化学反应速率和化学平衡单元测试题
第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题
一、单项选择题每题3分，共48分
1．可逆反应2A+3B 2C+D在四种不同条件下的反应速率分别是（）A．v (A) 0.5mol/ (L·min) B．v (B) 0.6mol/ (L·min)
C．v (C) 0.35mol/ (L·min) D．v (D) 0.4mol/ (L·min)
则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）2．下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B．自发反应在恰当条件下才能实现
C．自发反应在任何条件下都能实现
D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
3．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子的能量
C．增加活化分子的百分数D．降低反应所需的能量
4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不．能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉
5. 一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g) 2CO(g) △H＞0，达到平衡状态，进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；
③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
A．①②③④ B．①③C．①②D．①③④
6．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
7．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不．正确的是( )
8．高温下，某反应达到平衡，平衡常数)H ()CO ()O H ()CO (222c c c c K ??=
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 （ ）
A ．该反应的焓变为正值
B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小
C ．升高温度，逆反应速率减小
D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2
O CO 2＋H 2
9.下列情况下，反应速率相同的是
（ ）
A ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4分别与0.2 mol/L NaOH 溶液反应
B ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应
C ．等体积等浓度HCl 和HNO 3分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应
D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等量等表面积等品质石灰石反应
10. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅
B ．高压比常压有利于合成SO 3的反应
C ．由H 2、I 2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
11．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）
A ．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B ．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C ．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D ．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
12．对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H 2O(g) CO 2 (g) +H 2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO 的浓度，下列说法不正确的是（ ）
A ．正反应速率增大
B ．逆反应速率先减小
C ．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大
D ．化学平衡常数不变
13．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H ??→?←??
＞ 当反应达到平衡时，下列措施：①恒容通入惰性气体 ②恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是（ ）
A ．①②
B ．①
C ．②
D ．都不能
14．右图曲线a 表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是（ ）
A 、升高温度
B 、加大X 的投入量
C 、加催化剂
D 、增大体积 15.在密闭容器中，N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3（g ） ΔH ＜0，
达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这
一条件是
A ．加入适当催化剂
B ．升高温度
C ．增大反应物的浓度
D ．增大压强
16. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH 3(g)+NO(g)+NO 2(g)180?C
???→←???催化剂 2N 2(g)+3H 2O H 0?＜ 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
催化剂
高温 X 时间
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
17、下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）
A．正反应是放热反应
B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．逆反应是放热反应．
D．A、B、C、D均为气体
二、非选择题共48分
18．（8分）在一定条件下，x A＋y B z C的反应达到平衡。
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________；
（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_____________移动；
（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A 是_____________态物质。
（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。19．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
a. 容器中压强不变
b. 混合气体中c(CO)不变
c. v正（H2）=v逆（H2O）
d. c(CO2)=c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为_____________
20.（16分） 在溶液中，反应A+2B C 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为()0.100/c A mol L =、()0.200/c B mol L =及()0/c C mol L =。反应物A 的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ②____________________________________________________________；
③____________________________________________________________；
（2）实验②平衡时B 的转化率为_________；实验③平衡时C 的浓度为____________；
（3）该反应的H ?_________0，判断其理由是__________________________________ ______________________________________________________________________；
（4）该反应进行到4.0min 时的平均反应速率：
实验②：B v =____________________________；
实验③：C v =____________________________。
21．(7分)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N 2在催化剂(掺有少量Fe 2O 3的TiO 2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH 3。进一步研究NH 3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N 2压力1.0×105 Pa 、反应时间3 h)：
相应的热化学方程式如下：
N 2(g)＋3H 2O(l)2NH 3(g)＋32
O 2(g) ΔH ＝＋765.2 kJ/mol
回答下列问题：
(1)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH 3生成量的建议：__________。（2分）
(2)工业合成氨的反应为N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)。设在容积为2.0 L 的密闭容器中充入0.60 mol N 2(g)和1.60 mol H 2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH 3的物质的量分数(NH 3的物质的量与反应体系中的总的物质的量之比)为47
。计算(写出计算过程)： ①该条件下N 2的平衡转化率；（2分）
②该条件下反应2NH 3(g) N 2(g)＋3H 2(g)的平衡常数。（3分）
22．(10分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO 2(g)(正反应为吸热反应)
其平衡常数可表达为K ＝
c (CO 2)c (CO )。已知1 100℃时K ＝0.263。 (1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO 2和CO 的体积比值________，平衡常数K ＝__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)1 100℃时，测得高炉中c (CO 2)＝0.025 mol/L ，c (CO)＝0.1 mol/L ，在这种情况下，该反应__________(填“已经”或“没有”)处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v 正__________(填“大于”“小于”或“等于”)v 逆，其原因是________________________ __________________。
高考化学复习专题.化学反应速率
专题8.1 化学反应速率 （测试时间60分钟，满分100分） 姓名：班级：得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．【百强校·2016届哈尔滨6中期中】下列说法正确的是（） A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间所有的碰撞为有效碰撞 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 【答案】B 考点：本题主要是考查影响速率的因素判断 2．【2017届河北沧州市第一中学高三上第一次月考】对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L－1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是（） A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 【答案】A
考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。 3．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（） ①改变气体物质的浓度②改变气体的压强 ③加入催化剂④改变气体的温度 A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】 试题分析：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故B正确。 考点：本题考查影响反应速率的因素。 4．【2017届内蒙古赤峰二中高三上第一次月考】影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温 度、催化剂等。下列有关说法不正确 ．．．的是（） A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数 D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 【答案】B 【解析】 试题分析：A．压强改变有气体参加的反应的反应速率，增大压强，反应速率加快，故A不选； B．增大浓度，增加了反应体系中活化分子数目增大，则反应速率加快，故B选；C．温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数增大，反应速率加快，故C不选；D．催化剂降低反应的活化能，则反应速率加快，故D不选；故选B。 考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。
高中化学等效平衡原理(习题练习)
等效平衡原理及练习 一、等效平衡概念 等效平衡是指在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达平衡后，任何相同组分的体积分数或物质的量分数均相等的平衡。 在等效平衡中，有一类特殊的平衡，不仅任何相同组分X的含量（体积分数、物质的量分数）均相同，而且相同组分的物质的量均相同，这类等效平衡又称为同一平衡。同一平衡是等效平衡的特例。 如，常温常压下，可逆反应： 2SO2 + O2 2SO2 ①2mol 1mol 0mol ②0mol 0mol 2mol ③0.5mol 0.25mol 1.5mol ①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡 二、等效平衡规律 判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况： ①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。 ②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。 ③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算
化学反应速率及平衡测试(附答案)
第二章化学反应速率及化学平衡专题测试（二） 一、选择题（只有1个选项符合题意） 1. 反应3Fe(s)+4H 2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是 A.容器内压强不再变化 B.Fe3O4的物质的量不变 C.ｖ(H2O)=ｖ(H2) D.反应不再进行 2. 在恒温、恒容的密闭容器内进行反应A（g）B（g）＋C（g），正反应为放热反应。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度为0.8mol/L降到0.2mol/L 所需反应时间为A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断 3．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是 A．1 B．2 C．3 D．4 根据以下叙述回答①和②题。 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应： 3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则 4．①上述反应中Z气体的化学计量数n的值是 A．1 B．2 C．3 D．4 5．②上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的物质的量分数 A．20% B．25% C．33% D．50% 6. 将4molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）＋B（g）2c（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1 其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④ 7.在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1当反应达到平衡后，各物质的物质
高考化学复习专题化学反应速率
绝密★启用前 2020届高三化学知识点强化训练—化学反应速率 试卷副标题 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号一总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题) 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人得分 一、单选题 1．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是： A．该平衡体系的化学反应方程式为：3A(g)＋B(g)4C(g) B．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/t1mol·L－1·min－1 C．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减小D．维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C的百分含量增大 2．加热N2O5,依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为（）
3．如图所示与对应叙述相符的是() A ． 用硝酸银溶液滴定等浓度的A -、B -、C -的混合溶液(均可以 与Ag +反应生成沉淀)，由图可确定首先沉淀的是C - B ．图表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由 图可知该反应的正反应是吸热反应 C ．一定条件下，X 和Y 反应生成Z ，由图1推出该反应的方程 式可表示为：X 3Y Z + D ． 图表示溶液中反应：23I I I -- + 平衡() 3c I - 随温度变化，反 应速度V(正M )V(<逆N )4．下列说法正确的是（ ） A ．将AlCl 3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体 B ．在一定条件下，反应N 2+3H 2 2NH 3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的物质 的量增加了lmol ，则该反应的速率可表示为v(NH 3)=0.2mol·L -1·min -1C ．强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强 D ．钢铁在表层海水中的腐蚀速率大于在潮湿空气中的腐蚀速率
化学反应速率测试题
3．少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( ) ①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0．1 mol/L 盐酸 A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧ 4．已知反应：A(g)+ 3B(g) 2C(g) + D(g)，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学 反应速率为1mol·L-1·min-1,,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A．0．5 mol·L-1·min-1B．1mol·L-1·min-1 C．3 mol·L-1·min-1D．2 mol·L-1·min-1 5．反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最 快的是( ) A．v (D)=0．4 mol·L-1·s-1 B．v (C)=0．5 mol·L-1·s-1 C．v (C)=0．6 mol·L-1·s-1 D．v (A)=0．15 mol·L-1·s-1 6．一定温度下，可逆反应2NO 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状 态标志是（） ①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1 ④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量 不再改变 A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部 7．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所示， 在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度， ④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（） A．①④B．③④C．①②③D．②③ 8．等温等压过程，在高温下不自发进行，而在低温时可自发进行的 条件是（） A．△H<0 △S<0B．△H>0 △S<0C．△H<0 △S>0D．△H>0 △S>0 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是〔〕 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 C．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 9．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述不正确的是（）
化学反应速率及活化能测定实验报告
实验名称：化学反应速度与活化能的测定 一、实验目的 1、测定Na2SO3与KIO3反应的速率、反应级数，速率系数和反应的 活化能； 2、了解浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。 二、实验原理 （NH4）2S2O8+3KI=(NH4)2SO4+K2SO4+KI3 S2O3^2-+3I^-=2SO4^2-+I3^- 五、数据结果 1、表3-1 2、表3-2 浓度对化学反应速率的影响 实验编号 1 2 3 4 5 试液的体积V/mL 0.2mol/L(NH4)2S2O8 20 10 5 20 20 0.2mol/LKI 20 20 20 10 5 0.01mol/LNa2S203 8 8 8 8 8 0.2%淀粉 4 4 4 4 4 0.2mol/LKNO3 0 0 0 10 15 0.2mol/L(NH4)2SO4 0 10 15 0 0 反应物的起始浓度c/mol/L (NH4)2S2O8 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 KI 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 Na2S2O3 0.01 0.01 0.01 0.01 0.01 反应开始至溶液显蓝色时所需时间 △t/s 76 172 324 178 300 反应的平均速率v/mol/L*S 0.000066 0.000029 0.000015 0.000028 0.000017 反应的速率常数k k=10140 反应级数 m=1 n=1 m+n=2 温度对化学反应速率的影 响 实验编号 反应温度T/℃ 反应时间△t/s 反应速率v/mol/L*S 反应速率常数 k Lgk 1/T 4 18.9 178 0.000028 10140 4.01 0.05 6 29 74 0.000068 22984 4.36 0.03
高考化学之化学反应速率与化学平衡
新课标三年高考化学试题分类解析——化学反应速率与化学平衡 1.(０7年宁夏理综·1３）一定条件下，合成氨气反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分 数为20.0% ，与反应前．．． 的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A ．16.７% Ｂ．２0.0% Ｃ.80．0%?Ｄ.８3.3% 答案：A 解析：设达到平衡后混合气体的体积为1L ，则其中生成的氨气的体积为1Ｌ×20.0%=０.２L 。则根据反应的方程式有： N 2+3H 22NH 3 △Ｖ 1 3 2 ２ 0.2L 0.2Ｌ 所以平衡前混合气体的体积为１L ＋0.2L=1．2Ｌ,因此反应后气体体积缩小率为 =?%1002.12.0L L 16.7％。 ．(07年广东化学·16）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn （ｓ、白）＋2ＨCl(aq ）=SnCl 2（ａq)＋H 2（ｇ） △H 1 ②Ｓｎ（ｓ、灰）＋2HCl （a ｑ)＝S ｎCl 2（a ｑ)+H ２(g) △H ２ ③S ｎ(s 、灰） Sn （s 、白) △H 3=+2.１k Ｊ·mol -1 下列说法正确的是 A.△H 1>△H 2 B ．锡在常温下以灰锡状态存在 C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏 答案:D 解析:②-①可得③，△Ｈ２－△Ｈ1＞0,故△H2>△H１,Ａ错,根据③,在常温下,灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在,正反应为吸热反应，故Ｂ、C错,当锡制器皿长期处于低于13．2℃的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。 ．(07年广东理基·26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响 ．．．氢气产生速率的因素是Ａ.盐酸的浓度? B.铝条的表面积 C．溶液的温度?Ｄ．加少量Ｎa2ＳO4 答案：Ｄ 解析:铝与盐酸反应的实质是２Ａl+６Ｈ＋＝２Al3+＋3Ｈ２↑,因此盐酸的溶度、铝条的表面积和溶液的温度均会影响反应的速率,而加少量Na2ＳＯ４对溶液中的各物质的浓度没有影响，不会影响反应速率。 ．(07年广东化学·１8）下述实验能达到预期目的的是 编号实验内容实验目的 A 将SO2通入酸性ＫMnO4溶液中证明SO2具有氧化性 B 将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱 Ｃ将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水 混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的 H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对Ｈ2O2分解速率 的影响 答案：BC 解析：本题是一道实验题。A选项中SO2通入酸性KＭnO4溶液中，ＫＭｎO4做氧化剂,说明S Ｏ2具有还原性。B选项中将Cｌ2通入ＮaBr溶液中发生Cl2+2NaBｒ＝2NａCl＋Ｂr2反应，根据氧化还原反应规律可知Ｃl２的氧化性大于Bｒ2。Ｃ中发生的反应为Cu＋4HNO３=Cu(N Ｏ3)2＋２NO2+2H2O、2NO2(g)N2O4;△Ｈ＜0,升温气体颜色变深，降温气体颜色变浅，D 选项中H２O2溶液的浓度不同,故不能单纯判断催化剂对分解速率的影响。 ．（0８年宁夏理综·12)将固体NH4Ｉ置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应: ①NH 4Ｉ(s)NH3(g)+HI(g)；②2HＩ(g)H2(g)＋Ｉ２（g) 达到平衡时,c（H2)=0.5ｍol·Ｌ－1,c（H I)=4ｍoｌ·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为
化学反应速率-高考化学一轮复习考点练习
专题25 化学反应速率 1．对于密闭容器中的反应2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（） A．点c处反应达到平衡B．点b的正反应速率比点a的大 C．点c的逆反应速率比点e的大D．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(SO2)一样大 【答案】D 【解析】A.由图像可以知道，点c处O2和SO3的物质的量相等，但是未必达到平衡状态，故A错误；B.点bSO3的物质的量浓度比a点小，所以点b的的正反应速率比点a的小，故B错误；C.点c为达到平衡且向正反应方向进行，生成物的浓度比平衡时要小，所以逆反应速率比平衡状态小，而点e处于平衡状态，所以点c的逆反应速率比点e的小，故C错误；D.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)都处于同一平衡状态下，所以SO2的物质的量相同，故D正确。 2．下列试管中，不同条件下反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，判断产生H2的反应速率最小的是 试管盐酸浓度温度铁的状态 A 0.5 mol/L 20 ℃块状 B 0.5 mol/L 20 ℃粉末状 C 2 mol/L 35 ℃粉末状 D 1 mol/L 35 ℃块状 【答案】A 【解析】盐酸浓度越大、温度越高、接触面积越大反应速率越快，根据表中数据可知C中反应速率最快，A 中反应速率最慢，答案选A。 3．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 50 120 232 290 310 反应速率最大的时间段及其原因是（）。 A．0～1min 盐酸浓度大，反应速率大 B．1～2min 接触面积增大，反应速率大 C．2～3min 反应放热，温度升高，反应速率大 D．3～4min 产生的Zn2+是催化剂，反应速率大 【答案】C 【解析】从表中数据看出：0～1min 收集的氢气小于后一分钟，虽然盐酸浓度较大，但是温度较低，故反应速率不是最大；2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c（H+）下降，但主要原因是Zn 置换H2的反应是放热反应，温度升高，温度对反应速率影响占主导作用；3～4min 反应速率比前一分钟小，不能由此判断Zn2+是催化剂：4 min～5 min收集的氢气最少，虽然反应放热，但主要原因是c（H+）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，浓度对反应速率影响占主导作用，故选C。 4．在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确 ．．．的是(溶液体积变化忽略不计) A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min) B．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min) C．反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/L D．反应到6min时，H2O2分解了50% 【答案】C 【解析】A.0～6min时间内，生成氧气的物质的量为=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知 △c(H2O2)==0.2mol/L，所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L?min)，故A正确；B．随着反应的
等效平衡问题的基本模型及例题
等效平衡问题的基本模型 等效平衡问题是高中化学中《化学平衡》这一章的一个难点，也是各级各类考试的重点和热 点。学生如何正确理解并运用相关知识进行解题是非常必要的。经过对大量试题的对比分析， 笔者认为可以归纳为以下三种情形： 完全等效平衡，这类等效平衡问题的特征是在同T、 P、 V 的条件下，同一化学反应经过不 同的反应过程最后建立的平衡相同。解决这类问题的方法就是构建相同的起始条件。下面看例题一： 【例题一】：温度一定，在一个容器体积恒定密闭容器内，发生合成氨反应：N2＋3H2 2NH3。若充入 1molN2 和 3molH2 ，反应达到平衡时NH3 的体积百分含量为W% 。若改变开始时投 入原料的量，加入amolN2，bmolH2 ，cmolNH3 ，反应达到平衡时，NH3 的体积百分含量仍 为 W% ，则： ①若 a=b=0， c= ②若 a=0.75， b= ， c= ③若温度、压强恒定，则a、 b、 c 之间必须满足的关系是 分析：通过阅读题目，可以知道建立平衡后两次平衡之间满足同 T、 P、 V ，所以可以断定是完全 等效平衡，故可以通过构建相同的起始条件来完成。 N2 ＋ 3H2 2NH3 起始条件Ⅰ：1mol 3mol 0 起始条件Ⅱ：amol bmol cmol （可以把 cmolNH3全部转化为 N2， H2） 转化： 0.5cmol 1.5cmol cmol 构建条件：（ a+0.5c）mol （ b+1.5c） mol 0 要使起始条件Ⅰ和起始条件Ⅱ建立的平衡一样，那么必须是起始条件Ⅰ和构建条件完全相 同。则有：（ a+0.5c） mol = 1mol （ b+1.5c） mol = 3mol 其实这两个等式就是③的答案，①②的答案就是代入数值计算即可。 不完全等效平衡，这类等效平衡问题的特征是在同T、P 不同 V 的条件下，同一化学反应经过不同的反应过程最后建立的平衡中各成分的含量相同。解决这类问题的方法就是构建相似 的起始条件，各量间对应成比例。下面看例题二： 【例题二】：恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生中下反应： A （ g）+B(g) = C(g)（1）若开始时放入1molA 和 1molB ，到达平衡后，生成 a molC，这时 A 的物质的量为 mol 。 （2）若开始时放入3molA 和 3molB ，到达平衡后，生成 C 的物质的量为mol 。 （3）若开始时放入xmolA 、2molB 和 1molC ，到达平衡后， A 和 C 的物质的量分别是y mol 和 3a mol ，则 x=， y= ，平衡时， B 的物质的量（选填一个编号） 甲：大于 2mol 乙：等于 2mol 丙：小于 2mol 丁：可能大于，等或小于2mol 作出判断的理由是。 （4）若在（ 3）的平衡混合物中再加入3molC ，待到达平衡后， C 的物质的量分数是。分析：通过阅读题目，可以知道建立平衡后两次平衡之间满足同T、P 不同 V ，所以可以断定是不完全等效平衡，故可以通过构建相似的起始条件各量间对应成比例来完成。解答过程如下： A （ g） + B(g) = C(g) （1）起始条件Ⅰ：1mol 1mol 0 平衡Ⅰ：（ 1-a ） mol （ 1-a ） mol amol （2）起始条件Ⅱ：3mol 3mol 0 平衡Ⅱ： 3（ 1-a） mol 3 （ 1-a ） mol 3amol （各量间对应成比例）
高中化学_《第二章_化学反应速率和化学平衡》单元测试B卷_新人教版选修4
《第二章化学反应速率和化学平衡》单元测试 一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（） A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s) C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s) 2. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ C ） A．0.45 mol / (L·s)B．0.15 mol / (L·s)C．0.225 mol / (L·s)D．0.9 mol / (L·s) 3. 可逆反应达到平衡的根本原因是（） A．反应混合物中各组分的浓度相等 B．正逆反应都还在继续进行 C．正逆反应的速率均为零D．正逆反应的速率相等 4. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（） A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m 5. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（） A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 6. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（） A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率 C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成 7. 右图是关于反应A (g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热 反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（） A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂 8. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（） A．平衡不移动 B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 C．再达平衡时，C的体积分数增大 D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
化学反应速率和化学平衡高考题集锦(含解析)
化学高考题分类目录 G 单元 化学反应速率和化学平衡 G1 化学反应速率 7．G1 G2 G3[2014·重庆卷] 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量 B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1 mol ·L －1·min －1 C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆 D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小 7．C [解析] 根据图像可知，T 1＜T 2，ΔH <0，因此该反应是放热反应，故c (X)变化越大，放出热量越多，故M 点放出的热量小于W 点放出的热量，A 项错误；T 2温度下，在0～ t 1时间内，v (Y)＝12v (X)＝a －b 2t 1 mol ·L －1·min －1，B 项错误；因T 1>T 2，v M 正＝v M 逆>v W 逆，又因v N 逆＜v W 逆，所以v N 逆 化学反应速率 一、化学反应速率 1.定义：衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 2.表示方法：单位时间内用反应物的减少量或者生成物的增加量（均取正值）来表示。 表达式：v=Δc/Δt常用单位：mol·(L·min)-1或mol·(L·s)-1 二、化学反应速率的影响因素 1.决定因素：反应物本身的性质。 2.影响因素：（1）在其他条件不变时，增加浓度，可以加快化学反应速率。注意：固体或纯液体的浓度是常数（2）在其他条件不变时，升高温度，可以加快化学反应速率。 （3）在其他条件不变时，加入催化剂，可以改变化学反应速率。 （4）在其他条件不变时，对于有气体参与的反应，增大压强相当于增大气体的浓度，加快化学反应速率。（5）光、反应物接触面积的大小、固体反应物颗粒大小…… 三、同一化学反应速率的比较 1.同一个化学反应中，用不同的物质来表示化学反应的速率，速率之比等于化学计量数之比。 2.比较同一个化学反应在不同条件下的化学反应速率时，应取同一参照物。 四、可逆反应 1.定义：在相同条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的化学反应 正反应：从左往右进行的反应逆反应：从右往左进行的反应 2.特征：任意时刻，反应体系中，同时存在反应物和生成物 3.可逆反应的限度：只能进行到一定程度 五、化学平衡状态： 1.定义：可逆反应在一定的条件下，进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化，该反应达到化学平衡状态。 2.化学平衡状态的特征：逆：可逆反应等：v正=v逆动：动态平衡 定：反应混合物中各组分浓度保持不变变：条件改变，平衡被破坏 3.化学平衡状态的判断依据： （1）v正=v逆（2）各组分浓度保持不变 化学反应中的热量变化 三、化学反应中的热效应——反应热 (1)定义：在化学反应中放出或吸收的热量叫反应热。(2)符号：ΔH(3)单位：kJ·mol-1 放热反应：ΔH取负值（ΔH＜0）吸热反应：ΔH取正值（ΔH＞0） (4)ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和 四、热化学方程式 1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。 2.注意事项：①标明聚集状态（g：气体、l：液体、s：固体）。 ②注意ΔH的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”。ΔH的单位是kJ·mol-1。 ③化学计量数只表示物质的量，不表示物质的分子或原子数，单位是“mol”，可用分数、可用小数。④化学计量数与ΔH之间存在正比关系。反应热要与化学计量数相一致。 ⑤同种物质在不同状态下的热效应是不同的。 ⑥注明反应的温度和压强（不注明通常指101 kPa和25 ℃）。 3.意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 原电池电解池定义将化学能转化成电能的装置将电能转化为化学能的装置 装置举例 硫酸溶液CuCl2形成条件 ①活动性不同的两个电极 ②电解质溶液（电极插入其中） ③形成闭合回路 ①两极接直流电源正、负极 ②两极插入电解质溶液 ③形成闭合回路 电极 正极：电子流入的一极 负极：电子流出的一极 阴极：与电源负极相连的极 阳极：与电源正极相连的极电极反应 正极：得到电子，被还原，发生还原 反应（溶液中的阳离子）； 负极：失去电子，被氧化，发生氧化 反应（通常是金属电极） 阴极：溶液中的阳离子得电子，被还 原，发生还原反应 阳极：溶液中的阴离子失电子，被氧 化，发生氧化反应。 外加电源无有 电子流向，离 子移动方向 负极? ?→ ?-e 导线正极 溶液中的阴离子移向负极，阳离子移 向正极 电源负极? ?→ ?-e 导线阴极 阳离子移向阴极 电源正极? ?→ ?-e 导线阳极 阴离子移向阳极 化学平衡练习题 【例 1 】将 3 mol A 和 1 mol B 混合于一体积可变的密闭容器P 中，以此时的温度、压强和体 积作为起始条件，发生了如下反应：3A(g)+B(g) 2 C(g)+D(g) 达到平衡时 C 的浓度为 wmol · L -1 。回答⑴～⑸小题： (1) 保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P 中，平衡后 C 的浓度仍为 -1 wmol · L 的是 () (A)6 mol A+2 mol B (B)3 mol A+1 mol B 十 2 mol C ， (C)2 mol C+1 mol B+1 mol D (D)1 mol C+2mol D (2) 保持原起始温度和体积不变，要使平衡后 C 的浓度仍为wmol · L -1 ，应按下列哪种 配比向容器 Q 中充入有关物质( ) (A)3 mol A+1 mol B (B)4 mol C 十 2 mol D (C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D (D) 以上均不能满足条件， (3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A 和 1 mol B 配比在容器 Q 中发生反应， 则平衡时 C 的浓度和w rml · L-1 的关系是 () (A) ＞ w (B) ＜ w (C)= w (D) 不能确定 (4) 将 2 mol C 和 2 mol D 按起始温度和压强充入容器Q 中，保持温度和体积不变，平 衡时 C 的浓度为 V mol ·L -1 ， V 与 w 和叫的关系是 ( ) (A) V ＞ w (B) V ＜w (C) V= w (D) 无法比较 (5) 维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q 可使平衡时 C 的浓度为 -1 ) V mol · L ( (A)1 mol C+0.5 m01 D．(B)3 mol A+2 mol B (C)3 mol A+1 mol B+1 mol D(D) 以上均不能满足条件 解析⑴（ A ）⑵ (D) ．⑶ (B) ．⑷ (B) ．⑸ (C) ． 化学反应速率和化学平衡 测试题及答案 The final revision was on November 23, 2020 化学反应速率和化学平衡测试题 一、选择题。 1．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（） A．υ(D)= mol / L·s B．υ(C)= mol / L·s C．υ(B)= mol / L·s D．υ(A)= mol / L·s 2．某化学反应其△H== —122 kJ/mol，S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（） A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 3．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（） A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2) C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2) 4．下列说法正确的是（） A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大 C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是，则B的反应速率是（）A． mol / L·s B． mol / L·s C． mol / L·s D． mol / L·s 6．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（） ①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z A．①③⑤B．②③⑤ C．②③⑥D．②④⑥7．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（） 化学反应速率及活化能的测定实验报告 化学反应速率及活化能的测定实验报告 1.概述 化学反应速率用符号J或ξ表示，其定义为： J=dξ/dt（3-1） ξ为反应进度，单位是mol，t为时间，单位是s。所以单位时间的反应进度即为反应速率。 dξ=v-1B dn B（3-2） 将式（3-2）代入式（3-1）得： J=v-1B dn B/dt 式中n B为物质B的物质的量，dn B/dt是物质B的物质的量对时间的变化率，v B为物质B的化学计量数（对反应物v B取负值，产物v B取正值）。反应速率J总为正值。J的单位是mol·s-1。 根据质量作用定律，若A与B按下式反应： aA＋bB→cC＋dD 其反应速率方程为： J=kc a（A）c b（B） k为反应速率常数。 a＋b=n n为反应级数。n=1称为一级反应，n=2为二级反应，三级反应较少。反应级数有时不能从方程式判定，如： 2HI→I2＋H2 看起来是二级反应。实际上是一级反应，因为 HI→H＋I（慢） （NH4）2S2O8溶液和KI溶液混合时，同时加入一定体积的已知浓度的Na2S2O3 反应： 记录从反应开始到溶液出现蓝色所需要的时间Δt。由于在Δt时间内 式中，｛k｝代表量k的数值。 可求得反应速率常数k。 根据阿伦尼乌斯公式： 率等于－E a/2.303R，通过计算求出活化能E a。 2.实验目的 （1）掌握浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。 （2）测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率，并计算反应级数、反应速率常数及反应的活化能。 （3）初步练习用计算机进行数据处理。 3.实验内容 （1）实验浓度对化学反应速率的影响 在室温下，取3个量筒分别量取20ml 0.20mol·L-1 KI溶液、8.0ml 0.010 mol· L-1 Na2S2O3溶液和 4.0mL 0.2％淀粉溶液，均加到150mL 烧杯中，混合均匀。再用另一个量筒取20mL0.20mol· L-1（NH4）2S2O8溶液，快速加到烧杯中，同时开动秒表，并不断搅拌。当溶液刚出现蓝色时，立即停秒表，记下时间及室温。 用同样的方法按照表3-1中的用量进行另外4次实验。为了使每次实验中的溶液的离子强度和总体积保持不变，不足的量分别用 0.20mol·L-1 KNO3溶液和0.20mol·L-1（NH4）2SO4溶液补足。 2014 高考必备专题——化学反应速率和化学平衡【考纲解读】 一、化学反应速率1．定义：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化(以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示)，用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2．表达方式v A = c(A)，式中Δc(A)表示物质 A 的物质的量浓度的变化，单位为 mol/L，Δt表示时t 间，单位为 s(秒)、min(分)、h(时)。v(A)表示物质 A 的化学反应速率。单位是mol/(L·s)或mol/(L·min) 或mol/(L· h) 。 3．化学反应速率的规律同一化学反应，用不同物质的量浓度变化变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。如：对于化学反应：a A(g) + b B(b) = c C(g) + d D(g) ，则存在 v(A) ：v(B) ： v(C)： v(D) = a ： b ： c： d 。注意：⑴化学反应速率均为正值；⑵化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率；⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯固体和纯液体参加的反应，一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率⑷对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其速率的值可能不同，但这些不同的数值表示的是同一个化学反应在同一段时间内的反应，所以为相同的速率。所以比较速率时不能只看速率的数值，还要说明是用那种物质表示的速率。 (5)化学反应速率大小的比较由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 ①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。②换算成同一物质表示的速率，再比较数 值的大小。 ③比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A＋b B===c C＋d D，比较v(A)与v(B)，若 v(A) >v(B)，则 A 表示的反应速率比 B 大。 二、影响化学反应速率的因素主要因素为内因：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。 外因的影响: 1.浓度对化学反应速率的形晌 (1)结论:当其他条件不变时.增加物质的浓度可以加快化学反应速率。减小物质的浓度可以使化学反应速率减慢。 (2)理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说.活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的.当增大 影响化学反应速率的因素 一、选择题 1．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是( ) A ．K 2SO 4 B ．CH 3COONa C ．CuSO 4 D ．Na 2CO 3 2．将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度、②镁带的表面积、③溶液的温度、④盐酸的体积、⑤氯离子的浓度，影响反应速率的是( ) A ．①④ B ．③⑤ C ．①②③⑤ D ．①②③ 3．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( ) A ．a=6.00 B ．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变 C ．b ＜318.2 D ．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 4．100 mL 6 mol·L －1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应的速率，但又不影响生成氢气的总 量，可向反应物中加入适量的( ) A ．碳酸钠(固体) B ．水 C ．碳酸氢钠溶液 D ．氨水 5．将盐酸滴到Na 2CO 3粉末上，能使反应的最初速率加快的是( ) A ．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B ．盐酸浓度增加一倍，用量减至原来的12 C ．增大Na 2CO 3粉末的量 D ．使反应在较高温度下进行 6．设C+CO 2 2CO(此反应为吸热反应)的反应速率为v 1；N 2+3H 2 2NH 3(此反应为放热反应)的反应速率为v 2，对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为( ) A ．都增大 B ．都减小 C ．v 1增大，v 2减小 D ．v 1减小，v 2增大 7．在N 2+3H 2 2NH 3反应中，使用催化剂的理由是( ) A ．提高反应物的转化率 B ．没有催化剂该反应不能发生 C ．使化学反应速率增大 D ．抑制逆反应的发生 8．在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是( ) A ．①⑤ B ．①③ C ．②⑤ D ．③⑤ 9．在A=B+C 的反应中，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的4倍。现将反应体系的温度由12℃升高到42℃，反应速率增加的倍数为( ) A ．8 B ．12 C ．24 D ．64 10．飘尘是物质燃烧时产生的粉状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO 2、O 2接触时，SO 2会部分转化为SO 3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是( ) ①氧化剂 ②还原剂 ③催化剂 ④吸附剂 A ．①② B ．① C ．①③ D ．③④化学反应速率知识点
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