人教版高二化学期末试卷含答案解析

高二化学试卷

试卷说明：

1．考试范围：选修四《化学反应原理》。

2.考试时间：90分钟；试卷总分：100分。

3．本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题），共10页20个小题。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40

注意事项：

1．答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。

2．请将所有题目的答案填写在答题卡相应位置上。

第I卷（选择题共48分）

本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意

1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能

A．①②③④ B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

2.氨水有下列平衡：NH

3·H

2

O NH

4

+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左

移动，且c(NH

4

+)增大的是

A．加NaOH B．加盐酸C．加NH

4

Cl D．加热

3.在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是

C．NH

4+、Al3+、Br–、SO

4

2–D．K+、Na+、HCO

3

–、SO

4

2–

4．在一定体积pH = 12的Ba(OH)

2溶液中，逐滴加入pH = 2的NaHSO

4

溶液，当溶液的pH 恰

好为7时，则参加反应的Ba(OH)

2溶液与NaHSO

4

溶液的体积

比是

A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4 5.图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是

A．两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流

B．a电极的电极反应

式C

2H

5

OH＋16OH－－12e－===2CO2－

3

＋11H

2

O

C．一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色

6.下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H

2O + O

2

+ 4e- = 4OH-

B．常温下，NaHCO

3溶液显碱性：HCO

3

— + H

2

O CO

3

2—+ H

3

O+

C．氢氧化镁与稀硫酸反应： H+ + OH—= H

2

O

D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢： Fe2+ + H

2O

2

+ 2H+ = Fe3+ + 2H

2

O

7.关于小苏打水溶液的表述正确的是

A．存在电离只有HCO

3— H+ + CO

3

2—，H

2

O H+ + OH—

B．HCO

3—的电离程度大于HCO

3

—的水解程度

C．c (Na+) + c (H+)= c (HCO3—)+ c (CO32—)+ c (OH—)

D．c (Na+) = c (HCO3—)+ c (CO32—)+ c (H2CO3)

8.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)+Y(g)＝Z(g)+W(s) ΔH > 0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动

9.已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393．5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395．0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：

A．金刚石比石墨稳定

B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石）△H ＝＋1．5kJ/mol

C．△H1＜△H2

D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

10.

化学式AgCl Ag

2SO

4

Ag

2

S AgBr AgI

溶度积 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－507.7×10－138.5×10－16

A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag

2SO

4

B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na

2S，则可以生成黑色的Ag

2

S沉淀

C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大

11.煤炭、一氧化碳、氢气都是重要能源，已知：

①C(s)+O

2(g)＝CO

2

(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②H

2(g)+ 1/2O

2

(g) ＝H

2

O(g) ΔH2＝－241.6 kJ·mol－

③CO(g)+O

2(g) ＝CO

2

(g) ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1

④H

2O(g) ＝ H

2

O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1

下列说法合理的是

A ．氢气的燃烧热ΔH ＝－241．6 kJ·mol －1

B ．等质量的H 2、CO 完全燃烧时，CO 释放的热量更多

C ．煤的气化的热化学方程式为C(s)+H 2O(g)＝CO(g)+ H 2(g) ΔH ＝－131．1 kJ·mol －1

D ．煤炭完全燃烧释放1967．5 kJ 热量时转移20 mol 电子 12. 下列叙述正确的是

A ．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B ．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小

C ．饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 不变

D ．沸水中滴加适量饱和FeCl 3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 13.下列大小比较正确的是

A ．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c (Na ＋

)大于c (Cl －

) B ．25℃时，pH ＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH ＝11的氨水中水的电离程度

C ．0.1 mol·L －1(NH 4)2CO 3溶液中的c (NH ＋4)大于0.1 mol·L －1

的NH 4Cl 溶液中的c (NH ＋4)

的2倍

D ．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数 14.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO 2 和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2+O 2

2SO 3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积

不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO 2的转化率为p%，则乙容器中SO 2的转化率

A 、等于p%

B 、大于p%

C 、小于p%

D 、无法判断

A ．0~1 min ，v (CO)＝1 mol·L －1·min －1；1~3 min ，v (CO)＝v (CO 2)

B ．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，P(平衡) /P(起始) < 1

C ．3 min 时，温度由T 1升高到T 2，则Q >0，再达平衡时，K(T 2)/ K(T １)> 1

D ．5 min 时再充入一定量的CO ，a 、b 曲线分别表示n (CO)、n (CO 2)的变化 16．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)

2C(g)；△H ＜0，下列图象正确的是

第II 卷（非选择题 共52分）

17.（8分）（1）（8分）2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)反应过程的能量变化如图所示。已

知1mol SO 2(g)氧化为1mol SO 3(g)的ΔH = —99kJ ／mol 。

请回答下列问题：

①图中A 点表示： C 点表示： E 的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。 ②图中△H= kJ/mol 。 （2）（6分）由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气，放出241.8 kJ 热量（25℃、101 kPa

下测得）

A

C

E

△H

B 能量

①写出该反应的热化学方程式： ②若1 mol 水蒸气转化为液态水放热45kJ ，则反应H 2(g) ＋1/2O 2(g) ＝ H 2O( l )的ΔH = kJ/mol 。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol 。

18.（16分）有可逆反应Fe(s)+CO 2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K 时，平

衡常数K=1.5，在1173K 时，K=2.2 。

（1

）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。

A ．容器内压强不变了

B ．c （CO ）不变了

C ．v 正（CO 2）=v 逆（CO ）

D ．c （CO 2）=c （CO ）

（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe 和CO 2放入体积固定的密闭容器中，CO 2的起始浓度为2.0mol/L ，某温度时达到平衡，此时容器中CO 的浓度为1.0 mol/L ，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。

（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO 2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。①升高温度__________；②再通入CO___________。

（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：①从图中看到，反应在t 2时达平衡， 在t 1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）__ ___。（单选） A ．升温 B ．增大CO 2浓度

②如果在t 3时从混合物中分离出部分CO ，t 4~ t 5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t 3~ t 5的V （逆）变化曲线

19.（14分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：

（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I 电解食盐水（用铁和石墨做电极）。

（1）a 电极材料是 （填铁、石墨）， 其电极反应式为 。

（2）当阴极产生11.2mL 气体时（标准状况），该溶液的 pH 为 （忽略反应前后溶液体积的变化）。

0 t t t t t 5

V 逆

（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl 2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl 2

2+

3+

3+

pH ：

（3）把MgCl 2粗产品的溶液中的Fe 2+转化为Fe 3+，可选用的物质是________（填序号，下同），加入 调节溶液的pH ，充分反应后过滤，可得MgCl 2溶液。

a ．KMnO 4

b ．H 2O 2

c ．MgO

d ．NaOH （4）步骤Ⅲ由MgCl 2·H 2O 获得MgCl 2的操作是： 。 （三）制取工业溴：

（5）步骤Ⅳ中已获得Br 2，步骤Ⅴ中又将Br 2还原为Br －，其目的是 。 （6）写出步骤Ⅴ用SO 2水溶液吸收Br 2的离子方程式： 。 20.（14分）甲乙两同学对保存已久的Na 2SO 3试剂进行试验探究。 取适量Na 2SO 3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。

（1）测上述溶液的PH 值，其PH 值＞7，原因是（用离子方程式表示）

（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是

（3）假设试剂由Na 2SO 3和Na 2

SO 4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

限选．．

试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH （4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na 2SO 3的含量。实验如下： ①配制250ml 约0.2mol ?L -1 Na 2SO 3溶液：准确称取w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00ml Na

2SO

3

所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05mol?L-1酸性高锰酸

钾装入50ml （填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO

4

VmL。

③计算Na

2SO

3

的质量分数= （只列出计算式，不要求

．．．算出结果）

会宁县--第一学期期末质检考试

高二化学试卷参考答案

1 2 3 4 5 6 7 8 B C A B B A D D 9 10 11 12 13 14 15 16 B D D C A B C A

17.（8分）（１）①反应物的总能量； 生成物的总能量； 无； －198 。（每空1分） （２）（6分）H 2 ( g ) +

2

1

O 2 ( g )＝H 2O ( g ) ΔH ＝―241.8 kJ/mol （2分）。 （ 或2H 2 (g) +O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH ＝―483.6kJ/mol ）。 ―286.8 （1分）； ―286.8 （1分） 18.（16分）（1）B 、C （2分） （2）吸热（2分）

（3）k=c(CO)/c(CO 2)）， 1.0（各2分） （4）减小（2分） 不变（2分） （5）①A （2分） ②如图（2分）

19.（14分）（1）石墨（1分） 2Cl －

－2e －

==Cl 2↑ （1分） （2）12（2分） （3）b ；c （4分）

（4）将MgCl 2·6H 2O 在干燥的HCl 气流中加热 （2分） （5）富集溴元素（2分）

（6）Br 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42－

+2Br －

（2分） 20.（14分）（1）SO 32-+H 2O HSO 3-+OH -（2分）

（2）溶液中的NO 3-和H +在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡（2分）

实验步骤

预期现象和结论

步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的酸性高锰酸溶液（1分）

若酸性高锰酸溶液褪色，说明中有Na 2SO 3（1分） 若酸性高锰酸溶液不褪色，说明中没有Na 2SO 3（1分） 步骤3： 再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液（1分）

如果有白色沉淀生成，则说明其中有Na 2SO 4，已经变质（1分）

如果没有白色沉淀生成，则说明没有Na 2SO 4（1分） 0 t t t t t t/s

V 逆

（3）①250mL容量瓶（1分）②酸式（1分）③计算Na2SO3的质量分数=5×0.05×10×126V/W×100%（2分）

会宁一中--第一学期期末质检考试

高二化学试卷答题卡

题号12345678

答案

题号910111213141516

答案

17.（8分）

（1）①A点表示：C点表示：

E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。

②图中△H= kJ/mol。

（2）①

②ΔH= kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH= kJ/mol。

18.（16分）

（1）（双选，填序号）。（2）（选填“吸热”、“放热”）反应。（3）平衡常数表达式。K= （保留二位有效数字）。（4）①升高温度；②再通入CO 。（5）①。（单选）

②右图

19.（14分）

（1）（填铁、石墨），其电极反应式为。（2）pH为。

（3），。

（4）。（5）。（6）。

20.（14分）

（1）

（2）

（3）

实验步骤预期现象和结论

步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中加入少量的溶

液。若溶液褪色，说明其有

若溶液不褪色，说明其中没有

0 t t t t t5 V逆

（4）①，②

③Na2SO3的质量分数=