2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (74)(含答案解析)
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (74)
一、单选题（本大题共15小题，共39.0分）
1.中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江
雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是()
A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物
B. 淘金原理与化学上的萃取一致
C. 雾的分散质粒子直径范围是10?9～10?7cm
D. 由沙子到计算机芯片发生了还原反应
2.下列有关化学用语表示正确的是()
A. 乙醇的结构简式：C2H6O
B. 和互为同系物
C. NH3的电子式：
D. 丙烯球棍模型
3.铊(81Tl)与铝同属第ⅢA族元素．下列有关铊的叙述中，错误的是()
A. 在化合物中铊显+3价
B. 在目前第ⅢA族元素中，铊的原子半径最大
C. 氢氧化铊是两性化合物
D. 铊可与稀硫酸发生置换反应
4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A. 22.4L(标准状况)氮气中含有7N A个中子
B. 1mol重水比1mol水多N A个质子
C. 12g石墨烯和12g金刚石均含有N A个碳原子
D. 1L1mol?L?1NaCl溶液含有28N A个电子
5.下列关于有机化合物的说法正确的是()
A. 实验室制备乙酸乙酯，若将浓硫酸换成稀硫酸产率会降低
B. 甲醇、乙醇、丙三醇的分子结构中有羟基，三者互为同系物
C. 分子式为C5H10O2的同分异构体中，属于羧酸的只有两种
D. 石蜡油分解产物、苯、甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
6.下列关于实验误差的分析正确的是()
A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
B. 第一次读数时滴定管尖嘴处有气泡，第二次读数时气泡消失，所读液体体积偏小
C. 测定中和热时，将盐酸慢慢加入氢氧化钠溶液中，所测中和热数值偏小
D. 用润湿的pH试纸测稀硫酸溶液的pH，测定值偏低
7.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是()
A. 无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I?、MnO4?
B. 含有大量NO3?的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42?、H+
C. 能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3?、Na+、Al3+、Br?
D. 常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl?、SO42?、Fe3+
8.已知反应：O3+2I?+H2O=O2+I2+2OH?，下列说法中不正确的是()
A. O2为还原产物
B. 氧化性：O3>I2
C. H2O既不是氧化剂也不是还原剂
D. 反应生成1mol I2时转移2mol电子
9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最
大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是()
A. 元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z
B. Y单质的熔点高于X单质
C. W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种
D. 化合物M中W不都满足8电子稳定结构
10.实验室制取氯气，常用排饱和食盐水的方法收集，原因是()
A. 可产生更多的氯气
B. 只有饱和食盐水才能除去HCl杂质
C. 既能除去HCl，又能防止Cl2的溶解
D. 食盐水易得到
11.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它
们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去).下列说法不正
确的是()
A. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
B. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂
白作用
D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲
<丙<戊
12.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液()
A. ×
B. √
13.关于下列装置说法正确的是()
A. 装置①中，盐桥中的Cl?移向CuSO4溶液
B. 装置②中，a极材料为粗铜，b极材料为精铜，可实现铜的精炼
C. 装置③要实现铁上镀银，d极材料为银单质，硝酸银溶液做电解液
D. 装置④可模拟氯碱工业，通电后石墨电极附近的溶液pH增大
14.在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是()
A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B. 随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C. 随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
15.在25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K a=1.75×10?5，NH3?H2O的电离平衡常数K b=
1.75×10?5，现向25℃的10mL浓度均为0.1moL?L?1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入
0.1moL?L?1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是()
A. A点到B点，溶液的导电性逐渐减小
B. 整个过程中，C点水的电离程度最大
C. 溶液pH=7时对应的点应在C点和D点之间某处，此时溶液中存在：c(NH4+)=
c(CH3COO?)+c(CH3COOH)
D. D点处：c(NH4+)>c(Cl?)>c(OH?)>c(CH3COO?)>c(H+)
二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）
16.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()
选项规律结论
A沸点高的物质制备沸点低的物质钙置换出铷，或浓磷酸制备HI
常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，B反应物浓度越大，反应速率越快
浓硝酸中铝片先溶解完
结构和组成相似的物质，沸点随相对
BCl3沸点低于AlCl3，CO2沸点低于SiO2 C
分子质量增大而升高
溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉
ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀D
淀转化
A. A
B. B
C. C
D. D
三、流程题（本大题共2小题，共22.0分）
17.以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯
PbO，实现铅的再生利用。其工艺流程如下：
(1)过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是
________________________。
(2)过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示如下：
i：2Fe2++PbO2+4H++SO42?=2Fe3++PbSO4+2H2O
ii：……
①写出ii的离子方程式：________________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
b.________________________。
(3)写出过程Ⅱ发生主要反应的化学方程式：________________________________。
(4)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)?NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示：
①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是________(填选项字
母)。
A.减少PbO的损失，提高产品的产率
B.重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率
C.增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率
②过程Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：________________________。
18.NH3和HNO3是重要的工业产品，下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。
(1)合成塔中发生的反应，在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反
应为________反应(选填“吸热”、“放热”)。在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正______(选填“增大”、“减小”，)，平衡向_________方向移动(选填“正反应”、“逆反应”、“不移动”)。如图为反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是___________(填写编号)。
a.增大N2的浓度
b.扩大容器体积
c.加入催化剂
d.升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量___________(选填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)工业生产中选择铁触媒作催化剂，主要考虑的是____________
a.使化学反应速率加快
b.这种催化剂对该反应催化剂效果更好
c.使原料利用率提高
d.其他物质对该反应不能起催化作用
(3)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为?20℃，分离氨应用了氨_________的性质，从氨分
离器中又回到合成塔中的物质是___________。
(4)氧化炉中出来的气体，先降温再进入吸收塔，吸收塔中通入空气的作用是_______________。
若进入吸收塔的气体的体积分数为NO210.0%，NO1.32%，其余为N2、水蒸气等。当进入氧化炉中气体为10m3时，最少需要空气的体积为_________m3。
四、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
19.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种浅黄色固体，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂、
显影剂及制药工业。它微溶于水，不溶于丙酮，熔点为160℃，受热易分解。回答下列问题：
(1)制备草酸亚铁晶体：称取10g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O于200mL烧杯中，加入适量蒸馏水溶
解，再加入8mL饱和H2C2O4溶液，继续滴加5滴2mol·L?1硫酸酸化，不断搅拌，加热至沸腾，待有浅黄色固体析出时，静置，抽滤，洗涤，晾干。
①不断搅拌的作用是____________________________________
②制备草酸亚铁过程中发生反应的化学方程式为
_________________________________________
③洗涤沉淀时，先用水洗，再用丙酮洗涤2～3次，原因是
____________________________________________________________
(2)查阅资料获知：草酸亚铁晶体在600℃左右发生分解反应，产物有H2O、CO、CO2三种气体
产物，某化学兴趣小组拟利用如图装置验证草酸亚铁晶体受热分解的气体产物。
①实验时，合理的装置(可重复选择)连接顺序是
A→__________________________________→尾气吸收。
②下列关于尾气吸收的方法正确的是____________
a.通入NaOH溶液的烧杯中
b.气囊收集，再处理
c.尾气口处放置酒精灯，燃烧处理
d.通入盛浓硫酸的烧杯中
③装置D的名称为______________，装置C的作用是__________
④能证明分解产物中存在CO的现象是______________________
五、简答题（本大题共1小题，共10.0分）
20.已知：
(1)为了证明HF 是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究．
①甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2 滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF 固体观察到的
现象是______ ，则证明HF 为弱酸．
②乙同学取10ml未知浓度的HF 溶液，测其pH 为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL.再测其pH 为
b，若要认定HF 为弱酸，则a、b 应满足的关系是b<______ (用含a 的代数式表示)．
③丙同学用pH 试纸测得室温下0.10mol?L?1的HF 溶液的pH为2，则认定HF为弱酸，由丙同
学的实验数据可得室温下HF 的电离平衡常数约为______ ．
(2)①己知H3BO3与NaOH 溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH?1=B(OH)4?，写出硼酸的电
离方程式______ ．
②向等浓度的H2C2O4与H3BO3混合溶液中逐滴加入NaoH 溶液，则与0H?作用的粒子(包括分子
和离子)依次为______ ，______ ，______ ．
(3)向NaHC2O4溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反应的离子方程式______ ．
六、推断题（本大题共1小题，共12.0分）
21.由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示转换关系．A
是在地壳中含量最多的金属元素．请回答：
(1)物质的化学式为：乙______丁______戊______；
(2)甲物质在工业上的一种重要用途：______；
(3)A在元素周期表中的位置：______；
(4)A→乙+C反应的化学方程式______．
-------- 答案与解析 --------
1.答案：D
解析：解：A.金性质稳定，可以在自然界中存在，“沙中浪底来”指的是金单质，故A错误；
B.淘金原理为金密度较大，且金不溶于水，与萃取原理不同，故B错误；
C.雾属于胶体，所以雾的分散质粒子直径范围是10?9～10?7m，故C错误；
D.由沙子到计算机芯片发生反应为二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳，硅元素化合价降低，所以二氧化硅发生还原反应，故D正确；
故选：D。
A.沙中浪底来”指的是金单质；
B.依据金密度较大，且不溶于水的性质解答；
C.雾属于胶体，依据胶体分散质粒度介于1?100nm之间解答；
D.依据二氧化硅制备硅解答。
本题考查了元素化合物知识，涉及物质的性质与用途，明确胶体、金、硅及化合物性质是解题关键，题目难度不大。
2.答案：D
解析：
本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、球棍模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力。
A.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故A错误；
B.结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物，而为酚，
为醇，故两者不是同系物，故B错误；
C、氨气中N原子上有一对孤对电子，故其电子式为，故C错误；
D、用小球和小棍表示的模型为球棍模型，故丙烯的球棍模型为，故D正确。
故选：D。
3.答案：C
解析：解：A、Al的最外层电子数为3，则Tl的最外层电子数为3，化合物中元素的化合价为+3价，故A正确；
B、在目前第ⅢA族元素中，同主族中排在最下面，所以铊的原子半径最大，故B正确；
C、同主族从上到下金属性在增强，Al(OH)3是两性氢氧化物，但Tl(OH)3是碱性氢氧化物，故C错误；
D、Tl较活泼，铊可与稀硫酸发生置换反应，故D正确；
故选C．
铊与铝是同族元素，则具有金属的共性，化合物中元素的化合价为+3价，且金属性Tl>Al，以此来解答．
本题考查同主族元素的性质，明确元素周期律是解答本题的关键，注意性质的相似性和递变性来解答即可，难度不大．
4.答案：C
解析：解：A.氮气是双原子分子，一个氮气分子有14个中子，22.4L(标准状况)氮气中含有14N A个中子，故A错误；
B.重水(D2O)和水(H2O)的质子数都是10，1mol重水比1mol水都是10N A个质子，故B错误；
C.12g石墨烯n(C60)=12g
720g/mol =1
60
mol，含有个碳原子物质的量n(c)=1
60
mol×60=1mol，含有N A
个碳原子，12g金刚石(C)的物质的量n=m M=12g
12g/moL
=1moL，含有N A个碳原子，故C正确；D.1L1mol?L?1NaCl溶质含有28N A个电子，溶剂水也要考虑，故D错误；
故选：C。
A.一个氮气分子有14个中子；
B.重水和水的质子数相等；
C.12g石墨烯和12g金刚石均为碳元素单质，碳原子的物质的量都是1mol，所以均含有N A个碳原子；
D.溶剂也要考虑。
本题考查阿伏伽德罗常数的计算，是高频考点，要熟练掌握计算公式，和公式的使用条件，D选项容易思维定式出现错误。
5.答案：A
解析：
本题考查有机物结构和性质、有机物鉴别等知识点，侧重知识综合运用能力，明确官能团及其性质关系、物质性质差异性是解本题关键，题目难度不大。
A.实验室制备乙酸乙酯，浓硫酸起到催化、吸水的作用，若用稀硫酸，则反应将不能进行，故A正确；
B.同系物含有官能团的数目应相同，官能团的数目不同，不是同系物，故B错误；
C.分子式为C5H10O2的同分异构体中，属于羧酸，则烃基为丁基，应有4中同分异构体，故C错误；
D.苯与酸性高锰酸钾不反应，故D错误。
故选：A。
6.答案：C
解析：
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液配制、中和滴定、中和热测定、pH测定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
A.定容时俯视刻度线，V偏小，溶液浓度偏高，故A错误；
B.滴定管的小刻度在上方，第一次读数时滴定管尖嘴处有气泡，第二次读数时气泡消失，所读液体体积偏大，故B错误；
C.将盐酸慢慢加入氢氧化钠溶液中，热量散失，则所测中和热数值偏小，故C正确；
D.润湿的pH试纸测稀硫酸溶液的pH，氢离子浓度减小，则测定pH偏大，故D错误；
故选：C。
7.答案：D
解析：解：A.MnO4?为紫色，与无色不符，且I?、MnO4?发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B.Fe2+、NO3?、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C.能与Al反应产生H2的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在HCO3?，碱溶液中不能大量存在HCO3?、Al3+，且HCO3?、Al3+相互促进水解，不能共存，故C错误；
D.常温下pH=1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．
A.MnO4?为紫色，且I?、MnO4?发生氧化还原反应；
B.Fe2+、NO3?、H+发生氧化还原反应；
C.能与Al反应产生H2的溶液，为酸或强碱溶液；
D.常温下pH=1的溶液，显酸性．
本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及习题信息的抽取为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应及复分解反应的考查，题目难度不大．
8.答案：A
解析：
本题考查氧化还原反应，侧重基本概念、氧化性的比较及转移电子数的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大。由O3+2I?+H2O=O2+I2+2OH?，I元素的化合价升高，O 元素的化合价降低，该反应中转移2e?，以此来解答。
A.O3中氧元素化合价由0价降低为OH?中?2价，被还原，则还原产物是OH?，故A错误；
B.I?化合价由?1价升高为I2中0价，被氧化，则氧化产物是I2；O3中氧元素化合价由0价降低为OH?中?2价，则O3为氧化剂，根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性O3>I2，故B正确；
C.I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则反应中O3是氧化剂，I?是还原剂，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；
D.该反应中转移2e?，则反应中，每生成1mol I2时转移2mol电子，故D正确。
故选A。
9.答案：B
解析：解：根据分析可知，W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl元素。
A.同一周期从左向右非金属性逐渐增强，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：O> Cl>Si，即W>Z>Y，故A错误；
B.Na形成晶体为金属晶体，其熔点较低，而Si形成晶体为原子晶体，具有较高熔点，所以单质熔点：Y>X，故B正确；
C.O与Na可以形成氧化钠和过氧化钠，与Cl元素形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种化合物，故C错误；
D.该化合物中O元素满足8电子稳定结构，故D错误；
故选：B。
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na；根据M的结构简式可知，W可以与Y形成2个共价键，W的最外层含有6个电子，其
原子序数小于Na ，则W 为O 元素；W 的核外电子数与X 、Z 的最外层电子数之和相等，Z 的最外层电子数为8?1=7，Z 的原子序数大于Na ，则Z 为Cl 元素；Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2倍，Y 的原子序数为14，则Y 为Si 元素，据此结合元素周期律知识解答。
本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
10.答案：C
解析：解：实验室采用加热二氧化锰固体和浓盐酸的方法制取氯气，反应的化学方程式为：MnO 2+4HCl(浓) △
???????MnCl 2+2H 2O +Cl 2↑，浓盐酸易挥发，所以加热二氧化锰固体和浓盐酸制取氯气时，
产生的氯气中容易混有氯化氢气体，要除去氯化氢气体，所选的除杂试剂只能吸收氯化氢而不能吸收氯气，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以使用饱和食盐水可将氯气中得氯化氢气体除去，又能防止Cl 2的溶解，
故选C ．
实验室用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，氯化氢是易挥发的气体，所以制取的氯气中常含有氯化氢杂质，由于氯气难溶于饱和食盐水，常用排饱和食盐水的方法收集既能除去HCl ，又能防止Cl 2的溶解，据此分析即可解答．
本题考查实验室制备氯气有关氯气的收集知识点，注意所选的除杂试剂需满足既能除去HCl ，又能防止Cl 2的溶解，题目较简单．
11.答案：A
解析：解；A.甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na ，乙为氧气，二者反应生成的丙可能为Na 2O 2或Na 2O ，故A 错误；
B.甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应，则甲为Al ，乙为氧气，二者反应生成丙为氧化铝，属于两性氧化物，故B 正确；
C.丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙为HCl ，丁为NH 3，若乙为氯气，其水溶液中含有HClO ，具有漂白作用，故C 正确；
D.若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S ，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为HClO 等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含S 元素的化合价由低到高的顺序为甲<丙<戊，故D 正确；
故选A ．
A.甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na，乙为氧气；
B.甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为Al；
C.丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙为HCl，丁为NH3；
D.若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为氧气，丙为二氧化硫，戊为硫酸，则含S元素的化合价符合题意．
本题考查无机物的推断，熟悉物质的性质及转化关系图中的反应是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点，符合甲、丙、戊中同种元素的化合价升高为非金属元素或变价金属元素，题目难度较大．
12.答案：B
解析：
本题主要考查饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液的鉴别，较为容易，明确饱和碳酸钠溶液因水解显碱性，可使酚酞溶液变色。
饱和碳酸钠溶液因水解显碱性，可使酚酞溶液变色，饱和食盐水显中性，不可使酚酞溶液变色，故用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液，故正确。
故选B。
13.答案：C
解析：
本题考查原电池和电解池原理，明确离子的放电顺序、及电极反应即可分析解答，侧重学生分析能力和电化学知识的综合考查与理解，题目难度不大，注意把握工作原理以及电极方程式的书写等知识。
A.原电池中，阴离子向负极移动，图中锌为负极，则盐桥中的Cl?移向ZnSO4溶液，故A错误；
B.电解精炼时，粗铜作阳极，所以b极材料为粗铜，a极材料为精铜，故B错误；
C.电镀池中，银单质作阳极，镀件Fe作阴极，硝酸银溶液作电解液，故C正确；
D.装置④为电解池，石墨为阳极，Fe电极为阴极，阴极生成氢气和氢氧化钠，即通电后Fe电极附近的溶液pH增大，故D错误；
故选：C。
14.答案：B
解析：
本题考查化学平衡的建立与平衡状态的特征，比较基础，注意理解化学平衡状态的特征。
化学平衡建立的过程：随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最后不变，但都不为零。
A、反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物的浓度为零，逆反应速率为零，故A 正确；
B、随着反应的进行，反应物的浓度降低，至平衡时反应物仍未完全转化，速率不为零，故B错误；
C、随着反应进行，生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大，最后不变，正、逆速率相等，但都不为零，故C正确；
D、随着反应的进行，反应物的浓度减小，正反应速率逐渐减小，最后不变，故D正确；
故选B
15.答案：C
解析：解：A.A到B过程中，HCl先与氨水反应生成NH4Cl，溶液体积增大，整体离子浓度降低，溶液的导电性逐渐减小，故A正确；
B.盐类水解促进水的电离，酸或碱存在电离抑制水的电离，20mL时溶液中恰好生成NH4Cl和
CH3COONH4，所以整个过程中，C点水的电离程度最大，故B正确；
C.C点溶液存在NH4Cl和CH3COONH4，CH3COONH4水解为中性，NH4Cl水解为酸性，则需要多加一部分NH3?H2O使溶液呈中性，则c(H+)=c(OH?)，溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)=c(CH3COO?)+ c(Cl?)，但c(Cl?)>c(CH3COOH)，故C错误；
D.D点为加入30mL氨水，相当于溶液中存在等量的NH4Cl，CH3COONH4，NH3?H2O，NH3?H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液为碱性，CH3COONH4水解呈中性，溶液中存在电荷守恒：
c(NH4+)+c(H+)=c(OH?)+c(CH3COO?)+c(Cl?)，c(OH?)>c(H+)，则c(NH4+)>c(CH3COO?)+ c(Cl?)，即c(NH4+)>c(Cl?)，根据物料守恒：c(Cl?)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH)，3c(Cl?)=
c(NH4+)+c(NH3?H2O)，则c(Cl?)>c(CH3COO?)，则溶液中离子浓度大小关系为：c(NH4+)>c(Cl?)> c(OH?)>c(CH3COO?)>c(H+)，故D正确，
故选：C。
A.A到B过程中，HCl先与氨水反应生成NH4Cl，溶液体积增大，整体离子浓度降低，溶液导电性下降；
B.盐类水解促进水的电离，酸或碱存在电离抑制水的电离，20mL时溶液中恰好生成NH4Cl和
CH3COONH4；
C.C点溶液存在NH4Cl和CH3COONH4，CH3COONH4水解为中性，NH4Cl水解为酸性，则需要多加一部分NH3?H2O使溶液呈中性，根据电荷守恒分析；
D.D点为加入30mL氨水，相当于溶液中存在等量的NH4Cl，CH3COONH4，NH3?H2O，NH3?H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液为碱性，CH3COONH4水解呈中性，根据物料守恒和电荷守恒分析。
本题考查弱电解质的电离平衡和盐类水解相关知识，明确滴定反应的产物，把握溶液中的守恒关系是解题的关键，整体难度中等，是中档题。
16.答案：AD
解析：解：A、真空炼铷：生成物Rb为气态，把铷蒸气抽出，则减少了生成物的浓度，减少生成物的浓度，平衡向正方向移动，所以反应可以不断向生成Rb(气)方向进行，而浓磷酸制备HI是沸点高的物质制备沸点低的物质，故A正确；
B、铝在冷的浓硝酸中发生钝化现象，铝与浓硝酸发生反应表面形成致密的氧化膜，阻碍铝与酸的接触，所以反应变得非常的慢，即稀硝酸中的铝先溶解，故B错误；
C、CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，是相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，共价键的作用肯定比范德华力强，而不是结构相似，但BCl3和AlCl3都是分子晶体，而氯化铝的相对分子量大于氯化硼，符合结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，故C错误；
D、ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液，发生沉淀的转化，溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，从而生成CuS更难溶的沉淀，故D正确；
故选AD．
A、根据反应方程式可知生成物Rb为气态和沸点低的碘化氢气体，把铷蒸气(碘化氢气体)抽出，则减少了生成物的浓度，根据平衡移动原理分析；
B、铝在冷的浓硝酸中发生钝化现象；
C、CO2是分子晶体，是以分子间以范德华力相互结合形成的晶体，SiO2是原子晶体，是相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，共价键的作用肯定比范德华力强，所以CO2熔、沸点低，硬度小SiO2熔沸点较高，硬度较大；
D、ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液，发生沉淀的转化．
本题考查物质反应的规律的应用及特例分析，把握平衡的移动、钝化、不同类型的晶体的熔沸点及沉淀转化等知识点为解答的关键，注重高考高频考点的考查，题目难度不大．
17.答案：(1)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
(2)①2Fe3++Pb+SO42?=PbSO4+2Fe2+
②取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去
(3)PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O
(4)①AB
②将粗PbO溶解在一定量的35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO固体
解析：
本题考查了化学工艺流程分析、催化剂、离子方程式书写、化学实验方案的设计、物质分离提纯、平衡一点原理的应用，题目难度中等。
以废旧铅酸电池中的含铅废料(P b、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，含铅废料加入硫酸亚铁、稀硫酸加热反应过滤得到PbSO4粗品，加入10%的氢氧化钠溶液加热反应，冷却过滤得到PbO粗品，粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高温下的饱和溶液，冷却结晶、过滤得PbO。
(1)根据题给化学工艺流程知，过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水，化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；
故答案为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；
(2)①催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质反应前后保持不变.根据题给信息知反应i中Fe2+被PbO2氧化为Fe3+，则反应ⅱ中Fe3+被Pb还原为Fe2+，离子方程式为：2Fe3++Pb+SO42?=PbSO4+2Fe2+；
故答案为：2Fe3++Pb+SO42?=PbSO4+2Fe2+；
②a实验证明发生反应i，则b实验需证明发生反应ⅱ，实验方案为：取a中红色溶液少量，溶液中存在平衡，Fe3++3SCN?=Fe(SCN)3，加入过量Pb，和平衡状态下铁离子反应生成亚铁离子，平衡逆向进行充分反应后，红色褪去；
故答案为：取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去；
(3)过程Ⅱ脱硫过程中发生的反应为PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O；
故答案为：PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O；
(4)①由于PbO能溶解与NaOH溶液，因此滤液Ⅰ中含有Pb元素，滤液Ⅰ重复使用可减少PbO损失，
提高产品的产率，且滤液Ⅰ中过量的NaOH可以重复利用，提高原料的利用率，故选AB；
故答案为：AB；
②根据PbO的溶解度曲线，提纯粗Pb的方法为将粗PbO溶解在NaOH溶液中，结合溶解度曲线特点可知浓度高的NaOH溶液和较高的温度，PbO的溶解度高，因此加热至较高温度，充分溶解，然后再高温下趁热过滤除去杂质，冷却后PbO又析出结晶，再次过滤可得到PbO固体；
故答案为：将粗PbO溶解在一定量的35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO固体。
18.答案：(1)放热；增大；正反应；c；不变；
(2) a；
(3)易液化；氢气和氮气；
(4)使NO2和NO全部转化为HNO3；1.66。
解析：
本题考查化学反应速率及化学平衡，题目难度中等，明确影响反应速率及平衡的外界因素即可解答，该题是高考中的常见题型，在注重对学生基础知识训练和检验的同时，侧重对学生答题能力的培养和方法与技巧的指导和训练。
(1)在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向放热反应方向移动，所以正反应为放热反应；在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动；t1时刻，正逆反应速率同等程度的增大，则改变的条件为催化剂，催化剂对化学平衡无影响，则平衡混合物中NH3的百分含量不变，故答案为：放热；增大；增大；正反应；c；不变；
(2)催化剂对化学平衡无影响，只改变反应的速率，所以工业生产中选择铁触媒作催化剂，主要考虑的是使化学反应速率加快，故选：a；
(3)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为?20℃，分离氨应用了氨易液化的性质；合成氨为可逆反应，为了提高原料的利用率，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是氢气和氮气，
故答案为：易液化；氢气和氮气；
(4)为提高原料的利用率，则氧化炉中出来的气体，先降温再进入吸收塔，因此吸收塔中通入空气的作用是使NO2和NO全部转化为HNO3；二氧化氮和一氧化氮的体积分别是1m3和0.132m3，根据电
子得失守恒可知需要氧气的体积是1?m3×1+0.132?m3×3
4=0.349m3，所以需要空气的体积是0.349m3
0.21
=
1.66m3。
19.答案：(1)①防止液体暴沸，使反应物充分混合；
②(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+H2C2O4=ΔH2SO4+FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+4H2O；
③除去晶体表面吸附的杂质，减小晶体的溶解损失，丙酮易挥发，晶体表面干燥快；
(2)①C→F→E→D→B→F；
②bc；
③(球形)干燥管；检验产物中是否存在水蒸气；
④装置B中黑色粉末变红，其后装置F中澄清石灰水变浑浊。
解析：
本题考查了制备草酸亚铁晶体并对其分解产物加以分析验证的知识。理解实验的流程和常见的基本实验操作是解题的关键。
(1)①不停搅拌的主要目的是防止液体暴沸，使物质充分混合，充分反应，
故答案为：防止液体暴沸，使反应物充分混合；
②制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)的过程中发生反应的化学方程式为
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+H2C2O4=ΔH2SO4+FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+4H2O，
故答案为：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+H2C2O4=ΔH2SO4+FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+4H2O；
③由题意知，草酸亚铁晶体不溶于丙酮，用丙酮洗涤的目的是除去晶体表面的水分和一些杂质，减少草酸亚铁晶体因溶解而造成的损失，丙酮易挥发，晶体容易干燥，
故答案为：除去晶体表面吸附的杂质，减少晶体得溶解损失，丙酮易挥发，晶体表面干燥快；
20181海淀高三化学期末试题及答案
盐桥 海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确．．． 的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约 3.2 g
4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不．正确 ．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确 ．．．的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实 验现象中，不正确 ．．．的是 选项实验操作实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀 C 将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀
高三上学期化学期末考试试卷A卷
高三上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共20分) 1. （1分） (2016高二上·黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（） A . 硫酸、氯气 B . 苛性钾、二氧化硫 C . 氯化氢、金刚石 D . 氯化钠、硫化氢 2. （1分）下列有关说法正确的是（） ①石油裂解得到的汽油可与溴水反应 ②石油的分馏是化学变化 ③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度 ④石油分馏得到的汽油仍是混合物 A . ①③ B . ②④ C . ①④ D . ②③ 3. （1分）(2020·合肥模拟) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（）
A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2 B . 用图2所示装置制备胆矾 C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D . 用图4所示装置制取纯净的NH3 4. （1分）下列叙述正确的是（） A . 烧碱、纯碱均属于碱 B . 高纯度的硅是制造光导纤维的材料 C . 合金的熔点一般比纯金属高 D . 熔融的NaOH属于电解质 5. （1分）(2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 6. （1分）(2019·普陀模拟) HCl气体难分解是因为（） A . HCl相对分子质量大 B . HCl分子极性强 C . H—Cl键键能大 D . H—Cl键极性强 7. （1分） (2016高一下·金台期中) 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（） A . 它是一种共价化合物
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江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( ) A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na 2O ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 ( ) A. 中子数为18的氯原子：1817 Cl B. Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ···· ·· ]2－ C. H 2O 的结构式： D. Na ＋ 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe 2O 3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆 C. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO 3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－ 4 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO － 3 C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液：NH ＋4、K ＋、Cl －、I － D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、AlO － 2 5. 下列关于Cl 2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备Cl 2 B. 用装置乙除去Cl 2中的HCl C. 用装置丙收集Cl 2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. Na 2O 2与CO 2反应生成O 2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化 C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. AlCl 3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
高三上学期化学期末考试试卷
高三上学期化学期末考试试卷 一、选择题（共21题；共42分） 1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（） A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B. 实施绿化工程，防治扬尘污染 C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2.下列变化过程中无化学键断裂或生成的是（） A. 石墨转化为金刚石 B. NaCl晶体溶于水 C. 干冰升华 D. 氮的固定 3.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（） A. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃 B. 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。 C. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应 D. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2 4.下列化学用语的表述正确的是（） A. 离子结构示意图：可以表示16O2-，也可以表示18O2- B. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 氯化铵的电子式为： D. CO2的结构式为：O?C?O 5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4 N A B. 标准状况下，11.2 L SO3中含有分子0.5 N A C. 16.9 g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2 N A D. 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A 6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.1N A B. 56 g N2与CO混合物中原子总数是4 N A C. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2 N A D. 常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2 N A 7.下列说法错误的是（）
人教版高三化学期末考试试题含答案
钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来
武汉市高三上学期期末化学试卷
武汉市高三上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2016高二下·吉林期中) 合成导电高分子材料PPV的反应： 下列说法正确的是（） A . 合成PPV的反应为加聚反应 B . PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C . 和苯乙烯互为同系物 D . 1mol 最多可以和5mol氢气发生加成反应 2. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质．下列说法正确的是（） A . 蛋白质中只含C，H，O三种元素 B . 油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸 C . 牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯 D . 糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应 3. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 下列实验操作规范且能达到目的是（） 目的操作 A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸 放入锥形瓶 B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗
A . A B . B C . C D . D 4. （2分） (2015高二下·临川期中) 下列实验方案中，不能达到实验目的是（） A . A B . B C . C D . D 5. （2分）二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有关二甘醇的叙述，正确的是（） A . 符合通式CnH2nO3 B . 分子间能形成氢键 C . 分子间不存在范德华力 D . 能溶于水，不溶于乙醇
高三化学上学期期末试题(含答案) (2)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 第一部分（选择题共42分） 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 A．电解MgCl2溶液可制金属镁B．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 2.下列说法正确的是 A．吸热反应都需加热才能发生 、B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态 3.下列叙述正确的是 A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH 数是0.1×6.02×1023 D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键 4. 下列表述正确的是 A．氢氧根离子的电子式是B．二氧化碳分子的比例模型是
C．芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6) D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为 5. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂 6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是 A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的K2SO4溶液 C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液 7. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是 A. 加水稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增大 B. 根据以上信息，可推断NH3?H2O为弱电解质 C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH ) D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ?H+ + OH-正向移动 8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是 A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO 、SO 、K+、Na+ B．澄清石灰水中：
高三上学期化学期末考试试卷真题
高三上学期化学期末考试试卷 一、单选题 1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（） A . 利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 B . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 C . 2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5 D . 防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源 2. 下列叙述正确的是（） A . 吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量 B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 3. 关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是（） A . 均含共价键 B . 互为同分异构体 C . 互为同位素 D . 性质相同 4. 下列说法正确的是（） A . 氢氧化铁胶体属于纯净物 B . Na2O2是碱性氧化物 C . BaSO4是强电解质 D . 纯碱属于碱类物质 5. 下列有关元素性质比较正确的是（） A . 碱性：NaOH HCl>PH3C . 原子半径：S>F>OD . 酸性：HClO > HNO3 > H2CO3 6. 下列关于有机物的说法，正确的是（） A . 聚乙烯和乙烯性质相似，都能发生加成反应 B . 纤维素、橡胶和光导纤维都属
于有机高分子化合物C . 乙烯和乙醇都可发生加成反应D . 等量的CH4和Cl2在光照下反应不能生成纯净的CH3Cl 7. 关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是（） A . 实验①可用于制取氨气 B . 实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 C . 装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸 D . 装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇 8. 下列有关表示正确的是（） A . 过氧化钙（CaO2）的电子式： B . 某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族 C . H2CO3的电离方程式：H2CO3?2H++CO32﹣ D . 葡萄糖的结构简式：C6H12O6 9. 下列叙述正确的是（） A . Li在氧气中燃烧能生成Li2O2 B . 将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀 C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色 D . 将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象 10. 下列说法错误的是（） A . C2H4Cl2有三种同分异构体 B . 将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯 C . 将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛 D . 可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液 11. 短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的
高三化学上学期期末统一考试试题
北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试 化学试卷 （满分：100分考试时间：90分钟）2017.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第一部分（选择题共42分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分 1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是 2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。下列处理方法不正确 ．．．的是 A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂 B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和 C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用 D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒 3．下列说法中，正确的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。 下列说法正确的是 A．M为电子流出的一极 B．通电使氯化钠发生电离 C．电解一段时间后，阴极区pH降低 D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3， 有利于气体逸出
5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程： ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤； ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤； ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝； ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是 A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质 B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱 C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应 D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝 6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理 ．．．的是 7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素： 下列说法不正确 ．．．的是 A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧 B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化 8．下列解释事实的反应方程式不正确 ．．．的是 A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体： Cu + 4H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水： 2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO32－ +2H2O C．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气： ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2O D．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：
山东省高三上学期期末化学试卷(I)卷
山东省高三上学期期末化学试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共18题；共36分) 1. （2分）(2018·奉贤模拟) 化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下： 下列关于合成氨反应的叙述中错误的是（） A . 该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成 B . 在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂 C . 过程②需吸收能量,过程③则放出能量 D . 常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成 2. （2分） (2016高二下·济南期末) 下列除杂方案错误的是（） 选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法 A CO（g）CO2（g）NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气 B Na2CO3（s）NaHCO3（s）﹣灼烧 C Cl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气 D NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤 A . A B . B C . C D . D
3. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列电离方程式书写错误的是（） A . H2SO4→2H++S O42﹣ B . NaHCO3→Na++HCO3﹣ C . KClO3→K++Cl﹣+3O2﹣ D . HAc?H++Ac﹣ 4. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式的是 A . 向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++H2O+2ClO-+CO2= CaCO3↓+2HClO B . 向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++H2O+2ClO-+SO2= CaSO3↓+2HClO C . 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO- 3= CaCO3↓+H2O D . 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++2H2O+NO↑ 5. （2分）下列说法正确的是（） A . 配制FeCl3溶液时，可加入少量的稀硫酸以抑制Fe3+的水解 B . MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，可向混合溶液中加入MgO以除杂 C . 氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质还是氯化铝 D . 无色透明溶液中，Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、I﹣能大量共存 6. （2分）(2016·海淀模拟) 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（）
高三化学期末考试试题(含答案)
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
南京市高三上学期化学期末考试试卷
南京市高三上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共25分) 1. （1分） (2016高一上·兴国期中) 下列有关化学基本概念的判断中正确的是（） ①碱性氧化物一定是金属氧化物 ②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物 ③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 ⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3是金属氧化物，也是碱性氧化物． A . ① B . ③⑤⑥ C . ②④⑤ D . 全部错误 2. （1分）下列说法不正确的是（） A . 用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中 B . 探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热 C . 金属镁因保存不当造成失火可用细沙盖灭，不能用泡沫灭火器 D . 在分液操作中，当试液分层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出 3. （1分） (2015高一上·资阳期末) 下列物质分类正确的是（） A . Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物 B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D . 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 4. （1分）(2018·哈尔滨模拟) 25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是（） A . 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3- B . 当溶液恰好呈中性时：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-) C . 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大 D . 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)减小 5. （1分） (2018高一上·巴彦期末) 下列过程属于物理变化的是（） A . 钢铁生锈 B . 干冰升华 C . 臭氧消毒 D . 食物腐败 6. （1分） (2018高三下·城中开学考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A . H2SiO3 SiO2 SiCl4 B . 浓HCl Cl2 漂白粉 C . Fe Fe2O3 FeCl3 D . Mg(OH)2 MgCl2(aq) 无水MgCl2
高中高三化学上学期期末考试试题
河南省部分示范性高中高三化学上学期期末考试试题 1、下列方法可以区分胶体和溶液的是 A.利用分散系的外观 B.能否透过滤纸 C.布朗运动 D.丁达尔效应 2. 下列说法不正确的是 A．纯净物中不一定存在化学键 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大 D．将FeCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Fe2O3、Na2SO4 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确 ．．．的是 ①1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为2N A ②电解精炼铜时阳极溶解64 g铜，则共转移了2N A个电子 ③78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于N A ④1molCu与足量浓硫酸反应，生成的气体为22.4L ⑤25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数约为10－7 N A ⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 N A ⑦含1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于N A A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥⑦ 4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3— B．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3— C．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3― D．某溶液中由水电离生成的c（H＋）＝10-12 mol/L：CO32-、SO42－、C1－、Na＋ 5. 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：、Cl—＞F—＞Na+ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl－ A．①③ B．②④C．①④D．②③ 6.下列说法正确的是： A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类 B.短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍 C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 7．下列化学用语中错误 ．．的是 A．电极反应：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，只能在原电池中发生，不能在电解池中发生B．硫酸氢钠在熔融时电离：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42－ C．表示中和热的热化学方程式：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ；ΔH=－57.3kJ/mol D．明矾溶于水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 8．下列叙述正确的是 A．向体积为V a的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.02mol·L-1NaOH溶液，V a＞V b时：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+) B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-) C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等 D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+) 9．已知298K时，M g(O H)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定
东城区2020届高三上学期期末化学试题及答案
东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学2020.1本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理 ．．．的是 2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C．用稀硝酸溶解银：Ag + 3 D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH 4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确 ．．．的是 A．钠与水反应放出热量 B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2
D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶 液、稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确 ．．．的是 A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B．a接电源正极，b接电源负极 C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D．阴极发生反应：Cu2+＋2e–= Cu 8．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 验证在酸作用下，蔗糖水解能否 D 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热生成葡萄糖
高三期末考试(化学)
北京市大兴区高三期末考试化学试题 、01 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu: 64 Cl:35.5 K:39 Na:23 Al:27 N:14 S:32 Fe:56 第 I 卷 选择题（共分） 一．选择题（每题只有一个正确选项 ，每题2分，共42分） 1．上海世博会是一次清洁能源技术的集中展示，其一是世博会的主要建筑都安装了太阳能光伏发电系统，系统引进了最先进的太阳能半导体薄膜，储藏阳光并转化为电 能。下列叙述不正确．．． 的是 A ．符合低碳、绿色、科技的世博理念 B ．光伏发电系统是化学能转变为电能的装置 C ．这种半导体材料主要是硅 D ．核能、水力、风力、生物能（沼气）、海潮能等都是清洁能源 2．下列有关化学用语正确的是 A. B ．乙烯的结构式CH 2CH 2 C ．HCl 的电子式为 D ．N 2的结构式 N≡N 3．下列有机物命名正确的是 A ．BrCH 2—CH 2Br 二溴乙烷 2—甲基丁烯 C ． D. 4．下列说法正确的是 Ａ．的合成单体有CH 3OH CH 3—CH 2—CH —C —CH 3 C 2H 5 CH 3 CH 3
Ｂ．C 4H 8的同分异构体数为6 Ｃ．由氨基酸合成蛋白质主要进行的是加聚反应 Ｄ．重结晶和红外光普都是确定有机分子结构的现代物理方法。 5．下列叙述正确的是 A ．聚丙烯的结构简式为： B ．电石的化学式为：CaSiO 3 C ．热稳定性：H 2S ＞HF D ．NH 3的结构式为 6．对 HO H 2N CCH 2COOH CH 3 CH 3 的表述不正确．．． 的是： A ．能和盐酸、氢氧化钠反应 B ．1mol 能与3molBr 2在苯环上发生取代反应 C ．使FeCl 3溶液显紫色 D ．能与NaHCO 3反应产生CO 2 7．把少量金属钠投入到的硫酸铜溶液中,下列叙述正确的是 A ．析出金属铜 B ．产生白色沉淀 C ．产生红褐色沉淀 D ．产生无色气体 8．在NaCl 溶液中滴加AgNO 3溶液，再滴加KI 溶液，下列描述正确的是： A ．先产生白色沉淀后产生黄色沉淀 B ．先产生白色沉淀后无明显现象 C ．先产生黄色沉淀后产生白色沉淀 D ．实验证明AgCl 溶解度小于AgI 溶解度。 9．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4LCH 4中含有电子数目为8N A B ．14g C n H 2n 中含有的碳原子数目为N A C ．18 g D 2O 中含有的质子数目为10N A D ．1 L0.5mol/LAlCl 3 溶液中含有的Al 3+数目为0.5N A 10．下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是 A ．酸酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 B ．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀 C ．铁与电源正极连接可实现电化学保护 D ．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 －CH 2－CH －CH 3－ [ ] n
成都市高三上学期化学期末考试试卷
成都市高三上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共14题；共28分) 1. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 下列各物质的用途错误的是（括号内为用途）（） A . 无水乙醇（用于杀菌消毒） B . 晶体硅（制造计算机芯片） C . 碳酸氢钠（用作食品发酵剂） D . 氧化铁（制造红色涂料） 2. （2分） (2018高一下·吉安期末) 下列装置或操作能达到实验目的的是（） A . 形成锌-铜原电池 B . 实验室制备乙酸乙酯 C . 证明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸 D . 石油的分馏 3. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 某溶液中大量存在五种离子：NO3- 、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的
量之比为：n（NO3- ）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，则X可能为（） A . Fe2+ B . Mg2+ C . Cl- D . Ba2+ 4. （2分） (2016高一下·长治期中) 将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca（ClO）2溶液，④饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是（） A . ①②③④ B . ②④ C . ①②③ D . ②③ 5. （2分）(2012·海南) 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（） A . M B . M2+ C . M3+ D . MO2+ 6. （2分） (2018高二下·温州期中) 在苯的同系物中加入少量的KMnO4酸性溶液，振荡后褪色，符合题意的解释为（） A . 苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多 B . 苯环受侧链影响易被氧化 C . 侧链受苯环影响易被氧化 D . 由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化
贵阳市高三上学期期末化学试卷(I)卷
贵阳市高三上学期期末化学试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2017高二上·吉林期末) 有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是（） A . 溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂 B . 溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇 C . 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成 D . 溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取 2. （2分）以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A . 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数约为0.5NA B . 1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA C . 常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NA D . 常温下，1 L 0.2 mol／L的(NH4)2CO3溶液中所含CO32-的数目为0.2NA 3. （2分）(2017·海南) 能正确表达下列反应的离子方程式为（） A . 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B . 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+ C . 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3 =Al2(CO3)3↓ D . 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH= + + H2O 4. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 下列各组离子能大量共存的是（） A . “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+ B . pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+
C . 加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2- D . 无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4- 5. （2分）组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构体）（） A . 12种 B . 28种 C . 32种 D . 36种 6. （2分） (2018高三上·河北期末) H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H＝-632kJ·mol-1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法不正确的是（） A . 电路中每流过2mol电子，电池内部释放316kJ热能 B . 每34gH2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区 C . 电极a为电池的负极 D . 电极b上发生的电极反应为：O2+4e +4 H+＝2H2O 7. （2分） (2017高一下·惠州期中) 10mL0.1mol/LAlCl3溶液中，逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液v mL，则下列图象正确的是（）