18年自主招生化学练习题1

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137

一、选择题（每题1分，共11分）

1．通过化学变化不可能实现的是（）

A. 由分子生成新分子

B. 由离子生成新离子

C. 由原子生成新原子

D. 由单质生成一种新单质

2．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压下，气体的体积比等于气体的分子数之比)。以下对B分子组成的推测一定正确的是( )

A．有1个氧原子B．有2个氧原子

C．有1个A原子D．有2个A原子

3．下列物质跟水混合，能使紫色石蕊试液变色的是 ( )

①CaO ②Fe2O3③SiO2④SO3 ⑤Cu(OH)2⑥HCl

A.①②④

B.④⑤⑥

C.①③⑤

D.①④⑥

4．2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子电子层最外层总共有40个电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为( )

A．+3 B．+2 C．0 D．－1

5．某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是( )

①肯定有BaCl2；②肯定有MgCl2；③肯定有NaHCO3；

④肯定有Na2CO3或NaHCO3 ⑤肯定没有MgCl2

A．①②③B．②④ C．①③ D．①③⑤

6、由Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化

钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性可以跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，下列说法：①甲一定是硫酸钠②乙可能是硫酸③丙一定是氢氧化钠④丁一定是水，正确的一组是

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④

7．某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种、或由其中几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质

量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列

判断正确的是

A．该溶液中可能含有碳酸钠

B．该溶液含有硫酸或盐酸，也可能两种同时含有

C．该溶液中是否含有氯化铜不能确定

D．从上述信息可知该溶液的组成只可能有一种情况

8、原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋l，原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是( )

A．X能形成化学式为X(OH)3的碱

B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D．X能与某些金属元素形成化合物

9．a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl Array四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生

如下现象：

a、b、c、d依次是( )

A．Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2

B．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl

C．HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3

D． BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3

10．.由两种黑色固体粉末组成的混合物质量为w，在空气中的烧时，发生剧烈燃烧，产物为黑色固体，冷却后称得质量亦为w，则原黑色固体的组成可能为

A 由碳粉与二氧化锰按32︰55的质量比混合而成

B 由碳粉与铁粉按3︰7的质量比混合而成

C 由碳粉与铁粉按8︰21的质量比混合而成

D 由碳粉与铜粉按1︰4的质量比混合而成

二、填空题（包括4小题，共 21分）

11.(4分)随着工业化程度的提高以及世界范围内的人工采伐使森林面积锐减，导致大气中CO2浓度迅速增加；同时生物的新陈代谢也产生大量CO2。大气中的CO2对来自太阳的短波辐射几乎不吸收，因而地表能受到太阳的辐射而增温；另一方面对从地表射向太空的长波，特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而阻碍了地球向太空辐射能量。

（1）人们习惯上把大气中以CO2为主的气体所产生的效应称为（选择）；这种效应会使（填空）。

A 光热效应

B 光气效应

C 温室效应

D 光电效应

（2）大量采伐森林会使大气中CO2浓度增加的原因是。

（3）为了减缓大气中CO2浓度的增加，除了植树造林，主要有效可行的措施还有等。

A 优化能源结构

B 减少地球上的生物，因为它们的新陈代谢要产生大量CO2

C 对燃料及燃烧进行优化处理

D 将燃油汽车改为燃液化气汽车

E 降低工业化程度（8分）铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O 12、

呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O 进行了认真的探究。

Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物；②高温灼烧CuO生成Cu2O；③Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O。③3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

④ 3Cu2O＋14HNO3＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

Ⅱ．设计实验方案：

方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色

方案3：称得干燥坩埚的质量为a g ，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。

（1）（2分）请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，就简述其化学原理；如果

你认为该方案不合理，就简述原因。

方案1 ：

方案2 ：

（2）（2分）方案3中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b、c应符合的数学的关系为，该实验方案最少得进行次称量。

Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示。

（3）（3分）简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法（说明操作方法、现象和结论）。

（4）（1分）为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有： (填序号)

A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置

B．加热前先排尽装置中的空气

C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管

13．（5分）人们已经知道，由碳元素形成的单质和化合物的种类是所有元素中最多的。我们在初中阶段已经接触到的含碳物质就有好多种，如：①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤CaCO3等，还有很多有机物。随着科学的发展，许多报刊还陆续报道了新发现的：⑥C60、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O3、⑩C12O10等。请分析上述材料并回答下列问题：（1）其中属于碳的氧化物的有（填序号）__________________________；

（2）上述某碳的氧化物中含氧量为50%，其化学式为，写出C和CO2在高温下化合为该碳的氧化物的化学方程式_______________________________。

（3）氯气（Cl2）和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）发生反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，据此可推知，Cl2和CH4充分反应后的生成物是和。（填化学式）

14、（4分）（1）用氨水(NH3·H2O)中和废水中的硫酸，并得到一种氮肥［（NH4）2SO4］。其反应方程式为。

（2）有一种技术可将糖[通式为C a(H2O)b]发酵进行无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分。写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式：。

（3）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：CaCl2 + NaHCO3 == CaCO3↓+ NaCl + HCl CaCl2 + 2 NaHCO3 == CaCO3↓+ 2 NaCl + CO 2↑+ H2O

你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由。

（4）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色Mg(OH)2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成。请写出反应的化学方程式，并简述理由。

15、物质之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。

（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规律并排序。

（2）某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9。下列对该气体组成判断正确的是_______________。A．该气体中一定含有C2H4 B．该气体中一定没有CH4

C．该气体中可能含有C2H2 D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4

三、计算题（8分）

16．已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品如右图所示的实验：设③中

所得固体D的质量为32克，溶液E中只含有一种金属离子，且有酸剩余，气体F的质量为0.5克，试计算取用的每份X的质量，及X中FeO和CuO的质量比．

江苏省七校联盟中考自主招生考试化学试题

江苏省七校联盟中考自主招生考试化学试题一、选择题 1．中考复习阶段，小轩同学梳理了以下知识：①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；②催化剂一定能加快化学反应的速率；③具有可燃性的气体有甲烷、氢气和氧气；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点。其中你认为合理的是： A．①④⑤ B．①③⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑤ 2．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是 A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾 3．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是 A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸 C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应 4．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验： ①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液； ②测X溶液的pH，pH= 13； ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解； ⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法： ①不能确定是否有硝酸镁； ②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在； ③硫酸钠和氢氧化钠一定存在；

初中化学自主招生试卷教学教材

一．选择题（共14小题） 1．下列有关化学观念或认识不正确的是（） A．化学反应的过程是生成新物质并释放能量的过程 B．组成物质的元素是有限的，但有限的元素可以形成多样性的物质 C．控制化学反应的条件就能控制化学反应，控制燃烧的条件就能控制燃烧 D．世界是物质的，物质是运动的，物理变化和化学变化是物质运动的两种不同形式 2．某校化学兴趣小组做过下面的探究实验：现有四个广口瓶分别装满不同气体，并用带有温度计的胶塞密封．将它们放在相互不遮掩的强烈太阳光下照射约一小时，结果发现温度计的读数不相同，请你推断其中温度计读数最低的是（） A．B．C．D． 3．下列图象不能正确反映其对应操作的是（） A B C D 在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应 A．A B．B C．C D．D 4．下列四个图象分别对应四种操作过程，其中不正确的是（） A．甲﹣﹣电解水 B．乙﹣﹣向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液

丙﹣﹣在室温下，向一定量的食盐饱和溶液中不断加入氯化钾晶体 D．丁﹣﹣向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁和铝 5．某元素的氧化物式量为M1，其硫酸盐的式量为M2，则该元素的化合价可能是下列关系中的（） A．B．C．D． 6．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳X 反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a 下列判断正确的是（） A．表中a的值为2.8 B．X一定是该反应的催化剂 C．X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成 7．将100g含CaCO3质量分数为90%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为46.2%，则生成CaO的质量约为（）A．28.0g B．44.8g C．56.0g D．78.0g 8．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（） A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜 B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 9．科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的间压变得直观明了．在某温度下．将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要依据观察和思考，作出了如图丙所示的图

北京大学自主招生2018年模拟测化学试题(含答案)

北京大学自主招生模拟测试题（化学） 1. 电解熔融LiCl，得到Li和Cl2。将1mol?L-1LiCl的溶液加热蒸干，得到固体，电解熔融固体，阳极出的并不是Cl2，为什么？ 2. Ag为什么能置换出HI（aq）和H2S（aq）中的氢？ 3. 氰氨的结构简式为NH2CN，写出三聚氰胺的结构简式。写出由尿素合成三聚氰胺的方程式。 4.已知NH4A（A为酸根）受热分解是质子转移，若A为氧化性酸根，分解时还有氧化还原反应。试写出NH4NO2，NH4Cr2O7，NH4MnO4分解的方程式。 5.向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3，生成黄色沉淀。已知Ag3PO4和Ag2HPO4沉淀均为黄色，试用（普通）实验方法检验出沉淀的成分。 6、臭氧和双氧水是极性分子吗？解释之 7、一氧化碳的中毒原理是什么？ 8、已知某药物的结构是胸腺嘧啶上一个羟基被－N3代替，试分析其抑制HIV(艾滋病病毒)增殖的原理。 9. 根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应：为了合成一类新药，选择了下列合成路线：

(1)请写出A的化学式，画出B、C、D和缩醛G的结构式。 (2)由E生成F和由F生成G的反应分别属于哪类基本有机反应类型。 10.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS 及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。 (1)在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的________(填标号)。 (2)滤液1中含有Fe2＋，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下： _____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。(提供的试剂：稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水) (3)本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作：________。 (4)写出第二次浸出的化学方程式： _____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加________。 (5)滤渣2的主要成分是___________________________________________。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是____________________________。 (6)某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为________。

黄冈中学2015年自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试题(B卷)(附答案)

黄冈中学2015年自主招生（理科实验班）预录考试化学模拟试题（B卷） (共50分，与化学、生物合卷，物理80分，生物15分) 可能用到的相对原子质量H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Al=27 Ca=40 一、选择题。（每小题只有1-2个答案共30分） 1.下面对生活中一些说法从化学角度看，不正确的是（） A.尿素是含氮量最高的复合肥，含氮量高达46.67% B.近年来广泛倡导的“低碳生活”、“低碳经济”的“碳”指的是二氧化碳气体，它是温室效应的重要原因之一 C.天然气进城市是市政工程的大事，天然气是一种较为清洁无污染的气体燃料 D.据报道，发现某黑工厂大量用废弃医疗输液管回收制作儿童玩具。从化学角度讲，输液管用的塑料具有热塑性 2.下列实验设计方案中可行的是 A.用过滤的方法分离NaOH和NaNO3混合物 B.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，证明存在SO 2 4 C.将氢气、氧气的混合气体通过盛灼热氧化铜的试管，除去氢气 D.用稀盐酸除去混在铜粉中的的镁粉和铝粉 3.下列各组物质，只用水就可以比较简便的鉴别开来的是（） A.气体：H2CO CO2 B.固体：CaCO3Na2CO3CuSO4 C.固体：NaOH NaCl FeCl3 D.固体：NaCl KNO3FeCl3 4.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念。若从酸度(AG)的概念出发可得出结论：酸性溶液的AG>0，中性溶液的AG=0，碱性溶液的AG<0。下列说法中不正确的是（）A．若某溶液的AG=0，则该溶液的pH=0 B．AG的值越大，溶液的pH越小 C．25℃时，纯水的AG=0，pH=7 D．25℃时，pH>7的溶液中AG<0 5.下列化学用语的描述不正确的是（） A.N2、N2O3、NaNO2、NH4NO3、NH3五种物质中N元素化合价共有四种 B.α粒子是带2个正电荷、相对质量为4的单核微粒，其实就是He的原子核 C.某微粒核外电子排布示意图为，该微粒位于元素周期表第三周期 D.符号Ar可以表示氩元素或氩气或1个氩原子 6.化学中有很多：“一定”和“不一定”，下列说法正确的是（） A.两种以上分子构成的物质一定是混合物，两种以上元素组成的物质不一定是化合物 B.某温度下有晶体析出的溶液一定是其溶质的饱和溶液,饱和溶液析出晶体溶质的质量分数不一定会降低 C.碱溶液一定能使无色酸酞试液变红，能使紫色石蕊变红的溶液不一定是酸性溶液 D.中和反应一定能生成盐和水，能生成盐和水的反应一定是复分解反应 7.原子的核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-l。下列有关x的说法中不正确的是（） A．X能形成化学式为X(OH)3的碱 B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

重庆市第一中学中考化学自主招生检测试题

重庆市第一中学中考化学自主招生检测试题一、选择题 1．用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的是（）待鉴别溶液试剂（均为溶液） A HNO3和KNO3酚酞 B HCl和NaCl AgNO3 C AgNO3和Na2SO4BaCl2 D Ca（OH）2和NaOH Na2CO3 A．A B．B C．C D．D 2．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是( ) 选项实验目的实验方案 A除去NaCl溶液中的Na2CO3加适量稀硫酸 B除去CaO中的CaCO3加水溶解，过滤 C除去CO2中的HCl气体将混合气体通入NaOH溶液 D除去KNO3溶液中的KCl加适量的AgNO3溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 3．t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多。a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。以下判断正确的是( ) A．图中曲线M表示b物质的溶解度曲线 B．t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等 C．t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液

D．t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同 4．以太阳能为热源经由铁氧化合物循环分解水的过程如图所示。下列说法错误的是（） A．过程中，铁、氢、氧元素的化合价都发生了变化 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．过程I的化学方程式为 2Fe3O4太阳能 6FeO+O2↑ D．过程II属于置换反应 5．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（） ①②③④⑤ X稀盐酸水水双氧水水 Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵 A．①②⑤B．①③④C．①②④D．②③⑤ 6．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是

湖北省宜昌市协作体九年级化学自主招生模拟试题(有答案)

湖北省宜昌市协作体九年级化学自主招生模拟试题(有答案) 一、选择题 1．下列说法中正确的是( ) 选项事实观点 A某物质分解生成二氧化碳和水该物质由C、H、O元素组成 B酸溶液能使石蕊变红颜色发生改变的变化不一定是化学变化C碱溶液都显碱性显碱性的溶液不一定是碱 D 氢氧化钠溶液稀释后pH减小，硫酸溶液稀释后pH变大溶液稀释后pH都会发生变化 A．A B．B C．C D．D 2．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3% B．5.6% C．12.7% D．13.4% 3．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( ) A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:1 4．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确．．．的是( ) A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应 B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳 C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡 D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙 5．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：

南开大学历年试题

一、回答下列问题 1.什么是城市污水？它的主要成分有哪些？（5） 2.活性污泥法的主要去除对象是什么？（2） 3.什么是活性污泥的沉降比？它是如何测定的？（5） 4.活性污泥法中，曝气的作用有哪些？（3） 5.活性污泥法与生物膜法的主要区别是什么？（5） 6.调节池的功能及分类是什么？（5） 7.活性污泥法中，二沉降池的作用是什么？（5）二.试简述活性污泥的基本原理（15）三.试简述间歇式活性污泥法（SBR）的工作原理（10）四.试分别绘出A/O法脱氮和除磷的工艺流程图，并简要说明其原理（15）五.试述厌氧法处理高浓度有机物污水的优缺点（10）六.某工厂所排放的污水为高浓度的有机物污水，其水质为：Q=500m3/d cod=7000mg/l PH=7.0 ss=200mg/l 水温：30-40摄氏度要求处理后达到如下水质：cod=100mg/l PH=6-9 ss<=200mg/l 水温：40度以下试计算：（1.采用活性污泥法处理时，其电能的消耗量为多小？（设每去除1kg Cod 耗电1.5kw.h)(10) （2.采用厌氧+活性淤泥法去处理时，其电能的消耗量为多少（设污水在厌氧段的电能消耗量不计）（10）

一、选择填空题（每题2分，共12分） 1.废水是指（）。（1）不能用的水；（2）废弃的水；（3）使用过的水；（4）含有对环境造成污染的物质的水；（5）工厂排放的水。 2.污水指的是（）。（1）城市下水管道中的水；（2）脏水；（3）含有对环境造成污染的物质的水；（4）生活设施或城市排放的水。 3.污水处理的关键是（）。（1）将污染物从水中分离出或去除，使水质达到排放标准；（2）采用一系列的单元操作，使水中的污染物以不同的方式分离或去除，使水质达到排放标准；（3）采用物理的或者化学的或者物理化学的或者生物化学或者几种方法的结合，使水质达到排放标准。 4.好氧生物处理是指（）。（1）活性污泥法；（2）接触氧化法；（3）生物转盘法；（4）通过需氧微生物的代谢作用来去除有机污染物的方法。 5.城市污水处理厂的消化污泥是指（）。（1）二沉池中所排出的污泥；(2)污泥消化池中所排出的污泥；（3）污泥脱水机处理后的污泥。 6.活性污泥暖气池的功能是去除污水中的（）。（1）可生物降解的有机物，包括BOD和COD；（2）溶解性的和胶体性的可生物降解的有机物。二、名词解释（每小题3分，共15分） 1 活性污泥； 2 SRT； 3 污泥负荷； 4 污泥沉降比； 5 污泥回流比；三、请绘图并描述SBR法的工作过程，说明该工艺的优点及与普通活性污泥法的不同。（15分）四、请绘出A/O除磷的工艺流程图，并简述其磷的去除原理。（15分）五、简述好氧生物膜法的特点。（13分）六、简述废水厌氧生物处理法的特点。（10）七、简述沼气气浮池的工艺原理，说明其去除的主要对象。（10分）八、写出点凝聚法中的电极反应式，说明其处理电镀废水时的工作原理。（10分）

高中自主招生考试化学试题Word版含答案

化学试卷第 1 页共 4 页物质选项 A B C D X CaO BaCl 2 Cu Na 2SO 4 Y CaCl 2 Ba(NO 3) 2 CuO NaCl Z CaCO 3 BaCO 3 CuSO 4 NaNO 3 高中自主招生考试化学试卷 1．本试卷试卷总分80分，物理、化学考试时间共140分钟。 2．答案一律用黑色钢笔或墨水笔写在答题卷上，不能写在本试卷上。可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Cl ∶35.5 S ∶32 Na ∶23 K ∶39 Ca ∶40 Ba ∶137 Cu ∶64 一、选择题（共 7 个小题，每题 4 分，共 28 分。每小题有一个或两个选项符合题意。漏选得 2 分，多选、错选、不选 0 分） 1.右图装置可用于气体的收集、检验、除杂、缓冲等用途，不能实现是 A.气体从 a 端通入，收集氧气 B.在 b 端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D. b 接通盛有溶液的尾气吸收装置，可防止液体的倒吸 2.根据实验事实进行科学推断。向不断振荡且浓度较大的碳酸钠溶液中缓慢滴入较稀的盐酸溶液，无明显现，断续进行滴加盐酸溶液的操作，片刻后溶液中出现气泡。下列推测合理的是 A.刚开始盐酸溶液与碳酸钠溶液不反应 B.刚开始盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体又溶解到溶液中去了 C.盐酸先与碳酸钠反应生成过渡产物，然后过渡产物再与盐酸反应释放二氧化碳 D.碳酸钠溶液的碱性很强，刚开始加入少量盐酸时，溶液的酸性远没有达到能释放二氧化碳的程度 3.下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是 X

江苏省包场高级中学自主招生模拟试题化学试卷

江苏省包场高级中学自主招生模拟试题化学试卷一、选择题 1．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中的一种或几种.为确定其组成，某同学设计了如下实验方案.下列判断正确的是 A．该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2 B．蓝色溶液B的溶质有2种 C．无色溶液A呈中性 D．该混合物中一定含有NaCI可能含有NaNO3 2．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是（） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 3．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（） ①②③④⑤ X稀盐酸水水双氧水水 Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵

A．①②⑤B．①③④C．①②④D．②③⑤4．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）序号待鉴别的物质鉴别方法 A CO2与O2燃着的木条，观察燃着的情况 B酒精与白醋闻气味 C CaCO3与NaCl加水，观察是否溶解 D NaOH与Na2CO3滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验方法不能达到实验目的的是选项实验目的实验方法 A 证明NaOH溶液中含有 Na2CO3 滴加无色酚酞试剂 B除去CO2中少量CO将混合气体通过足量灼热的CuO C鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的碳酸钠溶液 D 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中 A．A B．B C．C D．D

6．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 A．①②B．①③C．②③D．①②③ 7．下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童 8．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（）

大学自主招生化学试题后附答案

大学自主招生化学模拟试题 1.电解熔融LiCl，得到Li 和Cl 2。将1mol?L -1 LiCl 的溶液加热蒸干，得到固体，电解熔融固体，阳极出的并不是Cl 2，为什么？ 2.Ag 为什么能置换出HI（aq）和H 2S（aq）中的氢？ 3.氰氨结构简式为NH 2CN，写出三聚氰胺的结构简式。写出由尿素合成三聚氰胺的方程式。 4.已知NH 4A（A 为酸根）受热分解是质子转移，若A 为氧化性酸根，分解时还有氧化还原反应。试写出NH 4NO 2，NH 4Cr 2O 7，NH 4MnO 4分解的方程式。 5.向Na 2HPO 4溶液中滴加AgNO 3，生成黄色沉淀。已知Ag 3PO 4和Ag 2HPO 4沉淀均为黄色，试用（普通）实验方法检验出沉淀的成分。 6、臭氧和双氧水是极性分子吗？解释之 7、一氧化碳的中毒原理是什么？ 8、已知某药物的结构是胸腺嘧啶上一个羟基被－N 3代替，试分析其抑制HIV(艾滋病病毒) 增殖的原理。 9.根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应：为了合成一类新药，选择了下列合成路线： (1)请写出A 的化学式，画出B、C、D 和缩醛G 的结构式。 (2)由E 生成F 和由F 生成G 的反应分别属于哪类基本有机反应类型。

10.某废催化剂含58.2%的SiO 2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS 和12.8%的CuS 及少量的Fe 3O 4。某同学用15.0g 该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：已知：ZnS 与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS 既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。(1)在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的________(填标号)。 (2)滤液1中含有Fe 2＋，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下： _________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (提供的试剂：稀盐酸、KSCN 溶液、KMnO 4溶液、NaOH 溶液、碘水) (3)本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作：________。 (4)写出第二次浸出的化学方程式： ________________________________________________________________________________________________________________________________________。向盛有滤渣1的反应器中加H 2SO 4和H 2O 2溶液，应先加________。 (5)滤渣2的主要成分是___________________________________________。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是____________________________。 (6)某同学在实验完成之后，得到1.50g CuSO 4·5H 2O，则铜的回收率为________。

云南省昆明市第一中学中考自主招生考试化学试题

云南省昆明市第一中学中考自主招生考试化学试题一、选择题 1．下列实验操作能达到实验目的的是：（）选项实验目的实验操作 A除去CO2中少量的CO点燃 B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉 C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸 D除去CaCl2溶液中少量的HCl加入足量的碳酸钙 A．A B．B C．C D．D 2．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( ) A．B． C．

D ． 3．某固体混合物由Mg 和MgO 组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g 水后得到固体的质量为24g ，则原混合物中氧元素的质量分数为（） A ．16% B ．20% C ．25% D ．40% 4．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。下列说法正确的是 A ．生成CO 2和H 2O 共8.6g B ．混合物中含5.6g 铁元素 C ．Fe x O y 为Fe 2O 3 D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6% 5．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A ．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B ．t 1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C ．t 2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大 D ．t 1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t 2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙 6．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 A ．Fe 2O 3（Fe ）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干 B ．CO （CO 2）——先通入足量的浓NaOH 溶液，后通过浓硫酸 C ．CaO （CaCO 3）——加水溶解，过滤、烘干 D ．NaCl （Na 2CO 3）——加入过量CaCl 2溶液，过滤、蒸发、结晶 7．固体X 可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种

广西师范大学附属外国语学校初中化学自主招生试卷

广西师范大学附属外国语学校初中化学自主招生试卷一、选择题 1．如图所示图像中，能正确反映对应变化关系的是（） A B C D 向饱和石灰水中加入一定量CaO 一定温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体一定质量的红磷在密闭容器内燃烧电解水生成氢气和氧气质量 A．A B．B C．C D．D 2．一定质量的Mg、Al、Fe的混合物，与足量稀硫酸反应，生成0.4g的H2。则该金属混合物的质量可能是 A．2.4g B．3.6g C．4.8g D．11.2g 3．（2012年山东烟台，18题，2分）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4 （四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是（） ①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④ 可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。 A．①④⑤B．①②③C．③④⑤D．①③ 4．有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）（1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。

黄冈中学2020年春自主招生化学模拟试题

黄冈中学2020年春自主招生化学模拟试题可能用到的的相对原子质量：Na:23 H:1 Al:27 Cl:35.5 C:12 Fe:56 Cu:64 N:14 O:16 一．选择题（每小题只有一个正确答案，答案写在后面的答题卡内，每题1.5分，共18分） 1.化学与人们的生活紧密相连，用所学化学知识判断，下列做法或说法错误的是（） A．天然气、瓦斯等气体和面粉、煤粉等固体粉尘遇明火易发生爆炸 B．多吃水果蔬菜可以补充维生素，过多摄入微量元素不利健康 C．将自行车擦干净，并将其链条、钢圈等抹上油，可有效防止生锈 D．利用洗涤剂的乳化功能，可将白衬衣上的蓝墨水渍迅速洗掉 2.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（） A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 B．NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应 C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则该饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 D．盐由金属离子和酸根离子构成，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐 3.物质与水发生的复分解反应称为水解反应，例如：Al2S3+6H2O==2Al(OH)3+3H2S↑根据上述观点，下列说法中不正确的是（） A．NaF的水解产物是NaOH和HF B.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 C.Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3 D．PCl3的水解产物之一是PH3 4. 用Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、CuCl2和盐酸6种物质制备ZnCl2的方法共有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 5.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）A．溶液中Na+总数不变B．单位体积内的OH-数目变大 C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变 6.用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶 1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是（） A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳 B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应 C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应 D．继续向瓶2注入稀盐酸至气体不再放出，共注入稀盐酸40 mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压 7.有两种粒子，它们的核内质子数不相等，核外电子数相等，这两种粒子不可能是（） ①不同元素的原子②不同的分子③分子和离子④不同的离子 A.①②④ B. ①② C. ①②③ D. ②③④ 8. 向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流I表示）近似地用如右图中曲线表示的是（） A．甲B．乙C．丙D．丁 9．由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物。甲能跟BaCl2反应生成另外两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO或CO2化合生成碱或酸。则下列判断错误的是（） A．甲可能是Na2SO4 B．乙一定是H2SO4 C．丙可能是NaOH D．丁一定是H2O 10．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，现有①NaOH溶液②Na2SO4溶液③盐酸，将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是（） A ①②③ B ③②① C ②③① D ②①③ 11.加热条件下，将24 g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40 g。下列有关叙述不正确的是() A．原混合物的质量将减少B．反应后所得CO2的质量为30 g C．参加反应的CO的质量为11.2 g D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量之比为1∶2 12.已知HCl、NaOH、Al(OH)3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应， ①NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓②Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O ③AlCl3+3NaOH==3NaCl+Al(OH)3↓ ④Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O ⑤3NaAlO2+AlCl3+6H2O==3NaCl+4Al(OH)3↓ 下列示意图(纵坐标为产生沉淀物的质量／g，横坐标为加入的NaOH溶液的体积／mL)中，能够正确表达“往AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量”的实验中，产生沉淀物的质量与滴加的NaOH溶液体积之间关系的是（） 13.（6分）①已知氮、硅原子结构示意图如图。氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等。试写出氮化硅的化学式 _ 。医学研究表明：硅酸有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定疗效。硅酸是二元酸，又是含氧酸。则硅酸的化学式为_____ _______。 ②二氧化氯( ClO2)是高效、低毒的消毒剂，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。已知ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO 2（亚氯酸钠）为原料制备 ClO2 的流程如下：（1）写出电解时发生反应的化学方程式：（2）收集ClO2应采用的方法是_____ _______。（3）ClO2的稳定性差，所以需要添加稳定剂保存，使用时加酸释放ClO2。右图是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化图，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。 14.(5分)往一铝制易拉罐内充满A气体，然后注入足量的B溶液，立即用胶布严封罐口，开始出现罐壁

自主招生语文试题及答案

自主招生语文试题及答案【篇一：高校自主招生考试语文试题及答案】 > （13校包括：北京大学(含医学部)、北京航空航天大学、北京师范大学、南开大学、复旦大学、厦门大学、山东大学、武汉大学、华中科技大学、中山大学、四川大学、兰州大学、香港大学，称为“北约”） 2011年北大等13所高校自主招生考试语文试题一、选择正确的或者最好的表达形式（10分） 1、为维护语言的纯洁，禁止在广告中用谐音字______成语。 a篡改 b窜改 c纂改 2、大家推举在学界______的朱德熙先生担任学会主席。 a深负众望 b不负众望 c深孚众望 3、只要有诚心，再厚的冰也会______。 a融化 b熔化c溶化 4、棋摊摊主卖个破绽，引路人______，骗取钱财。 a入网 b入瓮 c入彀 5、所有机票代售点，一律不得向旅客收取或______收取手续费。 a变向b变相c 变项 6、当时正值三年自然灾害，______尚有困难，有谁操心可有可无的戏班子的存亡。 a 裹腹 b裹肤 c果腹 7、政府领导作为人们的公仆，要______都关心群众的疾苦。 a不时不刻 b时时刻刻 c无时无刻 8、我国的农业生产取得了举世______的伟大成就，首先应归功于改革开放的政策。 a瞩目b侧目 c注目 9、中国队20号前锋一脚远射，令对方门将______，皮球正入网中。 a措不及防 b猝手及防c猝不及防 10、把这些数据放在一起，就能看出______来。 a端倪 b端睨c端眤二、文言文阅读（10分）州郡遇圣节锡宴，率命猥妓数十群舞于庭，作“天下太平”字，殊为不经。而唐《乐府杂录》云：“舞有字，以舞人亚身于地，布成字也。”王建《宫词》云：“罗衫叶叶绣重重，金凤银鹅各一丛。每遇

重点高中自主招生考试化学试题(1).pdf

高中自主招生考试化学试题（1）可能用到的相对原子质量（原子量）： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题，共27分）一、选择题（共21个小题，第1～9小题为化学试题，每小题3分；第10～21小题为物理试题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（） A. 金刚石、生石灰、粗食盐、冰水 B. 水银、干冰、熟石灰、天然气 C. 苛性钠、铁锈、纯碱、石油 D. 硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾 2．以下对生活中的一些事实解释不合理的是（） A．铁栏杆上涂油漆是为了防止生锈 B．碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失 C．油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气 D．热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒 3．人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。下列做法能达到相应目的的是（）A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨” C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”4．下列实验操作正确的是（） 5．氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化－还原反 A．干燥氧气 B. 测定溶液pH C. 量取9.0mL液体 D. 向试管中滴加液体的物质在隔绝空气的条件下受热，只发生氧化－还原反应的是（） A．KMnO4B．Cu(OH)2和C的混合物 C．NH4HCO3D．CaCO3和Cu的混合物 6．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示 M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（） A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液 B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出 C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃ D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和 7．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）

自主招生化学试题

1 班级：座号：姓名：密封线内答题无效！自主招生考试化学试题（总分：100分时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 C1—35.5 Ca —40 Cu —64 Ag —108 Fe —56 Zn —65 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共27分） 1、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（） A ．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B ．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C ．久置的生石灰质量增加 D ．久置的铁钉生锈质量增加 2、我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指2.5微米以下的细颗粒物。关于PM2.5产生的可能原因正确的是（） A ．污水排放 B ．垃圾深埋 C ．燃煤发电 D ．白色污染 3、配制一定溶质质量分数的NaOH 溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是（） A 、所用NaOH 已潮解 B 、用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数 C 、托盘天平左右托盘上各放一张纸，调整天平平衡后，将NaOH 固体放在纸上称量 D 、用带游码的托盘天平称量NaOH 固体质量时，误将砝码放在左盘，称量物放在右盘 4、某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。据此可判断下列化学反应属于氧化还原的有（） A 、ZnO+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2O B 、Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2 C 、Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ D 、CaCO 3====CaO+CO 2↑ 5、经测定，一瓶气体中含有碳、氢两种元素，这瓶气体不可能是（） A ．一种化合物 B ．一种单质和一种化合物的混合物 C ．两种化合物 D ．两种单质 6、向100克质量分数为3.65％的盐酸中，逐滴加入质量分数为4％的氢氧化钠溶液，同时测定溶液的有关数据，则以每次所加氢氧化钠溶液的质量为横坐标的下列函数图象，基本正确的是（） 7、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g 柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成2.2g 二氧化碳和7.2g 水，则柠檬醛中（） A 、只含有碳、氢元素 B 、一定含有碳、氢、氧元素 C 、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D 、含有的元素无法确定 8 、取一定量镁、锌、铝三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法能达到上述结果的是（） A ．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应 B ．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应 C ．向足量的镁、锌、铝中加入稀盐酸的质量比为2︰2︰3 D ．2.4 g 镁、6.5 g 锌、2.7g 铝与足量的稀盐酸反应 9、t ℃时，将一定量KNO 3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g 、10 g 、 15 g ，析出KNO 3晶体的质量依次为a g 、b g 、c g ，则a 、b 、c 三者的关系为（） A ．c = a + b B ．c = 2 b － a C ．c = a + 2 b D ．c = 2 a － b 高温高温

2014年南开大学数学试点班自主招生考试题

2014年南开大学数学试点班自主招生考试题（A 卷）总分：200分考试时间：2014-2-16 8:30-11:30 一．填空题（每小题7分，共70分） 1．若单位向量a ，b 满足|23|a b -= |32|a b += ． 2．若非零复数z 满足2||(1)0z z i z +?+-=，则复数z 的实部为． 3．无重复数字（不含0）且4与5不相邻的五位数共有个． 4．在三棱锥P ABC -中，底面为边长为3的正三角形，且3PA =，4PB =，5PC =，则三棱锥 P ABC -的体积P ABC V -= ． 5．在△ABC 中，A 为钝角，以下结论正确的是． ①sin cos B C <；②sin sin sin A B C <+；③tan tan 2B C +<；④sin sin B C +< 6．已知函数()f x 为周期为3的奇函数，且(1)0f =，则()f x 在区间[0,3)上至少有个零点． 7．过双曲线22 1169 x y -=焦点(,0)(0)F c c >的直线()(0)y k x c k =-<交双曲线的两条准线于A 、B 两点，且以AB 为直径的圆恰过原点O ，则k = ． 8．已知,(0,1)x y ∈，且37,5x y x y ++均为整数，则这样的(,)x y 共有对． 9．在区间(0,)+∞上，若方程2 ln x x x a -=有唯一解，则a 的值为． 10．已知,,x y z 均为正数，且12 xyz =，2222x y z ++≤，则444x y z ++的最大值为．二．解答题（第1-2题，每题15分，第3-7题，每题20分，共130分） 1．设,m n 为正整数，且m n <．证明：对于任意连续n 个正整数，总存在两个不同的正整数的乘积为mn 的倍数． 2．设P 为曲线222521x xy y -+=上的动点，求点P 到原点距离的最小值． 3．定义在(0,)+∞上的函数()f x 满足：对任意的,x y ，均有()()f x y f xy +=．证明：()f x 在(0,)+∞上恒为常数． 4．设,(0,)2x y π ∈，且tan tan 3x y ?≥．证明：cos cos 2x y +≥．