气体摩尔体积练习题及答案

【典型例题】

类型一、气体摩尔体积

例1．（2015 六安高一检测）下列叙述中正确的是（）

A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒

B．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L

C．氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32 g

D．1 mol·L－1硫酸中含有N A个SO42－

【思路点拨】22.4L的使用有特定的范围：①物质必须为气体；②在标准状况下。

【答案】A

【解析】A，正确。B项没有指明标准状况下，错误。C项摩尔质量的单位是g/mol，错误。D项1 mol1硫酸中含有N A个SO42－，不是1 mol·L－1。

【总结升华】只要用到体积，就要考虑温度、压强；只要用到“22.4 L·mol－1”，就要弄清是否是标准状况、是否是气体。审题一定要准。

举一反三：

【变式1】下列说法中正确的是（）

A、标准状况下，98克硫酸的体积约为22.4升

B、1molO2的体积约为22.4升

C、22克CO2在标准状况下的体积为11.2升

D、分子数相同O2与SO2所占的体积相同

【答案】C

【变式2】下列说法中不．正确的是()

A．HCl的相对分子质量与6.02×1023个HCl分子的质量(以g为单位)在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L

【答案】D

【解析】摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，也等于该物质所含6.02×1023个粒子的质量，A正确；相同数目的两种分子的质量比应等于其相对分子质量比，B正确；O2是双原子分子，32 g O2所含原子数是分子数的2倍，C正确；0.5×6.02×1023个CO分子即0.5 mol，所占体积在标准状况时才是11.2 L，D选项不正确。

【变式3】下列叙述正确的是

A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L

B.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 L

C.标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 L

D.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol

【答案】D

【变式4】下列叙述中，正确的是（）

A.在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L

B.在标准状况下，0.5molH2、0.5molN2组成的混合气体的体积约为22.4L

C.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L

D.标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L

【答案】B

类型二、阿伏加德罗定律及其推论

例2．下列两种气体的分子数一定相等的是（）

A．质量相等、密度不等的N2和CO

B．等体积、等密度的CO和NO

C．等温、等体积的O2和N2

D．等压、等体积的N2和CO2

【思路点拨】依据阿伏加德罗定律可知，相同条件（温度、压强）下，气体的体积相等则分子数（或物质的量）一定相等。

【答案】A

【解析】B中，由m=V可知二者质量相等，但M (CO)≠M (NO)，故二者物质的量n

(CO)≠n (NO)，其分子数不相等；C中，压强不确定，则分子数不确定；D中，温度不确定，分子数也无法确定；而A中，由于二者摩尔质量相等，质量相等，则n (N2)=n (CO)。

【总结升华】只要用到体积，就要考虑温度、压强。

举一反三：

【变式1】（2015 广州高一检测）在同温同压下，同体积的H2和CH4，它们的原子数之比是（）

A．2∶5 B．1∶1 C．1∶5 D．1∶8

【答案】A

【变式2】两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的

A.原子总数

B.质子总数

C.分子总数

D.质量

【答案】AC

【变式3】下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是()

A．相同质量、不同密度的N2和C2H4

B．相同体积、相同密度的CO和C2H4

C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2

D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2

【答案】D

【解析】A项N2和C2H4的摩尔质量相同，相同质量的N2和C2H4，物质的量相同，分子数也相同；B项相同体积、相同密度的CO和C2H4，具有相同的质量，同时也具有相同的分子数；C项同温同压下同体积的任何气体具有相同的分子数；D项同质量的O2和N2，摩尔质量不同，物质的量不同，从而分子数不相等，故选D。

【高清课堂：气体摩尔体积练一练2】

【变式4】在同温、同压、相同质量的下列气体占有的体积由大到小的顺序是：

①Cl2②N2 ③H2④CO2 ⑤O2

【答案】③＞②＞⑤＞④＞①

【解析】由阿伏伽德罗定律，在同温、同压下气体的体积与物质的量成正比，质量相同时物质的量与摩尔质量成反比。

【变式5】150 mL A2气体跟50 mL B2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100 mL(同温、同压条件下)，试填空：

(1)生成物的化学式是________。

(2)推断化学式的依据是________。

【答案】(1)A3B(2)阿伏加德罗定律和质量守恒定律

【解析】设生成物的化学式为A x B y，依题意反应物与生成物的体积比：V(A2)∶V(B2)∶V(A x B y)＝150∶50∶100＝3∶1∶2。根据阿伏加德罗定律，可知这个3∶1∶2既是体积比，又是物质的量之比，也是化学方程式的化学计量数之比，即可写出化学方程式的表示式：3A2＋B2===2A x B y，又根据质量守恒定律可知反应前后各元素的原子个数不变，即在反应物中A 的原子数是2×3，B的原子数是2，所以2A x B y应为2A3B。

类型三、计算

例3、在标准状况下，0.20L的容器中含某气体0.25g，求该气体的相对分子质量。

【思路点拨】标准状况下1mol气体的质量即为22.4L气体的质量。

【答案】28

【解析】气体密度为ρ==1.25g·L-1，气体的摩尔质量为

1.25g·L-1×2

2.4L·mol-1=28g·mol-1，所以气体的式量为28。

【总结升华】求气体的式量即求气体的摩尔质量，若已知标准状况下气体密度为ρg·L-1，则气体的摩尔质量为M=22.4ρ。

举一反三：

【高清课堂：气体摩尔体积练一练1】

【变式1】在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。

【答案】64

【解析】该气体物质的量为：0.672L÷22.4 L·mol-1=0.03 mol，此气体的摩尔质量为1.92g ÷0.03 mol=64 g·mol-1。故此气体的相对分子质量为64。

【变式2】标准状况下，89.6LCO和44.8LCO2混合，求混合气体的平均式量。

【答案】33.3

【解析】n(CO)= =4mol, n(CO2)==2mol.

混合气体总物质的量n=4mol+2mol=6mol, 混合气体平均摩尔质量=

=33.3g·mol-1。

所以混合气体平均式量为33.3。

将上述求混合气体平均摩尔质量的计算式改变一下：

=28g·mol-1×+44g·mol-1×=33.3g·mol-1可见，求混合物的平均式量等于各组分

的式量乘以物质的量分数或气体体积分数的加合。=M1x1+M2x2+.M1,M2……各组分的式量，x1, x2……各组分物质的量分数或气体体积分数。

【典型例题】

类型一、气体摩尔体积

例1．下列说法正确的是()

A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L

B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 L

C．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L

D．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L

【思路点拨】22.4L的使用有特定的范围：①物质必须为气体；②必须在标准状况下。

【答案】D

【解析】6.02×1023个分子的物质的量是1 mol，但此分子不一定是气体，故在标准状况下的体积不一定是22.4 L，A项错误；B项中未指明气体所处的状况，所以此气体体积不一定是11.2 L，B项错误；H2O在标准状况下不是气体，所以1 mol H2O的体积不是22.4 L，C项错误；N2和CO的摩尔质量都是28 g·mol－1，所以28 g N2和CO的混合气体的物质的量是1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，D项正确。

【总结升华】气体摩尔体积只适用于气体的计算，可以是单一气体，也可以是混合气体，因此要特别注意标准状况下物质的状态。

举一反三：

【变式1】下列说法中不．正确的是()

A．HCl的相对分子质量与6.02×1023个HCl分子的质量(以g为单位)在数值上相等

B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L

【答案】D

【变式2】下列叙述正确的是（）

A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L

B.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 L

C.标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 L

D.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol

【答案】D

【变式3】下列叙述中，正确的是（）

A.在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L

B.在标准状况下，0.5molH2、0.5molN2组成的混合气体的体积约为22.4L

C.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L

D.标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L

【答案】B

【变式4】如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数）（）

A．B．

C．D．

【答案】A

【解析】从g气体中含有的分子数为入手，用除以阿伏加德罗常数求出g 气体的物质的量，再乘以气体摩尔体积，求出g气体在标准状况下占有的体积，即＝

×22.4L，然后，列比例式求出g该气体在标准状况下占有的体积，即＝,＝。

类型二、阿伏加德罗定律及其推论

例2．下列两种气体的分子数一定相等的是（）

A．质量相等、密度不等的N2和CO

B．等体积、等密度的CO和NO

C．等温、等体积的O2和N2

D．等压、等体积的N2和CO2

【思路点拨】依据阿伏加德罗定律可知，相同条件（温度、压强）下，气体的体积相等则分子数（或物质的量）一定相等。

【答案】A

【解析】B中，由m=V可知二者质量相等，但M (CO)≠M (NO)，故二者物质的量n

【总结升华】只要用到体积，就要考虑温度、压强。

举一反三：

【变式1】（2014 衡水中学期中考）由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g?L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）

A．2：1B．3：2C．2：3D．1：2

【答案】B

【解析】根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比。

解：混合气体在标准状况下的密度为1g/L，

则混合气体的平均摩尔质量为1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol．

根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比：

所以混合气体中CH4和O2的体积比为9.6：6.4=3：2，故选B．

【变式2】下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是()

A．相同质量、不同密度的N2和C2H4

B．相同体积、相同密度的CO和C2H4

C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2

D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2

【答案】D

【解析】A项N2和C2H4的摩尔质量相同，相同质量的N2和C2H4，物质的量相同，分子数也相同；B项相同体积、相同密度的CO和C2H4，具有相同的质量，同时也具有相同

的分子数；C项同温同压下同体积的任何气体具有相同的分子数；D项同质量的O2和N2，摩尔质量不同，物质的量不同，从而分子数不相等，故选D。

【高清课堂：气体摩尔体积练一练2】

【变式3】在同温、同压下，相同质量的下列气体占有的体积由大到小的顺序是：

①Cl2②N2 ③H2④CO2 ⑤O2

【答案】③＞②＞⑤＞④＞①

【解析】由阿伏伽德罗定律，在同温、同压下气体的体积与物质的量成正比，质量相同时物质的量与摩尔质量成反比。

【变式4】150 mL A2气体跟50 mL B2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100 mL(同温、同压条件下)，试填空：

(1)生成物的化学式是________。

(2)推断化学式的依据是________。

【答案】(1)A3B(2)阿伏加德罗定律和质量守恒定律

例3．同温、同压下，某容器充满O2重116 g，充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为（）

A．28 B．60 C．32 D．44

【思路点拨】常规思路是在同温同压下，容器的容积一定，则盛装气体的体积相等，进而物质的量相等。根据题中的数量关系列关系式即可解题。

【答案】A

【解析】

方法一：（巧解）充满O2重116 g，充满某气体重114 g，114 g＜116 g，故该气体相对分子质量小于O2，仅A符合题意。

方法二：按常规思路，设容器重m g。某气体的相对分子质量为M1，由，因为容器体积不变，所以有，得m=100，然后由

，得M1=28g·mol－1，即相对分子质量为28，选A。

方法三：差量法。由阿伏伽德罗定律可知同温、同压下，气体质量之差和相对分子质量之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和相对分子质量差的正比关系求得。即：

M1=28 g·mol－1，M r=28。

【总结升华】本题用学会巧解和常规两种方法，常规法有利于阿伏伽德罗定律的应用和

理解。

类型三、计算

例4、（2014 衡水中学期中考）今有H2和CO（体积比为1：2）的混合气体V L，完全燃烧时，所需要同条件O2的体积为（）

A． 3V L B． 2V L C． V L D． 0.5V L

【思路点拨】发生反应：2H2+O22H2O、2CO+O22CO2，2体积H2、2体积CO燃烧都消耗1体积氧气，据此计算．

【答案】D

【解析】发生反应：2H2+O2 2H2O、2CO+O2 2CO2，2体积H2、2体积CO燃烧都消耗1体积氧气，故H2和CO（体积比为1：2）的混合气体V L，完全燃烧时，所需要同条件O2的体积为VL× =0.5V L，故选D．

【总结升华】本题考查混合物计算，比较基础，注意利用方程式进行解答。

举一反三：

【高清课堂：气体摩尔体积练一练1】

【变式1】在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。

【答案】64

【解析】该气体物质的量为：0.672L÷22.4 L·mol-1=0.03 mol，此气体的摩尔质量为1.92g ÷0.03 mol=64 g·mol-1。故此气体的相对分子质量为64。

【变式2】标准状况下，89.6LCO和44.8LCO2混合，求混合气体的平均式量。

【答案】33.3

【解析】n(CO)= =4mol, n(CO2)==2mol.

混合气体总物质的量n=4mol+2mol=6mol, 混合气体平均摩尔质量=

=33.3g·mol-1。

所以混合气体平均式量为33.3。

将上述求混合气体平均摩尔质量的计算式改变一下：

=28g·mol-1×+44g·mol-1×=33.3g·mol-1可见，求混合物的平均式量等于各组分

的式量乘以物质的量分数或气体体积分数的加合。=M1x1+M2x2+……，M1,M2表示各组分的式量，x1, x2表示各组分物质的量分数或气体体积分数。

【变式3】将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）

（提示：钠先与盐酸反应，过量的钠可以与水反应生成氢气，而若镁铝过量不考虑与水反应。）

A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1

【答案】B

【变式4】12.1gZn和Fe的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H2 4.48L（标准状况）。求：混合物中Zn的质量分数。

【答案】设Zn的物质的量为x，Fe的物质的量为y，n(H2)==0.2mol,

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑, Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑,

1mol 1mol 1mol 1mol

x x y y

65g·mol-1×xmol+56g·mol-1×ymol=12.1g

x+y=0.2mol

x=0.1mol Zn=×100%=53.7%,

y=0.1mol

【巩固练习】

一．选择题（每小题有1～2个选项符合题意）

1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是

A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 mol·L－1

D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

2．下列说法正确的是

A．1 mol任何气体所占体积都约是22.4 L

B．1 mol H2O(g)在标准状况下体积为22.4 L

C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况

D．气体摩尔体积不一定是22.4 mol·L－1

3．给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是( ) A．分子直径的大小 B.分子间距离的大小

C．分子间引力的大小D．分子数目的多少

4．（2015 开封高一检测）在同温同压条件下，分子数相同的任意两种气体，它们的（）A．体积都是22.4 L B．密度相同C．所占体积相同D．原子数目相同5．下列说法正确的是()

A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N A

B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N A

C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L

D．1 mol SO2的体积是22.4 L

6．在0℃和1.01×105 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是

A．2.24 L B．3.36 L

C．4.48 L D．6.72 L

7．在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）

A.wx mol－1

B.22.4x mol－1

C.mol－1

D.mol－1

8．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是( ) A．Cl2B．N2C．H2D．CO2

9．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．密度比为16∶11B．密度比为11∶16

C．体积比为16∶11D．体积比为11∶16

10．（2015 临沂高一检测）在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2∶3，则该气体的相对分子质量为（）

A．42 B．56 C．21 D．72

11．同温、同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是（）

A．4∶3 B．5∶4 C．4∶5 D．1∶1

12．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是

A．x B．4x C．0.5x D．3x

13.一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为

A.XY3

B.XY

C.X3Y

D.X2Y3

14．（2015 武威高一检测）标准状况下，a g气体A和b g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（）

A．气体A和B的相对分子质量之比为a∶b

B．同质量的气体A和B所含分子数目之比为b∶a

C．标准状况下，气体A和B的密度之比为b∶a

D．相同条件下，等体积的气体A和B的质量之比为a∶b

二、填空题

1．CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L（标准状况）。试回答：

（1）混合气体中CO的质量是________。

（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是________。

（3）混合气体在标准状况下的密度是________。

2．一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为

XY2 (1)+3O2 (g)XO2 (g)+2YO2 (g)

冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。

（1）反应前O2的体积是________。

（2）化合物XY 2的摩尔质量是________。

（3）若XY 2分子中X 、Y 两元素质量比是3∶16，则X 、Y 两元素分别为________和________（填元素符号）

【参考答案与解析】

1．【答案】C

【解析】单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，D 项错误；气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强，在标准状况下，气体摩尔体积约为

22.4 L·mol －1，故C 项正确。

2．【答案】D

【解析】22.4 L 是1 mol 气体在标准状况下的体积，A 没有指明状态，所以错误；B 中H 2O 在标准状况下是液体，所以错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol 气体体积达到22.4 L ，所以C 错误。

3．【答案】B

4．【答案】C

【解析】分子数相同，物质的量相同。根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比，故选C 。

5．【答案】B

【解析】常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A 错误；标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L ，其分子数为N A ，B 正确；标准状况下，H 2O 为液体，所以C 不正确；未指明标准状况，所以D 不正确。

6.【答案】B

【解析】标准状况下，气体的体积与气体的总的物质的量有关，与气体的种类无关，n(总)＝20.1 mol ＋643.2 mol ＋442.2 mol ＝0.15 mol ，V ＝n(总)×22.4 L·mol －1＝3.36 L 。

7．【答案】C

8．【答案】C

9．【答案】AD

【解析】同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比：＝＝＝

，同温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即

＝。

10．【答案】A 【解析】设气体的相对分子质量为a ，即气体的摩尔质量为a·mol －

1。根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。则有；m/a ∶m/28＝2∶3，a ＝64，选A 。

11．【答案】C

【解析】因为CH 4和NH 3分子中原子个数比为5∶4，若二者所含原子数相同，则二者物质的量之比为4∶5，则在同温、同压下，甲、乙两容器的体积比为4∶5。

12．【答案】B

13.【答案】A

14．【答案】C

【解析】设气体A、B的相对分子质量分别为x、y，则有a/x=b/y，故x：y=a：b，A正确；同质量时A、B所含分子数之比1/x：1/y=y：x=b：a，B正确；标准状况下，A、B气体的密度之比等于摩尔质量之比，即a：b，C错误；相同条件下，等体积的A、B两气体的质量之比为（1×x）：（1×y）=a：b，D正确。

二、填空题

1．（1）7 g （2）5.6 L （3）1.607 g·L―1

[解析]（1）设混合气体中CO的质量为x。

2CO + O22CO2

2×28 2×44

依题意，有。

解得x=7 g。

（2）。

（3）。

2．（1）672 mL （2）76 g·mol―1（3）C S

[解析]（1）观察反应方程式，因XY2为液态，由反应前后体积不变，知V (O2)=672 mL。

（2）根据质量守恒定律，有：m (XY2)=0.672 L×2.56 g / L－32 g / mol×

=0.76 g。

故。

（3）由及A r (X)+2A r (Y)=76，解得：A r (X)=12，A r (Y)=32。故X为C元素，Y为S元素。

【巩固练习】

一．选择题（每小题有1～2个选项符合题意）

1．下列叙述正确的是（）

A ．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B ．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 L

D ．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

2．（2015 大庆实验中学期中考）下列说法正确的是（）

①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L

①0.5mol H 2所占体积为11.2L

①标准状况下，1mol H 2O 的体积为22.4L

①常温常压下，28g CO 与N 2的混合气体所含的原子数为2N A

①各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L ?mol ﹣1

①标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．

A ． ①①①

B ． ①①

C ． ①①①

D ． ①①①

3．在0℃和1.01×105 Pa 条件下，将0.1 g H 2、3.2 g SO 2、2.2 g CO 2混合，该混合气的体积是

A ．2.24 L

B ．3.36 L

C ．4.48 L

D ．6.72 L

4．在标准状况下，w L 氮气含有x 个N 2分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）

A.wx mol －1

B.22.4x mol －1

C. mol －1

D. mol －

1 5．（2015 资阳期中考）n mol N 2与n mol 14CO （14表示此时C 的相对原子质量为14）相比较，下列叙述错误的是 ( )

A.在同温同压下密度相等

B.所含分子数相等

C.所含原子数相等

D.在同温同压下体积相等

6．同温、同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是（）

A ．4∶3

B ．5∶4

C ．4∶5

D ．1∶1

7．如果2g 甲烷含有x 个分子，那么22gCO 2中所含分子数是

A ．x

B ．4x

C ．0.5x

D ．3x

8.一定温度和压强下，1体积X 2（气）和3体积Y 2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为

A.XY 3

B.XY

C.X 3Y

D.X 2Y 3

9．在150 ℃时，(NH 4)2CO 3分解的方程式为：(NH 4)2CO 3△=====2NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2↑，

若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的

A ．96倍

B ．48倍

C ．12倍

D ．10倍

10．有一真空瓶质量为

，该瓶充入空气后质量为。在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为。则A 的相对分子质量是（）

A ．×29

B ．×29

C．×29D．×29

11．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)

B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)

C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)

D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)

12．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（）

A．气体A与B的相对分子质量之比为m∶n

B．同质量的气体A与B的分子数之比为n∶m

C．同温同压下，气体A与B的密度之比为n∶m

D．相同状况下，同体积的A与B的质量之比为n∶m

13．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2，100m L；b. O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4600m L。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是

A．a>b>c>d B．b>a>d>c C．c>d>b>a D．d>c>a>b

二、填空题

1.（2015 资阳期中考）(1)在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，质量之比为，密度之比为。

（2）在标准状况下，4 g H2，11.2 L O2，1 mol H2O中，所含分子数最多的是，含原子数最多的是，质量最大的是，体积最小的是。2．一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为

XY2 (1)+3O2 (g)XO2 (g)+2YO2 (g)

冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。

（1）反应前O2的体积是________。

（2）化合物XY2的摩尔质量是________。

（3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________（填元素符号）

【答案与解析】

一．选择题（每小题有1～2个选项符合题意）

1．答案：B

解析：本题主要考查影响气体体积大小的因素。依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体分子间的平均距离几乎相等，因而气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下，1 mol任何气体所占的体积，温度和压强不同时，1 mol气体所占体积不一定为22.4 L；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。

2．【答案】B．

【解析】

①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol ，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L ，故①错误；

①氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol ，0.5mol H 2所占体积不一定为11.2L ，故②错误；

①标准化状况下，水是液体，1mol 水的体积远大于22.4L ，故③错误；

①28g CO 与N 2的混合气体为1mol ，二者都是双原子分子，所含的原子数为2N A ，故①正确； ①影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol ，故⑤错误；

①同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确；

3.答案：B

解析：标准状况下，气体的体积与气体的总的物质的量有关，与气体的种类无关，n(总)＝20.1 mol ＋643.2 mol ＋442.2 mol ＝0.15 mol ，V ＝n(总)×22.4 L·mol －1＝3.36 L 。

4．答案：C

5．答案：A

6．答案：C

解析：因为CH 4和NH 3分子中原子个数比为5∶4，若二者所含原子数相同，则二者物质的量之比为4∶5，则在同温、同压下，甲、乙两容器的体积比为4∶5。

7．答案：B

8.答案：A

9．答案：C

解析：(1)在150 ℃时，生成物H 2O 为气态。(2)两种气体在相同条件下的密度比，等于它们的摩尔质量之比(即相对分子质量之比)。(3)气态混合物为NH 3、CO 2和H 2O 的混合物。应先求出它的平均相对分子质量，平均相对分子质量等于各组分的相对分子质量与其物质的

量的乘积之和。即为＝17×21＋44×41＋18×41＝24。所以混合气体与氢气的密度比为：ρ(H2

ρ(混＝224＝112。

10．答案：C

解析：不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。设A 的相对分子质量是，则根据＝，得＝×29。故应选C 。

11．答案：D

解析：根据阿伏加德罗定律的推论pV ＝nRT 变形为pM ＝ρRT ，因为ρRT 对应相等，所以p(Ne)M(Ne)＝p(H 2)M(H 2)＝p(O 2)M(O 2)，代入式量而得出选项D 正确。

12．答案：CD

解析：在标准状况下，m g 气体A 与n g 气体B 的分子数相同，即A 、B 的相对分子质量之比为m ∶n ，A 对。同温同压下，气体A 与B 的密度之比等于相对分子质量之比，即为m ∶n 。相同状况下，同体积的A 与B 的质量之比为m ∶n 。

13．答案：C

解析：在相同的温度和压强下， 4种气体的体积比等于其物质的量之比，即1:2:4:6，故则4个容器中气体的质量比为：(1×44):(2×32):((4×28):(6×16)=44:64:112:96。

二、填空题

1.【答案】（1）1:1 1:1 5:3 4:11 4:11

（2）H2 H2 H2O H2O

【解析】（1）根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比，可知两气体物质的量相等，分子个数相等，一个CH4由5个原子构成，一个CO2由3

个原子构成，所以原子个数比为5:3；根据m=n M可知1×16：1×44=4:11；相同条件

下气体的密度比等于气体的摩尔质量比16：44=4：11；

（2）4 g H2的物质的量为2mol，11.2 L O2的物质的量为0.5mol，物质的量越大分子数越多，所以H2的分子数最多；4 g H2中原子数4mol，11.2 L O2中原子数1mol，质

量为8g，1 mol H2O中原子数3mol，质量为18g，原子数最多的是H2，质量最大的

是H2O。水呈液态，体积最小。

2．（1）672 mL （2）76 g·mol―1（3）C S

[解析]（1）观察反应方程式，因XY2为液态，由反应前后体积不变，知V (O2)=672 mL。

（2）根据质量守恒定律，有：m (XY2)=0.672 L×2.56 g / L－32 g / mol×

=0.76 g。

故。

（3）由及A r (X)+2A r (Y)=76，解得：A r (X)=12，A r (Y)=32。故X为C元素，Y为S元素。