《分子的立体结构》教(学)案(1)
教学步骤、容
教学方法、手段、师生
活动
[复习]共
价键的三个参数。
[过渡]我们知道许多分子都具有一定的空间结构，如：……，是什么
原因导致了分子的空间结构不同，与共价键的三个参数有什么关系？
我们开始研究分子的立体结构。
[板书]第二节分子的立体结构
一、形形色色的分子
[讲]大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子
的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体结构”。例如，三原子分
子的立体结构有直线形和V形两种。如C02分子呈直线形，而H20分子
呈V形，两个H—O键的键角为105°。
[投影]
[板书]1、三原子分子立体结构：有直线形C02、CS2等，V形如H2O、
S02等。
[讲]大多数四原子分子采取平面三角形和三角锥形两种立体结构。例
如，甲醛(CH20)分子呈平面三角形，键角约120°；氨分子呈三角锥
形，键角107°。
[投影]
[板书]2、四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，
三角锥形：如氨分子等。
[讲]五原子分子的可能立体结构更多，最常见的是正四面体形，如甲
烷分子的立体结构是正四面体形，键角为109°28。
[投影]
[板书]3、五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4等。
[讲]分子世界是如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收,常使人流连忘返. 分子的立体结构与其稳定性有关。例如，S8分子像顶皇冠，如果把其中一个向上的硫原子倒转向下，尽管也可以存在，却不如皇冠式稳定；又如，椅式C6H12比船式稳定。
[投影]
[设问]分子的空间结构我们看不见，那么科学家是怎样测定的呢？［投影］
[阅读]科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？
肉眼不能看到分子，那么，科学家是怎样知道分子的形状的呢?早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。
分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外
线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。
［讲］分子中原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，结合这些信息，可分析出分子的立体结构。
[板书]4.测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。
[过渡]C02和H20都是三原子分子，为什么CO2呈直线形而H20呈V 形?CH20和NH3都是四原子分子，为什么CH20呈平面三角形而NH3呈三角锥形?为了探究其原因，发展了许多结构理论。
[板书]二、价层电子对互斥模型
［讲］在1940年，希吉维克（Sidgwick）和坡维尔（Powell）在总结实验事实的基础上提出了一种简单的理论模型，用以预测简单分子或离子的立体结构。这种理论模型后经吉列斯比（R.J,Gillespie）和尼霍尔姆（Nyholm）在20世纪50年代加以发展，定名为价层电子对互斥模型，简称VSEPR（Valence Shell Electron Pair Repulsion）。
［板书］1.价层电子互斥模型
［讲］分子的空间构型与成键原子的价电子有关。价层电子对互斥模型可以用来预测分子的立体结构。
［讲］应用这种理论模型，分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)，由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。
［问］价电子对间的斥力又是怎么样的呢？
［投影小结］价电子对之间的斥力
1.电子对之间的夹角越小，排斥力越大。
2.由于成键电子对受两个原子核的吸引，所以电子云比较紧缩，而孤对电子只受到中心原子的吸引，电子云比较“肥大”，对邻近电子对的斥力较大，所以电子对之间的斥力大小顺序如下：孤电子对—孤电子对>孤电子对—成键电子>成键电子—成键电子
3.由于三键、双键比单键包含的电子数多，所以其斥力大小次序为三
键>双键>单键
[讲]价层电子对互斥模型认为，它们之所以有这样的立体结构是由于分子中的价电子对相互排斥的结果。
[板书] 2.价层电子对互斥理论：对ABn型的分子或离子，中心原子A 价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。
[讲]这种模型把分子分成以下两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，如C02、CH20、CH4等分子中的碳原子，在这类分子中，由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离，成键原子的几何构型总是采取电子对排斥最小的那种结构。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测，概括如下：[板书] 3.价层电子对互斥模型：
(1)、中心原子上的价电子都用于形成共价键：分子中的价电子对相互排斥的结果
［投影］
AB
n
立体结构例
n= 2 直线型 C02、
BeCl2
n= 3 平面三角
形
CH20、BF3
n= 4 正四面体
型
CH4、CCl4
n= 5 三角双锥
形
PCl5
n= 6 正八面体
形
SF6
[讲]另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)的分子，如H2O和NH3，对于这类分子，首先建立四面体模型，每个键占据一个方向（多重键只占据一个方向），孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。例如，H20和NH3的中心原子上分别有2对和l对孤对电子，跟中心原子周围的σ键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而H：O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。
[投影]
[板书](2).中心原子上有孤对电子：孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，使分子的空间结构发生变化。
[思考与交流]用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构。
[汇报]
直线型价电子都用于成键，同CO2；空间正
四面体；三角锥型；V型；
空间正三角型。
［讲］利用价层电子对互斥理论时，首先要根据原子的最外层电子数，判断中心原子上有没有孤对电子，然后再根据中心原子结合的原子的数目，就可以判断分子的空间构型
［板书］4. 价层电子对互斥理论的应用
［讲］推断分子或离子的空间构型的具体步骤
［板书］(1)确定中心原子A价层电子对数目
［讲］中心原子A的价电子数与配体X提供共用的电子数之和的一半，即中心原子A价层电子对数目。计算时应注意：
［投影小结］(1)氧族元素原子作为配位原子时，可认为不提供电子，但作为中心原子时可认为它所提供所有的6个价电子
(2) 如果讨论的是离子，则应加上或减去与离子电荷相应的电子数。如PO43-中P原子价层电子数就加上3，而NH4＋中N原子的价层电子数
2
计轨道。
sp2杂化轨道间的夹角是120°，分子的几何构型为平面正三角形。
(3) sp杂化：同一原子中ns-np杂化成新轨道：一个s轨道和一个 p 轨道杂化组合
成两个新的sp杂化轨道。
sp杂化：夹角为180°的直线形杂化轨道，
3、AB m杂化类型的判断
公式：电子对数n=
2
荷数电
配位原子的成键电子数中心原子的价电子数+
+
教学过程
教学步骤、容教学方法、手段、
师生活动
[复习]共价键类型：σ、π键，价层电子对互斥模型。
[质疑] 我们已经知道，甲烷分子呈正四面体形结构，它的4个C--H键的键长相同，H—C--H的键角为109～28°。按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C--H单键都应该是π键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的ls原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。为什么？［讲］碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。［引入］碳原子的价电子构型2s22p2，是由一个2s轨道和三个2p轨道组成的，为什么有这四个相同的轨道呢？为了解释这个构型Pauling提出了杂化轨道理论。
[板书]三、杂化轨道理论简介
1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。
[讲]杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。为了解决甲烷分子四面体构型，鲍林提出了杂化轨道理论，它的要点是：当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，却得到4个相同的轨道，夹角109°28′，称为sp3杂化轨道，表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的。当碳原子跟4个氢原子结合时，碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的ls轨道重叠，形成4个C--Hσ键，因此呈正四面体的分子构型。
［投影］
［讲］杂化轨道理论认为：在形成分子时，通常存在激发、杂化、轨道重叠等过程。但应注意，原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的。同时只有能量相近的原子轨道才能发生杂化，而1s轨道与2p轨道由于能量相差较大，它是不能发生杂化的。
［讲］我们需要格外注意的是，杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子剩余的p轨道可以形成π键
[投影] sp3杂化轨道
[板书]2、杂化轨道的类型：
(1) sp3杂化：1个s轨道和3个p轨道会发生混杂，得到4个相同的轨道，夹角109°28′，称为sp3杂化轨道。
[讲]价层电子对互斥模型时我们知道，H20和NH3的VSEPR模型跟甲烷分子一样，也是四面体形的，因此它们的中心原子也是采取sp3杂化的。所不同的是，水分子的氧原子的sp3杂化轨道有2个是由孤对电子占据的，而氨分子的氮原子的sp3杂化轨道有1个由孤对电子占据。
[板书]空间结构：空间正四面体或V型、三角锥型。
［讲］凡属于VESPR模型的AY4的分子中心原子A都采取sp3 杂化类型。例如CH4、NH3、H2O等。其中像CH4这类与中心原子键合的是同一种原子，因此分子呈高度对称的正四面体构型，其中的4个sp3杂化轨道自然没有差别，这种杂化类型叫做等性杂化。而像NH3、H2O这类物质的中心原子的4个sp3杂化轨道用于构建不同的σ键或孤对电子，这个的4个杂化轨道显然有差别，叫做不等性杂化，
[讲]除sp3杂化轨道外，还有sp杂化轨道和sp2杂化轨道。sp2杂化轨道
由1个s轨道和2个p轨道杂化而得。
[板书] (2) sp2杂化：同一个原子的一个 ns轨道与两个np轨道进行杂化组合为sp2 杂化轨道。
［投影］
2s
2p
B的基态
2p
2s
激发态
正三角形
sp2 杂化态BF
3
分子形成
B
F
F
F
激发
120°
[板书] sp2杂化轨道间的夹角是120°，分子的几何构型为平面正三角形。
[投影]
[讲]应当注意的是，杂化过程中还有未参与杂化的p轨道，可用于形成π键，而杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤对电子。而没有填充电子的空轨道一般都不参与杂化。
［讲］乙烯分子中的碳原子的原子轨道采用sp2杂化。其中两个碳原子间各用一个sp2杂化轨道形成σ键，用两个sp2杂化轨道与氢原子形成σ键，两个碳原子各用一个未参加杂化的2p原子轨道形成Π键。
［投影］
［讲］苯环分子中的碳原子的原子轨道采用了sp2杂化。每个碳原子上的sp2杂化轨道分别与两个相邻的碳原子和一个氢原子形成三个σ键并形成六碳环，每个碳原子上的未杂化2p轨道采用“肩并肩”的方式重叠形成大Π键。大Π键的形成使苯环上的所用原子处于同一平面，且结构稳定。
C 6H 6的大π键（离域键）
［讲］sp 杂化轨道由1个s 轨道和1个p 轨道杂化而得
[板书] (3) sp
杂化：同一原子中 ns-np 杂化成新轨道：一个 s 轨道和一个 p 轨道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。 ［投影］
BeCl 2分子形成
激发
2s
2p
Be 基态
2s
2p
激发态
杂化
直线形
sp 杂化态键合
直线形
化合态
Cl Be Cl
180
[板书]sp 杂化：夹角为180°的直线形杂化轨道， ［投影］
［讲］杂化轨道成键时，要满足化学键间最小排斥原理，键与键间的排
斥力大小决定于键的方向，即决定于杂化轨道间的夹角。由于键角越大化学键之间的排斥能越小，对sp杂化来说，当键角为180时，其排拆力最小，所以sp杂化轨道成键时分子呈直线形；对sp2杂化来说，当键角为120时，其排斥力最小，所以sp2杂化轨道成键时，分子呈平面三角形。由于杂化轨道类型不同，杂化轨道夹角也不相同，其成键时键角也不相同，故杂化轨道的类型与分子的空间构型有关。
［讲］为了清晰的表示出成键电子和孤对电子，更有利的解释物质空间构型的关系，我们引入了路易斯式。路易斯结构式是用短线表示键合电子，小黑点表示未键合的价电子的结构式。
[投影]
[科学探究]1、写出HCN分子和CH20分子的路易斯结构式。
2．用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体结构进行预测(用立体结构模型表示)
3．写出HCN分子和CH20分子的中心原子的杂化类型。
4．分析HCN分子和CH2O分子中的π键。
[汇报]1.
2.直线型平面三角型
3.sp杂化 sp2杂化
4.HCN分子中有2个σ键和2个Π键，即C-H和C-N之间各有一个σ键，另外C-N之间有两个Π键。甲醛分子中C-H之间有2个σ键，C-O之间有1个σ键和1个Π键
［板书］3、AB m杂化类型的判断
公式：电子对数
n=
2
荷数电
配位原子的成键电子数
中心原子的价电子数+
+
［讲］在上述公式使用时，电荷为正值时，取负号，电荷为负值时，取正号。当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零。
教学目的
知识
与
技能
1、配位键、配位化合物的概念
2、配位键、配位化合物的表示方法
过程
与
方法
1、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学
2、培养学生分析、归纳、综合的能力
情感
态度
价值观
重点配位键、配位化合物的概念难点配合物理论
知识结构与板书设计四、配合物理论简介
1、配位键
（1）定义：“电子对给予—接受键”被称为配位键。一方提供孤对电子；一方有空轨道，接受孤对电子。如：[Cu(H20)2＋]、NH4＋中存在配位键。
（2）成键粒子：原子
（3）成键性质：共用电子对对两原子的电性作用
（4）成键条件：形成配位键的一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是具有能够接受孤对电子的空轨道原子。
（5）配位键的表示方法：A→B（表明共用电子对由A原子提供而形成配位键）2、配合物
（1）定义：通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物。
（2）配合物的组成
中心原子：配合物的中心原子一般都是带正电的阳离子，过渡金属离子最常见。配位体：可以是阴离子，也可以是中性分子，配位体中直接同中心原子配合的原子叫配位原子，配位原子必须是含有孤对电子的原子。
配位数：直接同中心原子配位的原子的数目叫中心原子的配位数。
配离子的电荷数：配离子的电荷数等于中心离子和配位体的总电荷数的代数和。
3、配合物的形成：
Cu2＋+2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4＋
Cu（OH）2+4 NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2＋+2OH－+4H2O
[Cu（NH3）4]2＋深蓝色
4、配合物的性质
（1）配合物溶于水后难电离 （2）配位键越强，配合物越稳定。
教学过程
教学步骤、容
教学方法、手段、
师生活动 ［引入］我们在了解了价层电子互斥理论和杂化轨道理论后，我们再来学习一类特殊的化合物，配合物 [板书]四、配合物理论简介
[实验2-1]将表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。 ［投影］ 固体
CuSO 4白色
CuCl 2·2H 2O 绿色
CuBr 2深褐色
NaCl 白色 K 2SO 4白色 KBr
白色
哪些溶液呈天蓝色 天蓝色
天蓝色 天蓝色
无色 无色 无色
实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色
可知Na ＋、K ＋、Cl ―、Br ―、SO 42－等离子无色。而Cu 2＋
在水溶液中有颜色
[讲]上述实验中呈天蓝色的物质是水合铜离子，可表示为[Cu(H 20)2＋
]，叫做四水合铜离子。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤对电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予—接受键”被称为配位键。 ［投影］
[板书]1、配位键
（1）定义：“电子对给予—接受键”被称为配位键。一方提供孤对电
Cu OH 2 H 2O H 2O
H 2O
2+
11~20各数的组成教学设计
《11-----20各数的组成》教学设计 柳会连教学内容：冀教版一年级数学上册第七单元第二课时。 教材分析：本节课是学生在熟练的点数11---20各数，会读会写11~20各数的基础上进行学习的。本节课学习11---20各数的组成，教材安排了两个活动。活动一是用小棒表示数，活动二是用计数器表示数。首先通过让学生自由地数出小棒，知道一捆是10根，体验把“10个一”用“一个十”表示的合理性，然后用计算器表示数。 学生分析：学生已经认识了10以内的数并积累了一些数数的经验的基础上进行的，上一课时已经会数、会读、会写11~20各数，本节课采取让学生自己动手摆小棒，经历“10个一用一个十”表示的过程。教学目标： 1、在动手摆小棒、用计数器表示数的过程中，经历认识“10个一 是一十”的过程。 2、知道11~20各数的组成，会用计数器表示11~20各数。 3、在摆小棒的活动中，体验把10个一看成十的意义，获得愉快的 学习体验。 教学重点：知道11~20各数的组成，会用计数器表示11~20各数。教学难点：让学生自己动手摆小棒，经历“10个一”用“一个十”表示的过程。 教具学具准备：小棒、计数器、多媒体课件。 教学过程：
一、谈话导入，课件出示复习题。 二、用小棒表示数。 1、提出活动要求：数出13根小棒摆在桌子上。放手让学生自己去 数、去摆。然后交流。说说自己是怎么样摆的。 2、提出：怎样做让别人一看就知道是13根？鼓励学生再摆。启发 学生利用上节课学的用鸡蛋托盘表示10的做法，把10根小棒放在一起。 3、交流学生摆的结果。给学生充分展示不同摆法的机会。明确： 13根小棒捆成一捆和3根，很容易看出是13根。 4、我们用橡皮筋捆成一捆的小棒有多少根呢？是几个一呢？是几 个十呢？根据“一捆小棒是10根”得出：“10个一是一十”。 5、做游戏，我说你摆。把手边的小棒10根捆成一捆，按老师说的 要求摆小棒，摆好后回答问题。 （1）用小棒摆出11这个数。它是（）个十和（）一。 （2）同桌之间摆出其他的数。教师安排好游戏，一个问，一个摆，然后说出这个数是由几个十和几个一组成的。 6、课件演示。 三、用计数器表示数。 1、先让学生认识计数器。课件出示计数器和计数器表示数的图。 计数器上右边第一档写着个位，第二档写着十位。个位上一个珠表示1个一，4个珠就表示4个一，十位上一个珠就表示一个十。
实验二十二 分子的立体构型和分子的性质
第五章结构化学 实验二十二分子的立体构型和分子的性质 一、实验目的 （1）分子的立体构型从分子中原子排布的几何关系描述分子的结构，对于了解分子的性质具有重要意义。 （2）通过自己动手制作和仔细观察分子模型，掌握分子的空间结构，加深对分子构型和分子性质的了解。 二、实验原理 1．分子点群与分子的偶极矩和旋光性 具有极性化学键的分子，其分子形状決定分子是否具有偶极矩，进而影响分子间作用力及沸点、表面张力、汽化热与溶解度等性质。利用路易斯电子点式和价层电子对互斥理论（Valence Shell Electron Pair Repulsion, VSEPR）可以预测分子形狀，进而获得分子晶体的对称动作群（即分子点群）。分子点群与分子的偶极矩和旋光性密切相关。 分子是否具有偶极矩的判据：若分子中有两个或两个以上的对称元素交于一点，则该分子无偶极矩，反之则有偶极矩。即属于C1、C s、C n、C nv群的分子有偶极矩，属于C i、S n、C nh、D n、D nh、D nd、T d和O h群的分子无偶极矩。 分子是否具有旋光性的判据：有象转轴S n的分子无旋光性，无象转轴S n的分子有旋光性。由于S1＝σ，S2＝i，因此，也可以说具有对称面σ、对称中心i和象转轴S4n(n=1,2,…)的分子无旋光性，属于C1，Cn，Dn点群的分子有旋光性。 三、仪器与试剂 塑料球棍分子模型 1 套（湖南大学教育科技公司生产,包括彩色塑料小球若干,另准备随意贴黏土数块, 色纸一张），数码相机1台（公用）。 四、预习要求 1.了解寻找分子中独立对称元素、判断分子点群的方法；
2.了解分子所属点群判断分子有无偶极矩； 3.了解分子所属点群判断分子有无旋光性。 五、实验内容 1．根据路易斯电子点式和价层电子对互斥理论预测分子形状，并用不同颜色的球棍搭建具有正确键角的分子模型(表1)，用数码相机记录所搭建的分子模型。寻找对称元素及数目，确定分子点群，并判断其是否具有偶极矩和旋光性。黑球：代表碳原子C；白球：代表氢原子H；红球：代表氧原子O；蓝球：代表氮原子N；绿球：代表氯原子Cl；其他：代表杂原子P或F。 （1）搭出下列分子模型，了解它们的对称性，填写表1各栏内容。H2O2，NF3，BF3，C2H6（重叠式、交叉式以及任意式），CH3CCl3（扭曲式），CH4， CH3Cl ，CH2Cl2，CHCl3，PtCl42-，PCl5，，，Cl ，， C6H12（环己烷：船式和椅式），SF6。 （2）搭出下列乙烯型化合物的模型，了解它们的对称性。并填写表2各栏内容CH2＝CH2，CHCl＝CHCl（顺式），CHCl＝CHCl（反式），CH2＝CCl2（3）搭出下列丙二烯型化合物的模型，了解它们的对称性。 CH2＝C＝CH2，CHCl＝C＝CHCl 六、实验数据与记录 1．室温℃大气压Pa 2. 根据实验容填写表1、表2和表3。 表22.1 常见分子点群的辨认
分子的立体构型(高考总复习)
分子的立体构型 写出下列物质分子的电子式和结构式，并根据键角确定其分子构型： 分子类型化学式电子式结构式键角分子立体构型 三原子分子 CO2O==C==O180°直线形 H2O105°V形 四原子分子 CH2O约120°平面三角形 NH3107°三角锥形 五原子分子CH4109°28′正四面体形 (1) 分子类型键角立体构型实例 AB2 180°直线形CO2、BeCl2、CS2 <180°V形H2O、H2S AB3 120°平面三角形BF3、BCl3 <120°三角锥形NH3、H3O＋、PH3 AB4109°28′正四面体形CH4、NH＋4、CCl4 (2)典型有机物分子的立体结构：C2H4、苯(C6H6)、CH2==CH—CH==CH2(1，3-丁二烯)、CH2==CH—C≡CH(乙烯基乙炔)等都是平面形分子；C2H2为直线形分子。 例1(2017·衡水中学高二调考)下列有关键角与分子立体构型的说法不正确的是() A.键角为180°的分子，立体构型是直线形 B.键角为120°的分子，立体构型是平面三角形 C.键角为60°的分子，立体构型可能是正四面体形 D.键角为90°～109°28′之间的分子，立体构型可能是V形 【考点】常见分子的立体构型 【题点】键角与分子立体构型的关系 答案B 解析键角为180°的分子，立体构型是直线形，例如CO2分子是直线形分子，A正确；苯分
子的键角为120°，但其立体构型是平面正六边形，B错误；白磷分子的键角为60°，立体构 型为正四面体形，C正确；水分子的键角为105°，立体构型为V 形，D正确。 例2下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是() A.CH4、CS2、BF3 B.CO2、H2O、NH3 C.C2H4、C2H2、C6H6 https://www.360docs.net/doc/b917661976.html,l4、BeCl2、PH3 【考点】常见分子的立体构型 【题点】常见分子立体构型的综合判断 答案C 解析题中的CH4和CCl4为正四面体形分子，NH3和PH3为三角锥形分子，这几种分子的所有原子不可能都在同一平面上。CS2、CO2、C2H2和BeCl2为直线形分子，C2H4为平面形分子，C6H6为平面正六边形分子，这些分子都是平面形结构。故选C项。 1.价层电子对互斥理论 分子中的价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对，由于价层电子对相互排斥的作用，尽可能趋向彼此远离。 2.价层电子对的计算 (1)中心原子价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数。 (2)σ键电子对数的计算 由分子式确定，即中心原子形成几个σ键，就有几对σ键电子对。如H2O分子中，O有2对σ键电子对。NH3分子中，N有3对σ键电子对。 (3)中心原子上的孤电子对数的计算 中心原子上的孤电子对数＝1 2(a－xb) ①a表示中心原子的价电子数； 对主族元素：a＝最外层电子数； 对于阳离子：a＝价电子数－离子电荷数； 对于阴离子：a＝价电子数＋离子电荷数。 ②x表示与中心原子结合的原子数。 ③b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子＝8－该原子的价电子数。 实例σ键电 子对数 孤电子 对数 价层电 子对数 电子对的排 列方式 VSEPR模型 分子的立体 构型 BeCl2、CO2202直线形直线形 BF3、BCl330 3平面三角形 平面三角形SO221V形
11 春 微课教学设计
11 春 一、导入新课 1、一提到春，我们眼前就仿佛展现了阳光明媚、绿满天下的美丽景色。古往今来，有多少文人用笔来描绘春天，歌颂春天，今天要学的散文《春》描写的景物可多了，有山、水、草、树、花、鸟、风、雨等等，让我们来学习今天的课文《春》。(板书课题及作者) 2、简介作者及作品 朱自清(1898－1948),字佩弦，江苏省扬州市人,散文家、诗人、学者、民主战士。有诗文集《踪迹》、散文集《欧游杂记》、《背影》,以及一些文艺论著，收在《朱自清文集》里。散文代表作有：《绿》、《春》、《荷塘月色》、《背影》等。 3、检查预习情况。 二、默读课文，思考问题： 1、文中抒发了作者对春天怎样的感受？ 2、课文围绕“春”主要写了什么内容？ 3、文中具体描绘了哪五幅春景图？ 三、合作探究，解决疑难 1、抒发了作者对春天的喜爱和赞美之情。 2、第一部分（1）盼春第二部分（2—7）绘春第三部分（8—10）赞春 3、作者笔下描绘了春草图、春花图、春风图、春雨图、迎春图等五幅图画。 四、研读第一部分--盼春 齐读课文第一部分。 ①作者以怎样的心情迎接春天的来到？（急切、喜悦） ②哪些词语最能表达这种心情？（盼望着，盼望着） ③为什么只是春天的脚步近了，而不直接写春天到了，或者春天快到了？ （此时春天还没有到，所以用一个“近”字非常准确，写它的脚步，把春天拟人化，让人倍感亲切。） 小结：全文围绕一个春字展开，描绘了五幅春天的图画，把一个生机勃勃的春天展现在我们眼前。 五、作业设计 1搜集有关春天的俗语、成语、歌曲、诗词等。 2利用早晚读多读全文，仔细体会本文用词造句的妙处。并背诵全文。 板书设计 春 朱自清 盼春 春绘春（春草图春花图春风图春雨图） 颂春
11项链教学设计
11、项链教学设计 教材分析： 《项链》一课语言优美，学习这篇课文能让学生们真切地了解到祖国山水的美丽和孩童生活的快乐。 学情分析：在学生已经掌握了一些简单识字方法的基础上，继续利用“看拼音识字”、“请教他人识字”、“听读识字” “随文识字”等方法引导学生识字，鼓励个性化识字，引导学生归纳一些符合汉字规律的新的识字方法。 教学目标： 1.用学过的多种识字方法识记“蓝、又” 11 个生字和禾木旁1 个偏旁，规范、正确、工整地书写“白、的” 4 个生字。 2.能正确、流利地朗读课文，体会小娃娃海边玩耍的快乐。 3.了解课文内容，知道大海的项链是什么。能合理搭配“的”字词语。教学重难点： 知道大海的项链是什么。能合理搭配“的”字词语。突破措施： 采用以读代讲为主，教师指导为辅的学习方法。创设情境，引导学生从朗读中感受发现项链是什么。另外，引导学生看课文插图，图文结合，共同讨论。教学方法：情景教学法、谈话法、讨论法。 课前准备： 生字卡片、PPT 课时安排：两课时教学过程： 第一课时 一、感受美 1.学生用课前搜集的好词佳句赞美大海。 师：孩子们，你们眼中的大海是什么样子的？能不能用你搜集到的好词好句 来描绘一下 2.引入课文题目。 （教师播放海浪及笑声的录音）师：听，这是什么声音？（海浪声）听，这是什么声音？（笑声）今天让我们下海好吗？脱下鞋子，光着脚丫，一同体验一下踩在松松软软的海滩上是怎样的一种感觉，去感受那里带给我们的快乐。板书课文题目，美读课
文题目。 设计意图：本课起始体现了读和说的相互联系，丰富了学生的语言。然后抓住孩子年龄小、爱玩的特点，让他们觉得这节课又要去游玩了，精神先愉悦、轻松起来，让学生对本课学习充满兴趣。 二、领略美 1.课件播放课文内容和朗读动漫。 2.问：大海好玩吗？小娃娃快乐吗？同学们，此时你们想读一读这篇课文吗？自己读一读吧，注意读准字音，再把圈画的字词读一读。 3.标出自然段。 4.同桌分段读一读，纠正读错的字音，再把圈画的字词一起读一读。设计意图：描画面，想意境，让学生初步感受美，感受快乐，从而大大地激发了学生的阅读愿望和学习兴趣。利用学生的阅读期待，实现学生读的愿望，达到流利读课文的目的。 三、集中识字 1.出示本课生词卡片。 师：词语宝宝来到了我们的黑板上，你们试着认识认识它们。 2.师：选择你喜欢的生字记一记。 预设：形声字：蓝、笑、和、活、金数笔画：又、向加一加：蓝、笑、和、娃、挂、活减一减：又（叉）、白（的）形近字：娃——挂、贝——见换一换：着（看） 反义词：笑一一哭 同音字：向象、又右、和----------- 合 师随机引导： 挂：做动作“挂”。 5.指导书写：（1 ）白（第一次书写）：先观察“白”字在田字格中的位置；再仔细看老师范写；学生书写后临写，教师强调每笔的位置和笔顺；学生自己书写一个。 （2）和：认识新偏旁“ ”。 （3）学生练写“的”“又”。 6.去掉拼音读一读。
高中化学分子的结构与性质
分子的结构与性质 【知识动脉】 知识框架 产生原因：共价键的方向性 Sp3 决定因素：杂化轨道方式sp2 分子的空间构型sp 空间构型的判断：VSEPR理论 空间构型决定性质等电子原理 手性分子 配合物 一、杂化轨道理论 1. 杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。 思考：甲烷分子的轨道是如何形成的呢？ 形成甲烷分子时，中心原子的2s和2p x，2p y，2p z等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条sp3杂化轨道，这些sp3杂化轨道不同于s轨道，也不同于p轨道。 根据参与杂化的s轨道与p轨道的数目，除了有sp3杂化外，还有sp2杂化和sp杂化，sp2杂化轨道表示由一个s轨道与两个p轨道杂化形成的，sp杂化轨道表示由一个s轨道与一个p轨道杂化形成的。 思考： 应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。
C2H4 BF3 CH2O C2H2 思考：怎样判断有几个轨道参与了杂化？ [讨论总结]：三种杂化轨道的轨道形状，SP杂化夹角为°的直线型杂化轨道，SP2杂化轨道为°的平面三角形，SP3杂化轨道为°′的正四面体构型。 小结：HCN中C原子以sp杂化，CH2O中C原子以sp2杂化；HCN中含有2个σ键和2π键；CH2O中含有3σ键和1个π键 【例1】（09江苏卷21 A部分）（12分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为。 解析与评价：甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；分子的空间构型为平面型；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢δ键，1mol碳氧δ键，故含有δ键的数目为3N A 答案：sp2平面型3N A 【变式训练1】（09宁夏卷38）［化学—选修物质结构与性质］（15分） 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： （1）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________; 2、价层电子对互斥模型 把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C 原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下： ABn 立体结构范例 n=2 直线型CO2 n=3 平面三角形CH2O n=4 正四面体型CH4 另一类是中心原子上有孤对电子 ．．．．．．．．．．．．）的分子。如 ．．．．（未用于形成共价键的电子对 H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。 练习2、应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。 化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型 H2S
福师11春学期《小学语文教学论》在线作业(附答案)
福师11春学期《小学语文教学论》在线作业一 一、单选题（共 10 道试题，共 20 分。 1. 对学生语文学习水平进行多容量、多项目、多功能的评估是（）。 A. 单项评估 B. 定性评估 C. 定量评估 D. 综合评估 满分：2 分 2. 在中小学第一次统一使用“语文”的名称在何时（）。 A. 清末 B. 五四时期 C. 建国之初 D. 1964年 满分：2 分 3. 小学作文教学可分为三个阶段。中年级着重训练（）： A. 连词成句的能力 B. 连句成段的能力 C. 连段成篇的能力 D. 思想内容统一的能力 满分：2 分 4. 结合作文，训练听说的方式是（）。 A. 看图说话 B. 听辨训练 C. 口头作文 D. 答问训练 满分：2 分 5. 小学生识字教学的难点是（）。 A. 字音教学 B. 字义教学 C. 字形教学 D. 别字教学 满分：2 分 6. 小学作文教学可分为三个阶段。高年级着重训练（）： A. 连词成句的能力 B. 连句成段的能力 C. 连段成篇的能力 D. 思想内容统一的能力 满分：2 分
7. 听别人读程度适合的儿童文学作品和科普作品，能边听边想象，是大纲对 （）年级学生听话训练提出的具体要求。 A. 五年级 B. 三年级 C. 二年级 D. 四年级 满分：2 分 8. 下面对“语言文字训练和思想教育相统一的原则”理解不恰当的是（）。 A. 语言文字与思想内容是紧密地联系在一起的。 B. 教师在教学中要有意识地、自觉地进行思想教育。 C. 寓语言文字训练于思想教育之中 D. 重在潜移默化，渗透式的教育。 满分：2 分 9. 低年级作文训练的形式是（）。 A. 造句和写话 B. 练习写一段话 C. 模仿写作 D. 有条理训练 满分：2 分 10. 小学新教师试用期的培训属于（）。 A. 职前培训 B. 职后培训 C. 基本功培训 D. 过渡性培训 满分：2 分 二、多选题（共 20 道试题，共 40 分。） 1. 小学语文课程的性质是（）： A. 是基础工具学科 B. 是表情达意的工具学科 C. 是工具性和人文性的统一的学科 D. 只具工具性不具人文性的学科 满分：2 分 2. 复习方式也应多种多样。为了有效地安排复习，做好练习以巩固识字，要 注意几点（）： A. 采用螺旋式识字复习法 B. 使学生及时地清楚地了解自己练习的结果 C. 注意练习的普遍性和综合性
11《春》教学案
11、春 课型：新授主备：朱敏审核：薛洪莉使用时间：第 8周 集体备课人员：薛洪莉章明武朱敏魏国新陶静李城市 学习目标： 知识与能力 1、学习作者对事物的细致观察和多角度抓住“春”的特点，从不同侧面用鲜明、准确、生动的语言，具体地、绘声绘色地描绘了春天的各种景象，以表现季节特征的写作特点。 2、引导学生品味作者描绘祖国秀丽的自然风景时那诗一般的抒情笔调，优美的语言，从中得到美的熏陶。 3、体会本文构思精巧、结构严谨的特色。 过程与方法目标： 1、反复朗读感知内容，理清文章的思路。 2、揣摩词语，品味语言。 情感态度价值观目标： 深刻理解作者通过细致、生动地描绘充满生命力的春天景象，来表现自己热爱自然、热爱生活、追求未来、积极进取的生活态度，和为建造人类美好的春天而奋发努力的崇高理想。 学习重点： 反复朗读感知内容，体会美感。 学习难点： 学习多角度，从不同侧面描写景物的写法。 一、学前准备： 1．给下面加点字注音。 朗．润（）眨．眼（）抚．摸（） 酝酿 ．．（）嫩．叶（）稀疏．（） 黄晕．（）抖擞 ．．（）涨．红（）赶趟．儿（）蓑．（）笠．( ) 烘．托（）嘹．亮（）巢．（） 2．解释下列词语。
朗润：酝酿： 卖弄：应和： 宛转：黄晕： 静默：舒活： 欣欣然： 呼朋引伴： 抖擞精神： 花枝招展： 3．查找有关作者的资料和有关描写春天的古代诗歌2-3首（包括诗的题目、作者及完整内容），整理归纳后写在下面。 作者： 诗歌： 4．根据自己的理解反复朗诵课文，做好在课上朗读的准备。 5. 这篇文章应分几个部分，每部分写些什么？
二、探究活动： （一）独立思考·解决问题 1、作者多角度，从不同侧面描绘出一幅幅美丽的春景图，作者描绘了哪几幅春景图，请写出来。 2、作者在这篇文章中表达出了什么样的思想情感？（归纳中心思想） （二）师生探究·合作交流 1、作者抓住哪些景物有顺序地描绘一幅幅春景图的？绘景时哪些词用得精确，哪些句子写得生动、形象？作者是怎样表现早春季节特征的？ 3、结尾三个比喻句的意思怎么理解？ 三、学习体会： 1、本节课你有哪些收获？你还有哪些疑惑？ 2、你认为老师上课过程中还有哪些须要注意或改进的地方？ 3、预习时的疑难解决了吗？ 四、应用与拓展：
高考化学备考专题训练(苏教)：第4单元 分子的立体结构及性质(选修3)
1.用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( ) A.直线形，三角锥形 B.V形，三角锥形 C.直线形，正四面体形 D.V形，平面三角形 【解析】由于H2S分子中心原子S有未用于形成共价键的孤电子对，占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥使H2S分子呈V形；而BF3分子中心原子B的价电子都用于形成共价键，根据价层电子对互斥理论可知BF3为平面三角形，D正确。 【答案】D 2.下列微粒中，不含有孤电子对的是( ) A.H2O B.H3O+ C.NH3 D.NH4+ 【解析】分别写出其电子式 即可得出答案。 【答案】D 3.下列分子构型为正四面体的是( ) ①P2②NH3③CCl4④CH4⑤H2S ⑥CO2 A.①③④⑤ B.①③④⑤⑥ C.①③④ D.④⑤ 【解析】NH3是三角锥形、H2S是V形，CO2是直线形，故选C。 【答案】C 4.下列叙述正确的是( ) A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心[] https://www.360docs.net/doc/b917661976.html,l4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 【解析】NH3的N原子以sp3杂化，形成三角锥形结构，电荷分布不对称是极性分子。CCl4分子中C—Cl键为极性键，C原子采取sp3杂化，且无孤电子对，分子构型为正四面体形，C原子位于正四面体的中心。H2O分子中H—O键为极性键，O采取sp3杂化，且有两对孤电子对，分子构型为V形，整个分子电荷分布不对称，为极性分子。CO2分子中C采取
浙大奥鹏11春学期《审计学》在线作业-(含答案)教学提纲
浙大11春学期《审计学》在线作业 一,单选题 1. 被审单位个别会计处理方法的选用不符合一贯性原则，注册会计师应出具()审计报告。 A. 保留意见 B. 无保留意见 C. 否定意见 D. 拒绝表示意见 正确答案：A 2. 审计人员在审计计划和审计报告阶段,为规范和总结整个审计工作,并发表审计意见所形成的审计工作底稿是()。 A. 业务类工作底稿 B. 一般工作底稿 C. 综合类工作底稿 D. 专用工作底稿 正确答案：C 3. 审计报告的标题统一规范为（）。 A. 审计意见 B. 审计报告 C. 审计记录 D. 审计工作底稿 正确答案：B 4. 注册会计师的审计责任是指()。 A. 对其出具的会计报表的真实性合法性负责 B. 对其出具的审计报告的真实性合法性负责 C. 对其出具的管理建议书的真实性合法性负责 D. 对其助理人员的工作负责 正确答案：B 5. 内部控制的目标不包括（）。 A. 财务报告的可靠性 B. 审计风险处在低水平 C. 经营的效率和效果 D. 在所有经营活动中遵守法律法规的要求 正确答案：B 6. 下列有关审计证据的表述中，不正确的是（）。 A. 如果被审计单位财务报表的重大错报风险越高，对审计证据的要求也越高 B. 注册会计师在获取审计证据时，应当考虑获取审计证据的成本 C. 如果注册会计师从不同来源获取的不同审计证据相互矛盾时，注册会计师应当追加必要
的审计程序 D. 如果注册会计师获取的审计证据质量越高，需要的审计证据数量可能越少 正确答案：B 7. 审计产生的客观基础是()。 A. 受托经济责任关系 B. 生产发展的需要 C. 会计发展的需要 D. 管理的现代化 正确答案：A 8. 下列各项风险中，对审计工作的效率和效果都产生影响的是（）。 A. 信赖过度风险 B. 信赖不足风险 C. 误差风险 D. 非抽样风险 正确答案：D 9. 存货盘点计划最好由被审计单位与注册会计师共同制订，但盘点计划的责任应由()承担。 A. 会计师事务所 B. 参与此项工作的注册会计师 C. 被审计单位 D. 被审计单位的主管部门 正确答案：C 10. 以下程序中，属于测试采购与付款循环中内部控制“发生”认定的常用控制测试程序的是（）。 A. 检查企业验收单是否有缺号 B. 检查有无未记录的购货发票存在 C. 检查付款凭单是否附有购货发票 D. 审核批准采购价格和折扣的标志 正确答案：C 11. 按抽样决策的()，审计抽样分为统计抽样和非统计抽样 A. 任务 B. 条件 C. 环境 D. 依据 正确答案：D 12. ()为审计报告截止日。 A. 资产负债表日 B. 外勤工作结束日 C. 审计报告完成日
11《声音就是什么》教学案
课题：§１．1声音是什么家长签字：______＿__＿__＿_＿_ 主备：张华萍审核:物理组时间：8.30 学生姓名：___＿＿_____＿_ 班级:____＿_＿_＿____ 成绩：__________＿_ 【学习目标】 1、通过对生活、自然现象的观察（经验的联想），能提出“声音是怎样产生的？”“又是怎样传播的？"问题.通过实验探究、经过分析、总结，能初步认识到声音是由物体的振动产生的,声音的传播必须要有介质 2、从生活、自然现象有关的实例中引出物理问题，使学生觉得物理就在身边，对物体有亲近感. 3、培养利用手边的工具进行简单物理实验的品质，以及探究物理问题的能力. ４、在探究活动中，能进行合理的推理学习从物理现象中归纳出简单科学规律的方法.【学习过程】 1.声音的产生 提出问题:声音是怎样产生的? （１）学生活动１：请大家用手摸着自己的咽喉部分，轻喊一声“啊”，有什么感觉？ 答：_____＿___＿_＿__＿＿__＿_____＿___＿_＿_____________＿＿________________＿＿____＿。 (2) 学生活动2:两人一组,一人将橡皮筋拉长张紧，另一人用手拨动橡皮筋,你听到了什么？看到了什么？ 答:____________＿________＿_＿＿_____＿_＿＿___＿______＿___＿____＿______＿____＿___。 (３)演示实验一：将塑料盆倒扣并在其底部放上放一些小纸片,用木棍敲击盆底，你听到了什么？看到了什么? 答:___＿_______________＿＿＿___＿_＿___＿＿＿______＿＿＿_____________＿＿＿______＿_＿＿。 （4）演示实验二:将用力敲响的音叉插入水中，你听到了什么？看到了什么？ 答：____＿___＿＿_______＿___＿＿____＿_______＿＿＿＿_＿＿_＿__＿_＿__＿_＿___________＿__＿。 （5）演示实验三:如图所示，将正在发声的音叉紧靠吊在线上的小球， 你会发现， 这个现象表明_____＿＿＿＿___＿_＿_____＿____＿__＿＿_＿____。 结论：上面的这些实验与活动说明了什么问题呢？ 答:___＿_＿＿＿__＿_____＿＿＿________＿＿＿________＿ ______＿_＿＿___。
化学选修3第二章-分子结构与性质--教案
化学选修3第二章-分子结构与性质--教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第二章分子结构与性质 教材分析 本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。 化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。 在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。 在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第一课时 教学目标： 1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2．知道共价键的主要类型δ键和π键。
福师11春学期教育学在线作业一
一、单选题（共 15 道试题，共 30 分。）V 1. 教学从本质上说，是一种__A__ A. 认识活动 B. 教师教的活动 C. 学生学的活动 D. 课堂活动 满分：2 分 2. 小学阶段是发展学生个性__B__ A. 并不重要的时期 B. 非常重要的奠基时期 C. 没有效果的时期 D. 最不会受外界影响的时期 满分：2 分 3. 必须把教育摆在优先发展的战略地位思想的提出始自党的__B__ A. 十五大 B. 十四大 C. 十三大 D. 十二大 满分：2 分 4. 美国行为主义心理学家华生在《行为主义》一书中写道："给我一打健康的婴儿，一个由我支配的特殊的环境，让我在这个环境里养育他们，我可担保，任意选择一个，不论他父母的才干、倾向、爱好如何，他父母的职业及种族如何，我都可以按照我的意愿把他们训练成为任何一种人物-医生、律师、艺术家、大商人，甚至乞丐或强盗。"这是__B__ A. 遗传决定论的观点 B. 环境决定论的观点 C. 家庭决定论的观点 D. 儿童决定论的观点 满分：2 分 5. __D__是指把课程计划付诸实践的过程，它是达到预期的课程目标的基本途径。 A. 课程大纲 B. 课程安排 C. 课程计划 D. 课程实施 满分：2 分 6. 《中华人民共和国义务教育法》颁布于__B__ A. 1985年 B. 1986年 C. 1987年 D. 1988年 满分：2 分 7. 道德认知发展模式，由瑞士学者__C__和美国学者科尔伯格等人创建。 A. 赫尔巴特 B. 斯金纳 C. 皮亚杰
满分：2 分 8. 德国教育家赫尔巴特是__B__ A. 儿童中心论的代表 B. 教师中心论的代表 C. 劳动教育中心论的代表 D. 活动中心论的代表 满分：2 分 9. 在17世纪，对班级授课制给予了系统的理论描述和概括，从而奠定了它的理论基础的教育家是__B__ A. 北欧的尼德兰 B. 捷克的夸美纽斯 C. 法国的斯图谟 D. 德国的福禄培尔 满分：2 分 10. 马克思主义教育学在教育起源问题上坚持__A__ A. 劳动起源论 B. 生物起源论 C. 心理起源论 D. 生物进化论 满分：2 分 11. 在教育活动中，教师负责组织、引导学生沿着正确的方向，采用科学的方法，获得良好的发展，这句话的意思是说__C__ A. 学生在教育活动中是被动的客体 B. 教师在教育活动中是被动的客体 C. 要充分发挥教师在教育活动中的主导作用 D. 教师在教育活动中是不能起到主导作用 满分：2 分 12. 反映一个国家配合政治、经济、科技体制而确定下来的学校办学形式、层次结构、组织管理等相对稳定的运行模式和规定，这是指__C__ A. 教育制度 B. 学校教育制度 C. 教育体制 D. 学校领导制度 满分：2 分 13. __B__是学校进行全面发展教育的基本途径，是教师教与学生学的统一活动。 A. 教育 B. 教学 C. 德育 D. 智育 满分：2 分 14. 教育内容是教育者与受教育者共同认识的__B__ A. 主体 B. 客体
11 包的世界(一)-教学设计
教学基本信息 课题包的世界（一）作者虹景小学陶艺 类型造型·表现课时1课时 教学背景分析 教材分析： 本课属于“造型·表现”的学习领域。包的世界丰富多彩，种类繁多，是人们生活中必不可少的日用品之一。本课从“画一画包（了解包的基本结构）——设计一款包（培养孩子的想象力和设计力）——动手做包（通过把平面的包变成立体的来培养孩子的动手能力）”三个层次一一推进。教学可以根据需要分成两到三个课时由浅入深地进行。让学生了解到现代的包不仅仅只是解决实用的问题，对其外形、色彩、材质、图案、功能等各方面都有着不同的要求。启发学生通过学习，充分发挥自己的想象力和创造力，动手设计绘制一款属于自己的包，让他们从小就树立热爱生活、美化生活的意识。 学情分析： 中年级的学生对包的世界并不陌生，在他们成长的过程中，每个孩子都有着属于自己每个成长阶段的包。本课书中的各类关于包的图片，对打开孩子的思路有着至关重要的作用。孩子们对新鲜的事物充满着好奇，对有意思的东西都愿意尝试，包的设计和制作符合这个年龄段的孩子的生理和心理特点，他们对学习有着一股激情，教师要牢牢抓住这一点，设置孩子喜欢的教学环节，充分发挥他们的想象力，让每个孩子能发挥自己的潜能。 教学方式、手段：直观欣赏法、分步演示法、讲解法、实践操作法、游戏法、多媒体演示法等等。 教师准备：课件、勾线笔。 学生准备：水彩笔、油画棒，水粉颜料。 教学目标 知识与技能目标：认识和了解包的世界，培养孩子初步的设计意识。 过程与方法目标：在了解包的结构基础上，充分发挥学生想象力，设计一款有特色的包。情感、态度与价值观目标：在活动中体验创作的快乐，培养学生感受美创造美的能力。
分子的立体构型
分子的立体构型 第1课时价层电子对互斥理论 [目标定位] 1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。2.理解价层电子对互斥理论的含义。3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。 一、常见分子的立体构型 1．写出下列物质分子的电子式和结构式，并根据键角确定其分子构型： 2.归纳总结分子的立体构型与键角的关系：
分子的立体构型 (1)分子构型不同的原因：共价键的方向性与饱和性，由此产生的键长、键角不同。 (2)依据元素周期律推测立体结构相似的分子，如CO2与CS2、H2O与H2S、NH3与PH3、CH4与CCl4等；CH4和CCl4都是五原子型正四面体，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3是四面体构型但不是正四面体，而白磷是四原子型正四面体，它与CH4等五原子型正四面体的构型、键角是不同的(P4分子中的键角为60°)。 (3)典型有机物分子的立体结构：C2H4、苯(C6H6)、CH2===CH—CH===CH2(丁二烯)、CH2===CH—C≡CH(乙烯基乙炔)等都是平面形分子；C2H2为直线形分子。 1．硫化氢(H2S)分子中，两个H—S键夹角都接近90°，说明H2S分子的立体构型为__________；二氧化碳(CO2)分子中，两个C===O键夹角是180°，说明CO2分子的立体构型为__________；四氯化碳(CCl4)分子中，任意两个C—Cl键的夹角都是109°28′，说明CCl4分子的立体构型为____________。 答案V形直线形正四面体形 解析用键角可直接判断分子的立体构型。三原子分子键角为180°时为直线形，小于180°时为V形。S、O同主族，因此H2S和H2O分子的立体构型相似，为V形。由甲烷分子的立体构型可判断CCl4的分子构型。 2．下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是() A．CH4、CS2、BF3B．CO2、H2O、NH3 C．C2H4、C2H2、C6H6D．CCl4、BeCl2、PH3 答案 C 解析题中的CH4和CCl4为正四面体形分子，NH3和PH3为三角锥形分子，这几种分子的所有原子不可能都在同一平面上。CS2、CO2、C2H2和BeCl2为直线形分子，C2H4为平面形分子，C6H6为平面正六边形分子，这些分子都是平面形结构。故选C项。 二、价层电子对互斥理论 1．价层电子对互斥理论的基本内容：分子中的价电子对——成键电子对和孤电子对由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离。 (1)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子斥力最小，就要求尽可能采取对称结构。
福师11春学期《生物教学论》在线作业及答案
一、单选题（共 3 道试题，共 12 分。） 1. 2、“学、思、习、行的过程”出自：（A ） A. 孔子 B. 《中庸》 C. 荀子 D. 《学记》 满分：4 分 2. 3、下列不属于直观教具在教学中的作用的是（D） A. 用于新课的起始阶段 B. 用于引导学生提出问题 C. 用于突出教学重点 D. 用于突破教学难点 E. 用于开发学生学习兴趣 满分：4 分 3. 3、掌握概念和理论，是生物学教学过程的（C ） A. 前提 B. 基础 C. 中心环节 D. 必要一环 E. 重要标志 满分：4 分 二、多选题（共 3 道试题，共 12 分。） 1. 1、建构主义认为学习者和环境的交互作用涉及两个基本过程：AB A. 同化 B. 顺应 C. 起草 D. 论证 满分：4 分 2. 1、课堂教学的基本环节包括：ABCDE A. 组织教学 B. 复习旧知识 C. 讲授新知识 D. 巩固新知识 E. 进行课内练习或布置作业 满分：4 分 3. 3、指导课内读书的基本要求是ABC A. 突出指导性 B. 内容要少而精 C. 注意指导识图 D. 要求牢记 E. 组织纪律 满分：4 分 三、判断题（共 19 道试题，共 76 分。） 1. 惩罚是控制行为的消极刺激手段，运用惩罚后，学习者的反应发生的频率会减少，所以惩罚不是一种强化手段。A A. 错误 B. 正确 满分：4 分 2. 观察的品质有目的性、条理性、敏锐性、复杂性和理解性。B A. 错误 B. 正确 满分：4 分 3. 1.（）考查和考试是检查学生学习成绩的两种形式。经常进行的检查是考
试；分阶段进行的检查是考查。A A. 错误 B. 正确 满分：4 分 4. IQ测试结果是评价一个人智能的最重要的依据。A A. 错误 B. 正确 满分：4 分 5. 3、课程目标适用于全部的教育对象；而教学目标适用于特定的教育对象。 A A. 错误 B. 正确 满分：4 分 6. 2、效度是指考试的可靠性指标。指测验、考试的一致性、稳定性。B A. 错误 B. 正确 满分：4 分 7. “s-o-r联结”理论中的“O”代表有机体的内部变化。B A. 错误 B. 正确 满分：4 分 8. 10．（B）在教学过程中，教师应随时观察学生对自己教学的反应，而且在课后听取学生的意见。 A. 错误 B. 正确 满分：4 分 9. 17．（A ）新课教授后的复习巩固内容，应根据课上学生的掌握程度现场制定。 A. 错误 B. 正确 满分：4 分 10. 14．（B）讲解实质是通过语言对知识的剖析和提示，剖析其组成的要素和过程程序，提示其内在联系，从而使学生把握其内在规律。 A. 错误 B. 正确 满分：4 分 11. 只要学生都参与教学中，就能保证学生在学习中能够得到全面发展。A A. 错误 B. 正确 满分：4 分 12. 4．（A）演示技能中的展示法即结合实验操作和变化，提出思考问题，让学生讨论回答，根据实验数据来发现规律，认识实验和微观本质。 A. 错误 B. 正确 满分：4 分 13. 19．（A）教师对复习和检查旧知识的内容，要提问哪些学生等在课前应预先加以考虑并予以确定。 A. 错误 B. 正确 满分：4 分 14. 11．（B ）对于教材的重点和难点应当放慢速度。 A. 错误 B. 正确 满分：4 分
《11—20各数的写法》教学设计
《11—20各数的写法》教学设计 《11—20各数的写法》教学设计范文 《11—20各数的写法》教学设计1 教学目标 1、理解数位的概念，使学生初步认识“十位”和“个位”，能够正确地写出11———20各数； 2、利用计数器帮助学生认识“十位”和“个位”在数中的相应位置； 3、培养学生良好的书写习惯和积极主动学习精神。 重点理解数位的概念。难点正确地写出11———20各数。 教学过程 一、复习导入（出示课件） 1、拍手数数，数20以内的数。 2、1、从1数到20； 3、2、从19数到6； 4、说出下列各数分别是由几个十和几个一组成的；出示数字卡片，指名学生认读。 13、10、17、19、20 5、导入：我们已经认识了11———20各数，那么这些数怎样写呢？这节课我们一起来研究这个问题。（板书课题：11———20各数的写法）
二、自主探究 数字例2（课件演示写数） 出示计数器：它可以帮助我们写数，上面标着数位名称，从右边起第一位是个位，第二位是十位。 写数的时候，如果有1个“十”就在十位上写“1”，有4个“一”就在个位上写“4”。请看小黑板。 2、出示小黑板，小棒图： 1、问：这个数是多少根小棒（14根），14里面有几个“十”和几个“一” 2、请大家在自己的本子上写一写。 3、课件演示14的写法。 4、小结：从右边起第一位是个位，第二位是十位，有几个十就在十位上写几，有几个一就在个位上写几，先写十位上的数，再写个位上的数。 5、请学生摆小棒试着写“17”这个数。 6、课件演示写“17”。 1、问：“17”里面有几个十和几个一？ 2、问；一个十在什么位上写几那7个一呢 3、学生试写，请一人说说，自己是怎么写的？ 4、出示课件中的正确答案。 7、学生独立探索“20”的写法。 1、在学生独立完成的`基础上前后两桌交流写法；