，举一反三，比如说学习了碱金属,卤素.然后就是周期表,然后根据周期表知识学习氧族和碳族元素，这些知识联系相当紧密。如果还是采用死记硬背的方法学高中化学，不知道融会贯通,则会事倍功半。二、知识内容的衔接目前初中化学的教学不再重视知识的完整性和系统性，许多知识内容仅仅是点到为止，而这些知识正是学习高中化学的基础，而恰好在高中教材中又无它的一席之地，容易形成盲区的知识点如下: 1、介绍原子核外电子的排布，现在的教材只是作为拓展视野了解的内容，要衔接清楚金属和非金属最外层的电子数目的特点和简单的原子结构示意图 2、离子化合物，共价化合物的形成过程和从组成上去判断的方法。 3、溶液的导电性在初中只是说某些固体物质在水溶液中能够生成自由移动的离子。电离方程式初中没有涉及。在学到离子方程式的写法上一定要补充电离方程式的书写方法。 4、溶解度的计算在初中不做要求，也没有拓展讲，现在的学生只会计算溶质的质量分数，对于溶解度的计算就无从下手。对于根据方程式来计算质量分数也相当薄弱，在高中教材又不再提及溶解度，于是这个知识点可在碱金属教学时做好衔接。 5、酸性氧化物和碱性氧化物；多元酸和酸式盐、正盐等重要知识要补充讲解。 6、提到三酸两碱，常见盐时，没有对酸，碱，盐从组成上下定义.不归纳酸

初高中化学衔接教材

初高中化学衔接教材初中阶段的学习内容是从六个方面阐述的，在高一高二年级的学习内容是从五个方面阐述，高三年级的学习内容是从八个方面阐述的。具体见下表：（一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接

（二）物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接【例1】从上述反应：Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2。（1）从Fe 2O 3→Fe 变化来看，Fe 元素化合价从价降低到价，发生反应，从CO →CO 2变化来看，C 元素化合价从价升高到价，发生反应，因此在化学反应中有化合价升降的反应属于反应。（2）从电子得失来看，0 323Fe O Fe ?→?+，化合价降低，（得到、失去）电子，在反应中电子的反应，叫反应；，222O C O C ++?→?，化合价升高，（得到、失去）电子，在反应中电子的反应，叫反应，因此在化学反应中有电子得失的反应属于反应。对氧化还原反应概念之间的相互联系进行有机地贯通，对氧化还原反应加深理解，还必须归纳如下：（三）化学反应规律的继承与延伸点的衔接（四）物质结构知识的继承与延伸点的衔接

（五）化学实验方法的继承与延伸点的衔接（六）化学计算方法的继承与延伸点的衔接

重点知识梳理一、标出下列指定元素的化合价 N．2、N．H3、N．H4Cl、N．O、N．O2、N．2O4、HN．O3；H2S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、BaS．O4； C．l2、NaC．l、HC．l、HC．lO、HC．lO4、HC．lO3、KC．lO3；C．H4、C．O、C．O2、H2C．O3、NaHC．O3、CaC．O3；在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价 ①KOH ②Na2CO3③BaSO4④NH4Cl ⑤AgNO3 ⑥KMnO4⑦NH4NO3⑧Cu2(OH)2CO3⑨KClO3⑩K2MnO4 二、写出下列物质的化学式碳酸______、碳酸钠______、碱式碳酸铜______________、碳酸氢钠_________、碳酸钙__________、碳酸氢钙_____________；氯化氢_________、氯气________、氯化钾___________、二氯化锰___________、氯酸___________、氯酸钾___________、二氧化氯___________、氧化二氯___________；硝酸___________、硝酸钾___________、硝酸钡___________、硝酸铵___________、硝酸铜___________、硝酸汞___________、硝酸银___________；硫酸___________、硫酸铵___________、硫酸氢铵___________、硫酸钡___________、硫酸铝___________、硫酸铁___________、硫酸亚铁___________；磷酸___________、磷酸钠___________、磷酸氢钠___________、磷酸氢二钠___________、磷酸氢铵___________、磷酸钙___________、磷酸二氢铵___________；氮气、硫磺、白磷、金刚石、氦气、二氧化硅、氖气、二氧化氮、氩气、氧化铁、氧化铝；氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、铵根离子。三、写出下列反应的化学方程式 1.三氧化硫和水反应_______________ __ 2.氧化钙和水反应_______________________________ 3.二氧化碳和澄清的石灰水反应_______________________________ 4.碳酸钙高温分解____________________ 5.碳和二氧化碳高温反应_______________________ 6.铁和稀硫酸_______________________________ 7.氧化铁和CO加热____________________ 8.写出有O2生成的三个反应_______________________________ _______________________________、_______________________________

初中化学与高中化学学习的衔接课讲座

注重初高中化学衔接搞好高中化学教学——初中化学与高中化学学习的衔接课讲座株洲县五中刘福初在新课程改革中，中学教材有了很大的变化。由于初高中教学的分离，教学衔接问题，是影响中学化学教学效果的因素。本人针对如何理解初高中化学的知识体系的不同及特点；如何从初高中化学教材的衔接与盲点、学习方法与思维方法差异进行剖析；从学生的角度提出学好高中化学的方法和做法。一、初高中化学教学目标及知识体系的差别 1．教学目标的差别初中化学是启蒙学科、是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用；其知识层次则以要求学生“知其然”为主。高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。学生要会对所学知识能应用于解决具体问题。还能在实际应用中有所创新。 2．知识体系的差别从上述初中化学和高中化学的教学目标可以清楚地认识到：初中化学知识体系和高中化学的知识体系一定有着很大差别。准确把握初中化学知识体系和高中化学的知识体系将有利于高中化学的学习。初中化学主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些化学现象进行学习与探究；通过化学实验手段对学生进行化学基础知识的学习，因此初中化学的知识体系不是很系统和完善的。教材着重于从感性认识到总结归纳到理性认识这一条构建初中化学知识体系。高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指导，加强对化学知识体系的构建，探究化学的基本规律与方法，加强了化学知识的内在联系。同时，密切联系生产、生活，寻求解决实际生产、生活中的化学问题的方法。教材着重于从“生活实际→化学实验→化学原理→问题探究方法→化学规律”来构建高中化学知识体系。我研究初高中化学教材发现：高中化学对初中化学知识进行了合理的延伸与拓展，对初中化学教材许多之处进行很好的衔接，但是也发现存在一些盲点区。二、初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接（一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接

初高中化学衔接知识点及练习

初高中化学衔接知识点及练习一.1—20号元素原子结构示意图及其常见化合价跟踪练习： 1。写出1—20号元素的原子结构示意图，想想化合价和最外层电子数有什么关系 2。标出下列指定元素的化合价 N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4； Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、 CaCO3； 3。在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价 ① KOH ② Na2CO3 ③ BaSO4 ④ NH4Cl ⑤ AgNO3 ⑥ KMnO4 ⑦ NH4NO3 ⑧ Cu2(OH)2CO3 ⑨ KClO3 ⑩ K2MnO4 二．酸碱盐及其相互关系（1）酸 ①定义：常见的酸有： ②分类：是否含有氧最多电离出H+的个数按电离程度按沸点 ③性质： A：酸碱指示剂反应 B：和某些金属反应 C：和某些金属氧化物反应 D：和碱反应 E：和某些盐反应（2）碱

①定义：常见的碱有： ②分类：按溶解性分按电离程度 ③性质： A：酸碱指示剂反应 B: 和某些非金属氧化物反应 C：和某些金属氧化物反应 D：和酸反应 E：和某些盐反应（3）盐 ①定义：常见的盐有： ②分类正盐：酸式盐：碱式盐：复盐： ③性质 A酸碱性 B某些盐和酸反应 C某些盐和碱反应 D盐和盐反应 E特殊盐的不稳定性（4）氧化物 ①定义

②分类不成盐氧化物：非金属氧化物：金属氧化物：两性氧化物：复杂氧化物：跟踪练习、 1．写出下列物质的化学式碳酸______、碳酸钠______、碱式碳酸铜______________、碳酸氢钠_________、碳酸钙__________、碳酸氢钙_____________；氯化氢_________、氯气________、氯化钾___________、二氯化锰___________、氯酸___________、氯酸钾___________、二氧化氯___________、氧化二氯___________；硝酸___________、硝酸钾___________、硝酸钡___________、硝酸铵___________、硝酸铜___________、硝酸汞___________、硝酸银___________；硫酸___________、硫酸铵___________、硫酸氢铵___________、硫酸钡___________、硫酸铝___________、硫酸铁___________、硫酸亚铁___________；磷酸___________、磷酸钠___________、磷酸二氢钠___________、磷酸氢二钠___________、磷酸氢二铵___________、磷酸钙___________、磷酸二氢铵___________；氮气、硫磺、白磷、金刚石、氦气、二氧化硅、氖气、二氧化氮、氩气、氧化铁、氧化铝；氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、铵根离子。 2．写出下列反应的化学方程式 1.三氧化硫和水反应_____________________________ 2.氧化钙和水反应_______________________________ 3.氧化钠和水反应_______________________________ 4.二氧化碳和澄清的石灰水反应_______________________________ 5.碳酸钙高温分解_______________________________ 6.碳和二氧化碳高温反应_______________________________ 7.乙醇在空气中燃烧_______________________________ 8.铁和稀硫酸_______________________________ 9.氧化铜和碳加热_______________________________ 10.氧化铁和CO加热_______________________________ 11.四氧化三铁和CO加热_______________________________ 12.碱式碳酸铜加热_______________________________ 13.氢氧化铁中加入稀硫酸_______________________________ 14.氧化铁中加入到稀硝酸中_______________________________ 15.铁和硝酸汞溶液反应_______________________________ 16.少量的锌加入到FeSO4和稀硫酸的混合液中_______________________________ 17.碳酸氢钙溶液中滴加盐酸_______________________________ 18.碳酸镁中加入硫酸_______________________________

河北保定市(15份合集)初高中化学衔接教材word文档可编辑共129

河北保定市（15份合集）初高中化学衔接教材word 文档可编辑共129 第1讲人类对原子结构的认识初中教材要求在初中化学中，只要求学生了解分子、原子、离子都是构成物质教材分析的一种微粒，了解原子是由原子核和核外电子构成，以及相对原子质量和相对分子质量的概念和意义。高中教材要求在高中化学中，要加深对原子结构的认识，掌握原子、电子、质子、中子之间的定量关系，理解核外电子的运动规律，能用原子结构示意图、电子式来表示原子核外电子排布特点，推断元素性质。学会计算原子、原子团的电子数。 1．原子原子的英文名(Atom)是从?τομοζ(atomos，“不可切分的”)转化而来。很早以前，希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。17和18世纪时，化学家发现了物理学的依据：对于某些物质，不能通过化学手段将其继续的分解。19世纪晚期和20世纪早期，物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构，由此证明原子并不是不能进一步切分。原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位，一个原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子，原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。在原子中，质子数与电子数相同，原子表现为电中性。如果质子数和电子数不相同，就成为带有正电荷或者负电荷的离子。根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同，质子数决定了该原子属于哪一种元素。原子是一个极小的物体，其质量也很微小，原子的99.9%的重量集中在原子核，其中的质子和中子有着相近的质量，目前可用扫描隧道显微镜观察并拨动单个原子，下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜，中图为显微镜下的硅原子结构，右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动49个铁

初高中化学教学衔接讲义(全集)

初高中化学教学衔接讲义 (全集) 走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义写在前面浙江省初中的理科教学实行的是综合《科学》课程。这无疑对于综合地认识事物，提高全面素质有着重要意义。然而，目前高中的理科教学仍是采用分科课程教学，学生进入高中后，按学科分科进行学习，《化学》就是其中要学习的一门学科。基于中学化学学科的特殊性和整体性，缺乏初中化学核心知识的学生是无法继续高中化学的学习。特别是新课程的有效推进和教材的多元化，相对而言，综合《科学》课程中的初中化学知识较为分散、逻辑性、系统性不够强。使初高中课标、教材、能力方法上的衔接矛盾凸现出来，这对于刚进入高中阶段的学生来讲，是一个很大的跨度，并且很多学生还未走出初中教学的模式，仍在用初中的思维模式和学习方法来面对高中新课程。因此，这就需要在老师的帮助指导下，对初中化学的基础知识进行有效的归纳、整理、有序存储、合理构建知识网络，通过这种有意义的知识整合、整理，学生可以以崭新的视角认识和把握初中各部化学知识，更加透彻地理解各个化学概念，从而达到相互联系、融会贯通的效果。如何研究新教材，按照学生的个性特点和认知结构，设计出指导学生高效率学习的有效途径，以使学生适应新教材，顺利完成初高中化学衔接学习，这已是十分紧迫地摆在我们面前的重要课题。当前大多数中学初高中分离办学的模式实际上形成了一道隔离初高中教师交流的屏障。就化学学科而言，初中教师不了解高中教学内容和要求，高中教师不熟悉初中教学的内容和要求，为此，也有必要对初中化学的核心知识进行有效的介绍。根据多年来的教学研究实践，并吸收了我在以往“初高中学习衔接的课题研究”成果的基础上，特编写了《走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义》（十讲），供大家共享，以便起到指导和沟通初高中化学教学和学习的作用，为提高化学教学质量仅自己微薄的力量。讲义中编入的“典型例题”和“基础练习”内容较多，有的题目难度较大一些，这并不是要求全部去讲和做，而是供不同类型学校在教学中有较大的余地选择使用。限于编者水平，不妥之处在所难免，恳请使用者提出意见。编者：夏宾（浙江省化学特级教师）引导语同学们好！首先祝贺你们升入高级中学，成为一名高中学生！《化学》是你们要学习的一门课程，此前，你们在初中《科学》课程中已经学习了许多化学知识，学好这些化学知识，培养好相应能力，对学好高中化学是十分必要的。相对而言，初中化学知识较为分散，忆性的多，基础性强，缺乏系统性。而高中《化学》课程是一门分科课程，其知识的逻辑性、系统性较强，教学过程容量大、进度快、知识点多、学科内综合性强。尤其对化学知识的掌握程度上、教学内容的理解能力上难度大为提高。更重要的是学习的能力要求、认识问题的视角、对学科思想方法的理解等要求较高。因此，如何做好初高中化学的衔接，使进入高中后尽快地适应高中学习，并在原有的知识层次上稳定地迈上一个

2018年最新初三化学知识点总结归纳(完整版)

2018初中化学知识点全面总结 (完整版) 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

初高中化学知识的衔接2

化学学科--初高中知识的衔接编者的话 “初中课改新生基础知识不扎实”，是教师们的共同感受。用初中课改教材的同学，不适应高中老教材。原本在初中成绩不错，可是上了高中就感到不适应新的学习，成绩一落千丈。通过深入调查研究，我们发现这并不是因为同学们学习能力不够，也不是高中教学出现了问题，而是由于初中课改教材与高中教材之间不能很好地衔接。初中新课程教材删除了繁、难、偏、旧的知识，体现了“浅、少、易”的特点，新知识的引入与日常生活很贴近，形象生动，遵循了从感性认识上升到理性认识的规律，比较容易理解、接受和掌握，体现了“做中学”的教育思想。可是高中使用的还是原教材，现行的初中新课程与高中课程之间存在很大的空白，两者没有很好地衔接和协调，同时初高中化学学习方法上也存在着明显的不同，这些给高中教师的教和高中新学生的学都带来巨大的障碍和困难，正是适应这一迫切需求，我们为广大师生献上了这本书作为新学期礼物。探索实践中我们意识到，升入高中的“课改生”，要尽快适应高中学习，一方面要填补知识漏洞，另一方面要调整自己的学习习惯，要根据自己的条件以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强的特点，寻找有效的适合自己的学习方法，培养自己主动获取知识的能力，以便使自己在高中激烈的竞争中占据主动地位。本书着眼学生的发展，将初中与高中学习的差别表述出来，将初中忽略的但高考必考的知识有机地渗透在高中的学习之中，同时还有学法指导。希望本书能为教师和学生提供一些帮助，相信大家在读了本书之后，会有一定收获。由于各种因素，错误在所难免，不足之处，请多多指教。目录绪言初、高中学生学习方法的对比及策略第一讲化合价-----打开氧化还原反应的金钥匙第二讲离子化合物、共价化合物----学习氧化还原反应实质的基础第三讲酸、碱、盐的概念-----理解强弱电解质的捷径第四讲电离的概念、电离方程式的书写-----学习离子反应的前提第五讲横看成岭侧成峰-----谈化学反应和物质的分类第六讲巧妇难为无米之炊------记忆的重要性第七讲氧化物----- 对比学习过氧化钠第八讲盐的分类------学习碳酸钠和碳酸氢钠的基础第九讲差量法------一种简捷的计算方法第十讲元素族的学习-----掌握典型进行类比记忆特殊注意对比第十一讲溶解度计算-----高考中的初中知识点第十二讲氧化还原反应和离子反应的学习---渗透复习法第十三讲质量守恒法、原子守恒法等在中学化学计算中的应用第十四讲核外电子排布的初步知识------学习元素周期律的基础第十五讲启普发生器的构造和原理第十六讲常用的干燥剂分液漏斗、长颈漏斗的对比装置的气密性检验

(完整版)高中化学知识点总结

高中化学全部知识点总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：N a2CO3 小苏打：NaHC03大苏打：Na2&03石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4 ? .H2O 莹石：CaF2重晶石：BaS04 (无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCI熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4 ? 7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矶：FaSO4 ? 7H2O 干冰：CO2明矶：KAI (SO4)2 ? 12H2O 漂白粉： Ca (CIO) 2、CaCl2 (混和物) 泻盐：MgSO4 ? 7H2O 胆矶、蓝矶：CuSO4 ? 5H2O 双氧水：H2O2 皓矶： ZnSO4 ? 7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：AI2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH) 2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH) 2 和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH) 2 和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分) ：Ca (H2PO4)2 和CaSO4 重过磷酸钙 (主要成分) ：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO 和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色) ：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO 3与浓HCI 按体积比1：3混合而成。铝热剂：AI + Fe 2O3 或其它氧化物。尿素：CO( NH 2) 2 有机部分：氯仿：CHCI3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT :三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分(石油裂化) ：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏):出、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：( C6H10O5) n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC —COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。FW+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2――白色沉淀Fe3+—一黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO――黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2――淡蓝绿色F?O3――红棕色粉末FeS――黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+――蓝色CuO ――黑色CU2O ――红色CuSO4 (无水)一白色CuSO4 ? 5H2O——蓝色CU2 (OH) 2CO3 —绿色Cu(OH) 2――蓝色[Cu(NH 3”]SO4――深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCI 、Mg (OH) 2 、三溴苯酚均是白色沉淀 AI(OH) 3白色絮状沉淀H4SQ4 (原硅酸)白色胶状沉淀 CI2、氯水一一黄绿色F2――淡黄绿色气体Br2――深红棕色液体12――紫黑色固体 HF、HCI 、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCI4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMn O4--――紫色MnO4-――紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr —浅黄色沉淀 AgI —黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2 —无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体(沸点44.8叱)品红溶液一一红色氢氟酸：HF ――腐蚀玻璃 N2O4、NO ——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体现象： 1铝片与盐酸反应是放热的，Ba（0H）2与NH4CI反应是吸热的；