高二化学学习方法参考

高二化学学习方法参考
高二化学学习方法参考

高二化学学习方法参考

高二化学学习方法参考(一)

首先,希望同学们继续关注生活中的化学,保持对化学学习的兴趣。

我们的衣食住行离不开化学,医药健康美丽离不开化学,而在社会热点问题:能源、环境、资源等问题的解决上,化学也起着非常重要的作用。化学,来源于生活,服务于生活。学好化学,有利于我们科学素养的提高,也有利于我们各种能力的培养。

其次,请同学们继续重视实验。

化学是一门以实验为基础的学科。概念原理的建立,物质性质的研究,实验都是重要的研究手段。希望同学们认真研究每个实验的目的、原理,学习具体操作步骤,准确记录实验现象,分析得出实验结论。在实验中,既为基础知识的建立形成良好的基础,也培养了同学们的动手、观察、分析、综合等多种能力,

第三,注重知识的理解和运用,勤加练习。

高二化学知识相对于以前,内容加多,难度加大了。所以,同学们在平时的学习中,要注意知识的形成过程,体会知识建立的思路,逐渐体会高中化学知识的特点和学习方法。通过必要的练习,巩固对知识的理解,进而内化为自己的东西。初中我们已经有了分子、原子、离子等微观认识,高二也希望同学们多从微观角度理解化学知识的本质,在脑子里逐渐建立抽象的概念和理论。

第四,注意自我归纳和总结。

高一的同学认为化学要记的东西特别多:化学方程式、实验现象、物质的颜色、俗名等等。记忆有方法,希望同学们在高二化学的学习中,多做自我归纳和总结,自己动手思考出来的知识记忆将是最深刻的。

(1)化整为零,突破化学方程式的记忆。化学方程式是化学学习的重要基础,准备一

个写化学方程式的本,每天写5个化学反应。坚持下来,必有极大收获。每天可以写新学的反应,一周可以把本周的反应默写一遍。每个化学反应方程式基本都由一个实验得出的,所以可以把相关的实验内容连带复习。

(2)及时总结,尝试回忆。每日总结,每周总结,每单元总结。一个单元学习完毕,

尝试回忆书写本单元重要物质性质、化学方程式、现象、用途、存在、制取方法和鉴别等(如元素化合物各单元的学习),自行推导相关计算公式(如《物质的量》单元的学习),推

导相关变化规律(如《物质结构元素周期律》知识的学习)。通过自行推导,然后再与书本

及笔记验证,相信同学们对重点、主干知识体系将有深刻认识,建立起良好的基础知识。

(3)集中对比,加强记忆。常见物质颜色、俗名、实验现象等易混零散的知识,可以

自行归纳到一起,对比记忆。常见的化学计算题也可集中在一起,体会守恒法、关系式法、差量法、平均值法、极值法等方法的适用范围和运用。

高二化学学习方法参考(二)

1.课堂学习形式

(1)史料分析式:根据化学上的实验或的发现事例,"追踪"当年科学家发现思路,模拟科学家发现的过程,如在"元素周期律"的学习中,可先研究门捷列夫在杜柏莱纳"三元素组"和纽兰兹"八音律"的基础上发现"元素周期律"的过程,然后再学习"元素周期律。"这样

做虽然算不上真正的科学"发现"或"创造",但学生在短期内做了科学家多年才做成的事,

其探索过程是具有创造意义的。

(2)思路牵引式:即教师在传授知识的同时,要教给学生科学地思考问题的思路。

采用二种形式:

一是"教师思路显示。"即教师在传授知识的同时,要教给学生科学地思考问题的思路。在新知识教学前,教师应以学习程序指导的形式给学生显示每章、每节的学习"思路",以

便学生独立探索,在教学过程中,教师应以清晰的"思路"呈现教学内容。给学生一条完整

的线。

二是"学生思路开拓"。它的特点在于,教师提出问题,鼓励学生反复设想、反复评价,去寻找尽可能多的解题思路的方法。

(3)发现学习式:发现学习可采用两种形式:对于那些学生认知上从未接触过的新概念,可采用"空白填充法",即先给学生一定的"铺垫"知识,然后留下一些知识的"空穴",

让学生经过思考,自己去填补。而对于那些在原有知识上发展起来的新概念,可采用"引

线穿针法",即向学生提供必要的线索和信息,让学生自己去推测可能的结论。这种"以旧

引新"的方法,不仅利于培养学生"发现"能力,而且利于学生沟通新旧知识联系。

如"盐类水解"教师可从水的电离入手,通过一个典型例子(强酸弱碱盐或强碱弱酸盐

的水解),启发学生做细致入微的分析,引导学生弄清水解的实质,其余的可设计成"空穴",留给学生去发现。

(4)开窍反应式:开窍反应式是能在短时间内激发极大创造力的集体讨论方法,它的

特点在于,教师提出问题,鼓励学生反复设想、反复评价,去寻找尽可能多的解题思路和

途径。在课堂教学中,可选择那些有多种解题思路的扩散性习题,如计算题中的一题多解、无机物、有机物的多途合成,化学实验的多方案设计,物质鉴别、分离的多种方法构思等。

2.课外学习形式

(1)专题讲座式。专题讲座可采用两种形式,一是开设"思维课",给学生通俗而详细地讲一些科学思维知识,使学生掌握一些科学的思维方法和技能;二是举行化学史报告会指

导学生探入研究科学发现的方法。

(2)科学阅读式。配合教学内容,进行课外阅读,有利于开阔学生知识视野。现行教

材有阅读材料,这些材料内容丰富,具有较多的教育功能,是进行科学阅读的理想材料,教学中除了组织阅读这些内容外,还可以给学生推荐一些富有启发创造性的报刊杂志和科普读物,指导学生阅读。

(3)习题研究式。习题研究,主要是对习题进行优化分析,探索解题技巧,总结解题

规律,培养创造性解决问题的能力。

习题研究的内容有:一题多解研究、一题多变研究、一题多问研究、一式多题研究、精题巧解研究、习题优化(寻找习题缺点,进行优化改造)研究、习题编制(自找资料、自编习题)研究等。

(4)学科创造式。学科创造,主要指导学生在丰富多彩的创造型活动中接受创造教育,发展创造力。

科学论文活动:化学科学论文一般有三种形式,一是知识归类式:即在每章知识学完后及时指导学生对所学的知识以图表式、图示式或线索式进行归类;二是心得体会式:在

学期中或学期末指导学生理解知识,写学习收获;三是真知灼见式:指导学生随时把学习

中的创造性见解整理成文,科学论文活动有利于培养学生的创造思维加工能力。

智力竞赛活动:智力竞赛重在突破传统思维模式,注重能力考察,通过使用富有创造性的题目,去激发学生琢磨新奇的思路,引导学生以独特的方法解题。

科幻创作活动:科幻创作主要是通过富有代表性的科学幻想作品去激发学生奇异的联想和不寻常的构思。指导学生在阅读科幻作品的基础上,自己进行想象、创作。

科学制作活动:科学制作主要是通过指导学生动手制作科技制品,如泥塑原子、分子模型、化学微雕、石膏塑像、设计、改良、革新化学实验等。

3.社会实践形式其基本形式有:社会调查式;现场学习式;专题报告式等。

高二化学上学期期末考试试题

原子量:H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Mn-55 第Ⅰ卷(45分) 一、单选题(本题包括30小题,每小题分,共45分)。 1、决定化学反应速率的主要因素是: A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质 2、纯水在10℃和100℃时的pH,前者和后者的关系是: A、前者大 B、前者小 C、相等 D、不能确定 3、中和滴定开始后应注视:①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管 溶液流出的速率 A、①和② B、②和③ C、①和③ D、只有② 4、改变下列哪个条件,一定会引起平衡的移动 A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂 5、下列式子中,属于水解反应的是: A、H2O+H2O H3O++OH― B、HCO3—+OH―H2O+CO32― C、CO2+H2O H2CO3 D、CO32―+H2O HCO3―+OH― 6、在2A+B=3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是: A、v(A)=·L—1·s—1 B、v(B)=·L—1·s—1 C、v(C)=·L—1·s—1 D、v(D)=1mol·L—1·s—1 7、在一定条件下,反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是: A、容器内压强不再变化 B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB C、A、B、C浓度不再变化 D、A、B、C的分子数之比为1:2:3 8、高温下,反应2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时,要使混 合气体的颜色加深,可采取的方法是 A、减小压强 B、缩小体积 C、降低温度 D、增大氢气的浓度 9、从植物花汁中提取的一种有机物,可简化表示为HIn,在水溶液中因存在下列电离平衡, 故可用做酸、碱指示剂: HIn(红色溶液)H+(溶液)+In—(黄色溶液) 在上述溶液中加入下列物质,最终能使指示剂显黄色的是: A、盐酸 B、NaHCO3溶液 C、NaHSO4溶液 D、Na2O2固体 10.下列过程中需要加快化学反应速率的是 A. 钢铁腐蚀B.食物腐败C.炼钢D.塑料老化

上海市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

上海市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共22题;共44分) 1. (2分)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ/mol)。 下列关于元素R的判断中一定正确的是() A . R的最高正价为+3价 B . R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C . R元素的原子最外层共有4个电子 D . R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1 2. (2分) (2015高三上·杭州开学考) 生产、生活离不开各种化学物质,下列说法不正确的是() ①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料 ②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 ③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 ④天然气、石油和煤均属于不可再生能源 ⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢 ⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 ⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 ⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药,是因为碳酸钡不溶于水 ⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00,是因为水中溶解的CO2增多 ⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾,是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水.

A . ①③④⑦⑩ B . ②③④⑤⑥ C . ①⑦⑧⑨⑩ D . ①②④⑦⑨⑩ 3. (2分) (2016高二下·营口期中) 下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是() ①电子分层排布模型;②“葡萄干布丁”模型;③量子力学模型;④道尔顿原子学说;⑤核式模型. A . ①③②⑤④ B . ④②③①⑤ C . ④②⑤①③ D . ④⑤②①③ 4. (2分) (2019高二上·剑河期末) 已知元素原子的下列结构或性质,能确定其在周期表中位置的是() A . 某元素原子的第二电子层电子排布图为 B . 某元素在某种化合物中的化合价为+4 C . 某元素的原子最外层上电子数为6 D . 某元素的外围电子排布式为5s25p1 5. (2分) (2017高二上·水富期末) 已知反应:①101kPa时,C(s)+ O2(g)=CO(g)△H1=﹣110.5kJ?mol ﹣1 ②稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H2=﹣57.3kJ?mol﹣1下列结论正确的是() A . 若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3<△H1 B . 若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3>△H1 C . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ?mol﹣1 D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量

最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)

一、选择题(每小题只有1个选项正确。每小题2分) 1.下列过程中需要通电才可以进行的是: ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A .①②③ B .②③ C .②③④ D .全部 2.在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液,不能得到该.物质固体的是: A .Fe 2(SO 4)3 B .MgCl 2 C .K 2CO 3 D .NaCl 3.为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl ,这种试剂是: A .NH 3·H 2O B .NaOH C .Na 2CO 3 D .MgCO 3 4.能使水的电离平衡正向移动,而且所得溶液呈酸性的是____________ A .将水加热到100℃时,水的pH=6 B . 向水中加入少量明矾晶体 C .向水中滴加少量NaHCO 3 D .向水中滴加少量稀硫酸 5.A 、B 、C 、D 4种金属,将A 与B 用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B 不易腐蚀,将A 、D 分别投入等浓度盐酸中,D 比A 反应剧烈,将铜浸入B 的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C 盐溶液里,有金属C 析出,据此判断它们的活动性由强到弱顺序是: A .D>C>A>B B .D>A>B>C C .D>B>A>C D .B>A>D>C 6.下列各图的水槽中盛装的是海水,其中铁被腐蚀的得最慢的是: 7.25℃时,某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后,测得溶液的pH=7,则溶液中下列关系正确的是: A .c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B .c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C .c (NH 4+ )

上海市浦东新区高二化学上学期期末考试试题苏教版

上海市浦东新区高二化学上学期期末考试试题苏教版 (完卷时间:90分钟,满分:100+20分) 说明:本试卷分为试题与答卷两部分,请考生将学校、班级、姓名、学号和答案写在答卷上。附加题供学有余力的学生做。 相对原子质量:H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 一、选择题(每题2分,共40分,每题只有1个正确答案) 1.属于短周期元素的是 A.K B.Ca C.I D.P 2.我国使用最早的合金是 A.青铜B.生铁C.锰钢D.硬铝 3.下列化合物不是黑色的是 A.FeOB.FeS C.Fe3O4 D.Fe2O3 考点:考查物质的颜色。 4.下列各组反应属于铝热反应的是 A.Al2O3+NaOH B.Al+Fe3O4C.Al+CuSO4 D.Al+HCl

5.分类是常用的学习方法,对于反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑的分类错误的是 A.化合反应B.氧化还原反应C.离子反应D.放热反应 6.Fe2O3和Al2O3都 A.是两性氧化物B.可与氢氧化钠溶液反应 C.可与盐酸反应D.可溶于水 7.属于定量仪器的是 A.试管B.烧杯C.量筒D.锥形瓶 【答案】C 【解析】 8.在标有“20℃,25 mL”的滴定管内装溶液至刻度“0”时,管内液体的体积 A.约为5mL B.大于25 mL C.等于25 mL D.小于25 mL

9.以下因素中,不会影响气体体积大小的是 A.分子个数B.原子半径C.温度D.压强 10.不同元素的原子间最本质的区别是 A.中子数不同B.相对原子质量不同 C.质子数不同D.最外层电子数不同 11.由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是 A.主族B.副族C.Ⅷ族D.Ⅶ族 12.关于元素周期表的说法正确的是 A.元素周期表中有8个主族B.元素周期表中有7个周期C.周期表中的主族都有金属元素D.IA族中的元素全部是金属元素

最新高二化学上学期期末考试卷

化学试卷 可能用到的相对原子质量:H-1,O-16,Cu-64,Na-23 ,S-32,Fe-56 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共44分) 的是() 1.下列说法正确 .. A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据 B.物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D.对有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 3.下列操作中,能使电离平衡H 2O H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是() A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃,

使pH =6 4.右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系,其中不.正确的是( ) 5.下列情况下,反应速率相同..的 是 ( ) A .等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应 B .等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应 C .等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应 D .等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量、等品质的石灰石反应 6.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A .用醋酸除去水垢:CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ B .氯气与水反应:Cl 2+H 2O =2H ++Cl -+ClO - C .氨水中滴加盐酸:H + + NH 3·H 2O = NH 4+ + H 2O X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应

上海市2021版高二上学期化学期末考试试卷

上海市2021版高二上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共18题;共36分) 1. (2分) (2017高二上·包头期末) 下列有关表述正确的是() A . ﹣OH与组成元素相同,含有的电子数也相同 B . 按系统命名法,化合物的名称是2,3,4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷 C . 丙烷分子的球棍模型示意图: D . 乙炔的最简式:CH≡CH 2. (2分) (2016高二下·海口期中) 下列物质中属于酚的是() A . B . C . D . CH3CH2OH 3. (2分) (2016高二下·临漳期中) 每年的6月26日是国际禁毒日.以下是四种毒品的结构简式,下列有关说法正确的是()

A . 四种毒品中都含有苯环,都属于芳香烃 B . 摇头丸经消去、加成反应可制得冰毒 C . 1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2 D . 氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面 4. (2分) (2018高二下·阳江期末) 下列各组中两个变化所发生的反应,属于同一类型的是() A . 由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯 B . 乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色 C . 由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯 D . 由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇 5. (2分) (2015高二下·咸阳期中) 下列关于官能团的判断中说法错误的是() A . 醇的官能团是羟基(﹣OH) B . 羧酸的官能团是羟基(﹣OH) C . 酚的官能团是羟基(﹣OH) D . 烯烃的官能团是碳碳双键 6. (2分) (2016高二下·海南期末) 可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是() A . 1 mol乙醇燃烧生成3 mol水 B . 乙醇可以制饮料 C . 1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2 D . 乙醇代替汽油做燃料,污染小,更环保

高二上学期期末化学试卷第10套真题

高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是() A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高,化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度,则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是:4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是() A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ,其热化学方程为:C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为:H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l);△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1 的是() A . 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H12H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2 B . S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2 C . C(s)+ O2(g)═CO(g)△H1C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2 D . 2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H1H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是() A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是()

上海市控江中学高中二年级化学第二学期期末考试试题

市控江中学高二化学第二学期期末考试试题 班级 学号 成绩 相对原子质量:H —1 C —12 O —16 一. 选择题(每小题只有一个正确选项,每题2分,共50分) 1.用工业酒精不能勾兑白酒,这是因为其中含有一种有毒物质 A .CH 3OH B .CH 3COOH C .CH 3COOCH 2CH 3 D . CH 3CH 2OH 2.以下有关甲醛的叙述,其中不正确的是 A .35~40%的甲醛水溶液叫福尔马林,是一种良好的食品防腐剂 B .甲醛的官能团是醛基(-CHO ),醛基在一定条件下能被氧化成羧基(-COOH ) C .农业上可用稀甲醛溶液(0.1~0.5%)浸种 D .甲醛广泛用于工业生产中,是制造树脂、油漆、合成纤维的重要原料,若甲醛含量超标,则居室、汽车、甚至衣服都可能释放甲醛产生污染 3.将乙酸和含氧的同位素 188O 的乙醇在硫酸存在下共热充分反应,得到的生成物中含18 8O 的物质有 A .乙酸 B .乙醇 C .乙酸乙酯 D . 水 4.下列反应中,反应物被还原的是 A .乙醛的银镜反应 B .乙醛制乙醇 C .乙醇制乙醛 D .乙醛制乙酸 5.下列物质中不属于醇类的是 A .C 6H 5—CH 2OH B . C 6H 11(OH)3 C .CH 2OHCH 2OH D . 6. 用硫酸酸化的CrO 3遇酒精后,其颜色会从橙色变为蓝绿色,用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。反 应的方程式为: 2CrO 3 + 3C 2H 5OH + 3H 2SO 4 → Cr 2(SO 4)3 + 3CH 3CHO + 6H 2O ,此反应的氧化剂是 A . H 2SO 4 B . CrO 3 C .Cr 2(SO 4)3 D .C 2H 5OH 7.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求,理想原子经济性反应是原料分 子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应 ⑤酯化反应 ⑥加聚反应 A .② B .①④ C .③⑤ D .②⑥ 8.苯甲酸(C 6H 5COOH )和山梨酸(CH 3—CH=CH —CH=CH —COOH )都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是 A .金属钾 B .溴水 C .氢氧化钡 D .甲醇 9.把①蔗糖、②淀粉、③蛋白质、④油脂在稀酸存在的条件下分别进行水解,最后只得到一种产物的是 A. ①和② B. ② C. ②③和④ D. ④ 10.能证明乙酸是弱酸的事实是 A .它能与水任意比互溶 B .它能与纯碱溶液反应放出CO 2 C .乙酸钠溶液PH >9 D .乙酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 11.1993年的世界十大科技新闻称:中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子,其中 1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质,下列说法错误的是 A .是烃类化合物 B .常温下呈固态 C .具有类似金刚石的硬度 D .易被氧化 12.用丙醛(CH 3—CH 2—CHO)制取聚丙烯 [ CH 2—CH(CH 3) ]n 的过程中发生的反应类型为:①取代 ②消去 ③加聚 ④ 缩聚 ⑤氧化 ⑥还原 A .①④⑥ B .⑤②③ C .⑥②③ D .②④⑤ 13.下列反应,属于裂化反应的是 A . B . OH H 3C

高二化学上学期期末考试

高二化学上学期期末考试 高二化学试题【新课标】 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量:H 1 Fe 56 S 32 O 16 C 12 Si 28 第I卷选择题(共49分) 一.选择题(共14题,每题只有一个选项正确,共28分) 1.下列物质一定不是天然高分子的是 A .橡胶B.蛋白质 C .尼龙 D .纤维素 2.下列各组化合物中,不论以什么比例混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是: A.C3H8.C4H6B.C3H6.C4H6O3C.C2H2.C6H6D.CH4O.C3H4O5 3.取少量某有机物分别进行如下实验,结果是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色;②与水混合静置后分层;③加入滴有酚酞试液的强碱共热后酚酞变无色。此有机物是 A.乙酸钠B.油酸甘油酯C.乙酸乙酯D.甲苯 4.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 A.可用铁作阳极材料 B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C.阳极反应方程式是:2Cl- —2e- =Cl2 D.生成1mol三氧化二镍时,外电路中通过了1mol电子 5.某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2,甲和乙反应生成有机物丙,甲和丙都能发生银镜反应,该有机物是: A. CH3CHO B.CH3COOH C.CH3OH D.HCHO 6.分子式为C5H12O的某醇与溴化钠.硫酸混合加热得卤代烃,该卤代烃与强碱醇溶液共热后,不发生消去反应,该醇可能是: A.1-戊醇B.3-戊醇C.2,2-二甲基-1-丙醇 D.2-甲基-2-丁醇 7.下列五种物质中:①水②乙醇③醋酸④苯酚⑤乙醚。氢原子的活性从大到小顺序是A.③④①②⑤ B.③④②①⑤ C.④①②⑤③ D.③②④①⑤8.某酯完全燃烧生成等物质的量的CO2和水,该酯水解可得羧酸B和醇C,把醇C氧化可得羧酸D,且B与D互为同分异构体。由此酯可能是: A.CH3CH2COOCH(CH3)2 B.CH3CH2COOCH2CH=CH2 C.(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2 D.CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)2 9.阿斯匹林的结构简式为:

(完整版)高二第一学期期末化学试卷(附答案)

高二第一学期期末化学试卷(附答案) 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量: Ar(Cu)=64 Ar(Al)=27 Ar(Fe)=56 Ar(Mg)=24 Ar(K)=39 Ar(H)=1 Ar(O)=16 第Ⅰ卷(选择题共74分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项符合题意) 1.将铁片投入到下列溶液中,不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中,属于水解反应的是 O+H23O++OH-. A.H -+H22CO3+OH- B.HCO 2-+H3O+ C.HS-+H D.H CO3-+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉,在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时,铝作负极 B.形成原电池时,铜作负极 C.形成原电池时,电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下,可逆反应X(g)+达到平衡时,测得Y的转化率为20%, X的转化率为50%,则反应开始时,充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH=1,投入铝片有氢气放出,则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH-、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液,下列判断正确的是 A、先出现沉淀,后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3+、SO42-全部沉淀时,得到的沉淀质量最大 D、当SO42-完全沉淀时,得到的沉淀物质的量最大 (g)+5O2+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A.v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1 C.v(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应:HI+Ag+=AgI↓+H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中:NH3+H+=NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+

上海市高二下学期期末化学试卷

上海市高二下学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共22题;共44分) 1. (2分) (2016高一上·吉安期末) 下列关于教材中的各项知识的说法或做法不正确的是() A . 漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂,又可做游泳池及环境的消毒剂 B . 氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素 C . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D . 硅胶可用作食品干燥剂 2. (2分) (2016高三上·故城期中) 下列关于有关物质的叙述正确的是() ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离. A . ③④ B . ①④ C . ②④ D . ④⑤ 3. (2分) (2016高二上·淄川开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是() A . H2SO4的摩尔质量是98g B . 1mol O2的体积是22.4L C . 18g H2O含有的原子总数为3NA D . 0.1 mol?L﹣1 BaCl2溶液中,Cl﹣的物质的量浓度为0.1 mol?L﹣1 4. (2分)下列说法中正确的是() A . 同温下,向两等份水中分别加人等物质的量的Na2O2与Na2O,所得溶液浓度相同

B . FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板,这说明铁的金属性比铜强 C . 向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化,CO32﹣的浓度会变小 D . 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉,保存漂白粉的塑料袋要密封 5. (2分) (2016高二下·黑龙江期末) 某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣.向该溶液中加入铝粉,只放出H2 ,则溶液中能大量存在的离子最多有() A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种 6. (2分) (2015高二上·邢台月考) 现有两瓶温度分别为15℃和45℃,pH均为1的硫酸溶液,下列有关说法不正确的是() A . 两溶液中的c(OH﹣)相等 B . 两溶液中的c(H+)相同 C . 等体积两种溶液中和碱的能力相同 D . 两溶液中的c(H2SO4)基本相同 7. (2分)下列实验操作正确且能达到预期目的是()

江苏省高二化学上期末试卷(选修)

江苏省苏州中学2014-2015学年度第一学期期末考试 高二化学 本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两卷,满分100分,考试时间90分钟。第I 卷将正确的选项填涂在答题卡的相应位置上,第II 卷直接做在答案专页上。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 第I 卷 (选择题,共45分) 一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1.2014年南京青奥会吉祥物为“砳砳”。一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线,内充物为涤纶(结构简 式为 )。下列有关说法不正确...的是 A .羊毛的主要成分属于蛋白质 B .可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶 C .涤纶属于天然高分子化合物 D .合成涤纶的单体之一可以是HOCH 2CH 2OH 2.“原子结构模型”是科学家根据自己的认识,对原子结构的形象描摹,一种模型代表了人类某 一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描摹,按现代向过去顺序排列为:电子云模型、 玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、 原子模型、 原子模型。则横线内的两位科学 家是 A .阿伏加德罗、汤姆生 B .道尔顿、拉瓦锡 C .舍勒、普利斯特里 D .汤姆生、道尔顿 3.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 A .通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目大 B .黑点密度大,单位体积内电子出现的机会大 C .通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D .电子云图是对运动无规律性的描述 4.下列有关认识正确的是 A .各能级的原子轨道数按s 、p 、d 、f 的顺序分别为1、3、5、7 B .各能层(电子层)的能级都是从s 能级开始至f 能级结束 C .各能层含有的能级数为n -1 D .每个原子中,各能层含有的电子数都为2n 2 5.一个原子在第三电子层有10个电子,该原子第三电子层电子排布可以写成 A .3s 23p 8 B .3d 10 C .3s 23p 64s 2 D .3s 23p 63d 2 6.下面是一些原子的价电子构型(各选项中n 值均相同),第一电离能最小的原子可能是 O H H n

上海市2016-2017学年高二第一学期期末考试化学试卷(等级)

2016学年度第一学期高二年级化学学科等级期终考试卷 (考试时间:60分钟满分:100分) 可能有关的相对原子质量:H-1;O-16;S-32;Cu-64 一、选择题(只有一个正确答案,每小题2分,共40分) 1、从人类利用金属的历史看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事, 造成这个先后顺序事实的最主要因素是() A. 地壳中金属元素的含量 B. 金属的延展性 C. 金属的导电性 D. 金属冶炼的难易程度 2、据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为 272,该元素的原子序数为()A.111 B.161 C.272 D.433 3、下列化学用语中,书写正确的是() A.CO2 B.甲烷的结构简式:CH4 C.乙醇的球棍模型: D.聚乙烯的结构式: 4、铝属于下列的() ①重金属②轻金属③常见金属 ④稀有金属⑤黑色金属⑥有色金属 A.①②⑤ B.②④⑥ C.②③⑥ D.②④⑤ 5、铝具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为() A.与氧气在常温下不反应 B.铝性质不活泼 C.铝表面形成一层氧化膜 D.铝耐酸耐碱 6、除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是() A.稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓氨水 D.硝酸铜溶液 7、X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y的离子半径,Y 可与Z形成ZY2型的离子化合物,则三种元素原子序数的关系是() A.X>Y>Z B.Z>X>Y C.Z>Y>X D.Y>X>Z 8、用标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液时,下列仪器不能用所盛溶液润洗的是()

A 、酸式滴定管 B 、碱式滴定管 C 、锥形瓶 D 、移液管 9、用铝箔包装0.1mol 金属钠,用针扎一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收 集产生的气体,则收集到气体的为 ( ) A.O 2和H 2的混合气体 B.0.05molH 2 C. 小于0.05molH 2气体 D. 大于0.05molH 2 10、下列说法正确的是 ( ) A .IA 族元素的金属性一定比ⅡA 族元素的金属性强 B .VIA 族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 C .VIIA 族元素中,非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强 D .第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 11、下列实验操作会引起测定结果偏高的是 ( ) A .测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,加热时由于温度过高,晶体部分变成黑色粉末 B .测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,将盛试样的坩埚放在桌上自行冷却 C .中和滴定往锥形瓶中加入待测液后,再加入少量蒸馏水稀释 D .待测液的滴定管用水洗后,没用待测液润洗2~3次 12. 用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能,其主要成分的结构如图,它属于( ) A .无机物 B .烃 C .高分子化合物 D .有机物 13、要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+进行如下实 验操作时最佳顺序为 ( ) ①加入足量氯水 ②加入足量碘水溶液 ③加入少量KSCN 溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ 14、将两种或多种金属或非金属在同一容器中加热 使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的混合物 即合金。根据下列四种金属的熔沸点,判断其 中不可能形成合金的是 ( ) A .铜和铁 B .铁和钠 C .铜和铝 D .钠和铝 15、某烯烃与氢气在催化剂存在下加成得2,2-二甲基丁烷,则该烯烃的名称是( ) A .2,2-二甲基-3-丁烯 B .2,2-二甲基-2-丁烯 C .2,2-二甲基-1-丁烯 D .3,3-二甲基-1-丁烯 HC HC S S C=C S S CH CH

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高二化学平衡知识点归纳总结 化学平衡的内容是高中学生学习化学的时候遇到的一个难点知识点,这个内容是比较复杂的,我们需要反复理解。下面是百分网小编为大家整理的高二化学重要的知识点,希望对大家有用! 高二化学平衡知识点 化学平衡 1、化学平衡状态 (1)溶解平衡状态的建立:当溶液中固体溶质溶解和溶液中溶质分子聚集到固体表面的结晶过程的速率相等时,饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变,达到溶解平衡。溶解平衡是一种动态平衡状态。 ①固体溶解过程中,固体的溶解和溶质分子回到固体溶质表面这两个过程一直存在,只不过二者速率不同,在宏观上表现为固体溶质的减少。当固体全部溶解后仍未达到饱和时,这两个过程都不存在了。 ②当溶液达到饱和后,溶液中的固体溶解和溶液中的溶质回到固体表面的结晶过程一直在进行,并且两个过程的速率相等,宏观上饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变,达到溶解平衡状态。 (2)可逆反应与不可逆反应 ①可逆反应:在同一条件下,同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。 前提:反应物和产物必须同时存在于同一反应体系中,而且在相同条件下,正、逆反应都能自动进行。 ②不可逆反应:在一定条件下,几乎只能向一定方向(向生成物方向)进行的反应。 (3)化学平衡状态的概念:化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 理解化学平衡状态应注意以下三点:

①前提是“一定条件下的可逆反应” ,“一定条件” 通常是指一定的温度和压强。 ②实质是“正反应速率和逆反应速率相等” ,由于速率受外界条件的影响,所以速率相等基于外界条件不变。 ③标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”。浓度没有变化,并不是各种物质的浓度相同。对于一种物质来说,由于单位时间内的生成量与消耗量相等,就表现出物质的多少不再随时间的改变而改变。 2、化学平衡移动 可逆反应的平衡状态是在一定外界条件下(浓度、温度、压强)建立起来的,当外界条件发生变化时,就会影响到化学反应速率,当正反应速率不再等于逆反应速率时,原平衡状态被破坏,并在新条件下建立起新的平衡。此过程可表示为: (1)化学平衡移动:可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。 (2)化学平衡移动的原因:反应条件的改变,使正、逆反。应速率发生变化,并且正、逆反应速率的改变程度不同,导致正、逆反应速率不相等,平衡受到破坏,平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。 ①若外界条件改变,引起υ正>ν逆时,正反应占优势,化学平衡向正反应方向移动,各组分的含量发生变化; ②若外界条件改变,引起υ正<ν逆时,逆反应占优势,化学平衡向逆反应方向移动,各组分的含量发生变化; ③若外界条件改变,引起υ正和ν逆都发生变化,如果υ正和ν逆仍保持相等,化学平衡就没有发生移动,各组分的含量从保持一定到条件改变时含量没有变化。 (3)浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下: 增大反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,使反应物的浓度降低; 减小产物的浓度,平衡向正反应方向移动,使产物的浓度增大;

高二化学上学期期末考试试题1 (2)

2016—2017学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间:90分钟试题分数:100分 可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。(每题只有一个正确答案,每题2分,共20分) 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为硬币制作时, 钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B升高温度,反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠,升高温度,Na2O的生成速率加快 C金属越活泼,其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷(P,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量,31g白磷(P4,固体) 在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸,酸性强弱顺序为HF>CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较,CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液,加水稀释过程中,所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体,溶液中c(F-)变大

人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)

. 知识分布 分数 化学反应与热 能 10 化学反应与电 能 40 速率与化学平 衡 13 溶液中离子平 衡 37 一、选择题(每小题只有1个选项正确。每小题2分) 1.下列过程中需要通电才可以进行的是: ①电离②电解③电镀④电化学腐蚀 A.①②③B.②③C.②③④D.全部 2.在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液,不能得到该物质固体的是: A.Fe 2 (SO 4 ) 3 B.MgCl 2 C.K 2 CO 3 D.NaCl 3.为了除去MgCl 2 酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl,这种试剂是: A.NH 3 ·H 2 O B.NaOH C.Na 2 CO 3 D.MgCO 3 4.能使水的电离平衡正向移动,而且所得溶液呈酸性的是____________ A.将水加热到100℃时,水的pH=6B.向水中加入少量明矾晶体 C.向水中滴加少量NaHCO 3 D.向水中滴加少量稀硫酸 5.A、B、C、D4种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀,将A、D 分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈,将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C 盐溶液里,有金属C析出,据此判断它们的活动性由强到弱顺序是: A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C 6.下列各图的水槽中盛装的是海水,其中铁被腐蚀的得最慢的是: 7.25℃时,某NH 3 ·H 2 O与HCl溶液混合后,测得溶液的pH=7,则溶液中下列关系正确的是: A.c(NH 4 +)>c(Clˉ)B.c(NH 4 +)=c(Clˉ)C.c(NH 4 +)

天津市高二化学上学期期末考试试题

2016-2017学年度第一学期高二期末考试五校联考化学试卷 说明:1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷,试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上 第Ⅰ卷 (共45分) 一、选择题(本题包括15小题,每题只有一个正确答案,每题2分,共30分) 1.化学与生活、社会密切相关,下列说法不正确的是 A .煤、石油、天然气属于化石能源,太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源 B .白铁(镀锌铁板)比马口铁(镀锡铁板)更耐腐蚀 C .为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应采取深度填埋法 D .测试和调控溶液的pH 对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义 2. 某温度下将浓度为0.1mol·L -1 HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终增大的是 A .c (H + ) B .K a (HF) C. c (F -)c (H +) D.c (H +) c (HF) 3.某温度下,相同pH 的硫酸和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H + )分别是1.0×l0-10 mol?L -1 和 1.0×10 -3 mol?L -1 ,则此温度下水的离子积K w 为 A .1.0×l0-15 B .1.0×10 -14 C .1.0×10 -13 D .1.0×l0-7 4.对于可逆反应:2A (g )+B (g )2C (g )△H<0,下列各图中正确的是 5. 恒温、恒压下,1molA 和1molB 在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)+2B(g) 2C(g)。一段时间后达到平衡,生成a molC,下列说法不正确的是 A .物质A 、B 的转化率之比一定是1∶2 B .当气体的密度不再变化时,可断定反应达到平衡 C .若起始放入3molA 和3molB ,则达平衡时生成3a molC D .当v 正(A)=v 逆(C)时,可断定反应达到平衡 6. 现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ p H 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 B .②③两溶液等体积混合,所得溶液中c (H + )>c (OH - ) C .分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③ D .V 1L④与V 2L①混合,若混合后溶液pH =7,则V 1<V 2 7.下列有关描述中正确的是

2019学年上海市高二上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】

2019 学年上海市高二上学期期中测试化学试卷【含答 案及解析】 姓名班级分数 题号一二三总分 得分 一、选择题 1. 在元素周期表中,金属元素和非金属元素分界线附近能找到: A. 制半导体元素 B. 制农药元素 C.制催化剂元素 D.制耐高温合金的元素 2. 某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定,其理由是 A. 铝的导热性较强,不易做碗 B. 铝的质地较软,易变形,不易做碗 C.铝元素易导致老年痴呆,不易盛放食物 D.铝的性质较活泼,难提炼,商代不可能有铝制品 3. 某元素的离子带 2 个单位正电荷,它的核外电子排布为,此元素在周期表中 的 位置是: A. 第二周期零族 B. 第三周期Ⅱ A 族 C. 第二周期Ⅵ A 族 D. 第三周期IIIA 4. 下列化合物中,不能由两种单质直接化合制得的是: A.FeS B.Al 2 S 3 C .Fe 3 O

4 D.FeCl 2 5. 下列各操作中,适宜用来制备氢氧化铝的是: A. 将氧化铝放入水中共热 B. 将金属钠投入氯化铝溶液中 C.将足量氨水滴入氯化铝溶液中 D.将足量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中 6. 把钠放入滴有酚酞试液的水中,下列现象不会出现的是 A.钠浮在水面上 B.钠熔化成小球 C.溶液中产生较多的气泡 D.水溶液变成红色 7. 下列说法中,正确的是 A. 第ⅠA族元素都是金属元素 B. 第ⅣA 族非金属元素的单质只能形成原子晶体 C.第ⅥA族元素形成的单质,常温下有气、液、固三种状态 D.元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化 8. 铝能用于冶炼难熔的金属,这是因为铝具有 A、两性 B、优良的导电性 C、低的熔点 D、还原性,且在冶炼反应中放出大量热 9. 不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是 A. 氨气在氧气中燃烧生成氮气 B. NO 中N 为+2 价,氧为-2 价 C. 沸点:H 2 O>NH 3 D. 热稳定性:H 2 O>NH 3 10. 常温下,下列各组物质中,Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是p 11. X Y Z ①NaOH溶液Al(OH) 3 稀硫酸②KOH溶液SiO 2 浓盐酸③O 2 N 2 H 2 ④FeCl 3 溶液Cu 浓硝酸A.①③④

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