氧化硫的性质和作用
课题二氧化硫的性质和作用
主备：余昌
【教学目标】
1、了解、掌握二氧化硫的物理、化学性质和用途；深化可逆反应的概念，知道二氧化
硫的漂白原理；
2、使学生了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。
【学习重点、难点】SO2的化学性质，尤其是使不同溶液褪色的原理
【学习过程】
一．物理性质：
二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度
比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解
体积的二氧化硫。
二．化学性质：
1.二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。（对比CO2学习）
a．与水反应：
b. 与氧化钙反应：
c．与碱反应：与NaOH溶液反应
与Ca(OH)2溶液反应
[思考]1.了解了SO2的这些性质后，请讨论用什么方法收集SO2，以及多余的尾气如何处理？
2.能否用澄清石灰水来区别CO2 和SO2这两种气体呢？
2.SO2的漂白性：
SO2气体通入到品红溶液中，现象：___________________________
然后给溶液加热，现象：_____________________________
结论：SO2能某些有色物质，这是由于它能与某些有色物质反应，生成_______的无色物质。而________时，这些无色物质又会发生，
恢复原来颜色。在工业上，SO2可用于漂白纸浆以及草帽等编织物。
[拓展]常见的漂白性物质
3．SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
a．弱氧化性：与硫化氢反应
b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化
SO2与O2反应
SO2与H2O2反应
SO2使氯水褪色:
SO2使溴水褪色:
( 亚硫酸及其盐在酸性条件下也具有较强的还原性。)
例1：除去SO2中混有的HCl气体，可选用的试剂是
A.石灰水
B.浓硫酸
C.饱和NaHSO3溶液
D.饱和Na2SO3溶液
例2：将等物质的量的SO2气体和Cl2同时通入品红溶液可能观察到什么现象？
为什么？（若有反应，请用方程式解释）
若将等物质的量的SO2气体和Cl2同时通入氯化钡的溶液中会观察到什么
现象？请用方程式解释该现象。
[思考]3.怎样来区别CO2 和SO2这两种气体呢？
三．二氧化硫的污染
1、SO2是污染大气的主要物质之一，形成硫酸型酸雨（酸雨的pH＜5.6，
正常的雨水pH约为5.6，由于）
2、硫酸型酸雨的形成有两条途径：
反应方程式分别为、
；
、
。
3、酸雨的危害和防治：P89—90
【课时训练】
1、我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，
因此三峡工程有助于控制
A．温室效应 B．白色污染 C．酸雨产生 D．农药、化肥污染
2、下列关于二氧化硫的叙述中错误的是
A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫
B.二氧化硫可使品红溶液褪色
C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性
D.二氧化硫与水反应生成硫酸
3、将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是
A.品红溶液褪色
B.AgNO3溶液产生沉淀
C.BaCl2溶液产生沉淀
D.石蕊试液变红
4.防治酸雨最根本的途径是
A.减少矿物燃料使用量
B.研究开发新能源，替代化石燃料
C.减少温室气体排放量
D.植树造林
5.下列物质中硫元素只显示还原性的是
A.H2S
B.SO2
C.S
D.H2SO4
6．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是
A.Cl2
B.H2S
C.SO2
D.CO
7．如图是一套检验气体性质的实验装置图。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，
则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；
若打开活塞K，则品红试液褪色。X和Y
可能是
A.SO2、Na2SO3
B.CO2、Na2SO3
C.SO2、Na2CO3
D.Cl2、Na2CO3
8．下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是
A.H2和O2
B.H2和Cl2
C.H2S和SO2
D. SO2和O2
9．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是、
A．2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO2 10．一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）：
⑴CO2(HCl)：试剂，离子方程式
⑵CO2 (SO2)：试剂，离子方程式
⑶SO2 (HCl)试剂：，离子方程式
11．有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有_______，肯定不含有_____，可能含有________________________。
12.某钠盐A和食盐固体混合物加热生成一气体B，将B溶于水制成较浓溶液后和黑色固
体C反应制得有臭鸡蛋气体的气体D和淡绿色溶液，D气体和E气体在常温下反应得淡黄色粉末和水，过量E气体通入NaOH溶液中得F溶液，将A和F溶液混合反应又可得E气体。
试回答：
（1）试写出A至F的化学式：
A______，B______，C______，D_______，E_______，F_______。
（2）写出过量E和NaOH溶液反应的离子方程式_________________
写出A和F反应的离子方程式_____________________________________。
化学键、晶体类型0
“化学键、晶体类型”高考选择题锦集 1．（90）下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是AD A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化 C．氯化钠和铁的熔化D．苯和已烷的蒸发 2．（91）碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是A A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③ 3．（91）下列说法中正确的是 D A．分子中键能越大,键越长,则分子越稳定 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原 D．电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小 4．（92）下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是 D A．H2O B．Cl2C．NH3D．CCl4 5．（92）下列晶体中,不属于原子晶体的是 A A．干冰B．水晶C．晶体硅D．金刚石 6．（93）下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 B A．SO2和Si B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 7．（96）关于化学键的下列叙述中,正确的是AD A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键 8．（98）下列叙述正确的是BC A．同主族金属的原子半径越大熔点越高 B．稀有气体原子序数越大沸点越高 C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子 9．（99）关于晶体的下列说法正确的是 A A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 10．（2000）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是C A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化 11．（2004上海）有关晶体的下列说法中正确的是AB A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
化学键类型及其与物质类别的关系
本章重难点专题突破 1化学键类型及其与物质类别的关系 1.化学键类型及其比较 A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键 B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D.该族元素的主要化合价是＋4价和＋2价 解析C的原子序数为6，最外层电子数是4，次外层电子数为2，所以B不正确；CO2和SiO2都是共价化合物、酸性氧化物，因此A、C正确；第ⅣA族元素的主要化合价为＋4价和＋2价，D正确。 答案 B 2.化学键与物质类别的关系 (1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如金刚石、晶体硅、氮气等。
(2)只含极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的化合物，如HCl、NH3等。 (3)既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、C2H6等。 (4)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如MgO、NaCl中只含有离子键，NaOH、Na2O2、NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键。 (5)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (6)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些原子的分子中不存在化学键。 (7)非金属元素的原子之间也可以形成离子键，如NH4Cl等。 (8)金属键只存在于金属单质或合金中。 3.离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系 极性分子： 非极性分子：、O==C==O A.两种非金属原子间不可能形成离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物 C.离子化合物中不可能有共价键 D.共价化合物中可能有离子键 解析两种非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，A对；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl，B错；离子化合物中可以有共价键，如：NaOH中的O—H键，C错；有离子键就是离子化合物，D错。 答案 A
化学键的三种基本类型
化学键主要有三种基本类型，即离子键、共价键和金属键。 一、离子键 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。 离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。 二、共价键 — 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： （1）非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C 键。 （2）极性共价键形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。 （3）配价键共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S 共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。关于分子键精辟氢键后面要讲到。 · 三、金属键 由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。对于这种键还有一种形象化的说法：“好象把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。金属键没有方向性与饱和性。 和离子晶体、原子晶体一样，金属晶体中没独立存在的原子或分子；金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示。
第一章第三节化学键知识点归纳总结
高中化学必修2知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 知识点一化学键的定义 一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。 【对定义的强调】（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈 （2）只相邻但不强烈，也不叫化学键 （3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥） 一定要注意“相邻．．”和“强烈．．”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。 二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。 三、类型： 离子键 化学键 共价键 极性键 非极性键 知识点二离子键和共价键 一、离子键和共价键比较 二、非极性键和极性键
知识点三离子化合物和共价化合物 通常以晶体形态存在 离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有 ．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外） 注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。 二、化学键与物质类别的关系 、
知识点四电子式和结构式的书写方法 一、电子式： 1.各种粒子的电子式的书写： （1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。 例如： （2）简单离子的电子式： ①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]” 括起来，并在右上角标出“n—”电荷字样。例如：氧离子、氟离子。 ③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”或“n+”电荷字样。 例如：铵根离子、氢氧根离子。 （3）部分化合物的电子式： ①离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。 如：。 ②共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。 如： 2.用电子式表示化学反应的实质： （1）用电子式表示离子化合物的形成过程： （2）用电子式表示共价化合物的形成过程： 说明：用电子式表示化合物的形成过程时要注意： （1）反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。
(完整版)化学键与晶体类型
第八讲化学键与晶体类型 考试大纲要求 1．理解离子键、共价键的涵义，了解键的极性。 2．了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体）及其性质。 知识规律总结 一、化学键与分子间作用力 二、化学键的分类 表4-2离子键、共价键和金属键的比较 三、共价键的类型 表4-3非极性键和极性键的比较 四、分子的极性
1．非极性分子和极性分子 表4-4 非极性分子和极性分子的比较 2．常见分子的类型与形状 表4-5常见分子的类型与形状比较 3．分子极性的判断 （1）只含有非极性键的单质分子是非极性分子。 （2）含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。 （3）含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。 注意：判断AB n型分子可参考使用以下经验规律：①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；②若中心原子有孤对电子（未参与成键的电子对）则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。 五、晶体类型 1．分类 表4-6各种晶体类型的比较 2
极性溶剂，熔化时能够导电，溶沸点高多数溶剂，导电性 差，熔沸点很高 液能够导电， 溶沸点低 电和热的良 导体，熔沸点 高或低 实例食盐晶体金刚石氨、氯化氢镁、铝 2．物质溶沸点的比较 （1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体 （2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。 ①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。 ②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。 ③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。 （3）常温常压下状态 ①熔点：固态物质>液态物质 ②沸点：液态物质>气态物质 3．“相似相溶”规律 极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于由非极性分子组成的溶剂。 思维技巧点拨 一、化学键及分子极性的判断 【例1】下列叙述正确的是 A.P4和NO2都是共价化合物 https://www.360docs.net/doc/b311996729.html,l4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C.在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D.甲烷的结构式：是对称的平面结构，所以是非极性分子 【解析】P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是单质，故选项A错误。CCl4是含有极性键的非极性分子，故选项B错误。原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子，只有分子晶体中才存在小分子，故选项C正确。甲烷分子为正四面体形的非极性分子，故选项D错误。本题正确答案为C。 【例2】关于化学键的下列叙述中，正确的是 A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中含离子键 D.共价化合物中不含离子键 【解析】凡含有离子键的化合物不管是否含有共价键，一定属于离子化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键。本题正确答案为ACD。 二、熔沸点判断 【例3】碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的 第3页
化学键分类
化学键分类 1.电负性 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度, 元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。 2.化学键 化学键（英语：Chemical Bond）是一种粒子间的吸引力，其中粒子可以是原子、离子或分子。化学键种类繁多，其能量大小、键长亦有所不同；能量较高的“强化学键”包括共价键、离子键，而分子间力、氢键等“弱化学键”能量较低。 2.1离子键 阳离子、阴离子通过静电作用形成的化学键称作离子键。两个原子间的电负性相差极大时，一般是金属与非金属，例如：氯与钠，若他们要结合，电负性大的氯会从电负性小的钠抢走一个电子，以符合八隅体。之后氯会以-1价的方式存在，而钠则以+1价的方式存在，两者再以库仑静电力因正负相吸而结合在一起，因此也有人说离子键是金属与非金属结合用的键结方式。 离子键亦有强弱之分。其强弱影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等性质。离子键越强，其熔点越高。离子半径越小或所带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强。例如钠离子Na+的微粒半径比钾离子K+的微粒半径小，则氯化钠NaCl中的离子键较氯化钾KCl中的离子键强，而氯化钠的熔点比氯化钾的高。 离子化合物 根据化合物中所含化学键类型的不同，把含有离子键的化合物称为离子化合物（ionic
compound），碱类（如KOH）、大多数盐类（如MgCl2）、大多数金属氧化物（如CaO）都是离子化合物。离子化合物中可能存在共价键，这与其定义并不矛盾（参看下文对共价化合物的定义），如NH4Cl、NaOH便是既具有共价键又具有离子键的离子化合物。 2.2共价键 原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。它通过两个电负度相近的原子，例如两个氧，互相共用其外围电子以符合八隅体的键结方式结合，因此也有人说这是非金属元素间的结合方式。而共价键有键角及方向的限制，因此不能随意延伸，也就是有分子结构。 共价键广泛存在于气体之中，例如氢气、氯气、二氧化碳。有些物质如金刚石，则是由碳原子通过共价键（巨型共价结构）形成的。 共价键又可分为极性共价键与非极性共价键。 共价化合物 只含有共价键的化合物称为共价化合物(covalent compound)，如HCl（在溶液中会成为H+及Cl?）、H2O、CO2、CH4、NH3等。因此根据其定义，共价化合物中肯定不存在离子键。键能强，通常具有高熔点特性。 2.3金属键 浸没在公有化的电子云中的正离子和负电子云间的库仑相互作用形成的化学键。金属键则是金属原子间的键结方式，金属阳离子透过与带负电的电子海间的库仑静电力，金属原子间共用游走于空价轨域的电子海，而结合成稳定态，因此金属有很高的延性及展性，而且有很高的熔点（汞除外），并无分子结构。 2.4氢键 与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以共价键结合，若与电负性大的原子Y
化学键知识点与练习题(含答案)
第三节 化学键 一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。 二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。 三、类型： 化学键 离子键 共价键 极性键 非极性键 一、离子键和共价键比较 二、非极性键和极性键
通常以晶体形态存在 （1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有 ．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外） 注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。 二、化学键与物质类别的关系 、
一、电子式： 1.各种粒子的电子式的书写： （1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。 例如： （2）简单离子的电子式： ①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。 ②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上 角标出“n—”电荷字样。例如：氧离子、氟离子。 ③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”或“n+”电荷字样。 例如：铵根离子、氢氧根离子。 （3）部分化合物的电子式： ①离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。 如：。 ②共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。 如： 2.用电子式表示化学反应的实质： （1）用电子式表示离子化合物的形成过程： （2）用电子式表示共价化合物的形成过程：
化学键的三种基本类型
化学键的三种基本类型 This manuscript was revised on November 28, 2020
化学键主要有三种基本类型，即离子键、共价键和金属键。 一、离子键 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO42-，NO3-等。 离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。 二、共价键 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： （1）非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。 （2）极性共价键形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。 （3）配价键共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+¨．．S：=Zn→S 共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。关于分子键精辟氢键后面要讲到。 三、金属键 由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。对于这种键还有一种形象化的说法：“好象把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。金属键没有方向性与饱和性。 和离子晶体、原子晶体一样，金属晶体中没独立存在的原子或分子；金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示。 上述三种化学键是指分子或晶体内部原子或离子间的强烈作用力。但它没有包括所有其他可能的作用力。比如，氯气，氨气和二氧化碳气在一定的条件下都可以液化或凝固成液氯、液氨和干冰（二氧化碳的晶体）。说明在分子之间还有一种作用力存在着，这种作用力叫做分子间力（范德华力），有的叫分子键。分子间力的分子的极性有关。分子有极性分子和非极性分子，其根据是分子中的正负电荷中心是否重合，重合者为非极性分子，不重合者为极性分子。分子间力包括三种作用力，即色散力、诱导力和取向力。（1）当非极性分子相互靠近时，由于电子的不断运动和原子核的不断振动，要使每一瞬间正、负电荷中心都重合是不可能的，在某一瞬间总会有一个偶极存在，这种偶极叫做瞬时偶极。由于同极相斥，异极相吸，瞬时偶极之间产生的分子间力叫做色散力。任何分子（不论极性或非极性）互相靠近时，都存在色散力。（2）当极性分子和非极性分子靠近时，除了存在色散力作用外，由于非极性分子受极性分子电场的影响产生诱导偶极，这种诱导偶极和极性.
1 化学键类型及其与物质类别的关系(生)
1．化学键类型及其比较 【典例1】对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是() A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键 B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2 2．化学键与物质类别的关系 (1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如金刚石、晶体硅、氮气等。 (2)只含极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的化合物，如HCl、NH3等。 (3)既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、C2H6等。 (4)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如MgO、NaCl中只含有离子键，NaOH、Na2O2、NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键。 (5)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (6)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些原子的分子中不存在化学键。 (7)非金属元素的原子之间也可以形成离子键，如NH4Cl等。 (8)金属键只存在于金属单质或合金中。
3．离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系 化学键的种类实例非金属单质 无化学键稀有气体分子(单原子分子)He、Ne 非极性共价键O===O、Cl—Cl、H—H(均为非极性分子) 共价化 合 物只有共价键特例：AlCl3 离子化合 物 只有离子键 离子键、极性共价键 离子键、 非极性共价键 离子键、极性共价 键、配位键 【典例2】下列叙述正确的是() A．两种非金属原子间不可能形成离子键B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．离子化合物中不可能有共价键D．共价化合物中可能有离子键
共价键的类型
专题三 第三单元 共价键 原子晶体 第二课时 共价键的类型 【学习目标】 1.知道共价键的主要类型δ键和π键。 2. 说出δ键和π键的明显差别和一般规律。 【阅读要求及检测】 一. σ键的形成 （1） s-s σ键的形成 例：H 2的形成 （2）s-p σ键的形成 （3）p-p σ键的形成 （4）小结： ①σ键重叠方式：采用“__________”重叠。在任何方向都能最大重叠，使作用力最大，即化学键不易断裂。②σ键的特征：以形成_______的两个原子核的连线为轴作______操作，共价键电子云的_____，这种特征称为___________。③种类：σ键、σ键、 σ键 注意：P 轨道和P 轨道除能形成σ键外，还能形成π键 二.π键的形成：p 轨道和p 轨道形成π键的过程如图所示： （1）π键的重叠方式:是由个原子的轨道“”重叠形成的。形成π键时原子轨道重叠程度比σ键__________，故π键不如σ键__________，比较容易。个人收集整理 勿做商业用途 子云相互靠拢 电子云相互重叠 未成对电子的 电子云相互靠拢 电子云相互重叠 两个原子相互接近 原子轨道重叠 π键的电子云
（2）π键的特征：每个π键的原子轨道由块组成，分别位于由构成的平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_______，这种特征称为____________。 【要点精讲及典型例题】 三.σ键、π键比较 1.小结 2.共价键类型与化学性质的关系 （1）σ键：在形成σ键时，原子轨道发生了最大程度的重叠，键能，稳定性，且σ键的两成键原子绕着键轴可以任意相对旋转而键不被。因此，σ键强度大，不易。 （2）π键：是原子轨道沿着键轴“”重叠形成的。π键重叠程度较，其键能于σ键，稳定性较；另外，形成π键的两原子不能相对自由旋转，否则π键将被破坏。因此，π键的稳定性于σ键，π键的电子活动性较，含有π键的物质化学性质活泼，发生化学反应。例如，乙烯比乙烷活泼。 [例1]乙烷分子中由__________键组成；乙烯分子中由__________________________键组成；乙炔分子中由______________________键组成。 [例2] 对δ键的认识不正确的是() A．δ键不属于共价键，是另一种化学键B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物化学性质不同 [例3]下列有关σ键和π键的说法错误的是() A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键 D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 四．非极性键和极性键 1.判断方法：A-A,非极性键；A-B，极性键。 2.难点突破： （1）非金属单质（稀有气体除外）都含非极性键； （2）共价化合物中一定含极性键；某些离子化合物中也存在极性键；
人教版高中化学必修二第3讲：化学键(学生版)
化学键 __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 1.理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。 2.了解化学键的概念和化学反应的本质。 知识点一．化学键 一．化学键：化合物中，使离子相结合或原子相结合的作用力。 1．离子键 (1)．概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用 (2)．成键粒子：阴、阳离子。 (3)．成键实质：静电作用。 (4)．形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。 (5)．离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 (6)．常见的离子化合物：强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物等。 2．共价键 (1)．概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。 (2)．成键粒子：原子。 (3)．成键实质：共用电子对。 (4)．形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。 二．电子式 (1)．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。 (2)．电子式书写注意事项： ①．原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
②．阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。 ③．阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。 (3)．离子键的表示方法： ①．用电子式表示离子化合物的形成过程 Na2S： CaCl2： ②．写出下列物质的电子式 MgCl2： Na2O2： NaOH： NH4Cl： (4)．共价键的表示方法 ①．用电子式表示共价化合物的形成过程 CH4： CO2： ②．写出下列物质的电子式 Cl2： N2： H2O2： CO2： HClO： CCl4： ③．写出下列物质的结构式 形成共价键的每一对共用电子对用“－”表示，并且略去未成键的电子的式子。 N2：N≡N； H2O：H—O—H； CO2：O===C===O。 三．离子键、共价键的比较
第一章第三节化学键
第一章第三节同位素、化学键知识点一元素、核素、同位素、同素异形体的比较 例1：下列互为同位素的是( ) A．H2D2B．14N 14C C．16O 17O D．金刚石石墨例2：下列8种化学符号：11H2、21H2、14 6C、63Li、2311Na、14 7N、73Li、2412Mg (1)表示核素的符号共________种。 (2)互为同位素的是________和________。 (3)质量数相等，但不能互称同位素的是________和________。 (4)中子数相等，但质子数不相等的核素是________和________。
练习 1．下列说法中，错误的是( ) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同 C．14C和14N的质量数相同，它们的中子数不同 D．6Li和7Li的电子数相同，中子数也相同 2．有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种粒子的说法正确的是( ) A．互为同位素 B．是七种氢元素 C．HD和H2均是单质 D．电子数相同 3．由21H和18 8O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为( ) A．4.5 mol B．5 mol C．5.5 mol D．6 mol 4．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。 下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是( ) A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素 B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素 C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素 D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体 知识点二化学键 一、电子式 1.概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.3化学键(I)卷新版
高中化学新人教版必修二第一章物质结构元素周期律1.3化学键（I）卷新版 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列分子中，只存在非极性共价键的是（） A . CO2 B . NH3 C . O2 D . Na2O2 2. （2分） (2018高三上·邢台开学考) X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y。下列叙述错误的是（） A . Z的氢化物是同主族简单氢化物中沸点最低的一种 B . 非金属性：Z>Y>X C . XY2中各原子最外层均满足8电子结构 D . X、Y、Z的氢化物中化学键均为极性共价键 3. （2分）如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到了8个电子的稳定结构．下列说法不正确的是（） A . B原子很可能采取sp3杂化 B . 该化合物的化学式是Al2Cl6 C . 该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电 D . 该化合物中不存在离子键，也不存在非极性共价键 4. （2分）(2019·浙江模拟) 下列说法正确的是（） A . BCl3 和 PCl3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 B . 所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同 C . NaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响 D . NH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 5. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列说法正确的是（） A . 共价化合物中可能含有离子键 B . 区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电
第三讲化学键 化合物类型
化学键化合物类型 一、化学键 3.化学键和物质类别关系规律 (1)只含 ．．非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。如N2、P4、金刚石、晶体硅等。 (2)只含 ．．有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。（臭氧例外） (3)既有 ．．非极性键的物质。如H202、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。 ．．极性键又有 (4)只含 ．．有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (5)既有离子键又有非极性键的物质。如Na2O2、Na2S x、CaC2等。 (6)无化学键的物质：稀有气体。如氩等。
4.电子式的书写 （1）原子的电子式：在元素符号的周围画小黑点（或×）表示原子的最外层电子。如： （2）离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方 括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。如： （3）分子或共价化合物电子 式：正确标出共用电子对数目。 （4）离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。 （5）用电子式表示单质分子或化合物的形成过程 击破考点：化学键基本概念辨析 例1：关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ） A ．离子化合物中可能含有共价键 B ．共价化合物中可能含有离子键 C ．离子化合物中只含离子键 D ．共价键只能存在于化合物中 【变式训练1】下列叙述不正确．．． 的是 （ ） A ．氯化氢溶于水需要破坏化学键 B ．Na 2O 2中既含有离子键，又含有非极性键 C ．1 1H 、2 1H 、H +、H 2是氢的四种同位素 D ．阳离子N 5+中的氮原子间以共价键结合 击破考点：判断物质中所含有的化学键类型，或根据化学键判断化合物类型
化学键与晶体类型基础知识归纳
化学键与晶体类型基础知识归纳 一、晶体类型 1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体。如“NaCl、CsCl 构成晶体的微粒：阴、阳离子；微粒间相互作用：离子键； 物理性质：熔点较高、沸点高，较硬而脆，固体不导电，熔化或溶于水导电。 2、原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构。如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅 构成晶体的微粒：原子； 微粒间相互作用：共价键； 物理性质：熔沸点高，高硬度，导电性差。 3、分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）。 构成晶体的微粒：分子； 微粒间相互作用：范德华力； 物理性质：熔沸点低，硬度小，导电性差。 4、金属晶体（包括合金）：由失去价电子的金属阳离子和自由电子间强烈的作用形成的。 构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子；
微粒间相互作用：金属键； 物理性质：熔沸点一般较高部分低，硬度一般较高部分低，导电性良好。 二、化学键 1、离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 离子键存在于离子化合物中，活泼的金属与活泼的非金属形成离子键。 2、金属键：在金属晶体中，金属阳离子与自由电子间的强烈相互作用。 金属键存在于金属和合金中。 3、共价键：分子中或原子晶体、原子团中，相邻的两个或多个原子通过共用电子对所形成的相互作用。 （1）非极性共价键：由同种元素的原子间通过共用电子对形成的共价键，又称为非极性键。 存在于非金属单质中。某些共价化合物分子中也有非极性键，如：H2O2中的O-O键，C2H6中的C-C键等。少数离子化合物中也有非极性键，如：Na2O2中的O-O键，CaC2中的碳碳三键等。 （2）极性共价键：不同种元素的原子形成分子时共用电子对偏向吸引电子能力强的原子而形成的共价键，又称为极性键。 所有的共价化合物分子中都存在极性键，离子化合物的原子团中也存在极性键。
第3节化学键带答案
物质结构元素周期律 第三节化学键 一、化学键 1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。2．分类 3．化学反应的本质 4．离子键与共价键 (1)概念 ①离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。 ②共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。 (2)对比
5．极性键与非极性键 ※基础小题 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用(×) (2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键(√) (3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键(×) (4)所有物质中均含有化学键(×) (5)有化学键断裂的变化一定是化学变化(×) (6)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键(×) 2．下列变化过程，破坏了哪些化学键？ (1)NaHSO4熔化_____离子键_______________________， (2)金刚石变成石墨_____共价键____________________， (3)NH4Cl受热分解______共价键和离子键___________， (4)电解Al2O3制Al_____离子键__________________， (5)Na2O2溶于水_____离子键和共价键______________。 ※常考题 1．下列有关化学键的叙述，正确的是() A A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．离子化合物中一定不含非极性共价键 D．含共价键的化合物一定是共价化合物 2．下列关于化学键的说法正确的是() B ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A．①②⑤B．④⑤⑥C．①③④D．②③⑤