江苏省连云港东海县2020-—2021 学年度第一学期期中考试高一化学试题

2020- 2021 学年度第一学期期中考试

高一化学试题

可能用到的相对原子质量:

H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35．5 K-39 Ca-40 Ba-137

第Ⅰ卷选择题（共40分）

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题

意）

1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。在盛放NaOH的包装标签上应选用的标志是

A B C D

2．苦卤（盐卤）的主要成分是MgCl2·6H2O。其主要成分属于

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

3．下列变化过程中，包含化学变化的是

A．用四氯化碳从碘水中萃取碘B．氯气溶于水

C．从海水中获取食盐D．用过滤法除去食盐中的泥沙

4．下列化学用语正确的是

A．中子数为8的碳原子：614C B．氯离子的结构示意图：

C．次氯酸钾的化学式：KClO3D．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++(OH- )2注意事项：

1．本试卷共6页，包含选择题（第1题-15题，共15题），非选择题（第16题-20题，共5题）两部分。满分100分，考试时间75分钟，考试结束后，请将答题纸交回。

2．请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。

3．作答非选择题时必须用0.5mm 黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其他位置作答一律无效，作答选择题请用2B铅笔涂黑。

5．可用Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3的反应除去碳酸氢钠中的杂质碳酸钠，该反应属于A．化合反应B．氧化还原反应C．置换反应D．复分解反应

6．下列物质的俗名与化学式对应正确的是

A．胆矾一CuSO4B．小苏打一Na2CO3

C．熟石灰一Ca(OH)2D．纯碱一NaOH

7．下列实验操作或装置正确的是

A．转移溶液B．制蒸馏水C．收集HCl气体D．分离苯和水8．在含有大量的Na+、CO32—、OH—溶液中，还可能大量存在的离子是A．H+B．Ca2+C．SO2—D．NH4+ 9．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．钠的熔点低，可用于制作高压钠灯

B．溴化银见光易分解，可用作感光材料

C．氧化镁质量轻，可用作耐高温材料

D．次氯酸见光易分解，可用于杀菌消毒

10．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是

A．Al NaOH溶液H2B．CuO H2O Cu(OH)2

C．Cl Fe FeCl2D．NaCl溶液电解单质Na

二、不定项选择题（本题包含5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11．在探究新制饱和氯水成分和性质的实验中，根据实验现象推测的有关结论中错误的是A．向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到其先变红后褪色，推测氯水中含有Cl2分子

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，推测氯水中含有Cl—

C．向氯水中加入碳酸钠粉末，有气泡产生，推测氯水中含有H+

D．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

12．在下图点滴板上进行四个小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是 A ． a 反应：2Fe+6H += 2Fe 3++ 3H 2↑ B ． b 反应：OH —

+H + =H 2O

C ． c 反应：CH 3COOH+ OH —

= H 2O + CH 3COO —

D ． d 反应：Na+ 2H 2O=Na ++ 2OH —

+ H2↑

13． Na 2CO 3和NaHCO 3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳

酸钠和碳酸氢钠的说法中正确的是

A ．在水中的溶解性： NaHCO 3> Na 2CO 3

B ．分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO 3

C ．可以用澄清石灰水来鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液

D ．等质量的NaHCO 3、Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，前者产生CO 2多 14． 依据下列操作、现象所得结论正确的是

选项 操作和现象 结论

A 向某溶液中加入稀盐酸，有气体产生，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO 32—

B 某KNO 3溶液从80℃冷却到20℃，有固体析出

80℃时，该KNO 3溶液为饱和溶液

C 向碘水中加入等体积CCl 4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I 2在CCl 4中的溶解度大于在水中的溶解度 D

将银白色的金属锰投入硫酸铜溶液中，锰的表面有红色物质生成

活泼性：锰>铜

15．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI + MnO 2 + 3H 2SO 4=2NaHSO4+ MnSO 4+ 2H 2O + I 2； ②2NaIO 3 + 5NaHSO 3 =Na 2SO 4+ 3NaHSO 4+ H 2O+ l 2。

CH 3COOH+KOH

Cu(OH)2+HCl

Na+H 2O

Fe+HCl

a

b

c d

下列说法正确的是

A ．两个反应中硫元素均被氧化

B ．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原

C ．反应①中H 2SO 4用作氧化剂

D ．反应①、②中生成等量的I 2时，转移电子数之比为1:5

第Ⅱ卷非选择题 (共60分)

16．（10分）现有下列物质：①NaOH 、②氨水、③蔗糖、④氯化铁、⑤氯气、⑥SO 2、

⑦硫酸铜溶液、⑧氢氧化铝胶体

（1）属于强电解质的是 ▲ (填序号， 下同); 属于非电解质的是 ▲ 。 （2）区分⑦与⑧的实验方法是 ▲ （填方法名称）。 （3）写出氯化铁溶于水的电离方程式： ▲ 。 （4）写出①的溶液与⑥反应的化学方程式： ▲ 。 17．（10分）钠及其化合物的生产、应用是化工生产与研究的重要组成部分。 （1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是 ▲ 。

A ．放在棕色瓶中

B ．放在细沙中

C ．放在水中

D ．放在煤油中

（2）钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na 2O 2, Na 2O 的制取可以通过如下反应

在密闭设备中完成:

6Na + 2NaNO 2 =△

4Na 2O + N 2↑ ，请回答下列问题：

①不用钠在空气中氧化生成Na 2O 的原因是 ▲ 。 ②在上述反应中，N 2的作用是 ▲ 。 ③该反应中的氧化剂是 ▲ 。

④在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目。

18．（12分）为了将混有CaCl 2、 MgCl 2、 Na 2SO 4和难溶性杂质的粗盐进行提纯，某同

① 加入 溶液 加入 溶液 加入 溶液

② ③ ④

过滤 蒸发结晶 加入适量盐酸

请回答下列问题:

（1）操作①为 ▲ 。

粗盐悬

浊

液

滤液 精盐

（

2）操作②~④加入的试剂依次是 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。。

（3）写出过滤操作中所使用的玻璃仪器除了烧杯外，还需要 ▲ 、 ▲ 。 （4）简述判断SO 42—

已除尽的方法 ▲ 。

（5）工业上用电解精制的饱和食盐水的方法制取氯气，方程式为 ▲，理论上每产生

标准状况下5.6L Cl 2，转移电子的物质的量为 ▲ 。

19．（14分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片

中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）： ①配制0.50mol.L —1稀盐酸和0.50 mol.L —

I NaOH 溶液： ②向一粒研碎后的药片(0.50g)中加入20.00mL 蒸馏水;

③用0.50 mol .L —1NaOH 溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH 溶液的体积：

④加入25.00mL0.50 mol.L —

1稀盐酸。 请回答下列问题：

（1）正确的操作顺序是 ▲ (填序号)。

（2）测定过程中发生反应的离子方程式为 ▲ 、 ▲ 。

（3）该测定实验共进行了4次。4次测定所消耗的NaOH 溶液的体积如下：

①按所需用量配制上述NaOH 溶液时，需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻 璃棒、胶头滴管外，还需要选取▲ 的容量瓶。（填字母）

a ．50 mL

b ．100 m

c c ．250 mL

②写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 a ．定容时俯视刻度线： ▲ ； b ．未洗涤烧杯及玻璃棒： ▲ 。 （4）根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

20．（14分）某实验小组制取“84消毒液”(主要成分NaCIO ) 并探究其性质。 【资料】①常温下：16HCl(浓)+ 2KMnO 4=2MnCl 2+ 8H 2O+ 2KC1+ 5Cl 2↑；

②氯、溴、碘的单质均易溶于有机溶剂。

（1） 制取NaClO 的装置如下图（夹持装置略）)：

测定次数

第1次 第2次 第3次 第4次 V [NaOH(aq)] /mL

13.00 12.98 13.00 13.02

①写出仪器a的名称▲。

②装置B中反应的化学方程式为：▲。

③上述装置存在一个缺陷，会导致“84消毒液”的产率降低，改进的方法是▲。

（2）探究“84消毒液”的性质

资料卡：主要成分是NaCIO，使用时要和消毒的物品浸泡10分钟效果更好。勿与其他

化学品混合使用。通过观察“84消毒液”的液体呈浅黄绿色。

①为验证“84消毒液”的某些性质，实验小组设计了如下实验方案，如图所示。

石蕊试液通CO2

试管1 试管2 试管3

蒸馏水稀84消毒液

【实验现象】试管1中溶液不褪色；试管2中溶液变蓝，短时间内无明显现象；试管3中溶液先变蓝，通入CO2后，快速褪色。

Ⅰ．试管1的作用是▲。

由试管2、3的现象可得到的结论是▲。

Ⅱ．试管3中如将通入的CO2换成盐酸也可达到相同的效果，且速度更快，但有可能产生Cl2 而带来不良的实验后果，试用离子方程式表示产生Cl2的原因▲。

②通过观察“84消毒液”的液体呈浅黄绿色。猜想可能溶有氯气。

设计实验验证其中溶有氯气。可供选择的实验仪器、药品：试管、苯、酒精、84消毒液，简述实验操作方案：▲。

【结论】猜想不正确。

2020-2021学年第一学期期中考试

高一化学试题参考答案

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

1.D

2.C

3.B

4.A

5.A

6.C

7.D

8.C

9.B 10.A

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

11.AD 12.C 13.D 14.CD 15.BD

非选择题（共60分）

16.（10 分）

（1）①④③⑥

（2）丁达尔效应

（3）FeCl3 = Fe3＋+ 3Cl－

（4）SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 或SO2 + NaOH = NaHSO3

17.（10 分）

（1）D

（2）①钠在空气中被氧化易生成Na2O2

②做保护气，防止Na2O 被氧化成Na2O2

③NaNO2

18.（12 分）

（1）溶解

（2）BaCl2、NaOH、Na2CO3 或NaOH、BaCl2、Na2CO3 或BaCl2、Na2CO3、NaOH （3）漏斗玻璃棒

（4）静置，取适量上层清液于试管中，滴加BaCl2 溶液，若有白色沉淀产生，则未洗净，反之则洗净

19.（14 分）

（1）①②④③

（2）CaCO3 + 2H＋= Ca2＋+ CO2↑+H2O H＋+ OH－= H2O

（3）①b ②偏大偏小

（4）实际消耗NaOH 溶液的体积为：=13.00mL

加入的总的盐酸的物质的量为：

n(HCl)=0.5mol·L－1×25×10－3 L =1.25×10－2mol（1 分）

被NaOH 消耗的盐酸的物质的量为：

n(NaOH)= n(HCl)=0.5mol·L－1×13×10－3 L = 6.5×10－3mol（1 分）

药片消耗的HCl 的物质的量为：1.25×10－2mol－6.5×10－3mol=6×10－3mol（1 分）

n(CaCO3) =1/2 n(HCl)= 3.0×10－3 mol（1 分）

20.（14 分）

（1）①分液漏斗

②Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O

③在装置A 与B 之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气装置

（2）①Ⅰ.对照实验

次氯酸的漂白能力强于次氯酸钠

Ⅱ.ClO－+ 2H＋+Cl－= Cl2↑+ H2O

②取适量84 消毒液于试管中，加入少量苯，充分振荡，静置，溶液分成两层，

上层为无色，下层液体为浅黄绿色。

其他合理答案酌情给分。