初中化学常见气体的制取

初中化学氧气制取装置总结

初中化学气体制取与收集装置总结 一、 气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 1、固液反应不加热、液液反应不加热型可用下图装置： 比较三套装置的优缺点 用试管装置简单，但产生气体的量少；改用长颈漏斗后添加液体方便但产生氧气流不平稳；换用分液漏斗或注射器后可避免长颈漏斗的缺点。 例如：上图装置可控制反应的发生 — 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 如：2KClO 3MnO2====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜，原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。 二、 气体收集装置确定 $ 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E 密度比空气小 向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.三种气体收集方法均可采用下图装置

①② 1、向上排空气法：长管进短管出 2、向下排空气法：长管出短管进 、 3、排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出除此以外，该装置还常常用于洗气 氧气的实验室制法和迁移知识 1．根据下列实验装置图，回答问题： | A B C D E （1）写出标有序号的仪器名称：①_____________，②____________； （2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起______作用，发生反应的化学方程式为___________________________________________；选择的发生装置是，收集装置是（填编号）。检验氧气是否收集满的方法是：。 （3）实验室用大理石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为_________（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是___________。写出检验二氧化碳的方法是。 2．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。 》 A B C D E ⑴写出带标号的仪器的名称：①；②。 ⑵向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是。 ⑶实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是；用双氧水制氧气的化学方程式为 ⑷乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是；收集装置是。 3．现有下图所示的实验装置，请回答问题： `

2019中考化学试题汇编--气体的制备

专题四、气体的制备 一、选择题 1.（10广东省22）请根据下列装置，回答问题： （1 ）写出标号①②的仪器名称：①长颈漏斗，②水槽。 （2）实验室制取CO 2的反应方程式为CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑；检验收集的气体是否是二氧化碳的原理是CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + H 2O （用方程式表示） （3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O 2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是b 、c 、d 、a （填写选项序号）。 a ．烘干 b ．溶解 c ．过滤 d ．洗涤 （4）在实验室抽取CO 2的实验装置中，F 装置相对于B 装置具有的优点是 可以随时控制反应的发生和停止（或可以使反应随开随停）。 （5）实验室通过多种反应可以得到NH 3(极易溶于水，密度比空气小)，例如： 2NH 4Cl(固)+Ca(OH)2(固) ==== CaCl 2+2NH 3↑ +2H 2O 你将选择上图中的 E 作为实验室收集NH 3的装置。下图是收集NH 3并对尾气进行处理的装置（浓硫酸可以与NH 3反应生成硫酸铵），请根据图示把装置画完整。 上图中漏斗倒放的作用是防止倒吸。 2.（10重庆綦江23）我们学习了实验室制取O 2和CO 2的方法，相信你能够回答下列间题。 （1）实验室翻取O 2可以选捧多种药品，当选择高锰酸钾时，发生反应的化学方程 △ 液体 橡皮塞 玻璃管 图示 浓硫酸

式为： 2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑。 如果要收集纯度比较高的O 2 ，最好用排水法收集。比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾 制取O 2 的方法，二者的共同点是BC。 A．发生装置相同 B．都可用MnO 2 作催化剂 C．反应的基本类型相同 D．完全反应后剩余固体成分相同 （2）李丽同学设计了实验室制取CO 2 装置（如下图所示），装置 中出现了一个错误，你的纠正方法是用向上排空气法收集CO 2 。 锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO 3+ 2HCl === CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑。 铜丝上下抽动起到的作用是使反应随时停止和发生。 如果将铜丝网改成铁丝网，收集到的CO 2中还会含有H 2 。 3、（10苏州36）下图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。 (1)实验室制备CO 2的化学方程式为：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 可用的发生装置有：BCDEF (选填上图字母序号)。 (2)装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为：便于控制反应的发生或停止。 (3)排水法收集与排空气法收集CO 2 的比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集)

初三化学中考专题(4)气体的制取练习及答案

专题四气体的制取 1.下列各组物质中能利用右图装置进行实验室制取气体的是 （1）硫酸铜固体和5％的过氧化氢溶液制取氧气 （2）二氧化锰固体和5％的过氧化氢溶液制取氧气 （3）二氧化锰固体和氯酸钾溶液制取氧气 （4）锌片和稀硫酸制取氢气 A.仅（1）（2） B.仅（3）（4） C.仅（1）（2）（4） D.仅（1）（3）（4） 2.（多选）下面有关气体的制取、收集和检验方法正确的是 A.实验室可用甲装置来制取氧气 B.乙装置可用来制取、检验二氧化碳 C.收集氢气可用丙装置 D.丁装置可用来收集氧气 3.实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题 （1）若要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的，收集装置可选择图中的。该发生装置还可制取的气体是（填一种）。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要是 实验用品是，该发生装置检查气密性的方法是： ，则说 明该装置不漏气。写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式： ，用右图所示 装置收集氧气，氧气应从（填“a”或“b”）端导入。 4.实验室拟用下列装置来制取气体： （1）写出有标号仪器的名称：①②

（2）利用注射器可以检查装置B的气密性。 如右图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长 颈漏斗末端浸在液面以下，将活塞缓慢往外 拉，若观察到 则装置不漏气。 （3）用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 选用的制取并收集装置是，装置中缺少 （4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2，可选用的收集装置是， 若用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置作为制取的发生装置，优点是 （答出一点即可）。 5.实验室制取氧气和二氧化碳，是初中化学学习的重要内容。下图所示为实验室常用的实验装置。 （1）仪器a的名称 （2）用大理石和稀盐酸制取并收集CO2，可选用的发生和收集装置是，既可以用来收集CO2，又可用来收集O2的装置是，实验室制取并收集氢气的装置是（3）实验室可用B装置制取氧气，写出用B装置制取氧气的化学方程式： ，用C装置收集的氧气进行实验时，发现氧气不纯，其原因除与水接触产生水蒸气外，另一原因可能是： （4）根据以下资料回答问题： 若在实验室中制取氯气（填“可以”或“不可以”）采用A作发生装置。 6.下图是实验室常用的制取和收集气体的装置，请回答下列问题。 （1）写出图中指定仪器的名称：①② （2）实验室用氯酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是，该反应的化学方程式，如用E装置收集氧气，实验停止时的操作是 （3）实验室制取氢气并用排水法收集，应选用的装置是，实验室制取并收集二氧化碳的装置 7.下图为实验室常用的制取和收集气体的装置，请回答下列问题。

初三化学实验所常用仪器

初三化学实验所常用仪器 张玉娥 1:常用的仪器(仪器名称不能写错别字) a:不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 b:能直接加热:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 c:间接加热:烧杯、烧瓶、锥形瓶 (1)试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器 (2)烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应 ①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器 (4)锥形瓶常用于①加热液体,②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。 (5)蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。 (6)胶头滴管用于移取和滴加少量液体。 注意:①使用时胶头在上,管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

(7)量筒用于量取一定量体积液体的仪器。 不能①在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热。 也不能②在量筒里进行化学反应 注意:在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 (9)集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。 (瓶口是磨毛的) (10)广口瓶(内壁是磨毛的)常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶 (11)细口瓶用于盛放液体试剂,棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞。 (12)漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 (13)长颈漏斗用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,(防止气体从长颈斗中逸出) (14)分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量 (15)试管夹用于夹持试管,给试管加热,使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部。

初中化学常见气体的制取精选中考试题

第15讲常见气体的制取 1.(2018江苏扬州中考)下列气体中可用向下排空气法收集的是( ) 答案 A H 2是密度最小的气体,可用向下排空气法收集。 2.(2015山东泰安中考)下列有关实验室制取气体的说法错误的是( ) A.装置①可作为CO2的发生装置 B.装置②干燥O2时,气体由a管进b管出 C.装置③可用作O2的收集装置 D.④是收集CO2气体的验满方法 答案 D 装置①是固液常温型制气装置,可用于实验室用稀盐酸与大理石(或石灰石)在常温下反应制取CO2,A项正确;用装置②干燥O2时,气体应由a管进入(气体若由b管进入,则会导致浓硫酸上方的气体压强变大,将容器中的浓硫酸由a管压出),B项正确;氧气的密度比空气大,可用装置③采用向上排空气法收集,C项正确;检验二氧化碳是否集满,应将燃着的木条

放在集气瓶口,D项错误。 3.(2015新疆乌鲁木齐中考)在医院里给病人输氧时,用到类似如图所示的装置。下列有关说法中不正确的是( ) A.使用该装置可观测氧气输出的速率 导管连接病人吸入氧气的塑料管 C.使用该装置可用来观测是否有氧气输出 导管应连接供给氧气的钢瓶 答案 B 氧气输出速率快,产生气泡的速度就快,因此使用题图所示装置可观测氧气输出的速率,故A正确;b导管连接病人吸氧气的塑料管,则水会呛到病人,故B不正确,D正确;通过观察水中是否有气泡冒出可判断是否有氧气输出,故C正确。 4.(2018黑龙江齐齐哈尔中考)在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验,请回答下列问题: (1)写出标号仪器的名称:D ,H 。?

(2)利用图中仪器可以制取二氧化碳,你选择的仪器是(填字母,按字母顺序排列),所用药品是。? (3)若补充一种仪器(填仪器名称),再利用高锰酸钾以及图中仪器还可以制取氧气,其反应的化学方程式为。? (4)若用装置I收集氧气,气体应从端导管进入(填“左”或“右”)。? 答案(1)酒精灯长颈漏斗 (2)ABGH 大理石(或石灰石)和稀盐酸(填化学式不给分) (3)试管2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ (4)右 解析(1)D是酒精灯,H是长颈漏斗。(2)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取二氧化碳,选用固液常温型发生装置,用向上排空气法收集,因此选择的仪器是ABGH。(3)加热高锰酸钾制取氧气需要补充的仪器是试管,反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。(4)用装置I收集氧气时,气体应从短管进入,即“短进气,长流水”。 5.(2018吉林中考)下图是实验室制取气体的常用装置。

初中化学实验题常见点归纳

气体的检验 ①初中阶段不要求掌握 ②硫酸铜（CuSO4），白色粉末状固体。极易与水作用生成蓝色的CuSO4·5H2O（五水硫酸铜，俗名蓝矾、胆矾），反应原理为：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O。该反应常用于实验室检验水的生成或用来吸收水。 气体的干燥 实验室制取出来的气体往往含有水蒸气，要获得较纯的气体，就需要对其进行干燥。 能吸收气体中水分的物质叫干燥剂。常见的干燥剂有NaOH、浓H2SO4、生石灰等。 在选择干燥剂的时候，首先需要考虑气体的性质。 （1）把溶于水形成的溶液显酸性的气体（如HCl）和与水反应生成酸的气体（如CO2、SO2）叫做酸性气体。酸性气体不能用碱性干燥剂干燥。 （2）把溶于水形成的溶液显碱性的气体（如NH3）叫做碱性气体；碱性气体不能用酸性干燥剂干燥。 （3）与水混合显中性的气体叫中性气体，中性气体（如O2、H2、CO等）对干燥剂没有要求。

①浓硫酸不能干燥NH3的原因：2NH3·H2O+H2SO4====(NH4)2SO4+2H2O ②固体氢氧化钠和生石灰的混合物。 ③固体氢氧化钠不能干燥CO2的原因：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O ④固体氢氧化钠不能干燥SO2的原因：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O ⑤生石灰不能干燥HCl的原因：CaO+2HCl===CaCl2+H2O ⑥五水硫酸铜不能干燥NH3的原因：2NH3·H2O+CuSO4====(NH4)2SO4+Cu (OH)2 物质的除杂 实验室制取出来的物质，可能会含有其他杂质，要获得较纯的物质，需要对其进行除杂操作。 除杂的原则可以归纳为“不增”（即不能增加新的杂质）、“不减”（即非杂质成分不能减少）、“易分”（即容易分离） 除杂常见的方法有：沉淀法（将杂质转化成沉淀，经过滤除去）、气化法（将杂质转化成气体，使其自然逸散）、转化法（将杂质转化成所需物质）、溶解法（物质不溶但杂质能溶，溶解后过滤）等。 若同时有几种方案除去杂质，则选择简单易行、除杂彻底的方案；尽可能选择既能除去杂质又能增加保留物质的方法，一举两得。 初中阶段常见的物质除杂归纳如下：

初中化学常见气体制取实验总结

初中化学常见气体制取 实验总结 集团企业公司编码：（LL3698-KKI1269-TM2483-LUI12689-ITT289-

初中常见气体的制取 专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 【知识总结】 一、实验原理的确定 确定实验原理：1.反应应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO 3+2HCl （浓）==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑反应生成的CaSO 4微溶，附着在CaCO 3表面，阻止了反应的进一步发生 现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 反应条件不容易满足 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法 二、气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置： 例如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 上图装置可控制反应的发生 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑

注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： 3MnO2 ====2KCl+3O 2 ↑ 4 △ ====K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜，原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。 三、气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大向上排空气法 E 密度比空气小向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置 向上排空气法：长管进短管出 向下排空气法：长管出短管进 排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出 除此以外，该装置还常常用于洗气 四、初中常见几种气体制取实验原理 氧气 2H 2O 2 MnO 2 ====2H 2 O+O 2 ↑

高中化学常见气体的制取装置图和方程式

常见气体的制取与检验 ⑴氧气 制取原理:含氧化合物自身分解 制取方程式:2KClO?==== 2KCl+3O?↑ 装置:略微向下倾斜的大试管,加热 检验:带火星木条,复燃 收集:排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理:活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式:Zn+H?SO?==== ZnSO?+H?↑装置:启普发生器 检验:点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集:排水法或向下排气法 ⑶氯气

制取原理:强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式:MnO?+4HCl(浓) ====MnCl?+Cl?↑+2H?O 装置:分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验:能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂:先通入饱与食盐水(除HCl),再通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集:排饱与食盐水法或向上排气法 尾气回收:Cl?+2NaOH==== NaCl+NaClO+H?O ⑷硫化氢 制取原理:强酸与强碱的复分解反应 制取方程式:FeS+2HCl====FeCl?+H?S↑ 装置:启普发生器 检验:能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂:先通入饱与NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl?(或P?O5)(除水蒸气) 收集:向上排气法

尾气回收:H?S+2NaOH==== Na?S+H?O或H?S+NaOH==== NaHS+H?O ⑸二氧化硫 制取原理:稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式:Na?SO?+H?SO?==== Na?SO?+SO?↑+H?O 装置:分液漏斗,圆底烧瓶 检验:先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂:通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集:向上排气法 尾气回收:SO?+2NaOH==== Na?SO?+H?O ⑹二氧化碳 制取原理;稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式:CaCO?+2HCl====CaCl?+CO?↑+H?O 装置:启普发生器 检验:通入澄清石灰水,变浑浊

中考化学专题复习 初中化学常见气体制取实验总结

初中常见气体的制取 专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 【知识总结】 一、实验原理的确定 确定实验原理：1.反应应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO3+2HCl（浓）==CaCl2+H2O+CO2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+C O2↑反应生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3表面，阻止了反应的进一步发生现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO3高温 ====CaO+CO2↑ 反应条件不容易满足 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法二、气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置： 例如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 上图装置可控制反应的发生 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： MnO2 ====2KCl+3O2↑ △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑ 试管底炸裂。 三、气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大向上排空气法 E 密度比空气小向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？ 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置 向上排空气法：长管进短管出 向下排空气法：长管出短管进 排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出 除此以外，该装置还常常用于洗气 四、初中常见几种气体制取实验原理 氧气

九年级化学初中常见的探究实验题题型

九年级化学科辅导讲义（第讲） 学生姓名：授课教师：授课时间： 专题探究实验题 目标掌握初中常见的探究实验题题型 重难点反应后物质成分的探究 常考点物质成分的探究 考点一物质组成的探究 典型例题： 同学们在实验室发现了三种金属——铝、铁、铜，其中一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿[铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3]，他们的实验探究过程如下： （1）铜绿是铜与空气中的氧气、水和（填化学式）共同作用的结果。 （2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中；②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序。请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验步骤、现象）。 （3）他们还想用加热的方法除去铜绿，加热时却发现铜片表面全部变黑。经查阅资料知道：①铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜②酒精在不完全燃烧时会生成炭黑③炭黑与稀硫酸不反应。 a、他们提出猜想：该黑色物质可能是氧化铜，也可能是氧化铜和的混合物。 b、设计了下述实验方案，用于检验黑色物质。 实验步骤实验现象结论 剪下一片变黑的铜片，放入盛有足量稀硫酸的试管中，微热 铜片表面黑色固体全 部消失，露出红色的铜，溶液 变色。 此黑色固体是（填化 学式） 巩固练习题： 1、某食品的包装袋中放有一小包“防腐剂”，化学兴趣小组的同学对“防腐剂”的成分产了好奇，他们将一包“防腐剂”倒在滤纸上，看到“防腐剂”中有一些灰黑色粉末和一些红色粉末，为此，展开以下探究活动： 【提出问题】“防腐剂”中灰黑色的粉末和红色的粉末分别是什么? 【查阅资料】食品腐败主要是因为食品易被空气中的氧气和水蒸气氧化、潮解而变质，使用“防腐剂”可延长食品的保质期。 【提出猜想】 小文：“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜，红色的粉末是铜。 小婧：“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜和碳粉，红色的粉末是铜。 小鹏：“防腐剂”中灰黑色的粉末是铁粉和碳粉，红色的粉末是氧化铁。 【讨论分析】通过讨论，同学们一致认为小鹏的猜想是正确的，理由是

初中化学常见气体的制取专题复习

初中常见气体的制取专题复习 专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 【知识总结】 一、实验原理的确定 确定实验原理：1.反应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO 3+2HCl （浓）==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑反应生成的CaSO 4微溶，附着在CaCO 3表面，阻止了反应的进一步发生 现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 反应条件不容易满足 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法 二、 气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置： 例如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： 2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 三、 气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E 密度比空气小 向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？ 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置 向上排空气法：长管进短管出 向下排空气法：长管出短管进 排水法：集气瓶事先装满水，长管出短管进 除此以外，该装置还常常用于洗气 长管进短管出 四、 初中常见几种气体制取实验原理 （一）氧气

初中化学气体制取与实验探究题

化学专题测试 气体的制取与实验探究 姓名____________ 日期_____________ 1、下面是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图，根据装置图回答下列问题： (1)写出标有①、②序号的仪器的名称：①__ __ ②_ ___ (2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是 __；可用_ __装置收集(写装置代号,下同) (3)收集二氧化碳可选用的装置是______，原因是__________________。 若用G 装置收集二氧化碳，空气应从 管口排出。 (4)氨气(NH 3)在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比 空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水。实验室常用加热氯化铵和熟 石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式： 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ，则实验室制取氨气的发生装置可 选用_ _ 装置。收集氨气可选用_ 装置。若用G 装置收集氨气， 空气应从 管口排出。 若要制得干燥的氨气，可用_ ___做干燥剂。将氨气溶于水制成氨水，应选用右图装置中的___________(填序号)。 2、若用右图装置加热高锰酸钾制取氧气： 实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是 ____________，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认 为产生该现象的原因可能是____________； 3.请根据下面的装置图回答： (1)指出图中标有数字的仪器名称： ① ，② 。 (2)在实验室制取氧气和二氧化碳的实验中，B 装置可用于制_____气；E 装置可用于收集 气；二氧化碳只能用 装置收集。 4、某化学兴趣小组利用以下实验装置进行实验： 请回答下列问题： (1)实验室用高锰酸钾制氧气时，应对哪个编号的装置进行改进?如何改 进? 。 ① ②

初中化学常见气体的制取、净化和尾气处理

常见气体的制取、净化、干燥和收集 知识要点: 一、气体的制取。 1、反应原理。 A 、制氧气：过氧化氢分解 高锰酸钾分解 B、制二氧化碳：碳酸钙与稀盐酸反应 C、制氢气：锌与稀硫酸反应 2、发生装置。 A、决定因素：反应物的状态和反应条件。 B、 反应物 状态 反应条件发生装置举例固体加热①： 固体+ 液体常温 ①： ②： ③：锌与稀硫酸反应制H2 你知道一种叫启普发生器的装置原理吗？它与上述的两种“固体+液体”装置相比，最大的优点在哪儿？ 3、收集装置。 A、决定因素：气体的密度（与空气比较）和溶解性。 收集方法收集装置适用范围举例 向上排空气法密度比空气O2、CO2向下排空气法密度比空气H2排水法溶于水O2、H2

特殊收集装置排水法： 向上排空法：向下排空法： 排水法：直接观察集气瓶中的水位。 排空法：O２：用带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明已满。 CO２：用燃着的木条放在瓶口，若木条立即熄灭，则说明已满。 ５、制取气体步骤。 Ａ、组装仪器 Ｂ、检查装置气密性 Ｃ、装入药品 Ｄ、固定（加热）仪器 Ｅ、收集气体（验满） Ｆ、拆除并清洗仪器 多识一点：用高锰酸钾制Ｏ２（排水法）结束时，要先将，再，以防止水槽中的水倒吸进入试管，使热的试管炸裂。 气体检验方法 现象 氧气带火星的木条伸入集气瓶内 二氧化碳通入澄清石灰水 氢气 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯；燃烧一会儿 将烧杯迅速倒转后，注入澄清石灰水 一氧化碳 甲烷 氨气用润湿的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变蓝 水蒸气通过白色的无水CuSO4粉末CuSO4粉末变蓝 氮气用燃着的木条伸入，再加入澄清石灰水，振 荡 木条立即熄灭，澄清石灰水不 变浑浊 氯化氢通入AgNO3溶液产生白色沉淀 三种或三种以上的气体在检验区分时，首先选用“带火星的木条”还是“燃着的木条”，为什么？ 三、气体的干燥与净化。 １、实验装置。 注：Ａ（干燥管）要进出； Ｃ（洗气瓶）要进出。

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学习必备欢迎下载 常见气体的制取、净化、干燥和收集 知识要点 : 一、气体的制取。 1、反应原理。 A、制氧气：过氧化氢分解 高锰酸钾分解 B、制二氧化碳：碳酸钙与稀盐酸反应 C、制氢气：锌与稀硫酸反应 2、发生装置。 A、决定因素：反应物的状态和反应条件。 B、 反应物 反应条件发生装置举例状态 固体加热①： ①： 固体 + 常温②： 液体 ③：锌与稀硫酸反应制H2 你知道一种叫启普发生器的装置原理吗？它与上述的两种“固体 +液体”装置相比，最大的优点在哪儿？ 3、收集装置。 A 、决定因素：气体的密度（与空气比较）和溶解性。 B、 收集方法收集装置适用范围举例 向上排空气法密度比空气O2、CO2 向下排空气法密度比空气H 2 排水法溶于水O2、 H2

排水法： 特殊收集装置向上排空法： 向下排空法： ４、验满。 排水法：直接观察集气瓶中的水位。 排空法： O２：用带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明已满。 CO２：用燃着的木条放在瓶口，若木条立即熄灭，则说明已满。 ５、制取气体步骤。 Ａ、组装仪器 Ｂ、检查装置气密性 Ｃ、装入药品 Ｄ、固定（加热）仪器 Ｅ、收集气体（验满） Ｆ、拆除并清洗仪器 多识一点：用高锰酸钾制Ｏ２（排水法）结束时，要先将，再，以防止水槽中的水倒吸进入试管，使热的试管炸裂。 二、常见气体的检验。 现象气体检验方法 氧气带火星的木条伸入集气瓶内 二氧化碳通入澄清石灰水 氢气 一氧化碳点燃，在火焰上方罩干冷烧杯；燃烧一会儿将烧杯迅速倒转后，注入澄清石灰水 甲烷 氨气用润湿的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变蓝水蒸气通过白色的无水 CuSO4粉末CuSO4粉末变蓝 氮气用燃着的木条伸入，再加入澄清石灰水，振木条立即熄灭，澄清石灰水不荡变浑浊 氯化氢通入 AgNO 3溶液产生白色沉淀 三种或三种以上的气体在检验区分时，首先选用“带火星的木条”还是“燃着的木条”，为什么？ 三、气体的干燥与净化。 １、实验装置。 注：Ａ（干燥管）要进出； Ｃ（洗气瓶）要进出。

初中化学气体制取专题复习

初中化学常见气体的制取和收集 一、氧气的制取 1、实验原理 2KMnO 4 ? ===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 3 ? ==2 n O M 2KCl+3O 2↑ 2H 2O 22 n O M === 2H 2O+O 2↑（鲁教版教材） 2、发生装置 初中教材常选用“固液不加热型”发生装置 A B C D 3、收集装置 （1）密度——排空气法： 氧气体密度比空气大且不与空气中的成分反应，采用“向上排空气法”—C 、D （装置中气体由a 通入）。 （2）溶解性—排水法： 所收集气体不易溶于水，且不与水反应，采用排水法—A ；也可采用装满水的D 装置，气体由b 端通入。 4、检验 O 2的检验方法：带火星的木条伸入气体中，若木条能够复燃，说明收集气体是O 2。

二、二氧化碳气体制取 1、原理 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取） CaCO3高温 CaO+CO2↑（工业制取） 2、发生装置 固体与液体反应不需要加热时可采用以下几套—“固液不加热型”发生装置 A B C D 3、收集装置 排空气法 二氧化碳气体的密度比空气大且不与空气中的成分反应，采用“向上排空气法”—C、D（装置中气体由a通入）。 O2的检验方法：带火星的木条伸入气体中，若木条能够复燃，说明收集气体是O2。 4、检验方法 CO2的检验方法：将产生无色无味气体通入到澄清石灰水中，若石灰水能变浑浊，说明气体是CO2

三、两种气体实验室制法的对比 向上排空气法向上排空气法

【点对点练习题】 1、在实验室中可选择下图装置制取气体。 （1）若选择B、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式。 ； （2）制取CO2的化学方程式为；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么；答案：CaCO3+ 2HC1 = CaCl2 + CO2↑ + H2O 可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应。 2、下图为实验室制取气体的装置。 (1)用B装置制取氧气是，需将试管管口稍向下倾斜，否则试管有可能炸裂，原因：； 答案：若试管口向上，试管口形成的水珠会倒流至试管底部，热的试管底遇冷会炸裂。 （2）实验室通常用C装置制取CO2，写出有关反应的化学方程式；。采用C装置制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足什么要求是； 答案：CaCO3+ 2HC1 = CaCl2+ CO2↑ + H2O 固体与液体反应，且不需要加热。

初中常见化学实验装置图归类

中学化学实验中常见气体制备装置归纳 一、气体发生装置：根据反应物状态及反应条件选择发生装置 气体固体、固体?→?+? 1 ()()。在试管口处放一团棉花应注意事项：粉末状固体反应容器：试管 21 ()()()6 43212、注意事项：见图分液漏斗；加液容器：长颈漏斗、锥形瓶； 、广口瓶 反应容器：试管、烧瓶气体 液体、固体?→?+ 图2 图3 图4 图5 图6 ()启普发生器及改良4 图7 图8 图9 图10 图11 图12 ()()()17 163213、注意事项：见图加液容器：分液漏斗反应容器：试管、烧瓶气体” 液体气体”或“液体液体、“固体?→?+?→?+?? 图 1

图13 图14 图15 图16 图17 二、气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择 、排空气法1 图18 图19 图20 图21 图22 图23 、排水法2 、贮气瓶 3 三、尾气处理装置：根据多余气体的性质选择 气体、在水中溶解性不大的1 图27 、燃烧或袋装法2 (图28、图29) 气体：防倒吸。、在水中溶解性很大的.3 图26 图24 图25 图28 图 29

图30 图31 图32 图33 图34 图35 图36 图37 图38 四、气体净化装置：根据净化剂的状态和条件选择 图39 图40 图41 图42 五、气体性质实验装置：根据反应物的状态及反应的条件选择 、常温反应装置1 、加热反应装置2 、冷却反应装置3 六、排水量气装置：测量气体的体积 相平。中左短水位与右端水位中水相平，图中量器内的水位与水槽注意事项：图5250 图43 图44 图45 图46 图47 图48 图 49 图50 图51 图52 图 53

初中化学常见气体的颜色

化学学科中考 一．初中化学常见物质的颜色 ) (一)固体的颜色 1、黑色固体(5种):木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,铁粉 2、红色固体:铜——紫红色,氧化铁Fe 2O 3 ——红(棕)色 3、蓝色晶体:硫酸铜晶体CuSO 4·5H 2 O 4、蓝色沉淀:氢氧化铜 5、红褐色沉淀:氢氧化铁 6、白色沉淀(6种):碳酸钙,碳酸钡,碳酸银;氢氧化镁; 硫酸钡,氯化银银。 7、白色固体:无水硫酸铜,氧化钙,氧化镁,氯酸钾,氯化钾、 8、绿色固体:碱式碳酸铜 9、紫黑色固体:高锰酸钾 (二)、液体的颜色 10、无色液体:水,稀盐酸,稀硫酸,酚酞试液 11、蓝色溶液:含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 12、黄色溶液: 含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 13、浅绿色溶液:含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 15、紫色溶液:石蕊溶液 (三)、常见气体 16、无色气体:单质——氧气,氢气,氮气。 化合物:二氧化碳,一氧化碳,甲烷,氯化氢,二氧化硫。

二.初中化学常见气体的检验 1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则就是氧气. 2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁就是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则就是氢气. 3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则就是二氧化碳. 4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则就是氨气. 5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气. 三.初中化学常见物质的俗称 1、氯化钠 (NaCl) : 食盐 2、碳酸钠(Na 2CO 3 ) : 纯碱,苏打 3、氢氧化钠(NaOH):烧碱,烧碱,苛性钠 4、氧化钙(CaO):生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH) 2):熟石灰,消石灰 6 、二氧化碳固体(CO 2 ):干冰 7、氢氯酸(HCl):盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu 2(OH) 2 CO 3 ):铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO 4、5H 2 O):蓝矾,胆矾 10、甲烷 (CH 4 ):沼气 11、乙醇(C 2H 5 OH):酒精 12、乙酸(CH 3 COOH):醋酸 13、过氧化氢(H 2O 2 ):双氧水 14、汞(Hg):水银 15、碳酸氢钠(NaHCO 3 ):小苏打 。四、初中化学常见物质沉淀化学反应方程式 1、CuSO 4+2NaOH=Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 2、Ca(OH) 2+CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2 O 澄清石灰水变浑浊应用CO2的检验 3、Ca(HCO 3) 2 Δ CaCO 3 ↓+H 2 O+CO 2 ↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢 形成、钟乳石的形成 4、 HCl+AgNO 3= AgCl↓+HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理 5、Ba(OH) 2+ H2SO=BaSO 4 ↓+2H 2 O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

初中化学重要实验

初中化学重要实验 1、.如何用化学方法鉴别一氧化碳和二氧化碳 根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别，有以下两种方法。 方法1：取两支洁净的试管，里边分别倒入少量澄清的石灰水。然后将两个贮气瓶中的气体分别通入两个试管里，其中一个试管内的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳，另一个试管内的石灰水不变，则该气体是一氧化碳。 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO与Ca(OH)2不反应 方法2：将两个贮气瓶导气管的阀门（活塞）打开，用燃着的木条接近导气管口。其中一个气体能燃烧且发出蓝色火焰的，则证明该气体为一氧化碳；另一个使燃着的木条熄灭，则是二氧化碳。 2CO+O22CO2 2.如何鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种无色气体？ 分别点燃三种气体，在三个火焰的上方各罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，会看到有两个烧杯的内壁变得模糊并有水蒸气凝结，则说明这两种气体中有一个是氢气，另一个是甲烷。在烧杯内壁没有水蒸气凝结的那种气体一定是一氧化碳。 再向另外两个烧杯内分别注入少量的澄清的石灰水，振荡，见有石灰水变浑的，则说明那种气体为甲烷。石灰水不变浑的，说明那种气体为氢气。 3.有氧气、氢气、氮气、空气、一氧化碳、二氧化碳6种气体，怎样鉴别它们？ 取6支试管，并分别倒入澄清的石灰水。然后将6个贮存气体的橡胶袋上的导气管分别插入6个试管的石灰水中，打开自由夹，观察6个试管中石灰水的变化。其中有一支试管中的石灰水变浑浊，此种气体必为二氧化碳。其它五支试管中无变化。关闭自由夹。 取一个水槽并放好水。再取5个集气瓶在其内部也全装满水并倒立在水槽中。将剩余的5种气体均采用排水取气法各收集一集气瓶气体，并将此5瓶气体用玻璃片盖好，从水槽中取出，放置在桌面上。 用燃着的木条分别放在5个集气的瓶口，观察现象。 其中一瓶气体能使木条越着越旺的，则一定是氧气。 其中一瓶对于木条燃烧没什么影响，而瓶中气体也没有燃烧现象的，则一定是空气。

中学化学常见气体性质归纳

中学化学常见气体性质归纳 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH 3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。 4、易液化的气体：NH3、SO2、Cl2 。 5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）。 6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。 7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失。 11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4。 12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。 13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。 14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。 15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2。 16、可导致酸雨的主要气体：SO2； 导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类； 导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物； 导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃； 能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。 17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。 18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。 19、被称做地球保护伞的气体：O3。 20、用做自来水消毒的气体：Cl2 物质的学名、俗名及化学式 (1) 生石灰、氧化钙：CaO (2)熟石灰(或消石灰):Ca(OH)2 (3)食盐:NaCl (4)干冰:CO2 (5)纯碱:Na2CO3 (6)烧碱(或苛性钠,火碱):NaOH (7)胆矾(蓝矾、硫酸铜晶体):CuSO4·5H2O (8) 明矾：KAl(SO4) 2·12H2O (9)CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）(10) NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） (11)石碱（碳酸钠晶体、纯碱晶体）:Na2CO3·10H2O (12)碱式碳酸铜（铜绿、孔雀石）：Cu（OH）2CO3 (13) Hg汞（水银）(14) 干冰（固体二氧化碳）：CO2(15) 金刚石、石墨：C (16) 盐酸、氢氯酸：HCl