人教版高中化学必修一第三章单元测试题

高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题（有1－2个答案，每题3分，共36分) 1．在实验室中，通常将金属钠保存在

A ．水中

B ． 煤油中

C ． 四氯化碳中

D ．汽油中

2．下列物质中，不属于．．．

合金的是 A ． 硬铝

B ．黄铜

C ． 钢铁

D ．金箔

3．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO 3 ②Al 2O 3③Al(OH)3 ④Al A ．③④

B ．②③④

C ．①③④

D ．全部

4．下列关于Na 和Na +的叙述中,错误的．．．

是 A ．它们相差一个电子层 B ．它们的化学性质相似

C ．钠原子,钠离子均为同一元素

D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

5．除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是

A ．加入适量盐酸

B ．加入NaOH 溶液

C ．加热

D ．配成溶液后通入CO 2

6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有

A ．AlO 2-

B ．Cu 2+

C ．Al 3+

D ．Mg 2+

7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：

A ．NaOH

B ． Na 2CO 3?10H 2O

C ．Na 2CO 3

D ．NaHCO 3

8． 只用一种试剂可区别()()4243422242SO NH SO Al FeCl MgCl SO Na 、、、、五种溶液, 这种试剂是 A ．Ba(OH)2

B ．H 2SO 4

C ．NaOH

D ．AgNO 3

9．将Fe 、Cu 、Fe 2＋

、Fe 3＋

和Cu 2＋

盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能

有

A ．Cu 、Fe 3＋

B ．Fe 2＋

、Fe 3＋

C ．Cu 、Cu 2＋

、Fe D ．Cu 、Fe 2＋

、Fe

10．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是

A ．生成白色沉淀

B ．生成红褐色沉淀

C ．有气泡产生

D ．无变化

11．下列离子方程式书写正确．．

的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －

══ 2AlO 2－

+H 2↑ B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －

══ Al(OH)3↓

C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe

D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －

12．下列离子在溶液中能大量共存的是

A ．-

-++Cl SCN NH Fe 43、、、

B ．-

-++24

3SO NO H Na 、、、 C ．-

+++332NO Na Fe Fe 、、、 D ．-

-++OH

Cl NH Fe 42、、、 13．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

二．填空题： （共24分）

14．(1)鉴别KCl 溶液和K 2CO 3的试剂是 ，离子方程式为

。（3分）

(2)除去混入NaCl 溶液中少量NaHCO 3杂质的试剂是 ，离子方程式为 .（3分）

(3)除去Na 2CO 3粉末中混入的NaHCO 3杂质用 方法，化学方程式为 .（3分)

15．明矾是一种 盐。其在水中的电离方程式是 ................................................................................................. ，明矾的用

途 。（5分） 16．已知有以下物质相互转化（10分）

试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。

(2)写出由E转变成F的化学方程式。

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。

三．简答题（共10分）

17．据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。（5分）

18．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度解析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。)（5分）

四.实验题（共15分）

19．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。

（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：。

（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

。

（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答大或小），相差约mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于___________________________________

_________ 。

（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：。（用甲、乙、丙、丁回答）

五.计算题（共15分）

20．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。（7分）

21．将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算

(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。（8分）

第一节第一课时:针对练习：1-1C1-2BC1-3A2-1（1）O2转化成O3的条件是放电；3O2放电2 O3；

（2）在空气或者氧气中燃烧生成Na2O2：2Na+ O2点燃Na2O2；

（3）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2；2-2 C2-3A

基础达标：1、C2、C3、D4、AD5、D6、B7、C8、C

9、银白，金属光泽，暗Na2O熔成小球，黄色火焰，生成淡黄色圆体2Na+O2点燃

Na2O2、Na、

2.93g 2Na+Cl2点燃

2NaCl 10.（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位）（2）大理

石盐酸（3）除去混在O2中未反应的CO2吸收CO2中混有的HCl（4）ac

解析：C中产生的CO2气体须通过NaHCO3溶液除去，其中混有的HCl气体，CO2气体与Na2O2固体反应后产生的O2中不可避免地混有CO2气体，须通过NaOH溶液除去。洗气装置中气流的方向注意应为长管进、短管出。为准确量得生成O2的体积，在反应前后读取甲管中液面的读数时，应上下移动乙管使甲乙两管液面相平，以保证甲管液面上方为1个大气压。读数时视线应与凹液面最低处相平。

点评：此实验题设计新颖，既考查了重点的化学知识、实验能力，又体现了学科间综合的精神。解答此类题目时思考要周密，叙述要简洁规范。

能力提升：1、C解析：Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；Na2O2是强氧化剂，Na2O不是，因此只有C是正确的。

2、A解析：由题意知Na2O和Na2O2物质的量相等且由方程式易知，Na2O放在溶液中增加的质量为Na2O2中的Na2O部分。

由此可知两溶液的质量相同，则a＝b，选A。

3、C

4、B

5、B

6、C

7、AB

8、C

9、A

10、煤油中，钠密度小于1，钠和氧气反应，钠和水反应。

第二课时：针对练习：1-1该混和物中含K 3.9g, K2O 9.4g。

解析：此体可以用极限的思维求解。

设该碱金属的相对原子量为a

(1)假设13.3克全为碱金属，由碱金属元素守恒得：13.3/a=16.8/(a+17)

解得 a==64.6 (极大值)

(2)设13.3克全为碱金属氧化物，同样由碱金属元素守恒得： 13.3×2/(2a+16)=16.8/(a+17) 解得 a=26.2(极小值)

该碱金属的原子量应介于26.2与64.6之间，由原子量表可知，原子量为39的钾(K)符合题意。所以碱金属为钾(K)，其氧化物为氧化钾(K 2O)。

⑶设混和物中含K 和K 2O 的质量分别为X 和y ，得 x + y = 13.3

解之得 X==3.9g y==9.4g

1-2 A2-1 D1-3AC2-2 C2-3易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO 2与浓NaOH 反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH 与易拉罐（Al ）反应产生H 2，随着易拉罐内H 2量的增多，易拉罐内气压增大；CO 2＋2OH - ＝CO 32-＋H 2O ； 2Al ＋2OH -＋2H 2O ＝2-2AlO ＋3H 2↑

基础达标：1、A 解析：根据铝与酸、碱反应的化学方程式： 2Al ＋6HCl ＝2A1C13＋3H 2↑

2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑

可以发现：等量的铝分别与足量的酸、碱反应会产生等量的H 2（同温同压），故题中答案选A 。

2、D 解析：A 、B 、C 中都是钠与酸（或水）反应，它与放出的氢气的关系式为2Na ～H 2；而D 中除了Na 与水反应放出H 2外，铝还会与生成的NaOH 反应放出一定量的H 2即2Al ＋2NaOH ＋2H 2O

2NaAlO 2＋3H 2↑，故D 中放出的氢气最多。

3、B 解析：钠在铁盐溶液中先与H 2O 发生反应，故不能置换出铁。 2Na ＋2H 2O

2NaOH ＋H 2↑

铁可置换出铜盐溶液中的铜，如：Fe ＋CuSO 4

FeSO 4＋Cu 。Fe 在高温下可以与H 2O

（g ）发生反应而生成Fe 3O 4和H 2。在金属活动性顺序表中Al 排在Fe 的前面，故Al 比Fe 活泼。

4、D 解析：2.3g 钠与100g 水完全反应后生成4gNaOH ，同时放出0.1gH 2，故反应后溶液的质量分数为ω（NaOH ）＝

?1

.03.21004

－＋100％。

5、A

6、BC 解析：钠投入到硫酸铜溶液中，既有沉淀生成同时又放出气体，反应方程式为：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O

Na 2SO 4＋Cu （OH ）2↓＋H 2↑。

7、D8、C9 C 解析：水的密度为lg ·cm －

3，而煤油的密度为0.8g ·cm －

3，钠可浮在水面上，说明其密度比水的小，而沉在煤油中说明其密度比煤油大，则其密度应介于0.8g ·cm －

3～1.0g ·cm

－3

之间。

10、D

能力提升：1、B2、C3、B4、B5、C6、B 7、BC8、AC 9、

231:121:9

1,钠 10. 4:3:2

解析：由题意，可知混合物与足量水反应生成的H 2、O 2总物质的量为

mol 03.0mol

L 4.22L

672.01

＝-?，且其中H 20.02mol ，O 20.01mol 。根据2Na ～H 2和2Na 2O 2～O 2可知，原混合物中含Na0.04mol ，含Na 2O 2为0.02mol ，所以Na 2O 的物质的量应为：

mol 03.0mol 62mol 78mol 02.0mol 23mol 04.034.41

1

1＝－－---?????g g g g ，

因此原混合物中Na 、Na 2O 、Na 2O 2的物质的量之比为4:3:2。

第二节第一课时: 针对练习：1-1C1-2 FeCl 2和

FeCl 3两种盐；

Fe 3O 4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O. 因此Fe 3O 4也可以表示为FeO ?Fe 2O 3 形式；我们可以把+2铁写成Fe 2+阳离子，把Fe 3+写成(FeO2)22- 形式，故Fe 3O 4也可以用盐的形式表示为Fe(FeO 2)2。1-3（1）消耗HCl 的物质的量： 0.2L×5mol/L －0.2L×4.6mol/L=0.08mol （2）设Al 、Fe 的物质的量分别为x 、y Al~3HCl Fe~2HCl

x 3x y 2y 27g/mol×x+56g/mol×y=1.1g

3x+2y=0.08mol x=0.02mol 得

y=0.01mol 2-1C2-2BC

2-3用铁粉/NaClO 溶液还原/氧化FeCl 3制备纯净的FeCl 2溶液。

1）往FeCl 3溶液中加入足量的铁粉/NaClO 溶液，充分反应后过滤/不必过滤。 2）取滤液滴加KSCN 溶液无红色出现，证明完全转化。

3）所得溶液已纯净/加入NaOH 溶液过滤，滤出的沉淀用稀盐酸溶解。 基础达标：1、D2、D3、B4、B5、B6、BC7、A 8、 实验方法 实验过程中所发生 反应的化学方程式 实验所用仪器 （用编号表示）

实验需直接测定的 有关物理量 （用文字说明）

1

H 2SO 4＋Zn →ZnSO 4＋H 2↑

①②③⑦

实验前样品和硬质玻璃管的总

H 2＋CuO Cu ＋H 2O 质量（或硬质玻璃 管的质量）

实验后Cu 及硬质玻璃管的总质量

2 H 2SO 4＋CuO →CuSO 4＋H 2O ①⑤⑧⑨ 过滤后剩余固体的质量

3 2Cu ＋O 22CuO ①④⑥⑦⑧ 实验前坩埚与样品总质量

（或坩埚质量）

实验后坩埚与CuO 总质量

9、(1) Cu 2++Fe====Cu+Fe 2+ +2H ++Fe ＝Fe 2++H 2↑ (2) 0.625m(或5/8) 10、（1）金属Mg 的物质量0、46mol,V 2=440mL （2）V NaOH =400 mL

能力提升： 1．D 解析：因为Al （OH ）3溶于强酸、强碱，而不溶于弱碱，所以选D 。 2．C 解析：欲使Mg 2＋

全部转化成沉淀并从溶液中分离出来，应向溶液中加入过量的NaOH

溶液，使Mg 2＋

、Al 3＋

全部沉淀后，再使Al （OH ）3恰好溶解。设c （Al 3＋

）＝x mol ·L －

1，

则根据电荷守恒： 3x ＋2c （Mg 2＋

）

c （Cl －），即3x ＋2×0.2＝1.3,x ＝0.3mol ·L －1。

设NaOH 溶液的体积为V mL ， 则根据关系式：Mg 2

＋

2OH －

0.2×0.22×0.2×0.2 Al 3

＋

4OH －

0.3×0.24×0.3×0.2

得2×0.2×0.2＋4×0.3×0.2＝4×

1000

V

，即V ＝80Ml 。 3．D 解析：依题意，最后所得固体为Al 2O 3，其物质的量为102

m

mol ，故原V LAl 2（SO 4）3

溶液中含SO -

24的物质的量为（102

m ×3）mol ，

c （SO -

24）＝

()V m 3102?＝V

m 34mol ．L －1，所以答案选D 。 4．D 解析：滴加少许KSCN 溶液，无红色出现；再加少许氯水后若立即出现红色，则证明原溶液中一定存在Fe 2＋

。

5．AB

解析：Fe ＋H 2SO 4

FeSO 4＋H 2↑

2FeCl 3＋Fe 3FeCl 2 Fe ＋CuSO 4

FeSO 4＋Cu

FeSO 4溶液不能溶解Fe ，故答案选A 、B 。

6．B 解析：先加KSCN 溶液若不变红，则可证明无Fe 3＋

；再滴加氯水立即呈红色，则可证

明原溶液中有Fe2＋。Fe2＋遇SCN—无明显变化，滴加氯水后，Fe2＋被氧化生成Fe＋，Fe3＋与SCN－结合使溶液变红了，故B是正确的实验方法。

7．D 解析：将一小块金属钠投入FeSO4溶液中，会发生如下反应：2Na十2H2O＝2NaOH

＋H2↑；FeSO4＋2NaOH Fe（OH）2↓＋Na2SO4。Fe（OH）2沉淀不稳定，容易被氧化：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3。滤出的Fe（OH）3沉淀再灼烧，发生的反应是：

2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O。所以，最终所得的固体物质是Fe2O3。

8、B

9、(1)CO2 (2)Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

(3)3CuO + 2Al 3Cu + Al2O3 (4)3/4

10、（1）过滤

（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3；Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4

（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+

③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH) 3↓＋NaCl

④2Al(OH) 3Al2O3＋3H2O

第二课时：针对练习：1-1 D1-2 Na2CO3（饱和）+CO2+H2O= 2NaHCO3↓，2Na++CO32-+ CO2+H2O=2NaHCO3↓。该过程产生沉淀的原因为：①Na2CO3的溶解度大于NaHCO3；②Na2CO3在生成NaHCO3过程中消耗了溶剂；③每消耗1摩尔Na2CO3生成2摩尔NaHCO3，即生成的NaHCO3大于消耗的Na2CO3。2-1 C2-2AB3-1C3-2C

基础达标：1．D解析：NaHCO3与石灰水反应时，反应物的量不同，产物也不相同，但不管以何种比例混合，都有CaCO3生成。当加入少量石灰水时，反应方程式为：2NaHCO3＋Ca（OH）2Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O；当加入过量的石灰水时，反应方程式为：NaHCO3＋Ca（OH）2NaOH＋CaCO3↓＋H2O。故C正确。物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应可得等量的CO2，故D不正确。

2．D 解析：A中能产生气体且能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3；B中有白色沉淀生成的是Na2CO3；C中反应速度快（剧烈）的是NaHCO3；D中两者均可与Ca（OH）2反应产生白色沉淀，故无法用于鉴别。

3．C解析：0.8gNaOH若全部转化成Na2CO3，则其质量为1.06g＜1.37g；若全转化成NaHCO3，则其质量应为1.68g＞1.37g。故NaOH吸收CO2时实际上生成了Na2CO3（x mol）和NaHCO3（y mol）的混合物。依Na原子守恒，得2x＋y＝0.02，且有：106x＋84y＝1.37，解得x＝0.005mol，y＝0.01mol，故通人CO2的物质量为x＋y＝0.015mol,质量为0.015mol×44g·mol－1＝0.66g。

4．D解析：由题给条件，可知将甲蒸发掉一半水分，溶质的量并未发生变化，故完全反应

时消耗的盐酸应与丙相同，甲丙很容易判断。由于存在如下关系式：2NaOH ～Na 2CO 3～2HCl ，可知向乙中通入量CO 2后部分NaOH 变为Na 2CO 3，而生成的Na 2CO 3在与盐酸反应时会消耗与NaOH 变质前等量的盐酸，故完全反应后，所需盐酸溶液的体积应是相等的，即甲＝乙＝丙。 5、C6、C7、C

8、(1)A:碳(或C) C:钠(或Na) (2)Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑

(3)2CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2（4）Na 2O 2+S 2-+2H 2O=4OH -+S ↓+2Na + 9、（1）KSCN ，血红色物质

（2）2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2，FeCl 3〉Cu （3）FeCl 3的物质的量浓度C ，64V ×C/2N 10、NaHCO 3 +NaOH=Na 2CO 3+H 2O ，

设NaOH 与NaHCO 3物质的量之比为1:1，可计算求得加热失重为2.67g ，而题中失重为18.4 g -16.6g=1.8g 不相符合。由于1.8g<2.67g ，则说明NaOH 过量。NaOH 过量，则只有反应NaHCO 3 +NaOH=Na 2CO 3+H 2O ，失去的质量为水，则W(NaHCO 3)=18

8

.1×84g=8.4g ，W(NaOH )=18.4g -8.4g=10g 。

能力提升：1、A2、B3、C4、A5、B6、B7、D

8、(1) 加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO 2气体产生的是NaHCO 3。

（2）盐酸产气法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL 稀

盐酸，产气速度快的是NaHCO 3。

（3）焰色反应法：取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的

是K 2CO 3 。

9、（1）CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （2） 仪器 加入试剂

加入该试剂的目的

B 饱和NaHCO 3溶液 除去CO 2气体中混入的HCl

C 过氧化钠 与CO 2和水气反应，产生O 2 D

NaOH 溶液

吸收未反应的CO 2气体

（3）2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2

（4）把E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。 10、（1）根据题意，n (CO 2)＝n (BaCO 3)＝

1

-mol g 197g 82.11 ＝0.06 mol

若CO 2全部来自CaCO 3的分解，则m (CaCO 3)＝0.06 mol ×100 g / mol ＝6.00 g ＞5.78 g ，不合题意，所以，A 中一定含有MgCO 3。

（2）m (CO 2)＝0.0 6mol ×44 g / mol ＝2.64 g m (H 2O)＝2.82 g －2.64 g ＝0.18 g n [Mg(OH)2]＝n (H 2O)＝0.18g/18g.mol

1

-mol g 18g

18.0?＝0.01 mol

m [Mg(OH)2]＝0.01 mol ×58 g / mol ＝0.58 g n (CaCO 3)＋n (MgCO 3)＝0.06 mol

n (CaCO 3)×100 g / mol ＋n (MgCO 3)×84 g / mol ＋0.58 g ＝5.78 g 解得：n (MgCO 3)＝0.05 mol ，n (CaCO 3)＝0.01 mol

g

32.6mol g 100mol 01.0mol g 84mol 05.0-1

-1??+??×100%＝82.3%

第三节：针对练习：1-1 A1-2 D1-3BC1-4B

基础达标： 1．C 2． D 3．D 4．D 5．B 6．A 7．D 8．D 9．②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。（没答水面没过漏斗颈不给分）

③在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。

④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生

10．(1) Fe ＋Cu 2+＝Fe 2+＋Cu

(2) 干燥空气中保存

(3) 铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。 能力提升： 1．B 解析：在题设条件下，如果氯化铁溶液足量，铁粉和铜粉都可与之完全反应，在此情况下，烧杯中既无铁也无铜。如果铁粉和铜粉足够多，氯化铁溶液相对不足，则反应后铁和铜都会存在。如果氯化铁溶液与铁粉、铜粉适量，则下列反应优先发生：Fe ＋

2FeCl 33FeCl 2，这样，烧杯中将有铜，而铁粉没有剩余。无论如何有铁无铜的现象不

可能存在。

2．D 解析：用盐酸可使铂丝上能影响下一次焰色反应实验的杂质转化为易清除掉的氯化物。 3．D 解析：依题意，当产生22.4L 即1molH 2时，消耗合金的质量为48g 。而欲产生1molH 2，所消耗的Na 、Mg 、Al 质量分别为46g 、24g 、18g ，均小于48g ，它们两两组成合金均不合要求，只有Zn 的质量65g ＞48g ，所以，该合金中必含有Zn 。 4．B

5．D 解析：A 、B 、C 溶于盐酸后，溶液中即有Fe 3＋

存在，滴加KSCN 溶液会立即变红；

而D 溶于盐酸后，生成的是Fe 2＋

，遇KSCN 不变色，再滴加适量氯水，会将Fe 2＋

氧化成Fe 3

＋

溶液立即呈红色。故答案选D 。

6．C 解析：合金的熔点低于其成分物质的熔点，生铁的熔点低是因为Fe 和C 形成了合金。所以本题的正确答案应选C 。

7．B 解析：淬火是一种单纯热处理方法，只是对降低含碳量有效（将碳氧化成气体），所

以选B 。

8．AC 解析：有关的化学反应方程式为：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O

2NaAlO 2＋3H 2↑，2Al

＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑。当铝不足量时，等量的铝失去等量的电子，生成等量的H 2，天平保持平衡；当铝足量时，0.3molNaOH 生成0.45molH 2，0.3molHCl 生成0.15molH 2，左盘下沉。 9．Zn 、Cu ZnCO 3ZnO ＋CO 2↑

C ＋2Cu 2O 4Cu ＋CO 2↑ C ＋2ZnO

2Zn ＋CO 2↑

解析：我们知道，煅烧石灰石（CaCO 3）能得到其氧化物，而木炭可以还原金属氧化物。把所学知识迁移过来，善于运用，不难解答。 10．2mol ·L

－1

解析：本题的反应式很多，有Fe 2O 3与H 2SO 4反应，生成的Fe 2（SO 4）

3又与

Fe 反应，Fe 与H 2SO 4反应；加入的NaOH 与H 2SO 4、FeSO 4反应等。但最终产物是

Na 2SO 4和Fe （OH ）2。根据守恒原理：

n （SO -

24）＝

n 2

1

（Na ＋）， 亦即n （H 2SO 4）＝n （NaOH ）＝?2

1

0.6mol ＝0.3mol 。 c （H 2SO 4）＝

L

15.0mol 3.0＝2mol ·L －

l 。

单元检测一、选择题：

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D D B C A C C 题号 9 10 11 12 13 答案 D

BC

D

BC

D

二．填空题： 14．(1)盐酸、CO 32－

＋2H ＋

＝CO 2↑＋H 2O ；盐酸、HCO 3－

＋H ＋

＝CO 2↑＋H 2O ； （3）加热：2NaHCO 3

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O

15．复盐，KAl （SO 4）2＝K ＋

＋Al 3＋

＋2SO 42－

，净水剂

16．（1）FeCl 2 KCl （2）4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3 (3)Fe 3＋

＋SCN －

＝Fe(SCN)2＋

2Fe 3＋

＋Fe ＝3Fe 2＋

17．分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄铜，无反应的是黄金

18．铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型 19．(1)图2 吸收A 装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D 中有部分CO 2未参加反应流入E 中生成沉淀 (3)E 中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停

止(4)小 30 因样品中含有不与CO 2反应生成气体的杂质 (5)乙 20．42%

21．溶液中含有Fe 2＋

：0.5mol/L ×0.2L ＝0. 1mol

设反应消耗铁的物质的量为x ，生成铜的物质的量为y

Fe ＋ Fe 2(SO 4)3＝3FeSO 4 Fe ＋ CuSO 4＝FeSO 4 ＋ Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得：3x ＋y ＝＝0. 1mol

6g －56x ＋8y ＝5.2g

解得x ＝0.02mol y ＝0.04 mol

故得：生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol ＝2.56g

原溶液中Fe 2(SO 4)3物质的量浓度为

L

mol

2.006.0＝0.3mol/L