2018北京市化学竞赛试题及答案(4.15)

2002年全国中学生化学竞赛(省级赛区)一等奖

2002年全国中学生化学竞赛（省级赛区）一等奖山东省(38名) 湖南省(37名)

上海市(27名)

上海中学（高二）CO20089 海南省(10名) 姓名学校证书编号姓名学校证书编号冯丹海南中学CO20103 蔡玮加积中学CO20108 胡江海海南中学CO20104 杨博宇海南中学CO20109 周雪峰海南中学CO20105 吴通海南中学CO20110 郑桂川海南中学CO20106 郑星丽农垦中学CO20111 李尉海南中学CO20107 谢宗宙海南中学CO20112 安徽省(22名) 姓名学校证书编号姓名学校证书编号程鸣全椒中学CO20113 沈况合肥一中CO20124 刘郴淮南二中CO20114 李翔萧县中学CO20125 史铭马鞍山二中（高二）CO20115 吴子健马鞍山二中（高二）CO20126 俞义轶当涂一中CO20116 吕世靖来安中学CO20127 李昶无为一中CO20117 江来安庆一中（高二）CO20128 刘坤合肥一中CO20118 丁一马鞍山二中（高二）CO20129 夏凡马鞍山二中（高二）CO20119 陆伟凤阳中学CO20130 何鹏当涂一中CO20120 陶亮马鞍山二中CO20131 王景昊无为一中CO20121 张啸定远中学CO20132 毛宏理萧城中学CO20122 董若冰马鞍山二中（高二）CO20133 张荣华滁州中学CO20123 支兴华马鞍山二中CO20134 江西省(29名) 姓名学校证书编号姓名学校证书编号焦杨江西师大附中CO20135 付晔弋阳县第一中学CO20150 叶林江西师大附中CO20136 彭冬财鹰潭市第一中学CO20151

2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题2(word含答案)

高中化学竞赛初赛模拟试卷（02）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满分 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La－ Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac－ La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 第一题（4分） 1．下列物质中，可溶于水的是 A 胆固醇： B 芬必得： C 维生素C： D 保幼激素JH-I： 2．信息、材料和能源被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是 A 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源 B 目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率 C 2002年12月30日发射成功的“神州四号”使用了大量的复合材料 D 法国已经掌握了核燃料的循环使用，并应用在各核电站中 3．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 A CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝－802.3kJ/mol B H2（g）＋Cl2（g）＝2KCl（g）；△H＝－184.6kJ/mol C 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ/mol D CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；△H＝－283kJ/mol 4．右图为一种冰的晶胞，请问该每个晶胞中有几个氢键 A 2 B 4 C 8 D 12

2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟考试1(word含答案)

高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补） 1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162 （2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4 （3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥ 2．填化学方程式： ①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑ ③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。第二题（12分） 1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。检测H2S可用试纸。 2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。其同系物异丙硫醇的化学式分别是。 3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。 4．苯硫酚的酸性比苯酚。 5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。 6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？１

完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它萃取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。 1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？ 2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？ 3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。第五题（7分）一种变色眼镜的镜片和普通照相感光片中都含有卤化银（AgX）。 1．镜片变色的原因是什么？并写出反应方程式。 2．1871年R·L·Maddox开发出了AgX的明胶乳剂，1889年G·Eastplman将感光材料用火棉胶为片基制成了胶卷形式。写出普通照相感光胶片爆光的反应方程式，与变色镜片反应方程式的不同之处在哪里？ 3．照相感光胶片可分为全色片和色盲片。全色片对可见光中各种波长的光线（约400nm～700nm）都具有良好的感光度，而色盲片只对蓝紫光敏感，对黄绿光感受迟钝，而对红、橙色光毫无反应；与蓝紫光相比，黄、绿、红、橙光在色盲上感光度差的原因是什么？ 4．胶卷曝光后由于AgX的变化留下了物体的潜影，若长时间不冲洗（即显影、定影），曝光形成的潜影会随着时间的延长而逐渐消失（潜影衰退现象），原因什么？第六题（8分）现在一种能简便、快速富集氧气的新技术以引起国外工业、农业、卫生、科研等部门的热切关注，它叫富氧膜技术。应用该技术能将空气中氧气体的体积分数由20％提高到24％～40％。它是一种节能、高效、防污染的新技术，因而受到人们的广泛关注。 1．传统的方法是的物理方法得到高浓度的氧气，能耗大、设备繁且操作也不方便。 2．我国科学家在1987年研制出了富氧浓度为28％～30％的有机硅－聚钒富氧膜及装置。该装置具有重要用途。例如将该装置用于池塘养鱼可（填“提高”、“降低”）溶解氧的浓度，从而提高鱼苗养殖密度和鱼产量，这是因为鱼儿进行生命活动是由______（填“有氧”、“无氧”）呼吸提供能量来消耗氧气，若氧气不足，高密度养殖会使鱼儿发生窒息性死亡。 3．如将该装置用于玻璃和工业锅炉，可以节能15％，这是为什么？ 4．如果设想将该装置产生的富氧空气用于汽车发动机作为助燃气体会有哪些优点？２

2018全国高中学生化学(奥林匹克)竞赛考纲

全国高中学生化学(奥林匹克)竞赛基本要求说明： 1．本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2．现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3．决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。4．全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。 5．最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6．本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。初赛基本要求 1．有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2．气体理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 3．溶液溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶粒的基本结构。 4．容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫

2018高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案解析(精校)

2017年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。 1．科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是 A．液态水中水分子间以范德华力结合 B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键 C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电 D．导热性、折射率属于水的物理性质 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯 B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为N A B．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N A C．16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8N A D．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8N A 4.25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1m ol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确．．．的是 A．pH=5的溶液中：

c (CH 3COOH))>c (CH 3COO －)>c (H +)>c (OH －) B ．溶液中：c (H + )+c (Na + )=c (CH 3COO － )+c (OH － ) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中： c (H + )+c (Na + )+c (CH 3COOH)-c (OH － )=0.1m ol·L -1 5．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5 ，下列说法正确的是 A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH 减小 C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中 c (NH 3·H 2O)>c (Cl －)>c (NH 4+) D ．用0.1m ol·L -1 的盐酸滴定0.1m ol·L -1 的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反应： SO 2(g)+2OH － (aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO － (aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl － (aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+ (aq)+SO 42-(aq) ΔH 3 则反应SO 2(g)+Ca 2+ (aq)+ClO － (aq)+2OH － (aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl － (aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3 B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3 C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 2 7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 8．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁 D ．过量的红磷与氧气 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．0.1m ol·L -1 NH 4HCO 3溶液中：K + 、Na + 、NO 3－、Cl － B ．c (H + )=1×10-13 m ol·L -1 的溶液中：Mg 2+ 、Cu 2+ 、SO 42-、NO 3－ C ．K w ／c (OH － )=1×10-13 m ol·L -1 的溶液中：NH 4+ 、Ca 2+ 、Cl －、NO 3－ 0.100 0.075- 0.050- 0.025- 2.7 3.7 4.7 5.7 pH c /m o l · L -1 W

2018年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省

2018年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题 (满分100分时间120分钟) 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题(本题包括18小题，每题2分，共36分，每题有．1．～．2．个．选项符合题意。多选错选不得分，有两个答案的只选一个且答对者得1分) 1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2018年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( )。 A．他们的研究和化学物质水有关 B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物 C．他们的研究深入到分子、原子的层次 D．他们的研究深入到细胞的层次 2．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物(当然这仅仅是探索的第一步)。科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是( )。 A．普通盐酸的酸性太强B．普通盐酸具有挥发性 C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应 D．无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物 3．下列与“神舟五号”载人飞船有关的说法不正确．．．的是( )。 A．飞船的表面覆盖的一层石墨瓦之所以能起到保护作用是因为石墨能够耐高温 B．宇航员的食物做成大小可口的“一口酥”，目的是防止飞船内产生飘尘 C．飞船在宇宙中运行时，船舱内温度低、氧气少，无法划着火柴 D．在飞船上使用LiOH吸收多余的CO2而不使用NaOH 4．下列解释不科学．．．的是( )。 A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故 B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故 C．严格地讲，实验室使用“通风橱” 防污染是不负责任的，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收 D．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关

2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题6(word含答案)

高中化学竞赛初赛模拟试卷（06）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满分 6 5 11 8 11 9 11 8 16 15 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La－ Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac－ La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 第一题（6分） 1．乙烯酮（CH2＝C＝O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：CH2＝C＝O＋HA→CH3—A。乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是 A 与HCl加成生成CH3COCl B 与H2O加成生成CH3COOH C 与CH3OH加成生成CH3COCH2OH D 与CH3COOH加成生成CH3—－O—－CH3 2．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点、假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当由是 A 硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 B 硅的来源丰富，易于开采，且可再生 C 硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制 D 寻找高效催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发对用的关键技术 3．氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工厂产品之一。目前，世界上采用的合成氨技术是德国人哈伯在1905年发明的．他因此获得了 1918年度诺贝尔化学奖、哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高压和 500℃的高温下，并用铁催化剂，且氨转化率仅10%～15%．然而，2001 年有两位希腊化学家在美国《科学》杂志上发表文章，在常压下把氢气

2018年全国高中化学竞赛模拟含答案

高中化学竞赛模拟试卷（满分：100分）第一题（6分） 1．乙烯酮（CH2＝C＝O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：CH2＝C＝O＋HA→CH3—A。乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是（） A 与HCl加成生成CH3COCl B 与H2O加成生成CH3COOH C 与CH3OH加成生成CH3COCH2OH D 与CH3COOH加成生成CH3—－O—－CH3 2．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点、假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当由是（） A 硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 B 硅的来源丰富，易于开采，且可再生 C 硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制 D 寻找高效催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发对用的关键技术 3．氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工厂产品之一。目前，世界上采用的合成氨技术是德国人哈伯在1905年发明的．他因此获得了 1918年度诺贝尔化学奖、哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高压和 500℃的高温下，并用铁催化剂，且氨转化率仅10%～15%．然而，2001 年有两位希腊化学家在美国《科学》杂志上发表文章，在常压下把氢气

和用氦稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池（如图），氢气和氮气在电极上合成了氨，而且转化率可高达78%！（图中涂黑处表示新法合成氨中所用的电解质，它能传导H＋）。下列说法不正确的是（） A 新法合成氨的电解地中可以用水溶液作电解质 B 新法合成氨的电解池中不能用水溶液作电解质 C 新法合成氨的阳极反应为：3H2－6e＝6H＋ D 新法合成氨的电解反应为：N2＋3H22NH3 第二题（5分）近几十年发展起来的关于超重元素核稳定性理论认为：当原子核中质子和中子数目达到某一“幻数”(奇异的、有魔力的数)时，这个核将是特别稳定的。在周期表中铀以前的元素中具有2、8、20、28、50、82个质子或中子的核是特别稳定的，中子数126也是一个重要的幻数。氦、氧、钙、铅的质子数和中子数都是幻数，具有这种双幻数的原子核更为稳定。科学家们用计算机算出下一个具有双幻数的元素将是含114个质子和184个中子的第114号元素X（称为超重元素）。若已知原子结构规律不发生变化，该元素X就是第_____周期第族元素，其最高氧化物的分子式为，再下一个具有双幻数的超重元素是质子数为164、中子数为318的164号元素Y，它应是第周期第族元素。第三题（11分）完成下列反应方程式。 1．在H2O2作用下可实现Fe(CN)63－与Fe(CN)64－之间的相互转化，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64－转化为Fe(CN)63－；在碱性溶液里H2O2可使Fe(CN)63－转化为Fe(CN)64－。写出以上相互转化的离子方程式。 2．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，它在化工、机械、环保、医疗等领域具有广泛的应用。据2002年的《化学世界》杂志报道，制备磁流体的方法是：将FeSO4与Fe2(SO4)3等物质的量混合，再加入稍过量NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的磁性物质。最后调节溶液的pH，过滤、水洗、干燥可得磁流体。写出制备磁流体的离子方程式。

精品解析：2018年上海市高中学生化学竞赛(“华理一化工杯”)初赛试题(原卷版)

2018年上海市高中生化学竞赛初赛试题可能用到的的相对原子质量：H—l C一12 N-14 0-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35．5 K-39 Br-80 l-127 一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。） 1. 下列“油”中所含主要有机成分的类别与奶油相同的是（） A. 汽油 B. 甘油 C. 酱油 D. 豆油 2. 下列物质的主要成分对应正确的是 A. A B. B C. C D. D 3. 下列单质均为1.000g时，含有原子数量最多的是（） A. C60 B. O3 C. P4 D. S8 4. 若规定碳12的相对原子质量为24，且将0.024千克碳12中所含的碳原子数目定义为阿伏伽德罗常数，则下列物理量数值会变为原来一半的是（） A. 一个碳12原子的质量 B. 98%硫酸的物质的量浓度 C. 标况下气体摩尔体积 D. 44g干冰所含分子数 5. 下列仪器在使用前必须进行检漏操作的是（）

A. B. C. D. 6. 化学反应的本质是（） A. 电子的转移 B. 能量的转化 C. 旧化学键断裂与新化学键生成 D. 质量的守恒 7. 下列关于溶液是否饱和的判断正确的是（） A. 溶质未达到溶解平衡的溶液一定是不饱和溶液 B. 无固体溶质残留的溶液一定是不饱和溶液 C. 加热蒸发一定溶剂后恢复至原温度无溶质析出，原溶液一定是不饱和溶液 D. 冷却后无溶质析出，原溶液一定是不饱和溶液 8. 核反应堆中常存在三种具有放射性的微粒23894X、24094Y、23892Z，下列说法正确的是（） A. 23894X与24094Y互为同素异形体 B. 23894X与23892Z 互为同位素 C. 23894X与23892Z具有相同的化学性质 D. 24094Y、23892Z具有形同的中子数 9. 已知苯蒸气在激光作用下可以转化为棱晶烷：根据上述关系，在相同条件下不能判断（） A. 苯和棱晶烷的稳定性相对大小 B. 等质量苯与棱晶烷完全分解为炭黑与氢气所需能量大小 C. 等物质的量的苯与棱晶烷分别充分燃烧放出的热量大小 D. 一根碳碳双键与两根碳碳单键键能之和大小 10. 如图用纸层析法分离Fe3+与Cu2+后，将滤纸条置于盛有浓氨水的试剂瓶上方进行氨熏，最终滤纸条上显示的色带分布正确的是

全国化学特长生测试题及答案(2018年)

高中化学特长生(竞赛、自主招生考试)测试题（高一年级用） 4、甲基阴离子(—C H3)中键角（∠HCH）为 A．109.5°B．＜109.5°C．＞109.5°D．120° 5、完全燃烧1 mol对-氯代苯丙氨酸(Cl—C6H4—CH2CH(NH2)COOH)消耗O2为 A．10.25mol B．10.50 mol C．10.75 mol D．11.25 mol

9．化合物（a ）、（b ）和（c ），下列说法不正确的是 A ．a 、b 、c 不饱和度为5 B ．b 的二氯代物有6种 C ．b 、c 均能发生加聚反应 D ．a 的三氯代物有4种 11．某晶胞如图。该晶体的化学式为 A.ABX B.AB 2X 4 C.AB 3X 4 D.AB 3X 8 14．恒温下，在刚性真空容器中充入PtF 6，测得压力为12.40 kPa ，再充入Xe 至26.90 kPa ，充分反应后，压力为2.27 kPa 是剩余的Xe ，则生成 A.Xe 2PtF 6(g) B.Xe 2PtF 6(s) C.XePtF 6(g) D.XePtF 6(s) 15.已知Xe 和O 2的第一电离能分别为1171.5 kJ/mol 和1175.7kJ/mol 。则O 2与PtF 6的产物 A.[O 2]+PtF 6— B.[O 2]2PtF 6 C.[PtF 6]+[O 2]— D. [O]+PtF 6— 二、本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有1个或2 个选项符合题意。若只

有1个选项符合题意，多选或错选均不得分；若有2个选项符合题意，选对2个得2分，选对1个得1分，选错1个，该题不得分。 16．下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO /S TiO2/S*(激发态) TiO2/S* TiO2/S++e— I3—+2e—3I— 2TiO2/S++3I—2TiO2/S+I3— 下列关于该电池叙述错误．．的是 A．电池工作时，I—离子在镀铂导电玻璃电极上放电 B．电池工作时，是将太阳能转化为电能 C．电池的电解质溶液中I—和I3—的浓度不会减少 D．电池中镀铂导电玻璃为负极 17.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙=k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙

高中化学竞赛试题-2018年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题最新

“南化·福达杯” 2018年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题 (2018年7月15日8：30—11：30 共计3小时) ● 竞赛时间3小时。迟到超过30分钟者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。 ● 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。第1题(共5分) 环境中的二氧化碳气体可与水形成酸，或同岩石中的碱性物质发生反应，水体中的二氧化碳也可通过沉淀反应变为沉积物从水体中失去，在水与生物体之间的生物化学交换中，二氧化碳占有独特地位，在调节天然水体的pH及其组成方面起着非常重要的作用。在碳酸—天然水平衡体系中，部分生物学家认为碱度可以近似地表征水体的肥力，总碱度通常定义为：c(总碱度)=c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH－)－c(H+)。现有一水体与CaCO3(s)相接触并达到平衡，请判断添加少量下列物质对溶液中钙离子浓度与总碱度的影响(忽略离子强度的影响)[填“增加”、“减少”或“不变”]。

铝是一种重要的金属材料，广泛用于制作导线、结构材料和日用器皿，铝合金大量用于飞机和其它构件的制造。十九世纪曾以电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，当时铝由于价格昂贵而只被贵族用作装饰品。现代工业上是通过在1000℃左右的高温下电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)的熔融液制备铝的。请回答下列问题： (1) 现代工业电解制备铝过程中正极和负极实际发生的反应分别为：在正极放电产生；在负极放电产生。 (2) 电解反应方程式为。 (3) 以现代工业方法制备的铝价格下降的可能原因是：。 (4) 若电流效率为75％，则制备1kg金属铝需以10A电流电解小时。 (5) 电解NaCl－AlCl3熔融液制备铝比电解Al2O3－Na3AlF6的熔融液制备铝节省电能约30％，为什么现在仍用后一种方法制备铝? 。第3题(共12分) (1) cis－Pt(NH3)2Cl2、cis－Pt(NH3)2Cl4和cis－PtCl2(en)等是目前临床上广泛使用的抗癌药物，尤其对早期的睾丸癌具有很高的治愈率。实验测得它们都是反磁性物质。（en为乙二胺） ①Pt2+和Pt4+的价电子构型分别为和，上述配合物都是型(填“内轨”或“外轨”)配合物，cis－Pt(NH3)2Cl2的中心离子杂化轨道类型为。 ②以上3种抗癌药均为顺式(cis－)结构，而所有的反式(trans－)异构体均无抗癌效果。试画出上述3种物质顺式异构体的结构图： (2) 已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在773K时的=4.78×10-6。若向某容器中

2017年全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题、参考答案、详细解析

第31届中国化学奥林匹克（决赛）试题第1题（11分） 1-1 1.000 g铝黄铜合金（设只含有铜、锌、铝）与0.100 moldm-3硫酸反应，在25 °C和101.325 kPa下测得放出的气体的体积为149.3 cm3,将相同质量的该合金溶于足量热浓硫酸，在相同温度和压强下测得放出的气体的提交为411.1 cm3,计算此铝黄铜合金中各组分的质量分数。主要考察基本的计算和硫酸的酸性和氧化性。铜不能和常温下的硫酸反应，所以第一步只有Zn和Al被H+ 氧化成Zn2+和Al3+；当硫酸温度提高浓度加大时，SO42-具有氧化性，可将Cu，Al和Zn全部氧化到最高价态，自身被还原成SO2。计算的具体步骤很简单，如下：

由已知三种组分的总质量为1.000 g，即 M（Cu）n（Cu）+ M（Al）n（Al）+ M（Zn）n（Zn）= m（总）（1）合金与0.100 mol／L 的硫酸在低温下反应的方程式如下： Zn + 2 H+→ Zn2+ + H2 (g) 2 Al + 6 H+→ 2 Al3+ + 3 H2 (g) 放出气体H2 149.3 cm3，由pV = nRT n（H2）= pV(H2) /RT（2）由上述方程式知 n（Zn）+ 3/2 n（Al）= n（H2）（3）合金与0.100 mol／L 的浓硫酸在高温下反应的方程式如下： Zn + 2 H2SO4 (浓) → ZnSO4 + SO2 (g) + 2 H2O 2 Al + 6 H2SO4 (浓) → Al2(SO4) 3 + 3 SO2 (g) + 6 H2O Cu + 2 H2SO4 (浓) → CuSO4 + SO2 (g) + 2 H2O 放出气体SO2 411.1 cm3，由pV=nRT n（SO2）= pV(SO2)/RT（4）由上述方程式知： n（Zn）+ 3/2 n（Al）+ n (Cu) = n（SO2）（5）由已知 M（Cu）= 63.55 g/mol，M（Al）= 26.98 g/mol，M（Zn）= 65.38 g/mol R = 8.31441 J/K mol，T = 25 + 273.15 = 298.15 K，p = 101.325 kPa V(H2) = 149.3 cm3，V(SO2) = 411.1 cm3，m（总）= 1.000 g 联立（1）、（2）、（3）、（4）、（5）可得 n（Cu）= 1.070 ×10-2 n（Al）= 1.112 ×10-3 n（Zn）= 4.434 ×10-3 w%（Cu）= m（Cu）n（Cu）／m（总）= 68.0% w%（Al）= m（Al）n（Al）／m（总）= 3.0% w%（Zn）= m（Zn）n（Zn）／m（总）= 29.0% 1-2 向[Cu(NH3)4]SO4水溶液中通入SO2气体至溶液呈微酸性，析出白色沉淀CuNH4SO3。CuNH4SO3与足量的硫酸混合并微热，得到金属Cu等物质，本法制得的Cu呈超细粉末状，有重要用途。 1-2-1 写出生成CuNH4SO3的反应方程式。写方程式属于最基本考点。注意到Cu（II）被还原到了Cu（I），所以必然SO2中的S（IV）被氧化到S（VI）（SO42-）。需要注意的是溶液呈微酸性，所以与Cu2+络合的NH3会以NH4+的形式存在。具体方程式如下（写离子方程式亦可）： 2 [Cu(NH3)4]SO4 + 3 SO2 + 4 H2O → 2 CuNH4SO3 + 3 (NH4)2 SO4 1-2-2 写出CuNH4SO3与H2SO4作用的反应方程式，若反应在敞开反应器中进行，计算反应物中的Cu元素变成超细粉末Cu的转化率。

2018全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题7(word含答案)

高中化学竞赛初赛模拟试卷（07）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满分11 7 7 12 11 6 10 10 11 15 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La－L u Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac－L a Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 第一题（11分）除糖类和蛋白质外，类脂化合物也是维持正常的生命活动不可缺少的物质。 1．由动物或植物中取得的油脂是多种物质的混合物，其主要成分是； 2．桐油酸和蓖麻油酸的结构简式分别为CH3(CH2)3(CH＝CH)3(CH2)7COOH和CH3(CH 2 )5CH(OH)CH2CH＝CH(CH2)7COOH，请分别命名。 3．油脂在空气中氧、水分和霉菌的作用下酸败的主要产物是、等（类别）。 4．表面活性剂是能降低的物质，阴离子型表面活性剂是其中一类，如CH3(CH2)10CH2OSO3Na、RSO3Na、R－－SO3Na，主要用于。 5．蜡和石蜡的物态、物性相近，而化学性质完全不同，蜡的主要组分是高级脂肪酸的高级饱和一元醇酯，而石蜡是。列举蜡的一种用途。 6．磷脂是一类含磷的脂类化合物，他们在结构上的共同点是分子中同时有与______，使得磷脂类化合物在细胞膜中起着重要的生理作用。 7．萜类化合物广泛存在于动植物界，它们的共同点是分子中的碳原子数都是的整数倍。（填数字） 8．甾体化合物也叫类固醇化合物，广泛存在于动植物界。它们的共同特点是都含有一个由与氢化菲并联的骨架。第二题（7分）云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。白云母可看作叶腊石中1/4的SiⅣ被AlⅢ所取代，再由KⅠ平衡其电荷后形成的。而叶腊石可以看作SiO2中有1/3的SiⅣ被AlⅢ取代，再由KⅠ平衡其电荷形成的。 1．白云母写成氧化物形式的化学式为。