初中化学物质推断题的题型及解题技巧

初中化学物质推断题的题型及解题技巧

初中化学推断题“题眼”归纳

固体颜色黑色：C、Fe3O4、CuO、MnO2、铁粉。

红色；Cu、Fe2O3（赤铁矿，铁锈）、P(红磷)。

黄色：S（硫磺）

绿色：Cu2(OH)2CO3（铜绿）

蓝色：CuSO4·5H2O

沉淀的颜色（均不溶于水）白色沉淀：不溶稀硝酸BaSO4、AgCl

白色沉淀：溶于酸有气泡产生CaCO3、BaCO3

白色沉淀：溶于酸无气泡产生Mg(OH)2、Al(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)2

红褐色沉淀Fe(OH)3。

溶液的颜色蓝色溶液含Cu2+的盐溶液。如CuCl2溶液、CuSO4溶

液。

黄色溶液含Fe3+的盐溶液。如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3

溶液。

浅绿色溶液含Fe2+的盐溶液。如FeCl2溶液、FeSO4溶

液。

紫红色溶液KMnO4溶液

火焰的颜色蓝紫色S (氧气中)

淡蓝色：S、H2、CO、CH4、C2H5OH (空气中)

蓝色：CO 、CH4 (空气中)

常见气体特性无色无味H2、H2、O2 、CO、CO2 、CH4

有刺激性气味SO2、HCI、NH3

常见气体特性O2使带火星的木条复燃

CO2能使澄清石灰水变浑浊

NH3溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸

变蓝

H2 在空气中燃烧产物仅为水

CO 使人煤气中毒

SO2 具有刺激性气味的大气污染物

常见离子的特性Cl－与硝酸银溶液反应产生既不溶于水也不溶

于酸的白色沉淀。

SO42－先加过量的稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液

产生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀

CO32－与酸溶液反应，能产生使澄清石灰水变浑浊

的无色无味的气体

NH4＋与可溶性碱反应，产生有刺激性气味且能使

湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体

OH－能使无色的酚酞试液变红色，或与可溶性铜

盐反应产生蓝色沉淀，或与可溶性铁盐反应

产生红褐色沉淀

元素之最Al: 地壳中含量最多的金属元素是铝

O2: 地壳(人体)中含量最多的非金属元素

Ca: 人体中含量最多的金属元素

N2:空气中含量最多的物质

H2: 相同条件下密度最小的气体

C: 组成化合物种类最多的元素是碳

CH4: 最简单的有机物

典型例题分析

文字叙述型推断题：

例1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：

（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。

（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。

从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿。

分析：该类题中往往会有明显的现象特征，解题时就以此为突破口中。

（1）中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”；“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。

（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。

所以，原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁，可能含有硝酸钠。

[练习] 某固体混合物可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验：（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。据上可推断原混合物中肯定有，肯定没有，可能有。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。

方程式叙述型推断题：

例2、已知A、B、C、D、E、F 6种物质的转化关系如下：

(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E

(3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl

根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：

A；B；C；D；E；F。

分析：其实该类题与前一类型一样，往往会出现明显的现象特征。本题的突破口在反应式（4），由复分解反应的知识可知：F中含Ba，又F为“白色且不溶于稀硝酸的物质”，故F为BaSO4,之后又可推得E为KCl。另一个突破口在反应式（2），因为D为“蓝色沉淀”，故可推得D为Cu(OH)2；再结合E为KCl，可推得C为CuCl2。然后在（3）中可推得B为HCl，在（1）中可推得A为CuO。

［练习］有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：（1）A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A （3）E+AgNO3→AgCl↓+C

根据上述反应，推断下列各物质的化学式:

A；B；C；D；E。

流程线式推断题： 例3、现有全透明液体物质A 和固体物质B ，用其进行实验的步骤和产生的现象如下图所示：

（1）根据上述变化可推断A 、B 、C 、D 、E 、F 6种物质的名称依次是：、、、、、。 （2）写出有关反应的化学方程式：A+B: ,C+KOH:. 分析：本题的突破口有两处：（1）初中化学中红褐色沉淀仅有Fe(OH)3，据此可断定E 为Fe(OH)3，E 受热后生成的固体物质B 是Fe 2O 3；（2）由不溶于稀HNO 3的白色沉淀F 的生成特

征可知F 是BaSO 4,经逆推知D 溶液中必含SO 42-，其阳离子是KOH 溶液中的K +

。从C+KOH→D(K 2SO 4)+E[Fe(OH)3]↓的变化中可知C 为Fe 2(SO 4)3溶液，再从A+B→C [Fe 2(SO 4)3溶液]+H 2O 的变化中可推出A 为H 2SO 4。

[练习] 有NaCl 、NaOH 、BaCl 2、HNO 3四种无色溶液，某同学仅用一种试剂X 溶液（X 是一种镁盐）即可将它们一一确定。其实验过程及有关现象如下： 由此确定X 、A 、D 的化学式分别是：X ；A ；D 。

表格型推断

题：

例4、有A 、B 、C 、D 、E5种无色溶液，它们是待鉴别的硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡溶液。各取少许进行两两混合试验，结果记于右表。表中“↓”

表示有沉淀出现，“↑”表示有气体产生，“-”表示观察

不到明显的变化现象。据表可以判断（写化学式）A

为，B 为，C 为，D 为，E 为。

分析：对于本题，不宜用常规的方法来解，我们可用下面的办法来解决：先横向写好各物质，然后在其下方标上与其它物质反应的情况。如下： 然后，看表中A,它与另四个反应中，有两个“↓”,两个“-”，再看图中只有BaCl 2有两个“↓”,两个“-”，故A 为BaCl 2。依此可推得BCDE 分别为AgNO 3，HCl,Na 2CO 3,Ca(NO 3)2。

[练习]a 、b 、c 、d 可能是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 4种溶液中各一种，反它们两两混合后产生如右现象：则a 、b 、c 、d 依次是（）

A B C D E A ↓ - ↓ - B ↓ ↓ ↓ -

C - ↓ ↑ -

D ↓ ↓ ↑ ↓ E

- - - ↓

A 、Na 2CO 3、AgNO 3、 HCl 、BaCl 2

B 、AgNO 3、Na 2CO 3、BaCl 2、HCl

C 、HCl 、AgNO 3、BaCl 2、Na 2CO 3

D 、BaCl 2、HCl 、Na 2CO 3、AgNO 3

框图型推断题：

例５、右图里有A 、B 、C 、D 、E 、F 6种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙５种溶液和单质铁，凡用直线相连的两种物质间均可发生化学反应。试推断：B 是，C 是，F 是。（填化学式）。 分析：这类框图题难度较大，不象我们平时所做的推断题那样有明显的现象特征作为突破口，故这类题常常以与其它物质反应最多或最少的物质为突破口。解题办法如下：先按题中物质顺序写好，然后把能反应两种物质用线相连，找到最多或最少的连线物质，然后用假设法往下做。

以本题为例，做法如下：

由右图可以看出，Na 2CO 3和H 2SO 4都能与另4种物质发生反应，因此我们用假设法确定： （１）假设A 为Na 2CO 3时，由图１可知只有D 不与A 反应，由图２可知只有Fe ，故D 为Fe ，进而可推知B 、E 应为H 2SO 4和Cu(NO 3)2中的一种，而C 、F 应为Ca(OH)2和BaCl 2中的一种，由图1可知C 与F 应该会反应，但Ca(OH)2和BaCl 2却不会反应，故本假设不成立。

（2）假设A 为H 2SO 4时，结合两图可知D 为Cu(NO 3)2，故B 、E 应为Ca(OH)2、Na 2CO 3和Fe 中的一种，由它们身上的连线可知E 只能是Fe 。再由B 、C 、F 身上的连线可知，F 为BaCl 2。因为 F 为BaCl 2，所以C 只能为Na 2CO 3，B 为Ca(OH)2。

综合推断练习：

1．已知X 溶液是由两种均为白色固体的盐溶于水而形成的混合溶液。按下图进行有关实验，并回答有关问题：

（1）试写出所加试剂的化学式：A 、B 、C 。 （2）操作过程②、③的有关反应化学方程式：

a b c D a - 白↓ - ↑ b 白↓ - 白↓ 白↓

c - 白↓

-

白↓

过滤 过滤

X 溶液 ①加适量碱溶液A

沉淀

滤液

②加适量酸溶液B ③加适量盐溶液C

过滤

白色沉淀

NaNO 3溶液 Cu(NO 3)2溶液 白色沉淀 加酸溶液B

不溶解

2．某一无色溶液是由H 2SO 4、HNO 3、K 2CO 3、CuSO 4、K 2SO 4、KNO 3、NaCl 七种溶液中的两种混合而成，现进行如下实验：

（1）若向混合溶液中滴人紫色石蕊试液，溶液呈红色；

（2）若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤； （3）再向上述滤液中加入硝酸银溶液。无明显现象。

根据上述实验分析，此混合溶液中存在的溶质，可能是（有几种就填几种，可不填满）： ①和；②和；③和； ④和；⑤和。

3．有一包固体粉末，可能由CaCO 3、Na 2SO 4、Na 2CO 3、CuSO 4、BaCl 2中的一种或几种组成。为确定其组成，现做如下实验：

（1）将固体加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。由此判断，该粉末中一定不含有 （2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。由不溶解的沉淀可判断出，该粉末中一定含有。

（3）还有的物质可能有哪几种情况（每种情况用化学式表示）。 4．我市某校化学兴趣小组的调查报告如下：

调查对象：某化工厂排放的废水。取样地点：废水排放口。取样时间：20XX 年5月28日上午9∶00。目测结果：样品略显蓝色，无悬浮颗粒，透明。 实验过程：

①取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液。向沉淀物中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。

②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸，产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加人稀硝酸，沉淀不溶解。

③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。

实验结果：废水中含有的大量的阴离子是，肯定含有的阳离子有，它们都是重金属离子。对环境有污染。

针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案（已知白色的Fe(OH)2沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀）

假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应，则：

红褐色沉淀

适量 Na 2SO 4溶液

③

④

适量 NaOH 溶液 ②

废 水 A 固体

B 溶液 加适量 X 固体 ①

C 溶液

白色沉淀

白色沉淀

（1）X 固体为，A 固体中肯定含有的物质为。 （2）B 溶液中的溶质一定有（）。

A ．K 2CO 3

B ．Fe(OH)2

C ．MgCl 2

D ．Ba(NO 3)2

（3）写出④反应的化学方程式。

5．A 、B 、C 、D 、E 五种物质有如下的转化关系：（部分生成物已略去）

试判断：A 为 B 为 C 为 E 为（填化学式）

6．请根据以下图示来推断物质（假设能发生的反应均完全反应）：

用化学式回答： （1）E 是，D 是；

（2）F 可能是（只写一种），此时与F 相对应的C 是； （3）A 是或；B 是或。

7在—定条件下，下列物质可实现如下转化。其中有三种物质是单质，F 的溶液为浅绿色。 试回答：

（1）D 的化学式为。

A 溶液

B 沉淀

C 溶液

Fe(NO 3)3 （不溶于稀HNO 3）

NaOH 溶液 过滤

过滤

过滤

Ba(NO 3)2溶液

+盐酸

试剂甲 （不溶于稀HNO 3）

白色沉淀D

白色沉淀E

只含有一 种溶质的 有色溶液．．．．

充分搅拌

酸溶液A 固体B （纯净物） 过滤 加C 溶液 蓝色溶液D

白色沉淀F

加NaOH 溶液

蓝色沉淀E

NaNO 3溶液

白色沉淀F

加稀HNO 3

+H +G

+E A

B

C

D

E

F

G

①

② ③ ④

+I

（2）上述变化中属于置换反应的是。（填序号） （3）写出反应的②④的化学方程式：②

④

8．有一包固体物质，可能是Na 2SO 4、CaCO 3、Na 2CO 3、Ba(OH)2、NaCl 、MgCl 2中的一种或几种组成。为了确定其成分，进行如下实验：

（1）取样品放人小烧杯中，加水充分溶解，静置，有白色沉淀。

（2）再向小烧杯中逐滴加入稀硝酸。开始无现象，后来沉淀逐渐溶解，最后沉淀不再减少。 试推断；这包固体中—定不存在的物质是，一定存在的物质是，可能存在的物质是。 9．为了确定某不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分．一同学设计了如下实验：

请回答下列问题：

（1）白色沉淀A 的化学式为，I 、Ⅱ为操作。

（2）无色溶液B 中加Na 2CO 3溶液，反应的化学方程式为 。

（3）经分析，原溶液中的杂质由一种或几种物质组成。杂质的成分可能是（有几种填几种，如空格不够，可添加）：①②③④。

不纯的硝 酸钠溶液 白色沉淀A 白色沉淀CaCO 3

无色溶液B

纯净的硝酸钠溶液

加适量Na 2CO 3溶液

I 操作

加适量AgNO 3溶液

Ⅱ操作

加稀硝酸

不溶解