高考化学精讲及练习：物质的分类及转化 第1课时 物质的分类学案及课堂检测

第二节 离子反应第1课时 电解质的电离

[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识

酸、碱、盐的概念及其各自的通性。

知识梳理

一、电解质及导电性 1．物质的导电性实验探究

(1)实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl 固体、KNO 3固体、蒸馏水、NaCl 溶液、KNO 3溶液。

(2)实验现象及结论

2.物质导电的原因探究

(1)物质导电的原因：具有能自由移动、

带电荷的粒子。 (2)化合物(以NaCl 为例)导电的原因。

结论：化合物能导电的状态为溶液或熔融状态。

3．电解质 (1)

(2)非电解质

(1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质( )

(2)NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质( )

(3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电( )

(4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质( )

答案(1)×(2)×(3)×(4)×

判断电解质的思维流程

1．金属导电和电解质溶液导电的原理分别是什么？

提示金属导电是因为金属中存在自由电子，在电场中作定向移动而导电，而电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动形成电流而导电。

2．现有下列物质：

①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体

⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是。

(2)属于电解质的是。

(3)属于非电解质的是。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是。

答案(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩(3)⑤⑧(4)①③⑦⑩

解析化合物中酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物中非金属氧化物(如二

氧化碳)、大部分有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。

(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。

(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。

(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。

(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。

(5)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质

二、电解质的电离

1．电解质的电离

(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

(2)电离方程式(表示方法)

①含义：表示电解质电离的式子。

②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。

③实例：HCl===H＋＋Cl－；

NaCl===Na＋＋Cl－；

Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。

2．从电离角度认识酸、碱、盐

(1)电解质发生电离，是在通电条件下才发生的( )

(2)NaHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以NaHSO4属于酸( )

(3)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离( )

答案(1)×(2)×(3)√

1．判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。

(1)HNO3===H＋1＋NO－13

(2)Ba(OH)2===Ba 2＋＋(OH －)2

(3)Na 2SO 4===Na ＋2＋SO 2－

4

(4)Al 2(SO 4)3===Al 3＋＋SO 2－4

提示 (1)不正确；改正：HNO 3===H ＋＋NO －3 (2)不正确；改正：Ba(OH)2===Ba 2＋＋2OH － (3)不正确；改正：Na 2SO 4===2Na ＋＋SO 2－4 (4)不正确；改正：Al 2(SO 4)3===2Al 3＋＋3SO 2－4

2．NaHSO 4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO 4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。

(1)NaHSO 4在水溶液中的电离方程式为 。 (2)NaHSO 4在熔融状态下的电离方程式为 。 (3)下列说法中正确的是 (填字母)。 a ．NaHSO 4属于酸 b ．NaHSO 4属于盐 c ．NaHSO 4属于电解质

d ．NaHSO 4溶液能与Zn 反应生成氢气

提示 (1)NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4

(2)NaHSO 4=====熔融

Na ＋＋HSO －4 (3)bcd

归纳总结：电离方程式书写的注意事项

(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 知识拓展 从电离角度理解电解质的分类和酸、碱、盐的分类 1．电解质的分类

2．酸的分类 酸

根据电离程度????

?

强酸：HNO 3、H 2SO 4、HCl 、HBr 、HI 、HClO 4弱酸：H 2CO 3、H 3PO 4、H 2SO 3、CH 3COOH 等

酸根据电离出

氢离子的个数

?????

一元酸：如HCl 、HNO 3二元酸：如H 2SO 4、H 2CO 3

三元酸：如H 3PO 4

3．碱的分类

碱

根据电离程度?????

强碱：NaOH 、KOH 、Ca OH 2

、Ba OH

2弱碱：Cu OH 2、Fe OH

3

、Mg OH 2

等

4．盐的分类

盐根据电离出的离子

?????

正盐：如Na 2CO 3、Na 2SO 4酸式盐：如NaHSO 4、NaHCO 3

碱式盐：如Cu 2OH 2CO 3

课堂检测

1．下列说法正确的是( )

A ．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

B ．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质

C ．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质

D ．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 答案 D

解析 判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，A 不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，C 不正确、D 正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，非金属氧化物不是电解质，B 不正确。

2．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )

选项 A B C D 电解质 Fe

NaCl 溶液 CaCO 3 HNO 3 非电解质

C 12H 22O 11(蔗糖)

BaSO 4

SO 2

H 2O

答案 C

解析 A 项，Fe 是单质，既不是电解质，也不是非电解质；B 项，NaCl 溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，BaSO 4虽难溶于水，但BaSO 4是盐，属于电解质；D 项，H 2O 是电解质。 3．(2020·天津高一期末)下列电离方程式不正确的是( )

A ．AlCl 3在溶液中的电离方程式为AlCl 3===Al 3＋＋Cl 3－

3

B ．Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2===Ba 2＋＋2OH －

C ．NaHSO 4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO 4(熔融)===Na ＋＋HSO －4

D．CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4===NH＋4＋CH3COO－

答案 A

解析AlCl3是强电解质，在溶液中全部电离，电离方程式为AlCl3===Al3＋＋3Cl－，A错误；Ba(OH)2是强碱，属于强电解质，在溶液中的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，B正确；NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－4，C正确；CH3COONH4是强电解质，电离方程式为CH3COONH4===NH＋4＋CH3COO－，D正确。

4．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是( )

A．X一定为电解质B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类D．X只能是碱类

答案 A

解析因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，所以该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。

5．现有中学化学中常见的八种物质：

①固体氢氧化钡②石墨碳棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是，属于非电解质的是。

(2)属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。

(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：

①；

④；

⑤；

⑧。

答案(1)②⑥⑦

(2)③④①⑤⑥⑧

(3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

HCl===H＋＋Cl－

KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4

Na2CO3===2Na＋＋CO2－3