最新高中高三起点质量检测化学试题(答案解析)

湖北省武汉市部分学校【精品】高三起点质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．聚焦生态文明建设，守护蓝天碧水净土。下列物质不属于空气污染物的是

A．臭氧B．氮的氧化物C．PM2.5 D．二氧化碳2．中华文化源远流长。下列诗句或谚语中不涉及氧化还原反应的是

A．蜡炬成灰泪始干B．爆竹声中一岁除

C．烈火焚烧若等闲D．雷雨发庄稼

3．下列有关化学用语的描述错误的是

C

A．用于考古测定文物年代的原子为14

6

B．新戊烷的化学名称为2?二甲基丙烷

C．氮分子的电子式为

D．氯离子结构示意图为

4．用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

A．用甲装置制取乙酸乙酯

B．用乙装置除去I2中混有的泥沙

C．用丙装置探究温度对化学平衡的影响

D．用丁装置验证石蜡油分解的产物中含有不饱和烃

5．下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A．物质的沸点：HF＜HCl

B．物质的硬度：金刚石＜晶体硅

C．分子的极性：BCl3＜NCl3

D．在苯中的溶解度：CCl4＜H2O

6．物理方法鉴定有机物结构具有微量、快速、准确、信息量大等特点。下列不属于鉴

定有机物结构的物理方法是

A．色谱法B．质谱法C．红外光谱法D．核磁共振氢谱法

7．元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，Z+[Y-W≡X]?是实验室常用的一种化学试剂。下列说法正确的是

A．最简单氢化物沸点高低：W＞X

B．常见单质的氧化性强弱：W＞Y

C．简单离子半径大小顺序：Z＞Y

D．化合物Z2Y的水溶液呈碱性

8．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L CHCl3中分子数为N A

B．常温常压下，28gN2含有的原子数为2N A

C．1L0.1mol?L?1CH3COOH的水溶液中含氧原子数为0.2N A

D．常温下，28g铁片投入足量浓H2SO4中生成SO2为0.5N A

9．一定温度下，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl?)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．a、b、c三点对应的K sp相等

B．d点的溶液为AgCl的不饱和溶液

C．AgCl在c点的溶解度比b点的大

D．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl?)

10．在Zr2O+

催化作用下CO与N2O的循环反应路径如图所示，下列叙述错误的是

4

A．Zr2O+

3

是反应中间产物

B．反应过程中Zr的成键数目未改变

C．Zr2O+

3

转化为Zr2O+4的氧化剂是N2O

D．催化循环的总反应为CO+N2O 催化剂

N2+CO2

11．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

该同学得出的结论正确的是( )。

A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋

B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

二、多选题

12．【精品】6月，我国化学家实现了首例基于苯炔的高效不对称催化，为构建手性化合物提供了一种简便的方法。下列说法正确的是(?Ph为苯基)

A．苯炔中所有原子共平面

B．该反应为加成反应

C．化合物M中碳原子有3种杂化方式

D．化合物N中含有2个手性碳原子

13．如图分别代表溴甲烷和三级溴丁烷发生水解的反应历程。下列说法错误的是

Ⅰ：CH3Br+ NaOH→CH3OH+NaBr

Ⅱ：(CH3)3CBr+NaOH→(CH3)3COH+NaBr

A．反应I的△H>0

B．反应Ⅱ有两个过渡态

C．增加氢氧化钠的浓度可使反应Ⅰ和Ⅱ速率都增大

D．反应过程中反应Ⅰ和Ⅱ都有C?Br的断裂和C?O键的形成

14．氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，可利用干燥的氮气与晶体硅的粉末在1300～1400℃下反应制得。现用如图装置(部分仪器已省略)制取少量氮化硅。下列说法错误的是

A．加热装置I后的反应为NaNO2+NH4Cl Δ

N2↑+NaCl+2H2O

B．装置Ⅱ中所盛试剂为浓硫酸，其作用是干燥

C．实验中应先点燃装置Ⅲ的热源，再点燃装置I的热源

D．该实验的缺陷是缺少尾气处理装置

15．近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是

A．Ni电极与电源正极相连

B．工作过程中阴极附近pH减小

C．该过程的总反应为：CH2=CH2+H2O→+H2

D．在电解液混合过程中会发生反应HCl+KOH = KCl+H2O

三、工业流程题

16．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某种含锌矿

的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题

(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为______。

(2)“焙烧”过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的______操作。

(3)浸出液“净化”过程中加入过量锌粉，锌粉的作用是______。

(4)“电解沉积”过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极的电极反应式为_______。

(5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为_______。

(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷定毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为________(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)。

四、原理综合题

17．钙钛矿( CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：

(1)元素Ca的焰色为_______色。

(2)下列状态的Ca中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。A．B．C．D．

(3)TiCl4的熔、沸点分别为205K、409K，均高于CCl4，主要原因是_______。

(4)TiCl4溶于浓盐酸得到H2[TiCl6]溶液，再向溶液中加入NH4Cl浓溶液可析出黄色的(NH4)2[TiCl6]晶体。该晶体中微观粒子之间的作用力不含有______。

A．离子键B．共价键C．分子间作用力D．氢键 E.配位键

(5)CaTiO3的晶胞如图所示，边长为a nm，晶胞中Ca、Ti、O分别处于体心、顶点、棱心位置，与Ti紧邻的O形成的空间结构为_________，O与Ca间最短距离为_______。

(6)CaTiO 3晶胞结构的另一种表示中，Ti 处于体心位置，则Ca 处于_______位置，O 处于________位置。

18．甲醇既是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品，又可作为清洁燃料。利用CO 2与H 2合成甲醇涉及的主要反应如下：

Ⅰ.CO 2(g)+3H 2(g)?CH 3OH(g)+H 2O(g) △H 1

Ⅱ.CO 2(g)+H 2(g)?CO(g)+H 2O(g) △H 2=41kJ?mol ?1

回答下列问题：

(1)已知CO(g)+2H 2(g)?CH 3OH(g) △H 3 = ?99 kJ?mol ?1，则△H 1=______kJ?mol ?1

(2)向刚性容器中充入一定量的CO 2和H 2，在不同催化剂(Cat.1，

Cat.2)下反应相同时间，CO 2的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性=

33n(CH OH)n(CO)+n(CH OH)

×100%]随温度的变化如图所示：

①由上图可知，催化效果Cat.1____Cat.2(填“＞”“＜”或“＝”)。

②在210~270℃间，CH 3OH 的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因_____________。

(3)一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1:3的CO 2和H 2发生上述反应。 ①有利于提高甲醇平衡产率的条件是________(填标号)。

A．高温高压B．低温高压C．高温低压D．低温低压

②达到平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%，则 (H2)=________；反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=________________。

五、有机推断题

19．化合物G是合成一种杀虫剂的重要中间体，其合成路线如图：

回答下列问题

(1)E中含氧官能团的名称为_____，A生成B的反应类型为_______。

(2)写出B生成C的反应方程式_______。

(3)W的分子式为C10H7NO4F3Cl，其结构简式为________。

(4)写出满足下列条件所有的A的同分异构体_______。

①分子中含有苯环；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有3组峰。

(5)请以和为原料设计合成的路线_______ (无机试剂任选)

六、实验题

20．二氯异氰尿酸钠(NaC3N3O3Cl2)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室利用下列装置先制备高浓度的NaClO溶液，再由三颈烧瓶上口加入氰尿酸(C3H3N2O3)固体，在10℃下反应制备二氯异氰尿酸钠。已知：

2NaClO+C3H3N3O3→NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O

回答下列问题：

(1)装置A 中的化学反应方程式为_________。

(2)装置B 内盛装的试剂为__________。

(3)装置C 内制备 NaClO 溶液完成的现象是________。

(4)反应过程中仍需不断通入气体的原因是________。

(5)反应结束后，C 中浊液经过滤、____________、干燥得粗产品二氯异氰尿酸钠。

(6)通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。实验检测原理为：

C 3N 3O 3Cl 2-+H ++2H 2O = C 3H 3N 3O 3+2HClO

HClO + 2I ?+ H + = I 2+Cl ?+ H 2O

I 2+2S 2O 23-= S 4O 26-

+2I ?

准确称取1.1000g 样品，用容量瓶配成100mL 溶液；取10.00mL 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI 溶液，密封在暗处静置5min ；用0.1000mol?L ?1Na 2S 2O 3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液20.00mL 。该样品的有效氯为_______ (计算结果保留三位有效数字。该样品的有效氯=测定中转化为HClO 的氯元素质量2样品的质量

? ×100%)。

参考答案

1．D

【详解】

臭氧、氮的氧化物、PM2.5均属于大气污染物，二氧化碳不是大气污染物，但会产生温室效应。答案选D。

2．C

【详解】

A．蜡炬成灰是蜡烛的燃烧，是氧化还原反应，A不符合题意；

B．爆竹燃烧涉及到燃烧反应，是氧化还原反应，B不符合题意；

C．烈火焚烧若等闲涉及到碳酸钙在高温下的分解，无元素化合价的升价，不是氧化还原反应，C符合题意；

D．雷雨发庄稼过程，氮气反应生成了硝酸根离子，是氧化还原反应，D不符合题意；

答案选C。

3．B

【详解】

A．根据14

C的含量可以测定文物年代，A正确；

6

B．新戊烷的化学名称为2，2?二甲基丙烷，B错误；

C．氮分子的电子式为，C正确；

D．氯离子结构示意图为，D正确；

故答案为：B。

4．A

【详解】

A. 制取乙酸乙酯时应该用饱和碳酸钠溶液吸收，乙酸乙酯和氢氧化钠反应，A选；

B. 碘单质易升华，可以用乙装置除去I2中混有的泥沙，能达到实验目的，B不选；

C. 根据两侧圆底烧瓶中颜色的变化，可以用丙装置探究温度对化学平衡的影响，能达到实验目的，C不选；

D. 不饱和烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以用丁装置验证石蜡油分解的产物中含有不饱和烃，能达到实验目的，D不选；答案选A。

5．C

【详解】

A、氟化氢分子间存在氢键，所以沸点HF＞HCl，故A错误；

B．金刚石、晶体硅均是原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，则硬度：金刚石＞晶体硅，故B错误；

C．BCl3为平面正三角形分子，正负电荷重心重合，为非极性分子，而NCl3为极性分子，则分子极性：BCl3＜NCl3，故C正确；

D．苯和四氯化碳均为非极性分子，H2O为极性分子，结合相似相容原理可知，在苯中的溶解度：CCl4＞H2O，故D错误；

故答案选C。

6．A

【详解】

A.色谱法又称“色谱分析”、“色谱分析法”、“层析法”，是一种分离和分析方法，在分析化学、有机化学、生物化学等领域有着非常广泛的应用，不属于鉴定有机物结构的物理方法，A符合；

B. 质谱法可快速、准确测定有机物的相对分子质量，B不符合；

C. 红外光谱法可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息，C不符合；

D. 核磁共振氢谱法可推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目之比，D不符合；

答案选A。

7．D

【分析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，根据Z+[Y-W≡X]－可知，Z位于ⅠA族，W形成4个共价键，位于ⅣA族，X形成3个共价键，位于ⅤA族，Y最外层电子数为15-4-5=6，Y位于ⅥA族，结合原子序数大小可知，W为C，X为N，Y为S，Z为K元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知，W为C，X为N，Y为S，Z为K元素。

A．氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点较高，即最简单氢化物沸点高低为：X＞W，故A错误；

B ．非金属性：

C ＜S ，则单质的氧化性：W ＜Y ，故B 错误；

C ．电子层数相同时质子数越大比较越小，硫离子半径大于钾离子半径，则简单离子半径大小顺序：Z ＜Y ，故C 错误；

D ．硫化钾溶液中，硫离子水解溶液呈碱性，故D 正确；

故答案选D 。

8．B

【详解】

A ．CHCl 3在标准状况下是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故22.4 L CHCl 3中分子数不等于N A ，A 错误；

B ．常温常压下，28gN 2含有的原子数为A A -128g 2228g?mol

N N ??=，B 正确； C ．除CH 3COOH 中含有O 原子外，H 2O 中也含有O 原子，故1L0.1mol?L ?1CH 3COOH 的水溶液中含氧原子数大于0.2N A ，C 错误；

D ．常温下，铁片在浓硫酸中发生钝化，故28g 铁片（0.5mol ）投入足量浓H 2SO 4中几乎不生成SO 2，D 错误；

故答案为：B 。

9．C

【详解】

A ．由于K sp 仅仅是温度的函数，a 、b 、c 三点均在溶解平衡曲线上，温度相同，故对应的K sp 相等，A 正确；

B ．由图示可知，d 点在溶解平衡曲线的下面，故d 点的溶液为AgCl 的不饱和溶液，B 正确；

C ．c (Cl -)或c (Ag +)越大抑制AgCl 的溶解程度越大，使其溶解度降低越大，c 点时c (Cl -)大，所以c 点抑制AgCl 的溶解程度大，即AgCl 在c 点的溶解度比b 点的小，C 错误；

D ．AgCl 溶于水产生溶解平衡：AgCl(s)

Ag +(aq)+Cl -(aq)，故形成的饱和溶液中

c (Ag +)=c (Cl ?)，D 正确；

故答案为：C 。

10．B

【详解】

A ．根据题干的历程图可知，Zr 2O +3一直都在循环体系中，故是反应中间产物，A 正确；

B．根据题干的历程图可知，反应过程中Zr的成键数目发生改变，B错误；

C．根据题干的历程图可知，Zr2O+

3+N2O→Zr2O+

4

+N2，反应中N2O是氧化剂，C正确；

D．根据题干的历程图可知，整个循环反应体系进入的反应物为CO和N2O，出去的是CO2

和N2，故催化循环的总反应为CO+N2O 催化剂

N2+CO2，D正确；

故答案为：B。

11．C

【详解】

A、由于试液中外加了NaOH和Na2CO3，所以不能确定原试液中是否含有钠离子，故A错误；

B、试液中有没有葡萄糖酸根离子，都无银镜生成，因为葡萄糖酸根离子中不含醛基，故B 错误；

C、滤液中加氨水无沉淀产生，说明无镁离子，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀，说明有钙离子，故C正确；

D、试液中可能含亚铁离子，也可能只含铁离子而不含亚铁离子，故D错误；

答案选C。

12．AB

【详解】

A．已知苯中所有原子共平面，故苯炔中所有原子共平面，A正确；

B．上述反应方程式符合加成反应的特征，故反应为加成反应，B正确；

C．化合物M中碳原子有sp2和sp32种杂化方式，C错误；

D．连有四个各不相同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子，故化合物N中含有1个手性碳原子，D错误；

故答案为：AB。

13．AC

【详解】

A．由题干图示可知，反应I中反应物的总能量高于生成物总能量，故反应I为放热反应，故反应I的△H<0，A错误；

B．由反应历程图Ⅱ可知，反应Ⅱ有两个过渡态，B正确；

C．反应Ⅰ中增加氢氧化钠的浓度可使反应Ⅰ反应速率增大，而反应Ⅱ则分成两部反应，且第一步的活化能大，为慢反应，整个反应Ⅱ的反应速率由第一步决定，第一步并未有NaOH 参与，故增加氢氧化钠的浓度反应速率不一定增大，C错误；

D．由题干历程图可知，反应过程中反应Ⅰ和Ⅱ都有C?Br的断裂和C?O键的形成，D正确；故答案为：AC。

14．CD

【详解】

A．装置I制备氮气，则加热装置I后的反应为NaNO2+NH4Cl Δ

N2↑+NaCl+2H2O，故A正

确；

B．根据利用干燥的氮气与晶体硅的粉末在1300～1400℃下反应制得可知，装置Ⅱ的作用是干燥氮气，干燥剂为浓硫酸，故B正确；

C．为防止晶体硅与氧气反应，应先打开分液漏斗活塞通一段时间的氮气，将空气排尽后再对装置Ⅲ进行加热，故C错误；

D．氮气不需要尾气处理，故D错误。

故答案选CD。

15．AB

【详解】

A．由反应流程可知，Pt电极区要将Cl-转化为Cl2，发生氧化反应，故Pt为阳极，Ni电极为阴极，故与电源负极相连，A错误；

B．工作过程中阴极区的反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故阴极附近pH增大，B错误；C．根据阳极的反应历程和阴极区的反应

2H2O+2e-=2OH-+H2↑，可知该过程的总反应为：CH2=CH2+H2O→+H2，C正确；D．阳极区发生Cl2+H2O=HCl+HClO，阴极区生成KOH，故在电解液混合过程中会发生反应HCl+KOH = KCl+H2O，D正确；

故答案为：AB。

16．ZnO 浸出将Fe还原出来2H2O－4e－=4H++O2↑2ZnS+4H++O2＝

2Zn2++2S+2H2O ZnCO3+2C 高温

Zn+3CO↑

【分析】

硫化锌精矿的焙烧可生成ZnO、氧化铁等，含尘烟气含有含硫氧化物，可用于制备硫酸，浸出液加入硫酸可生成硫酸锌、硫酸铁，加入过量锌充分反应，可置换出铁，滤液中主要含有硫酸锌，经电解可得到锌和硫酸，电解液中含有硫酸，可循环利用，据此解答。

【详解】

（1）ZnS在氧气燃烧发生氧化还原反应，所以产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO；故答案为：ZnO；

（2）ZnS在氧气燃烧发生氧化还原反应，生成产物除氧化锌外还有硫的氧化物，可转换为硫酸，用于后续的浸出操作；故答案为：浸出；

（3）该含锌矿中还含有FeS等杂质，浸出操作后转化为亚铁离子，可加入锌粉除去亚铁离子，离子方程式：Zn+Fe2+=Zn2++Fe；故答案为：将Fe还原出来；

（4）电解沉积过程中，是电解ZnSO4，阳极发生氧化反应，氢氧根离子在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑；故答案为：2H2O-4e-=4H++O2↑；（5）“氧压酸浸”法顾名思义，可知反应物中含有H+和O2，可以获得非金属单质S，反应的化学方程式为：2ZnS+4H++O2＝2Zn2++2S+2H2O，故答案为：2ZnS+4H++O2＝2Zn2++2S+2H2O；（6）由题意可知：反应物为ZnCO3和C，产物含有Zn，化学方程式：ZnCO3+2C

高温

Zn+3CO↑，故答案为：ZnCO3+2C 高温

Zn+3CO↑。

17．砖红(或红) A TiCl4和CCl4晶体均为分子晶体，组成和结构相似，TiCl4相对分

子质量大，分子间作用力强，熔沸点高CD 正八面体

2

a nm 顶点面心

【详解】

(1)元素Ca的焰色为砖红或红色，故答案为：砖红或红；

(2) ）[Ar]4s1属于基态的Ca+，由于Ca的第二电离能高于其第一电离能，故其在失去一个电子所需能量较高；[Ar]4s2属于基态的Ca原子，其失去一个电子变为基态Ca+；[Ar]4s14p1属于激发态Ca原子，其失去一个电子所需要的能量低于基态Ca原子；[Ar]4p1属于激发态的

Ca +，其失去一个电子所需要的能量低于基态的Ca +，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ar]4s 1，故答案为：A ；

(3)TiCl 4和CCl 4均为分子晶体，对于结构相似的分子晶体其熔、沸点取决于相对分子质量，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故答案为： TiCl 4和CCl 4晶体均为分子晶体，组成和结构相似，TiCl 4相对分子质量大，分子间作用力强，熔沸点高；

(4) (NH 4)2[TiCl 6]晶体中+4NH 与[TiCl 6]2-之间存在离子键，+4NH 和[TiCl 6]2-各自内部存在共价键和配位键，该晶体为离子晶体，故不存在分子间作用力，也不存在氢键，故答案为：CD 。

(5)从晶胞图可知，与Ti 紧邻的O 分别在Ti 原子所在棱的棱心上，有上下左右前后六个方位，

形成的空间结构为正八面体，O 与Ca 间最短距离为面对角线的一半，故为2

a nm ，故答

案为：正八面体；2

a nm ； (6)CaTiO 3晶胞结构的另一种表示中，Ti 处于体心位置，则Ca 处于顶点位置，O 处于面心位置，如图所示，故答案为：顶点；面心。

18．-58 ＞ 温度升高，催化剂的活性降低 B 16.7% 5×10-3

【分析】

(1)利用盖斯定律求解即可；

(2) ①直接分析图中数据即可得出结果；

②催化剂均有适宜温度，温度过高很容易造成催化剂失效；

(3) ①根据（1）求算出的反应热，分析反应特点为正向是放热的气体体积增大的方向，结合勒夏特列原理分析即可；

②利用三段式进行求解，根据压强平衡常数公式进行解答。

【详解】

(1)根据盖斯定律可知，反应CO(g)+2H 2(g)?CH 3OH(g)可由反应Ⅰ减反应Ⅱ，故△H 3 =△H 1 -△H 2=?99 kJ?mol ?1，故△H 1=△H 3 +△H 2=-99kJ?mol ?1+41 kJ?mol ?1=-58 kJ?mol ?1，故答案为：-58；

(2)①由上图可知，催化剂1的CO 2的转化率和CH 3OH 的选择性均优于催化剂2，故催化效果Cat.1＞Cat.2，故答案为：＞；

②催化剂的活性强弱与温度有关，每一种催化剂均有最适宜的温度，在210~270℃间，

CH 3OH 的选择性随温度的升高而下降，可能原因温度升高，催化剂的活性降低，故答案为：温度升高，催化剂的活性降低；

(3)①由（1）分析可知，该反应为CO 2(g)+3H 2(g)?CH 3OH(g)+H 2O(g) △H 1=-58 kJ?mol ?1，正反应是一个放热的气体体积减小的方向，降低温度、增大压强平衡正向移动，甲醇的产率增大，故低温高压有利于提高甲醇平衡产率，故答案为：B 。

②假设加入的CO 2的物质的量为amol ，则H 2为3amol ，反应反应ⅠCO 2转化了xmol ，反应ⅡCO 2转化了(0.2a-x)mol ，根据三段式：

()()

()()2232a 3a

00x

3x x x a-x CO g +3H g CH OH g +3a-x H x

O g x 起始量(mol)转化量(mol)平衡量(mol) ，()()

()()222000.2a-x 0.CO g +H g +2a-x

0.2a-x 0.2a-x 0.2a-H O x 0.2a-g x CO g 起始量(mol)

转化量(mol)平衡量(mol)

则 甲醇的选择性=33n(CH OH)n(CO)+n(CH OH)×100%=x ×100%=75%x+0.2a-x

，解得：x=0.15amol ，则α(H 2)=3x+0.2a-x 2?0.15a+0.2a ×100%=?100%=?100%=16.7%3a 3a

转化量起始量；故平衡时CO 2为0.8amol ，H 2为3a-0.5a=2.5amol ，CH 3OH 为0.15amol ，CO 为0.05a ，H 2O 为0.2amol ，

则体系中，各物质的平衡分压为：P （CO 2）=0.880.8 2.50.150.050.237

a p p a a a a a θθ=++++ ，p(H 2)=2537p θ，p （CO ）=0.537p θ，p(H 2O)= 237

p θ，故反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=2220.52()()3737825()()3737

p p p CO p H O p CO p H p p θθθθ?==?5×10-3，故答案为：16.7%；5×10-3。

19．酯基、羟基 加成反应 硫酸???→+HCl

、

2Cu ，O Δ?????→22H N-NH ????→

【分析】

本题中流程图中几乎所有物质的结构简式均以给出，只要认真分析各自结构简式就能找出答案，（3）分析流程图中E 和G 的结构简式， 结合W 的分子式为C 10H 7NO 4F 3Cl 便可推知W 的结构简式；（4）结合A 的分子式为C 7H 4OCl 2，①分子中含有苯环；②能发生银镜反应说明含有醛基；③核磁共振氢谱有3组峰说明分子结构高度对称，确定其同分异构体；(5)采用逆推法进行解题，结合题干流程图中所给信息就可确定该合成流程图。

【详解】

(1)由题干中E 的结构简式可知，E 中含氧官能团的名称为羟基、酯基，比较A 和B 的结构简式以及转化过程中的反应物和反应条件可知A 生成B 的反应类型为加成反应，故答案为：羟基、酯基；加成反应；

(2)由流程图中，B和C的结构简式可知B生成C的反应方程式为硫酸

???→

+HCl，故答案为：硫酸

???→

+HCl；

(3)比较E和G的结构简式，结合W的分子式为C10H7NO4F3Cl，可推知W的结构简式为

，故答案为：；

(4)根据条件，结合A的分子式为C7H4OCl2，①分子中含有苯环；②能发生银镜反应说明含有醛基；③核磁共振氢谱有3组峰说明分子结构高度对称，故满足条件所有的A的同分异

构体为：、，故答案为：、

；

(5)采用逆推法进行解题，结合流程中E到G的信息可知