无机化学习题答案
§1 物质的状态和稀溶液
习题
1. 制10dm 3 dm -3的H 2，需要100kpa ，300K 的H 2气体体积为多少（）
2. 氮气钢瓶的容积为20.0L ，压力104kpa ，温度25℃时，计算钢瓶中氮气的质量（2.58kg ）
3. 某气体在293K 和×104 Pa 时占有体积，质量为0.132g 。试求该气体的相对分子质量，并指出它可能是何种气体。 （17gmol -1，NH 3）
4. 已知1dm 3某气体在标准状态下，质量为2.86g ，试计算（1）该气体的平均相对分子量；（2）计算在17℃和207kpa 时该气体的密度。 （64，
5.49gdm -3）
5. 可以用亚硝酸铵受热分解的方法制取纯氮气。反应如下：
NH 4NO 2(s) 2H 2O(g) +N 2(g)如果在20℃、下，以排水集气法在水面上收集到的氮气体积为4.16L ，计算消耗掉的亚硝酸铵的质量。 （10.69g ）
6. 在体积为 dm 3的烧瓶中充满NO 和O 2混合气体，温度为，压强为×105 Pa 。反应一段时间后，瓶内总压变为×104 Pa 。求生成NO 2的质量。 （0.74g ）
7. 有一容积为60.0L 的容器，容器中充满150g 的氮气和30g 的氢气，温度为300K ，计算（1）氮气和氢气的分压各是多少（2）混合气体的总压是多少（2N p =，2H p =；）
8. 一容器中有4.4 g CO 2，14 g N 2和12.8 g O 2，气体总压为×105 pa ，求各组分的分压。 （2CO p =×104 pa ，2N p =×105 pa ，2O p =×104 pa ）
9. 在273K 时，将相同初压的 dm 3 N 2和 dm 3 O 2压缩到一个容积为 dm 3的真空容器中，混合气体的总压为×105 pa 。求：
（1）两种气体的初压。
（2）混合气体中各组分气体的分压。
（3）各气体的物质的量。 （×105 pa ；2O p =×104 pa ，2N p =×105 pa ；2O n =，2N n =）
10. 分别按理想气体状态方程式和范德华方程式计算 SO 2在30℃占有20.0L 体积时的压力，并比较两者的相对误差。如果体积减少为2.00L ，其相对误差又如何
（p 理想=×105pa ，p 真实=×105 pa ，d r =%； p ’理想=×105pa ，p ’真实=×105pa ，d ’=%）
11. 10.00 cm 3 NaCl 饱和溶液的质量为12.00g ，将其蒸干后得NaCl 3.17g ，计算： （1）NaCl 的溶解度； （2）溶液的质量分数；
（3）溶液的物质的量浓度； （4）溶液的质量摩尔浓度；
（5）溶液中盐的物质的量分数和水的物质的量分数。 （35.9g/100g 水，%，l ，kg ，NaCl =0.0995x ，2
H O =0.9005x ）
12. 在303K 时，丙酮（C 3H 6O ）的蒸气压是×104 pa ，当6g 某非挥发性有机物溶于120 g 丙酮时，其蒸气压下降至×104 pa 。试求此有机物的相对分子质量。
（M=60.67gmol -1）
13. 在293 K 时，蔗糖（C 12H 22O 11）水溶液的蒸气压是×103 pa ，纯水的蒸气压是×103 pa 。试计算1kg 水中含蔗糖的质量。已知蔗糖的摩尔质量为342 g·mol -1。
（1.98kg ）
14. 常压下将2.0 g 尿素（CON 2H 4）溶入75g 水中，求该溶液的凝固点。已知水的K f = K·mol -1·kg 。 （T= -0.83℃或）
15. 在298 K 时，若1dm 3苯溶液中含聚苯乙烯5.0g ，其渗透压为×103pa ，求聚苯乙烯的相对分子质量。 （M=12228.9g/mol ）
16. 人的血浆凝固点为-0.56℃，求37℃时人血浆的渗透压。已知水的K f = K·mol-1·kg 。 （776pa ）
17. 计算质量分数为5％的蔗糖（C 12H 22O 11）溶液的凝固点。已知水的K f ＝ K·mol -1·kg 。 （-0.286℃或）
18. 在26.6 g 氯仿（CHCl 3）中溶解0.402 g 萘（C 10H 8），其沸点比氯仿的沸点高 K ，求氯仿的沸点升高常数。 （K b ＝ K·mol -1·kg ）
19. 与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖溶液，其凝固点降低值为 K 。求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压（葡萄糖的相对分子质量为180gmol -1）
（%；）
20. 将10g 葡萄糖和甘油分别溶于100g 水中，问（1）所得的各溶液的凝固点为多少（2）各溶液的沸点为多少（甘油的相对分子质量为92 gmol -1）
（，；，）
第二章 化学热力学
【习题】
一、是非题
1. 在标准压力和反应进行的温度时，由最稳定的单质合成1mol 某化合物的反应热，叫做该化合物的标推生成热。( ) 错
2. 碳的稳定单质是金刚石。（ ）错
3. Fe (s)和Cl 2 (l)的f m H ?d
都为零。（ ）错
4. 系统与环境无热量交换的变化为绝热过程。（ ）对
5. 赫斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。（ ）错
6. 反应的ΔH 就是反应的热效应。（ ）错
7. 功和热是系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（ ）对 8. 反应进度总是取正值。（ ） 对 9. 放热反应均是自发反应。（ ）错
10. 内能和焓都是状态函数。（ ）对
二、简答题
1、判断下列各过程中，哪个的△U 最大：
（1） 体系放出了60kJ 热，并对环境做了40kJ 功。 （2） 体系吸收了60kJ 热，环境对体系做了40kJ 功。 （3） 体系吸收了40kJ 热，并对环境做了60kJ 功。 （4） 体系放出了40kJ 热，环境对体系做了60kJ 功。
（2）过程的△U 最大
2、下列纯物质中，哪些物质的标准摩尔生成焓不等于零。
(1)金刚石 （2）O 3(g) (3)Br 2（L ） (4)Fe(S) (5)Hg(g) (6)石墨
（1）、（2）、（5）
3、指出下列各关系式成立的条件
(1) U =Q v (2) H =Q p (3) G =H —TS
（1）等温等容，系统不做非体积功 （W 非=0）；（2）等温等压，系统不做非体积功（W 非=0）；（3）等温，且系统无非体积功。
4、在标准下CO 2(g)的f m H ?d
为下列哪个反应的f m H ?d
值 （3） （1） C (金刚石)+ O 2（g ）→CO 2(g) （2） C O(g)+1/2 O 2（g ）→CO 2(g) （3） C (石墨) + O 2（g ）→CO 2(g)
5、假设把一台冰箱放在一间密闭的房间里，把冰箱门打开，插上电源让冰箱工作。室内温度会怎样变化为什么（上升。因为冰箱内外温度相同，冰箱仅做少量功就可以把冰箱内的大量热量传递到冰箱外。）
6、预测下列过程的熵变：
(1)NaCl 熔融； (2)建筑物坍塌；
(3)把空气分为温度、压力相同的氧气、氮气和氩气。
（(1)熵增加 (2)熵增加 (3)熵减少）
三、计算题
1、 一热力学系统在等温定容的条件下发生一变化时，放热15kJ ，同时做电功35kJ ．假若系统在发生变化时，不做非体积功(其他条件不变)，计算系统能放出多少热。
（-50 kJ ）
2、 生物体内有机物的分解氧化对菌体的生长、营养的消耗十分重要。例如醋酸杆菌可通过乙醇氧化反应而获得生产所需要的能量，其过程分两步完成：
CH 3CH 2OH CH 3CHO CH 3COOH
请根据下列反应及其反应热计算生物体内乙醇被氧化成乙醛及乙醛被进一步氧化成乙酸的反应热。
(1) CH 3CH 2OH （l ）+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(l) r m H ?d
=-1371 kJ·mol -1
(2) CH 3CHO （l ）+5/2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l) r m H ?d
=-1168 kJ·mol -1
(3) CH 3COOH （l ）+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l) r m H ?d
=-876 kJ·mol -1
（-292 kJmol -1）
3、已知甲醇的标准燃烧热为 kJ·mol -1，即[CH 3OH(l)＋3/2O 2(g)→CO 2(g)＋2H 2O(l)]， H 2O(l)的f m H ?d
=·mol-1，CO 2(g)的f m H ?d
= kJ·mol -1，求甲醇的f m H ?d
。
（ kJmol -1）
4、设有10molN 2(g)和20molH 2(g)在合成氨装置中混合，反应后有5molNH 3(g)生成,试分别按下列反应方程式中各物质的化学计数量（νB )和物质的量的变化(Δn B )，计算反应进度并作出结论。
(1) 1/2N 2(g) + 3/2H 2(g) NH 3(g) （ξ = ） (2) N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) （ξ = ）
5、 某气缸中有气体1.20L ，从环境吸收了800J 热量后，在恒压下体积膨胀到1.50L,试计算系统热力学能变化(ΔU)。
（ kJ ）
6、 理想气体在350K 和152kPa 条件下，经恒压冷却至体积为35.0L,此过程放出了1260J 热。试计算：(1)起始体积； (2)终态温度； (3)体系做功； (4)热力学能变化
（（1）×10-3m 3 = 38.3L ；(2) 320K ；(3) 502J ；(4) -758J ）
7、 在一敞口试管内加热氯酸钾晶体时发生下列反应：2KClO 3(s) → 2KCl(s) + 3O 2(g),并放出热。求: 下该反应的r m H ?和ΔU 。
（； ）
8、在高炉炼铁，主要反应有： C(s) + O 2(g) CO 2(g) 1/2CO 2(g) + 1/2C(s) CO(g)
CO(g) + 1/3Fe 2O 3(s) 2/3Fe(s) + CO 2(g)
(1)分别计算时各反应的r m H ?d
和各反应r m H ?d
值之和；
(2)将上列反应方程式和并成一个总反应方程式，应用各物质的f m H ?d
值计算总反应的r m H ?d
并与
(1)计算结果比较做出结论。
（总反应r m H ?d
= kJ/mol -1；）
9、 已知时反应：
3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g)；（r m H ?d
）1 = ·mol -1 2H 2(g) + O 2(g) 2H 2O(g)；(r m H ?d )2 = ·mol -1
试计算下列反应的(r m H ?d
)3：4NH 3(g) + 3O 2(g) 2N 2(g) + 6H 2O(g)
（mol -1
）
10、 铝热法反应如下： 8Al + 3Fe 3O 4 4Al 2O 3 + 9Fe
(1)利用r m H ?d
数据计算恒压反应热；
(2)在此反应中若用去267.0g 铝，问能放出多少热量
（(1) kJ ；(2)-4141 kJ ）
11、 利用r m H ?d 数据，试计算下列反应的恒压反应热： (1)Fe 3O 4 + 4H 2(g) 3Fe(s) + 4H 2O(g) (2)4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g)
(3)3NO 2(g) + H 2O(l) 3HNO 3(l) + NO(g)
（(1) kJmol -1；(2) kJmol -1；(3) kJmol -1）
12、 已知Ag 2O(s) + 2HCl(g) 2AgCl(s) + H 2O(l)
r m H ?d
= ·mol -1及f m H ?d
(Ag 2O ，s)= ·mol -1,
试求：AgCl 的标准摩尔生成焓。
（ kJmol -1 ）
13、 某天然气中CH 4占%,C2H6占%， 其余为不可燃部分。若已知
C 2H 6(g)+7/2O 2(g) 298.15,d
K p ?????→2CO 2(g)+3H 2O(l) r m H ?d
= ·mol -1
试计算完全燃烧1.00m 3这种天然气的恒压反应热。
（ kJ ）
14、 应用公式
r m G ?d ()r m T H =?d ()r m T T S -?d
()
T , 计算下列反应的值，并判断反应在及标准态下能自发向右
进行。
8Al(s) + 3Fe 3O 4(s) 4Al 2O 3(s)+ 9Fe(s)
（r m G ?d
= kJ·mol 1 < 0 ）
15、 通过计算说明下列反应： 2CuO(s) Cu 2O(s) + 1/2O 2(g) (1) 在常温(298K)、标准态下能自发进行 (2) 在700K 时、标准态下能否自发进行
（(1) r m G ?d = kJ·mol 1 (2) r m G ?d
= kJ·mol 1）
16、 碘钨灯可提高白炽灯的发光效率并延长其使用寿命。其原理是由于灯管内所含少量碘发生了如下可逆反应, 即W(s) + I 2(g) WI 2(g) 当生成的WI 2(g)扩散到灯丝附近的高温区时，又会立即分解出W 而重新
沉积至灯管上。
已知时： W(s) WI 2(g)
r m G ?d
/(kJ·mol -1) 0
m
S d
/(J·mol -1·K -1) 251 (1) 若灯管壁温度为623K ，计算上式反应的r m G ?d
(623K) (2) 求WI 2(g)在灯丝上发生分解所需的最低温
度。
（(1) r m G ?d
= kJ·mol 1 ；(2) T ≥1639 K ）
17、 试判断下列反应 N 2(g) + 3H 2(g)
垐?噲?
2NH 3(g)， 在、标准态下能否自发进行 18、 求下列反
应的r m H ?d 、r m G ?d 、r m S ?d
，并用这些数据分析利用该反应净化汽车尾气中NO 和CO 的可能性。
CO(g) + NO(g) CO 2(g) + 1/2N 2(g)
（r m G ?d
= kJ·mol 1< 0）
19、 设汽车内燃机内温度因燃料燃烧反应达到1300℃, 试估算此温度时下列反应
1/2N 2(g) + 1/2O 2(g) NO(g)的r m G ?d
值。
（r m G ?d
= J ·mol 1）
20、 在下，以下两个化学反应：
(1) H 2O(l) + 1/2O 2(g) → H 2O 2(aq), (r m G ?d
)1 = ·L -1 > 0
(2) Zn(s) + 1/2O 2(g) → ZnO(s), (r m G ?d )2 = ·L -1 < 0
可知前者不能自发进行。若把两个反应耦合起来：
Zn(s) + H 2O(l) + O 2(g) ZnO + H 2O(aq)
不查热力学数据，请问此耦合反应在能否自发进行 为什么
（r m G ?d
= kJ·mol 1 <0；）
§3 化学反应速率与化学平衡
习题
1．反应A 2B C +→是基元反应，试计算A c ＝ molL -1，B c ＝ molL -1，k = (molL -1)-2s -1时的反应速率。 （×10-6 molL -1s -1）
2．某温度下反应22NO(g)O (g)2NO(g)+?的速率常数k =×10－
2 (molL -1)-2s -1，已知反应对O 2来说是一级反应。
求NO 的反应级数及反应的速率方程，当反应物的浓度都为 molL -1时，计算反应的速率。 （×10-4 molL -1s -1 ）
3．CO(CH 2COOH)2在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳。在283K 时分解反应速率常数为×10－
4 molL -1s -1，333K 时为×10－
2 molL -1s -1 。求303K 时分解反应的速率常数。
（k 3=×10-3 ）
4．已知反应34CH CHO(g)CH (g)CO(g)→+的活化能E a = kJ .mol -1；如果以碘蒸气为催化剂，反应的活化能为
E a = kJ .mol -1。计算温度为800K 时，加入碘催化剂，反应速率增大为原来的多少倍 （×103）
5．某一化学反应B C D →+,B c = molL -1时，B 的反应速率是 molL -1s -1。如果（1）对B 是零级反应；（2）对B 是一级反应；（3）对B 是二级反应。问以上各种情况下的速率常数各是多少单位是什么 ⑴m=o 时1
1
6.00mol L k s --=??，⑵m=1时1
30.0k s -=⑶m=2时，(
)
1
11150mol L
k s ---=??
6．放射性同位素镅的氯化物AmCl 3进行蜕变，经过2h 分解了%，求该放射性同位素的半衰期。 7．某一级反应在340K 时完成20%需要时间为，而在300K 时同样完成20%需要时间为，试求反应的活化能。（.mol -1）
8．1
2
A B C k k ??→??→为一级连续反应，试证明
（1）若12k k >，则C 的生成速率决定于2k 1k ；（2）若12k k <，则取决于1k 。 9．反应2222NO+2H N +2H O ?的反应机理为
()()()
22222222222(1) NO+NO N O (2) N O +H N O H O 3N O+H N +H O ???快＋慢（）快 试确定其总反应速率方程。
2
2
22
1H 2
H NO NO k v K c c kc c
==
10．已知反应
的平衡常数分别是K 1,K 2,K 3,则平衡常数的关系是 （ ）
（A ）23123K K K == (B) 1231123
K K K == (3) 1/21/3
123
K K K == (4) 123K K K == （A ）
11．已知下列反应以及在1123K 时的标准平衡常数
（1）2C(s)+CO (g)2CO(g)? 1d K 14
1.310=? （2）22CO(g)+Cl (g)COCl (g)? 2d K 3
6.010-=?
计算反应（3）2222COCl (g)C(s)+CO (g)+Cl (g)?
在1123K 时的K d 值。
10
2.110-?
12．在250℃和100kPa 下，PCl 5发生分解反应：532PCl (g)PCl (g)+Cl (g)?达到平衡时，测得混合气体的
密度为-1
g L ?,求反应的r m ?d
G 和PCl 5(g)的解离度。
a =；r m ?d
G ＝ kJ .mol -1
13．已知反应：21C(s)+CO (g)2CO(g), d ?K 2(1042K) 4.6, =d K (940K)0.05=，问：
（1）上述反应为吸热反应还是放热反应r m
?d
H ?=吸热反应， 180kJ .mol -1 223223223(1) N (g)3H (g)2NH (g)13
(2)N (g)H (g)NH (g)2212(3)N (g)H (g)NH (g)33
+++???
（2）940K 的r m ?d
G ?= kJ .mol -1 (3) 该反应的r m ?d S ?= 190 J .mol -1 .K -1
14．在高温下HgO(s)发生分解：22HgO(s)2Hg(g) + O (g)?,在723 K 时生成的两种气体的总压力为108 kPa ，在693K 时分解的总压力是 kPa
（1）计算在723 K 和693K 时的平衡常数K d 以及HgO(g)和O 2的分压力
（2）如果将10.0 g 的HgO(s)放在1.0 L 的容器里，温度升高到723K ，则有多少克的HgO(s)没有分解 723K: , 72 kPa, 36 kPa; 693K,, kPa, 7.41g
14．在高温下HgO(s)发生分解：22HgO(s)2Hg(g) + O (g)?,在723 K 时生成的两种气体的总压力为108 kPa ，在693K 时分解的总压力是 kPa
（1）计算在723 K 和693K 时的平衡常数K d
以及HgO(g)和O 2的分压力
（2）如果将10.0 g 的HgO(s)放在1.0 L 的容器里，温度升高到723K ，则有多少克的HgO(s)没有分解 723K: , 72 kPa,36 kPa; 693K,, kPa, 7.41g
§4 溶液中的离子平衡
习 题
1. 写出下列各酸（或碱）的共轭碱（或共轭酸）： （1）HCN 、HNO 2、HF 、HIO 3、H 3PO 4 （2）HCOO -、ClO4-、S 2-、C 2O 42-、CO 32-
2. 计算下列的溶液的pH ：
（1） molL -1 HClO 4; （2）将50 molL -1 HI 稀释至1.0 L （3） 将pH 为和的NaOH 溶液等体积混合；
（4）将pH 为的强酸和pH 为的强碱溶液等体积混合。 （ ）
3．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸HC 9H 7O 4，其K a =×10-4。在水中溶解0.65g 乙酰水杨酸，最后稀释至65 mL.，计算该溶液的pH. （ ）
4．在298K 时，已知 molL -1的某一元弱酸水溶液的pH 为，试汁算： （1）该酸的解离常数； （2）该酸的解离度； (3) 将该酸溶液稀释一倍后的K a 、α及pH 。
[（1）K ＝×10-5 （2）1℅ （3）K ＝×10-5 α=℅ pH=]
5. 欲配制pH=的缓冲溶液，需称取多少克NaAc·3H 2O 固体溶解在300 mL molL -1的HAC 的溶液中 （36g ）
6. 某溶液含有Fe 3+和Fe 2+，其浓度均为 molL -1，要求Fe(OH) 3沉淀而不生成Fe(OH) 2沉淀，需控制pH 在什么范围 （pH 在～）
7. 计算下列溶液的pH 。
（1） molL -1 HAc 和 molL -1 NaOH 等体积混合； （） （2） molL -1 HAc 和 molL -1 NaOH 等体积混合； （） （3） molL -1 NaAC 和 molL -1 HCl 等体积混合； （） 8. 根据AgI 的容度积，计算：
（1）AgI 在纯水中的溶解度(g·L -1)； （×10-6） （2） 在 molL -1 KI 溶液中AgI 的溶解度(g·L -1)； （×10-11） （3）在 molL -1 AgNO 3溶液中AgI 的溶解度(g·L -1)。 （×10-12）
9. 1g 的FeS 固体能否溶于100 mL molL -1的盐酸溶液中已知FeS 的溶度积常数为×10-18，H 2S 的总电离平衡常数为×10-22，相对分子量（FeS ）=。 （能溶）
10. 某一元弱酸HA 的浓度为 molL -1，在常温下测得其pH 为。求该一元弱酸的解离常数和解离度。 （解离常数和解离度分别为×106，1%）。
11. 在含有 molL -1 MgCl 2溶液中加入等体积的 molL -1氨水，能否产生Mg(OH) 2沉淀若氨水中同时含有 molL -1 NH 4Cl ，能否产生沉淀若使Mg(OH)2恰好不产生沉淀，需再加入NH 4Cl 多少克（按1L 溶液计算）（18.9g ） 12. 某溶液中含有Pb 2+和Zn 2+,两者的浓度均为 molL -1。在室温下通入H 2S 气体使之成为H 2S 饱和溶液，并加HCl 控制S 2-浓度。为了使PbS 沉淀出来，而Zn 2+仍留在溶液中，则溶液中的H+浓度最低应是多少此时溶液中的Pb 2+是否被沉淀完全
（最低H +浓度为 molL -1 2Pb c +=×10-6）
13．在离子浓度各为 mol·L -1的Fe 3+、Cu 2+、H +等离子的溶液中，是否会生成铁和铜的氢氧化物沉淀当向溶液中逐滴加入NaOH 溶液时（设总体积不变），能否将Fe 3+、Cu 2+离子分离。(pH>时Fe 3+离子完全沉淀，不生成Cu(OH)2沉淀)
14. 将100 mL molL -1 MnCl 2与100 mL mol·L -1含NH 4Cl 的氨水溶液相混合, 计算此混合溶液中NH 4Cl 的浓度最低达多少时才不致生成Mn(OH)2 。 （1. 93×10-2 mol·L -1）
15. 在氯离子和铬酸根离子浓度均为 molL -1的混合溶液中逐滴加入AgNO 3溶液（忽略体积的变化）时，AgCl
和Ag 2CrO 4哪一种先沉淀当Ag 2CrO 4开始沉淀时溶液中氯离子的浓度为多少 （10-5 mol·L -1）
16. 用NaOH 溶液来处理MgCO 3沉淀，使之转化为Mg(OH)2沉淀，计算这一转化反应的标准平衡常数。若 mol MgCO 3沉淀在1.0 L NaOH 溶液中转化为Mg(OH)2沉淀，此NaOH 溶液的最初浓度至少应为多少 （K a =×106， L ）
17. 在血液中H 2CO 3—NaHCO 3缓冲对的作用之一是从细胞组织中迅速除去由运动产生的乳酸（简记为HL ）。
（1）求--323HL HCO H CO L +=+的平衡常数。 （×102）
（2）若血液中[H 2CO 3]=×10-3 molL -1，[-3HCO ]=×10-2 molL -1，求血液的pH 值。 （）
（3）若向1.0L 血液中加入×10-3mol HL 后，pH 为多大 （） （已知H 2CO 3：K a1=×10-7，K a2=×10-11；HL ：K a =×10-4）
§5 氧化还原电化学
习 题
1.写出下列指定元素在各自化合物中的氧化数:
H 4P 2O 7 O ；Na 2S 2O 3 S ；Pb 3O 4 Pb ；KO 2 K ，O ；(5-C 5H 5)Fe Fe ；Mn (CO)(NO 3)3 Mn 。
2. 用氧化数法配平下列反应式 ① FeS 2 + O 2 Fe 2O 3 + SO 2
② H 2O 2 + KI + H 2SO 4 K 2SO 4 + I 2 + H 2O ③ NH 4NO 2 N 2 + H 2O ④ P 4 + HNO 3 H 3PO 4 + NO
⑤ KMnO 4 + H 2C 2O 4 K 2CO 3 + MnO 2 + H 2O + CO 2
3. 用离子-电子法配平下列方程式
① Cu + HNO 3(浓) Cu(NO 3)2 + NO 2 + H 2O
② NaClO + NaCrO 2 + NaOH NaCl + Na 2CrO 4 + H 2O ③ H 2O 2 + KMnO 4 + H 2SO 4 MnSO 4 + K 2SO 4 + H 2O ④ I 2 + NaOH NaIO 3 + NaI
⑤HCNS + KClO 3 CO 2 + NO + SO 2 + KCl + H 2O
4. 写出下列各电对的电极反应
① OH -/H 2 ; ② O 2/OH - ; ③ MnO 4-/MnO 2; ④ H 2O 2/H 2O; ⑤ CrO 42-/CrO 2-
5. 写出下列电池的电极反应和电池反应，并计算其电极电势. ① (-) Zn | Zn 2+ L -1)|| Cu 2+ molL -1)| Cu (+)
② (-) Mg | Mg 2+ L -1)|| Fe 2+ molL -1)| Fe (+)
③ (-)Pb(s)Pb 2 (10-2 molL -1 ) || VO 2 molL -1), V 3(10-5 molL -1), H(10-1 molL -1)Pt (+)
6. 能否配制含有等浓度(molL -1)的下列各对离子的酸性水溶液为什么 ① Sn 2+ 和 Hg 2+ ② SO 32- 和 MnO 4- ③ Sn 2+ 和 Fe 2+
7. 根据电极电势解释下列现象：
① 金属铁能置换铜离子，而三氯化铁溶液又能溶解铜板。 ② 二氯化锡溶液贮存易失去还原性。 ③ 硫酸亚铁溶液久放会变黄。
④ 锂的标准电极电势虽比钠低，但为什么锂同水的作用不如钠剧烈
⑤ 重铬酸钾能氧化浓盐酸中的氯离子，而不能氧化浓氯化钠溶液中的氯离子
8. 计算298K 时，下列反应的标准吉布斯自由能变，并将其设计成原电池，写出电池符号。 ① 2Ca(OH)2 + Cl 2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O ② SO 2 + 2H 2S = 2H 2O + 3S
③ MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O
9. 设计一个原电池，计算室温时，反应H 2(g) + O 2(g) =H 2O(l )反应的平衡常数。
×1041)
10. 设计一个原电池，计算室温时，反应 Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4(s) 反应的平衡常数。
×10-11)
11. 已知反应：2Ag ++Zn=2Ag+Zn 2+ 开始时[Ag +]=·L -1，[Zn 2+]=·L -1，求达平衡时，溶液中剩余的Ag +浓度(已知：
Ag
/Ag
?+
d 0.799V =, 2Zn /Zn
?+
d
0.763V =-)。 （×10-27 mol·L -1）
12. 已知334
3
AsO /AsO ?--d 0.58V =+，2I
/I ?-
d
0.535V =+
对于反应：AsO 33- + I 3- + H 2O = AsO 43- + 3I - + 2H +
① 判断上述反应在标准状态下的自发方向. ② 计算反应的平衡常数；
③ 当溶液pH = 7以及[H +]=时，反应的方向。
（）
13. 将铜片插入盛有L -1的CuSO 4溶液的烧杯中，银片插入盛有 molL -1的AgNO 3溶液的烧杯中，已知：
Ag
/Ag
?+
d 0.799V =， 2Cu /Cu
?+
d
0.342V =。 ① 写出该原电池的符号
② 写出电极反应式和原电池的电池反应 ③ 求该电池的电动势
④ 若加氨水于CuSO 4溶液中，电池电动势如何变化若加氨水于AgNO 3溶液中，情况又怎样 作定性回答。
（）
14. 已知：Ag + + e- → Ag
Ag
/Ag
?+
d 0.799V = AgI + e- → Ag + I - AgI/Ag ?d
0.152V
=-； 求：AgI 在298K 时的溶度积常数Ksp ；判断标态下金属Ag 能否与HI(aq)发生置换反应
×10-17)
15. 为什么Cu +在水溶液中不稳定，容易发生歧化反应 计算25℃时歧化反应：
2Cu +=Cu 2+ + Cu 的m G ?d
和K d 分别是多少
mol -1, ×106)
16. 铝空气电池是一种比较有希望的新能源，高纯铝作阳极，电解质是稀NaOH 溶液，阴极由稳定的空气泡通过带有催化剂的惰性金属电极构成，电池反应为：
4Al(s) + 3O 2(g) + 6H 2O(l) = 4Al(OH)3(s)
r m G ?d
13103kJ mol -=-?
已知：2O
/OH
?-
d 0.401V =+，写出电池的电极反应，计算电池的电动势和3Al(OH)/Al
?d
。 ，
17. 根据下面电势图(在酸性介质中):
--
-Br V
07.1Br V
59.1HBrO
V
49.1BrO V
76.1BrO 2
3
4
① 写出能发生歧化反应的反应方程式:
② 计算该反应的m G ?d
;
③ 计算该反应在298K 时的平衡常数。
（ kJmol -1, ×106）
18. 已知下面两个元素电极电势图:
--
I V
53.0I V
45.1HIO
V
13.1IO 2
3
；O H V
77.1O H V
68.0O 22
22
① 计算3
IO /I ?--d ，3
2
IO /I ?-d
；
②指出电位图中哪些物质能发生歧化反应，并写出反应方程； ③从电极电势考虑，在酸性介质中HIO 3与H 2O 2能否反应； ④ 从电极电势考虑，在酸性介质中I 2与H 2O 2能否反应； ⑤ 综合考虑，③、④反应最终结果是什么
（，）
§6 原子结构
习题
1.计算激发态氢原子的电子从第三能级层跃迁至第二能级层时所辐射的光的频率、波长及能量各是多
少,×1014s-1, ×10-19J
2．判断下列叙述是否正确：
（1）电子具有波粒二象性，故每个电子既是粒子，又是波。
（2）电子的波性，是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。
（3）波函数，即电子波的振幅。
（4）波函数即原子轨道，是描述电子空间运动状态的数学表达形式。
（1）×（2）√（3）×（4）√
3.写出下列各轨道的名称：
(1) n=2 l=0 (2) n=3 l=2
(2) n=4 l=1 (3) n=5 l=3
（1）2s（2）3d（3）4p（4）5f
4.下列量子数合理的是：
(1) n=2，l=1，m=0，m s=+1/2
(2) n=3，l=3，m=-1，m s=-1/2
(3) n=3，l=0，m=0，m s=0
(4) n=3，l=0，m=+1，m s=+1/2
（A）
5．原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示（）
A ψ的大小；绝对值的大小；C. r值的大小πr2d r值的大小
（B）
6.下列各元素原子的电子分布式各自违背了什么原理请加以改正。
(1)B(1s22s3)
(2)N(1s22s22p x22p y1)
(3)Be(1s22p y2)
(1)违反保利原理)B(1s22s1)
(2)违反洪特规则N(1s22s22p x12p y12p z1)
(3)违反能量最低原理Be(1s22s2)
7. Li+ ﹑Na+﹑K+ ﹑Rb+﹑Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何
8. 已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：
（a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）5d106s1
试根据这个信息确定它们在周期表中属于哪个区哪个族哪个周期
(a)Cl, p,ⅦA,3；(b)Fe,d,Ⅷ,4；(c)Rb,s,Ⅰ,5；(d)Au,ds,ⅠB,6
9．已知M2+的离子3d轨道中有5个d电子，请推出：该原子的核外电子排布、最外层和最高能级组中电子数、在周期表中的位置。
Mn, 1s22s22p63s23p63d54s2,
10．填充下表：
11通过Slater规则计算说明，原子序数为12，16，25的元素中，4s和3d轨道哪个能量高
12．具有下列原子外层电子结构的4种元素：
（1）2s2；(2) 2s22p1；(3)2s22p3；(4)2s22p4
其中第一电离能最大的是（），最小的是（）。（1）,（2）
13.已知数据如下表
试从电子层结构和电离能数据，说明为什么钾的第一电离能小于钙，而第二电离能大于钙，并且在化学反应中钾表现为＋1价，钙表现为＋2价。
钾[Ar]4s1失去一个电子后形成稳定结构，故再失去一个电子比较困难，所以化学反应常表现为＋1价；钙[Ar]4s2失去两个电子才能形成稳定结构，所以化学反应常表现为＋2价
14．判断半径大小，并说明原因：
(1)Sr与Ba；(2)Ca与Sc ；(3)Ni与Cu；(4)Zr与Hf ；(5)S2-与S；(6)Na+与Al；(7)Sn2+与Pb2+；(8)Fe2+与Fe3+
(1)Sr
15. 镧系收缩的结果使下列元素性质相似的是:( )
和Tc 和Rh 和Ta D. Zr和Hf
（D）
16. 下列元素的第一电子亲和能大小正确的顺序是:( )
A. C B. C>N>O>F >N （A） 17.下列各组元素按电负性大小排列顺序正确的是:( ) >N>O B O （D） 18．有A、B、C、D、E、F六种元素。试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，并给出各元素的价电子构型。 （1）A、B、C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C,已知C有3个电子层； （2）D、E为非金属元素，与H结合形成HD和HE。室温下D的单质为液体，E的单质为固体； （3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 Mg, Na, Al，Br, I，Cr 第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分 无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中,选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中,每题1.5分,共24分) 1．下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ) A.Li(g)??Ｂ.Li （s)??C.LiC ｌ·H 2O （ｓ）? D.Li ＣO 3（ｓ) 2.已知在一定温度下: S ｎO 2（ｓ)+2Ｈ2(ｇ) === Sn(ｓ)+２H ２O （ｇ)= 1K Θ ???２1．0 CO(g)＋Ｈ2Ｏ(ｇ) ==＝ CO ２(g)＋Ｈ2(g) ?2K Θ=0．０34 因此,下列反应SnO ２(s)+2CO(g ） ＝=＝ Sn(s)+2CO ２（g)的3K Θ=( ) A.21．０? B.0.714? C ．0.0２4 3? ?Ｄ.21．6 3．下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( ) Ａ.NaOH ? B.ＣaCl 2 ?C.ＣH 4?? D.N Ｈ4Ｃl ４.已知φΘ (Cu 2＋ ／Cu) === 0.34 V,φΘ （C ｕ+ /C ｕ)= 0.52 Ｖ,则φΘ （Cu 2+ /Cu + ）为( ） Ａ.–０．1８ Ｖ?B ．0.16 V C ．0．8６ V ?D ．0.１8 V ５.下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ） A ．Mg>B>Si>Ar ? B.Ａr>M ｇ>Ｓｉ>B C ．S ｉ>M ｇ>B>Ar ? D.Ｂ>Mg>Ar ＞Si 6.反应3A 2+ +2B ＝== 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时,反应的电池电动势E 为1．6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为( ） Ａ.3×1.８/0．０5９ 2 ? Ｂ.3×1.6／0.0５9 2 C.6×１．6/0.059 2 ?? D ．6×1.8／0.05９ 2 ７.下列离子的原子序数分别是２5、26、27、28，其电子构型可以用[Ar ］３d 6 表示的是( ) A.Mn 2+ ?? B.Ｆe 2＋ ?C ．Co 3+ ??D.Ni 2+ ８.已知H ２S 的1 a K Θ=1．0×10 –７ ，2 a K Θ =1.0×10 –1３ ，在饱和的H 2Ｓ水溶液中c (Ｓ2– )应为 ( )m ｏｌ·Ｌ–1 （十六）碱金属，碱土金属 1．下列分子中，最可能存在的氮化物***（） A、Na3N B、K3N C、Li3N D、Ca2N3 2．下列氯化物中能溶于有机溶剂的是**（） A、LiCl B、NaCl C、KCl D、CaCl2 3．在下列卤化物中，共价性最强的是**（） A、氟化锂 B、氯化铷 C、碘化锂 D、碘化铍 4．常温下和N2能直接起反应的金属是**（） A、Na B、K C、Be D、Li 5．NaH 放入水中可得到**（） A、NaOH ，O2 和H2 B、NaOH C、NaOH 和H2 D、O2和H2 6．和水反应得不到H2O2的是***（） A、K2O2 B、Na2O2 C、KO2 D、KO3 7．下列化合物中可用于干燥氢气的是**（） A、CaCO3 B、Ca3(PO4)2 C、CaCl2 D、Ca(OH)2 8．金属钙在空气中燃烧生成**（） A、CaO B、CaO2 C、CaO及CaO2 D、CaO及少量Ca3N2 9．下列各组化合物中，均难溶于水的是***（） A、BaCrO4，LiF B、Mg(OH)2，Ba(OH)2 C、MgSO4，BaSO4 D、SrCl2，CaCl2 10．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是** （） A、NaNO3 B、Mg(NO3)2 C、LiNO3 D、Pb(NO3)2 11．下列离子的水合热绝对值小于Na＋的是**（） A、Li＋ B、K＋ C、Mg2＋ D、Al3＋ 12．下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是*（） A、BaCO3 B、BaSO4 C、BaCrO4 D、BaSO3 13．ⅠA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是**（） A、MOH和H2 B、M＋(aq)，OH－(aq)和H2 C、MOH和H2O D、M2O和H2 14．电解食盐水溶液，在阴、阳电极上分别产生的是*（） A、金属钠，氯气 B、氢气，氯气 C、氢氧化钠，氯气 D、氢氧化钠，氧气 15．在下列碱金属电对M＋/ M中， Θ最小的是**（） A、Li＋/ Li B、Na＋/ Na C、K＋/ K D、Rb＋/ Rb 16．下列物质中，碱性最强的是*（） A、LiOH B、Mg(OH)2 C、Be(OH)2 D、Ca(OH)2 17．下列反应能得到Na2O的是**（） A、钠在空气中燃烧 B、加热NaNO3至271℃ F列电子的量子数（n, I, m和ms）不合理的是 收藏 A. 3，0，0，+1/2 B. 3，1，0，-1/2 C. 3，0，0，-1/2 D. 3，3，0，+1/2 回答错误!正确答案：D NaH2PO4 的共轭酸是收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误!正确答案：D 一种元素的相对原子质量，是该元 素的一定质量与核素一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1moI 原子平均质量回答错误!正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。12 12 6C 的摩尔质量的1/12 的比值，这 回答错误!正确答案：A 需配制Ph=5 的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc ( pKa=4.75 ) B. NaH2PO4-Na2HPO4 ( pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl ( pKb=4.75 ) 回答错误!正确答案：A 某元素的电子构型为[ Ar ] 3d64s0 的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误!正确答案：D 配合离子[CuCl5]3- 的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误!正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1。5分，共24分） 1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ） A.Li （g) B.Li(s ） C 。LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3（s) 2.已知在一定温度下： SnO 2（s ）+2H 2(g) === Sn （s)+2H 2O(g ） 1 K Θ = 21.0 CO （g ）+H 2O （g ） === CO 2(g)+H 2（g ） 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2（s)+2CO(g) === Sn(s ）+2CO 2(g)的3K Θ =（ ) A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是（ ） A.NaOH B 。CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4。已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0。34 V ，φΘ （Cu + /Cu)= 0.52 V ，则φΘ （Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V C 。0.86 V D 。0。18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ） A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si 6。反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时，反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为（ ） A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1。8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ］3d 6 表示的是( ) A 。Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8。已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ，2 a K Θ=1.0×10 –13 ，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– ）应为 （ )mol ·L –1 A 。1.0×10 –7 B 。1。0×10 –13 C.1.0×10 –4 D 。1。0×10 –20 大学无机化学试题集及答案 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开 阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到 1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为 1.82g dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有 4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这 时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为 2.56g dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力 回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为 1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消 耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 无机化学万题库 选择题 一)物质的状态 1. 现有 1 mol 理想气体， 若它的摩尔质量为 M ，密度为 d ,在温度 T 下体积为 V ，下述关系正确的是 *** ( A 、 C 、 2. 有 ( A 、 ) PV =( M / d ) RT B 、PVd = RT PV =( d / n ) RT D 、PM / d =RT 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三 倍， ) 1 / 6 L B 、 2 / 3 L 3. 一定量气体在一定压力下，当温度由 A 、体积减小一半 C 、体积增加一倍 4. 下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？ C 、 3 / 2 L D 、 6 L 100 C 上升至 200 C 时，则其** B 、体积减小但并非减小一半 D 、 体积增加但并非增加一 倍 ** A 、低温高压 B 、低温低压 C 、高温低压 5. 气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是 A 、正常沸点以上 C 、临界温度以上 6. 使气体液化的条件是 D 、高温高压 *** *** A 、 温度高于临界温度， B 、 温度低于临界温度， C 、 温度高于临界温度， D 、 温度低于临界温度， 且压力高于临界压力 且压力高于临界压力 且压力低于临界压力 且压力低于临界压力 则其体积变为 ** B 、 D 、 正常沸点以下 临界温度以下 7. 在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的 A 、分子数相同 B 、分子量相同 C 、质量相同 D 、密度相同 8. 较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有 A 、较高的分子速率 B 、较小的分子量 C 、较大的分子体积 D 、较弱的分子间作用力 9. 40C 和101. 3 kPa 下，在水面上收集某气体 2. 0 L ,则该气体的物质的量 为(已知40 C 时的水蒸汽压为 7.4 kPa ) ** A 、 0. 072 mol B 、 0. 078 mol 10.在相同温度下，某气体的扩散速率是 A 、 4 B 、 16 *** C 、 11. 在标准状况下，气体A 的密度为1. 43 g -dm 3 相对扩散速率为 ** A 、 1： 4 B 、 4： 12. 氢气与氧气的扩散速率之比为 A 、 16： 1 B 、 8： 13. 0 C 的定义是*** A 、 标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B 、 冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C 、 冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D 、 标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14. 液体沸腾时， A 、熵 15. 标准状态下， 率比为 ** A 、 1： 9 16. 某气体 1. 0 g A 、 72 17. 一敞口烧瓶在 1 ** ** C 、 0. 56 mol D 、 0. 60 mol CH 4的1 / 4，则其分子量为** 64 ，气体 B D 、 256 C 、 C 、 1 : 16 4： 1 的密度为 0. 089g -dm 3 ( D 、 D 、 16 ，则气体 A 对气体 B 的 下列那种性质在增加 蒸汽压 C 、气化热 的密度为0. 81 g -dm 3，气体B 的密度为0. 09 g -dm 3则气体A 对气体B 的扩散速 () 1 ： 3 C 、 3： 1 D 、 9： 1 气体 B 、 A B 、 D 、吉布斯自由能 ，在100 C 和172 kPa 时的体积为250dm 3，其分子量为** B 、 62 C 、 52 D 、 42 7°C 时盛满某种气体，欲使 1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到 *** ( 大学无机化学第六章试 题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】 第六章化学键理论 本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是（） A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） 和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） A .CO 2 3 C. SF 4 11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（） A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 43 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) 15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) -4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 （I ） 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中， 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 （） 百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为 《无机化学》试题库 试题一 一、填空（每小题2分，共20分） 1、相同质量的同一种物质的不同聚集状态所具有的能量，以气态最高，次之， 最低； 2、1molH2SO4中含氧原子数= 个； 3、当正反应的活化能小于逆反应的活化能时，反应（吸热或放热）； 4、对于可逆反应N2 + 3H2 == 2NH3，其实验平衡常数表达式为K C= ； 5、酸碱质子理论定义：凡是的物质都是酸； 6、BaSO4的溶度积K SP与溶解度S（mol·L-1）之间的换算关系为K SP= ； 7、共价键具有饱和性与性； 8、一个H2O分子与一个HF分子之间存在四种分子间力，即：、、取向力、诱导力； 9、借助氧化还原反应产生电流的装置称为； 10、举出常见的可作配位体的分子与离子各两种：。 二、单项选择（每小题2分，共20分） 1、气体标准状况的定义中，温度与压力分别为； A、T=273K，P=10000Pa B、T=298K，P=101325Pa C、T=273K，P=101325Pa D、T=298K，P=10000Pa 2、对于气相平衡2SO2 + O2 == 2SO3 + Q（“+ Q”代表放热），为了提高SO2 的转化率，可以在其它条件不变的情况下，； A、加压并升温 B、升温 C、加入一些SO2 D、加入一些O2 3、下列各组物质中，不是共轭关系的是； A、H2SO4～SO42- B、H2O～OH- C、HF～F- D、NH3～NH4+ 4、原子核`外M电子层最多可容纳的电子数为； A、2 B、18 C、8 D、32 5、在H2S、HCl、N2、Cl2分子中，既有σ键，又有∏键的是； A、H2S B、HCl C、N2 D、Cl2 6、在Na2S2O3中，S的氧化数= ； A、+4 B、+2.5 C、-2 D、+2 7、关于Li、Na、K的性质，下列表述中错误的是； A、Na、K在空气中燃烧，分别生成Na2O、K2O 无机化学万题库(选择题)(1（3)大一）- 没有计算机科学图书馆 选择一个话题 (a)物质状态 1.目前有1摩尔理想气体。如果它的摩尔质量是M，密度是D，在温度T下体积是V，下面的关系是正确的* * * ( ) 日积月累=(日积月累)室温 日积月累=(日/日)室温日、时/日=室温 2.如果有1 L的理想气体，它的体积就会变成* * ( ) 1 / 6升B、 2 / 3升C、 3 / 2升D、6升 3.当一定量的气体在一定压力下从100℃上升到200℃时，其** () A，体积减少一半B，体积减少但不减少一半。 体积增加了一倍，但没有增加一倍 4.下列哪一个条件是真实气体在性质上与理想气体相似？**()甲、低温高压乙、低温低压丙、高温低压丁、高温高压 5.气体或蒸汽在高压下不能液化的温度条件是*** () A，高于正常沸点B，低于正常沸点 c，高于临界温度d，低于临界温度 6.液化气体的条件是* * *() a、温度高于临界温度，压力高于临界压力b，温度低于临界温度， 压力高于临界压力c，温度高于临界温度，压力低于临界压力 d、温度低于临界温度，压力低于临界压力 7.在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积。*) a，相同的分子数b，相同的分子量c，相同的质量d，相同的密度8.对于偏离理想气体行为的气体，它们的分子具有*** () A、较高的分子速率B和较小的分子量。 C，较大的分子体积d，较弱的分子间作用力为9.40℃和101.3千帕，一种2.0升的气体聚集在水面上，该气体的物质量 是(众所周知，40℃时的水蒸气压力为7.4千帕)** () A，0.072摩尔硼，0.078摩尔碳，0.56摩尔丁，0.60摩尔 10.在相同温度下，某一气体的扩散速率为CH4的1/4，其分子量为** () A，4 B，16 C，64 D，25611。在标准条件下，气体a的密度为1.43克dm3，气体b的密度为0.089克dm3，则气体a与气体b的比例为 相对扩散率为* *() a、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12.氢与氧的扩散速率比为** () A，16: 1b，8: 1c，4: 1d，1: 4 13.0℃的定义是* * *() A.当冰和纯水在标准大气压下处于平衡时的温度b，当冰、水和蒸汽处于三相平衡时的温度c，以及当冰和水的蒸汽压相等时的温度。 被空气和冰饱和的水在标准大气压下处于平衡的温度 14.当液体沸腾时，下列性质增加** () A，熵B，蒸汽压C，气化热D， 普化无机试卷（气体一） 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为 1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B 1、下列各对元素中化学性质最相似的是………………………………………………………（） (A) Li，Mg (B) Al，Si (C) Na，Al (D) H，Li 2、至今未发现有过氧化物的是…………………………………………………………………（） (A) Li (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Be … 3、下列偶极矩不等于零的分子是………………………………………………………………（） (A) BeCl2(B) BF3(C) PF3(D) CS2 4、H2S分子中硫原子的杂化轨道是……………………………………………………………（） (A) sp(B) sp2(C) sp3(D) dsp2 5、下列氢键中最强的是…………………………………………………………………………（） (A) S—H…O (B) N—H…O (C) O—H…F (D) C—H…N 6、在[Ni(NH3)4Cl2]中，Ni的氧化数为…………………………………………………………（） (A) 3 (B) +2 (C) +1 (D) 0 7、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是…………………………………………………（） (A) FeCl3和溴水(B) H3PO3和AgNO3溶液 、 (C) H3AsO4和KI 溶液(D) N2H4和HgCl2溶液 8、下列离子中氧化性最强的是…………………………………………………………………（） (A) CoF-36(B) Co(NH3)+33 (C) Co(CN)-36(D) Co3+ 9、硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………………（） (A) Pb(NO3)2(B) AgNO3 (四）化学热力学初步 1.体系对环境作2０kJ的功,并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化为**（) Ａ、+30 kJ B、＋1０kJ C、－10ｋJ Ｄ、-３0kJ 2．在标准压力和３73 Ｋ下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是***（) Ａ、ΔH=0 Ｂ、ΔＳ=0C、ΔG＝０D、ΔU=0 ３．某体系在失去15 kJ热给环境后,体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是*** （） A、２0 kJ Ｂ、10kJ C、－10 kJ D、－２０kＪ４．H2O(l，１00℃，1０1.3k Pａ)→H2O(ｇ，１0０℃ ,1０１.3kＰa）设H２O(g）为理想气体,则此过程体系所吸收的热量Q为＊＊*（) A、＞ΔH B、<ΔＨ C、＝ΔH D、＝ΔU ５．对于任一过程,下列叙述正确的是＊* ( ) Ａ、体系所作的功与反应途径无关B、体系的内能变化与反应途径无关 C、体系所吸收的热量与反应途径无关 D、以上叙述均不正确 ６．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为**（） A、零 B、1 J·mｏl－1·K-1 C、大于零Ｄ、小于零 7.恒温下，下列相变中，ΔｒS mΘ最大的是**（) Ａ、Ｈ2O(l)→H２O(g）B、H2O(ｓ)→Ｈ2O（g） C、H2Ｏ（ｓ）→H2Ｏ(l) D、H2O(ｌ）→H2O(s) 8．如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应* （） A、能自发进行 B、是吸热反应 C、是放热反应 D、处于平衡状态 9．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是*＊（） A、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ>0 B、ΔrH mΘ< 0ΔｒS mΘ＜0 C、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ<0 Ｄ、ΔrH mΘ＜0ΔｒSｍΘ>0 １０.液态水在10０℃，1０１.3 kＰａ下蒸发，下述正确的是＊＊（） Ａ、ΔU=0 B、ΔＨ＝0Ｃ、ΔＧ＝0D、ΔS＝0 11.常压下-10℃的过冷水变成-１0℃的冰，在此过程中,?G和?H的变化正确的是*** （) A、ΔG < 0,ΔH>0 B、ΔG >0 ，ΔH> 0 Ｃ、ΔＧ= 0，ΔH= 0D、ΔG ＜0 ，ΔH< ０ １２．2５℃时ＮaCl在水中的溶解度约为6 mol·L－1，若在1 L水中加入1mｏl的ＮaCl ,则 NaCｌ(s)+H2O(ｌ)→NａCl(aｑ)的** ( ） A、ΔS ＞０，ΔG＞０ B、ΔS>0 ,ΔG<0 Ｃ、ΔG > ０,ΔＳ<0D、ΔＧ＜０,ΔS<0 13．298 K,往 1 L 水中加入 1 mol 固体ＮａCl ,则溶解过程的**（） Ａ、ΔG> 0 ,ΔS>0B、ΔＧ＜０，ΔS>0 C、ΔG> ０，ΔS<0 D、ΔG<０，ΔS<0 １4．冰融化时,在下列各性质中增大的是**（） Ａ、蒸气压B、熔化热Ｃ、熵D、吉布斯自由能 1５．水的气化热为4４.０kＪ·mol－1，则1.00 ｍｏｌ水蒸气在１0０℃时凝聚为液态水的熵变 化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。 下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏 第十章配位化合物 本章总目标： 1：掌握配合物的基本概念和配位键的本质2：掌握配合物的价键理论的主要论点，并能用此解释一些实例3：配离子稳定常数的意义和应用 4：配合物形成时性质的变化。 各小节目标： 第一节：配位化合物的基本概念 1：掌握中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数、螯合物等概念，配位单元：由中心原子（或离子）和几个配位分子（或离子）以配位键向结合而形成的复杂分子或离子。 配位化合物：含有配位单元的化合物。 配位原子：配体中给出孤电子对与中心直接形成配位键的原子。配位数：配位单元中与中心直接成键的配位原子的个数。 2 ：学会命名部分配合物，重点掌握命名配体的先后顺序：（1 ）先无机配体后有机配体（2）先阴离子配体，后分子类配体（ 3 ）同类配体中，先后顺序按配位原子的元素符号在英文字母表中的次序（4）配位原子相同时，配体中原子个数少的在前（5）配体中原子个数相同，则按和配位原子直接相连的其它原子的元素符号的英文字母表次序； 3：了解配合物的结构异构和立体异构现象 第二节：配位化合物的价键理论 1：熟悉直线形、三角形、正方形、四面体、三角双锥、正八面体构型的中心杂化类 型。 2：会分辨内轨型和外轨型配合物。可以通过测定物质的磁矩来计算单电子数 。 3 ：通过学习羰基配合物、氰配合物以及烯烃配合物的配键来熟悉价键 理论中的能量问题。 第三节：配合物的晶体场理论 1：掌握配合物的分裂能、稳定化能概念 2：掌握配合物的晶体场理论。 3;了解影响分裂能大小的因素 ）晶体场的对称性中心离子的电荷数，中心离子的电荷高，与配体作用强，大。 中心原子所在的周期数，对于相同的配体，作为中心的过渡元素所在的周期数大，相对大些。（ 4 ）配体的影响，配体中配位原子的电负性越小，给电子能力强，配体的配位能力强，分裂能大。 4 ：重点掌握（1）配合物颜色的原因之一——d-d 跃迁以及颜色与分裂能大小的关系；（2）高自旋与低自旋以及与磁矩的大小的关系。第五节：配位化合物的稳定性 1 ：熟悉影响配位化合物稳定性的因素（1）中心与配体的关系（2）螯合效应 （3）中心的影响（4）配体的影响（5）反位效应（6）18 电子规则。 2：了解配位平衡及影响的因素习题 一选择题 1. Fe (III)形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+接受孤电子对的空轨是()无机化学试题
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