高考化学总复习专题原电池真题练习

原电池

1.[2016全国卷Ⅱ,11,6分]Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )

A.负极反应式为Mg-2e-Mg2+

B.正极反应式为Ag++e-Ag

C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移

D.负极会发生副反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑

2.[2016浙江理综,11,6分]金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为:4M+n O2+2n H2O

4M(OH)n

已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是( )

A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面

B.比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池,Al-空气电池的理论比能量最高

C.M-空气电池放电过程的正极反应式:4M n++n O2+2n H2O+4n e-4M(OH)n

D.在Mg-空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜

3.[2016上海,8,3分]图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示( )

图1 图2

A.铜棒的质量

B.c(Zn2+)

C.c(H+)

D.c(S O42-)

4.[2016四川理综,5,6分]某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池,放电时电池总反应为:Li1-x CoO2+Li x C6LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是( )

A.放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移

B.放电时,负极的电极反应式为Li x C6-x e-x Li++C6

C.充电时,若转移1 mol e-,石墨(C6)电极将增重7x g

D.充电时,阳极的电极反应式为LiCoO2-x e- Li1-x CoO2+x Li+

5.[2015新课标全国卷Ⅰ,11,6分]微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )

A.正极反应中有CO2生成

B.微生物促进了反应中电子的转移

C.质子通过交换膜从负极区移向正极区

D.电池总反应为C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O

6.[2013新课标全国卷Ⅰ,10,6分]银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )

A.处理过程中银器一直保持恒重

B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银

C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S 6Ag+Al2S3

D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

7.[2013广东理综,33(2)(3),9分] (1)能量之间可相互转化:电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。

限选材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。

①完成原电池甲的装置示意图(如图所示),并作相应标注。要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。

②以铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时

间后,可观察到负极。

③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是,其原因是

。

(2)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在(1)的材料中应选作阳极。

(满分48分35 分钟)

一、选择题(每小题6分,共36分)

1.[2018江西临川二中高三第5次考试,13]有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时,通过传感器将其显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,

其装置如图所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是( )

A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极a

B.电极b是正极,O2-由电极a流向电极b

C.当固体电解质中有1 mol O2-通过时,电子转移4 mol

D.电极a的反应式为CH4+5O2--8e- C O32-+2H2O

2.[2018郑州高三1月一模,12]如图所示是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前,被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3,放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是( )

A.放电时,负极反应为3NaBr-2e-NaBr3+2Na+

B.充电时,阳极反应为2Na2S2-2e-Na2S4+2Na+

C.放电时,Na+经过离子交换膜,由b池移向a池

D.用该电池电解饱和食盐水,产生2.24 L H2时,b池生成17.40 g Na2S4

3.[2018湖南五市十校教研共同体联合考试,15]某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3和K2CO3为电解质,以CH4为燃料,该电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是( )

A.电极a为负极,发生氧化反应

B.放电时,C O32-向正极移动

C.正极电极反应式为O2+2H2O+4e- 4OH-

D.此电池在常温下也能工作

4.[2018安徽A10联盟联考,13]用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶

液,可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良,反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+ 2H2O,Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质,下列说法正确的是( )

A.放电时,负极反应为PbO2+4HBF4-2e-Pb(BF4)2+2B F4-+2H2O

B.充电时,当阳极质量减少23.9 g时转移0.2 mol电子

C.放电时,PbO2电极附近溶液的pH增大

D.充电时,Pb电极的电极反应式为PbO2+4H++2e-Pb2++2H2O

5.[2018广西柳州毕业班摸底考试,5]某课外小组运用电化学原理合成氨,其装置结构如图

所示。下列有关说法不正确的是( )

A.放电时,b极表面H2和CO均被氧化

B.该电池工作时,H+由b极区迁移至a极区

C.a极的电极反应为N2+6H++6e- 2NH3

D.b极区发生反应CO+H2O CO2+H2

6.[2017武汉5月调研,12]某同学做了如下实验:

装置

现象电流计指针未发生偏转电流计指针发生偏转

下列说法中正确的是( )

A.加热铁片Ⅰ所在的烧杯,电流计指针会发生偏转

B.用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液,可判断电池的正、负极

C.铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率相等

D.“电流计指针未发生偏转”,说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀

二、非选择题(共12分)

7.[2018湖南湘东五校联考,18,12分]利用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池,可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理铅酸蓄电池的流程如下:

已知:K sp(PbSO4)=1.6×10-8,K sp(PbCO3)=7.4×10-14

(1)写出铅酸蓄电池放电时的总反应。

(2)废旧电池的预处理时需要将电池放电完全,目的

是。

(3)写出铅膏脱硫时的离子方程式。

(4)传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后,洗涤,干燥,直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是。

(5)从Na2SO4溶液中结晶出Na2SO4·10H2O晶体的方法是蒸发浓缩、、过滤洗涤,洗涤时用乙醇洗涤晶体,用乙醇而不用水洗涤的原因

是。

(满分57分40 分钟)

一、选择题(每小题6分,共42分)

1.铝-空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点,装置如图所示,电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法正确的是( )

A.放电时,消耗氧气22.4 L(标准状况),有4 mol OH-从左往右通过阴离子交换膜

B.充电时,电解池阳极区的电解质溶液中c(OH-)逐渐增大

C.放电过程的负极反应式:Al+3OH--3e-Al(OH)3↓

D.充电时,铝电极上发生还原反应

2.利用如图所示电池装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO,其中含有的固体电解质能传导质子(H+)。下列说法正确的是( )

A.该过程中有两种形式的能量转化

B.a电极表面的反应为4OH--4e-2H2O+O2↑

C.该装置工作时,H+从b电极区向a电极区移动

D.该装置中每生成2 mol CO,同时生成1 mol O2

3.用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液,已知固体氧化物在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过,其工作原理如图所示(c、d均为惰性电极)。下列有关说法正确的是

( )

A.电路中电子流向为a→d→c→b

B.电极b为负极,电极反应式为O2+4e-2O2-

C.电解后烧杯中溶液pH增大

D.理论上b极消耗气体和c极生成气体的质量相等

4.某实验小组设计如图实验装置探究电化学原理,装置Ⅰ中Zn电极产生ZnO,下列说法正确的是( )

A.Cu电极质量增加

B.装置Ⅱ将化学能转变为电能

C.装置Ⅰ中OH-向多孔电极移动

D.多孔电极的电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-

5.已知:锂离子电池的总反应为Li x C+Li1-x CoO2C+LiCoO2;锂硫电池的总反应为2Li+S

Li2S。有关上述两种电池说法正确的是( )

A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移

B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应

C.理论上两种电池的比能量相同

D.如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

6.如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业的原理和粗铜精炼的原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是( )

A.反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区

B.乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+

C.通入氧气的一极为负极,发生的电极反应为O2+4e-+2H2O4OH-

D.反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

7.我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2,充电时

转化为Na2CO3固体沉“呼出”CO2。吸入CO2时,其工作原理如图所示。吸收的全部CO2中,有2

3

积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面,下列说法不正确的是( )

A.每“呼出”22.4 L CO2,转移电子4

mol

3

B.“吸入”CO2时的正极反应:4Na++3CO2+4e-2Na2CO3+C

C.“呼出”CO2时钠箔电极反应式是Na++e-Na

D.放电时电池总反应是4Na+3CO22Na2CO3+C

二、非选择题(共15分)

8.[15分]请回答下列问题。

(1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置。

图1图2

①该电池放电时正极的电极反应式为;

若维持电流强度为1 A,电池工作十分钟,理论消耗Zn的质量约为g(已知F=96 500 C·mol-1,结果保留小数点后一位)。

②盐桥中盛有饱和KCl溶液,放电时此盐桥中氯离子向(填“左”或“右”)移动;若用阳离子交换膜代替盐桥,则放电时钾离子向(填“左”或“右”)移动。

③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有

。

(2)有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图3所示,电池正极发生的反应式

是,A是(填名称)。

图3

(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度,其装置如图4所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动,工作时O2-的移动方向为(填“从电极a到电极b”或“从电极b到电极a”),负极发生的反应式为。

图4

答案

1.B 该电池中Mg作负极,失去电子发生氧化反应,生成Mg2+,A项正确;正极反应为AgCl+e-

Ag+Cl-,B项错误;电池放电时,Cl-由正极向负极移动,C项正确;在负极,Mg会发生副反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑,D项正确。

2.C A 项,采用多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积,且有利于氧气扩散至电极表面,正确;B 项,电池的理论比能量指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能,则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则释放的电能越多,假设三种金属质量都为 1 g,这三种金属转移电子的物质的量分别为

1g 24g/mol

×2=112

mol 、

1g

27g/mol

×3=19

mol 、

1g

65g/mol

×2=

1

32.5

mol,所以Al-空气电池的理论比能量最高,正确;C 项,M-空气电池放电过程中,正极为氧气得到电子生成OH -

,因为是阴离子交换膜,所以阳离子不能进入正极区域,则正极反应式为O 2+2H 2O+4e

- 4OH -,错误;D 项,负极上Mg 失电子生成Mg 2+

,为防止负极区沉积Mg(OH)2,则阴

极区溶液不能含有大量OH -,所以宜选用中性电解质及阳离子交换膜,正确。 3.C 铜锌原电池正极(铜棒)和负极(锌棒)的电极反应式分别是:2H +

+2e

-

H 2↑、Zn-2e

-

Zn 2+

。由于铜棒上生成的氢气逸出,铜棒不参与反应,故铜棒的质量保持不变,故A 项错误。随着放电的进行,溶液中c (Zn 2+

)逐渐增大,c (H +

)逐渐减小,故B 项错误,C 项正确。铜锌原电池的总反应为:Zn+2H

+

Zn 2+

+H 2↑,放电过程中,c (S O 42-)保持不变,故D 项错误。

4.C 电池放电时,阳离子由负极移向正极,A 项正确;由放电时的总反应看出,Li x C 6在负极发生失电子的氧化反应,B 项正确;充电反应是放电反应的逆过程,充电时阳极发生失电子的氧化反应:LiCoO 2-x e -

Li 1-x CoO 2+x Li +

,D 项正确;充电时,阴极发生得电子的还原反

应:C 6+x e -+x Li +

Li x C 6,当转移1 mol 电子时,阴极(C 6电极)析出1 mol Li,增重7 g,C 项错

误。

5.A 负极发生氧化反应,生成CO 2气体,A 项错误;微生物电池的化学反应速率较快,即微生物促进了反应中电子的转移,B 项正确;原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,C 项正确;电池总反应是C 6H 12O 6与O 2反应生成CO 2和H 2O,D 项正确。

6.B 根据信息可知在银器处理过程中运用了原电池原理,铝质容器作负极,电极反应为2Al-6e

- 2Al 3+;银器作正极,电极反应为3Ag 2S+6e

-

6Ag+3S 2-;继而Al 3+和S 2-

发生互相促

进的水解反应:2Al 3+

+3S 2-

+6H 2O 2Al(OH)3↓+3H 2S↑,故原电池的总反应为3Ag 2S+2Al+6H 2O

6Ag+2Al(OH)3↓+3H 2S↑,故C 错误。黑色褪去的原因是Ag 2S 被还原为Ag,此过程中银器质量逐渐减小,故A 、D 错误,B 正确。

7.(1)①或或(3分)

②有红色固体析出,负极被腐蚀(2分) ③甲(1分) 电池乙的负极可与CuSO 4溶液直接发生反应,导致部分化学能转化为热能;电池甲的负极不与所接触的电解质溶液反应,化学能在转化为电能时损耗较小(2分) (2)锌片(1分)

【解析】 (1)①根据电子的流向知,左烧杯中电极为负极,右烧杯中电极为正极。③电池乙的负极可与CuSO 4溶液直接发生反应,导致部分化学能转化为热能;电池甲的负极不与所接触的电解质溶液反应,化学能在转化为电能时损耗较小。(2)利用牺牲阳极的阴极保护法原理,减缓铁片的腐蚀时,选择比Fe 活泼的Zn 作阳极。

1.D 类似燃料电池,甲烷在a电极失去电子(a极为负极),被氧化有二氧化碳生成,二氧化碳与O2-结合生成碳酸根离子,负极电极反应式为CH4+5O2--8e- C O32-+2H2O,故D正确;由负极电极反应式可知,当固体电解质中有5 mol O2-通过时,电子转移8 mol,则当有1 mol O2-通过时,电子转移1.6 mol,故C错误;电极b是正极,氧气在此电极上得到电子生成O2-,O2-由正极b 流向负极a,电池内电路中电子由负极a流向正极b,故A、B错误。

2.C 由题意知,放电时电池反应式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr,Na2S2在负极失电子,NaBr3在正极得电子;充电时,阴极发生的电极反应可以看成原电池负极反应的逆反应,阳极发生的电极反应可以看成原电池正极反应的逆反应。A项,放电时,负极Na2S2失电子,则负极的电极反应式为2S22--2e-S42-,错误;B项,充电时,阳极上NaBr失电子转化为NaBr3,则阳极的电极反应式为3Br--2e-B r3-,错误;C项,由题图可知a为正极,b为负极,放电时,阳离子移向正极,即Na+经过离子交换膜由b池移向a池,正确;D项,产生H2的体积没有注明气体的状态,无法进行计算,错误。

3.A 燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,根据电子流向知,左边电极a是负极、右边电极b是正极,所以c是CH4,d为空气,负极发生氧化反应,选项A正确;原电池放电时,C O32-向负极移动,选项B错误;正极上氧气得电子,与二氧化碳反应生成碳酸根离子,电极反应式为O2+2CO2+4e-2C O32-,选项C错误;电解质为熔融碳酸盐,电池工作需要高温条件,选项D错误。

4.C 放电时,负极反应式为Pb-2e-Pb2+,故A错误;充电时,阳极反应式为Pb2+-2e-+2H2O PbO2+4H+,当阳极质量增加23.9 g时转移0.2 mol电子,故B错误;放电时,PbO2+4H++2e-

Pb2++2H2O,PbO2电极附近溶液的pH增大,故C正确;充电时,Pb电极的电极反应式为Pb2++2e-Pb,故D错误。

5.D 电池工作时,电极b处CO失电子被氧化生成CO2,H2失电子被氧化生成H+,选项A正确;a 极N2得到电子被还原生成NH3,a极为正极,原电池中阳离子向正极移动,则H+从b极区移向a 极区,选项B正确;a极为正极,N2得到电子被还原生成NH3,电极反应为N2+6H++6e-2NH3,选项C正确;b极为负极,CO和H2失去电子被氧化,分别生成CO2和H+,电极反应为CO+H2O-2e-

CO2+2H+, H2-2e-2H+,选项D错误。

6.A 加热铁片Ⅰ所在的烧杯,该烧杯中Na+和Cl-的自由移动速率加快,两烧杯中产生电势差,电流计指针发生偏转,A项正确;铁片作负极失去电子发生氧化反应,生成Fe2+,Fe2+与KSCN溶液不反应,故不能用KSCN溶液判断电池的正、负极,B项错误;由题给现象知,左图装置未构成原电池,右图装置构成原电池,且铁片Ⅲ作负极,加快了铁片Ⅲ的腐蚀速率,故铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率一定不相等,C项错误;“电流计指针未发生偏转”,说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ未构成原电池,但两铁片表面均会发生吸氧腐蚀,D项错误。

7.(1)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O (2)将电极材料全部转化为PbSO4(3)PbSO4+C O32-PbCO3+ S O42-(4)可以减小污染,对环境友好(5)冷却结晶防止硫酸钠晶体溶解,降低产品损耗

【解析】(1)铅酸蓄电池放电时铅、二氧化铅、硫酸反应生成硫酸铅和水;(2)将电池放电完全的目的是把电极材料全部转化为PbSO4;(3)根据流程图,铅膏的成分是硫酸铅,硫酸铅与碳酸钠反应生成碳酸铅、硫酸钠;(4)硫酸铅熔炼可以生成污染性的二氧化硫气体;(5)采用蒸

发浓缩、冷却结晶的方法从Na2SO4溶液中结晶出Na2SO4·10H2O;硫酸钠难溶于乙醇,用乙醇洗涤晶体可以减少硫酸钠晶体溶解。

1.D 根据题图所示,该电池放电的总反应方程式为4Al+3O2+4KOH4KAlO2+2H2O,离子方程式为4Al+3O2+4OH- 4Al O2-+2H2O,其中负极为Al,电极反应式为Al-3e-+4OH-Al O2-+2H2O。正极为多孔电极,电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-。标准状况下,2

2.4 L氧气的物质的量为1 mol,正极的电极反应式为O2+2H2O+4e- 4OH-,电解质溶液中的阴离子从正极区移向负极区,即OH-从右往左通过阴离子交换膜,故A错误;充电时,电解池阳极发生的电极反应可以看成原电池正极反应的逆反应,电极反应式为4OH--4e- O2↑+2H2O,阳极区电解质溶液中c(OH-)逐渐减小,故B错误; 根据上述分析,放电过程的负极反应式:Al-3e-+4OH-

Al O2-+2H2O,故C错误;充电时,铝电极作阴极,发生还原反应,故D正确。

2.D 该过程中的能量转化形式有太阳能转化为化学能、化学能转化为电能、化学能转化为热能,A项错误。根据题图可知,a电极表面H2O被氧化为O2,a电极表面的反应为2H2O-4e-

4H++O2↑,B项错误。该原电池中,a电极为负极,b电极为正极,H+从a电极区向b电极区移动,C 项错误。该装置中每生成2 mol CO,转移4 mol电子,根据a电极表面的反应可知,每转移4 mol 电子,同时生成1 mol O2,D项正确。

3.D 在溶液中没有电子的流动,只有离子的流动,A项错误;通入O2的一极(电极b)为电池的正极,发生还原反应,B项错误;惰性电极电解Na2SO4溶液实质上是电解水,溶液的pH不变,C 项错误;c极生成O2,根据得失电子守恒可知D项正确。

4.D根据题图及装置Ⅰ中Zn电极产生ZnO,知装置Ⅰ中Zn电极上发生氧化反应:Zn-2e-+2OH-ZnO+H2O,装置Ⅰ为原电池,装置Ⅰ中的Zn电极为负极,多孔电极为正极,装置Ⅱ为电解池,Cu电极与装置Ⅰ中的多孔电极相连,则Cu电极为阳极,Cu电极上发生反应:Cu-2e-Cu2+,故Cu电极质量减小,A项错误;装置Ⅱ为电解池,将电能转变为化学能,B项错误;装置Ⅰ中OH-向负极(Zn电极)移动,C项错误;多孔电极为正极,正极上O2得电子,发生还原反应,电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-,D项正确。

5.B 锂离子电池放电时Li+(阳离子)向正极迁移,A项错误;锂硫电池放电时负极反应为锂失去电子变为锂离子,发生氧化反应,则充电时,锂电极发生还原反应,B项正确;比能量是指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小,二者的比能量不同,C项错误;题图中装置是锂硫电池给锂离子电池充电,D项错误。

6.A 甲装置为甲醚燃料电池,通入氧气的一极发生还原反应,为电池的正极,通入甲醚的一极为电池的负极;乙装置为电解饱和氯化钠溶液的装置,根据串联电路中,电子的流动方向,可知Fe电极为阴极,C极为阳极;丙装置为电解精炼铜的装置,粗铜为阳极,纯铜为阴极。乙装置中Fe极发生反应:2H2O+2e-H2↑+2OH-,所以反应一段时间后,装置中生成的氢氧化钠在铁极区,A项正确,B项错误;通入氧气的一极发生还原反应,为原电池的正极,发生的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-,C项错误;丙装置中,粗铜极除了铜发生氧化反应外,活动性在铜前面的金属也要发生氧化反应,但是在纯铜极,除铜离子被还原外,没有其他离子能被还原,根据得失电子数相等,可知硫酸铜溶液浓度减小,D项错误。

7.A “可呼吸”Na-CO2电池,放电时“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2,因此该电池为可充电电池。根据题图所示,放电时钠箔电极为负极,负极上Na转化为Na+,多壁碳纳米管(MWCNT)

电极为正极,正极上吸收的全部CO 2中有23转化为Na 2CO 3固体,则有1

3转化为C 。未指明气体是在标准状况下,A 项错误;放电时“吸入”CO 2,正极上发生还原反应:4Na +

+3CO 2+4e -

2Na 2CO 3+C,B 项正确;充电时“呼出”CO 2,钠箔电极上发生还原反应:Na +

+e -Na,C 项正确;放

电时负极反应为Na-e -Na +

,故电池总反应为4Na+3CO 2

2Na 2CO 3+C,D 项正确。

8.(1)①Fe O 42-+4H 2O+3e

-Fe(OH)3↓+5OH -

0.2 ②右左 ③使用时间长、工作电压稳定

(2)N 2+8H +

+6e

-2N H 4+ 氯化铵 (3)从电极b 到电极a CO+O 2--2e

-

CO 2

【解析】 (1)①放电时高铁酸钾为正极,正极发生还原反应,电极反应式为Fe O 42-+4H 2O+3e

-

Fe(OH)3↓+5OH -

;若维持电流强度为 1 A,电池工作十分钟,转移电子的物质的量为

1×10×6096500

(mol)。理论消耗Zn 的质量为

1×10×6096500

×1

2

×65(g)≈0.2(g)。②电池工作时,阴离子移向

负极,阳离子移向正极,所以盐桥中氯离子向右移动;若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向左移动。③题图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定。(2)该电池的本质反应是合成氨反应,电池中氢气失去电子,在负极发生氧化反应,氮气得电子在正极发生还原反应,则正极反应式为N 2+8H +

+6e

-

2N H 4+;氨气与HCl 反应生成氯化铵,则电解质溶液为氯化铵溶液。(3)工作时电极b 作正极,电极a 作负极,O 2-由电极b 移向电极a;该装置构成原电池,通入一氧化碳的电极a 是负极,负极上一氧化碳失去电子发生氧化反应,电极反应式为CO+O 2--2e -

CO 2。