2019-2020学年高中化学 第三册 第九章 初识元素周期律 9.2 元素周期表教学设计2 沪科版.doc
2019-2020学年高中化学第三册第九章初识元素周期律 9.2 元
素周期表教学设计2 沪科版
[教学目标] (三维目标)
1. 知识与技能目标
知道元素、核素的涵义；能够描述元素周期表的结构；能够说出周期、短周期、长周期、不完全周期、族、主族、副族、零族、第八族的概念；了解过渡元素、镧系元素、锕系元素、超铀元素的概念，并通过实验知道元素的性质及递变规律。
2．过程与方法目标
通过对亲自制作认识其结构，归纳出周期元素周期表等的相关概念，让学生在做中学，学会归纳推理的思维方法。根据元素周期表的结构、原子序数推断元素在周期表中的位置，学会通过表格反映客观规律的科学方法，培养学生抽象归纳及演绎推理的能力。
3. 情感态度与价值观目标
通过学习元素周期律对元素周期表的决定作用，树立辨证唯物主义现象和本质的科学方法, 认识事物变化由量变引起质变的规律,逐渐形成为科学献身的高贵品质。
[教学重点]
元素周期表的结构、元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
[教学难点]
元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素，元素的递变规律。
[课时安排]
[教学用具]
投影仪、胶片、元素周期表挂图，KI、四氯化碳、溴水、NaBr溶液滴管，烧杯，玻璃
棒，试管架，酒精灯，
[教学方法]
[教学过程]
第一课时
目的意
新旧知识得
）
中。把，如、
、
①
第二课时
教师活动学生活动目的意图
[引入]
上节课我们研究了原子核，知道原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？
[提示]
核外电子做高速运动，有摆脱原子核对电子的吸引的倾向，所以电子既不能被原子吸入核内，也不能离开核自由运动。
[板书]二、原子核外电子的排布（一）核外电子运动特征回忆,思考,讨论
思考，回答
记忆，笔记
启发式教学,创设问题
情景,让学生的思维得
到分散.
在学生发散知识的同
时,教师给与适当的点
拨，体现新课改中以学
生为主导的理念，让学
生学会自主学习。
[科学探究]
根据所给的一些数据请你总结电子讨论，小结，笔记在已有的知识基础上让
学生学会自行总结、考
运动的特征
①核外电子的质量：9.10×10-31kg
②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子
2.2×108m/s
③乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m
[结论]
质量小，运动速度极快，运动空间范围小。察学生总结，归纳知识的能力。
[过渡]
在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律，知道含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，请阅读书本12页的1、2小节。
[板书]
（二）核外电子分层排布倾听，回忆，理解
笔记
回忆旧知识引出新知
识，过度起到承前启后
的作用，让学生形成知
识体系，从而迅速掌握
要学的知识内容。
[练习]
请大家完成表1
思考、讨论，练习
边学边练，加深学生对
知识的理解，以及对知
识运用方法的掌握。
[过渡]
下面我就来研究核外电子在各层排
布的规律。
倾听，回忆，理解
[板书]（三）核外电子排布的规律
1、电子总是从能量最低的电子层排
起,然后由里往外排
笔记
[提问]
看表2总结每层最多可以排布的电子数目？
8 思考、讨论，练习课堂上对所学知识进行
及时反馈，及时发现学
生学习过程中存在的问
题，提高教学质量。
[总结]
[板书]2、各层最多能容纳的电子数目为2n2（n为电子层数）
[练习]
请分别画出9号氟元素和19号钾元素的原子结构示意图？
[指导讨论]
分析钾原子的核外电子排布是2，8，8，1而不是2，8，9的原因。记忆、小结、笔记
思考、讨论，提问
创设问题情境，让学生
自行讨论，充分调动学
生学习的积极性。并培
养学生小组合作学习的
精神，进而引发大脑风
暴。
[板书]
3、最外层最多能容纳的电子数目为8
（K层为最外层，不超过2个电子），次
外层电子数目不超过18，倒数第三层不
超过32个电子。
[讲解]
在运用中我们必须注意，这几条规
律是相互联系的，不能孤立理解，必须
倾听，笔记
同时遵循这几条规律。
[反馈练习]
1、有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为，Y 为。
2
、今有结构示意图，试指出
x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。
记忆，总结，笔记，练
习
思考，讨论在学生已掌握的知识上
进行适当课外延伸，引
发学生认知冲突进而思
考。
[提问]
还有哪些微粒有10电子？
[小结] 笔记，小结