氮的循环单元测试题

氮的循环单元测试题

一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共60分）

1、下列气体能造成空气中光化学污染的是（）

A.CO

B.CO2

C.NO2

D.N2

2、铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一点钠盐后，铜粉质量减少，新加入的盐可能是下列中的（）

A. 氯化物

B. 硫酸盐

C. 硝酸盐

D. 磷酸盐

3、N2与其他单质化合，一般需要高温，有时还需要高压条件，但金属锂在常温、常压下就与N2化合生成氮化锂，这是因为①此反应为吸热反应②此反应可能为放热反应

③此反应中可能氮分子不必先分解为原子④此反应前可能氮分子先分解为原子（）

A.①②

B.②④

C.②③

D.①④

4、通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）

A. H2、O2、N2

B. O2、NO、NO2

C. H2、N2、NH3

D. NH3、HCl、NO2

5、下列关于硝酸的叙述正确的是（）

A. 稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

B. 铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮

C. 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂

D. 稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化

6、在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO 和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为（）

A.a/b

B.a/2b

C.a/(a+2b)

D.a/2(a+b)

7、将1.92 g铜粉与一定浓度的硝酸反应，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全作用时收集到气体0.05 mol。则所消耗的硝酸的物质的量是() A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol

8、盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后液面上升的高度是试管的（）

A.1/2

B.1/3

C.2/3

D.5/6

9、在一定条件下，将等体积的NO2和O2的混和气体置于试管中，并将试管倒立于水槽的水中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（）

A. 1/4

B. 3/4

C. 1/8

D. 3/8

10、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气

A.易液化

B.比空气轻

C.极易溶于水

D.能跟水反应

11、下列反应中硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）

A. H2SO3与稀HNO3反应

B. 铁和热的浓HNO3

C.碳和浓硝酸共热

D. F e(OH)3和稀HNO3

12、已知25%的氨水的密度为0.91 g/cm3 ,5%的氨水的密度为0.98 g/cm3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是（）

A.等于15%

B.大于15%

C.小于15%

D.无法计算

13、在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3并微热。充分反应后剩余金属ag。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩金属bg ，则（）

A. a可能等于b

B. a一定等于b

C. a可能小于b

D. a一定大于b

14、将铜、锌混合物投入稀硝酸中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定不存在①Cu，②Cu(NO3)2，③HNO3，④Zn(NO3)2的是（）

A.①和②

B.②和③

C.①和③

D.②和④

15、在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2 体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（）

A. 3:2

B. 2:3

C. 8:3

D. 3:8

16、3.2g铜与过量硝酸（8mol/L，30ml）充分反应后，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H+，则此溶液中所含NO3-的物质的量为（）

A.(0.2+a)mol

B.(0.1+a)mol

C.(0.05+a)mol

D.amol

17、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区分真伪的方法是（）

A. 测定密度

B. 放入硝酸中

C. 放入盐酸中

D. 观察外观

18、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还原产物。当参加反应的金属与被还原的HNO3的物质的量之比为2：1 时，还原产物是（）

A. NO2

B. NO

C. N2O

D. N2

19、某硝酸盐R(NO3)2 受热分解为RO、NO2和O2，将生成的气体充满已干燥烧瓶（标况），在将烧瓶倒置于水中，当液面不再上升时，烧瓶中溶液的物质的量浓度为（）

A.0.8mol/L

B.1/28mol/L

C.1/14mol/L

D.1/22.4mol/L

20、下列对硝酸的认识，不正确的是（）

A、浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性

B、铜与HNO3的反应属于置换反应

C、金属与HNO3的反应一定不产生氢气

D、在常温下，可用铁或铝制品盛装浓HNO3

21、从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）

A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2

B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2

C．Cu →CuO →Cu(NO3)2

D．Cu + AgNO3→Cu(NO3)2

22、为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）

Ａ．稀硝酸Ｂ．浓硝酸Ｃ．浓盐酸Ｄ．稀硫酸

23、硝酸应避光保存是因为它具有（）

A．强氧化性B．强酸性C．挥发性D．不稳定性

24、不能用于实验室中制取NH3的是（）

A、加热分解氯化铵固体

B、熟石灰和氯化铵固体混合加热

C、在浓氨水中加固体氢氧化钠

D、在浓氨水中加生石灰

25、某溶液经分析含较多H+、Fe2+、Ba2+，下列阴离子能在其中大量存在的是（）

A、Cl- B.NO3- C.SO42- D.CO32-

26、某无色溶液与铁反应只产生H2，则溶液中可以大量共存的离子组是（）

A、H+、SO42-、Cl-、Cu2+

B、H+、Ba2+、Cl-、NO3-

C、H+、Na+、Cl-、SO42-

D、K+、Ba2+、OH-、Cl-

27、铜跟2mol/L的硝酸反应,若NO3-的浓度下降0.4mol/L,则H+的浓度下降为（）

A. 0.2mol/L

B.0.4mol/L

C.1.6mol/L

D.0.8mol/L

28、将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2，浓H2SO4的容器，最后得到的气体是（）

A、H2O

B、CO2

C、O2

D、NH3

29、木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（）

A．①不变浑浊②变乳白色B．①变乳白色②不变浑浊

C．①变乳白色②变乳白色D．①不变浑浊②变浅黄色

30、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是（）

A．反应快慢：两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

二、填空题（40分）

31、（1）实验室制NH3的反应方程式为。

（2）氨的催化氧化是工业制取硝酸的基础，写出化学反应方程式

。

（3）硝酸具有强氧化性，它能和许多物质发生反应，写出浓硝酸与非金属单质碳的反应方程式。

32、用“氧化性”、“还原性”、“不稳定性”、“挥发性”填空：

①浓硝酸要避光保存在阴凉处，是因为浓硝酸具有

②浓硝酸可使铁、铝产生钝化现象，是因为浓硝酸具有

③打开浓硝酸的瓶盖，可见到白雾，是因为浓硝酸具有

33、在浓硝酸中放入铜片：

（1）反应开始的化学方程式为，

反应现象是。

（2）若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式为。

（3）待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是，离子方程式为。

（4）若将12.8g Cu跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是。

34、A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4五种无色溶液的一种，它们两两混合并加热，有下列现象：①A与B产生白色沉淀；②B与C 产生白色沉淀和无色气体；③B与E产生无色气体；④D与任一溶液混合均无明显现象。试回答：

（1）写出化学式：A ，B ，C ，D ，E 。

（2）写出有关反应的离子方程式：

35、某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成。室温下50mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH 溶液，体积减小到20mL，余下的气体接触空气后立即变色。则原混合气体中一定含有________________气体，其同温同压下的体积比为______________。此混合气体中一定不含有______________气体，其理由是________________________________________ ___________________________________________________________________。

36、将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，有如下变化关系：

①推导出各物质的化学式甲__________乙__________丙____________

A____________B____________C____________D__________

②写出甲跟乙反应的化学方程式：。

37、根据你学习的有关氨的知识，完成下面的问题。

（1）合成氨对化学工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途：

___________________________；_____________________________________。

（2）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均以略去）

①写出实验室制取氨气的化学方程式：。

②收集氨气使用方法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。

③用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨

气，引发水上喷的操作是

。该实验的原理是

。

④如果只提供乙图装置，请设计引发喷泉的方法。

参考答案

二、填空题 31、（1）2NH 4Cl + Ca(OH)2 2NH 3↑+ CaCl 2 +2H 2O

（2）4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O （3）C+4HNO 3CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O

32、①不稳定性 ②氧化性 ③挥发性 33、（1）Cu + 4HNO 3(浓)═Cu(NO 3)2 +2NO 2↑+2H 2O ；剧烈反应，生成红棕色气体，溶液变蓝色；

（2）3Cu+8HNO 3 (稀) ═ 3Cu(NO 3)2 + 2NO↑ + 4H 2O

（3）加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应；

3Cu+8H ++2NO 3— ═ 3Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2O （4）0.65mol 34、（1）K 2SO 4、Ba(OH)2、(NH 4)2SO 4、KCl 、NH 4Cl

（2）Ba 2++ SO 42—═ BaSO 4↓； Ba 2++2OH —+ 2NH 4++ SO 42— BaSO 4↓+2NH 3↑+2H 2O ； OH —+ NH 4+ NH 3↑+H 2O

35、NH 3、CO 2、NO ；1:2:2；HCl 、O 2；理由是：NH 3会与HCl 反应生成白色固体NH 4Cl ，所以有NH 3就一定不含HCl ；NO 遇O 2会变红棕色，而混合气体无色，所以有NO 就一定无O 2。 36、 ①甲：C 、乙：浓HNO 3、丙：Cu

A ：CO 2和NO 2

B ：NO

C ：CaCO 3

D ：Cu(NO 3)2 ②C+4HNO 3CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 37、（1）制化肥 制硝酸（液氨作制冷剂）

（2） ①2NH 4Cl + Ca(OH)2

2NH 3↑+ CaCl 2 +2H 2O

②向下排空气法 碱石灰

③打开止水夹，挤出胶头滴管中的水

氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小

④打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受

热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。