电解质、物质的电离、电离方程式、离子方程式
物质的电离
（1）同一种物质，如氯化钠、硝酸钾等物质无水时不导电，而在水溶液中能够导电，水从中起到了什么作用？
（2）为什么有些溶液能够导电，有些溶液不能够导电？溶液导电的根本原因是什么？
1.物质溶解于水离解成自由移动离子的过程叫电离。物质溶于水后电离成离子的过程可以用电离方程式表示：KNO3=K+ +NO3-，NaOH=Na+ +OH-，H2SO4=2H+ +SO42-。
注意：溶液不显电性，溶液中正电荷总数等于负电荷总数。
2.在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。以上两种情况下均不导电的化合物叫非
。注意：
（1）电解质与非电解质本身要是化合物。氯化钠溶液、稀硫酸，Cu等既不是电解质，也不是非电解质。
（2）CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水能导电，但不是本身电离产生的离子，因此仍然是非电解质。
3.如图示，进行电解质溶液的导电实验，所用各电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，电压220 V，实验结果记录在下表中。请思考两个灯泡较暗的电路中电解质与灯泡较亮的电路中电解质有何不同？
实验编号电解质溶液接通电源后灯泡亮度
思考：
（1）相同浓度的酸溶液，HCl溶液的导电性与CH3COOH溶液的导电性哪个更好？
相同浓度的碱溶液，NaOH溶液的导电性与NH3·H2O溶液的导电性哪个更好？
（2）相同浓度的酸溶液或碱溶液，为什么导电性会存在差异？
4.强电解质：像HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等强酸、强碱及NaCl 等绝大多数盐，它们在水溶液或熔化时能全部电离成阴、阳离子，这样的电解质叫强电解质。
5.弱电解质：像CH3COOH、NH3·H2O等弱酸和弱碱，它们在水溶液或熔化时只有很少一部分发生电离，这样的电解质叫弱电解质。弱电解质在水溶液里既有分子，又有离子，主要是以电解质分子的形式存在的。注意：水也是电解质，且是弱电解质，H2O H＋＋OH－。
CH3COOH CH3COO－+H＋4
可见，电解质的强弱与物质的溶解度、溶液的导电能力均无关，只与_______________有关。
8.电离方程式的书写：
（1）强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“”连接。如Na2SO4=2Na++ SO42-，HClO H++ClO-。
（2）多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如H2CO3：H2CO3H++HCO3-，HCO3- H++CO32-；
Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3++3OH-。
（3）酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。
如NaHSO4溶液：NaHSO4=Na＋+H+ +SO42-，
NaHCO3溶液：NaHCO3=Na＋+HCO3-，HCO3-H+ +CO32-。
注意：NaHSO4在熔融状态下：NaHSO4=Na＋+HSO4-
9.NaCl溶液与AgNO3溶液混合恰好反应：
（1）发生的反应为：___________________________。
（2）反应前溶液中存在的离子有：_______________________。
（3）反应后溶液中存在的离子有：________________________。
（4）反应前后，溶液中的离子浓度不变的离子有：______________，这些离子由于反应前后浓度不变，因此可看作没有参加反应。溶液中的离子浓度减少的离子有：__________________。（5）NaCl溶液与AgNO3溶液反应的本质是：____________________________。
10.离子反应：离子之间的反应，其本质是________________的反应。
11.离子方程式的书写步骤：一写、二拆、三删、四查。以NaCl溶液与AgNO3溶液反应为例，（1）一写：写出反应的化学方程式：___________________________；
（2）二拆：将反应方程式两边的物质能拆的拆开，只有_______________________可以拆开，其他物质均不能拆：________________________________________；
（3）三删：将反应方程式两边相同的离子删掉：________________________________________；（4）四查：检查离子方程式书写是否正确，常用元素守恒法或电荷守恒法检查。
12.离子方程式的意义：
（1）揭示了化学反应的实质，如强酸与强碱的反应实质是________________；
（2）表示________________的反应；
13.离子反应发生的条件：
（1）生成沉淀，如_________________________________；
（2）生成气体，如_________________________________；
（3）生成弱电解质，不一定是生成水，如_________________________________；
例1.（电解质与非电解质的判断）
1.现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl
⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体。
（1）以上物质中能导电的是_____________________（填序号，下同）；
（2）以上物质中属于电解质的是_____________________，属于非电解质的是________________；（3）以上物质中，溶于水且能导电的物质是_____________________。
【答案】(1)④⑥(2)①②③④⑧⑨⑤⑦(3)①②④⑦⑧⑨
【解析】物质导电的原因是有自由移动离子或自由移动电子；电解质、非电解质都是化合物，前者在水溶液中或熔融状态下能导电，后者不能。
例2.（强、弱电解质的判断）
2.现有下列电解质：
①H2SO4②Ca(OH)2③AgCl④Na2O⑤酒精⑥HF⑦NaHCO3⑧Al2(SO4)3
（1）以上物质中能导电的是_____________________（填序号，下同）；
（2）以上物质中属于非电解质的是_____________________；
（3）以上物质中属于强电解质的是_____________________，属于弱电解质的是________________。
例3.（电离方程式的书写）
3.写出下列物质的电离方程式：
（1）HClO：________________________，（2）H2SO3：______________________，
（3）Ba(OH)2：________________________，（4）Mg(OH)2：_______________________，
（5）Na2CO3：______________________，（6）(NH4)2SO4：______________________，
例4.（离子方程式的书写，离子共存）
4.1.写出以下反应的离子方程式：
（1）CuSO4+NaOH：___________________________________。Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
（2）CaCO3+HCl：___________________________________。2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
（3）CuO+HNO3：___________________________________。2H++CuO=Cu2++H2O
（4）CO2+NaOH：___________________________________。
（5）Fe+CuSO4：___________________________________。Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（6）NaHCO3+NaOH：________________________________________。
（7）CH3COONa+H2SO4：__________________________________________________。
4.2.下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是（D）
A.Mg2+、H+、Cl-、OH-
B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、Cu2+、SO42-
D.K+、Zn2+、NO3-、SO42-
例5.（溶液导电性强弱的判断）
5.把固体分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（D）
A.自来水
B.溶液
C.醋酸
D.溶液
变式训练：
1.下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（B）
A.KClO3溶液
B.CaCl2溶液
C. KCl晶体
D.液态HCl
2.下列说法正确的是（A）
A.酸、碱、盐都是电解质
B.氢化物都不是电解质
C.电解质都是易溶于水的物质
D.氧化物都是电解质
3.对下列物质进行的分类正确的是（B）
A.纯碱、烧碱均属于碱
B.CuSO4·5H2O属于电解质
C.凡能电离出H+的化合物均属于酸
D.盐类物质一定含有金属阳离子
4.下列说法正确的是（B ）
A.水导电性很差，所以水是非电解质
B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C.酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电
5.下列物质的水溶液都能导电，但属于非电解质的是（D）
A.CH3COOH
B.Cl2
C.NH4HCO3
D.SO2
6.下列说法下列正确的是（A ）
A.强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子
B.强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液
C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
7.下列各组物质中，都是强电解质的是（B）
A.HF、HCl、
B.、、
C.NaOH、、
D.HClO、NaF、
8.下列四种物质的溶液中所含微粒种类最多的是（D）
A.盐酸
B.硫酸
C.氢氧化钡
D.醋酸
9.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（B）
A.盐酸、空气、硫酸、干冰
B.蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫
C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
10.下列电离方程式书写正确的是（D）
A. NaOH=Na++O2-+H+
B.FeCl3=Fe3++Cl3-
C.Ca(NO3)2=Ca2++2NO32-
D.H2SO4=2H++SO42-
11.下列离子方程式中正确的是（）
A.稀硫酸滴加在铜片上：
B.氧化铁粉末溶于稀盐酸：
C.硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：
D.碳酸氢钠和盐酸反应：
12.下列化学反应的离子方程式正确的是（A）
A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3+H＋=CO2↑+H2O
B.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3+2H＋=CO2↑＋H2O
C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋+SO2－4+H＋+OH－=BaSO4↓+H2O
13.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（B）
A.盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应
B.硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应
C.硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应
D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
14.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（C）
A.Zn2＋＋2OH－→Zn(OH)2↓可改写为：ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3
B.Ba2＋＋SO2－4→BaSO4↓可改写为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C.Ag＋＋Cl－→AgCl↓可改写为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D.Cu＋2Ag＋→Cu2＋＋2A可改写为：Cu+2AgCl=Cu2＋+2Cl－+2Ag
15.离子方程式可以表示同一类型的反应，但下列离子方程式不能表示一类反应的是（C ）
A.Ag++Cl-=AgCl↓
B.H++OH-= H2O
C.Cl2+H2O HClO+H++Cl-
D.Ca2++CO32-=CaCO3↓
16.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（B）
A.K＋、MnO－4、Na＋、Cl－
B.K＋、Na＋、NO－3、CO2－3
C.Na＋、H＋、NO－3、SO2－4
D.Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－4
17.下列各组离子一定能大量共存的是（D）
A.含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3
B.含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO2－3、SO2－4
C.含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3
D.含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－3
18.下列物质中，导电能力最强的是（D）
A.1mol·L-1 NaCl溶液
B.1mol·L-1 CH3COOH溶液
C.1mol·L-1 NaClO
D.1mol·L-1 CuCl2溶液
19.某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（D）
A.0.50 mol NaOH
B.100 mL水
C.0.50 mol酒精
D.0.50 mol Na2SO4
20.现有以下物质：①NaCl晶体，②液态SO2，③液态醋酸，④液态汞，⑤CaCO3固体，
⑥蔗糖(C12H22O11)，⑦纯酒精，⑧熔化的KNO3。请用相应的序号回答下列问题：
（1）以上物质能导电的是______________________。4.8
（2）以上物质属于电解质的是______________________。1.3.5.8
（3）以上物质属于非电解质的是______________________。2.6.7
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_____________________。1.2.3.8
21.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
Ca(OH)2：__________________，CuCl2：__________________，Al2(SO4)3：__________________，NaHSO4：__________________，NaHCO3：__________________，KAl(SO4)2：__________________，H3PO4：__________________________________________________。
22.书写下列反应的离子方程式：
（1）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：___________________________；
（2）Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：______________________；
（3）Ba(OH)2溶液与CO2反应：______________________；
（4）NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：______________________；
23.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO2－3、NO－3。现进行如下实验：
①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。
③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有____________离子，肯定没有___________离子。
【答案】OH－、Na＋、Cl－Mg2＋、Cu2＋、CO2－3
电解质及其电离教案(打印)
第 2 节电解质（第一课时） 同安一中彭玉群 一、设计意图本节课的重点是电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。为了让学生真正成为课堂的主人，让学生适应现代生活和未来发展的需要。 本节课设计突出了以下两点： 1. 遵循由实践到理论的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成概念理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。 如通过对导电实验的观察、分析让学生形成电解质与非电解质的概念，让学生应用所学知识设计实验判断一瓶固体化合物是否是电解质，以此深化对电解质和非电解质概念的理解并体验自主探究的乐趣，提高科学探究能力。 2. 教学方法上采用多实验，多启发，多比较，多讨论，多延伸，讲练结合。经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，提高科学探究的能力。 ①多实验：通过实验，强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力，提高科学探究能力。 ②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。 ③多比较：如电解质与非电解质，金属导电原因与电解质溶液导电原因等都进行对比或类比，以加深 学生对概念的理解和掌握。 ④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为 主动。 ⑤多延伸：通过身边的化学”、“布置有特色、分层次、多样化的作业”等让课堂尽可能延伸到学生的 生活，让学生感受到化学的无穷魅力, 让学生尝试多样化的学习方式（如通过Internet 网）。培养学 生终身学习的能力。 ⑥多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。 二、教案 【教学目标】 （一）知识与技能目标 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。 （二）过程与方法目标 1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、 归纳、概括等方法对信息进行加工，培养学生终身学习的能力。 2、通过“问题探究”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 3、通过“实验探究”，了解研究物质的一般方法，提高科学探究能力。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。 2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，
离子反应方程式基础练习
一、写出下列反应的离子方程式：（过程自己在草稿纸上写） 1 铁与稀硫酸 2 铜与硝酸银 3 氧化铁与盐酸 4 碳酸钠与盐酸 5 碳酸氢钠与稀盐酸 6 醋酸与氢氧化钠 7 氢氧化钡与盐酸 二、按要求写出下列反应的离子方程式 1 少量二氧化碳与氢氧化钠反应 2 过量二氧化碳与氢氧化钠反应 3 少量二氧化碳与澄清石灰水反应 4 硫酸氢钠与氢氧化钡恰好中和 5 过量碳酸氢钠与氢氧化钡反应 6 硫酸氢钠与碳酸氢钠反应 三、将下列反应改写成离子方程式：（提示，有个别不是离子反应或写不出离子方程式，请判断）（1）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ （2）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （3）2F2＋2H2O＝4HF＋O2 （4）2KMnO4＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （5）KClO3 + 6HCl ＝KCl + 3Cl2 + 3H2O （6） C ＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
四、选择填空 3．将BaCl 2溶液分别滴入到K 2SO 4、稀H 2SO 4溶液中，均有 产生，它们的离子方程式是 ，说明离子方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 离子反应。 4．将一小块金属钠投入到FeCl 3溶液中，此时观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式是 。 二、选择题 5．下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是 （ ） A ．氨气 B ．硫酸 C ．二氧化碳 D ．硫酸钠 6．下列电离方程式正确的是 （ ） A ．2424-++=SO Mg MgSO B ．-++=222)(OH Ba OH Ba C ．-++=24334232)(SO Al SO Al D ．- ++=32232)(NO Ca NO Ca 7．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．碳酸钙与盐酸反应 CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O B ．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2++SO 42－=BaSO 4↓ C ．氢氧化钡和硫酸反应 OH －+H +=H 2O D ．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu 2+=2Fe 3++3Cu 8．下列离子反应方程式正确的是 （ ） A ．钠和水的反应： Na+2H 2O ══Na ++ 2OH －+H 2↑ B ．碳酸钠溶液与稀盐酸反应： CO 32-+2H +══CO 2↑－+ H 2O ↑ C ．钠与足量稀盐酸反应： 2Na+2H +══2Na ++H 2↑ D ．小苏打溶液与烧碱溶液反应： NaHCO 3+OH －══Na ＋+ CO 32-+H 2O 9．不能用H ++OH －=H 2O 表示的反应是 （ ） A ．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C ．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D ．碳酸与氢氧化钠溶液反应 10．在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓表示的是 （ ） A 、Ba(NO 3)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HNO 3 B 、BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4↓+2NaCl C 、Ba(OH)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2H 2O D 、BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl
弱电解质的电离平衡知识点
一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子的 化合物,叫电解质。 非电解质：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子的化合物。 概念理解： ①电解质、非电解质都是化合物，能导电的物质可能是溶液（混合物）、金属 （单质），但他们不属于电解质非电解质的研究对象，因此他们既不是电解质也不是非电解质； ②自身电离：SO2、NH3、CO2、等化合物能和水反应形成酸或碱，但发生电离 的并不是他们本身吗，因此属于非电解质； ③只能在水中发生电离的电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解的盐， 如液态氯化氢是化合物，只存在分子，没有发生电离，因此不能导电，又如NaHCO3在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质； 只能在熔融状态下电离的电解质是活泼金属氧化物，如Na2O、CaO，他们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明； 既能在水溶液中又能在溶液中发生电离的物质是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融时也发生电离，如BaSO 4。 ④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够产生离子； ⑤是电解质，但是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在 离子也无法导电，比如NaCl，晶体状态不能导电。 ⑥电解质的强弱与导电性、溶解性无关。如如BaSO4不溶于水，但溶于水的 BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质。导电性与自由移动离子的浓度和带电荷数等有关。 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。 2.常见的电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见分类：
电解质 离子方程式
离子方程式 【教学目标】 1．能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念 2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 3．能正确书写离子方程式，并判断其正误 【重点】 能正确书写离子方程式 考点一电解质 1．电解质和非电解质 (1)电解质 在__________________能够导电的________叫做电解质。 (2)非电解质 在______________都不能导电的__________叫做非电解质。 电解质与非电解质研究的对象都是_______，二者的主要不同是在里或下能否导电。 注意点 ①电解质________导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质________是电解质，如铁、铝等金属单质。 ②非电解质________，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 ③电解质必须是________电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电， 它们________电解质，（因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的） 2．强电解质和弱电解质 (1)强电解质_____________________________________ (2)弱电解质_____________________________________ 强电解质和弱电解质的比较 判断电解质强、弱的注意点 ①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。
②电解质的强弱与其溶解性________。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。 ③电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子________和离子________，和电解质的强弱没有必然联系，如1 mol·L－1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol·L－1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用________表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别 、 、 。 (2)弱电解质：部分电离，用________表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。 如H2S电离方程式为。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式： 。 (3)酸式盐 ①强酸酸式盐完全电离，一步到底。 如：NaHSO4在水溶液中的电离方程式为， NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如：NaHCO3。 练习巩固 1．下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是；属于强电解质的是，属于弱电解质的是； ①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜 ⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气?CO2 ?NaHCO3
2-2-1 电解质及其电离练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A组——知能训练 1．下列物质中，属于电解质的是() A．CO2B．盐酸 C．BaSO4D．C2H5OH 解析：判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。CO2和C2H5OH是非电解质，盐酸是电解质溶液。 答案： C 2．下列物质中有自由移动的氯离子的是() A．氯化钠晶体B．熔化的氯化钾 C．氯酸钾溶液D．液态氯化氢 解析：氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO－3)。氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子，但不是Cl－。只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。 答案： B 3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(双选)() A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐 E．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸 F．非金属元素不可能形成盐 解析：A、B说法与定义不符，E中NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。非金属元素也能形成盐，例如铵盐。故正确答案为CD。 答案：CD 4．下列电离方程式错误的是() A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 C．CH3COOH CH3COO－＋H＋ D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4 解析：A项HCO－3不能拆开写；B项正确，NaHSO4是强酸酸式盐，可完全电离；C 项CH3COOH是弱酸，部分电离，用可逆号，正确；D项是强酸强碱盐，溶于水完全电离，正确。 答案： A 5．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是(双选)() A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精) C．H2SO4D．NH4HCO3 解析：酒精属于非电解质，B项不符合题意；NaCl、H2SO4、NH4HCO3均为电解质，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，NH4HCO3、H2SO4溶于水均导电，但H2SO4在液态时难导电，NH4HCO3受热易分解，无熔融状态，故C、D符合题意。 答案：CD 6．已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式： (1)H＋、Cl－ ________________________________________________________________________。 (2)Fe3＋、SO2－4 ________________________________________________________________________。
离子反应规律及离子方程式书写知识点总结
离子反应规律和离子方程式书写 1 基本概念 离子反应:在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。 2 强电解质和弱电解质 在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。 2 离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应） 复分解反应发生的条件 对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。 沉淀的生成及转化 常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。 常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3?H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等 (3) 气态物质生成 常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S 等 3 离子方程式的书写 3.1.1 离子方程式书写方法步骤—“写拆删查“ 以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例 第一步“写“ 2NaClO + CO2 + H2O ＝ 2HClO + Na2CO3 第二步“拆“ 2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + 2Na+ + CO32- 第三步“删“ 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + CO32- 第四步“查“查原子个数、离子电荷是否配平 [说明] ①原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+ 和SO42- ）表示。
电解质及离子方程式
电解质及离子方程式 一、电解质 1、电解质与非电解质 电解质： 非电解质： 注意事项： 【练习1】下列物质中属于电解质的是 属于非电解质的是 1..金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4.氧化钠 5.CO2 6. 酒精 7.KOH水溶液8.熔融状态的KNO3 9. H2O 10.稀硫酸11.HCl 12.水13.硫酸钡14.氢氧化铜固体15. CH3COOH 16.NH3·H2O 17.氨水18 .蔗糖水溶液19.蔗糖20.加碘食盐21.碳酸钙 22.醋23五水硫酸铜24.NH325.盐酸26.硫酸27. CaO 判断物质属于电解质、非电解质的方法： 2、常见的电解质与非电解质 【练习2】判断正误
A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 C．硫酸钠溶液能导电，所以硫酸钠是电解质 D．银能导电，所以银是电解质 E．蔗糖晶体和蔗糖溶液都不导电，故蔗糖是非电解质 F．硫单质不导电，故硫单质是非电解质 【练习3】下列物质中属于电解质的是（） A．稀硫酸Ｂ．熔融的氢氧化钠C．乙醇D．盐酸 【练习4】下列叙述正确的是（） A．电解质在电流的作用下电离成自由移动的离子 B．金属Cu可以导电，故Cu为电解质 C．CO2溶于水所得的溶液能导电，故CO2为电解质 D．非电解质在溶于水和熔化状态时都不能电离出自由移动的离子 【练习5】下列叙述正确的是（） A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质 D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 【练习6】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A. HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2 3、强电解质与弱电解质 电解质： 非电解质： 注意事项： 【练习7】下列物质中属于强电解质的是 属于弱电解质的是 1..金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4.氧化钠 5.CO2 6. 酒精 7.KOH水溶液8.熔融状态的KNO3 9. H2O 10.稀硫酸11.HCl 12.水13.硫酸钡14.氢氧化铜固体15. CH3COOH 16.NH3·H2O 17.氨水18 .蔗糖水溶液19.蔗糖20.加碘食盐21.碳酸钙
高中化学离子方程式大全
高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑
2019年初中升高中化学衔接课程 电解质和电离方程式(解析版)
第01讲电解质和电离方程式 【知识梳理】 一．电解质和非电解质 （1）能导电的物质有哪些？他们导电的原因是什么？ 提示：金属单质可导电，是因为里面有自由移动的电子。 溶液也可以导电，因为有自由移动的离子。 (2)不是电解质的物质一定是非电解质吗？ 提示：不一定，如混合物和单质，既不是电解质也不是非电解质。 (3)能导电的物质一定是电解质吗？ 提示：不一定，如金属单质、石墨等。 (4)电解质本身一定导电吗？ 提示：不一定，如固体氯化钠就不导电。 (5)NH3、SO2、SO3、CO2等的水溶液导电，它们是电解质吗？ 提示：SO2、SO3、CO2等的水溶液能导电，导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3）电离所致，并非自身产生自由移动的离子，所以SO2、SO3、CO2等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3为电解质。 电解质和非电解质比较
[例1] 今有九种物质：①铝线②石墨③氯气④BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的NaCl 其中能导电的是①②⑦⑨， 属于电解质的是④⑤⑨， 既不是电解质，也不是非电解质的是①②③⑥⑦。 【解析】石灰石属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质。 [例2]下列说法正确的是（） A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 【解析】选C。A项氯化钠是电解质，B项铜丝是单质，所以铜既不是电解质，也不是非电解质；D项CO2是非电解质 【小结】 1.电解质与非电解质的判断方法 (1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，如铜、铝、石墨，盐酸溶液等 (2)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。 ①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体。 ②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。 2.SO2、SO3、CO2等的水溶液能导电，导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3）电
电解质和离子反应(必修1)(含答案)
电解质和离子反应（必修1） 一、单选题(共10道，每道10分) 1.下列叙述中正确的是( ) A.在水溶液或熔融状态下能导电的物质是电解质 B.电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了能自由移动的离子 C.NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质 D.熔融的KOH能导电，所以KOH是电解质 答案：D 解题思路：①电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 ②非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 A．电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物不属于此范畴，A错误； B．溶液中电解质的电离是在水的作用下发生的，而不是在外加电场的作用下才发生的，B 错误； C．NaCl晶体不导电，但NaCl在水溶液和熔融状态下都能导电，所以NaCl是电解质，C错误； D．KOH在熔融状态下能导电，所以KOH是电解质，D正确。 故选D。 试题难度：三颗星知识点：电解质及其电离 2.下列说法中正确的是( ) A.CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 B.强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱 C.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质 D.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质 答案：D 解题思路：①强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。 ②弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。 A．CO2溶于水得到的溶液能导电，但电离出自由移动离子的是H2CO3而不是CO2，所以CO2是非电解质，A错误； B．强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中能否完全电离，与其溶液的导电性强弱没有必然关系，B错误； C．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，但其它的化合物不一定是弱电解质，也可能是非电解质，如CO2、蔗糖等，C错误； D．硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分是能够完全电离的，因此是强电解质，D正确。故选D。 试题难度：三颗星知识点：电解质及其电离
“电解质及其电离”教学设计csh
“电解质及其电离”教学设计 陈素华厦门市松柏中学 一、概述 电解质是普通高中课程标准实验教科书—化学必修1(鲁科版)第2章第2节内容。本节内容分为“电解质及其电离”、“电解质在水溶液中的反应”两部分，共安排三课时。本节课完成第一部分为第一课时，主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念，物质的导电性，电离方程式的书写等内容。 本节课从溶液导电性实验提出化合物还可分为电解质和非电解质，并指出溶液导电的实质是电解质溶于水或受热熔化时离解成能够自由移动的离子。从电离的角度还可将电解质分为酸、碱、盐，用电离方程式来表示电解质的电离过程。本节课的重点是电解质、非电解质的概念及判断，电离方程式的书写。 电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。 学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要的分类方法。学好这一对概念对《选修4》弱电解质电离的学习将奠定重要的知识基础。《化学新课程标准》明确指出，学生要能通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。同时离子反应又是重要的化学用语，在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。学好本节课，必将为离子反应、化学必修课程乃至整个高中阶段化学的学习起到奠基性的作用。 二、教学目标分析 （一）、学习此内容之前学生已在初中学习了酸、碱、盐的相关知识，并且刚刚学习了物质的分类。学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要的分类方法。本节课主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念，物质的导电性，电离方程式的书写等内容。故确定本节课的知识与技能目标： 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。 （二）、在初中化学中，学生已做过溶液导电性实验。在此基础上，做几组对比实验，引出电解质的电离及电解质与非电解质概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠的电离方程式的书写；从HCl、NaOH、NaCl等的电离方程式中归纳出酸、碱、盐的定义。学生已经具备了一定观察、猜想、分析和归纳的能力,但是学生的抽象思维能力还不是很强。故确定本节课的过程与方法目标： 1、在教师的指导下通过实验探究电解质导电的原因。 2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
高中最全的离子反应方程式大全(按字母顺序总结)
高中最新最全的离子反应方程式大全 A开头Al 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O 3Al3+ + 10OH-== 2Al(OH)3↓ + AlO2- + 2H2O（当n(AlCl3)/n(NaOH)= 3 ：10时） Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+2Al3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HS- + 3H2O == Al(OH)3↓ + 3H2S↑ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O== 4Al(OH)3↓ 2Al3+ + 3SiO32-== Al2(SiO3)2↓ AlO 2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓ AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O 9AlO2- + 30H+== 2Al(OH)3↓ + 7Al3+ + 12H2O（当n(NaAlO2)/n(HCl)= 3 ：10时） 3AlO2- + Fe3+ + 6H2O == Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓ AlO2- + NH4+ +H2O == Al(OH)3↓ + NH3↑ AlO2- + HCO3- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32- 2AlO2- + CO2 + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ CO32-AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3- Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O Al(OH)3 + 2OH- == AlO2- + 2H2O Ag Ag+ + H2O AgOH + H+Ag+ + NH3.H2O == AgOH↓+ NH4+； Ag+ + 2NH3.H2O == [Ag(NH3)2]++ H2O Ag+ + Cl-== AgCl↓ Ag+ + Br-== AgBr↓ Ag+ + I-== AgI↓
高中化学《离子反应、离子方程式》教案
离子反应 教学目标： 1.了解离子反应和离子方程式的含义 2. 掌握离子反应发生的条件 3. 学会离子方程式的书写方法 4.掌握溶液中离子能否大量共存的判断方法 教学重点： 离子反应的发生条件和离子方程式的书写方法 电离知识复习 1.电解质和非电解质 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。 2非电解质：在水溶液中或熔化状态下不能够导电的化合物。 电解质和非电解质的根本区别：能否发生电离。 【讨论】 【问题探究】硫酸铜与BaCl2溶液反应的实质 （教师提供探究所必需的有关信息检索：硫酸与Ba Cl2所属类别；从酸、碱、盐电离的角度分析，稀硫酸和Ba Cl2的水溶液中的微粒种类；电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小关系） 【学生讨论并归纳】（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸铜与BaCl2分别属于酸、盐类电解质→从电离的角度分析，硫酸铜与Ba Cl2溶液中的所含微粒分别是Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl-→电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应→不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀→硫酸铜与Ba Cl2溶液反应的实质是溶液中的SO42-、Ba2+ -相互结合BaSO4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。 【过渡】电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加，在化学上我们把有
离子参加的反应就叫做离子反应。离子反应是化学反应中的一种，它有相应的化学书写方式，即离子方程式。 【板书】 1、离子反应 2. 离子方程式 ⑴离子方程式的书写步骤 ①写 ：正确书写化学方程式 ②拆：把易溶且易电离的物质写成离子形式，其余仍用化学式 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 离子反应、离子方程式 ④查：检查两守恒——原子守恒、电荷守恒。 [练习]：1、NaOH+H 2SO 4 2、KOH+HNO 3 3、Ba(OH)2+HCl [讨论分析]：上述反应的共同点： [学生]： 强酸与强碱的反应都可以用H ++OH -=H 2O 酸碱中和反应的实质: 酸电离出来的H +与碱电离出来的OH -反应生成H 2O 。 [板书]⑵酸碱中和反应的实质: 酸电离出来的H +与碱电离出来的OH -反应生成H 2O 。 [讨论]：离子方程式的意义 [学生]：离子方程式的意义 不仅能表示某个具体的化学反应，而且能表示 同一类型的离子反应。 [练习]：4、HCl+NH 3.H 2O 5、H 2SO 4+Ba(OH)2 [教师总结]：大多数离子反应能表示一类反应，但有些离子反应只能表示一个具体的化学反 应。 [练习]：写出下列反应的离子方程式： ①氧化铁与稀硫酸反应 ② 锌与盐酸 ③氨水和氯化铝溶液反应 ④Fe 2O 3与盐酸反应 [讨论分析]：离子方程式书写的困难在哪里？有以上的练习，请分析讨论那些类型的物质在书写方程式时能拆？ [学生]：拆成离子的物质： 强酸（HCl 、HNO 3、 稀H 2SO 4）；强碱（NaOH 、KOH 、Ba （OH ）2 、澄清石灰水）；大多数可溶盐。 [练习]：CH3COOH+ KOH O H CO Ca H 2CaCO 2223+↑+=+++
电解质及其电离教案(打印)
第2节电解质（第一课时） 同安一中彭玉群 一、设计意图 本节课的重点是电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。为了让学生真正成为课堂的主人，让学生适应现代生活和未来发展的需要。 本节课设计突出了以下两点： 1.遵循由实践到理论的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成概念理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。 如通过对导电实验的观察、分析让学生形成电解质与非电解质的概念，让学生应用所学知识设计实验判断一瓶固体化合物是否是电解质，以此深化对电解质和非电解质概念的理解并体验自主探究的乐趣，提高科学探究能力。 2.教学方法上采用多实验，多启发，多比较，多讨论，多延伸，讲练结合。经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，提高科学探究的能力。 ①多实验：通过实验，强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力，提高科学探究能力。 ②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。 ③多比较：如电解质与非电解质，金属导电原因与电解质溶液导电原因等都进行对比或类比，以加深 学生对概念的理解和掌握。 ④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为 主动。 ⑤多延伸：通过“身边的化学”、“布置有特色、分层次、多样化的作业”等让课堂尽可能延伸到学生的 生活，让学生感受到化学的无穷魅力,让学生尝试多样化的学习方式（如通过Internet网）。 培养学生终身学习的能力。 ⑥多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。 二、教案 【教学目标】 （一）知识与技能目标 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。 （二）过程与方法目标 1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，培养学生终身学习的能力。 2、通过“问题探究”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 3、通过“实验探究”，了解研究物质的一般方法，提高科学探究能力。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。 2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，
高考化学弱电解质的电离平衡
第23讲弱电解质的电离平衡 基础题组 1.(2018陕西西安模拟)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是() ①常温下NaNO2溶液pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2 ⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8 A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部 2.近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是() A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
3.常温下1 mol·L-1的氨水加水稀释时,下列选项中随着加水量的增加而减小的是() A.c(OH-) B.NH3·H2O电离程度 C.n(H+) D.K W 4.室温下,关于pH=1的醋酸溶液,下列说法正确的是() A.溶液中c(H+)比pH=1的盐酸小 B.1 L该醋酸溶液与足量的Fe粉完全反应,生成0.05 mol H2 C.若将10 mL该醋酸溶液加水稀释至100 mL,溶液pH=2 D.与0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应所需溶液体积:V(NaOH溶液)>V(醋酸溶液) 5.(2017湖南三市联考)常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列措施能使溶液pH=(a+1)的是() A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.升高溶液的温度 6.室温下,向0.01 mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。下列分析正确的是()
高中化学离子反应方程式汇总
高中化学常见离子方程式 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag ++Cl -=AgCl ↓ 2、钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H 2O+Cu 2+=2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na 2O+2H 2O=4Na ++4OH –+O 2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO 3-+CH 3COOH=CO 2↑+H 2O+CH 3COO - 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca 2++2OH -+2HCO 3-+Mg 2+=Mg(OH)2↓+CaCO 3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO 3-+Ca 2++2OH –=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca 2++HCO 3-+OH – =CaCO 3↓+H 2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++OH –+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 11、澄清石灰水通入少量CO 2：Ca 2++2OH –+CO 3=CaCO 3↓+H 2O 12、澄清石灰水通入过量CO 2：OH –+CO 2=HCO 3- 13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca 2++2OH –+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32– +2H 2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO 3-+OH –+Ca 2+=CaCO 3↓+H 2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba 2++2OH –+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+H 2O+NH 3?H 2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO 32–+H +=HCO 3- 或CO 32–+2H +=CO 2↑+H 2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO 2：CO 2+2OH –=CO 32–+H 2O 18、过量的CO 2通入氢氧化钠溶液中：CO 2+OH –=HCO 3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH 4++HCO 3-+2OH –=NH 3↑+CO 32–+2H 2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H ++OH –=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H 3PO 4+OH –=H 2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H 3PO 4+3Ca 2++6OH –=Ca 3(PO 4)2↓+6H 2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO 3+2H +=Mg 2++CO 2↑+H 2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba 2++2OH –+Mg 2++SO 42–=BaSO 4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2++2OH –+2H ++SO 42–=BaSO 4↓+2H 2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H ++SO 42–+2OH –+Ba 2+=2H 2O+BaSO 4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H ++SO 42–+OH –+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al 3++3SO 42–+8OH –+3Ba 2+=3BaSO 4↓+2AlO 2–+4H 2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH –+2H 2O=2AlO 2–+3H 2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl 合金置于水中：Na+Al+2H 2O=Na ++AlO 2–+2H 2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al 2O 3+2OH –=2AlO 2–+H 2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O
高中化学电解质和离子反应知识点难点梳理汇总
第2节 电 解 质 【知识梳理】 一、电解质 1.电解质： 2.电解质的电离。 电解质在_______中或_____状态下，离解成自由移动的离子的过程。 3.电离方程式的书写： (1)强电解质的电离方程式中，用“_____”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_____”连接。 如Na 2SO 4：___________________， HClO ：__________________。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 如H 2CO 3：____________________，___________________；Fe(OH)3：______________________。 (3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。 如NaHSO 4溶液中：_______________________ NaHCO 3溶液中：____________________，_________________。 【微点拨】 (1)电解质、非电解质的辨析：电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu 、NaCl 溶液。只有本身能电离而导电的化合物才是电解质，如CO 2、SO 2、NH 3的水溶液能导电，但不是它们自身电离，而是它们与水化合生成了电解质，所以它们属于非电解质。 (2)电解质的强弱取决于溶于水后的电离程度，强电解质的导电能力不一定强，如BaSO 4；弱电解质的导电能力不一定弱。 二、离子反应 1.离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度减小。 2.离子反应发生的条件： (1)复分解反应类型。 (2)氧化还原反应类型。 强氧化性物质+强还原性物质→弱氧化性物质+弱还原性物质 如FeCl 3溶液与Cu 反应的离子方程式为_____________________。