浙江省诸暨市浣纱初中2019-2020学年九年级上学期科学九月份阶段性测试试卷(解析版)

浙江省诸暨市浣纱初中2019-2020学年九年级上学期科学九月份阶段性测试试

卷

一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分。）

1.多数水果都有酸味，小芳同学査得下列四种水果的pH，其中酸性最强的是（）

A. 柠檬pH(2∽3)

B. 西红柿pH(4∽5)

C. 橙子pH(3∽4)

D. 西瓜pH(5∽6)

2.分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（）

A. 溶液的质量减小

B. 溶液的浓度减小

C. 溶质的质量减小

D. 溶剂的质量增大

3.某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如下表：

若科学老师需要NaOH，他能取到该药品的药品柜是( )

A. 甲

B. 乙

C. 丙

D. 丁

4.物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（）

A. B. C. D.

5.无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的石蕊试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表。则Ⅹ是下列选项（）

A. 稀盐酸

B. 稀硫酸

C. NaOH溶液

D. Na2CO3溶液

6.小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（）

A. 甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀

B. 乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外

C. 丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染

D. 戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅

7.下列除去杂质的实验设计，可行的是（）

A. A

B. B

C. C

D. D

8.向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图象能正确反映烧杯内物质的某些质量变化趋势的是（）

A. ①②

B. ①②④

C. ②④

D. ①②③

二、填空题（本题共8小题，每空2分，共40分）

9.物质的性质决定用途.请从①氢氧化钙②氢氧化铝③氯化钠中选择适当物质填空（填序号）

（1）用于治疗胃酸过多症的是________；

（2）用作改良酸性土壤的是________；

（3）用作食品调味剂的是________。

10.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料.

（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有________的试剂瓶；

（2）下列是探究酸性质的实验

在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀盐酸，观察到的实验现象是________，反应的化学方程式为

________。

11.构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。

（1）请你在编号②处各填入一种物质。②是________；

（2）若编号④的物质是盐，请你写出符合编号④的一个化学方程式：________。

12.氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。

（1）氢氧化钠固体敞口放置容易变质，写出氢氧化钠变质的化学方程式________。

（2）课堂上老师做了其中一个实验，在试管中加入2~3mL氯化铁溶液，然后滴加1~2mL氢氧化钠溶液，观察到的实验现象是________，反应的化学方程式为________.

13.根据碱的四条化学性质回答下列问题：

（1）碱溶液能使酚酞溶液变________色；

（2）图中的X代表一类物质，则X为________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式________；

（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有________.

14.如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：

（1）酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水，否则反应就不能发生.则BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后，________（填“能”或“不能”）发生复分解反应. （2）写出一个有CaCO3生成的反应化学方程式________.

15.有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种．小科同学为探究其成分做了以下试验：

Ⅰ．取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；

Ⅱ．继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示．

请回答下列问题：

（1）AB段观察到的现象是________。

（2）C点时，溶液中一定含有的溶质是________．

16.向50克氯化钡溶液中加入稀硫酸至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为________（结果精确到0.1%）

三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共45分）

17.浣纱初中同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：

把自制的紫甘蓝（紫色包心菜）如图（1）所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：

（1）观察表中的紫甘蓝汁颜色变化情况，紫甘蓝汁________(填“能”或“不能”)作为酸碱指示剂，遇到氢氧化钠溶液显示的颜色是________；

（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：白醋pH________7（填“＞”、“＜”或“=”）；

（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是________。

18.用盐酸可以清除铁锈（主要成分为Fe2O3），盐酸中主要有H2O分子、H+、Cl﹣.某研究小组为探究稀盐酸中的哪种粒子使氧化铁溶解，设计如下实验方案，得出了初步结论。

回答下列问题。

（1）填写表中的空格。

（2）是否需要做“向Fe2O3中加入水”的对比实验？为什么？________。

（3）写出盐酸清除铁锈的化学方程式：________。

19.某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究.

【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】

甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH

乙同学猜想：溶质只有NaCl

丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl

你的猜想：溶质有________（填化学式）

乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是________.

【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：

20.某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。

【实验推断】

⑴小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色。

⑵小刚另取样滴加稀盐酸有________产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。

⑶小青认为小刚的结论不完全正确，理由是________。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是________；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

【实验结论】猜想________是正确的。

四、解答题（本题共7小题，共55分）

21.某化肥包装袋上的部分说明如图所示。阅读包装说明，回答下列问题。

（1）硝酸铵属于________肥(填“氮”、“钾”或“复合肥”)，“含氮量”中的“氮”是指氮________(填“元素”、“单质”)

（2）把烧杯放在事先已洒上少量水的玻璃片上，然后向烧杯内加入一定量硝酸铵和氢氧化钡晶体，并用玻璃棒迅速搅拌后静置片刻，提起烧杯，发现玻璃片与烧杯底部粘在一起，玻璃片上的水结成了冰（如图）。由实验可知，氢氧化钡晶体与硝酸铵晶体反应时________热量。实验过程中，小明闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？”这是因为反应生成了________。

22.粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：

（1）步骤①反应的化学方程式为________

（2）步骤③操作a的名称是________。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和________。（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有________。

23.某同学做了如图的实验，你能预测澄清石灰水将会发生的现象，并作出解释吗？

24.小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：

步骤一：配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如下图。

（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有________。（写出两种）

（2）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有________。（用化学式表示）

（3）已知发生反应的化学方程式为：NaOH + HCl＝NaCl + H2O，请结合右图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。（结果精确到0.01%）

25.小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：

（1）表中X的值为________；

（2）计算样品中NaCl的质量；

（3）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数.

26.BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：

（1）P点时溶液的溶质名称是________；

（2）反应生成沉淀的最大质量为________克；

（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。

27.牙膏摩擦剂的类型很多，如CaCO3，SiO2或它们的混合物。某兴趣小组对牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究。

【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3？

【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应。

img 小部件

（1）【实验方案】取少量牙膏于试管中，加入适量的稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有________（填离子符号）

（2）【提出问题2】该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？

【实验步骤】①按如图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为________；

②重新连接好装置，并再次检查装置的气密性；

③在B装置中加入牙膏样品8g

④关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至B中无气泡产生时，停止滴加盐酸；

⑤关闭K2，打开K1缓缓地通入空气，至C中不再产生沉淀；

⑥将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量。

（3）实验数据如图（已知此品牌牙膏中的其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量）

【实验分析及数据处理】

①若没有A装置，则测定结果将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。