原子结构与性质单元测试题
第一章《原子结构与性质》单元测试题
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是
A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③
2．下列能级中轨道数为3的是
A．S能级B．P能级C．d能级D．f能级
3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A．Al 1s22s22p63s23p1B．S2-1s22s22p63s23p4
C．Na+1s22s22p6D．F 1s22s22p5
4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A．ls22s22p63s23p1B．1s22s22p3C．1s22s2sp2D．1s22s22p63s23p4
5．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是
A．焰色反应B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．夜空中的激光
6．某元素的电离能(
此元素位于元素周期表的族数是
A．ⅡA B．ⅢA C．ⅤA D．ⅣA
7．元素电负性随原子序数的递增而增强的是
A．Na＜K＜Rb B．N＜P＜As C．O ＜S ＜Cl D．Si ＜P ＜Cl 8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A．碱性：NaOH C．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意）9．下列说法正确的是 A．原子的种类由原子核内质子数、中子数决定 B．分子的种类由分子组成决定 C．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 D．178O和188O原子的核外电子数是前者大 10．有关核外电子运动规律的描述错误的是 A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 11．超重元素存在原子序数为116号的同位素299 X，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是 116 A．299 X位于第七周期，第ⅥA族B．X是非金属元素 116 C．XO2是酸性氧化物D．X元素的化合价有+4和+6 12．下列说法正确的是 A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有元素中，氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大 13．当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是 A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态 C．碳原子要从外界环境中吸收能量D．碳原子要向外界环境释放能量 14．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法错误的是（） A．该元素位于第5周期，ⅢB族B．该元素原子核外有5个电子层 C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子 15．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X 16．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A．x的原子半径大于y的原子半径B．x的电负性大于y的电负性 C．x的氧化性大于y的氧化性D．x的第一电离能小于y 的第一电离能 第Ⅰ卷答题卡 第Ⅱ卷 （非选择题共52分） 三、（本题包括2小题，共15分） 17. （8分）（1）根据构造原理写出17、25、29、34号元素的基态的电子排布式。 、、 、。 （2）写出下列原子的电子排布图。 ①N ②F ③Mg ④Ar 18．（7分）（1）假设一个轨道只能容纳一个电子,则前四个稀有气体元素的原子序数分别为：________、________、_________、_________。 （2）已知元素周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期中所含元素种类（假设第七周期已排满）分别是2、8、8、18、18、32、32，由此可知117号元素处于周期表第________周期， 第___________族，其简写的电子排布式为。 四、（本题包括2小题，共11分） 19． （1）通过分析X值变化规律，确定Mg、N的X值范围： _____________ （2）简述11?17号元素X值与原子半径的关系是。 （3）X值的大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系是_____________。 （4）请你判断K元素与Na元素的X的大小关系_____________。 20．（6分）不同元素的第一电离能（设其为E）如右图 所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲 线的变化特点，并回答下列问题。 （1）同主族内不同元素的E值变化的特点是： 。 各主族中E值的这种变化特点体现了元素性 质的__________变化规律。 （2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但 个别元素的E值出现反常现象试预测下列关 系式中正确的是______（填写编号，多选倒 扣） ①E(砷)>E(硒) ②E(砷) ③E(溴)>E(硒) ④E(溴) （3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：______ （4）10号元素E值较大的原因是。 五、（本题包括2小题，共12分） 21.（6分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。 （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。 （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________， ②N→⑥的单质的化学方程式为________________。 22．（6分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布m s n m p n ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题： （1）Z2+ 的核外电子排布式是。 （2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。 （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲＜乙 c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）。 （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。 （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为。 六、（本题包括2小题，共14分） 23．（7分）已知A~O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O 能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。 请回答下列问题： （1）组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为________________。 （2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是。 （3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：。 （4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：。 （5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。24．（7分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： （1）X元素原子基态时的电子排布式为___________________。 （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________________。 （3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________。 （4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 。 第一章《原子结构与性质》单元测试题 答题卷 第Ⅰ卷答题卡 第Ⅱ卷（非选择题） 三、（本题包括2小题，共11分） 17．（8分） （1）、、 、。 （2）①N ②F ③Mg ④Ar 18．（7分） （1）________、________、_________、_________。 （2）________、________、。 四、（本题包括2小题，共11分） 19．（5分） （1）______ （2）。 （3）。（4）。20．（6分） （1）。。 （2）______（填写编号，多选倒扣） （3） （4）。 五、（本题包括2小题，共12分） 21．（6分） （1）_________________________。（2）_________________________。 （3）____________________。（4）_________________。 （5）①， ②。 22．（6分） （1）_________________________。（2）_________________________。 （3）____________________。（4）_________________。 （5）。（6）。 六、（本题包括2小题，共14分） 23．（7分） （1）______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为________________。 （2）。 （3）。 （4）。 （5）_______个。 24．（7分） （1）。 （2）。 （3）_________________________________________________。 （4） 。 第一章《原子结构与性质》单元测试题 参考答案 1．D 2．B 3．B 4．A 5．C 6．C 7．D 8．D 9．A 10．C 11．AD 12．A 13．AC 14．CD 15．C 16．BC 17．略 18．（1）1，5，9，18 （2）七，ⅦA，[Rn]5f146d107s27p5 19．（1）0.93 （2）原子半径越小X值越大。（3）X值越大元素的非金属性越强。 （4）X(K)< X(Na)。 20．（1）随着原子序数增大，E值变小周期性 （2）①③（3）419 738 （填E（钾）、E（镁）也给分） （4）10号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。 21． 22．（1）1s22s22p63s23p63d9（2）孤对电子（孤电子对）（3）b （4）Si < C 23．（1）三II A 或 （2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 （3）4NH3+3O2点燃 2N2+6H2O （4）Mg3N2+8HNO3＝3Mg(NO3)2+2NH4NO3 （5）2 24．（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3（2） （3）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O （4）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。沸点：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。（4分） 湖北黄石二中选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题 试卷满分：150分时间：120分钟命题人：高存勇2010.12.23 选择题(每小题有一个或者两个正确答案,每小题2分,共60分) 1.第三周期元素的原子,其最外层p能级上仅有一个未成对电子,它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是 A.RO－3B．RO－5C．RO2－4D．RO－4 2.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 A.K、Na、Li B．Al、Mg、Na C.N、O、C D．Cl、S、P 3.基态原子的第5电子层只有2个电子,则该原子的第四电子层中的电子数肯定为 A.8个B．18个C．8～18个D．8～32个 4.下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A.各原子轨道电子均已填满 B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 C.化学性质非常不活泼 D.同周期中第一电离能最大 5.下列电子排布式中,原子处于激发状态的是 A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2 C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s2 6.下列元素中价电子排布不正确的是 A.V：3d34s2 B.Cr：3d44s2 C.Ar：3s23p6 D.Ni：3d84s2 7.下列说法中正确的是 A.因为p轨道是“8”字形的,所以p电子走“8”字形 B.主量子数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道 C.基态铜原子有8个能级 D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 8.A和M为两种元素,已知A位于短周期,且A2－与M＋的电子数之差为8,则下列说法正确的是 A.A和M原子的电子总数之和可能是11 B.A和M的原子序数之和为8 C.A和M原子的最外层电子数之和为8 D.A和M原子的最外层电子数之差为7 9.具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是 A.两种原子的电子层上全部都是s电子 B.3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子 C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D.原子核外M层上的s亚层和p亚层都填满了电子,而d轨道上尚未有电子的两种原子 10.同一主族的两种元素的原子序数之差可能为 A.6 B．12 C．26 D．30 11.A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若A元素的原子序数为a,则B元素的原子序数为 A.a－4B．a－5C．a＋3D．a＋4 12.用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是 A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3 C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应 13.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3∶4,D 能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B.A、B、C、D只能形成5种单质 C.X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物 14.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族及族序序号取消,从左往右改为第18列,碱金属为第1列,稀有气体为第18列。按这个规定,下列说法不正确 ．．．的是 A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B.第14列元素形成的化合物种类最多 C.第3列元素种类最多 D.第16、17列元素都是非金属元素 第一章 原子结构与性质知识点归纳 山东临沂市莒南三中（276600） 张琛 山东省烟台市蓬莱四中（265602） 马彩红 2．位、构、性关系的图解、表解与例析 (1)元素在周期表中的位置、元素的性质、元素原子结构之间存在如下关系： 同位素（两个特性） 3．元素的结构和性质的递变规律 4．核外电子构成原理 (1)核外电子是分能层排布的，每个能层又分为不同的能级。 随着原子序数递增 ① 原子结构呈周期性变化 ② 原子半径呈周期性变化 ③ 元素主要化合价呈周期性变化 ④ 元素的金属性与非金属形呈周期性变化 ⑤ 元素原子的第一电离能呈周期性变化 ⑥ 元素的电负性呈周期性变化 元素周期律 排列原则 ① 按原子序数递增的顺序从左到右排列 ② 将电子层数相同的元素排成一个横行 ③ 把最外层电子数相同的元素（个别除外），排成一个 纵行 周期（7个横行） ① 短周期（第一、二、三周期） ② 长周期（第四、五、六周期） ③ 不完全周期（第七周期） 性质递变 原子半径 主要化合价 元 素 周 期 表 族（18 个纵行） ① 主族（第ⅠA 族—第ⅦA 族共七个） ② 副族（第ⅠB 族—第ⅦB 族共七个） ③ 第Ⅷ族（第8—10纵行） ④ 结 构 (2)核外电子排布遵循的三个原理： a．能量最低原理b．泡利原理c．洪特规则及洪特规则特例 (3)原子核外电子排布表示式：a．原子结构简图b．电子排布式c．轨道表示式5．原子核外电子运动状态的描述：电子云 6．确定元素性质的方法 1．先推断元素在周期表中的位置。 2．一般说，族序数—2=本族非金属元素的种数(1 A族除外)。 3．若主族元素族序数为m，周期数为n，则： (1)m/n<1时为金属，m/n值越小，金属性越强： (2)m/n>1时是非金属，m/n越大，非金属性越强；(3)m/n=1时是两性元素。 2019—2020海门中学《原子结构与性质》练 习1 1．现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思辨性估量作出〝氢是所有元素之母〞的预言，恰好〝一致〞。以下讲法正确的选项是： A．科学研究中假设能以思辨性估量为核心，就能加快科学的进程 B．普鲁特〝既然氢最轻，它确实是其他一切元素之母〞的推理是符合逻辑的 C．〝一致〞是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种推测 D．〝现代大爆炸理论〞是讲明宇宙产生的唯独正确的理论 2．以下讲法正确的选项是： A．元素的种类由原子核内质子数决定 B．核素的种类由原子核内质子数和中子数共同决定 C．元素的化学性质由原子核外最外层电子数决定 D．质子数相同、中子数不同的微粒互为〝同位素〞 3．假设原子的电子层数〔能层〕为n，那么以下推论不正确的选项是：A．每个电子层中具有的能级数为n B．每个电子层中具有的原子轨道数为n2 C．每个电子层中最多具有的电子数为2n2 D．同一原子轨道上的电子能量一定相同，不同原子轨道上的电子能量一定不同4．氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是： A．1个小黑点表示一个电子B．黑点的多少表示电子个数的多少 C．表示电子运动中留下的痕迹D．表示电子在该核外空间曾经显现过5．对〝原子轨道〞的明白得正确的选项是： A．〝原子轨道〞的本质是指原子核外特定的空间 B．〝原子轨道〞通常是指特定电子形成电子云的轮廓图 C．〝原子轨道〞即指电子在核外运动的具体轨迹 D．不同能量的〝原子轨道〞一定具有不同的形状 6．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。假设以E〔n x〕表示某能级的能量，以下各式中正确的选项是 A．E(4s)> E(3s)> E(2s)> E(1s) B．E(3d)> E(4s)> E(3p)> E(3s) C．E(5s)> E(4f)> E(4s)> E(3d) D．E(5s)> E(4s)> E(4f)> E(3d) 7．同一能层又可划分不同的能级，以s、p、d、f 等表示。各能层中s、p、d、f能级上最多可容纳的电子数依次为： A．1、3、5、7 B．2、6、10、14 C．1、2、3、4 D．2、4、6、8 8．n＝3时，该能层里的能级符号是 A．ns 、(n－1)p、(n－2)d、(n－3)f B．ns 、(n+1) p、(n+2)d、(n+3)f C．nf、np、nd、ns D．ns、np、nd 9．以下能级的能量大小比较，正确的选项是 A．E(4s)> E(3d) B．E(6p)> E(5f) C．E(6s)< E(5p) D．E(4d)< E(5p) 10．电子在原子核外排布时，必须遵循的原那么是； A．电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同 B．电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道 第一章《原子结构与性质》单元测试题 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是 A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③ 2．下列能级中轨道数为3的是 A．S能级B．P能级C．d能级D．f能级 3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Al 1s22s22p63s23p1B．S2-1s22s22p63s23p4 C．Na+1s22s22p6D．F 1s22s22p5 4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A．ls22s22p63s23p1B．1s22s22p3C．1s22s2sp2D．1s22s22p63s23p4 5．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是 A．焰色反应B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．夜空中的激光 6．某元素的电离能( 此元素位于元素周期表的族数是 A．ⅡA B．ⅢA C．ⅤA D．ⅣA 7．元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A．Na＜K＜Rb B．N＜P＜As C．O ＜S ＜Cl D．Si ＜P ＜Cl 8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A．碱性：NaOH 第一章原子结构与性质 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之， 一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。比如，p3 的轨道式为或，而不是。 洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：[Ar]4s1。 (2)电子排布图(轨道表示式) 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 二.原子结构与元素周期表 1.原子的电子构型与周期的关系 (1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式除He 为1s2外，其余为ns2np6。He 核外只有2个电子，只有1个s 轨道，还未出现p 轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。 (2)一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。 2.元素周期表的分区 (1)根据核外电子排布 ①分区 ②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 ↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑ 第1章《原子结构与性质》单元测试卷 一、单选题(共15小题) 1.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构的元素的性质，下列说法正确的是() A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 2.某元素的最外层电子数为2，价电子层的电子总数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是() A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B．该元素为V C．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区 3.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是() A． 2s22p2和2s22p4 B． 2s22p2和3s23p4C． 3s2和3s23p5 D． 3s1和3s23p5 4.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是() A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D 5.下列有关光谱的说法中不正确的是() A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因 B．原子光谱只有发射光谱 C．通过原子光谱可以发现新的元素 D．通过光谱分析可以鉴定某些元素 6.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是() A．电子排布式为B．原子结构示意图为C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2 D．22Na在化合物中通常显＋1价 7.某粒子含有6个电子，7 个中子，电荷为0，则它的化学符号为() A．Al B．Al C．C D．C 8.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是() A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B．该元素原子核外共有5个电子层 C．该元素原子的M层共有8个电子 D．该元素原子最外层有3个电子 9.下列说法正确的是() A．宇宙中含量最丰富的元素是氧元素B．宇宙中含量最丰富的元素是氢元素C．空气中含量最多的元素是氧元素D．地壳中含量最多的金属元素是铁元素 10.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是() A． C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E B．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C．元素B、C之间不可能形成化合物 D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应 11.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是() A．元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的 B．元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的 C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 D．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，26Fe2＋表现出较强的还原性 12.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是() A． Y原子的价层电子排布式为3s23p5 B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物C．第一电离能：Y＜Z D． X、Y两元素形成的化合物为离子化合物 13.下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是() A． As4s24p3 B． Cr3d44s2C． Ga4s24p1 D． Ni3d84s2 《原子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1. 下列说法正确的是（） A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 B. p电子云是平面“ 8”字形的 C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5 D. 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子 2. 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序 数的是（） 5. 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（） A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动 状态才能被确定下来 C. 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 3.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为 A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 B. 该元素原子核外共有5个电子层 C. 该元素原子的M层共有8个电子 D. 该元素原子最外层有3个电子 3个未成对电子 4. 下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是（ A. Ne, Ar B . F ，M(2+ C Al，『D . Cl ，Ar D. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 6. 当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（） A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量 B. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量 C. 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化 D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 7. 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（） A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的丫原子 B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的丫原子 C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的丫原子 D. 最外层都只有一个电子的X、丫原子 8. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期 表中的位置相符的是（） N4J L上 Ji r— \]16\ C A. 答案A B . 答案B C . 答案C D . 答案D 9. X、丫、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，丫、Z同周期，W与X、丫既不 同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；丫的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（） A. 丫元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYQ 第一章原子结构与性质知识点归纳 山东临沂市莒南三中（276600） 张琛 山东省烟台市蓬莱四中（265602） 马彩红 1原子结构 电子的吸引 外） 电负性逐渐减小 电负性增大 主要化合价 正价+1到+7 负价-4到 最高正价等于族序数（F 、O 除 元素性质 金属性逐渐减弱，非金属性逐 金属性逐渐增强，非金属性逐 渐增强 渐减弱，第一电离能逐渐减小, 原 2?位、构、性 质子 核电荷 决定元素种 系的图解、表解与例析_?近似相对原子 （1原元素持中中子置、元素的性质子种素原子位原子不特下关系: 子决定主族元素的化学 原子的电子式 子结构最高正价=8- F 原子纟逐渐增多 电子层数递增，最外层电子数 相同 原子核对外 逐渐增强 逐渐减弱 -1 电离能增大, 层 :电子排 同主族：从上到下 同主族：从上 位置 电子层结构 电子层数主族序数最= 递增 外 电 T *子 及化左 核电荷数 」到下一同周期::从左至负价 核外电 1族（18〈 个） 非金属性 ②副族（第I B 族一第％ B 族共七 子是分能层排 3.元素的结构和性质的递变规律 随着原子序数递增 ①原子结构呈周期性变化序数递增的顺序从左到右排列 排②原则子半径呈周期性变化层数相同的元素排成一个横行 个横行）②长周期（第四、五、六周期） 厂金属性强 元素性质 Y 主要化主族（第I A 族—第％ A 族共七验标志 元素周 、-③元素主要化合价 周期,7①外层变化第同的元三周别别）除外） 性质递变^原子半径 弱判断实 电子排布表示式：a .原子结构简图 b ?电子排布式c ?轨道表示式 5.原子核外电子运动状态的描述：电子云 6 .确定元素性质的方法 1 .先推断元素在周期表中的位置。 2 .一般说，族序数一2二本族非金属元素的种数(1 A 族 除外) 3 .若主族元素族序数为 m 周期数为n 贝y ： (1)m/n<1 时为金属，m/n 值越小，金属性越强： ⑵m/n>1 时是非金属，m/n 越大，非金属性越强； ⑶m/n=1时是两性元素 ⑵核外电子 排布遵循的三 个原理： a .能量最低 原 理 b .泡 利 原 理 c .洪特规则及 洪特规则特例 (3)原子核外 布的，每个能层又分为不同的能级 课时规范练35原子结构与性质 基础巩固 1.(2020四川广安调研)第四周期有14种金属元素,其中4种为主族元素,10种为过渡元素。 (1)锰元素在周期表中的位置为;属于区元素(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。 (2)基态铬原子的电子排布式为,与铬同周期的所有元素的基态原子中,最外层电子数与铬原子相同的有。 (3)基态Fe原子中,电子占据的最高能层的符号为,该能层具有的原子轨道数 为,电子数为。 (4)As、Se、Br元素的电负性由大到小的顺序为,第一电离能由大到小的顺序 为。 (5)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示: 铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能,其主要原因是。 2.(2020湖北监利质检)右表为元素周期表前三周期的一部分: (1)X的氢化物的稳定性与W的氢化物的稳定性比较>(填化学式),原因 是。 (2)X的基态原子的电子排布图(轨道表示式)是(填序号), 另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合(填选项字母)。 A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则 (3)以上五种元素中,(元素符号)元素第一电离能最大。 (4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10),反应过程如图所示,该反应的化学方程式 为。 3.(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第周期族。 ②N的基态原子核外电子排布式为;Cu的基态原子最外层有个电子。 ③用“>”或“<”填空: (2)①N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下: 则该元素是(填写元素符号)。 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是。Ge的最高价氯化物的分子式是。 ③Ge元素可能的性质或应用有。 A.是一种活泼的金属元素 B.其电负性大于硫 C.其单质可作为半导体材料 D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 4.铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答: (1)已知高温下CuO Cu2O+O2,从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看,能生成Cu2O的原因是。 (2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se Si(填“>”或“<”)。与Si同周期部分元素的电离能如图所示,其中a、b和c分别代表(填字母)。 A.a为I1、b为I2、c为I3 B.a为I2、b为I3、c为I1 C.a为I3、b为I2、c为I1 D.a为I1、b为I3、c为I2 能力提升 5.(2020江西南昌月考)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据: 第一章 原子结构与性质 单元测试题 （时间：60分钟 满分：100分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合 题意） 1．宇宙中含量最多的元素是（ ） A. 氧 B. 氢 C. 氮 D. 硅 2．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ） A ．半导体材料砷化镓 B ．吸氢材料镧镍合金 C ．透明陶瓷材料硒化锌 D ．超导材料K 3C 60 3．下列说法中正确的是（ ） A ．能层即能级 B. 同一能层电子的能量相等 C ．元素即核素 D. 原子的种类大于元素的种类 4．某基态原子的3d 能级中有一个电子，则其第四电子层中的电子数为（ ） A. 0 B. 2 C. 3 D. 8 5．下列说法中不正确的是（ ） A ．同主族元素从上到下的第一电离能逐渐减小 B ．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小 C ．电负性是相对值，所以没有单位 D ．金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小 6．下列元素的第一电离能最大的是（ ） A ．N B. O C. P D. S 7．下列能级中，最多能容纳10个电子的是（ ） A. s 能级 B. p 能级 C. d 能级 D. f 能级 8．下列关于ⅠA 族元素从上到下的说法中，不正确的是（ ） A ．原子半径逐渐增大 B. 元素的电负性逐渐减小 C ．原子最外层电子数逐渐增多 D. 氧化物对应水化物的碱性逐渐增强 9．下列说法中，正确的是（ ） A ．元素周期表中，氟的电负性最大，锂的电负性最小 B ．所有元素中，氟的第一电离能最大 C ．主族元素的最高正价一定等于族序数 D ．金属元素的电负性一般小于1.8 10．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（ ） A ．4 B. 5 C. 6 D. 7 11．元素X 、Y 、Z 均为主族元素，已知元素X 、Y 的阳正离子与元素Z 的阴离子具有相同的电子层结构，且Y 的原子半径大于X 的原子半径，则三种元素原子序数的大小关系是（ ） A ．X ＞Y ＞Z B ．Y ＞X ＞Z C ．Y ＞Z ＞X D ．Z ＞Y ＞X 12．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ） A ．He B ． C ．1s 2 D ． 13．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误．． 的是（ ） A ．最易失去的电子能量最高 B ．电离能最小的电子能量最高 C ．p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 1s ↑↓ +2 2 第一章原子结构与性质 ?原子结构 1?能级与能层 加：也瓦子的总十轨ift 呈哦讳醪 mW L1+ wpFfe 詆上 各隐级上的廉「孰直養副」枳|睡緘丄宇牛 佩址」一-牛 * + b +*-r ⑴相同题上㈱子執坦能量的高低; WS 畀卩M?i 『 ② 形状相R 的尙子報说能卡的髙低: 农2令触靭…… ③ 同橋层内用状相同而伸屛方向 不同的廉了蜿ifi 的昶章和专'如 即“ 2i 如即勘道仰能楚4A 零 3. 原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基 轨道（能级），叫做构造原理。 J ◎⑥?金 ? ◎⑥、⑥、⑥ ⑥⑥⑥? ?i/ 能级交错：由构造原理可知，电子先进入 说明：构造原理并不是说 4s 能级比3d 能级能 量低（实际上 4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺 序填充电子可以使整个原子的能量最低。 也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的 能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量 最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。 换言之, 态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动 4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。 一个轨道里最多只能容纳两个电子， 且电旋方向相反 (用“TJ”表示)，这个原理称为泡利(Pauli )原理 (4) 洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道， 洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。 即 p0、dO 、fO 、p3、d5、f7、p6、d10、f14 时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有 4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0;半充满状态的有：7N 2s22p3、 15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3;全充满状态的有 10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1) 电子排布式 ① 用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K : 1s22s22p63s23p64s1。 ② 为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相 应稀有气体 的元素符号外加方括号表示，例如 K ： [Ar]4s1。 (2) 电子排布图(轨道表示式) 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 帀冋戸冋河丽FW1 In 2 驶 2fi 3* 3|> 二.原子结构与元素周期表 1. 原子的电子构型与周期的关系 (1) 每周期第一种元素的最外层电子的排布式为 ns1。每周 期结尾元素的最外层电子排布式除 He 为1s2 外，其余为ns2np6。He 核外只有2个电子，只有1个s 轨道，还未出现p 轨道，所以第一周期结尾元素的 电子排布跟其他周期不同。 (2) 一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量 相同的能级，而 是能量相近的能级。 2. 元素周期表的分区 (1)根据核外电子排布 ① 分区 这个规则叫洪特( Hund )规则。比如, f J J J fJ I f p3的轨道式为 而且自旋方向相同, 第一章原子结构与性质同步测试题 第I卷（选择题共48分） 一.选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项符合题目要求。） 1．元素性质的周期性变化取决于（）A．元素化合价的周期性变化B．元素原子半径的周期性变化 C．元素电负性的周期性变化D．元素原子核外电子排布的周期性变化 2．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝融合而成）作载热介质，下列有关说法正确的是（）A．原子半径：Al>Na B．铝的第一电离能大于钠的第一电离能 C．电负性大小为：Na>Al D．钠原子3p能级上有1个电子 3．下列说法正确的是（）A．3p4表示3p能级有四个轨道 B．同一原子中，1s、2s、3s电子能量逐渐减小 C．同一原子中，2p、3p、4p能级轨道数依次增多 D．基态原子是指处于最低能量的原子 4．氮是地球上极为丰富的元素。Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为（）A．1s22s22p6B．1s22s22p3 C．1s22s22p63s23p6D．1s22s22p63s23p3 5．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（）A．最外层有1个电子的原子 B．最外层有3个未成对电子的原子 C．最外层电子排布为ns2的原子 D．次外层无未成对电子的原子 -1 6．在周期表中，最可能处于同一族的是（）A．X与Y B．Y与N C．Z与M D．M与N 7．若这五种元素均能形成氯化物，则它们氯化物的化学式中最可能正确的一组是（） ①XCl2②YCl ③Z2Cl3④MCl3⑤NCl A．①②③B．②③④C．②④⑤D．③④⑤ 78．下列说法不正确的是（）A．元素的第一电离能越大，表示元素原子失电子能力越弱 B．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 C．第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子排布周期性变化的结果 高考化学练习题物质结构与性质物质结构与性质 考点1 原子结构与元素的性质 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 高频考点1 原子核外电子的排布规律 【样题1】下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是() A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 【解题指导】A中1s2结构的He,1s22s2结构为Be，两者性质不相似。B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一 定相似。C项为同主族的元素，化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子可能是第ⅠA族元素，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。 【答案】 C 【命题解读】原子核外电子的排布规律是中学化学原子结构的重点内容，也是元素周期律的基础。原子轨能级是决定核外电子排布和构型的重要因素，原子的外层电子构型是随原子序数的增加呈现周期性变化，而原子的外层电子构型的周期性变化又引起元素性质的周期性变化，元素性质周期性变化的规律称元素周期律，反映元素周期律的元素排布称元素周期表。 考点2 化学键与物质的性质 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解简单配合物的成键情况。 4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)， 高中化学选修3知识点全部归纳（物质的结构与性质） 第一章原子结构与性质. 一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则：在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例：在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式. 3.元素电离能和元素电负性 第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。 (1).原子核外电子排布的周期性. 随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化. (2).元素第一电离能的周期性变化. 随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化: ★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小； ★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势. 说明： ①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA 族、第ⅤA 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P ②.元素电离能的运用： a. 用来比较元素的金属性的强弱. I1越小，金属性越强，表征原子失电子能力强弱. b .电离能是原子核外电子分层排布的实验验证. 分析原子核外电子层结构，如某元素的I n＋1?I n，则该元素的最外层电子数为n。 (3).元素电负性的周期性变化. 元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。 随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势. 电负性的运用: a.确定元素类型(一般>1.8，非金属元素；<1.8，金属元素). b.确定化学键类型(两元素电负性差值>1.7，离子键；<1.7，共价键). c.判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）. 选修3 物质结构与性质 第一节 原子结构与性质 基础知识整合] 1．能层、能级和原子轨道 (1)轨道形状??? s 电子的原子轨道呈球形对称p 电子的原子轨道呈哑铃形 (2)s 、p 、d 、f 能级上原子轨道数目依次为1、3、5、7，其中n p x 、n p y 、n p z 三个原子轨道在三维空间相互垂直，各能级的原子轨道半径随能层数(n )的增大而增大。 (3)能量关系??????? ①相同能层上原子轨道能量的高低：n s (1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理：原子的核外电子在填充原子轨道时，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按着能级的能量由低到高的顺序依次填充的，填满一个能级再填一个新能级，这种规律称为构造原理。 构造原理示意图： (2)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。 (3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。 注：洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。 4．电子的跃迁与原子光谱 (1)电子的跃迁 ①基态―→激发态： 当基态原子的电子吸收能量后，电子会从低能级跃迁到较高能级，变成激发态原子。 ②激发态―→基态： 激发态原子的电子从较高能级跃迁到较低能级时会释放出能量。 第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别为0，1，5，8，8，d的最高正价与最低负价的绝对值相等，e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n eO2n+2．下列说法正确的是（） A．单质的沸点：e＞d B．阴离子的还原性：e＜c C．最高价氧化物对应水化物的酸性：c＜d D．a、b能存在于同一离子化合物中 2．现有b X n﹣和a Y m+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（） A．b﹣m﹣n B．b+m+n C．b﹣m+n D．b+m﹣n 3．下列表达方式正确的是（） A．As的电子排布式：[Ar]4s24p3 B．N的价电子排布图 C．Cr原子结构示意图 D．Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d54s1 4．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误 ．．的是（） A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 B．在元素周期表中X可能位于Y的右面 C．第一电离能X一定大于Y D．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性 5．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（）A．在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料 B．同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性 C．元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 D．短周期元素形成离子后最外层都达到8电子稳定结构 6．具有下列结构的原子一定属于碱金属的是（） A．最外层上只有一个电子B．最外层电子数为次外层电子数的一半C．M层电子数为K层电子数的1/2 D．K、L层电子数之和比M层电子数大5 7．能说明X元素非金属性比Y元素非金属性强的是（） A．X原子得到电子的数目比Y原子少 B．X元素的最高正价比Y元素的最高正价要高 C．气态氢化物溶于水后的酸性：X比Y强 D．X单质能与Y的氢化物水溶液反应，生成Y单质 8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。 下列关于元素R的判断中一定正确的是（） A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为 1s22s22p1 9．有关氧元素及含氧物质表示正确的是（） A．质子数为8、中子数为10的氧原子：10 8 O B．氧离子()2O-的结构示意图： C．氧原子最外层p亚层电子排布式：2s22p4 D．某碳氧化合物电子式： ????????····O C O ···· 10．下列说法不正确的是( ) A．第IA族又叫碱金属元素，第VIIA族元素又叫卤族元素，0族元素又叫稀有气体元素 B．Ba(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共18纵行 D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是()高中化学选修3第1章《原子结构与性质》单元测试题
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