江苏省扬州市高一上学期期末考试 化学(含答案)

2017-2018学年江苏省扬州市高一上学期期末考试化学

2018．01

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5

Fe-56 Cu-64 Zn-65

选择题（共40分）

单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列气体属于温室气体的是

A．N2B．SO2C．CO2 D．O2

2．紫水晶的主要成分是SiO2，SiO2属于

A．碱性氧化物B．酸性氧化物

C．碱D．盐

3．下列有关化学用语表示正确的是

A．漂白粉的有效成分：CaCl2B．硅的原子结构示意图：

C．NaClO中氯的化合价：－1 D．醋酸的电离方程式：CH3COOH = CH3COOˉ+ H+

4．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是

A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸

C．浓盐酸D．浓硝酸

5．下列实验室常见物质的俗名与化学式相对应的是

A．苏打-NaHCO3B．胆矾-CuSO4

C．烧碱-NaOH D．生石灰-Ca(OH)2

6．下列物质属于电解质的是

A．熔融NaCl B．稀硫酸C．SO2D．铜

7．14C可用于考古。下列关于14C的说法错误

．．的是

A．与14N互为同位素B．质量数为14

C．中子数为8 D．核电荷数为6

8．下列过程涉及化学变化的是

A．酒香扑鼻B．干冰升华

C．蜡烛照明D．用金刚石切割玻璃

9．某溶液中存在大量的NH+4、SO2

4、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是

+14 2 8 4

A ．OH

－

B ．Ba 2＋

C ．K

＋

D ．Ag ＋

10．下列有关物质用途的说法错误．．

的是 A ．明矾可用于净水 B ．Fe 2O 3可用于制红色油漆 C ．纯碱溶液可用于去除油污 D ．硅可用于制光导纤维 11．下列实验方法或操作正确的是

A ．图1稀释浓硫酸

B ．图2灼烧Fe(OH)3固体

C ．图3制取少量蒸馏水

D ．图4检验样品中钾元素 12．配制1 mol·L -1 NaCl 溶液过程中，下列操作会导致溶液浓度偏高的是

A ．容量瓶使用前未干燥

B ．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

C ．定容时加水超过容量瓶的刻度线

D ．定容时俯视容量瓶刻度线 13．下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A ．碳酸镁溶于盐酸： CO 2

3＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑ B ．Al 2O 3溶于NaOH 溶液： Al 2O 3＋2OH －＝2AlO 2＋H 2O C ．CuCl 2溶液与铁粉反应： 3Cu 2+＋2Fe ＝3Cu ＋2Fe 3+

D ．金属钠与水反应： Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑

14．下列实验结论正确的是

A ．向某溶液中加入酚酞，溶液不变色，则该溶液一定显酸性

B ．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有SO 2

4

C ．向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO 2

3

D ．向某溶液中加入NaOH 浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则

该溶液中一定有NH 4

+

15．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的氢原子数是N A B ．24 g Mg 中含有的电子数是2 N A

C ．0.5 mol·L －1

K 2SO 4溶液中含有的钾离子数是N A

图3

图1

D ．常温常压下，3.2 g 氧气所含的分子数是0.1 N A

不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 16．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A ．Na

2Na 2O 2

2

Na 2CO 3

B ．MgCl 2（熔融）

Mg

2C 电解

C ．Al 2O 3

AlCl 3溶液

电解

Al

D ．点燃

S

2SO 3

2H 2SO 4

17．下列装置中能达到实验目的的是

A ．图5可用于制取少量Al(OH)3

B ．图6可用于收集二氧化硫

C ．图7可用于干燥Cl 2

D ．图8可用于比较Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性

18．反应2NO+2CO 催化剂N 2+2CO 2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是

A ．该反应属于置换反应

B ．CO 是氧化剂

C ．NO 发生了还原反应

D ．每转移2 mol 电子，生成22.4 L CO 2

20．将Na 2SO 4、MgSO 4、H 2SO 4溶于水配成0.2 L 混合溶液，部分离子浓度如图9所示，下列

说法错误．．

的是

图7 Na 2CO

水

图8

图5

A ．该混合溶液中Na 2SO 4的物质的量为0.2 mol

B ．该混合溶液中H +的物质的量浓度为3 mol·L

－1

C ．若将该混合溶液加水稀释至体积为1 L ，稀释后溶

液中SO 2

4的物质的量浓度为1.2 mol·

L －1 D ．若向该混合溶液中逐滴加入2 mol·L －1

NaOH 溶液至

Mg 2+恰好完全沉淀，需NaOH 溶液200 mL

非 选 择 题（共60分）

21．（10分）按要求回答下列问题：

（1）可用 ▲ 效应区别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体。 （2）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和 ▲ （填名称）。 （3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的 ▲ 性。

（4）盛放NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用 ▲ 塞（填“玻璃”或“橡胶”）。 （5）用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的 ▲ （填“下口放出”或“上口倒出”）。

22．（8分）按要求进行计算，直接写出计算结果： （1）6.20 g Na 2O 晶体中含Na +的数目是 ▲ 。

（2）等质量的NH 3和H 2S 中，氢原子的个数比是 ▲ 。

（3）工业上制印刷电路板时，每溶解3.20 g 铜转移电子的物质的量是 ▲ mol 。 （4）加热某碱式碳酸镁晶体[4MgCO 3?Mg(OH)2?5H 2O]至质量不再变化时，得到10.0g 残留固

体

和 ▲ L CO 2（标准状况下）。

23．（10分）有关物质的转化关系如下图所示。A 是生活中一种常见的调味品，B 是最常见的无色液体，X 、Y 是两种常见的金属单质。D 、E 、F 为气体，且E 为黄绿色，F 能使品红溶液褪色，E 与F 以等物质的量反应。（部分反应物和生成物省略）

请回答下列问题：

（1）F 的化学式是 ▲ 。溶液G 中含有的主要离子为 ▲ （用离子符号表示）。

图9

1.0

2.0

6.0

Na +

Mg 2+

SO 4

2

物质的量浓度/ (mol L -1)

（2）反应①在化学工业上被称为 ▲ 工业。 （3）反应②的化学方程式为 ▲ 。 （4）反应③的离子方程式为 ▲ 。

24．（10分）二氧化氯（ClO 2）是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与NaClO 2溶液反应来制取少量ClO 2，装置如下图所示：

（1）甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是 ▲ 。

（2）丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：

① ▲ （用化学方程式表示），

②HClO + HCl + 2NaClO 2 = 2ClO 2↑+ 2NaCl + H 2O 。

（3）Cl ˉ存在时会催化ClO 2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO 2的速率明显加快。乙

装置中试剂瓶内的液体是 ▲ 。实验过程中常需通入适量的N 2稀释ClO 2，其目的是 ▲ 。

（4）戊装置烧杯中NaOH 溶液吸收ClO 2后，生成了ClO 2、ClO 3，该反应的离子方程式是

▲ 。

25．（10分）氯化亚铜（CuCl ）常用作催化剂、杀菌剂等。

（1）将Na 2SO 3溶液逐滴加入到CuCl 2溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到CuCl 沉淀。

该反应中被氧化的物质是 ▲ （填化学式）。 （2）为测定制得CuCl 样品的纯度，进行下列实验：

a ．称取0.5000 g 样品，放入盛有 20 mL 过量FeCl 3溶液和玻璃珠的锥形瓶中，不断摇动；

b ．待样品溶解后，加水50 mL ；

c ．立即用0.2000 mol·L -1 Ce(SO 4)2标准溶液滴至反应完全，记录消耗标准溶液的体积；

d ．重复步骤a 至c 2次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00 mL 。 已知：CuCl + F

e 3+ = Cu 2+ + Fe 2+ + Cl －

Fe 2+ + Ce 4+ = Fe 3+ + Ce 3+

①配制100 mL 0.2000 mol·L -1 的Ce(SO 4)2标准溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、

乙

丙 丁

戊

甲

NaOH 溶液

NaClO 2溶液

玻璃棒、100 mL 容量瓶外，还需要 ▲ 。 ②通过计算确定该样品中CuCl 的纯度（写出计算过程）。

▲

③进行步骤c 时若操作缓慢，则测得CuCl 的纯度 ▲ （“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

26．（12分）某冶炼厂的锌烟尘中主要含ZnO ，还含少量Fe 2O 3、FeO 、SiO 2。现通过锌烟

尘得到高纯度的ZnSO 4溶液，具体操作流程如下：

硫酸

H O 氨水

滤渣Ⅰ滤渣Ⅱ

ZnSO 4溶液

常见金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 见下表：

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是 ▲ 。

（2）氨水调节pH 的范围为 ▲ ，过滤Ⅱ得到的滤液中，含有的阳离子有H +、Zn 2+、

▲ 。

（3）将1 mol·L -1 Na 2CO 3 溶液缓缓加入到1 mol·L -1 ZnSO 4溶液中，并在恒定温度下持续搅拌一

定时间，生成碱式碳酸锌[Zn 2(OH)2CO 3]，同时生成Na 2SO 4和一种酸式盐。该反应的化学方程式是 ▲ 。

（4）由ZnSO 4溶液可制得皓矾（ZnSO 4·7H 2O ），

现取28.7 g 皓矾在密闭体系中充分加热， 得到剩余固体的质量与加热时温度的关 系如右图所示：

①B 点时剩余物质的化学式是 ▲ ，

②C 点到D 点发生反应的化学方程式是 ▲

。

2018年1月高一期末调研测试

化学试题答案及评分标准 2018.01

280

质量/g

21．（10分）（每空2分）

（1）丁达尔 （2）石灰石 （3）还原 （4）橡胶 （5）上口倒出 22．（8分）（每空2分）

（1）0.2×6.02×1023

（或0.2 mol ） （2）3:1 （3）0.1 （4）4.48 23．（10分）（每空2分）

（1）SO 2 H +

、Cl -、SO 2

4 （2）氯碱

（3）2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ （4）2Fe 2＋

＋Cl 2=2Fe 3＋

＋2Cl －

24．（10分）（每空2分） （1）MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O

（2）Cl 2＋H 2O

HCl ＋HClO

（3）饱和食盐水 防止ClO 2发生分解，甚至爆炸 （4）2ClO 2＋2OH －

= ClO 2＋ClO 3＋H 2O 25．（10分）（1）Na 2SO 3（2分） （2）①胶头滴管（2分）

②由题给反应可得关系式：CuCl~Ce 4+

（1分），

故n (CuCl)=n (Ce 4+

)=0.2000mol ·L -1

×25.00×10-3

L=5.000×10-3

mol （1分），

则CuCl 的纯度为g

5000.0mol g 5.99mol 10000.51

3--???×100%（1分）=99.5%（1分）

③偏小（2分） 26．（12分）（每空2分）

（1）SiO 2 （2）3.7~6.5 NH 4+

（3）3Na 2CO 3＋2ZnSO 4＋2H 2O=Zn 2(OH)2CO 3↓＋2Na 2SO 4＋2NaHCO 3 （4）①ZnSO 4?4H 2O ②ZnSO 4

ZnO ＋SO 3↑或2ZnSO 4

2ZnO ＋2SO 2↑＋O 2↑

注：其它合理答案也给分