(精选3份合集)2020届山东省兖州一中高考数学模拟试卷
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列实验操作正确的是
A.稀释浓硫酸B.添加酒精
C.检验CO2是否收集满D.过滤
【答案】A
【解析】
【详解】
A.稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,故A正确;
B.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,不能向燃着的酒精灯内添加酒精,故B错误;
C.检验CO2是否收集满,应将燃着的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,故C错误;
D.过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,玻璃棒紧靠三层滤纸处,故D错误;
故答案选A。
2.下列仪器名称正确的是()
A.圆底烧瓶B.干燥管C.药匙D.长颈漏斗
【答案】B
【解析】
【详解】
A.颈部有支管,为蒸馏烧瓶,圆底烧瓶没有支管,故A错误;
B .为干燥管,用于盛放固体干燥剂等,故B正确;
C .为燃烧匙,用于燃烧实验,不是药匙,故C错误;
D .下端长颈部位有活塞,是分液漏斗,不是长颈漏斗,故D错误;
故选B。
3.下列实验中,与现象对应的结论一定正确的是
选项实验现象结论
A.
常温下,将CH4与Cl2在光照下反应后的
混合气体通入石蕊溶液石蕊溶液先变红后褪色
反应后含氯的气体共
有2种
B.
向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中先后加
入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和
CuCl2溶液
先生成白色沉淀,后生成蓝
色沉淀
Cu(OH)2溶解度小于
Mg(OH)2
C.
加热NH4HCO3固体,在试管口放一小片
湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝NH4HCO3溶液显碱性
D.
将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇
中前者剧烈反应
水中羟基氢的活泼性
大于乙醇的
A.A B.B C.C D.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.CH4与Cl2在光照下反应产生HCl,HCl溶于水得到盐酸,使紫色石蕊试液变为红色,由于其中含有未反应的氯气,氯气溶于水,产生盐酸和次氯酸,次氯酸有强氧化性,将红色物质氧化变为无色,反应过程中产生的有机物CH3Cl也是气体,因此不能证明反应后含氯的气体共有2种,A错误;
B.反应中氢氧化钠过量,则一定会产生氢氧化镁和氢氧化铜沉淀,不能比较二者的溶解度相对大小,B错
误;
C.加热NH4HCO3固体,在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝,说明NH4HCO3固体受热分解产生了氨气,C错误;
D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中,前者剧烈反应,是由于水中羟基氢的活泼性大于乙醇,更容易电离产生H+,D正确;
故合理说法是D。
4.下列实验操作对应的现象不符合事实的是()
A.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,溶液颜色变红
B.将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却,氯化钾晶体先析出
C.向装有10 mL溴水的分液漏斗中加入5 mL正己烷,光照下振荡后静置,应该为萃取后分层,下层无色,上层有色
D.将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中,铜丝剧烈燃烧,产生棕黄色的烟
【答案】B
【解析】
【详解】
A、FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈红色,据此可检验铁离子,选项A正确;
B、硝酸钾的溶解度随温度的降低变化较大,将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却,硝酸钾晶体先析出,选项B错误;
C、正已烷密度小于水,与水不互溶且与溴水不反应,向装有10 mL溴水的分液漏斗中加入5 mL正己烷,光照下振荡后静置,应该为萃取后分层,下层无色,上层有色,选项C正确;
D、将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中,铜丝剧烈燃烧,产生棕黄色的烟,生成氯化铜,选项D正确。答案选B。
【点睛】
本题考查物质的检验及制备。易错点为选项B,注意固体溶质的溶解度随温度变化的情况,硝酸钾的溶解度随温度的降低变化较大,将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却,硝酸钾晶体先析出。
5.某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成,其中W、Y、Z分别位于三个不同周期,Y 核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍;W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是:
A.原子半径:W B.简单离子的氧化性:W> X C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物 D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应 【答案】A 【解析】 【分析】 首先发现X是+1价的,则X为氢、锂或钠,但是W、X、Y三种简单离子的核外电子排布要相同,则X 只能是钠,才能满足题意;W、Y、Z三者分别位于三个不同的周期,则必有一种为氢,根据题目给出的结构式,氢只能形成1个键,则Z是氢;结合Y的最外层电子数是W的最外层电子数的二倍,且二者简单离子的核外电子排布相同,则只能是氧和铝,根据结构不难发现W是铝,Y是氧,据此来解题即可。【详解】 A.根据分析,四种元素的半径大小为氢<氧<铝<钠,即Z B.钠单质的还原性强于铝,而+ Na的氧化性弱于3+ Al,B项正确; C.过氧化钠和过氧化氢均具有漂白性,C项正确; Al(OH),二者可以相互反应,D项正确; D.W与X的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和3 答案选A。 6.将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合,在密闭容器中,120℃充分反应后,排出气体,冷却,有固体残留.下列分析正确的是() A.残留固体是2mol Na2CO3 B.残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物 C.反应中转移2mol电子 D.排出的气体是1.5mol氧气 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 过氧化钠受热不分解,但是3NaHCO 受热分解323222NaHCO Na CO +CO +H O @,产生1mol 二氧化碳和1mol 水,二氧化碳和水都能和过氧化钠发生反应,但是此处过氧化钠是少量的,因此要优先和二氧化碳发生反应2222322Na O +2CO =2Na CO +O ,得到1mol 碳酸钠和0.5mol 氧气,此时我们一共有2mol 碳酸钠、1mol 水和0.5mol 氧气。整个反应中只有过氧化钠中-1价的氧发生了歧化反应,因此一共转移了1mol 电子,答案选A 。 7.如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是( ) A .若X 为导线,Y 可以是锌 B .若X 为导线,铁闸门上的电极反应式为Fe-2e -=Fe 2+ C .若X 为直流电源,铁闸门做负极 D .若X 为直流电源,Y 极上发生还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】 A.若X 为导线,Y 可以是锌,形成原电池,铁闸门作正极被保护,能降低铁闸门的腐蚀速率,故A 正确; B.若X 为导线,铁闸门上的电极反应式为Fe-2e -=Fe 2+,则铁闸门作负极被腐蚀,所以不能降低铁闸门的腐蚀速率,故B 错误; C.若X 为直流电源,铁闸门连接负极,作阴极,能降低铁闸门的腐蚀速率,故C 错误; D.若X 为直流电源,铁闸门连接负极,作阴极,Y 极为阳极,则Y 极上发生氧化反应,故D 错误; 故选:A 。 8.下列实验对应的现象以及结论均正确的是 选 项 实验 现象 结论 A 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分 振荡,静置 上层为橙色 裂化汽油可萃取溴 B 分别向相同浓度的ZnSO 4溶液和CuSO 4溶液中 通入H 2S 前者无现象,后者有黑色沉淀生成 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) C 向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClO Na2SO4能使蛋白质D 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有白色不溶物析出 变性 A.A B.B C.C D.D 【答案】B 【解析】 【详解】 A.裂化汽油中含有不饱和碳碳键,易与溴水发生加成反应,不能作萃取剂,故A说法错误; B.Ksp小的先生成沉淀,前者无现象,后者有黑色沉淀生成,说明硫化锌的溶度积大于硫化铜,故B正确; C.ClO-具有氧化性,能将SO2氧化为硫酸根离子,白色沉淀为硫酸钡,不能说明亚硫酸的酸性强于次氯酸,故C错误; D.向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液会有白色沉淀,原理为蛋白质的盐析,故D错误; 答案:B。 9.25℃时,改变某醋酸溶液的pH,溶液中c(CH3COO-)与c(CH3COOH)之和始终为0.1mol·L-1,溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH浓度的常用对数值(lgc)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是() A.图中③表示lgc(H+)与pH的关系曲线 B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为2.88 C.lgK(CH3COOH)=4.74 D.向0.10mol·L-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体,水的电离程度变大 【答案】C 【解析】 【分析】 当pH=0时,c(H+)=1mol/L,lgc(H+)=0,所以③表示lgc(H+)与pH的关系曲线。随着溶液pH的增大,c(CH3COOH)降低,所以①表示lgc(CH3COOH)与pH的关系曲线。当c(H+)= c(OH-)时,溶液呈中性,在常温下pH=7,所以④表示lgc(OH-)与pH的关系曲线。则②表示lgc(CH3COO-)与pH的关系曲线。 【详解】 A.由以上分析可知,图中③表示lgc(H+)与pH的关系曲线,故A正确; B.醋酸是弱酸,电离产生的H+和CH3COO-浓度可认为近似相等,从图像可以看出,当c(CH3COO-)= c(H+)时,溶液的pH约为2.88,所以0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为2.88,故B正确; C.当c(CH3COO-) =c(CH3COOH)时,K= c(H+)。从图像可以看出,当溶液的pH=4.74时,c(CH3COO-) =c(CH3COOH),所以lgK(CH3COOH)= -4.74,故C错误; D.向0.10mol·L-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体,c(CH3COO-)增大,溶液中的c(OH-)变大,溶液中的OH-全部来自水的电离,所以水的电离程度变大,故D正确; 故选C。 10.化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是() A.高纯硅可用于制作光导纤维 B.碳酸钠热溶液呈碱性,可用于除去餐具上的油污 C.利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A.高纯硅用于制太阳能电池或芯片等,而光导纤维的材料是二氧化硅,故A错误; B.利用碳酸钠热溶液水解呈碱性,可除餐具上的油污,故B正确; C.海水蒸发是物理变化,故C正确; D.淀粉和纤维素均为多糖,一定条件下,淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖,故D正确; 故答案为A。 11.下列实验现象及所得结论均正确的是() 实验实验现象结论 A. 左侧试管比右侧试管中产生气泡的 Fe3+对H2O2分解的催化效果更好 速率快 左侧棉花变为橙色,右侧棉花变为蓝 B. 氧化性:Cl2>Br2> I2 色 C.U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸热 甲烷与氯气光照条件下发生取D.烧杯中产生白色沉淀 代反应 A.A B.B C.C D.D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A.等量同浓度的双氧水中分别滴入相同体积含相同浓度的Fe3+和Cu2+的溶液,滴入Fe3+的试管中产生气泡的速率快,说明Fe3+对H2O2的分解的催化效果更好,故A正确; B.氯气从左侧通入,先接触到吸有NaBr溶液的棉花,棉花变橙色,说明Cl2和NaBr发生了置换反应:Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,说明氧化性:Cl2>Br2。右侧的棉花吸有淀粉碘化钾溶液,右侧棉花变蓝,说明有I2生成。I2的生成可能是左侧棉花上产生的Br2挥发到右侧棉花上置换出了I2,也可能是通入的Cl2和KI反应置换出了I2,所以无法说明Br2和I2的氧化性相对强弱,故B错误; C.NH4NO3溶解吸热,使试管内空气遇冷体积减小,试管内压强降低,U形管左端液面上升,右端液面下降,故C错误; D.甲烷和氯气发生取代反应生成HCl,可以和AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀,但未被消耗的氯气也会进入AgNO3溶液中,和AgNO3反应生成白色沉淀,故根据烧杯中产生白色沉淀不能证明甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应,故D错误; 故选A。 【点睛】 本题B选项中硬质玻璃管中右侧棉花变蓝,不一定是挥发的Br2和KI反应,从左端通入的氯气可能没有完全被NaBr溶液消耗,也可能氯气已经完全把NaBr氧化,这样氯气就会氧化KI,所以本实验只能证明氧化性::Cl2>Br2,不能确定Br2和I2的氧化性相对强弱。 12.下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 ①Fe+2FeCl3=3FeCl2; ②SO3+H2O=H2SO4; ③NH3+HNO3=NH4NO3 ; ④H2+Cl2HCl 故①②③④都可以通过化合反应制备,选D。 13.N A代表阿伏加德罗常数的值。4g α粒子(4He2+)含 A.2N A个α粒子B.2N A个质子C.N A个中子D.N A个电子【答案】B 【解析】 【详解】 A. 4g α粒子(4He2+)的物质的量为 4g 4g/mol =1mol,共有N A个α粒子,故A错误; B. 1个4He2+含有2个质子,4g α粒子(4He2+)的物质的量为 4g 4g/mol =1mol,共有2N A个质子,故B正确; C. 1个4He2+含有2个中子,g α粒子(4He2+)的物质的量为 4g 4g/mol =1mol,共有2N A个中子,故C错误; D. 4He2+中没有电子,故D错误; 正确答案是B。 【点睛】 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用,注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。14.在化学的发展史上,许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是() A.墨子:物质的分割是有条件的 B.汤姆生:葡萄干面包模型 C.德谟克利特:古典原子论 D.贝克勒尔:原子结构的行星模型 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 墨子提出:物质被分割是有条件的,若不存在被分割的条件,就不能被分割,故A正确; B. 汤姆生发现了电子,并提出了电子的葡萄干面包模型,故B正确; C. 德谟克利特提出:物质由极小的微粒组成,这种微粒叫做原子,物质分割只能到原子为止,故C正确; D. 卢瑟福提出了原子结构的行星模型,不是贝克勒尔,故D错误; 答案选D。 15.设N A为阿伏加德罗常数的值。(离子可以看作是带电的原子)下列叙述正确的是() A.标准状况下,22.4 L SO3中所含的分子数为N A B.0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中,CO32-的数目小于0.1N A C.8.0g由Cu2S和CuO组成的混合物中,所含铜原子的数目为0.1N A D.标准状况下,将2.24L Cl2通入水中,转移电子的数目为0.1N A 【答案】C 【解析】 【详解】 A. 标准状况下,SO3为固体,不能利用22.4 L/mol计算所含的分子数,A不正确; B. 没有提供0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液的体积,无法计算CO32-的数目,B不正确; C. 8.0g Cu2S和8.0g CuO所含铜原子都为0.1mol,则8.0g混合物所含铜原子的数目为0.1N A,C正确; D. 2.24L Cl2通入水中,与水反应的Cl2的物质的量小于0.1mol,转移电子的数目小于0.1N A,D不正确。 故选C。 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16.乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。 完成下列填空: (1)实验室用乙醇制取乙烯时,浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量,原因是______。 (2)验证乙烯加成反应性质时,需对乙烯气体中的干扰物质进行处理,可选用的试剂是_____(填写化学式);能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是______。(选填编号) a.溴水褪色b.有油状物质生成 c.反应后水溶液酸性增强d.反应后水溶液接近中性 (3)实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时,甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是______。(选填编号) a.甲装置乙酸转化率高b.乙装置乙酸转化率高 c.甲装置有冷凝回流措施d.乙装置有冷凝回流措施 (4)用乙装置实验时,提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是______;操作Ⅱ的名称是______;操作Ⅲ一般适用于分离______混合物。 (5)如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置,实验中有两种加料方案: ①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1:1浓硫酸; ②先加溴化钠→再加1:1浓硫酸→最后加乙醇。 按方案①和②实验时,产物都有明显颜色,若在试管中加入______,产物可变为无色。与方案①相比较,方案②的明显缺点是______。 【答案】利用浓硫酸的吸水性,使反应向有利于生成乙烯的方向进行NaOH d b、d Na2CO3分液相互溶解但沸点差别较大的液体混合物Na2SO3先加浓硫酸会有较多HBr气体生成,HBr 挥发会造成HBr的损耗 【解析】 【分析】 (1)乙醇在浓硫酸作催化剂、脱水剂的条件下迅速升温至170℃可到乙烯,反应为可逆反应,浓硫酸还具有吸水性; (2)乙醇生成乙烯的反应中,浓硫酸作催化剂和脱水剂,浓硫酸还有强氧化性,与乙醇发生氧化还原反应,因此产物中有可能存在SO2,会对乙烯的验证造成干扰,选择氢氧化钠溶液吸收SO2;乙烯与溴水发生加成反应生成1,2—二溴乙烷,据此分析解答; (3)甲装置边反应边蒸馏,乙装置采用冷凝回流,等反应后再提取产物,使反应更充分; (4)分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物时加入饱和的碳酸钠溶液,吸收挥发出的乙酸和乙醇,同时降低乙酸乙酯的溶解度,分液可将其分离,得到的乙酸乙酯再进一步进行提纯即可; (5)按方案①和②实验时,产物都有明显颜色,是由于有溴单质生成,溶于水后出现橙红色;方案②中把浓硫酸加入溴化钠溶液,会有HBr生成,HBr具有挥发性,会使HBr损失。 【详解】 (1)乙醇制取乙烯的同时还生成水,浓硫酸在反应中作催化剂和脱水剂,浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量,原因是:浓硫酸还具有吸水性,反应生成的水被浓硫酸吸收,使反应向有利于生成乙烯的方向进行; (2)乙醇生成乙烯的反应中,浓硫酸作催化剂和脱水剂,浓硫酸还有强氧化性,与乙醇发生氧化还原反应,因此产物中有可能存在SO2,会对乙烯的验证造成干扰,选择碱性溶液吸收SO2; a.若乙烯与溴水发生取代反应也可使溴水褪色; b.若乙烯与溴水发生取代反应也有油状物质生成; c.若反应后水溶液酸性增强,说明乙烯与溴水发生了取代反应; d.反应后水溶液接近中性,说明反应后没有HBr生成,说明乙烯与溴水发生了加成反应; 答案选d; (3)甲装置边反应边蒸馏,而乙醇、乙酸易挥发,易被蒸出,使反应物转化率降低,乙装置采用冷凝回流,等充分反应后再提取产物,使反应更充分,乙酸的转化率更高;答案选bd。 (4)分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物时加入饱和的碳酸钠溶液,吸收挥发出的乙酸和乙醇,同时降低乙酸乙酯的溶解度,分液可将其分离;分液得到的乙酸乙酯中还含有少量杂质,再精馏,精馏适用于分离互溶的沸点有差异且差异较大的液态混合物; (5)按方案①和②实验时,产物都有明显颜色,是由于有溴单质生成,溶于水后出现橙红色,可用亚硫酸钠溶液吸收生成的溴单质;方案②中把浓硫酸加入溴化钠溶液,会有HBr生成,HBr具有挥发性,会使HBr损失。 三、推断题(本题包括1个小题,共10分) 17.有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体,其合成路线如下: 已知:RCl RCOOH (1)H的官能团名称___________。写出E的结构简式___________。 (2)B→C中①的化学方程式___________。 (3)检验F中官能团的试剂及现象_________。 (4)D的同分异构体有多种,其中满足以下条件的有________种。 ①1mol D能与足量NaHCO3反应放出2mol CO2 ②核磁共振氢谱显示有四组峰 (5)H→J的反应类型___________。 (6)已知: K经过多步反应最终得到产物P: ①K→L的化学方程式___________。 ②写出M的结构简式___________。 【答案】醚键、硝基(C2H5OOC)2C=CHOC2H5ClCH2COOH+NaCN→CNCH2COOH+NaCl FeCl3溶液,显紫色 3 还原反应 +C2H5OH 【解析】 【分析】 A和Cl2反应生成B,B中只有1个Cl,所以应该是取代反应,B发生了给出的已知中的反应,所以C中有羧基,C有4个氧原子,而且C的不饱和度为2,再根据D的结构简式,可知C为丙二酸,B为ClCH2COOH,A为CH3COOH。根据K和J的结构简式可知E的结构简式为(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5),根据G的结构简式可知F为苯酚。 【详解】 (1)根据H的结构简式,H的官能团名称为醚键和硝基。E的结构简式为(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)。 一定条件NCCH2COOH+NaCl。 (2)B→C中①的化学方程式为ClCH2COOH+NaCN????→ (3)F为苯酚,苯酚遇FeCl3溶液显紫色,或和浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀。 (4)D的同分异构体有多种,1mol D能与足量NaHCO3反应放出2mol CO2,说明1个D分子中有2个羧基。核磁共振氢谱显示有四组峰,说明D分子有比较高的对称性。符合要求的有 HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH和,共3种。 (5)H→J是H中的硝基变成了氨基,是还原反应。 (6)①根据已知,K→L发生了苯环上的一个氢原子和酯基上的乙氧基断裂结合成乙醇,苯环上的碳原子和断裂乙氧基的碳原子结合成新的碳碳单键的反应,再结合P的结构可知,苯环上断裂的氢原子是和氮原子处于邻位、和甲氧基处于对位的氢原子,所以K→L的化学方程式为: +C2H5OH。 ②得到的L继续发生给出的已知的反应,生成Q(),Q在NaOH溶液中发生水解,Cl被羟基代替,同时羧基和NaOH发生中和反应生成钠盐,故M的结构简式为 。 四、综合题(本题包括2个小题,共20分) 18.在水体中部分含氮有机物循环如图1所示. (1)图中属于氮的固定的是____(填序号). (2)图中①②的转化是在亚硝化细菌和硝化细菌作用下进行的,已知: 2NH4+(aq)+3O2═2NO2﹣(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)△H1=﹣556.8kJ/mol 2NO2﹣(aq)+O2(g)=2NO3﹣(aq);△H2=﹣145.2kJ?mol﹣1 则反应NH4+(aq)+2O2(g)=NO3﹣(aq)+2H+(aq)+H2O(1)△H3=____kJ?mol﹣1 (3)某科研机构研究通过化学反硝化的方法除脱水体中过量的NO3﹣,他们在图示的三颈烧瓶中(装置如图2)中,加入NO3﹣起始浓度为45mg?L﹣1的水样、自制的纳米铁粉,起始时pH=2.5,控制水浴温度为25℃、搅拌速率为500转/分,实验中每间隔一定时间从取样口检测水体中NO3﹣、NO2﹣及pH(NH4+、N2未检测)的相关数据(如图3). ①实验室可通过反应Fe(H2O)62++2BH4﹣=Fe↓+2H3BO3+7H2↑制备纳米铁粉,每生成1molFe转移电子总的物质的量为____. ②向三颈烧瓶中通入N2的目的是____. ③开始反应0~20min,pH快速升高到约6.2,原因之一是___________;NO3﹣还原为NH4+及少量在20~250min时,加入缓冲溶液维持pH6.2左右,NO3﹣主要还原为NH4+,Fe转化为Fe(OH)2,该反应的离子方程式为___ (4)一种可以降低水体中NO3﹣含量的方法是:在废水中加入食盐后用特殊电极进行电解反硝化脱除,原理可用图4简要说明. ①电解时,阴极的电极反应式为_____. ②溶液中逸出N2的离子方程式为_____. 【答案】⑤-351 8mol 驱除三颈烧瓶装置中的O2,防止铁粉被O2氧气铁发生腐蚀消耗H+ 4Fe+NO3﹣+5H2O+2H+=4Fe(OH)2+NH4+NO3﹣+6H2O+8e﹣=NH3+9OH﹣2NH3+3ClO﹣=N2+3Cl﹣+3H2O 【解析】 【分析】 (1)将游离态的氮(即氮气)转化为化合态的氮(即氮的化合物)的过程,叫做氮的固定;(2)依据盖斯定律计算反应热;(3)反应Fe(H2O)62++2BH4﹣=Fe↓+2H3BO3+7H2↑,反应中铁元素化合价+2价降低为0价,B元素化合价为+3价,元素化合价不变,氢元素化合价﹣1价升高为0价;加入缓冲溶液维持pH6.2左右,NO3﹣主要还原为NH4+,Fe转化为Fe(OH)2,铁消耗氢离子发生腐蚀,酸性溶液中硝酸根离子氧化亚铁离子生成氢氧化亚铁,硝酸根离子被还原为铵根离子,结合电荷守恒和原子守恒配平书写离子方程 式;(4)电解池中阴极上是NO3﹣被还原为NH3,失电子发生还原反应;氨气被次氯酸根离子氧化生成氮气,结合电荷守恒和原子守恒配平书写离子方程式。 【详解】 (1)分析转化关系可知,氮的固定是指单质变化为化合物的反应,所以图中属于氮的固定的是⑤,故答案为:⑤; (2)①2NH4+(aq)+3O2═2NO2﹣(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)△H1=﹣556.8kJ/mol ②2NO2﹣(aq)+O2(g)=2NO3﹣(aq);△H2=﹣145.2kJ?mol﹣1 依据盖斯定律计算(①+②)×得到反应NH4+(aq)+2O2(g)=NO3﹣(aq)+2H+(aq)+H2O(1)△H3=﹣351kJ/mol,故答案为:﹣351; (3)①反应Fe(H2O)62++2BH4﹣=Fe↓+2H3BO3+7H2↑,反应中铁元素化合价+2价降低为0价,B元素化合价为+3价,元素化合价不变,氢元素化合价﹣1价升高为0价,生成1molFe电子转移8mol,故答案为:8mol; ②向三颈烧瓶中通入N2的目的是将装置内的空气排出,防止铁粉被氧化,故答案为:驱除三颈烧瓶装置中的O2,防止铁粉被O2氧气; ③加入缓冲溶液维持pH6.2左右,NO3﹣主要还原为NH4+,Fe转化为Fe(OH)2,铁消耗氢离子发生腐蚀,酸性溶液中硝酸根离子氧化亚铁离子生成氢氧化亚铁,硝酸根离子被还原为铵根离子,结合电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为:4Fe+NO3﹣+5H2O+2H+=4Fe(OH)2+NH4+,故答案为:铁发生腐蚀消耗H+,4Fe+NO3﹣+5H2O+2H+=4Fe(OH)2+NH4+; (4)①电解池中阴极上NO3﹣被还原为NH3,发生还原反应,电极反应为NO3﹣+6H2O+8e﹣=NH3+9OH﹣,故答案为:NO3﹣+6H2O+8e﹣=NH3+9OH﹣; ②氨气被次氯酸根离子氧化生成氮气,反应的离子方程式为:2NH3+3ClO﹣=N2+3Cl﹣+3H2O, 故答案为:2NH3+3ClO﹣=N2+3Cl﹣+3H2O。 19.黄铜矿是主要的炼铜原料,CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题: (1)CuFeS2中存在的化学键类型是_______。其组成的三种元素中电负性较强的是_______。 (2)下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的______。 (3)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时,有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。 ①X分子的立体构型是____,中心原子杂化类型为____,属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。 ②X的沸点比水低的主要原因是___________。 (4)CuFeS2与氧气反应生成SO2,其结构式为,则SO2中共价键类型有_________。 (5)四方晶系CuFeS 2晶胞结构如图所示。 ①Cu +的配位数为__________, ②已知: a = b =0.524 nm , c =1.032 nm ,N A 为阿伏加德罗常数的值,CuFeS 2晶体的密度是________g?cm 3(列出计算式)。 【答案】离子键 硫(S ) CD V 形 sp 3 极性 水分子间存在氢键(答案合理即可) σ键和π键 4 2-21A 464+456+832N ??????(0.524 1.032)10 【解析】 【分析】 (1)CuFeS 2中存在Cu 2+、Fe 2+和S 2-;CuFeS 2中硫为非金属元素,铁和铜为金属元素,元素的非金属性越强,电负性越大;铁原子价电子为3d 64s 2,铜原子价电子为3d 104s 1,基态原子或离子的价层电子排布图中半满或全满为稳定结构; (2)在较低温度下CuFeS 2与浓硫酸作用时,有少量臭鸡蛋气味的气体X 产生为H 2S 气体; ①硫原子和两个氢原子形成两个共价键,根据H 2S 属AX 2,价层电子对为4对,VSEPR 模型为四面体形,但S 原子有2对孤电子对来判断分子的立体构型,中心原子硫原子杂化方式为sp 3杂化,为V 性结构,分子具有极性; ②H 2S 的沸点比水低的主要原因是水分子间形成氢键; (3)二氧化硫为共价化合物,硫原子和两个氧原子间分别形成一个σ键,同时氧原子和硫原子间形成一个4电子离域π键; (4)①四方晶系CuFeS 2晶胞结构如图所示分析可知亚铜离子形成四个共价键,硫原子连接两个亚铁离子和两个亚铜离子; ②晶胞中亚铁离子=8× 18+4×12+1=4,亚铜离子=6×12+4×14 =4,硫离子=8,晶胞内共含4个CuFeS 2,a=b=0.524nm ,c=1.032nm ,则晶体的密度=m V 。 【详解】 (1)CuFeS 2中存在Cu 2+、Fe 2+和S 2-,存在的化学键类型为离子键;CuFeS 2中硫为非金属元素,铁和铜为金属元素,则三种元素中电负性较强的是硫元素;铁原子价电子为3d 64s 2,铜原子价电子为3d 104s 1:A .二价 铁离子是铁原子失去最外层2个电子形成的阳离子,3d轨道有一个成对电子,4s轨道为空轨道,故A错误;B.铜原子价电子为3d104s1 ,轨道表示式不符合,故B错误;C.三价铁离子是铁原子失去4s两个电子和3d一个电子,3d轨道上各有一个电子为稳定结构,故C正确;D.亚铜离子是失去4s轨道一个电子形成的阳离子,轨道表示式正确,故D正确;故答案为CD; (2)①H2S分子中,价层电子对为4对,VSEPR模型为四面体形,价层电子对之间的夹角均为109°28′,但S 原子有2对孤电子对,所以分子的构型为V形,中心原子杂化类型为sp3杂化,属于极性分子; ②H2S的沸点比水低的主要原因是水分子间形成氢键; (3)二氧化硫为共价化合物,硫原子和两个氧原子间分别形成一个σ键,同时氧原子和硫原子间形成一个4电子离域π键,SO2中心原子的价层电子对数为3对,共价键的类型有:σ键和π键; (4)①晶胞结构分析可知,由面心上Cu与2个S相连,晶胞中每个Cu原子与4个S相连,Cu+的配位数为4; ②晶胞中亚铁离子=8×1 8 +4× 1 2 +1=4,亚铜离子=6× 1 2 +4× 1 4 =4,硫离子=8,晶胞内共含4个CuFeS2, a=b=0.524nm,c=1.032nm,则晶体的密度 =m V = () ()213 4 6456232g/mol mol 0.5240.524 1.03210cm A N - ?++? ??? =() 221 464456832 0.524 1.03210 A N - ?+?+? ???g?cm3。 2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应:Ca2++SO42-=CaSO4↓ B.Cl2与热的NaOH溶液反应:Cl2+6OH-Cl-+ClO3-+3H2O C.电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4:2MnO42-+2H+2MnO4-+H2↑ D.NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 2.N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.常温常压下,3.6g D2O2含有的共价键数为0.3N A B.0.2mol/L K2SO3溶液中SO32—的离子总数小于0.2N A C.实验室采用不同方法制得lmol O2,转移电子数一定是4N A D.标准状况下将2.24LSO3溶于水,溶液中SO42—的数目为0.1N A 3.化学家合成了一种新化合物(如图所示),其中A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素,B与C在同一主族,C与D在同一周期。下列有关说法正确的是 A.熔点:B的氧化物>C的氧化物 B.工业上由单质B可以制得单质C C.氧化物对应水化物的酸性:D>B>C D.A与B形成的化合物中只含有极性键 4.人类的生产、生活与化学息息相关,下列说法不正确的是() A.将铝制品置于电解液中作为阳极,用电化学氧化的方法,可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜。B.防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫,目前主要用石灰法。 C.压敏胶黏剂(即时贴)只需轻轻一压就能黏结牢固,其黏附力为分子间作用力。 D.人体所需六大营养物质:糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水,其中产能最高的是糖类。5.已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是() A.标准状况下0.5molNT3分子中所含中子数为6.5N A B.0.1molFe与0.1molCl2完全反应后,转移的电子数为0.2N A C.13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1N A D.一定条件下的密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应充分发生后分子总数为2N A 6.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是() 山东兖州一中的“循环大课堂”模式 山东兖州一中在“师法”杜郎口经验的基础上,根据高中教学的特点,渐变形成了“循环大课堂”模式。 循环大课堂模式即“三步六段、35+10课堂循环”模式。“三步六段”是课堂的组织形式,即“一课分二段”(35+10),“三步为一课”(课前-课中-课后)。“35+10”就是35分钟展示+10分钟预习。展示的内容是上节课10分钟加课下预习的成果,预习的内容是下节课将要展示的内容。每节课的起点在上一节课的最后10分钟,这与传统意义的一堂课“预习+交流”的分配恰好是倒置的。简单的改变却盘活了课上课下的对接,使得兖州一中的课堂形成了“课上-课下-课上”的环形结构。“循环大课堂”模式改变了传统意义上的时间结构、空间分布、课堂角色、教学资源、呈现方式(教、学、评价的方式),实现了四个统一:两种高效学习态的衔接统一,全面发展与个性发展的统一,学生发展与教师发展的统一,学校教育与育人功能的统一。 导学案是“循环大课堂”的核心要素,一般要具有以下要素:学习目标、学习任务、重点难点、学法指导。做到“四化”:知识问题化,问题层次化,层次梯次化,梯次渐进化。导学案一般要在难度、内容和形式上设计分为ABCD四个级别:A级为“识记类内容”,要求学生在课前时间必须解决;B级为“理解级”,要求学生能把新知识与原有知识和生活挂钩,形成融会贯通的衔接;C级为“应用类”,学以致用,能解决例题和习题;D级为“拓展级”,要求学生能把知识、经验和社会以及最新科研成果挂钩。 兖州一中的突出亮点是围绕着课堂改革构建“课改文化”。尤其是注重发挥学生的“自主”和“主体”作用,他们不仅把学习权交给了学生,甚至连学校的管理权也交给了学生。 2017年高考数学山东卷(理科) 一、选择题(共10小题,每小题5分,共50分) 1、设函数24x y -=的定义域为A ,函数)1ln(x y -=的定义域为B ,则=B A ( ) A 、(1,2) B 、(1,2] C 、(-2,1) D 、[-2,1) 2、已知R a ∈,i 是虚数单位,若i a z 3+=,4=?z z ,则=a ( ) A 、1或-1 B 、7或7- C 、3- D 、3 3、已知命题p :0>?x ,0)1ln(>+x ;命题q :若b a >,则22b a >,下列命题为真命题的是( ) A 、q p ∧ B 、q p ∧ C 、q p ∧ D 、q p ∧ 4、已知x 、y 满足约束条件?? ???≥+≤++≤+-0305303x y x y x ,则y x z 2+=的最大值是( ) A 、0 B 、2 C 、5 D 、6 5、为了研究某班学生的脚长x (单位:厘米)和身高y (单位:厘米)的关系,从该班随机抽取10名学生,根据测量数据的散点图可以看出y 与x 之间有线性相关关系,设其回归直线方程为a x b y +=,已知225101=∑=i i x ,160010 1=∑=i i y ,4=b ,该班某学生的脚长为24,据此估计其身高为( ) A 、160 B 、163 C 、166 D 、170 6、执行两次如图所示的程序框图,若第一次输入的x 值为7,第二次 输入的x 值为9,则第一次、第二次输出的a 值分别为( ) A 、0,0 B 、1,1 C 、0,1 D 、1,0 7、若0>>b a ,且1=ab ,则下列不等式成立的是( ) A 、)(log 212b a b b a a +<<+ B 、b a b a b a 1)(log 2 2+<+< C 、a b b a b a 2)(log 12<+<+ D 、a b b a b a 21)(log 2<+<+ 8、从分别标有1,2,…,9的9张卡片中不放回地随机抽取2次, 每次抽取1张,则抽到在2张卡片上的数奇偶性不同的概率是( ) A 、185 B 、94 C 、95 D 、9 7 2020届山东省济宁市第一中学高三下学期一轮质量检 测 地理试题2020.02.25 1.本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100 分。考试时间90 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容:高考全部内容。 第 I 卷(选择题共 45 分) 一、选择题(本大题共15 小题,每小题3 分,共45 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 悉尼霍巴特帆船赛,世界最负盛名也是最具挑战性的帆船赛之一,航线从澳大利亚悉尼 (34°S)到塔斯马尼亚州港口霍巴特市(43°S)(如图),首次举办于 1945 年,霍巴特帆船赛于 每年 12 月 26 日下午 1 点在悉尼港正式打响,据此完成1~2 题。 1.当悉尼霍巴特帆船比赛开始时,伦敦可能 A.旭日东升B.斜阳西下 C.日照正午D.夜深人静 2.在悉尼霍巴特帆船赛举行期间,船员观察到 A.一路西风多阴雨天 B.太阳从东南方升起 C.沿岸树木嫩叶初展 D.正午帆船杆影正北 中国新疆北部的阿尔泰山脉,呈西北—东南走向,在山脉西坡有阿勒泰和森塔斯两个气象站, 具体资料如图所示,据此完成 3~4 题。 3.阿勒泰和森塔斯两个气象站最大积雪厚度有差异,造成的原因主要是该区域 A.坡向朝向B.坡度大小C.气温高低D.风力大小 4.与阿勒泰气象站相比,森塔斯气象站观测到 A.降雪时间短B.融雪时间早 C.年融雪量小D.积雪时间长 第六次全国人口普查(简称“六普”),广东省流动人口分布在珠江三角洲、东翼、西翼和山区。与第五次全国人口普查(简称“五普”)相比,“六普”广东省内流动人数从598.92 万增至989.27 万,省外流入人数由1506.49 万增至2149.78 万。下图示意广东省流动人口迁移原因(单位:%)。据此完成第5 题。 高三期中检测物理答案 14.BD 15.BC 16.BCD 17.ABC 18.ABD 19.C 20.ABC 21.实验1. (1)15.7 (2)1.22m 1.20m 大于 有空气阻力和摩擦 (3)1.23 m 小于 重锤实际下落加速度小于g ,而用重力加速度g 计算将重锤速度算大了 实验2. (1)B (2)2h1t2-h2t1t1t2t1-t2 [解析] 由题设条件,本实验的实验原理是H =v0t +12 gt2,其中v 为小球达到光电门1时的速度,由实验测得的数据h1、t1及h2、t2可得h1=v0t1+12gt21,h2=v0t2+12 gt22,解得g =2h1t2-h2t1t1t2t1-t2 .为保持v0不变,不能改变光电门1和吸球器的相对位置. 22.(16分)解析: 当A 、B 之间达到最大静摩擦力时.由牛顿第二定律得, 对B 有Ma mg =μ 对A 有 00a m M F )(+= 解得N F s m a 3,/5.0020== 2分 (1)当N F 21=时,A 、B 相对静止,一起向右运动,有11a m M F )(+= 在s t 21=内的位移为211121t a s = 解得m s 67.01= 6分 (2)在上一过程中,运动末速度为111t a v = 当N F 42=时,A 运动的加速为a2,有22ma mg F =-μ B 的运动的加速度为2 0/5.0s m a = 设A 滑至木板右端时时间为t,则A 、B 的位移分别为: 2 21221t a t v s += 2 01321t a t v s += 由几何关系得L =s2-s3 解得t =1s ,故符合题意 此时,木板的速度为)2(012t a v v -+= 之后,木板匀速运动位移)2(24t v s -= 2s ~4s 时间内,B 在水平地面上滑动的距离 435s s s += 解得m s 09.25= 8分 23.(17分)解: (1)在传送带上加速运动时,由牛顿第二定律ma mg =μ 得2/3s m g a ==μ 加速到与传送带达到同速所需要的时间, s m a v t /2/0== 位移m at s 62/121== 之后滑块做匀速运动的位移m S L s 612=-= 所用的时间s v s t 1/022== 故s t t t 321=+=(5分) (2)滑块由B 到C 的过程中动能定理2022121mv mv mgH c -= - ?长沙市一中2007年高考语文模拟试卷(一) ?命题人:长沙市一中徐国鸿 一、语言知识及运用(15分,每小题3分) 1.下列句子中加点字的读音不正确的一项是( B ) A.长沙市一中编写校本教材的工作做得非常严谨细致,参考的一些古代典籍都是权威出版社出的校本。(jiào) B.劈叉是各类舞蹈中最基本的动作,很见身体的柔韧性,一般来说,都要采取循序渐进的训练方式。(pī) C.伊朗代表应大会要求表示,核问题可以谈判,但如果以制裁或武力相要挟,伊朗决不放弃核计划。(yāo) D.亲戚是越走越亲,亲家之间要常走动,两家人亲如一家,儿女们的关系自然也会愈发和谐甜蜜。(qìnɡ) 【解析】“劈”应读“pǐ”。 2.下列句子没有错别字的一组是( A ) A.工业品的设计精细,其实只是日本国民性格的一个折射,推崇极度的精致反映在日本社会的方方面面。 B.在我的花园,我每次抬头都能看见忙着筑巢的鸟儿衔着细枝飞过,因为它们感知道盛夏会在转瞬间来临。 C.有专家认为,美国的汉语热在很大程度上是政府自上而下推动的结果,不要过渡期待美国人学中文的热情。 D.现在基本上人人都可以写书,花点钱找个出版社出本书已经成为普遍现象。这些书中充斥着无聊与陷井。 【解析】B.感知道——感知到;C.过渡——过度;D.陷井——陷阱 3.下列各句中加点的词语使用恰当的一句是( A ) A.刚过去的两周,娃哈哈和达能的商业纠纷成了经济界的热门话题,双方极有可能通过对簿公堂来解决纠纷。 B.他做什么事情都喜欢拖拖拉拉,这次同学聚会,大伙早早地就来了,单等他一个人,真是个不速之客。 C.2008年北京奥运会很快就要到来,我们一定要充分利用各种国际场合大吹大擂,加大宣传推广的力度。 D.他虽无惊天动地之举,但倾其所有,肝胆相照,将大半生年华抛洒在了且末这片他立誓扎根的绿洲上。 【解析】A.对簿公堂:在公堂上根据诉状核对事实。旧指在官府受审;今指原告和被告在法庭上对质打官司。B.不速之客:不请自来的客人(“速”在此词中是“邀请”的意思,不是“迅速”。)C.大吹大擂:形容大肆宣扬吹嘘。含贬义,用在此于语境不合。D.肝胆相照:比喻彼此能以真心相待。此处应为“披肝沥胆(剖开心腹,滴出胆汁。形容真诚相见或竭尽忠诚)”。两者皆有“坦诚”之意,前者用于同志、朋友或组织之间真心相见,后者用于表示个人对集体、国家的忠诚。 4.下列各句中没有语病的一句是( A ) A.节俭意识与忧患意识、公仆意识相互联系、相互贯通、相互促进,是有机统一的整体。B.对需急诊抢救的患者要坚持先抢救、后缴费,坚决杜绝见死不救等 违规违法行为。 C.尽管有人对自主招生中的一些细节和技术性问题提出,但人们更加关心公平性问题。 嘉祥一中2013—2014学年高一上学期期末模拟考试 数学 一、选择题(每小题5分,12小题,共60分。每小题均只有唯一正确答案) 1. 已知集合M ={x|x <3},N ={x |1 22 x > },则M ∩N 等于( ) A . ? B. {x |0<x <3} C. {x |-1<x <3} D. {x |1<x <3} 2.下列各组函数中,表示同一函数的是( ) A .01,y y x == B .y y x = = C .33,x y x y == D .2)(|,|x y x y == 3.有以下四个结论 ① lg10=1;②lg(ln e )=0;③若10=lg x ,则x =10; ④ 若e =ln x ,则x =e 2,其中正确的是( ) A. ①③ B.②④ C. ①② D. ③④ 4.函数x x x y += 的图象是( ) 5.设函数3y x =与2 12x y -?? = ? ?? 的图象的交点为00()x y ,,则0x 所在的区间是( ) A .(01), B .(12), C .(23), D .(34), 6.已知直线l 上两点,A B 的坐标分别为(3,5),(,2)a ,且直线l 与直线3450x y +-=垂直,则 a 的值为( ) A .34- B .34 C .4 3 - D .43 7.函数()1x f x =-e 的图象大致是 ( ) A B C D 8.函数1 ()ln 2 f x x =+ 的零点所在的区间是( ) A.42(,)e e -- B.2(,1)e - C.2(1,)e D.24(,)e e 9.下列函数中既是奇函数又是(1,)+∞上的增函数的是 A. ()22x x f x -=+ B.()22x x f x -=- C.()ln f x x x =+ D.()ln ||f x x x = 10.经过点(-3,2),倾斜角为60°的直线方程是( ). A .y +2=3(x -3) B .y -2=3 3(x +3) C .y -2=3(x +3) D .y +2= 3 3 (x -3) 11.若直线x -y =2被圆(x -a ) 2+y 2=4所截得的弦长为22,则实数a 的值为( ). A .-1或 3 B .1或3 C .-2或6 D .0或4 12.已知圆()()2 2 1:231C x y -+-=,圆()()2 2 2:349C x y -+-=,,M N 分别是圆12,C C 上的动点,P 为x 轴上的动点,则PM PN +的最小值为( ) A .4 B 1 C .6- D 二、填空题(每小题5分,4小题,共20分。) 13.函数2()6f x x mx =+-的一个零点是6-,则另一个零点是_________. 14.若2|log | 1 2 a a = ,则a 的取值范围为________________. 15.现要用一段长为l 的篱笆围成一边靠墙的矩形菜园(如图所示),则 围成的菜园最大面积是___________________. 16.经过点)1,3(-P ,且在x 轴上的截距等于在y 轴上的截距的2 倍的 x y 第15题图 2021届湖南长沙市一中新高考原创预测试卷(七) 数学 ★祝考试顺利★ 注意事项: 1、考试范围:高考范围。 2、试题卷启封下发后,如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况,应当立马报告监考老师,否则一切后果自负。 3、答题卡启封下发后,如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象,应当马上报告监考老师,否则一切后果自负。 4、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 5、选择题的作答:每个小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。 6、填空题和解答题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 7、选考题的作答:先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。 8、保持答题卡卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。 9、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。 第I 卷(选择题 共60分) 一、单项选择题:本题共8小题,每小题5分,共,40分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求. 1.已知集合{} {}25,3,2,1,2,4A x x B A B =<=--?=,则 A. {}22-, B. {}22-,1, C. {}21,3,2-, D.5,5?? 2.i 为虚数单位,复数2112i z i i +=++-,复数z 的共轭复数为z ,则z 的虚部为 A.i B. 2i - C. 2- D.1 3.设,a b 是非零向量,“0a b ?=”是“a b ⊥”的 A .充分而不必要条件 B .必要而不充分条件 C .充分必要条件 D .既不充分也不必要条件 4.在()6 132x x x ? ?-+ ??? 的展开式中,常数项为山东兖州一中的“循环大课堂”模式
2017年山东省高考数学试卷(理科)
2020届山东省济宁市第一中学高三下学期一轮质量检测地理试题
山东省兖州一中2012—2013上学期高三理科综合期中考试试卷及答案答案
湖南省长沙市一中2007年高考语文模拟考试卷一
山东省济宁市嘉祥一中13—14学年上学期高一期末模拟考试数学(附答案)
2021届湖南长沙市一中新高考原创预测试卷(七)数学
山东省兖州一中2013届高三4月检测题数学文