第二章分子结构习题答案
2、 结合Cl 2的形成，说明共价键形成的条件。共价键为什么有饱和性
共价键形成的条件：原子中必须有单电子，而且成单电子的自旋方向必须相反。 共价键有饱和性是因为：一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，形成一个共价单键。一个原子有几个成单电子便与几个自旋相反的成单电子配对成键。电子配对后，便不再具有成单电子了，若再有单电子与之靠近，也不能成键了。
例如：每一个Cl 原子有一个带有单电子的p 轨道，相互以头碰头的形式重叠可以形成共价单键，且只能形成一个单键。
3、 画出下列化合物分子的结构式并指出何者是键，何者是键，何者是配位键。
H H
H
Ζ?δδσσ
σ
P
N I I I
Ζ?
δδσσ
σ
N N N H H H H σσσ
σσ 膦PH 3， 三碘化氮NI 3 肼N 2H 4（N —H 单键）
c C c H H H
H σσσσ
σ
π N N
N O O o O H σ
σσσσ
ππππ
，乙烯， 四氧化二氮（有双键）。
4．PCl 3的空间构型是三角锥形，键角略小于10928，SiCl 4是四面体形，键角为
10928，试用杂化轨道理论加以说明。
杂化轨道理论认为，在形成PCl 3分子时，磷原子的一个3s 轨道和三个 3p 轨道采取sp
3
杂化。在四个sp 3
杂化轨道中，有一个杂化轨道被一对孤电子对所占据，剩下的三个杂化轨
道为三个成单电子占据，占据一个sp 3
杂化轨道的一对孤电子对，由于它不参加成键作用，电子云较密集于磷原子的周围，因此孤电子对对成键电子所占据的杂化轨道有排斥作用，为不等性杂化，所以键角略小于109°28′。而在SiCl 4分子中，为等性杂化，没有不参加成键的孤电子对，四个杂化轨道都为四个成单电子占据，不存在孤电子对对成键电子对所占据杂化轨道的排斥作用，所以键角为109°28′。
5. 判断下列物种的几何构型，并指出中心原子采取何种杂化方式。
(1) AsF 4 (2) XeOF 3 (3) SF 5 (4) Cl 2CO
分子式 杂化方式 电子对构型 分子构型
AsF 4
sp 3
d
三角双锥
四
角锥
XeOF 3 sp 3
d
三角双锥
四
角锥
SF 5
sp 3
d
三角双锥
三角双锥
Cl 2CO
sp 2
平面正三角形
C O
Cl
Cl
平面三角
形
HO 2 sp 3
角形
O O
H
HNO 3 sp 2
平面正三角形
N O
O
O
H
平
面三角形
I 3 sp 3
四面体 角形 I 3-
sp 3
d
三角双锥
直线形
6、 试用价层电子对互斥理论写出下列各分子的分子构型，并用杂化轨道理论加以说明。
CH 4， CS 2，BF 3，NF 3
分子式
价层电子对互斥理论 杂化轨道理论的解释
电子对数
电子对构
型
分子构
型
CH 4
4
正四面体
正四面体
在CH 4分子中，碳原子采取sp 3
等性杂化，所以CH 4为正四面体。
CS 2 2 直线型 直线型
在CS 2分子中，碳原子采取sp 等性杂化，所以CS 2为直线形
BF 3 3
平面三角形
平面三角形
硼原子采取sp 2
等性杂化，所以BF 3w 为三角形 NF 3
4
四面体
三角锥形
氮原子采取sp 3不等性杂化，有一对孤电子对，由于孤电子对对成键电子对占据的杂化轨道有排斥作用，所以NF 3为三角锥形。
7、 用价层电子对互斥理论预言下列分子或离子的尽可能准确的几何形状： (1) PCl 3 (2) PCl 5 (3) SF 2 (4) SF 4 (5) SF 6 (6) ClF 3 (7) IF 4－
(8) ICl 2 (9) PH 4 (10) CO 32－
(11) OF 2 (12) XeF 4
7.
分子式
价层电子对互斥理论 电子对数
电子对构型
分子构型 PCl 3
423
5=+
正四面体
三角锥
PCl 5 525
5=+ 三角双锥 三角双锥 SF 2 422
6=+ 四面体 角形 SF 4
524
6=+ 三角双锥
四角锥形
SF 6 62
6
6=+
正八面体 正八面体
ClF 3 52
3
7=+ 三角双锥 直线性 IF 4－
62
1
47=++正八面体
平面四方形
ICl 2 421
27=-+正四面体 角形 PH 4
42
1
45=-+
正四面体
正四面体
CO 32－
32
204=++平面三角
形 平面三角形 OF 2 4226=+ 正四面体
角形 XeF 4
62
48=+ 正八面体
平面四方形
8、用价层电子对互斥理论解释：
(1) 氮、磷、砷、锑的氢化物的键角为什么从上到下变小
(2) 为什么NH 3的键角是107，NF 3的键角是，而PH 3的键角是，PF 3的键角是
⑴从氮到锑，电负性减小，中心原子吸引共价电子对的能力减弱，键合电子对间的排斥作用减小，所以键角从上到下变小。
⑵ 虽然中心原子都是N 原子，但由于配位原子F 的电负性比H 的电负性大，吸引共价电子对的能力强，使NF 3中的共价电子对偏向配位原子而远离中心原子，因此成键电子对间的斥力减小，键角随之减小。而PH 3的键角小于PF 3是因为P 原子有d 轨道，当遇上电负性比它小的元素时，键合电子对间斥力较小，键角较小。 10、判断下列各对化合物中，键的极性大小：
(1) ZnO 和 ZnS (2) BCl 3 和 InCl 3 (3) HI 和 HCl (4) H 2S 和 H 2Se (5) NH 3 和 NF 3 (6) AsH 3 和 NH 3 (7) IBr 和 ICl (8) H 2O 和 OF 2
⑴ ZnO＞ZnS ⑵ BCl 3＜InCl 3； ⑶ HI＜HCl ⑷ H 2S ＞H 2Se ⑸ NH 3＜NF 3(锥形分子，键角小，分子极性强)； ⑹AsH 3＜NH 3 ⑺ IBr＜ICl ⑻H 2O ＜OF 2 11、 判断下列各组分子之间存在什么形式的作用力。（即取向力、诱导力、色散力、氢键）
(1) 苯和CCl 4 ； 色散力
(2) 甲醇和水； 取向力 诱导力 色散力 氢键 (3) HBr 和HBr ； 取向力 诱导力 色散力 (4) CO 2 和水； 诱导力 色散力 (5) NaCl 和水； 取向力 诱导力 色散力
12、根据分子结构，判断下列化合物中，有无氢键存在，如果存在氢键，是分子间氢键，还是分子内氢键
(1) NH 3 , 分子间氢键 (2) C 6H 6 无
(3) H 3BO 3 分子间氢键 (4) HNO 3 分子内氢键
(5) C 2H 6 无
13、说明 CHO HO
和
CHO
OH 两种化合物溶、沸点的高低及其原因。
解：对位的形成分子间氢键，使得溶沸点升高。 邻位的形成分子内氢键，使得溶沸点降低。
14、 根据离子半径比值推测下列物质的晶体各属于何种类型 KBr ，属NaCl 型 CsI ，属CsCl 型 NaI ，属NaCl 型
BeO 属
ZnS 型
15、 列出下列物质的离子极化作用由大到小的顺序 MgCl 2，NaCl ， AlCl 3，SiCl 4 解： SiCl 4＞AlCl 3＞MgCl 2＞NaCl
16、 结合下列物质，讨论它们的键性有何不同。 Cl 2， HCl ，AgI ，NaF 解：Cl 2 共价键，无极性 HCl 共价键
AgI 离子键，向共价键过渡，极性较小 NaF 离子键 极性较大
从上至下，极性逐渐增大，从共价键过渡到离子键。
17、 (1) 若Cs 离子的r 6 = 169pm 、n = 12，试计算八配位时Cs 离子的半径； (2) 若Li 离子的r 6 = 60pm 、n = 5，试计算四配位时Li 离子的半径。 （1）n=8时 r cs+=169×=172pm （2）r Li+=60×=
18、实验测得某些离子型二元化合物的熔点为： 化合物： NaF NaCl NaBr NaI KCl 熔点：(℃) 992 801 747 662 768 化合物： RbCl CsCl CaO BaO 熔点：(℃) 717 638 2570 1920
试从晶格能的变化来讨论化合物的熔点随离子半径、离子电荷等变化的规律。
18. 熔点：
CaO ＞BaO ＞NaF ＞NaCl ＞KCl ＞NaBr ＞NaI ＞RbCl ＞
CsCl
它们都是典型的离子晶体，正负离子电荷越高、半径越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高。
熔点：NaCl＞KCl
r Na+＞ r K+离子电荷越高，正负离子间的核间距越短，晶格能越负，这也说明离子键越牢，离子化合物越稳定，熔点越高。
19、估计下列化合物熔点和硬度变化的次序：
KCl MgO MgS SiC NaCl
SiC（原子晶体）＞MgO（离子晶体）＞NaCl （离子晶体）＞KCl（离子晶体）＞MgS （离子晶体向共价键过渡）
20、试解释：
(1) NaCl和AgCl的阳离子都是1价离子，为什么NaCl易溶于水，而AgCl难溶于水
(2) 为什么碱土金属碳酸盐的热分解温度从BeCO3 BaCO3不断升高
(3) 预测在室温下LiF是否溶于水，解释你的结论。
20. ⑴Ag+和Na+电荷相同，但Ag+是18e构型，Na+是8e构型，18e构型具有较强
的极化力。向共价键过渡，溶解度较小。所以NaCl易溶于水而AgCl难溶于水。
⑵从Be2+到Ba2+，电荷数相同，但离子半径越来越大，所以极化力越来越弱，
而极化力越弱。极化力强使M—O共价性增强，C—O被破坏，较易断裂，碳酸盐热分解温度降低。所以碱土金属碳酸盐的热分解温度从BeCO3→BaCO3不断升高。
⑶易溶于水。虽然Li+离子半径比较小，具有强的极化力，但F-离子为8
电子构型，较稳定，且半径小，变性性小，为典型离子型化合物，室温下LiF易溶于水。
21、下列各对离子中，哪一个极化能力大，为什么
(1) K和 Ag (2) Li和 Be2 (3) K和 Li
(4) Ti II和 Ti IV (5) Cu2和 Ca2
21.（1）Ag+＞K +前者属18e，后者属8e
（2）Be2+＞Li+前者半径比后者小，且电荷高
（3）Li+＞K+前者半径比后者小
（4）TiⅣ＞TiⅡ前者电荷比后者高
（5）Cu2+＞Ca2+前者属（9-17）e，后者属8e
22、估计下列物质分别属于哪一类晶体。
（1） BBr3，熔点－46℃ 分子晶体
（2）KI，熔点880℃离子晶体
（3）Si，熔点1423℃ 原子晶体
23、怎样用能带理论说明金属、半导体和绝缘体的导电性能
23. 从能带理论观点，一般固体都有能带结构，一般金属导体的价电子能带是半
满的或价电子能带虽是全满，但有空的能带，而且两个能带能量间隔很小，彼此能发生部分重叠，当外来电场存在时，能带中有未充满电子，很容易导电，而满带中的价电子可以部分进入空的能带，因而也能导电。
绝缘体不导电，因为它的价电子都在满带，导带是空的，而且满带顶与导带底之间的能量间隔大，在外电场作用下，满带中的电子不能越过禁带跃迁到导带，故不能导电。
半导体得满带被电子充满，导带是空的，但这种能带结构，禁带宽度很窄，在光照或外电场作用下，由于Eg很小，是满带上的电子，很容易跃迁到导带上去，使原来空的导带填充部分电子，同时在满带上留下空位，因而使导带与原来的满带均匀未充满电子，故能导电。
24、试说明石墨的结构是一种混合型的晶体结构。利用石墨做电极或作润滑剂个与
它的晶体中那一部分结构有关金刚石为什么没有这种性能
24.石墨中C原子采取sp2杂化，相互间形成sp2—sp2 键，碳原子剩余的带有一个成单电子的p轨道相互重叠形成大键，形成大分子，分子内由于大键间的存在，可导电，每个分子为一层，层间为分子间力，是分子晶体。金刚石是原子晶体。
石墨层状结构，使它可以做润滑剂。
25、填充下列表格
N aCl 金刚石干冰
（CO2）
铁
晶体类别
组成晶体的粒子
粒子间的作
质
熔点高低
沸点的高低
硬度的大小
导电性能是
否良好
25.
29、钠、钾、锂、铷和铯在过量氧气中燃烧时，各生成何种氧化物各类氧化物与水的作用情况如何
29．锂在过量氧气中燃烧生成氧化锂，氧化锂与水的反应较慢。钠在过量氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水在室温下反应生成过氧化氢。钾，铷，铯在过量氧气中生成超氧化物，超氧化物与水反应生成氧和过氧化氢。
32、氟化铯晶体虽然具有最高的离子性，但为什么它的熔点却较低
32．因为Cs+具有一个电荷而半径较大。所以CsF的晶格能较小，熔点较低。
39、碱土金属的碳酸盐的热分解温度为什么依Be、Mg．．．Ba的顺序逐渐增加
从Be2+到Ba2+，电荷数相同，但离子半径越来越大，所以极化力越来越弱，而极化力越弱。极化力强使M—O共价性增强，C—O被破坏，较易断裂，碳酸盐热分解温度降低。所以碱土金属碳酸盐的热分解温度从BeCO3→BaCO3不断升高。
43、为什么高氯酸镁是极好的干燥剂
因为高氯酸镁晶格能相对较小，易溶于水，所以可用于做干燥剂。
46、如何鉴别下列物质： (1) Na2CO3和CaCO3 (2) CaSO4和CaCO3 (3) NaCl和MgCl2 (4) Mg(OH)2和MgCO3
46. （1）Na
2CO
3
溶于水，CaCO
3
不溶于水
（2）CaSO
4不溶于盐酸，CaCO
3
溶于盐酸，并且放出CO
2
（3）NaCl中加入NaOH无反应，而MgCl
2中加入NaOH生成Mg（OH）
2
白色沉
淀。
（4）加入盐酸后，Mg（OH）
2溶解，MgCO
3
溶解并且放出CO
2
48、在液氨中是否可能用氢与钠反应制备氢化钠为什么
48.不能，因为Na与NH
3(l)反应，放出H
2
52、用盐酸可以溶解难溶的碳酸盐（如碳酸钙），但如用醋酸（K=×10－5）或硼酸（K=×10－10）能溶解碳酸钙吗为什么
52.不能，因为二者酸性太弱。
54、为什么不能用AlC13·6H2O加热脱水制备无水的AlCl3（OH）
3
+HCl
55、今有K
2SO
4
、Pb(NO
3
)
2
、SnC1
2
、SbC1
3
、A1
2
(SO
4
)
3
和Bi(NO
3
)
3
等六瓶溶液，
如何用最方便的化学方法来区别它们写出现象及有关离于方程式。
55. SnCl
2+2HgCl
2
===SnCl
4
+Hg
2
Cl
2
↓
Pb（NO
3）
2
+2HCl==PbCl
2
↓+2HNO
3
Al
2（SO
4
）
3
+6NaOH==2Al（OH）
3
↓+3Na
2
SO
4
BaCl
2+K
2
SO
4
==BaSO
4
↓+2KCl
2SbCl
3+3H
2
S==Sb
2
S
3
↓+6HCl
Bi3++Cl
2+3NaOH==NaBiO
3
+2NaCl+3H
2
O
56、分离下列各组离子并恢复到原来离子状态： (1) Ba2+、Al3+和Fe3+ (2) Mg2+、Al3+和Zn2+ (3) Al3+、Pb2+和Bi3+
56.（1）Ba2++SO42-=BaSO4↓
Al3++3OH-=Al（OH）3↓ OH-+Al（OH）3=AlO2- Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
(完整版)结构化学课后答案第二章
02 原子的结构和性质 【2.1】氢原子光谱可见波段相邻4条谱线的波长分别为656.47、486.27、434.17和410.29nm ，试通过数学处理将谱线的波数归纳成为下式表示，并求出常数R 及整数n 1、n 2的数值。 2212 11 ( )R n n ν=-% 解：将各波长换算成波数： 1656.47nm λ= 1115233v cm - -= 2486.27nm λ= 1220565v cm - -= 3434.17nm λ= 1323032v cm - -= 4410.29nm λ= 1424373v cm - -= 由于这些谱线相邻，可令1n m =，21,2,n m m =++……。列出下列4式： ()2 2152331R R m m = - + ()22205652R R m m =- + ()2 2230323R R m m = - + ()2 2243734R R m m =- + (1)÷(2)得： ()()()2 3212152330.7407252056541m m m ++==+ 用尝试法得m=2（任意两式计算，结果皆同）。将m=2带入上列4式中任意一式，得： 1109678R cm -= 因而，氢原子可见光谱（Balmer 线系）各谱线的波数可归纳为下式： 221211v R n n - ??=- ? ?? 式中， 1 12109678,2,3,4,5,6R cm n n -===。 【2.2】按Bohr 模型计算氢原子处于基态时电子绕核运动的半径（分别用原子的折合质量和电子的质量计算并精确到5位有效数字）和线速度。 解：根据Bohr 提出的氢原子结构模型，当电子稳定地绕核做圆周运动时，其向心力与核和电子间的库仑引力大小相等，即：
十五校2020届高三下学期第二次联考试题(5月) 化学 Word版含答案
绝密★启用前 2020届湘赣皖·长郡十五校高三联考第二次考试 理科综合能力测试化学部分 时量：150分钟总分：300分 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上后写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 T3 C12 N14 O16 Na23 P31 Fe56 Cu64 Ce140 第I卷(选择题，共126分) 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是 A.新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了较大冲击，质量分数0.5%的过氧乙酸溶液 能高效杀死该病毒，在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率 B.J－20上用到的氮化镓材料不是合金材料 C.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济的宗旨” D.汽车尾气中含有氮氧化物是由于石油炼制过程中未除去氮元素 8.设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.46 g C2H6O完全燃烧，有5N A个C－H键断裂 B.电解精炼铜时，阳极质量减轻64 g时，转移的电子数为2N A C.2.6 g NaT与足量水反应，生成的氢气中含有中子数为0.1N A D.56 g Fe粉与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为2N A 9.BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法错误的是
第二章 分子结构与性质(知识清理及练习)
第二章分子结构与性质 一．共价键 1.特点：具有性和性（无方向性） 2.分类：（按原子轨道的重叠方式） （1）δ键：（以“”重叠形式） a.特征： b.种类：S-S δ键. S-P δ键. P-Pδ键 （2）π键：（以“”重叠形式），特征： 3.判断共价键类型的一般规律是： 共价单键中共价双键中共价三键中 【练习】1.下列说法正确的是（） A. π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成 B. δ键是镜面对称，而π键是轴对称 C. 乙烷分子中的键全为δ键而乙烯分子中含δ键和π键 D. H2分子中含δ键而Cl2分子中含π键 2. 下列说法正确的是（） A. 共价化合物中可能含有离子键 B. 非金属元素之间不能形成离子键 C. 气体分子单质中一定存在非极性共价键 D. 离子化合物中可能含有共价键 二.键参数 1.键能的定义： 2.键长与共价键的稳定性的关系：键长越短，往往键能，这表明共价键。 3. 决定共价键的稳定性，是决定分子的立体构型的重要参数。 【练习】1.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（） A.键角是描述分子立体结构的重要参数 B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D.键角的大小与键长、键能的大小无关 2.下列说法正确的是（） A.键能越大，表示该分子越容易受热分解 B.共价键都具有方向性 C.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 D.H-Cl的键能为431.8kJ/mol ，H-Br的键能为366 kJ/mol 这说明HCl比HBr分子稳定 3.已知H-H键能为436 kJ/mol ，H-N键能为391 kJ/mol ，根据化学方程式 高温、高压 N2+3H22NH3,1molN2与足量H2反应放出的热量为92.4 kj/mol ，则N —N的催化剂 键能是（） A.431 kJ/mol B.945.6 kJ/mol C.649 kJj/mol D.896 kJ/mol 三.等电子体 相同和相同的粒子具有相似的化学键特征和相同的空间构型 【练习】人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（） A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60° B.NO3+和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构 C.H2O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 四.价层电子对互斥理论 1.价层电子对数= 2.孤对电子数的计算方法： 3.VSEPR模型和分子的立体构形的推测 例：H2O 孤对电子数为，δ键数，价层电子对数为，VSEPR模型，略去VSEPR模型中的中心原子上的孤对电子，因而H2O分子呈形。 【练习】1.下列分子构形为正四面体型的是（） ①P4②NH3 ③CCl4④CH4⑤H2S ⑥CO2 A.①③④⑤ B.①③④⑤⑥ C.①③④ D.④⑤
第二章 分子结构-答案
第二章 化学键和分子结构 一.选择题 1. 下列分子或离子中，键角最小的是( ) A. HgCl 2 B. H 2O C. NH 3 D. PH 3 2. 关于原子轨道的说法正确的是( ) A.凡中心原子采取sp 3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体； B. CH 4分子中的sp 3杂化轨道是由4个H 原子的1s 轨道和C 原子的2p 轨道混 合起来而形成的 ； C. sp 3 杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 轨道和p 轨道混合起来形成的一 组能量相等的新轨道； D. 凡AB 3型的共价化合物,其中心原子A 均采用sp 3杂化轨道成键。 3. 下列化合物中氢键最强的是( ) A. CH 3OH B. HF C. H 2O D. NH 3 4. 对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是( ) A. 前者不能形成氢键，后者可以； B. 前者能形成氢键，后者不能； C. 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键； D. 前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键。 5. 下列各组物质沸点高低顺序中正确的是( ) A. HI>HBr>HCl>HF B. H 2Te>H 2Se>H 2S>H 2O C. NH 3>AsH 3>PH 3 D. CH 4>GeH 4>SiH 4 6. I 2的CCl 4溶液中分子间主要存在的作用力是( ) A. 色散力 B. 取向力 C. 取向力、诱导力、色散力 D. 氢键、诱导力、色散力 7. 下列分子中偶极矩为零的是( ) A. NF 3 B. NO 2 C. PCl 3 D. BCl 3 8. 下列分子是极性分子的是( ) A. BCl 3 B. SiCl 4 C. CHCl 3 D.. BeCl 2 9. 下列离子或分子有顺磁性的是( ) A. O 2 B. O 22- C. N 2 D. CO 10. 下列分子中心原子是sp 2杂化的是( ) A. PBr 3 B. CH 4 C. BF 3 D. H 2O 11. SO 42-离子的空间构型是( ) A. 平面正方形 B. 三角锥形 C. 四面体 D. 八面体 12. 下列各物质分子其中心原子以sp 2杂化的是( )
第二章分子结构与性质单元测试
第二章分子结构与性质单元测试 一、选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分，每小题有一个或两个选项符合题意, 选错不得分，如果有两个正确选项，选对一个得 2分） 1?有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ） C ?每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成n 键 D.两个碳原子形成两个 n 键 2?膦（PH 3）又称膦化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常 含有膦化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于 PH 3的叙述正确的是（ ） A. PH 3分子中有未成键的孤对电子 B PH 3是非极性分子 C. PH 3是一种强氧化剂 D. PH 3分子的P — H 键是非极性键 3?实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（ ） A.水晶和干冰的熔化 B.食盐和醋酸钠的熔化 C.液溴和液汞的汽化 D.HCl 和NaCI 溶于水 4. 下列指定粒子的个数比为 2: 1的是（ ） A.Be 2+中的质子数 B.I 2H 原子中的中子和质子 C.NaHCQ 晶体中的阳离子和阴离子 D.BaQ （过氧化钡）晶体中的阴离子和阳离子 5. 在有机物分子中，当碳原子连有 4个不同的原子或原子团时，这 种碳原子称为“手性碳原 子”,凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如下图表示的有机物中含有一 个手性碳原子，具有光学活性。当发生下列变化时，生成的有机物无光学活性的是（ ） A.与新制的银铵溶液共热 B.与甲酸酯化 C.与金属钠发生置换反应 D.与 H 2加成 6. 关于氢键的下列说 法中正确的是（ ） A.每个水分子内含有两个氢键 B.在水蒸气、水、冰中都含有氢键 C 分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高 D.HF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 7. 下列说法正确的是（ ） A.n 键是由两个p 电子“头碰头”重叠形成的 B y 键是镜像对称，而 n 键是轴对称 C 乙烷分子中的键全是 y 键，而乙烯分子中含 y 键和n 键 D.H 2分子中含y 键，而C 2分子中还含有n 键 8. 在BrCH=CHBr 分子中，C — Br 键采用的成键轨道是（ ） 2 2 3 A.sp —p B.sp — s C.sp — p D.sp — p 9. 下列物质的杂化方式不是 sp 3杂化的是（ ） A.CO 2 B.CH C.NH 3 D.H 2O O O CHb — C —O -CH -C -H CH2OH
第二章 分子结构-答案
第二章化学键和分子结构 一.选择题 1.下列分子或离子中，键角最小的是( ) A. HgCl2 B. H2O C. NH3 D. PH3 2.关于原子轨道的说法正确的是( ) A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体； B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混 合起来而形成的； C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一 组能量相等的新轨道； D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。 3.下列化合物中氢键最强的是( ) A. CH3OH B. HF C. H2O D. NH3 4.对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是( ) A. 前者不能形成氢键，后者可以； B. 前者能形成氢键，后者不能； C. 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键； D. 前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键。 5.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是( ) A. HI>HBr>HCl>HF B. H2Te>H2Se>H2S>H2O C. NH3>AsH3>PH3 D. CH4>GeH4>SiH4 6.I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是( ) A. 色散力 B. 取向力 C. 取向力、诱导力、色散力 D. 氢键、诱导力、色散力 7.下列分子中偶极矩为零的是( ) A. NF3 B. NO2 C. PCl3 D. BCl3 8.下列分子是极性分子的是( ) A. BCl3 B. SiCl4 C. CHCl3 D.. BeCl2 9.下列离子或分子有顺磁性的是( ) A. O2 B. O22- C. N2 D. CO 10.下列分子中心原子是sp2杂化的是( ) A. PBr3 B. CH4 C. BF3 D. H2O 11.SO42-离子的空间构型是( ) A. 平面正方形 B. 三角锥形 C. 四面体 D. 八面体 12.下列各物质分子其中心原子以sp2杂化的是( ) A. H2O B. NO2 C. SCl2 D. CS2
第二章 分子结构与性质
第二章分子结构与性质 教材分析 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第一课时 教学目标： 1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2．知道共价键的主要类型δ键和π键。 3．说出δ键和π键的明显差别和一般规律。 教学重点、难点： 价层电子对互斥模型 教学过程： [复习引入] NaCl、HCl的形成过程 [设问] 前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？例：H2的形成 [讲解、小结] [板书] 1．δ键：（以“头碰头”重叠形式） a．特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。
b．种类：S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键 [过渡] P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键 [板书] 2．π键 [讲解] a.特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。 3．δ键和π键比较 ①重叠方式 δ键：头碰头 π键：肩并肩 ②δ键比π键的强度较大 ②成键电子：δ键 S-S S-P P-P π键 P-P δ键成单键 π键成双键、叁键 ４．共价键的特征 饱和性、方向性 [科学探究] 讲解 [小结] 生归纳本节重点，老师小结 [补充练习] 1．下列关于化学键的说法不正确的是（） A．化学键是一种作用力
B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C．化学键存在于分子内部 D．化学键存在于分子之间 2．对δ键的认识不正确的是（） A．δ键不属于共价键，是另一种化学键 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同 3．下列物质中，属于共价化合物的是（） A．I2 B．BaCl2 C．H2SO4 D．NaOH 4．下列化合物中，属于离子化合物的是（） A．KNO3 B．BeCl C．KO2 D．H2O2 5．写出下列物质的电子式。 H2、N2、HCl、H2O ６．用电子式表示下列化合物的形成过程 HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2 [答案] 1．D 2．Ａ３．Ｃ４．ＡＣ５．略６．略 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二课时 ［教学目标］： １．认识键能、键长、键角等键参数的概念 ２．能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 ３．知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用” ［教学难点、重点］： 键参数的概念，等电子原理 ［教学过程］： ［创设问题情境］ Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？ ［学生讨论］ ［小结］引入键能的定义 ［板书］ 二、键参数 １．键能 ①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。
人教版-选修3-第二章分子结构与性质全章教案
人教版-选修3-第二章分子结构与性质全章教案 第二章分子结构与性质 教材分析 本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型 和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子和 非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角 度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。 化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概 念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类 型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。 在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。为什么这些分子具有如此的立体结构呢？ 教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的 立体结构。在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。 在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的 影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。除分子的手性 外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的 极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质 的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非 极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的 酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学 和生产手性药物方面的应用 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第一课时
2020-2021学年河北省衡水高考第二次模拟考试(内部版)化学试卷及答案
高三第二次模拟考试 理综化学 7、化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是 A.刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾 B.CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃 C.人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000，是人工合成的高分子化合物 D.牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应 8、设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是 A.1molCnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+l）NA B.在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2 D.5.8 g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA 9、25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A.Ka(HA)=1×10-6mol/L B.b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C.c点时，随温度升高而减小 D. a→c过程中水的电离程度始终增大 10、M、N、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，N是形成有机物基本骨架的元素，M与N、Q可分别形成共价化合物S、T，且S、T分子中含相同的电子数。金属单质R在Q的单质中燃烧生成的化合物W可与T发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A.原子半径大小：M < N < Q < R B.W 中的阴阳离子个数比为1 : 1 ，属于离子化合物 C.Q的某单质可作水的消毒剂，该单质在大气中含量越多，对人体越有益 D.M和N、Q均能形成既含极性键又含非极性键的分子 11、如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(己知：WO3和Li4Fe43均为无色透明，LiWO3和Fe43均为蓝色)下列有关说法正确的是 A.当B外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光 B.当A接电源的正极时，此时Li+脱离离子存储层 D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变 12、用下图装置完成下列实验，不需要试管①的是(内盛有相应的除杂试剂)就能达到实验目的的是
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第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列叙述正确的是（） 32- 中硫原子的杂化方式为sp 2 B 2 2 分子中含有 3个σ键和 2 个π键 A． SO．C H C． H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2D． BF3分子空间构型呈三角锥形 2．氯的含氧酸根离子有ClO ---- 等，关于它们的说法不正确的是、 ClO 2、 ClO 3、 ClO 4 （） A． ClO4-是 sp3 杂化B． ClO3-的空间构型为三角锥形 C． ClO2-的空间构型为直线形D． ClO-中 Cl 显 +1价 3．下列描述中正确的是（） 2 V 形的极性分子 A． CS 为空间构型为 B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键 C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子 2﹣3 杂化 D． HCN、SiF 4和 SO3的中心原子均为 sp 4．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（） A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 5．电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（）A． CO和 CO2B． NO和 CO C ． CH4和 NH3D． OH-和 S2- 6．下列分子或离子中， VSEPR模型为四面体且空间构型为V 形的是 A． H2S B ． SO2 2-C ． CO2 D ． SO4 7．下列分子中只存在σ键的是 () A． CO2B．CH4C．C2H4D．C2H2 8． HBr 气体的热分解温度比HI 热分解温度高的原因是（） A． HBr 分子中的键长比HI 分子中的键长短，键能大 B． HBr 分子中的键长比HI 分子中的键长长，键能小 C． HBr 的相对分子质量比HI 的相对分子质量小 D． HBr 分子间作用力比HI 分子间作用力大 9．表述 1 正确，且能用表述 2 加以正确解释的选项是（） 表述1表述2 A在水中，NaCl 的溶解度比I 2的溶解度大NaCl晶体中Cl ﹣与Na+间的作用力
第二章 分子结构
1. S F4分子具有( )[ID: 881] A B C D 2. 下列哪种分子的偶极矩不等于零？( )[ID: 909] A B C D 3. 下列化合物中哪种分子偶极矩为零？( )[ID: 910] A B C D 4. 下列哪一种分子或原子在固态时是范德华力所维持的？( )[ID: 911] A
B C D 5. 下列化合物中哪个不具有孤对电子？( )[ID: 912] A B C D 6. O F2分子的电子结构是哪种杂化？( )[ID: 913] A B C D 7. 下列化合物中哪一个氢键表现最强？( )[ID: 914] A B C D 8. 用价电子对互斥理论推测下列分子构型：PCl5、HOCl 、XeF2、ICl4－、IF5分别属于( )[ID: 915]
A B C D 9. 指出下列化合物中，哪一个化合物的化学键极性最小？( )[ID: 916] A B C D 10. 要组成有效分子轨道需满足成键哪三原则？( )[ID: 917] A B C D 11. 由分子轨道理论可知( )[ID: 918] A B C D
12. 指出下列化合物中，哪个化合物的化学键极性最大？( )[ID: 919] A B C D 13. 下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是( )[ID: 920] A B C D 14. 下列说法中正确的是( )[ID: 921] A B C D 15. 下列化学键中，极性最弱的是( )[ID: 922] A B C
D 16. 下列说法中不正确的是 ( )[ID: 923] A B C D 17. 下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x 轴方向可形成 σ键的是 ( )[ID: 924] A B C D 18. 下列分子或离子中，键角最大的是 ( )[ID: 925] A B C D 19. 下列说法中，正确的是 ( )[ID: 926] A
第二章 分子结构 习题答案
2、 结合Cl 2的形成，说明共价键形成的条件。共价键为什么有饱和性 共价键形成的条件：原子中必须有单电子，而且成单电子的自旋方向必须相反。 共价键有饱和性是因为：一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，形成一个共价单键。一个原子有几个成单电子便与几个自旋相反的成单电子配对成键。电子配对后，便不再具有成单电子了，若再有单电子与之靠近，也不能成键了。 例如：每一个Cl 原子有一个带有单电子的p 轨道，相互以头碰头的形式重叠可以形成共价单键，且只能形成一个单键。 3、 画出下列化合物分子的结构式并指出何者是键，何者是键，何者是配位键。 H H H Ζ?δδσσ σ P N I I I Ζ? δδσσ σ N N N H H H H σσσ σσ 膦PH 3， 三碘化氮NI 3 肼N 2H 4（N —H 单键） c C c H H H H σσσσ σ π N N N O O o O H σ σσσσ ππππ ，乙烯， 四氧化二氮（有双键）。 " 4．PCl 3的空间构型是三角锥形，键角略小于10928，SiCl 4是四面体形，键角为10928， 试用杂化轨道理论加以说明。 杂化轨道理论认为，在形成PCl 3分子时，磷原子的一个3s 轨道和三个 3p 轨道采取sp 3 杂化。在四个sp 3杂化轨道中，有一个杂化轨道被一对孤电子对所占据，剩下的三个杂化轨道为三个成单电子占据，占据一个sp 3杂化轨道的一对孤电子对，由于它不参加成键作用，电子云较密集于磷原子的周围，因此孤电子对对成键电子所占据的杂化轨道有排斥作用，为不等性杂化，所以键角略小于109°28′。而在SiCl 4分子中，为等性杂化，没有不参加成键的孤电子对，四个杂化轨道都为四个成单电子占据，不存在孤电子对对成键电子对所占据杂化轨道的排斥作用，所以键角为109°28′。 5. 判断下列物种的几何构型，并指出中心原子采取何种杂化方式。 (1) AsF 4 (2) XeOF 3 (3) SF 5 (4) Cl 2CO (5) HO 2 (6) HNO 3 (7) I 3 (8) I 3 分子式 杂化方式 电子对构型 分子构型 : AsF 4 sp 3d 三角双锥
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第二章分子结构与性质(精华版)
第二章分子结构与性质 课标要求 1.了解共价键的主要类型键和键，能用键长、键能和键角等说明简单分子的某些性质 2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（s p、sp2、sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。 3.了解简单配合物的成键情况。 4.了解化学键合分子间作用力的区别。 5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。 要点精讲 一.共价键 1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具 有饱和性和方向性。 2.共价键的类型 ①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。 ②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。 σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云 ③按原子轨道的重叠方式分为 具有镜像对称性。 3.键参数 ①键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。 ②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。 ③键角：在原子数超过 2 的分子中，两个共价键之间的夹角。 ④键参数对分子性质的影响 键长越短，键能越大，分子越稳定． 4.等电子原理[来源:学§科§网] 原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。 二.分子的立体构型 1．分子构型与杂化轨道理论 杂化轨道的要点 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。 杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2 分子构型与价层电子对互斥模型 价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型， 而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。 (1) 当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致； (2) 当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。 3.配位化合物 （1）配位键与极性键、非极性键的比较
第二章 分子结构 (1)
一、选择题 1、CO分子中存在的化学键是（C ） A、Π键、?键 B、Π键、配位健 C、?键、Π键、配位健 D、?键、配位健 2、N 2 分子中存在的化学键是（ D） A、一个Π键、一个?键 B、一个?键 C、一个Π键、两个?键 D、两个Π键、一个?键 3、下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是 （ D ） A、BF 3 B、H 2 S C、NH 3 D、H 2 O 4、BF 3 分子的空间构型为（B ） A、直线型 B、平面正三角形 C、三角锥型 D、正四面体型 5、下列分子和离子中，中心原子成键轨道不是sp2杂化的是（ D ） A、NO 3－B、HCHO C、BF 3 D、NH 3 6、NCl 3 分子中，N原子与三个氯原子成键所采用的轨道是（ B ） A、两个sp轨道，一个p轨道成键 B、三个sp3轨道成键 C、P X、P y 、P z 轨道成键 D、三个sp2轨道成键 7、下列化合物中，极性最大的是（ B ） A、CS 2 B、H 2 S C、SO 3 D、SnCl 4 8、下列分子中，偶极矩不等于零的是（ C ） A、BeCl 2 B、BF 3 C、NF 3 D、CO 2 9、下列分子为极性分子的是(A ) A、H 2O B、CH 4 C、CO 2 D、BF 3 10、下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是（ D ） A、H 2 O B、CO C、HF D、Xe 11、极化能力最强的离子应具有的特性是（B ） A、离子电荷高、离子半径大 B、离子电荷高、离子半径小 C、离子电荷低、离子半径小 D、离子电荷低、离子半径大 12、下列各组离子中，离子的极化力最强的是（ C ） A、K＋、Li＋ B、Ca2+、Mg2+ C、Fe3+、Ti4＋ D、Sc3＋、Y3＋
分子结构答案
（二）分子结构答案 一．（5分）铋的化合物丰富多彩。在液态SO 2中，AsF 5或其他五氟化物能氧化铋，其中能生成化合物A 。经分析，A 为离子化合物，阳离子为多个铋原子组成的三角双锥型原子簇，阴离子为正八面体结构。已知A 的阳离子中铋原子全部为8电子结构。 1．试确定A 的结构简式； 2．写出生成A 的化学反应方程式。 答案:1．A ：Bi 5(AsF 6)3（3分）； 2．10Bi ＋9AsF 5＝2Bi 5(AsF 6)3＋3AsF 3（2分）。 二．（7分）1．H 2O 的沸点（100℃）比HF 的沸点（20℃）高，为什么？ 2．气态氯原子与一个电子结合比气态氟原子与一个电子结合放出更多的能量，为什么？ 3．Li 3V 2(PO 4)3是一种新型的锂离子正极材料。其阴离子是由2种多面体组合而成的三维网状结构。请具体指出其阴离子中各原子的连接形式。 答案:1．每个水分子平均最多可形成2个氢键，每个HF 分子平均最多生成1个氢键。前者氢键数目多，总键能较大，故沸点较高。（2分） 2．氟原子半径小，外层孤对电子多，电子云密度大，电子间斥力大，使得氟原子结合一个电子形成气态F － 时放出能量较少。（2分） 3．PO 4四面体、VO 6八面体通过共用顶点氧原子而组成三维骨架结构，每个VO 6八面体周围有6个PO 4四面体，而每个PO 4四面体周围有4个VO 6八面体。（3分） 三．（7分）在液态SO 2中用叠氮酸铯与氰气反应定量生成铯的离子化合物。其阴离子中含氮量为74.47%。 1．试画出该离子化合物中阴离子的结构式； 2．说明每个原子的杂化类型和化学键型。 答案:1．（4分） 2．环中的N 原子和C 原子分别采取sp 2杂化，端连的C 、N 原子分别采取sp 杂化。键型有各原子之间的σ键和一个π键、一个π8 7（或者一个π6 5和二个π键）（3分） 四．（12分）1999年美国化学家曾合成出一种能量极高、氧化性极强的白色固体盐X 。盐X 的制备方法如下：氟化物A 与五氟化砷化合得到离子化合物B ，将B 盐放在干燥管中，装进特殊材料做成的细颈瓶中，于－196℃时通过金属真空管加入无水HF ，混合加热到室温，使B 盐溶解，细颈瓶一端与玻璃管相连，降温至－196℃后加入酸C ，反复升温（－78℃）、降温（－196℃），生成的HF 气体挥发出来，并带走大量的热，最终得到盐X 。已知：①A 是共价分子，具有顺反异构体；②B 盐存在两种不同的氟原子。③盐X 与盐B 具有相同的阴离子构型；④C 的阴离子为直线型，而X 的阳离子为V 型；⑤X 的含氟量为44%。试根据上述信息，回答下列问题： 1．画出A 分子和B 的阴阳离子的结构式。 2．分别写出制备B 、X 盐的化学方程式。 3．对于制备高能量的物质，一般采用低温，并能在低温下提供良好的溶解性的反应介质。本实验中采用无水HF ，能吸收反应后放出的能量，并能对高度敏感性的物质起稳定作用。请问：无水HF 为什么具备上述特点？ 4．化学家Chrite 随后成功地分离出了A 盐的阳离子。请画出该阳离子的电子式，并预测其用途。 5．盐X 对水具有高度敏感性，能检出极其微量的水。盐A 与水剧烈化合，并能发生强烈爆炸。请写出该爆炸反应的化学方程式。
人教版化学选修3第二章《分子结构与性质》测试题(含答案)
第二章《分子结构与性质》测试题 、单选题（每小题只有一个正确答案） N2 B ．HBr C ．NH3 D ．H2S 列物质中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是 HF H2O NH3 CH4 B ．CH4 NH3 H2O HF H2O HF CH4 NH3 D ．HF H2O CH4 NH3 5．下列叙述中错误的是（） A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶。 B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都属于取代反应。 C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。 D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。 6．下列化合物中含有 2 个手性碳原子的是 A． B A．丙烯分子中有 6 个σ 键， 1 个π 键 B．丙烯分子中 3 个碳原子都是sp 3杂化 C．丙烯分子属于极性分子 C． D ． 7．下列关于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的说法中正确的（） 1．列化学键中，键的极性最强的是（ A．C—F B．C—O C．C—N D．C—C 2．列物质中分子间能形成氢键的是 A． A．N a2O2 B．HCHO C．C2 H4 D．H2O2 4．列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是 3． A． C．
D．丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上 8．下列过程中，共价键被破坏的是 A．碘升华 B ．溴溶于CCl4 C ．蔗糖溶于水 D ．HCl 溶于水 9．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图，下列说法不正确的是（） B．阿司匹林属于分子晶体 3 C．阿司匹林中C原子只能形成sp3杂化D．可以发生取代．加成．氧化反应 10 ．下列叙述不正确的是（） A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子 C．判断A2B 或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构 D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 11．下列分子的中心原子是sp 2杂化的是（） A．PBr3 B ．CH4 C ．H2O D ．BF3 12 ．用VSEPR理论预测下列粒子的立体结构，其中正确的（） A．NO3-为平面三角形B．SO2为直线形 C．BeCl 2为V形D．BF3为三角锥形 13．已知A、B 元素同周期，且电负性A 2020届全国Ⅰ卷高三上学期五省优创名校第二次联考 化学试卷 ★祝考试顺利★ 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 4.可能用到的相时原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl3 5.5 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Tl204 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.中华文明源远流长，在《天工开物》一书中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉，谓造物不劳心者，吾不信也。”下列说法正确的是 A.描述中“丝、麻”的主要成分均是纤维素 B.闻名中外的宣纸与描述中“褐”(“褐”指粗布)的主要成分相同 C.丝绸衣服脏了应该选用碱性合成洗涤剂进行洗涤 D.“裘”与人造革的主要成分虽然相同，但可用灼烧方法区别 2.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.活性炭可吸附水体中的重金属离子 B.胆矾(CuSO 4·5H 2 O)可代替明矾用作净水剂 C.液态二氧化碳可扑灭电器起火，也可扑灭镁合金起火 D.处于有毒有害气体泄漏的化学事故现场，应向顺风方向迅速撤离 3.下列选项中，反应前后固体的质量不变的是 A.向AgCl悬浊液中滴入Na 2S溶液 B.将铜丝插入AgNO 3 溶液中 C.水蒸气通过炽热的铁粉 D.将Fe 3O 4 与Al粉混合共热 4.公元八世纪，Jabir ibn Hayyan 在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO 3高温 ＝＝2K 2O+4NO ↑+3O 2↑)，同时他也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是 A.干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收 B.王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的 C.王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(Au+KNO 3+4HCl ＝H[AuCl 4]+NO ↑+2H 2O) D.实验室可用NaNO 3与浓硫酸反应制备少量的KNO 3，利用的是浓硫酸的氧化性 5.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数的值) A.标准状况下，22.4 L CO 2中所含的电子数目为16N A B.10.1 g N(C 3H 5)3中所含的极性共价键数目为2.1N A C.2 mol Au 与2 mol H 2中所含的分子数目均为2N A D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A 6.Oxyresveratrol(氧化白藜芦醇)是一种天然的抗氧化剂，其结构简式如图所示。下列关于Oxyresveratrol 的说法正确的是 A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.分子中所有的原子一定共平面 C.1 mol 该有机物最多能与7 mol Br 2发生加成反应 D.苯环上的一氯代物有5种(不考虑立体异构) 7.用表中的药品和图示装置制备及纯化气体W(其中①为启普发生器)，下列能达到 第二章分子结构与性质 单元测试（1） 一．选择题（每题有1~2个正确答案） 1．对δ键的认识不正确的是 A．σ键不属于共价键，是另一种化学键 B．s-s σ键与s-p σ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 2．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2 3．下列分子中存在π键的是 A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl 4．下列说法中，错误的是 A．键长越长，化学键越牢固 B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 5．能用键能知识加以解释的是 A．稀有气体的化学性质很不活泼B．HCl气体比HI气体稳定 C．干冰易升华D．氮气的化学性质很稳定 6．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P 198KJ·mol—1、P—O 360kJ·mol—1、O=O 498kJ·mol—1。则关于1mol P4和3mol O2完全反应（P4 + 3O2 = P4O6）的热效应说法正确的是 A．吸热1638 kJ B．放热1638 kJ C．放热126 kJ D．吸热126 kJ 7．下列物质属于等电子体一组的是 A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H6 C．CO2、NO2D．H2O和CH4 8．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4 9．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 A．NH3 B．CCl4 C．H2O D．CH2O 10．下列分子中心原子是sp2杂化的是 A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O 11．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12．有关苯分子中的化学键描述正确的是 A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键2020届全国Ⅰ卷高三上学期五省优创名校第二次联考化学试卷及答案
化学选修3第二章 分子结构与性质 单元测试