2018年四川省成都市武侯区成都七中自主招生化学试题(一)(解析版)

成都七中2018年高中自主招生化学真卷（一）

（满分:100分时间:90分钟）

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na—23 Cl-35.5 Ca-40

K-39 Ba—137 S-32

第I卷（选择题共57分）

一、选择题（本题包括19小题,每小题3分,共57分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式．火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见．下列关于丁烷的叙述不正确的是（）

A. 丁烷由碳、氢两种元素组成

B. 丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成

C. 丁烷中碳、氢元素的质量比是24：5

D. 丁烷分子由碳原子和氢原子构成

【答案】B

【解析】

解：A、根据丁烷（化学式为C4H10）知它是由碳、氢两种元素组成；故A正确；

B、根据丁烷（化学式为C4H10）知其每个分子中含有4个碳原子、10个氢原子而不是丁烷中只含这些原子；故B不正确；

C、根据丁烷（化学式为C4H10）计算C、H两元素的质量比为24：5；故C正确；

D、根据丁烷（化学式为C4H10）知丁烷分子是由C、H原子构成．故D正确；

故选B．

2. 物质不需要通过化学变化就能体现的性质是

A. 可燃性

B. 挥发性

C. 不稳定性

D. 还原性

【答案】B

【解析】

A可燃性是物质在燃烧（化学变化）中表现出来的性质。所以此项错误。

B挥发性是物质由液体变为气体或蒸汽的过程中表现出来的性质。这个过程是物理变化。所以此项正确。C不稳定性是物质指易在通常状况下发生化学变化。所以此项错误。

D还原性是指物质在化学变化中易失去电子。所以此项错误。

考点：物理性质与化学性质

点评：通过物质在表现出该种性质时是否发生化学变化进行解题。

3.下列物质属于纯净物的是

A. 医用酒精

B. 干冰

C. 清新空气

D. 加碘食盐

【答案】B

【解析】

【详解】A、医用酒精中含有酒精和水，属于混合物，故A错误；

B、干冰只含有一种物质二氧化碳，属于纯净物，故B正确；

C、清新空气中含有氮气氧气等多种物质，属于混合物，故C错误；

D、加碘食盐中含有食盐和含有碘元素的物质，属于混合物，故D错误；

故选B．

4.水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为C+ H2O ="=" H2+CO，该反应属于( )

A. 化合反应

B. 分解反应

C. 置换反应

D. 复分解反应

【答案】C

【解析】

A、化合反应是多变一，故选项错误；

B、分解反应是一变多，故选项错误；

C、C+H2O高温H2+CO，该反应属于置换反应，故选项正确；

D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，故选项错误；

故选C

5. “毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（）

A. Cr2（SO4）3

B. CrCl2

C. Cr2O3

D. K2CrO4

【答案】D

【解析】

SO4显﹣2，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3；氯元素显﹣1，设铬元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣1）×2=0，则y=+2；氧元素显﹣2，设铬元素的化合价是zx，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（﹣2）×3=0，则z=+3；钾元素显+1，氧元素显﹣2，设铬元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+w+（﹣2）×4=0，则w=+6。

6.下列实验操作正确的是

A. 倾倒液体

B. 称量固体

C. 装入固体粉末

D. 熄灭酒精灯

【答案】C

【解析】

A、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，错误；

B、由于氢氧化钠是有腐蚀性且易潮解的药品，应放在玻璃器皿里称量，错误；

C、在试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在试管口或试管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送到试管底部，然后使试管直立起来，正确；

D、由于酒精具有挥发性，为防止失火，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹，错误。故选：C。

7.能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是

A. 氯化钠溶液

B. 苛性钠溶液

C. 硝酸银溶液

D. 碳酸钠溶液

【答案】D

【解析】

A、氯化钠和氯化钙、盐酸、氢氧化钾都不会发生反应，故氯化钠不能鉴别氯化钙、盐酸、氢氧化钾，故错误；

B、苛性钠溶液即氢氧化钠的溶液，氢氧化钠虽能与盐酸反应产生氯化钠和水但无现象，氢氧化钠和氢氧化钾不反应，故苛性钠溶液也不能鉴别氯化钙、盐酸、氢氧化钾，故错误；

C、硝酸银和氯化钙及盐酸都产生白色沉淀，故无法用硝酸银鉴别这三种物质，故错误；

D、碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙同时生成氯化钠，碳酸钠和盐酸反应放出气体二氧化碳同时生成氯化钠和水，碳酸钠和氢氧化钾不发生反应无现象，可鉴别，故正确

点睛:一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会

出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来。常用的方法如下：（1）若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）。（2）若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或pH 试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）。（3）鉴别一组溶液时，若其中有酸，可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）。若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时，应选用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别）；当同时有含 Ba 2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别）。若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钡）来鉴别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别）。

8.一种廉价环保的新能源——甲醚，它完全燃烧时发生如下反应︰2

22X+3O 2CO +3H O 。则甲醚（X ）的化学式是（ ）

A. 362C H O

B. 26C H O

C. 24C H O

D. 4CH O 【答案】B

【解析】 【详解】由反应的化学方程式222X+3O 2CO +3H O ，反应前氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、6、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X 分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，物质X 的化学式为C 2H 6O 。故选B 。

【点睛】利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键。

9. 厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是

A. 食用油

B. 白醋

C. 白糖

D. 食盐

【答案】A

【解析】

溶液的特点：1.均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；

2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)；

3混合物：溶液一定是混合物。

A 食用油不能溶于水，混合后一段时间后，油飘浮在水的上面，不具有均一、稳定的特点。此项错误。

B 白醋与水混合后，可溶于水，形成均一、稳定的混合物。此项正确。

C 白糖与水混合后，可溶于水，形成均一、稳定的混合物。此项正确。

D 食盐与水混合后，可溶于水，形成均一、稳定的混合物。此项正确。

考点：溶液的特点

点评：本题考查了溶液的特点，从能否形成均一、稳定的混合物进行分析。

10.某校实验室将药品按分类放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：

该实验室新购进部分生石灰和纯碱，应将它们分别放在

A. ③和①

B. ④和①

C. ③和④

D. ①和②

【答案】C

【解析】

【详解】生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙属于氧化物。纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，药品柜③是存放氧化物的，药品柜④是存放盐的，故选C。

11.推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理中正确的是（）

A. 酸中都含有氢元素.所以含有氢元素的化合物一定是酸

B. 酸与碱反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应

C. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性

D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

【答案】C

【解析】

【详解】A、电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，所以含有氢元素的化合物不一定是酸，例如碳酸氢钠，含有氢元素，但是不是酸，故选项错误；

B、有盐和水生成的反应不一定是酸与碱反应，例如酸与金属氧化物反应，碱与非金属氧化物反应都能生成盐和水，故选项错误；

C、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，不一定是碱，选项说法正确；

D、与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如金属与盐酸反应能产生氢气。故选项错误。

故选：C。

【点睛】熟记酸的定义，有氢元素的化合物不一定是酸，掌握酸的化学性质，碱的化学性质，并能灵活应

用．

12.学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为错误的是（ ）

A. 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度

B. 天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小

C. 夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分Cu 2（OH ）2CO 3]，可用稀盐酸除去

D. 敞口放置的

酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点

【答案】A

【解析】

【详解】A 、加快固体溶解的方法通常有：升高温度、把固体磨碎增大接触面积、搅拌加快分子运动，可以加快溶解，但溶解度在温度一定时，固体溶解度是不会变的，所以A 不正确。

B 、气体的溶解度随温度的升高、压强的减小而减小，天气闷热时温度高压强小，深处氧气浓度小，所以B 正确。

C 、铜不活泼不会和盐酸反应，但铜绿可以反应而溶解，从而除去铜锈，所以C 正确。

D 、可燃物燃烧必须具备两个条件：一是和氧气接触，二是达到着火点。把容器敞口，但没有达到酒精的着火点，酒精也不会燃烧，所以D 正确。

故选A 。

13.有4瓶常用溶液:①BaCl 2溶液,②NaCl 溶液,③Na 2SO 4溶液,④CuSO 4溶液。不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是（ ）

A. ①④③②

B. ①③④②

C. ④①③②

D. ④②①③

【答案】C

【解析】

【详解】硫酸铜溶液为蓝色，所以硫酸铜可以首先被鉴别出来，然后利用硫酸铜和氯化钡反应，把氯化钡鉴别出来，把剩余两液体分别滴入到氯化钡中，无现象时所加溶液为氯化钠，有沉淀时所加溶液为硫酸钠溶液。所以这四种物质先后被鉴别出的顺序为：硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、氯化钠溶液或者是硫酸铜溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液，即：④①③②。

14.你认为下列实验方案中,可行的是

A. 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物

B. 向某种未知溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀.证明溶液是盐酸

C. 用镁在密闭容器中燃烧,除去密闭容器内空气中的氧气

D. 将pH试纸润湿后,用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上,测定其pH 【答案】A

【解析】

【详解】A．CaCl2易溶于水，而CaCO3不溶于水，可以使用溶解、过滤、蒸发的操作将其分离，故A正确；B．银离子可以与氯离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀，所以向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，可以证明溶液中可能有氯离子，不能证明该溶液是盐酸，故B错误；

C．镁不仅能与氧气反应，还能和氮气反应，故C错误；

D．用PH试纸测定食用白醋的PH，试纸不能用水润湿，否则造成溶液稀释，测定结果不准，故D错误。故选：A。

15.下列装置能达到对应实验目的的是

A. 比较MnO2和Fe2O3的催化效果

B. 制取并收集CO2气体

C. 确认CO2和NaOH已发生反应

D. 形成蓝色喷

泉

【解析】

试题分析：Ａ中过氧化氢的浓度不同，变量中有两个，无法验证；Ｂ中二氧化碳的密度大于空气，所以收集不到气体；Ｄ中氮气不易溶于水中，所以无法产生气压差。故选Ｃ．

考点：实验方案的设计和评价

16.下图是某化学反应的示意图(●与○分别代表不同元素原子)，该反应可能为( )

A. 氢气的燃烧

B. 水的电解

C. 甲烷的燃烧

D. 一氧化碳的燃烧

【答案】D

【解析】

从图中可知，反应物为两种。其中一种是单质，且每个分子中含有两个原子（小白圆）。另外一种是化合物，且每个分子中含有两种原子各一个（一个小白圆和一个大灰圆）。用字母可表示为：2X2+XY=2X2Y

A氢气的燃烧：2H2+O22H2O

B水的电解：2H2O2H2↑+O2↑

C甲烷的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O

D一氧化碳的燃烧：2CO+O22CO2

经过对比可发现，符合要求的是D项。

考点：化学方程式的书写

点评：通过图示找出符合条件的物质，了解化学方程式所表示的微观意义。

17.下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（）

A. Na2SO4KNO3Na2CO3NH4CI.

B. H2SO4BaCl2Na2SO4NaOH

C. MgCl2AgNO3KNO3HCI

D. NH4HCO3NaOH NaCl HCI

【答案】A

【详解】A．Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl之间在溶液中不反应，可以大量共存，故A正确；

B．H2SO4与BaCl2、NaOH均反应，硫酸钠也和氯化钡反应，不能大量共存，故B错误；

C．AgNO3与MgCl2、HCl均反应生成白色沉淀AgCl，不能大量共存，故C错误；

D．NH4HCO3与NaOH、HCl均反应，NaOH和HCl也反应，不能大量共存，故D错误；

故选：A。

【点睛】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

18. 某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是( )

A. NaCl的溶解度

B. 溶质的质量

C. 溶剂的质量

D. 溶质的质量分数

【答案】C

【解析】

A、依据加热到60℃时没有溶解的氯化钠全部溶解可知，氯化钠的溶解度加热后升高了；

B、加热前后物质在溶液中溶解的氯化钠质量变大了，所以溶质的质量增加了；

C、由题干可知加热前后水的质量基本不变，所以溶剂的质量没有发生变化；

D、加热后溶液中溶解的溶质变多，所以溶液变浓，溶质的质量分数变大了；

故选C．

19.将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。则下列说法正确的是

A. 表中a的值为2.6

B. X一定是该反应的催化剂

C. X可能含有氢元素

D. 若起始时氧气的质量是10g，则无x生成

【答案】D

【解析】

【详解】A、由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成的水的质量为 5.4g；生成二氧化碳的质量为 4.4g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为

4.6g+8.0g-

5.4g-4.4g=2.8g，故表中a的值为为0g+2.8g=2.8g；故选项说法错误。

B、由A选项分析可知，X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故选项说法错误。

C、根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为

16

4.6g100%=0.6g

122+16+16

?

??

??

，

生成物水中含氢元素的质量为

2

5.4g100%=0.6g

18

??，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素；故选项说

法错误。

D、乙醇完全燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O2点燃

2CO2+3H2O根据乙醇燃烧的方程式可知，4.6克乙醇

能与9.6克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水，因此若起始时氧气的质量是10g，则无X生成；故选项说法正确。

故选：D。

第Ⅱ卷（非选择题共43 分）

二、填空题（共31分）

20.写出用H、C 、O、Na四种元素组成符合下列要求的物质的化学式。

（1）密度最小的气体:__________________________________________；

（2）天然气的主要成分:_________________________________________；

（3）.可用于冷藏食物和人工降雨的固体物质:_________________________________________；

（4）实验室用于制取氧气的物质:_________________________________________；

（5）俗名为烧碱的物质:_________________________________________；

（6）用于治疗胃酸过多的药物:_________________________________________。

【答案】(1). H2(2). CH4(3). CO2(4). H2O2(5). NaOH (6). NaHCO3

【解析】

【详解】（1）密度最小的气体是氢气，故答案为：H2；

（2）天然气的主要成分是甲烷，故答案为：CH4；

（3）干冰可用于冷藏食物和人工降雨，干冰的成分是二氧化碳，故答案为：CO2；

（4）H2O2可用于实验室制取氧气，故答案为：H2O2；

（5）烧碱是氢氧化钠，故答案为：NaOH；

（6）NaHCO3可用于治疗胃酸过多，故答案为：NaHCO3．

21.我国西部大部分山区的许多村庄，仍以饮用未经任何处理的地表水为主,这些地表水受到不同程度的污染,对山区群众的身体健康造成不利影响。日前国务院和各级政府投入大量资金,采取积极措施为这些村庄建水厂、安装自来水管道,让群众喝上清洁、卫生的水。

（1）硬水可用_______________________________________来区分。硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,硬水会给生活和生产带来许多麻烦。生活中可用________________________________________来降低水的硬度。

（2）硬水在加热或久置时,会产生水垢[主要成分是[Mg（OH）2和CaCO3] ,生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢.写出有关反应的化学方程式:________________________________________；

（3）自来水生产过程中,可用______________________________________方法除去水中不溶性杂质,同时还必须进行消毒杀菌。ClO2是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素与氧元索的质量比为

________________________________________；氯的原子结构示意图为

_________________________________________。

【答案】(1). 肥皂水(2). 加热煮沸(3). Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(4). 过滤(5). 71：64 (6).

【解析】

【详解】（1）硬水与软水可用肥皂水来区分，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；生活中可以采用加热煮沸的方法降低水的硬度；（2）水垢主要成分是Mg(OH)2和CaCO3，均能与稀盐酸反应；Mg(OH)2和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，

（3）自来水生产过程中，除去水中不溶性杂质可用过滤方法；

ClO 2中氯氧两元素的质量比=35.5：（16×2）=71：64； 氯元素的原子结构示意图为

22.A 、B 、C 、D 都是初中化学中常见的物质.具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产物已略去）:

（1）若A 是一种白色难溶于水的钙盐,由三种元索组成,C 是大气循环中的一种重要物质。则B 的化学式是_________________________________________；C 和D 反应生成A 的化学方程式是

_________________________________________。

（2）若A 是无色液体,D 是一种黑色固体。 则C 的化学式是______________________；由 B 生成D 的化学方程式为______________________；

（3）若A 是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水。写出过量的气体C 与D 溶液反应生成A 的化学方程式_______________________。

【答案】 (1). CaO (2). CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3+H 2O (3). H 2 (4). 2Δ2Cu+O 2CuO (5). 23CO +NaOH=NaHCO

【解析】

【详解】（1）若A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是大气循环中的一种重要物质，则A

为CaCO 3，B 为CaO ，C 为CO 2，D 为Ca(OH)2，C 和D 反应生成A 的化学方程式是：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3+H 2O ； （2）若A 是无色液体溶剂，D 是一种黑色固体，则A 为H 2O ，B 为O 2、C 为H 2、D 为CuO ，由B 生成D 的化学方程式为：2Δ2Cu+O 2CuO ；

（3）当A 为碳酸氢钠时，碳酸氢钠分解可以得到碳酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式为：

323222NaHCO a CO +CO H O N ↑+↑@ 过量的气体C 二氧化碳与D 为氢氧化钠溶液反应生成A 为碳酸氢

CO+NaOH=NaHCO。

钠，反应的化学方程式为：23

23.请你参与下列探究:

[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投人硫酸铜溶液中.发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式

______________________。但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同学钔强烈的探究欲望,生成的是什么气体?

【提出猜想】从物质组成元素的角度,放出的气体可能是O2、SO2或H2。

[查阅资料]SO2易溶于水，它能与过量的NaOH溶液反应.生成Na2SO3。

[方案设计]依据上述猜想.实验小组同学分别设计了如下方案:

（1）甲同学认为是O2，则较简单的检验方法是______________________；

（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通人盛有NaOH溶液的洗气瓶中.称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与过量的NaOH溶液反应的化学方程式:______________________；

（3）甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含O2也不含SO2。丙同学根据以上实验结果推测气体是H2。（实验探究]丙同学为了检验H2,收集了一试管气体,用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移:开拇指点火,听到很小的声音。然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,气体在空气中安静地燃烧,产生淡蓝色火焰,烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热。

结论:铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是_______________________；

【思维拓展】由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有______________________物质。

【答案】(1). Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2). 用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气(3). SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (4). 氢气(5). 酸性

【解析】

【详解】[问题情景]

铁能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，其方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

[方案设计]

（1）氧气的鉴定一般是用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气；

（2）SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，其方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

[实验探究]

根据实验的现象：气体在空气里安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热。说明这种气体是氢气；

[思维拓展]

因为活动性在氢前的金属和酸反应能产生氢气，所以由上述实验可以推出，可断定该溶液呈酸性，可能含有酸性物质；

三、计算题（共12分）

24.常温下，要将质量分数为10%的氯化钠溶液100 g 变为质量分数为20%的氯化钠溶液，常用的方法有加入溶质和蒸发豁剂。请通过计算回答:

（1）需要加入氯化钠晶体______________________g 。

（2）需要蒸发掉______________________g 水。

【答案】 (1). 12.5 (2). 50

【解析】

【详解】设加入氯化钠的质量为x ，蒸发水的质量为y ， 根据题意有：100g+x 100g 10%+x 100%=20%??，100g 10%100%=20%100g-y

?? 解得：x=12.5g ，y=50g ，

需要加入氯化钠晶体12.5g ；

需要蒸发掉50g 水。

25.实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g ，完全溶于水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g 平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算： 1 2 3 4

加入氢氧化钠溶液的质量/g

25 25 25 25 生成沉淀的质量/g

2.9 x 8.7 8.7

（1）上表中x 的数值为____________； （2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少_______？

【答案】 (1). 5.8 (2). 71.25%

【解析】

【详解】（1）由表中1、3两次的数据可知，25g 氢氧化钠溶液与氯化镁反应能生成2.9g 沉淀，因此50g 氢氧化钠溶液能生成5.8g 沉淀，x=5.8

（2）解：设样品中氯化镁的质量分数为x 。

()22MgCl +2NaOH=Mg OH +2NaCl

9558

20g x

8.7g

↓? 9520g x 588.7g ?= 71.25%x =。

答：原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是71.25%

【点睛】由表可知，第3、4次实验中氯化镁完全反应。