四川省射洪中学校2020_2021学年高二化学上学期期中模拟考试试题

四川省射洪中学校2020-2021学年高二化学上学期期中模拟考试试题 注意事项：

1. 考生在答题卡上务必用直径0.5 毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。请认真核准准考证号、姓名和科目。

2. 每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．

。

相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Fe －56

一、单选（每小题只有一个正确答案，第小题2分，共40分）

1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

2、①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能

3、A ．①②③④ B ．④⑤⑥⑦

4、C ．③⑤⑥⑦ D ．③④⑤⑥⑦

5、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是

6、①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12

O 2(g)===CO(g) △H 2 7、②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2

8、③H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 9、④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2

10、A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③

11、下列说法中正确的是

12、A ．非自发反应在任何条件下都不能实现

13、B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小

14、C ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

15、D ．熵增加且放热的反应一定是自发反应

16、在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应：

17、X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ） 此反应达到平衡的标志是

18、A.容器内压强不随时间变化 B.容器内气体的密度不随时间变化

19、C.容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2 D.单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol

Z

20、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是

21、A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol

22、.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

23、注：ν为化学反应速率， A%为A在平衡混合物中的百分含量

24、

25、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随温度升高而下降，随压强增大而增大的是

26、A、CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0

27、B、CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH>0

28、C、CH3CH2OH(g) CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0

29、D、2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<0

30、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，

各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=1∶3∶2。保持温度不变，以1∶3∶2的物质的量之比再充入A，B，C，则

31、A．平衡向正方向移动 B．平衡不移动 C．C的体积分数减小 D．化学反应速率减小

32、如图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

33、A. 该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3

34、ΔH＝－92 kJ·mol－1

35、B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

36、C. 加入催化剂，该化学反应的反应热改变

37、D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1

2 mol NH

3 1mol N2+3molH2

38、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO,37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。.HbCO的浓度达到HbO2浓度

的0.02倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误

．．的是

39、A.CO与HbO2反应的平衡常数K=【c(O2)·c(HbCO )】÷【c(CO)·c(HbO2 )】

40、B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

41、C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

42、D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

43、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566 kJ/mol

44、Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) ΔH= -226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判

断，下列说法正确的是

45、A.CO的燃烧热为283 kJ

46、B.右图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系

47、C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g ) ΔH＞-452 kJ/mol

48、D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

49、1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方

程式为 A．C+H2O=CO+H2 ΔH=+10.9 kJ/ mol

50、B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+10.94 kJ/ mol

51、C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=-131.28 kJ/ mol

52、D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) ΔH=+65.64 kJ/ mol

53、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

54、4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol

55、4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol

56、若a、b均大于零，则a和b的关系为

57、A．a>b B．ａ＝ｂＣ．ａ<ｂ D．无法确定

58、对平衡CO2（g） CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的

溶解度，应采用的方法是

59、A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压D．降温增压

60、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反

应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

．．．．．

61、

62、X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y 的转化率（转化与起始投料的比）最接近于

63、A ．33% B ．40% C ．50% D ．65% 64、在一密闭容器中，反应aA(g)

bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，B 的浓度是原平衡的60%，则

65、A 平衡向正反应方向移动了 B 物质A 的转化率减少了

66、C 物质B 的质量分数减小了 D a > b

67、下列说法错误的是

68、A 体系有序性越高，熵值就越低 B 铁在潮湿的空气中生锈的过程是自发的

69、C 吸热反应不可以自发进行 D 同种物质气态时熵值最大

70、已知反应A （g ）+ 2B （g ） 2C （g ） ΔH < 0，下列说法正确的是

71、A 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

72、B 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达平衡的时间

73、C 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移到

74、D 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

75、向某密闭容器中充入1molCO 和2molH 2O （g ），发生反应：CO+H 2O (g)CO 2

+H 2。当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是

76、A ．0.5molCO+2molH 2O(g)+1molCO 2+1molH 2 B ．1molCO+1molH 2O(g)+1molCO 2+1molH 2 催化剂 高温

77、C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2

二、填空（每空2分）

21．(12分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列

问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品

是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用

是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

22、（6分）现有可逆反应2NO 2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时

刻采取的措施。（只改变一种外部条件）

t2：；t3：；t4：。

23、（2分）25 0C 1.01×102KPa下，1g 氢气在氧气中充分燃烧生成液态水放出 a kJ热量，

写出表示氢气燃烧热

．．．的热化学方程式。

24．(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_________________

25、(14分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)十H 2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)

CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

(3)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、

小于或等于)。

②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______，表中5 min～6 min 之间数值发生变化，可能的原因是_______。

a.增加水蒸气

b.降低温度

c.使用催化剂

d.增加氢气浓度

26、（4分）已知某恒容容器中发生如下反应：2A g＋B g2C g，充入3molA 和1molB，保持温度不变，一段时间后达到平衡，容器中含平衡混合物共3.6mol，此时容器中B的物质的量为____________A的转化率是______________

27、（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_____________________

(2)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) 的ΔH＝________kJ·mol－1

（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________ （保留两位小数）

（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应

ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa

左右，选择此压强的理由是______________________

三、计算：

28、(10分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）

（1）若反应进行到某时刻t时，n t（N2）=13 mol，n t（NH3）=6 mol,计算a的值。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比

（4）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）

化学答案

21．(12分)（1）环形玻璃搅拌棒

（2）减少实验过程中的热量损失。

（3）偏小

（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关

（5）偏小；

22、（6分）

t2：增大四氧化二氮浓度 t3：减小压强 t4：使用了催化剂

23、(2分) H2 (g)+1/2O2 (g)= H2O(l) ΔH = -2a kJ/mol

24、(2分)CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) △H＝―218.0kJ／mol

25、(14分)(1)正反应的进行程度越大可能增大也可能减小

(2)0.03

(3)①平衡大于②d a

26、（4分） 0.6 mol 0.267

27、（10分）（1）3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO （2）－41.8 （3）2.67

（4） < 在1.3×104kPa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。

28、(10分)(1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉N2的物质的量为x mol。

则x∶6＝1∶2

解之x＝3

a＝13＋3＝16。

解法二：

N 2＋3H22NH3

开始时：a b 0

t时： 13 6

在t时生成6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a＝13+3＝16

(2)n (NH3)=×25%=32 mol×25%=8 mol

(3)5∶4 (4) 3∶3∶2