山东省潍坊市一中新学高一分班考试化学试卷
山东省潍坊市一中新学高一分班考试化学试卷
一、选择题
1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CaCO3固体(CaO固体)—高温煅烧
B．N2气体(O2气体)——通过灼热的铜网
C．CO2气体(CO气体)——在氧气中点燃
D．KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤
2．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。判断下列有关说法中，不正确
．．．的是
A．滤渣的质量一定大于a g
B．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液
C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe
D．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子3．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸
B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中
C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合
4．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取20℃和
101kPa下相同体积的
CH4和
O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是（）
A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1
B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一
C．反应后气体的体积为原来的二分之一
D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:2
5．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．氧气的溶解度随
压强变化的关系
B．将等质量的镁片
和铁片投入到足量稀
硫酸中
C．MnO2对过氧化氢
溶液分解的影响
D．向氢氧化钠溶液
中加水稀释
A．A B．B C．C D．D
6．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是
选项物质杂质所用试剂
A镁粉铁粉稀硫酸
B N2O2灼热的铜网
C稀盐酸MgCl2KOH溶液
D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液
A．A B．B C．C D．D
7．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）
选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法
A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C CO2 (H2)足量氧气点燃
D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤
A．A B．B C．C D．D
8．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 ( )
A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小
C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液
D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙
9．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。则加热前碳酸钙的质量为A．15 g B．18 g C．20 g D．30 g
10．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。下列叙述错误的
A．上述五种物质之间相互转化的化学反应类型中不包含置换反应
B．D与水反应生成酸，A与水反应生成碱
C．可用水除去E中含有的少量A杂质
D．B、D两种物质在一定条件下，不能互相转化
11．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（）
选
实验目的所用试剂或方法
项
A．A B．B C．C D．D
12．实验方法能达到实验目的是
A．A B．B C．C D．D
13．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
A．A B．B C．C D．D
14．实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质,所用的试剂及使用顺序正确的是（）
A．无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B．浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水
C．硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D．氯化钙、石蕊试液、水
15．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）
A．若X是SO2，则Z可能是O2
B．若X是H2O，则Z可能是O2
C．若X是O2，则Z可能是CO2
D．若X是CO2，则Z可能是H2CO3
16．将一定质量的铜锌合金的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）
A．滤液中的溶质一定含有硝酸铜 B．滤液中溶质一定不含硝酸银
C．滤渣中可能含有银和锌 D．滤渣中一定没有铜
17．三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克。则这三种金属可能是：
A．Mg、Na、Al B．Zn、Na、Fe
C．Zn、Na、Al D．Cu、Na、Al
18．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法错误的是
A．五种物质中，只有铁是单质
B．丙是氢氧化钙
C．戊是二氧化碳、甲是碳酸钠
D．甲、丙、丁之间的反应属于复分解反应
19．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（）
A．NaOH，CuSO4，Na2CO3B．KOH，HNO3，K2CO3
C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）2
20．如图是某固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A．30 ℃时，该物质的溶解度为40 g
B．50 ℃时，将40 g该物质加入100 g水中，搅拌后得到的是不饱和溶液
C．温度升高，溶液中该固体的质量分数一定增大
D．20 ℃和30 ℃时的两份该物质溶液，所含的溶质的质量可能相等
21．图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是
A．甲图：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂
B．乙图：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程
C．丙图：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化
22．有一个反应在密闭容器中发生，三种物质CaCO3、CaO和CO2的质量比例变化如图所示。下列有关该反应的说法，正确的是
A．该反应是化合反应
B．CaO在反应中起催化作用
C．CO2是生成物
D．反应中CaO和CaCO3的质量比为1:1
23．下列有关氯酸钾和二氧化锰共热反应时各物质间的质量关系，正确的是
A．B．
C．D．
24．把一定量氧化铜和0.8g氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。下列说法中正确的是
A．稀硫酸的质量为120 g
B．a的取值范围为0＜ a＜60
C．当a值为60时，b值为4.8 g
D．混合物的质量可能为7.0 g
25．下列说法正确的是
A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用能增加肥效
B．用Ba（NO3）2除去ZnCl2溶液中的ZnSO4杂质
C．只用一种试剂即可鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液
D．不用其它试剂无法鉴别Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl四种无色溶液
二、流程题
26．CaCO3在生产生活中有广泛的用途。
（1）煅烧石灰石可制得活性 CaO，反应的化学方程式为___；为测定不同煅烧温度对 CaO 活性的影响，某化学兴趣小组进行了如下实验：①取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于 800℃、900℃和 1000℃条件下煅烧；②所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图 1 所示。由此可知：为增大产物活性，煅烧时控制的最佳条件是______；
（2）以电石渣（主要成分为 Ca(OH)2，还含有少量 MgO 等杂质）为原料制备高纯活性纳米CaCO3的流程如下：（资料：氨水的 pH 约为 11.7，氢氧化镁完全沉淀的 pH 约为 10.87）
①步骤a 中加入的药品为 NH4Cl 溶液，由此说明 NH4Cl 溶液的pH__7（选填<、=或>）；如图 2为 NH4Cl 浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率=进入溶液的某元素质量/原固体中该元素的总质量×100%）。可知：较适宜的 NH4Cl 溶液的质量分数为____；浸取时主要反应的化学方程式为___；
②流程 c 通入 NH3的目的主要有两个，一是增大二氧化碳的吸收量，二是调节溶液的 pH，___；
③步骤 d 中生成碳酸钙的反应方程式为______；
④向滤液 1 中滴加 Na2CO3溶液，也能得到 CaCO3，从节约药品角度分析图 3 所示流程的优点：
Ⅰ：NH3可循环利用；Ⅱ：______。
27．金属在日常生活中有广泛的用途，请结合下图回答下列问题。
（1）生活中常用武德合金做电路的保险丝，这是利用了合金_____的特性。
（2）如图1所示，为了验证质量守恒定律，还可将试管中的硫酸铜溶液换成_____（填序
号）。
A 氯化银
B 烧碱溶液
C 稀盐酸
D 硝酸汞溶液
（3）为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银单质，设计了如图2的实验方案：
①溶液乙为无色溶液，则固体甲一定有的物质是_____。
②步骤②中一定发生反应的化学方程式为_____。
28．高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用废铁屑（含Fe单质约35%、Fe2O3约30%、Fe3O4约29%，含其它不含铁元素的杂质约6%）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知氨水呈碱性（主要成分NH3·H2O是一种碱）：（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。
（1）写出高温时废铁屑中的Fe3O4与CO发生反应的化学方程式_____。
（2）加适量氨水的目的是_____，使加入的（NH4）2CO3能顺利发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为_____。
（3）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是_____。
（4）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入少量的BaCl2溶液，_____（填现象），即为洗涤干净。
（5）ag废铁经上述制备流程，可得到高纯氧化铁的质量最多是_____g（用含a的式子表示）。
29．1943年，我国实业家侯德榜发明联合制碱法，其中“碱”是指碳酸钠，俗称“纯碱”，以下是联合制碱法的简单流程。
根据以上流程，问答下列问题：
（1）纯碱属于酸碱盐中的的哪一类______________。
（2）反应(1)的生成物是NaHCO3和NH4Cl两种物质，则其化学反应方程式为_______。（3）操作X的名称___________________________。
（4）反应（2）属于___________________________（填基本反应类型）
30．某粗盐样品中含有少量MgCl2、Na2SO4和CaCl2杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂
质，得到纯净的NaCl晶体，设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题：
（1）写出M溶液中溶质的化学式__________。
（2）该粗盐提纯的过程中共发生了几个复分解反应__________？
（3）滤液Ⅱ除氯化钠之外，还含有其他溶质成分，如何检验__________？（简要写出实验步骤、现象及结论）
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．B
解析：B
【解析】
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、CaCO3固体高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；
C、方法不正确的原因为：1、一氧化碳在高二氧化碳浓度的情况下无法被点燃，2、有氧气容易导致气体不纯净，3、无法收集二氧化碳，故选项所采取的方法错误；
D、CaCl2溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
【点睛】
除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。
2．A
【解析】 【分析】
四种金属的活动性顺序为：锌>铁>铜>银，将a g 铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO 3和Cu(NO 3)2组成的混合溶液中，反应顺序是，锌先与盐溶液反应，锌完全反应后，如果硝酸银或硝酸铜有剩余，铁在与两溶液反应；①锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，②锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌,反应中金属的质量关系如下：
3322AgNO +Zn =Zn NO +2A 6()g
5216
3232Cu NO +Zn =()()Zn NO +Cu
6564
3232Cu NO +Fe =()()Fe NO +Cu
5664
【详解】
A 、铁和硝酸银、硝酸铜反应时，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增加，锌和硝酸银反应时，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增加，锌和硝酸铜反应时，随着反应的进行，溶液质量增加，固体质量减小，当锌和硝酸铜的质量远远大于铁和硝酸银的质量时，滤渣的质量会小于ag ，该选项说法不正确； B. 若滤渣中含有单质Zn ，则滤液一定是无色溶液；
C. 若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag 、Cu 、Fe ，由于锌先反应，锌可能剩余，也可能反应完；
D. 若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则硝酸银有剩余，硝酸铜没反应，锌和铁都反应完，则滤液中的一定含有银离子，四种金属阳离子。选A 【点睛】
金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
3．C
解析：C
【解析】A. 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 ，盐酸足量时，锌被完全反应，没有锌剩余，最后固体的质量为零；B. 将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中，根据反应方程式可计算，每64克铜参与反应，会从溶液中置换出216g 银，所以固体的质量增加，反应结束了质量不再改变； C. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 ，由于最终生成氢气的质量等于反应的酸中氢元素的质量，所以镁、锌最后生成氢气质量相同；但反应中，等质量的镁比锌生成氢气多；D. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，二氧化锰是催化加质量不变，则固体中锰元素的质量不变，但反应中，固体总量减少，所以固体中锰元素的质量分数增加。选C
4．C
【解析】
【分析】
反应的化学方程式：CH4+2O22H2O+CO2。
A．根据反应的化学方程式，判断反应中两气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定参加反应的CO和O2的体积比；
BC．根据反应的化学方程式，判断反应中反应前后气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定生成的CO2分子个数与原来气体分子数关系；
D．根据化学反应中甲烷与氧气的分子个数关系来分析。
【详解】
A．由化学方程式可知，参加反应的CH4和O2的分子个数比为1：2，则参加反应的CH4和O2的体积比为1：2；故A错误；
B．每1个CH4分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，而原混合气体中CH4和O2分子个数相等，则生成的CO2分子个数为原来气体分子数的四分之一，而不是三分之一；故B 不正确；
C．由B可知，C正确；
D．由化学方程式中参加反应的甲烷分子与氧气分子的个数比可知，反应后的气体中C、O 原子的个数比为1:1，故D不正确．
【点睛】
通过准确理解所给的重要信息，利用该信息实现分子个数与气体体积之间的转换，体现出获取信息与处理信息的能力。
5．A
解析：A
【解析】A在一定温度下，气体的溶解度随压强的增大而增大；B．镁的活动性比铁强，将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中镁先反应完，而且等质量的镁比铁生成氢气多；C．MnO2是过氧化氢溶液分解的催化剂，只加快反应速率，不改变生成物的质量；D．向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱，但始终呈碱性，pH不会等于或小于7.选A
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
6．B
解析：B
【解析】
利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。
A. 镁粉（铁粉）加稀硫酸。稀硫酸与镁和铁都会发生反应，故错误；
B. N2（O2）通过灼热的铜网。氧气与铜反应生成氧化铜，氮气不与铜反应。正确；
C. 稀盐酸（MgCl2）加KOH溶液。稀盐酸与KOH溶液反应，而MgCl2不与KOH溶液反应，故错误；
D. NaCl（Na2SO4）加Ba(NO3)2溶液。Ba(NO3)2溶液与Na2SO4反应生成硫酸钡的沉淀和硝酸钠。生成的硝酸钠是杂质。故错误。
故本题选B。
点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。
7．B
解析：B
【解析】
硫酸铜易溶于水，而铁不溶，所以加水溶解过滤后可将二者分离，洗涤干燥后，可得纯的铁粉；二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，所以加水溶解过滤后可将二者分离，洗涤干燥后，可得纯的二氧化锰；二氧化碳不可燃、不助燃，无法将其中的氢气点燃，不能达到除杂的目的；硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，但是由于硝酸钡过量，会引入新的杂质硝酸钡。选B
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
8．C
解析：C
【解析】A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。由图知，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙的饱和溶液升温时会有晶体析出；B. 在t3℃时，分别制成等质量的甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小；C. M点和N点溶剂的质量相等，M中溶质的质量比N点溶质多，即M点溶液的质量分数比N的大，所以组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，甲乙的溶解度减小，析出晶体，得t2℃时的饱和溶液，t2℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，质量分数乙>甲；降温时丙的溶解度增大，溶质的质量等于t3℃时的溶解度，而丙
t3℃时的溶解度小于t2℃时甲的溶解度，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲>丙；选C
点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度9．A
解析：A
【解析】
取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8g，向剩余固体中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4g不饱和溶液。所以生成二氧化碳的质量为：12.8g，+200g-208.4g=4.4g。设剩余固体中碳酸钙的质量为x，
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 4.4g
100/x=44/4.4g x=10g
固体中氧化钙的质量为12.8g-10g=2.8g
设分解的碳酸钙质量为y
CaCO3高温CaO+CO2↑
100 56
y 2.8g
100/y=56/2.8g y=5g
所以原碳酸钙的质量为5g+10g=15g 选A
点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
10．D
解析：D
【解析】由题意可知，E是氢氧化钙，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A、B、C 为酸、盐、氧化物中的一种，A能转化为E，A可能是氧化钙或水，是氧化物；A能与C反应，又C为酸或盐，A为氧化钙，故C为酸，B为盐，B能转化为A，B为碳酸钙，则D为二氧化碳。
解：A.B转化为A是分解反应；A转化为E是化合反应；E和D的反应及D转化为B的反应不属于基本反应类型；其余都是复分解反应。故说法正确；
B.D是二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸；A是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，故说法正确；
C.E是氢氧化钙，A是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故说法正确；
D.B是碳酸钙，D是二氧化碳，B、D两种物质在一定条件下能互相转化，故说法错误。
因此本题选D。
11．B
解析：B
【解析】
A一氧化碳和和二氧化碳都是无色无味的气体；B硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀，盐酸和氯化钡不反应；C生石灰和水反应生成氢氧化钙；D硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水；选B
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质；鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。
12．A
解析：A
【解析】
A加水时，氯化钠溶解得溶液，碳酸钙不溶得浊液，硫酸铜溶解得蓝色溶液，能成功鉴别；B、加水时氧化钙反应生成氢氧化钙，不符合要求；C硫燃烧生成气体，不能用硫粉代
替红磷在空气中燃烧；D稀硫酸与NaOH溶液好完全反应时，溶质只有硫酸钠；酸过量时，溶质为：硫酸钠和硫酸；碱过量时，溶质为硫酸钠和氢氧化钠。硫酸钠和硫酸，都能与硝酸钡反应生成白色沉淀；选A
点睛：鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
13．B
解析：B
【解析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
A. CaO能与稀盐酸反应生成氯化钙，会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B. HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水分，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C. 过量的Na2CO3溶液是杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D.氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。生成的氯化钠是杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
14．A
解析：A
【解析】
A、气体先通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明有水存在；再通入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明有氯化氢存在；最后通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明二氧化碳存在，正确；
B、浓硫酸可干燥气体，不能证明水的存在，氢氧化钠和二氧化碳、氯化氢反应，除去二氧化碳和氯化氢，无法证明有水、氯化氢，错误；
C、先通硝酸银溶液，会使气体中混有水蒸气，无法判断原来有没有水蒸气，错误；
D、氯化钙干燥气体，氯化氢和二氧化碳通入水蕊试液都能使石蕊试液变红色，无法证明有水和氯化氢，错误。故选A。点睛：实验室使用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，制取气体中含有水蒸汽，盐酸挥发出氯化氢和制取的二氧化碳，证明水的存在选择无水硫酸铜，证明氯化氢存在选择硝酸银溶液，证明二氧化碳存在选择澄清石灰水。
15．B
解析：B
【解析】A、氧气与硫反应可得二氧化硫，二氧化硫与碱反应生成水，水电解可得氧气，故正确；
B、氢气在氧气中燃烧生成水，水无法转化为一种物质，且能生成氧气，故错误；
C、二氧化碳与水通过光合作用可得氧气，碳与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧可得二氧化碳，故正确；
D、碳酸受热分解为二氧化碳，二氧化硫与碱反应生成水，水与二氧化碳反应生成碳酸，故正确。
16．B
解析：B
【解析】根据金属活动性强弱关系锌＞氢＞铜＞银，将铜锌合金的粉末加入到硝酸银溶液中，锌先与硝酸银发生反应，待锌完全反应后，铜再与硝酸银发生反应，可见锌的量会对反应结果产生很大影响；向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。
解：A、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。则滤液中的溶质一定不含硝酸铜；故A错误；
B、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。则所得滤液中的溶质一定不含有硝酸银；故B正确；；
C、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。则滤渣中一定含有银和锌，故错误；
D、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。则滤渣中一定含有铜；故D错误。
故选B。
点睛：将活动性强的金属混合物放入活动性弱的金属的盐溶液中，金属由强到弱依次与盐发生反应，即金属混合物中活动性最弱的金属首先与盐溶液发生反应，依次类推。17．C
解析：C
【解析】
【详解】
铜不与盐酸反应。设2.3g铁、铝、钠，镁、锌与酸反应分别生成氢气的质量为x、m、n、a、b
Fe +2HCl== FeCl2+H2↑
56 2
2.3g x 56/2.3g=2/x x=0.082g
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
54 6
2.3g m
54/2.3g=6/m m=0.26g
2Na+2HCl== 2NaCl+H2↑
46 2
2.3g n 46/2.3g=2/n n=0.1g
Mg+2HCl== MgCl2+H2↑
24 2
2.3g a 24/2.3g=2/a a=0.19g
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 2
2.3g b 65/2.3g=2/b b=0.07g
选C
点睛：混合物生成氢气的能力吧介于相混合的金属各自生成氢的范围之内
18．B
解析：B
【解析】
甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种，铁会与盐酸反应，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，氢氧化钙会与盐酸、二氧化碳、碳酸钠反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，故B错误；甲、丁是碳酸钠或氢氧化钙，如果甲是碳酸钠，丁就是氢氧化钙，戊就是二氧化碳，合理；如果甲是氢氧化钙，丁是碳酸钠，二氧化碳不会与碳酸钠反应，不合理，所以甲是碳酸钠，丁是氢氧化钙，戊是二氧化碳，所以Ｃ正确；五种物质中，只有铁是单质所以Ａ正确；碳酸钠和氢氧化钙，盐酸之间的反应属于复分解反应，所以Ｄ正确。故选B
19．B
解析：B
【解析】
试题分析：由酸的通性可知：酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应．由硫酸化学性质的知识网络图可知，B是由硫酸与其它物质反应制取的，且能与A、C反应，A、B、C分别属于不同类别的化合物．
A、CuSO4、Na2CO3均属于盐，故选项不符合要求．
B、KOH能与稀硫酸、稀硝酸发生中和反应，且硝酸能与K2CO3反应硝酸钾、水和二氧化碳，且KOH、HNO3、K2CO3分别属于碱、酸、盐，故选项符合要求．
C、Ba（OH）2能与稀硫酸发生中和反应，能与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；但CuSO4不能与CuO发生化学反应，故选项不符合要求．
D、NaOH能与稀硫酸、稀盐酸发生中和反应，但Ba（NO3）2不能与HCl发生化学反应，故选项不符合要求．
故选B．
考点：酸的化学性质．
点评：本题有一定难度，熟练掌握酸的化学性质、酸碱盐与氧化物的判别是正确解答本题的关键，采用带入验证法是正确快速、解答本题的捷径．
20．C
解析：C
【解析】从固体溶解度曲线及其作用和有关溶质质量分数的简单计算。
A.由图中给出坐标可知，横坐标为时对应的纵坐标溶解度为40g；
B.由图中给出坐标可知，时，该溶质的溶解度大于40g，因此将40g该物质加入到
水中，搅拌后得到的是不饱和溶液；
C ．温度升高，该物质的溶解度增大，但如果溶质不变，溶质的质量分数也不变；
D ．若20 ℃和30 ℃时，溶液中所溶解的溶质质量可能相等，而不是说温度高溶解的溶质质量就一定多。
综上所述，正确答案为：C 。
21．B
解析：B
【解析】在过氧化氢分解的反应中催化剂加快反应速率，所以a 是使用催化剂，b 是未使用了催化剂；二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，催化剂的质量在反应中不变，但是反应中固体的总量减小，所以分解过程中二氧化锰的质量分数增加，反应结束后不再改变；硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，只发生一个反应，硫酸铜和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以溶液的变化只有两种；向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，碱的浓度降低，碱性变弱，溶液的pH 变小，但不会等于7或小于7.故选B
22．A
解析：A
【解析】反应后二氧化碳和氧化钙的质量都减小了，是反应物，碳酸钙的质量增大了，是生成物，该反应是二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙；A 、该反应是化合反应，正确；B 、氧化钙在反应中不是催化剂，是反应物，错误；C 、该反应中二氧化碳是反应物，错误；D 、反应中CaO 和CaCO ，的质量比为56: 100，错误；故选A 。
23．B
解析：B 【解析】 【分析】 【详解】
A 、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，可见随着氯化钾的质量增加，氧
气的质量增加，Δ3222KClO 2MnO 24514KCl +3O 996
↑
，且质量比为: 149:96=49.7:32，不符合质量
比关系，错误；
B 、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，可见随着氯酸钾反应的质量增加，
氧气的质量增加，Δ3222KClO 2MnO 24514KCl +3O 996
↑
，且质量比为:245:96=24.5:32，符合题
意，正确；
C 、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氨化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，氧气的生成质量与二氧化锰无关，故图象与实验操作过程不对应，错误；
D 、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，随着固体混合物质量的减少，氧气的质量增加，故图象与实验操作过程不对应，错误。故选B 。
24．D
解析：D
【解析】氧化铜、氧化镁和稀硫酸、硫酸铜、硫酸镁和氢氧化钠反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2
↓+Na2SO4，MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，
A、由以上反应关系可知，H2SO4～2NaOH，
设稀硫酸中硫酸质量为x，
H2SO4～2NaOH，
98 80
x 100g×8%
9880
100?8%
x g
=
x=9.8g，
稀硫酸的质量为9.8g
9.8%
=100g，
该选项说法错误；
B、由以上反应关系可知，MgO～H2SO4，
设氧化镁消耗硫酸的质量为y，
MgO～H2SO4，
40 98
0.8g y
4098
0.8g y
=
y=1.96g，
剩余硫酸质量小于：100g×9.8%-1.96g=7.84g，
设剩余硫酸消耗氢氧化钠的质量最多为z，
H2SO4～2NaOH，
98 80
7.84g z
9880
7.84g z
=
z=6.4g，
a的值小于：6.4g÷8%=80g，因此a的取值范围为0＜a＜80，
该选项说法错误；
C、当a值为60时，和硫酸铜、硫酸镁反应的氢氧化钠质量为：（100g-60g）×8%=3.2g，设3.2g氢氧化钠完全和硫酸铜反应时生成氢氧化铜质量为n，完全和硫酸镁反应时生成氢氧化镁质量为p，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，
80 98 80 58
3.2g n 5.6g p
80983.2g n = 8058
3.2g p
= n=3.92g ，p=2.32g ，
由计算可知，2.32＜b ＜3.92，因此当a 值为60时，b 值不可能为4.8，该选项说法错误； D 、混合物的质量为7.0g 时，氧化铜质量为：7.0g-0.8g=6.2g ， 设氧化铜消耗硫酸质量为m ， CuO+H 2SO 4═CuSO 4+H 2O ， 80 98 6.2g m
8098
6.2g m
= m=7.595g ，
则氧化铜和氧化镁消耗硫酸质量为：7.595g+1.96g=9.555g ， 剩余硫酸质量为：100g×9.8%-9.555g=0.245g ＜7.84g ， 该选项说法正确。
25．C
解析：C
【解析】A.草木灰的主要成分碳酸钾的溶液呈碱性；氯化铵含铵根属于铵态氮肥； B. Ba （NO 3）2与ZnSO 4反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸锌；
C. NaCl 遇Ba （OH ）2无明显现象；NH 4NO 3遇Ba （OH ）2加热，只有气体；（NH 4）2SO 4遇Ba （OH ）2加热，既有气体又有白色沉淀；Na 2SO 4遇Ba （OH ）2只有白色沉淀；
D. 不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别。
解：A.草木灰的水溶液成碱性，和铵态氮肥氯化铵一起用会产生NH 3，降低肥效，所以不能混合施用。故错误；
B. Ba （NO 3）2与ZnSO 4反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸锌，生成的硝酸锌是新的杂质，故错误；
C. NaCl 遇Ba （OH ）2无明显现象；NH 4NO 3遇Ba （OH ）2加热，只有气体；（NH 4）2SO 4遇Ba （OH ）2加热，既有气体又有白色沉淀；Na 2SO 4遇Ba （OH ）2只有白色沉淀；故正确；
D. 氯化钡能与硫酸钾、碳酸钠均产生沉淀，故能与两种物质产生沉淀的是氯化钡，不与氯化钡反应的物质为盐酸，向其他两种物质中滴加盐酸，有气体生成的为碳酸钠，无现象的为硫酸钾，可以鉴别。故错误。 因此本题选C 。
二、流程题
26．3
2CaCO CaO+CO ↑高温
温度为900℃，时间为30s < 10%
高一入学考试化学试题
高一入学考试化学试题 1可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 2、请将所有答案填在答题卡内，否则不计分。 选择题（本大题包括12个小题．每小题2分．．每小题只有1个选项符合题意．） 1．市场上有“加碘食盐”、“富硒酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、硒、钙”指的是 A．原子B．分子C．元素D．单质 2．空气中含量最多的元素是 A．氮B．硅C．碳D．氧 4．在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是 A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 C．若取zgA和zgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2zg D．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 5．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良，高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为 A．0 B．+2 C．+3 D．+6 6．下列各组物质的水溶液，只用组内物质两两混合反应，不用其他试剂，不能将其一一区别的是 A．NaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 C．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D．K2CO3、H2SO4、KNO3、BaCl2 7．2011年9月12日，中国科学家屠呦呦荣获拉克斯--狄蓓吉临床医学研究奖，她发现一种药物--青蒿素，是治疗疟疾的特效药，化学式是C15H22O5．下列有关青蒿素的说法正确的是A．“青蒿素”是混合物B．“青蒿素”含42个原子 C．“青蒿素”中碳元素的质量分数是6.38% D．“青蒿素”中碳、氢、氧三种元素的质量比是90：11：40 8．下列说法正确的是 A．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子 B．稀释浓硫酸时，可将水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌 C．能生成盐和水的反应一定属于中和反应 D．一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性 9．除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是物质选用试剂操作方法 A CO2(CO)NaOH溶液将气体缓缓通过NaOH溶液即可
2019-2020学年山东省潍坊一中高三(下)月考生物试卷(3月份)
2019-2020学年山东省潍坊一中高三（下）月考生物试卷（3月 份） 一、选择题 1. 下列有关细胞内物质合成的叙述，正确的是（） A.生长激素、甲状腺激素、胰岛素的合成都发生在附着于内质网的核糖体上 B.真核细胞的rRNA是在细胞核内通过转录形成的，与核仁有关 C.抗体、淋巴因子、溶菌酶等免疫活性物质只能在免疫细胞中合成 D.在幼嫩的芽、叶和发育中的种子等部位，丙氨酸经过一系列反应转变为生长素 【答案】 B 【考点】 遗传信息的转录和翻译 动物激素的调节 免疫系统的组成和功能 生长素的产生、分布和运输情况 【解析】 1、核糖体是蛋白质的合成场所。 2、核仁与某种RNA的合成以及核糖体的形成有关。 3、色氨酸是合成生长素的前体物质，在在幼嫩的芽、叶和发育中的种子等部位，色氨酸经过一系列反应转变为生长素。 【解答】 A、附着于内质网的核糖体上合成的是分泌蛋白，甲状腺激素是氨基酸衍生物，不是蛋白质，不是在核糖体上合成的，A错误； B、rRNA是核糖体的组成成分之一，核仁与核糖体的合成有关，真核细胞的rRNA是在细胞核内通过转录形成的，与核仁有关，B正确； C、溶菌酶在泪腺、唾液腺等非免疫细胞中也能合成，C错误； D、在幼嫩的芽、叶和发育中的种子等部位，色氨酸经过一系列反应转变为生长素，D 错误。 2. 地衣由真菌菌丝包裹着绿藻或蓝藻细胞构成，藻细胞进行光合作用为地衣制造有机养分，而菌丝则吸收水分和无机盐，为藻细胞进行光合作用提供原料，并使藻细胞保持一定的湿度。下列说法正确的是（） A.共生藻的叶绿体中合成的有机物是真菌唯一的有机物来源 B.真菌菌丝可以为藻细胞提供钾、钙、磷等微量元素 C.在沙漠或裸岩上从地衣开始的演替属于初生演替 D.组成地衣的细胞在光镜下都可以观察到细胞质和细胞核 【答案】 C 【考点】 组成细胞的元素与化合物 群落的演替 原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同 【解析】 1.组成生物体的化学元素根据其含量不同分为大量元素和微量元素两大类。
高一年级期中考试化学试卷
高一年级期中考试化学试卷.1.21 出题教师陈自钦 考试时间：90分钟 第Ⅰ卷选择题（共51分） 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Br—80 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．下列说法正确合理的是： A．造成光化学烟雾的主要因素是SO2 B．酸雨的形成主要是因为森林的乱砍滥伐 C．黄河水是由浊液、胶体、溶液组成的混合体系 D．工业上用硅制造光导纤维 2．以下有关氧化物的各项叙述中正确的是 A．酸性氧化物一定能和水反应B．非金属氧化物肯定是酸性氧化物 C．氧化铝是两性氧化物D．金属氧化物肯定是碱性氧化物 3．下列物质中，见光不易分解的是 A．HClO B．AgBr固体C．MgCl2D．浓HNO3 4．下列试剂的保存方法中，不正确的是 A．少量的钠常保存在煤油中 B．将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中 C．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．盛液溴的试剂瓶里应加水液封 5．下列说法中（N A代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是 A．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N A B．标准状况下，22.4L氦气与11.2L氯气所含原子数均为N A C．0.5molAl与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.5N A D．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的氧原子数为2 N A 6．下列元素中，在自然界中不能以游离态形式存在的是 A．Si B．S C．N D．Fe 7．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误 ．．的是 A﹒二氧化氮中混有NO（水） B﹒石英中混有石灰石〔盐酸〕 C﹒氯气中混有水蒸气（浓硫酸） D﹒氨气中混有水蒸气（碱石灰） 8．下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A．硫酸与氯化钡在溶液中反应：Ba2++SO42BaSO4↓ B．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+Br—=Cl—+Br2 C．小苏打和氢氧化钠溶液反应：HCO3—+OH—=CO2↑+H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
高一新生入学考试试题-化学(含答案)
高一新生 入学考试化学试卷 考试时间：60分钟试卷总分：60分 注意事项：1、答案填写在试卷上无效，请将答案填写在答题卡上 2、可能用到的元素相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题（每小题3分，共7小题共21分） 1、我国在第35个“世界地球日”确定的主题是“善待地球---科学发展”。下列行为不符合这一主题的是 A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D.节约能源，提高能源的利用率 2、下列说法中正确的是 A.氢氧化钠的摩尔质量为40g B.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C.H 2SO 4 的摩尔质量为96g·mol-1 D.1molCO 2 的分子数为N A 3、下列各组中的物质属于同一类别（指酸、碱、盐、氧化物）的是 A.纯碱、胆矾、硫酸钠 B.烧碱、纯碱、氢氧化铁胶体 C.干冰、冰、金刚石 D.氯化钙、氧化钙、硝酸钙 4、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 A.H+、Na+、NO 3-、MnO 4 - B.Fe2+、Mg2+、Cl-、SO 4 2- C.Cu2+、NO 3-、K+、SO 4 2- D.H+、K+、NO 3 -、SO 4 2- 5、下列物质中，可形成酸雨的是 A.二氧化硫 B.氟氯代烃 C.二氧化碳 D.甲烷 6、下列仪器： ①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙⑧干燥管，其中常用于物质分离的是 A. ①③④⑧ B. ①②⑥ C. ①③⑤⑧ D. ③④⑦
7、下列叙述正确的是 A.每摩尔物质含有约6.02×1023个粒子 B.摩尔是七个基本物理量之一 C.摩尔是物质的质量单位 D.摩尔是物质的数量单位 二、填空题（每空1分，共31空共31分） 8、为了除去KCl 固体中少量的MgCl 2、MgSO 4，可选用Ba(OH)2、HCl(具有挥发性)和K 2CO 3三种试剂，按下列步骤操作： A B C D E （1）操作Ⅰ是_________，完成该操作需要用到的仪器为_______（从以上五．．．．种仪器中选择，下同 ．．．．．．．．．）操作Ⅱ是___________,完成该操作需要用到的仪器为 ________。 （2）写出几种物质的化学式：X________________，Y__________， Z___________，溶液①____________。 （3）根据题意，回答下列问题： ①加入过量Ba(OH)2的目的是_________________________________， ②加入过量X 的目的是_______________________________________， ③加热煮沸的目的是_________________________________________。 9、已知反应： ①SO 3+H 2O===H 2SO 4 ②Cl 2+H 2O===HCl+HClO 加过量X 操作Ⅰ 固体Z 溶液① 加入适量Y 加热煮沸
高一上学期期中考试化学试卷及答案
2019-2010学年上学期期中考试 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A．B．C．D． 2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) 和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A．新制氯水中只含Cl 2 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl D．氯水放置数天后，pH值将增大 2
4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 5．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl 2 溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数） D．在标准状况下，总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160 7．下列说法中，不正确 ．．．的是 A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH) 3 胶体 8．现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl 2溶液 D．Na 2 SO 4 溶液 9．下列离子检验的方法不正确的是（） A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu B．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba2+＋SO 4 2－＝BaSO 4 ↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H+＝H 2 O＋CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。)
川省成都七中学年高一上学期入学考试化学试卷
川省成都七中学年高一上学期入学考试化学试 卷 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
2018届高一新生入学考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1C:12 O:16 Na:23Cl: Ca:40K:39 Ba:137 S:32 一．选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。）1、自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述不．正．确．的是 A．丁烷由碳、氢两种元素组成B．丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成C．丁烷中碳、氢元素的质量比是24∶5 D．丁烷分子由碳原子 和氢原子构成2、物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（ ） A．可燃性B．不稳定性C．挥发性D ．还原性3、下列物质属于纯净物的是 A．医用酒精B．干冰C．清新空气D．加碘食盐
高温 4、水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 CO+H2，该反应属于 C+H2O A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应5、“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（） A．Cr2（SO4）3 B．Cr2O3 C．K2CrO4 D． CrCl26、下列实验操作正确的是 7、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是 A．氯化钠溶液B．苛性钠溶液C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶 液8、最近推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下 反应： 点燃 X＋3O2 2CO2＋3H2O，则X（甲醚）的化学式是 A．C3H6O2 B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O 9、厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐 10、某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药 品如下： A．③和①B．④和①C．①和②D．③和 ④11、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正．确．的是 A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 12、学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题 。下列说法中你认为不．正．确．的是
2020年高一入学考试化学试卷
2020年高一入学考试化学试卷 （考试时间：60分钟试卷满分：60分） 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35．5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题（每小题2分，共18分） 1.化学与生产、生活息息相关，2020年全球爆发新冠肺炎疫情，其主要的预防措施是勤洗手，出门戴口罩，但旅途在外没有清水，不方便洗手时，可以使用含酒精消毒产品清洁双手。新冠状病毒不耐酸不耐碱，并且对有机溶剂和消毒剂敏感。75%酒精可灭活病毒，所以达到一定浓度的含酒精消毒产品可以作为肥皂和流水洗手的替代方案。下列叙述中错误 ．．的是( ) A. 75%酒精是混合物，其溶质只有乙醇（C2H5OH） B. 肥皂水的PH>7，对新冠状病毒有消杀作用，而洁厕剂的PH<7，对新冠状病毒没有消杀作用 C. 一定浓度的含酒精消毒产品有可能燃烧，使用时要注意安全 D. 次氯酸消毒液是一种新兴的消毒产品，对新冠肺炎疫情的预防有同等作用 2.为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理 ．．．的是() A. 寻找新能源减少使用化石燃料 B. 农业上使用大水漫灌的方式灌溉土地 C. 合成新型洗涤剂减少氮磷排放 D. 研发易降解材料减少白色污染 3.下列图示的实验操作中错误 ．．的是() 4.在A＋B―→C＋D的反应中，下列叙述错误 ．．的是() A. 若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应 B. 若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应 C. 若将20 g A和30 g B混合，则生成C和D的总质量一定为50 g D. 此反应可能是复分解反应 5.氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是() A. 镓元素位于第三周期，属于金属元素 B. 镓原子核内有31个中子 C. 镓的相对原子质量为69.72 g D. 氮化镓的化学式为GaN 6.“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界中的三大重要循环。下列 学科观点正确的是() A. 变化观：三种循环过程中物质种类本质上未发生变化 B. 微粒观：三种循环中，只有“水循环”中原子的种类、数目、质量未改变 C. 平衡观：“碳循环”和“氧循环”有利于保持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 守恒观：“氧循环”和“碳循环”过程中各元素守恒，所有元素化合价保持不变 7.如图为铜片A的系列变化，下列推断不正确 ．．．的是() A. 铜片表面上的黑色物质是CuO B. 方法1中还可以将H2换为C或CO C. 方法2中现象为铜片上的黑色物质逐渐溶解，溶液变为蓝色 D. 若方法1、方法2均完全反应，则铜片A、B、C的质量相等 8.如图所示实验中得出的结论不正确 ．．．的是()
高一第一学期期中考试化学试卷含答案
高一第一学期期中调研试题 化学 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。 2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Ba137 第Ⅰ卷(选择题共51分) 选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验” 知识相关,下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu C．水银温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 3．下列制备实验中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是 A. Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ B. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O C. 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D. CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ 4. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中 A．被氧化，做氧化剂 B．化合价升高，发生氧化反应 C．被还原，做氧化剂 D．化合价升高，发生还原反应
辽宁省高一上学期化学开学考试试卷(I)卷(模拟)
辽宁省高一上学期化学开学考试试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是（） A . 烧碱——爆炸品 B . 浓硫酸——剧毒品 C . 汽油——腐蚀品 D . 酒精——易燃品 2. （2分） (2018高一上·定海期中) 下列有关实验的叙述正确的是（） A . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中 B . 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 C . 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 D . 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯 3. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 化学是一门以实验为基础的科学，符合题意的实验操作是完成实验任务的保证。下列做法中，不合理的是（） A . 在实验室里制取气体时，先检查装置的气密性 B . 做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加少量水 C . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中 D . 做氢气燃烧实验时，先检查氢气的纯度 4. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（）
A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 5. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列叙述中正确的是（） A . 氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯 B . 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C . SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性 D . 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH3 6. （2分） (2018高一上·辽源期中) 标准状况下，体积相同的下列气体，其质量最大的是（） A . N2 B . CO2 C . SO2 D . CH4 7. （2分） (2018高二上·林州开学考) 用固体样品配制—定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）
山东省十大重点初中排名
山东省十大重点初中排名 山东省实验中学 山东省实验中学建校于1948年，是首批省级重点学校、省级规范化学校。在60多年的办学历程中，学校培养了数以万计的优秀学子，以聪明才智和卓越贡献为母校和泉城增光添彩，教育部领导多次高度评价学校的育人举措和办学成果，很多做法和经验被《中国教育报》、《光明日报》等媒体多次报道，成为全国新课程改革的典型和齐鲁素质教育的领跑者。 近年来，学校一直努力体现“实验性”和“示范性”的办学特色，鲜明地提出“为每个学生创造主动发展的无限空间”的教育理念，以“高远、大气、宽松、求新”的学校文化作根基，以创建促进学生全面而有个性发展的课程体系作保障，努力创办“高境界、高品质，能够影响学生一生发展的教育”。 青岛第二中学 山东省青岛第二中学位于青岛高科园，背依崂山，南临黄海，风景秀丽。校园绿树掩映，芳草如茵，好鸟相鸣，锦鳞游泳，奇石错落相叠，名花应时绽放。晨昏交替，演奏优美旋律，四季更迭，上演动人交响。学校建于1925年，1953年被确定为山东省重点学校，曾获全国教育系统先进集体、全国德育先进校、全国绿色学校、体育传统项目学校、北京2008奥林匹克教育示范学校、山东省规范化学校等称号。发展到今天，学校十易校名，六迁校址，无论是在汇泉湾畔，还是在崂山脚下，二中人萃取了高山的宽厚与仁爱，汲取了大海的灵动与智慧，形成了以深厚的“仁智”文化。 学校始终坚持育人为本，全校师生在继承优良的校风、学风的基础上始终坚持以培养学生素质为核心，着力实施素质教育。确立了“深化素质教育、优化教育资源、凸显办学特色、创建国际名校”的办学目标和“造就终身发展之生命主体”的育人目标，逐步形成了“开放·自主”的办学特色。 山东师范大学附属中学 山东师范大学附属中学位于山东省济南市，她处在蜿蜒奔腾的黄河岸边、碧水盈盈的大明湖畔、巍巍屹立的千佛山下、喷涌不息的趵突泉沿。学校占地5万多平方米，校园环境优美，春季樱花满枝，夏季荷香飘溢，秋季百菊争艳，冬季松柏青翠。假山流水相映成趣，壁雕石栏巧夺天工，是济南市花园式庭院学校的优秀典范。 学校始建于1950年10月，其前身是山东省工农速成中学，之后曾分别改名为山东省第一工农速成中学、山东师范学院附设工农速成中学、山东师范学院附属中学、卫东中学、济南柴油机厂附中、济南三十中、山东师范学院附中等，于1981年改名为山东师范大学附属中学。 沧海桑田一甲子，岁月峥嵘六十年。伴随着共和国蒸蒸日上的矫健步伐，山东师范大学附属中学在文化之乡、礼仪之邦的齐鲁大地上傲然走过了六十余载的漫漫征程。如今，在几代人筚路褴褛以启山林的拼搏之下，山东师大附中已经从一棵幼苗成长为参天大树，从一泓细流汇聚成滔滔江河，发展成为一所省内拔尖、国内一流、世界知名的学府。 烟台第二中学 烟台二中，是一所百年名校、省级重点中学。1959年被山东省政府命名为省级重点中学，1980年被山东省政府确定为首批办好的18所重点中学之一，1993年被山东省教委评为首批规范化学校。2007年光荣入选“中国百年名校”。追溯历史，我校于1866年(清，同治五年)，由美国传教士郭显德博士在烟台创建，是烟台1861年开埠后的第一所新式学校，距今已有143年的历史。一个多世纪以来，共有8万多学子走出校门，足迹遍布世界各地，他们为中国和世界经济、科技的发展做出了巨大贡献。
高一化学期中考试试卷
高一化学期中考试试卷内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）
高一年级 化 学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项） 1、下列说法正确的是 （ ） A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B ．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是 （ ） A 、原电池是把电能转为化学能的装置 B 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原 子中中子数和质子数之差是 （ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4、下列说法中，正确的是 ( ) A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素 C ．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行，半分钟 后，NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为（ ）
A v(O 2)=0,01mol/(Ls) B V （NO ）= mol/(Ls) C V( H 2O)= mol/(Ls) D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ） A ．IIIA 族的 B 和Al 都能形成＋3价的化合物 B ．IVA 族的 C 和Si 都能形成＋4价的化合物 C ．VA 族的N 和P 都能形成＋5价的化合物 D ．VIA 族的O 和S 都能形成＋6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ） A ．NaCl 和HNO 3 B ．H 2O 和 NH 3 C ．CaF 2和 CsCl D ．CCl 4和H 2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A. CH 4、NH 3、H 2 B. OH －、F －、Ne C. H 3O +、NH 4+、Na + D. O 2－、F －、Mg 2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是 （ ） A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C ．非极性键只存在于双原子单质分子中 D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ） A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
开学考试化学试卷03——2020年秋季高一新生入学分班考试化学试卷(全国通用)
开学考试化学试卷03——2020年秋季高一新生入学分班考试化学试卷（全国通用） 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 我国历史悠久，下列古文明或工艺中一定包含化学变化的是( ) A．打磨磁石制造指南针B．在甲骨文上刻字 C．酿酒工艺D．用石块修长城 2. 下列物质属于纯净物的是( ) A．黄铜B．火碱C．石灰石D．纯净的空气 3. 下列图标，属于“国家节水标志”的是( ) A．B． C．D． 4. 化学与生活紧密相连。下列说法不正确的是( ) A．天然气、瓦斯气等气体和面粉、煤粉等固体粉尘遇明火可能会发生爆炸B．“白色污染”是随意丢弃塑料制品导致的 C．农业上过量使用农药化肥，增加农作物产量 D．大力推广公共交通使用新能源汽车 5. 下列化学实验操作中不正确的是( ) A．B．
C． D． 6. 一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是( ) A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒 7. 如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z 代表 3 种不同的元素，以下判断不正确的是( ) A．原子序数：Z＞X B．X 的核内质子数为 8 C．Y 和X 化学性质相似D．Y 处于第二周期 8. 下列物质在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰的是( ) A．铁B．木炭C．氢气D．硫 9. 化学与健康息息相关。下列说法正确的是( ) A．摄入足量的钙预防骨质疏松 B．缺乏维生素A会引起坏血病 C．工业用盐可代替食盐用于烹调 D．必需微量元素只能用药物补充 10. 下列物质的用途主要由物理性质决定的是( ) A．氧气用于医疗急救B．氦可用于制造低温环境 C．一氧化碳用于炼铁D．天然气用作燃料
高一下入学考试化学试卷(答案解析)
【精品】四川省双流中学高一下入学考试化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是 A．用铝锅可长时间盛放酸性食物 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C．食用“加碘”食盐不利于健康 D．用食醋可除去水壶中的水垢(主要成分为CaCO3) 2．日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是 A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐 B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱” 3．下列实验能达到预期目的的是 A．用分液法分离花生油和水 B．通过灼热CuO以除去O2中混有的H2 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．粗盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl 4．下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是 A．金属钠和硫酸铜溶液 B．氧化钠和氯化铵溶液 C．过氧化钠和氯化镁溶液 D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热 5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成N A个胶粒 B．1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有N A个H+ C．1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2N A D．27 g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3N A 6．下列各组中两物质作用时，反应条件或反应物用量改变。对生成物没有影响的是（）A．Fe与稀HNO3B．NaOH溶液与CO2 C．Na2O2与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液
2021届山东省潍坊一中2018级高三上学期开学考试理科综合地理试卷及答案
2021届山东省潍坊一中2018级高三上学期开学考试 理科综合地理试卷 ★祝考试顺利★ (含答案) 注意事项： 1．答题前,请考生先将自己的姓名、班级、座号、考号填涂相应位置。 2．选择题必须使用2B铅笔正确填涂；非选择题答案必须使用0．5毫米黑色签字笔书写,绘图时,可用2B铅笔作答,字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、部破损。 一、选择题(共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项最符合题意) 暑假期间,小明到某城市旅游。其中某一天报名了当地旅行社的一日游出行,跟随旅行团前往三景点观光旅游。出行当天的行程计划为日出时出发,日落时回到出发地。图1为该旅行团当日行程示意图。据此完成1～2题。 1．小明暑假期间出游的城市,最可能是 A．乌鲁木齐(43°N,87°E) B．上海(31°N,121°E) C．成都(30．5°N,103°E) D．武汉(30°N,114°E) 2．该日出游时,途中为免受阳光长时间照射且能欣赏窗外的风景,小明应挑选的座位是 A．酒店至观光点1,左侧靠窗
B．观光点1至观光点2,右侧靠窗 C．观光点2至观光点3,右侧靠窗 D．观光点3至酒店,左侧靠窗 相对湿度是大气的实际水汽压与同温度下的饱和水汽压之比,用百分数表示。相对湿度能直接反映空气距饱和的程度,一天中相对湿度最低值一般出现在14：00左右。对农户大棚来说,棚内高湿状态易引发农作物病虫害。图2为某地温室大棚内相对湿度日变化曲线图,其中,a、b、c三条曲线表示不同天气状况下的相对湿度变化。据此完成3～5题。 3．该地温室大棚内一天中14：00左右相对湿度最低,说明当时 A．实际水汽压大B．饱和水汽压小 C．实际水汽压小D．饱和水汽压大 4．判断该地温室大棚内a曲线表示的天气状况最可能为 A．阴天B．多云C．晴天D．雷雨 5．若冬季降低大棚内的相对湿度,应采取的通风办法是 A．早晨放顶风B．中午放顶风 C．早晨放底风D．中午放底风 广西壮族自治区河池市境内有一个4C级国内民用支线机场——河池金城江机场(与河池市中心的直线距离为40km,位于见塘山,山下全部是坚硬页岩),只有一条跑道,长为2200m。宽为45m,跑道长度相对其他机场要短,被很多人称为国最危险的机场”,机场整体建在山顶上,海拔高达677m,是广西海拔最高的机场。此外,机场四周都是高300m的悬崖和深沟。据此完成6~7题。 6．河池金城江机场附近降水丰富,其主要影响因素是 A．植被B．地形C．河湖D．人类活动
最新最新人教版高一化学上学期期中考试试题及答案
高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分） 满分：100 分（必考部分）50分（选考部分） 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分 液 D．萃取 【答案】C 2．下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为22.4L C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含6.02×1023个H 【答案】A 3．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确 ．．．的是
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 【答案】D 10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D
高一入学考试-化学试题 答案
2017年高一夏令营考试试题-化学 时量 70分钟满分 100分 可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Sn－119、Ba－137、Hg－201、Pb－207。 一、选择题(每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。) 1、下列有关金属的用途，其中利用的是金属的化学性质的是 A. 铜——电线 B. 银——反射镜 C. 锌——回收溶液中的银 D. 不锈钢——炊具 2、通常人体胃液的pH大约是0.9﹣1.5．胃液的酸碱性为（） A．碱性 B．酸性 C．无法判定 D．中性 3、在实验室制取下列气体时，作反应容器的试管口及用排空气法收集气体的集气瓶口都必须向上的是（） A．用高锰酸钾制取氧气 B．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 C．用锌和稀硫酸制取氢气 D．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体 4、航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨( )。
A．具有导电性、防辐射 B．密度小，减轻机身重量 C．熔点高、化学性质稳定 D．硬度小，有润滑作用 5、中国女药学家屠呦呦因 创新发现了青蒿素而获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，其方法是用乙醚作为溶剂，提取青蒿中的青蒿素，这种 方法的原理属于（） A．过滤 B．蒸发 C．结晶 D．萃取 6、为了防治病虫害，农民常对生长过程中的蔬菜喷洒农药．据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低．因此，买来的蔬菜在食用前可用稀碱水或清水浸泡一段时间．则浸泡蔬菜时可加入适量的（） A．固体碳酸钠 B．食醋 C．白酒 D．白糖 7、关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( ) A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩余 少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
高一化学上学期期中考试试卷含答案
2018-2019学年度第一学期高一期中考试 试题卷（化学科） 说明： 1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Na-23 Ca-40 S－32 Cu-64 Fe-56 Al-27 第一部分选择题（共54分） 一、单项选择（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1、下列说法中，正确的是（） A. 早在远古时代，化学就已经成为了一门独立的自然科学 B. 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性 C. 一次性筷子方便又卫生，且耗用木材不多，应提倡大量推广应用 D. 大量开采地下水，可解决人类生产和生活对水的需求 2、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤： ①观察物质的外观；②实验和观察；③解释和结论；④预测物质的性质。 排列顺序正确的是（） A. ②①④③ B. ①②③④ C. ①④②③ D. ④①②③ 3、下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是( ) A．能与水反应生成碱和氧气 B．属碱性氧化物 C．淡黄色固体 D．可由钠在空气中燃烧制备 4、下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是 A. 漂白粉溶液 B. 双氧水 C. 次氯酸钠溶液 D. 干燥的氯气 5、2013年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞。雾属于下列分散系中的( ) A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
6、下列事实与胶体性质无关的是（） A. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 7、下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是 A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 乙酸、空气、纯碱 C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁 8、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（） A．K+、H+、SO 4 2—、OH— B．Na+、Ca2+、CO 32—、NO 3 — C．Na+、H+、Cl—、CO 3 2— D．Na+、Cu2+、SO 4 2—、Cl— 9、下列图示与内容不相吻合的是() A.闻氯气的气味 B.用排饱和食盐水法收集氯气 C.盛装浓硫酸的容器 D.证明氯气可以与NaOH溶液反应 10、用摩尔(mo1)作为单位的物理量是（） A. 长度 B. 质量 C. 物质的量 D. 电流 11、1mol H 2O中含有的H 2 O分子数约为（） A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 3 D. 1 12、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（） A. 硫酸铜溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 蔗糖溶液 D. 氯化钠溶液 13、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。以下结论中正确的是( )