初三化学期末专题复习

初三化学

期末专题复习材料

专题一重点实验

一、测定空气中氧气含量的实验

用加热铜粉法测定空气中氧气含量的装置如右图所示：

1.该实验设计的原理：在加热条件下，利用消耗密闭容器中

的，使密闭容器中的减少，_ 减小，

等停止加热后，待玻璃管_____ 至室温，将气球内的全部

挤入硬质玻璃管。根据反应前后记录的注射器及硬质玻璃管的体积，进而计算

氧气的含量。

2.可观察到的现象是：玻璃管内的铜粉，气球。

3.反应的化学方程式为：。

4.误差分析：实验后若结果偏小，可能的原因有

①、②、

③、④等

5.实验时选择的药品的应具备以下条件：（1）（如镁条不行）；

（2）（如硫粉、木炭等不行）。

6.结论：(1)空气中氧气约占_______ 。

(2)管内剩余4/5体积的气体主要是，其物理性质

有；化学性质有。

7.拓展：实验室通常采用以下两种方法进行空气中氧气含量的测定：

（1）利用进入容器中水的体积。

甲乙丙丁

（2）利用带刻度的仪器测量密闭容器内减少的气体体积。

戊己庚

巩固练习

1.下图所示为测定空气中氧气含量的装置及药品．为获得较为准确的实验数据，下列做法不正确的是（）

A．检查装置的气密性

B．燃烧匙中的红磷足量

C．点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞

D．红磷熄灭，广口瓶冷却后打开弹簧夹

2. 下图是测定空气中氧气含量的装置，锥形瓶内空气体积为100mL，注射器中水的体积为25mL，该装置气密性良好．下列说法正确的是( )

A.白磷燃烧时产生白色烟雾

B.实验过程中气球始终变瘪

C.燃烧结束后立即打开弹簧夹

D.实验结束后，注射器中还剩约5mL水

3．实验探究是科学探究的重要形式，请参与“测定空气里氧气的含量”的探究活动并回答问题：

（1）A装置是人教版教材设计的“测量空气里氧气的含量”的实验装置，教材实验所需试剂是水和____________ （填物质名称），实验前向集气瓶内加入少量水后将水面上方空间准确分为五等分，该操作中一定要使用的仪器是_________________ ；

（2）小华用A装置测定的氧气含量偏低，可能的原因是___________________ （任答一点）；（3）B装置也可用于测量空气中氧气的含量，其实验原理用化学方程式可表示为___________________ ；

（4）使用B装置进行实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是___________________ ，实验结束后移开酒精灯，恢复到室温后读数即可计算出氧气含量，B装置的优点是___________________ （任写一点）。

4.为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：

选用实际容积为40 mL的试管作反应容器，将过量的白磷放

入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60 mL

且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。

假设此实验能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答

下列问题：

（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20 mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明____________________。

（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为_______________________________________________。

（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为______________________________________________________________。

（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如______________________________________________________________________。

二、探究质量守恒定律

1.内容：的各物质的质量总和等于的各物质的质量总和。

2.适用范围：所有的。

3.微观解释：在化学变化中，构成物质的重新组合成。在化学反应前后，没有改变，没有增减，也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。

4. 友情提示：在探究质量守恒定律时，的反应，一定要在

中进行实验，否则会引起实验误差。

巩固练习：

1.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

⑴通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是（填标号）。

A.蔗糖和水

B.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

C.石灰石和稀盐酸

⑵在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如右图所示。

①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因

是。

②该反应的化学方程式

为。

③参加反应的氧气质量为g。

2.某校研究性学习小组查阅化学史料时发现：早在300多年前，英国化学家玻义尔在一个敞口的容器中能够加热一种金属，结果发现反应后质量增加了，由此得出反应前后质量不守恒．之后，俄国化学家罗蒙诺索夫在密封玻璃瓶中燃烧金属，发现反应后质量不变，由此得出反应前后质量守恒．这两位科学家的实验相似，为何结论不同？该学习小组沿着科学家的足迹进行实验探究，请你完成以下相关内容：

（1）交流讨论：两位科学家得出不同的结论究竟与哪些实验因素有关呢？

（2）提出假设：若用同种金属、同一容器都进行实验，两位科学家得出不同的结论主要是由于

的缘故．

（3）实验验证：

已知：钠在空气中燃烧生成过氧化钠固体

（4）得出结论：假设成立．

（5）依据以上实验事实：解释两位科学家的实验结论：

。

（6）拓展与提高：小组内的同学又做了如下两个小实验．

①测定蜡烛燃烧前后的质量：实验前小组内同学推测蜡烛燃烧后质量会变轻，实验结果与推测一

致．原因是生成的二氧化碳和水蒸汽扩散到空气中．请你接着分析，生成的二氧化碳和水蒸汽的总质量______（填“大于”、“等于”或“小于”）燃烧掉的蜡烛的质量，原因是_____ _．②测定镁条燃烧前后的质量：实验前小组内同学推测燃烧后生成物的质量比原来镁条的质量大，理由是____ __．但实际测定的结果却发现质量比原来镁条的质量减少了，请你帮他们分析可能的原因是______ ______．

3.以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）．

【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？

【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：．

【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量．

甲组乙组

实验

方案

（反应后略）

实验现象有气泡产生，

天平指针向右偏转

铁钉表面有红色物质析出，

溶液颜色发生改变，

天平指针没有偏转

结论猜想1正确反应的化学方程式：猜想2正确

【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转．得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在中进行．

【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是

（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足

【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确．进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：

的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．

【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒．

应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由种元素组成．

三、探究燃烧条件

1.实验设计中运用的实验方法：对比实验法、控制变量法

2.实验结论：燃烧必须同时满足三个条件才能发生：；；

。

巩固练习：

1.为加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。某同学进行了探究实验：

（1）用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察到蘸酒精的棉花燃烧，另一个不燃烧，可以得出燃烧的条件之一是__________ ____；如果在酒精灯上加热时间较长，会发生的现象是__________ __。

（2）如图1所示：将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到____________ _____，可以得出燃烧的条件之一是________ __________。

（3）如图2所示：在燃着的蜡烛上扣一个烧杯，过一会儿观察到_____________ _______，可以得出燃烧的条件之一是__________ __________。

2.某化学小组同学利用以下三组装置探究燃烧条件．

（1）如图1所示，能燃烧的物质是（填字母序号），燃烧反应的化学方程式为

A．水中的白磷 B．铜片上的白磷 C．铜片上的红磷

（2）如图2所示，将液体a滴入瓶中并与固体b接触，能观察到白磷燃烧，则瓶内发生反应的化学方程式为

（3）如图3所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：①；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧．通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因

完成三组实验之后，同学成功探究出了燃烧所需要的条件．

3.. 燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应．认识燃烧，科学地利用和控制燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的．

（1）物质燃烧一般需要同时满足三个条件，物质具有可燃性是燃烧的首要条件，另外两个条件分别是

（2）下面是验证燃烧条件的实验装置图．

已知木炭是一种可燃物．请验证：木炭发生燃烧的另外两个条件中，缺少任何一个条件都不能燃烧（两个条件须分别验证），只有同时具备这两个条件才能发生燃烧．

某化学实验小组已经在完成气密性的检查后为你填装好了药品，并在整个装置中充满了氮气．请你继续设计实验步骤完成后续探究，要求实验过程中不得拆、装仪器．

（3）①装置A中发生反应的化学方程式为

②装置B在“盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温”这一步中的作用是

③小华同学认为，x处的气体不应直接排放到空气中去，大家经讨论后认为很有道理，你认为其中的道理是：

专题二化学式与化学方程式

一、化学式的写法：（写出下列各类物质的化学式）：

单质：①金属单质：钠镁铝钾钙铜铁锌

②固态非金属单质：碳硫磷

③稀有气体单质：氦(气) 氖(气) 氩(气)

④多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。双原子分子单质化学式：氧气氮气氢气氯气

化合物：

（1）氧化物

①常见金属氧化物：

氧化镁氧化铝氧化钙氧化铁四氧化三铁氧化铜

②常见非金属氧化物：

二氧化碳二氧化氮二氧化硅五氧化二磷二氧化硫

（2）常见酸：盐酸氢硫酸硫酸碳酸

（3）常见碱：

氢氧化钠氢氧化镁氢氧化钙氢氧化铁氢氧化铜

（4）常见盐：

①盐酸盐：

氯化镁氯化铝氯化铜

②硫酸盐：

硫酸钠硫酸铜硫酸铁

③碳酸盐：

碳酸钠碳酸钾碳酸钙

④硝酸盐：

硝酸钠硝酸钾硝酸钡硝酸银

⑤其它：

高锰酸钾锰酸钾氯酸钾硫化亚铁

二、化学方程式

1、化学方程式的书写原则：、

2、化学方程式的意义：（以C + O

2CO

2

为例）

①质的方面：表示

②量的方面：表示

③微观方面：表示

3、化学方程式的配平方法

（1） C + CO

2

—— CO

（2） P + O

2 P

2

O

5

（3） CuO + C Cu + CO

2

（4） H

2O

2

H

2

O + O

2

三、O2的化学性质（助燃性）

O2的化学性质化学方程式实验现象

1、氢气燃烧

2、硫磺燃烧

3、红磷（白磷）燃烧

4、铁丝在氧气中燃烧

5、镁条在空气中燃烧

6、铜在空气中受热

7、一氧化碳燃烧

8、天然气燃烧

9. 乙炔（C 2

H 2）燃烧 10.乙醇（酒精C 2H 6O ）燃烧

四 氧气的制取

五、CO 2的化学性质

CO 2的化学性质

现象

化学方程式

反应基本类型 14、二氧化碳通入（石蕊试液）中 、加热上述反应后的溶液

15、二氧化碳通入澄清石灰水 16.向变浑浊的石灰水中继续通二氧化碳。

17.再加热上述溶液。

18.二氧化碳与碳在高温条件下反应

19.镁条在二氧化碳中燃烧

六、CO 2的制取

CO 2的生成

化学方程式

反应基本类型 20、实验室制取二氧化碳反应原理 21、工业制法（高温煅烧石灰石)

七、 CO 2的性质的综合应用

22.按要求写出下列转化中的化学方程式

O 2的制取

化学方程式

反应基本类型

实验室 制法

11、加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气

12、加热高锰酸钾制氧气

13、用双氧水制氧气

①____________________________________________________ ⑥___________________________________________________

②__________________________________________________ ⑦____________________________________________________

③___________________________________________________ ⑧___________________________________________________

④___________________________________________________ ⑨____________________________________________________

⑤___________________________________________________ ⑩_____________________________________________ ____

23.（1）为了使用石灰浆抹的墙壁快点干燥，常在室内生个炭火盆，而开始放炭火盆时，墙壁反而

更加潮湿，请用化学方程式解释原因。

________________________________、_________________________________

（2）请用化学方程式表示下列实验事实：将二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变

浑浊，继续通入二氧化碳，浑浊消失：

________________________________、_________________________________

（3）盛石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色的固体物质，该物质的化学式__ __，

有关反应的化学方程式是_______________________________；该白色固体可用（填名称）

清洗，有关化学方程式。

八巩固练习

1.下列关于碳和碳的氧化物知识网络图（图中“→”表示转化关系，“……”

表示相互能反应）说法错误的是（）

A、“C……CO2”的反应是吸热反应

B、“CO→CO2”的反应类型为分解反应

C、“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳

D、“CO2H2CO3”的反应可用石蕊试剂验证

2. (1)在点燃条件下，2.6g C2H2与7.2g O2恰好完全反应，生成6.6g CO2、1.8g H2O和x g

CO。则x = __________；化学方程式为__________________________________。

(2)某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理。

（3）当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O和一种常温下的无色液体，

反应方程式是。

（4）下图是硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图。

写出该反应的化学方程式，该反应属于（填基本反应

类型）。

3.多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。

(1) 从微观角度（图5为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。）

①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是____________(填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数____________ (填“有”或“没有”）增减。

②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为。

(2) 从反应类型角度。（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。）

①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是____________（填一种化合物的化学式）。

②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是________________________。

③在一定条件下，碳与铁的氧化物（Fe2O3）能发生反应，生成二氧化碳和________(填化学式)。）

(3) 从能量变化角度

（借用图6装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）

①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件

分析，此时生石灰的作用是__________________________。

已知生石灰与水反应生成氢氧化钙，请写出该反应的化学方程式

____________________。

②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是_______ (填标号)。A. 氯化纳 B. 硝酸铵 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠

4碳及碳的化合物间的转化关系可表示为：，由此可写出各步反应的化学方程式。

硫及硫的化合物间的转化关系可表示为：。

（1）模仿碳及碳的化合物间转化反应方程式的书写，写出硫及硫的化合物转化反应中指定反应的化学方程式：反应①：；

反应③：。

（2）反应②中，V2O5在反应前后的质量均为m，则V2O5在该反应中起____作用。

（3）上述反应中，属于化合反应的有：___ _（填反应序号）。

5.(2011济宁)用化学方程式解释下列现象：

(1)小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因是__________________________________；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊又变为无色，原因是___________________________。

(2)二氧化碳是一种重要的化学物质。请写出下列化学方程式：

二氧化碳和澄清的石灰水反应；尿素是一种重要的化学肥料，其化学式为CO(NH2)2。工业上，可以在高温高压的条件下，以二氧化碳和NH3为原料制得尿素并生成水，化学方程式为。

(3)过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，该反应的化学方程式____________________________________（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）。

6.（2014济宁）轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程见下图：

请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题：

（1）物质B的化学式为；

（2）在A→B之间，过滤操作的目前是；

（3）在B+C→CaCO3的过程中，应控制物质C的流量，原因是

（用化学方程式表示）；

7.（2015济宁）84消毒液是一种有刺激性气体的高效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO）广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。请阅读信息并回答：

（1）次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水化学反应方程式为；

（2）消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸（HClO），化学方程式为_____________________________；

（3）84消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体，因此，84消毒液必须________保存。8下图是氧气的制取与性质实验装置图。

H2O

回答下列问题:

（1）装置B的作用是，装置C中硫粉燃烧的现象是，装置D的作用是。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为，装置D中发生反应的化学方程式为。

9“史上最贵”的实验：

步骤Ⅰ.让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；

步骤Ⅱ.让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。

（1）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：___________________，基本反应类型是_________。

（2）若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1____m2（填“>”、“<”或“=”）

10亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究。

【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。

【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。

【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）2，生成的气体为NH3；反应过程中没有任何元素化合价的改变。

【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素和元素，判断的依据是；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为，此物质与水反应的化学方程式为

。

专题三氧气和二氧化碳

★比较O2、CO2的实验室制法

气体氧气二氧化碳

药品

原理（化学方程式）

发生

装置 A B C D E

B

B C D E

发生装置的选择依据是：反应物的和反应

收集装

置

收集装置的选择依据是：气体的和

检验

方法

验满方法排空气法：排水法：

注意事项1.用固固加热法和排水法制取氧气时，要先_______，再__________；

2.加热高锰酸钾制取氧气时，管口要______________；

其它：装药品前要先……；长颈漏斗…；集气时导管要伸入…；

排水法集气时，看到_________时开始收集。

工业

制法

气体氧气二氧化碳

物理性质密度比空气，溶解

性。

密度比空气、溶解性。

固体的二氧化碳叫，该固体易。

a b a b

a b

★一氧化碳与二氧化碳的比较

从CO 和CO 2的化学式可看出，虽然CO 和CO 2的______________相同，但1个CO 分子比1个CO 2

分子少_____________，也即______________不同，所以，就使得CO 和CO 2的_________有很大

（ ） （ ）

规律：物质的（ ） 物质的性质 物质的（ ）

（ ）

巩固练习

1.鉴别下列各组物质的方法不正确．．．

的是（ ）

C 水和过氧化氢溶液加二氧化锰，观察是否有气泡

D 冰和干冰室温（20℃）放置，过一段时间观察是否有液体残留

2.经过一年化学知识的学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着密切关系。请各举一例说明：

（1）反应物的量不同，生成物可能不同。

（2）反应物的量不同，反应现象可能不同。

（3）细铁丝（或铁粉）在氧气中能剧烈燃烧，铁钉（或铁制燃烧匙）在氧气中不能燃烧，反应物相同，但反应的速率不同．说明反应物的不同，反应的速率不同．

3.木炭燃烧时能生成一氧化碳和二氧化碳。

（1）一氧化碳是木炭在时燃烧的生成物，反应的化学方程式为。

（2）由于一氧化碳和二氧化碳的__________不同，所以其化学性质不同。实验室就是利用二者化学性质的差异来鉴别两种气体的。请写出鉴别二者的一种方法；其中发生反应的化学方程式为。

（3）一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化。在高温下，炽热的碳可以使二氧化碳转变为一氧化碳，该反应的化学方程式为 ____ 。

4．下图是实验室用于气体制备的装置，请根据图示回答问题：

（1）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是（填序号，下同）。

（2）实验室中能用于过氧化氢溶液制氧气，且便于随时添加液体药品的发生装置是；

要想得到比较纯净的氧气，需要选择的收集装置是。

（3）实验室制取二氧化碳时，应选择的收集装置是，理由是；

判断二氧化碳是否收集满的方法是。

5.在课外活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题。

（1）图A所示实验向烧杯中倾倒二氧化碳时，看到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是、，因此，二氧化碳可用于。（2）图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入锥形瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，产生该现象的原因是；该实验中涉及的化学方程式为。

（3）图C所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是（用化学方程式表示）。

6.以下是化学实验室里几种常用的实验装置，请回答：

（1）请写出图中a、b的仪器名称:a ，b 。

（2）实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是（填序号，下同）。

用D装置收集氧气时，检验是否集满的方法是。

（3）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，应选用的发生装置和收集装置是______________。检验生成的气体是二氧化碳的方法是。

（4）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其化学方程式分别是：

①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑②NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

某同学采用反应①的方法制取CO2，应该选用的发生装置是______________，他不选择反应②制取CO2的理由是_______________________________________________。

（5）分别用A、B两种不同的发生装置和不同的药品可以制取一种相同的气体，该气体是，你认为制取该气体时使用B装置比使用A装置的一个优点是：。

7.下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。

①

②

a b

水

注

射

A B C D E

（1）写出指定仪器的名称：①；②；

（2）写出一个实验室用装置B制取气体的反应的化学方程式；

（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是（填装置序号）；如果用E图所示装置收集乙炔，气体应从（填“a”或“b”）端管口通入。

8.三位同学对滴有紫色石蕊试液的蒸馏水通入CO2变红色的原因进行了深入研究。

[提出问题]是什么物质使紫色石蕊试液变红色？

[假设]（1）是水使紫色石蕊试液变红色；

（2）______ __；（3）_______ _。[查阅资料]浓硫酸不能和CO2反应，能吸收大量水分，可用于气体干燥。

[实验分析]请回答下列问题：

（1）写出编有标号仪器的名称：①________，②________。

（2）写出装置A中反应的化学方程式：________ 。

（3）①实验过程中，装置C内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明________。

②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化碳气体生成前滴在蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化，当有二氧化碳通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明_______ _ 。

③写出装置E中反应的化学方程式_______ _。

[结论]原假设________成立（填编号）。

9.装置如图所示．烧杯A、B中分别盛两种溶质不同的无色溶液，小木块

上各有一支点燃的蜡烛，向A烧杯中加入白色固体后，发现烧杯中蜡烛熄

灭，向B中撒入黑色固体粉末后，则发现烧杯中蜡烛燃烧更旺。