统编版2020届高中化学第一轮复习 配餐作业6 钠及其化合物

2020-2021备战高考化学钠及其化合物推断题综合练习题及答案解析

2020-2021备战高考化学钠及其化合物推断题综合练习题及答案解析 一、钠及其化合物 1．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。 请按要求填空： （1）丙的化学式是_______，G的化学式是_________。 （2）写出有关变化的化学方程式：甲 + 乙：___________；D + 丙：_______。 （3）B与X的水溶液反应生成C和乙的离子方程式是________________________。 【答案】O2 SO3 2Na + S Na2S 2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4 Na2O2+S２－+2H2O=4OH－ +S↓+2Na＋ 【解析】 【分析】 单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2；氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na；又因B和H的摩尔质量相同，则X是Na2S，那么乙是S，F 是SO2，G是SO3；由E的相对分子质量比D的相对分子质量大16可知D是Na2SO3，E是Na2SO4。 【详解】 （1）由以上分析可知丙是O2，G是SO3；故答案为：O2，SO3； （2）甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化学方程式为2Na + S Na 2S；D + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为 2Na 2SO3+ O2= 2Na2SO4，故答案为：2Na + S Na2S；2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4； （3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式为Na2O2+S２－+2H2O=4OH－+S↓+2Na＋，故答案为：Na2O2+S２－+2H2O=4OH－+S↓+2Na＋。 2．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。 （1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___________________________________________。

高考化学钠及其化合物推断题综合经典题附答案

高考化学钠及其化合物推断题综合经典题附答案 一、钠及其化合物 1．常见无机物A 、B 、C 、D 存在如图转化关系： (1)若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一.遇空气会变色，则反应①的化学方程式为_________________________________________________。 (2)若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B 的化学式是_____________________。 (3)若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则A 的电子式是____________。 (4)若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D 为2CO ，举出C 的一种用途_______________________。 【答案】322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 33Fe(NO ) 治疗胃酸过多、发酵 粉、泡沫灭火器等 【解析】 【详解】 （1）若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则B 是NO ，D 是氧气，C 是二氧化氮，反应①的化学方程式为： 322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 ， 故答案为：322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 ； （2）若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D 是Fe ，B 能和D 反应生成C ，则A 是硝酸、B 是硝酸铁、C 是硝酸亚铁，则B 的化学式为33Fe(NO )， 故答案为：33Fe(NO )； （3）若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则C 是二氧化硫，A 是硫化氢、D 是氧气、B 是S ，A 的电子式是 ， 故答案为：； （4）若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na 元素，D 为2CO ，A 为NaOH 、B 是碳酸钠、C 为碳酸氢钠，B 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，

人教版高中化学必修一课时作业1.docx

高中化学学习材料 1．(2012·枣庄市高一期末考试)某有机物叫苯酚。其试剂瓶上有如下标识： 上述标识的含义是( ) A．自燃物品、氧化剂B．腐蚀品、有毒

C．爆炸品、腐蚀品D．氧化剂、有毒 【解析】苯酚有关的标识分别为腐蚀品和有毒物质。 【答案】 B 2．下列实验操作中，主要不是从安全角度考虑的是( ) A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热 C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再加热 D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜 【解析】酒精灯在不使用时必须盖上灯帽，主要是为了避免因酒精的挥发而使下次使用时不能点燃的情况。 【答案】 A 3．为了列车客运安全，下列药品：①NH 4NO 3 ②(NH 4 ) 2 SO 4 ③KCl ④油漆⑤汽油⑥过磷酸钙⑦MgO，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上列车的是( ) A．③④⑤⑥⑦B．①②⑦ C．①④⑤D．①④⑦ 【解析】本题涉及的一些物质同学们在初中已经接触过，从化学安全常识角度来说应该了解常见的易燃易爆物质。本题也有巧解，MgO是不易燃物质，由此排除A项、B项、D项。 【答案】 C 4．(高考组合题)下列实验操作中，不合理的是( )

①②③ A．(2010·江苏高考改编)洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 B．(2012·北京高考)用CCl 4 提取碘水中的碘，选③ C．(2009·广东高考)蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干 D．(2012·北京高考)粗盐提纯，选①和② 【解析】洗涤沉淀，在过滤器中的沉淀中，加入蒸馏水，浸没沉淀，让水 自然流下，不能用玻璃棒搅拌，A错；用CCl 4 提取碘水中的碘，应选取不和水相溶的萃取剂，装置为③，B对；粗盐提纯，首先将粗盐溶于水加合适试剂后过滤，再将食盐溶液蒸干即可，装置为①和②，D对。 【答案】 A 5．下列有关实验操作错误的是( ) A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B．用胶头滴管滴加少量液体 C．给盛有2 3 体积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签向着手心 【解析】取用固体时，小颗粒或粉末状药品用药匙，块状固体用镊子；取用液体时，量少可用胶头滴管，量多时可倾倒；加热盛有液体的试管时，液体的

(完整版)钠及其化合物练习题

钠及其化合物练习题 一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分) 1. Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是 2．把物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含有钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不含有钾元素 3．下列说法不正确 ．．．的是 A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等 D．NaCl的性质稳定，可用作调味品 4．下列说法不正确 ．．．的是 A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定 C．Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应得到白色沉淀 D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1 5．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色最后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 6．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却

残留的固体物质是 A. Na2O2、Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 7．CO与H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为 A. 1.5 g B. 3 g C. 6 g D无法计算 8．把CO2通入含NaOH 0.8 g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得到碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是 A. 0.44 g B. 0.88 g C. 0.66 g D．都不是 9．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数大小顺序是 A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙 10．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 ①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl A．①②B．②③ C．③④D①④

钠及其化合物综合练习题

高三化学钠及其化合物练习 2017-12-27组题人:张若莹审题人:盛洪涛 1、下列有关钠的叙述中，错误的是 A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C、钠是一种灰黑色的固体 D、钠的质地软，可用小刀切割 2、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4 3、下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子,钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 4、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 A.NaOH B. Na2CO3?10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3 5、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为 0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 A、Na2O B、Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、Na2O2和NaO2 6、某溶液含有NH4+、HCO3—、SO32—、Na+、HS—、NO3—六种离子。向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是 A．HCO3— B．SO3—2 C．Na+ D．NO3— 7、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 A、3︰4︰1 B、3︰3︰2 C、6︰7︰3 D、6︰9︰0 8、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 A、Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂 B、Na2O—白色固体，可溶于水生成NaO C、Na2CO3—热稳定性好，常用于治疗胃酸过多 D、NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉 9、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是A．AgNO3 NaCl BaCl2 NaOH B．K2CO3 KHCO3 HCl H2SO4 C．Na2CO3 NaHSO4Ba(NO3)2 KCl D．KNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO4 10、下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是 A、相同温度下，在水中溶解度：Na2CO3< NaHCO3 B、与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3< NaHCO3 C、热稳定性：Na2CO3< NaHCO3 D、二者在一定条件下不能相互转化 11．某课外小组为了验证Na 2CO3和NaHCO3的稳定性，设计了如 右图所示的实验装置，你认为在试管B中应放的物质是， C、D两个烧杯中的溶液分别是、， 实验时，C、D中的现象分别是：、 。 12．下图中A至F是化合物，G是单质

新课程下高中化学作业设计的技巧

新课程下高中化学作业设计的技巧 摘要：在实施新课程标准的背景下，高中化学作业要有新的学科作业设计理念，使学生的个性得到发展，使学生的知识点得到检验，使学生得到真正的发展。 关键词：作业设计；多样化；适度拓展；小结形；对比型；人文化 课堂作为开展教学的主阵地，一直被教师所重视，但是教学中重要环节之一的作业设计 却被大家所忽视。为适应新课程改革的要求，通过作业的有效设置实现课堂内的教学和课外 练习的有机结合。笔者认为课后作业具有多样化；适度拓展；小结形；对比型；人文化的特征。 一、目前教师布置作业普遍存在的问题 1.反馈效果不明显，作业批改下发，很少反馈订正。 2.学情把握不准，不是课堂相应的作业。 3.设计作业没有贴近学生的认知水平。 二、学生对课后作业的态度 1.兴趣不高，不认真做应付了事。 2.对化学科的重视程度不够。 三、化学课后作业设计的技巧 1.作业多样化 根据不同化学教学内容设置不同形式的课后作业，巩固课堂知识点，拓展学生思维能力。 (1)表述形的作业 如化学实验基本操作的表述，金属活动性顺序表，元素周期律的记忆，具有相同分子量 的物质等。引导学生学会总结规律，强记和巧记。 例：回答下列问题：(2000年广东高考题) ①在进行沉淀的实验时，如何认定沉淀已经完全？ ②中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是？ 答案：①在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。 ②向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。 (2)化学书面作业 如化学常考点的简答题，化学方程式的书写，化学实验题等。教师要及时批发和反馈， 使学生得到查漏补缺。 例：请写出乙酸乙酯制备中饱和碳酸钠溶液的作用： 答案：①除去随乙酸乙酯挥发出来的乙酸和部分乙醇； ②增大溶液的密度，以利于乙酸乙酯分层 ③减小乙酸乙酯在水中的溶解度 (3)家庭探究型实验作业。 通过选择有趣的化学家庭小实验，使学生充分感受到化学变化的奇妙和快乐，可以调动 学生学习化学的积极性。 例：①家庭中厨房里有两种白色固体，分别是精盐和碱面中的一种，可以用什么方法把 他们区分开来？；②在配制蔗糖溶液时，若只是将蔗糖置于水中，蔗糖溶解得比较慢，请思 考可以用什么方法使蔗糖加快溶解？ (4)总结型作业 如：学习了乙烯的性质后，可设计如下作业：①请写出乙烯的加成反应和氧化反应的化 学方程式；②请写出实验室制备乙烯的反应原理；③如何区分加成反应和加聚反应？ (5)开放性作业 让机会给学生走向社会，贴近生活，即为开放性作业。 如：举行兴趣学习小组、开展化学竞赛活动、参与社会调查、组织到工厂参观学习等。 2.作业适度拓展 新课上完，学生会留下一些疑问，该怎么办？因此，我在布置化学作业中给学生相关知 识的网站或参考书，让学生自己去深化和拓展的化学知识领域。 例：“原电池化学电源”单元教学后，向学生布置了如下作业：

黑大继续教育、改职有机化学作业

有机化学作业 1、给下列化合物命名。 （1）：4-氧代-2戊烯酸或4-戊酮-2烯酸（2）：对-羟基苯甲酸 （3）：苯甲酸环己酯 （4）：甲酸环己基甲酯 （5） :乙酸丙烯酸酐 （6）：2-氯-2-戊烯酰氯 （7）：丁交酯 （8）：γ-甲基-δ-庚内酯 2、写出下列化合物的构造式。 （1） 2，4-二硝基苯甲酸： （2）反-1,2-环己二甲酸 :

（3） ?-萘甲酰溴 ： （4）环己基乙酸苄酯 ： 3、写出下列反应式 （1）对硝基苯甲酸和PCl5 ： （2）丙烯酸和P 2O 5共热 ： （3）丙酸在红磷存在下与过量 Cl2 （4）邻苯二甲酸强热

（5) 丙烯酸和LiAlH4 （6）苯甲酰氯与苯酚共热 （7）环己基甲酰氯与?-萘酚 (说明“?”不知道是α还是β，我就按α处理了，如果是β羟基的位置应该再挪一个位置。下同) （8）丁二酸酐与异丙醇 （9) ?-羟基丙酸在酸性条件下加热 （10） 3-苯-2-丙酮酸加热

4、将下列各组物质，按指定性质的活泼程度从大到小排列其顺序。 (1) 酸性：二氯乙酸，氯乙酸，乙酸，甲酸。 答: 二氯乙酸>氯乙酸>甲酸>乙酸 (2) 水解活性：乙酸酐，乙酰氯，乙酸乙酯，乙酰胺。 答:乙酰氯＞乙酸酐＞乙酸乙酯＞乙酰胺 (3) 脱羧：乙酸，苯甲酸，乙二酸 答：乙二酸>苯甲酸>乙酸 (4) 醇解：苯甲酰氯，丙烯酰氯，乙酰氯 答：乙酰氯>丙烯酰氯>苯甲酰氯 (5) 与苯酚反应：乙酸，乙酰氯，乙酸酐 答：乙酰氯＞乙酸酐＞乙酸 5、有机合成中常用一些试剂，如H2/Ni，LiAlH4，NaBH4等作还原剂进行加氢，试举例讨论它们的用途与差别。（此题答案是从网上找的，有机物的结构式不太清楚，可参考） NaBH4是选择性很强的还原剂，只还原羰基成醇，不还原其他的官能团，如：

2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第二单元 元素及其化合物 第6讲 钠及其化合物 Word版含答案

第二单元元素及其化合物 第6讲钠及其化合物 教材习题回扣 1．(必修1 P53－2)下列关于钠的叙述中，不正确 ．．．的是( )。 A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时生成氧化钠 C．钠有很强的还原性 D．钠原子的最外层只有一个电子 2．(必修1 P88－13改编)碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房 用具的油污等。下列试剂不能 ．．将厨房中的食盐和碳酸钠区别开的是( )。 A．稀硫酸 B．澄清石灰水 C．AgNO3溶液 D．酚酞试液 3．(必修1 P53－1改编)金属钠的性质非常活泼，露置在空气中很快就变质，原因是钠易与O2、H2O 反应。分别写出钠在常温下与O2、H2O反应的化学方程式：_____________________ ____________________________________；____________________________________。 4．(必修1 P71－9改编)纯碱和烧碱都是重要的化工原料。过去曾以纯碱、石灰石为原料制取烧碱，试写出相关反应的化学方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________。 能力提升训练 一、单项选择题 1．如图，某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，待钠熔融成小球时， 撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误 ．．的是( )。 A．钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰 B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体 C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染 D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收

2020-2021备战高考化学 钠及其化合物推断题 综合题及答案

2020-2021备战高考化学钠及其化合物推断题综合题及答案 一、钠及其化合物 1．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）： （1）A的电子式：___________________； （2）写出甲与C反应的化学方程式：________________________________； （3）在F和E的混合溶液中用___________试剂（填化学式）检验E中阳离子； （4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有___________个； （5）写出反应③E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式___________________。【答案】3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2KMnO46个6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 2Fe3+ + 6Na+ 【解析】 【分析】 由题意可知，G为淡黄色固体化合物，J为生活中常见的调味品，则G是Na2O2， J为NaCl；I为红褐色固体，则I是氢氧化铁，甲是Fe单质；B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，Fe与物质C发生置换反应生成另一种非金属单质，根据Fe与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知C是水，乙是氢气，D是Fe3O4；A与B反应生成水和一种非金属单质，且①是实验室制取丁的反应之一，判断A是过氧化氢，B是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与K反应生成两种物质E、F，可以相互转化，则K是盐酸，盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，F与Fe反应生成E，则F是氯化铁，E是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。 【详解】 （1）A是过氧化氢，过氧化氢是共价化合物，A的电子式为，故答案为；

高中化学课后作业布置的有效性研究与尝试

高中化学课后作业布置的有效性研究与尝试 发表时间：2016-10-25T10:22:32.547Z 来源：《教育学》2016年9月总第104期作者：李洋[导读] 作业的功能一般定位于“知识的巩固”、“技能的强化”和“能力的培养”。 宁夏回族自治区吴忠市回民中学751100 摘要：文章针对化学作业中的现状——“单一的作业形式、枯燥的作业内容、大比例的作业容量、单调的作业评价方式”，结合实践提出了新课程理念下的化学作业观，并研讨了如何量体裁衣地为学生设计化学作业。 关键词：作业内容作业形式作业评价 课后作业是教学反馈的一种方式，其目的：一是通过作业练习，促使学生掌握并加深理解记忆学过的知识；二是运用学过的知识融会贯通，举一反三。因此，作业的功能一般定位于“知识的巩固”、“技能的强化”和“能力的培养”。但在现实的教学中，课后作业却成了学生的包袱、负担。而且更为严重的是，学生为了应付作业，普遍存在着作业抄袭的现象。有答案的抄答案，没有答案的出现“代表作(做)，团体操(抄)”的现象，即一个人做好，其他同学一起抄的现象。学生抄作业的现象令老师很伤脑筋，针对不能够按时认真完成作业的同学，老师常使用的办法就是批评教育，比如要求计算要有过程，不能只有答案，比如选择题要有分析的痕迹，而不是只有一个选项。由此造成学生作业抄袭现象更为隐蔽、更为严重。作业抄袭使教师不能真实地了解学生在学习过程中存在的问题，不能及时进行补救，造成教与学的分离。怎样布置课后作业最有效果呢? 一、课后作业要层次分明 泰戈尔说过：“生活并不是一条人工开凿的运河，不能把河水限制在一些规定好的河道里。”教师布置作业也要尊重个性差异，要遵循“因材施教”这一教学原则。作业有的是助记型的，有的是整理型的，有的是分析型的，有的是拓展型的。无论哪种作业形式，都要根据学生的实际，分清层次，因人设题。课后作业可以分为基本知识型、综合训练型、能力拓展型。基本型作业满足学困生，侧重基础知识训练，以达到教学的基本要求，基础题中重视考察学生对基本概念的理解，保证基本的化学思维方法的培养；综合型作业满足中等水平学生，侧重综合运用；拓展型作业满足学有余力的学生，培养其良好的思维品质和创新意识，发展智力，每天一道拓展题，充分调动了他们的学习积极性。这样，不同层次的同学都得到了不同的满足，既能巩固和提高课堂教学效果，又不加重学生的作业负担。分层次布置作业能够保证不同层次的每个同学都能够在独立完成作业的学习过程中体验到成功的快乐，抄作业的现象、不交作业的现象明显减少。 二、丰富作业形式，凸显学生主体 新课程倡导丰富多样的学习方式，可以是自主、合作、探究等。因此，在作业中也应该体现自主、实践、探究、开放等多种多样的作业方式。教师要设计内容丰富、形式多样的作业，必须改变以“双基”训练为目的的作业观。作业可以恰当地采用口头练习、实际操作、合作探究等多种形式，而不只是简单采用有标准答案的作业。作业可以是短期的，也可以是中长期的；可以是个人的，也可以是小组或全班合作性的；可以是单科的，也可以是跨学科综合性的；可以是教师布置的。也可以是学生自己设计的。 此外，增加课题作业也能充分发挥学生学习的主体性。教师可将需要长期完成的，具有综合性、开放性、探究性的作业安排在课外，而将教科书中有助于学生理解和巩固当堂所学知识的常规性习题安排在口头解答或当堂练习。如在学习“物质的量”后，教师可将课后“有关物质的量概念理解与应用”相关的题目让学生当堂练习。这样不仅能促进学生主体性的发挥，提高课堂学习效率，而且为教师有效指导学生提供了时机。 三、适度性——关注学生身心健康 学生的学习时间和精力是有限的，所以一份有效的作业题量和难度都应该是适量的。否则，学生为了完成大量的高难度的作业，就会挤占休息、娱乐的时间，长此以往，不仅他们的身心健康令人担忧，而且作业效果也会大打折扣，出现抄袭或不交作业的情况，成绩一落千丈，最终对学习丧失信心。 四、实践性——增强学生动手能力 化学是以实验为基础的自然科学，实验是化学的一大特色，也是一大优良传统，切不能抛开实验谈化学。在学生的化学作业设计中应穿插化学实验(包括学生实验、演示实验和家庭实验等等)，学生通过实验方案的设计、实施，既提高了理解、动手、观察、分析能力，又提高了学生的创新能力，让学生从书本中跳出来，从题海中跳出来，走向社会，走近生活。学校与教师可充分利用资源，举行课外活动、社会调查、参观学习等。 五、改变高中化学作业批改方式 1.教师采取“面对面”批改作业的方式。以往教师都是习惯自己在办公室把一摞作业改完，然后统计下作业呈现情况，在班级中统一点评。这种方式可以节省时间，但是师生缺乏沟通，作业成了检验教学效果的一种形式。采取面批，为师生创设了交流学习、生活等的机会，同时也可以加强师生之间的相互了解，拉近师生之间的距离，对以后的教学工作具有很大的帮助。 2.改善作业评价机制。教师习惯看结果的对错，而不注意答题过程。在批改过程中，教师可以根据试卷批改的程序对过程、结果进行分步打分，即把作业当成考卷进行评分。这种做法有利于将学生平时解题的思路、方法等进行细节更正，使其养成良好的解题习惯，并为以后的考试做好规范准备。 作业的存在价值在于对学生所学知识掌握程度的检验及对教师教学效果的反馈。随着课程改革的不断深入，教师应对高中课后作业是课堂教学的延伸，对它设计的优化可以最大限度地拓展学生的减负空间，丰富课余生活，发展独特个性。以新课程的基本理念为准绳，多方位、多角度地设计化学作业，是对课程意义重建与提升的创造过程。对作业的设计，我们应该突破以往的框架，构建各种各样新的作业形式。当然，不是说每次作业设计都要完全满足上述原则，要根据实际情况灵活对待。参考文献 [1]吴继新高中化学作业批改方式的教学实验研究[J].才智，2012，31：102。 [2]付乐涛如何巧妙布置高中化学课后作业[J].赤子：中旬，2014，（1）：155。 [3]王后雄高中化学新课程教学案例研究.北京：高等教育出版社，2008。

北京大学医学继续教育学院 无机化学 答案P02A作业4-2

1、用H3PO4（pKa1= 2.16，pKa2= 7.21，pKa3= 12.32）和NaOH所配成的pH = 7.35的缓冲溶液中，抗碱成分是（）（4 分）A．H3PO4 B．H2PO4- C．HPO42- D．PO43- 我的答案：B 得分：4分 2、对于一个化学反应，下列说法中正确的是（）（4 分）

A．越负，反应速率越大 B．越负，反应速率越大 C．活化能越大，反应速率越大 D．活化能越小，反应速率越大 我的答案：D 得分：4分 3、蛋白质发生盐析的主要原因是（）（4 分）A．电解质离子强烈的水化作用使大分子去水化 B．蛋白质所带的电荷发生了变化

C．由于电解质的加入，使大分子溶液处于等电点 D．蛋白质上基团的解离情况发生了变化我的答案：A 得分：4分 4、已知某蛋白的pI = 5.6，欲使该蛋白移向正极，则电泳液的pH应（）（4 分）A．＜5.6 B．=5.6 C．＞5.6 D．无法确定

我的答案：C 得分：4分 5、聚沉As2S3负溶胶，下列电解质中聚沉能力最强的是（）（4 分） A．Ca(NO3)2 B．K2SO4 C．Na3PO4 D．AlCl3 我的答案：D 得分：4分

6、溶胶在一定时间内能稳定存在而不聚沉，主要原因是（）（4 分） A．溶胶的分散相粒子很小 B．溶胶的分散相粒子很大，扩散速度慢C．溶胶的胶粒呈均匀分布，是均相系统D．胶粒带电，相互排斥；胶粒带有水化膜保护，阻止彼此碰撞时聚结沉淀 我的答案：D 得分：4分 7、溶胶的丁铎尔（Tyndall）现象的本质是胶粒对光的（）（4 分） A．透射作用

高中化学《钠及其化合物》课后练习题

第二章海水中的重要元素——钠和氯 第一节钠及其化合物 课时作业 第一课时活泼的金属单质——钠1．下列有关钠的物理性质的叙述正确的是() ①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体 A．仅①②④⑤B．仅①②③④ C．仅①③④⑤D．①②③④⑤ 答案D 解析钠为具有银白色光泽的金属，质软，熔点低，密度比水小，为热和电的良导体。 2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是() ①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A．仅①②B．仅①②③C．仅①④⑤D．仅④⑤ 答案C 解析金属钠的熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为小球，在空气中燃烧火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄色的Na2O2。 3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是() A．第一块钠消耗的氧气多 B．两块钠消耗的氧气一样多 C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大 答案A 解析第一块钠在加热的条件下与足量O2反应的产物是Na2O2，第二块钠在常温下与足量O2反应的产物是Na2O。故第一块钠消耗的O2多，产物质量大。 钠与氧气反应的条件不同，则反应产物不同。钠在常温下与氧气反应生成氧

化钠，在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。 4．2.3 g钠在干燥的空气中与O2反应后，可得3.5 g固体，据此可判断其生成物为() A．只有Na2O2B．只有Na2O C．Na2O2和Na2O D．无法确定 答案C 解析采用极值法。若Na全部生成Na2O，则： 4Na＋O2===2Na2O 4×23 2×62 2．3 g m(Na2O) 则m(Na2O)＝3.1 g； 若Na全部生成Na2O2，则： 2Na＋O2===Na2O2 2×23 78 2．3 g m(Na2O2) m(Na2O2)＝3.9 g，因3.1 g<3.5 g<3.9 g，故所得固体为Na2O、Na2O2的混合物。 5．下列关于钠跟水反应的现象叙述完全且正确的是() A．钠浮在水面上，反应很快停止 B．钠浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色 C．钠熔化成闪亮小球浮在水面上，不断游动，嘶嘶作响 D．钠熔化成闪亮小球，沉在水底，并有气泡产生 答案C 解析钠遇到水后，立即与水发生反应，因为钠的密度小于水，故钠浮在水面上；因为钠与水反应是放热反应，而钠本身的熔点是97.81 ℃，故与水剧烈反应，熔化成闪亮的小球；因为产生氢气，故发出嘶嘶声响；由于气体是在小球与水面接触点产生，故产生的气体推动小球在水面游动。 6．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是() A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小D．钠的还原性强

关于高中化学作业设计的“四点注重”

关于高中化学作业设计的“四点注重” 一、高中化学作业设计要注重生活化 “兴趣是最好的教师”。如果我们在化学教学中，让化学教学内容与身边的生活紧紧地联系在一起，让学生感到化学就在身边，生活中处处有化学，也处处离不开化学，且天天都在用化学，那么，他们一定会兴趣盎然。所以我们在化学作业设计中，也要注重生活化，从学生的生活出发，设计一些与生活相关的作业，引导学生亲自动手、动脑，自主探究作业问题。比如，教学《化学1》中“思考与交流”时，教师就可以让学生进行实践活动：①是否应该停止使用铝质炊具。②用盐酸除去水垢或者茶垢。③漂白剂的使用的安全性……教学《化学2》中“社会调查”时，教师可安排实践活动：①常用化学电池的种类及名称；②它们的危害性；③回收废电池的途径和方法。这样，化学学习跟生活就紧密联系在一起。此外，作业是课堂教学的延伸，如果设计的化学作业也能够与社会生活联系起来，让学生在社会实践与家庭生活中巩固化学知识，在自己熟悉的身边的日常生活中获取知识，就一定能让学生学习化学的热情高涨，从而发展其创新能力，提升学生的化学素养。 二、高中化学作业设计要注重层次性

设计化学作业时，教师要注意学生的实际情况，针对不同的学生，设计的作业难度也应有所不同。尽管化学教学的总体目标和各个单元的作业对全体学生的基本要求从尺度上讲是一致的，可是在教学实践中，将全体学生机械地“一刀切”几乎是不可能的。因为学生的认识水平不尽相同，学习能力各异，如果给他们布置同样的作业，对他们来说产生的负荷肯定不同。所以统一的作业要求跟学生客观存在的个体差异之间是矛盾的。这样的作业对不同层次和各种类型的学生的发展，无疑会产生巨大阻碍。因此，我们在化学作业布置中，应遵循因人而异、因材施教的原则，采用分层作业设计策略，即设计的作业要有梯度、有区分度，对不同层次的学生提出不同的要求。设计的题目可分基本题、提高题、思考题等，可以让那些成绩优秀的学生不做基本题和提高题，而是给他们布置一些思考性相对较强的题，以保证他们能更上一层楼；要求那些成绩较差的学生多做基本题，先要将基础打牢；而那些成绩中等的学生可以做提高题，以保证他们能在学好基础的前提下有所提高。这样的作业设计能让每一个学生都各尽其能、各得其所、各有所获。 三、高中化学作业设计要注重探究性 高中化学作业中的习题应具有探究性，从本质上来说，探究性习题常常以科学探究为问题的切入点和载体，是科学探究过程的全部或者一部分，可以帮助学生温故知新。在做

全国高考化学钠及其化合物推断题的综合高考真题汇总及答案解析

全国高考化学钠及其化合物推断题的综合高考真题汇总及答案解析 一、钠及其化合物 1．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。 （1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号） a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3 b.Na O2 Na2O Na2O2 c.NH3 O2 NO NO2 d.Fe Cl2 FeCl2 FeCl3 （2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。 （3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出 C→B的化学方程式_____________________________。 （4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。 （5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C ____ （填化学式）。 【答案】abc NaHCO3 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ NH3 N2 4NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ S（H2S）、O2、SO2、SO3 【解析】 【分析】 氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系； 常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系； 氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。 【详解】 （1）a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确； b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确； c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二

如何艺术性地布置高中化学课外作业

如何艺术性地布置高中化学课外作业 课外作业是课堂教学的延伸，因此，它也是整个教学活动的重要组成部分。化学学科是高中 阶段一门重要学科，对于学生综合素养的提高具有不可或缺的作用，同时它也是一门实践性 很强的学科，如果我们想要学好这门学科，除了要掌握扎实的基础知识以外，最重要的就是 要进行大量的练习，来加强学生的实践能力。虽然在课堂教学过程中，我们也会有一些课堂 练习环节，但是由于时间有限，这些课堂作业量也是有限的，因此，教师就需要布置一些课 外作业对课堂上学习的知识进行巩固。而说到课外作业，很多学生往往抱怨课外作业太多， 课业压力过大，而教师也把大量的时间耗费在作业的批改工作上，这样教师和学生都付出辛 苦努力以后，所获得的教学效果也并不是很理想，由此可以看出，教师在布置课外作业的时 候不仅仅要讲求作业量的大小，而关键在于讲求作业的质量。 很多教师在布置课外作业的时候往往容易陷入几个误区：第一，作业形式过于单一。很多教 师在布置作业的时候往往都是以书面作业为主，并且书面作业也都是一些填空题、选择题、 计算题等传统的题型，这样就使得学生对于作业缺乏新鲜感，从而对做作业感到兴趣乏然； 第二，作业缺乏实践性。我们做作业的目的是希望通过一定的练习来帮助学生积累一些实践 经验，培养学生一定的实践能力。 而我们很多教师在布置作业的时候却没有注意让作业发挥这样的功能，使得作业缺乏实践性，从而也就失去了做作业的意义；第三，作业的针对性不强。一个班级的学生，无论是在知识 构成、接受能力、学习习惯等方面都存在着差异，倘若教师用一套习题来面对所有的学生， 就会使得作业缺乏针对性，例如，倘若教师布置的作业难度过大，就会让一些成绩较差的学 生跟不上，而作业太过于容易，又会让很多学生觉得“吃不饱”，没有挑战性，这样，就使得 作业的针对性存在欠缺，无法发挥每个学生的潜能，并进而影响学习的效果。以上这些误区，都是教师在日常的教学过程中经常遇到的，而这些问题的存在不但影响作业的质量，更重要 的会影响整个教学质量，因此，作为一名高中化学教师，我们在给学生布置课外作业的时候，一定要多花心思，努力提高作业的质量，使得课外作业能够发挥其应用的功能。 一、作业形式要多种多样 多样化的作业形式不但可以激发学生的兴趣，更重要的是根据不同形式的作业，也可以培养学生不同的能力。例如，教师在布置作业的时候，除了一些常规的作业形式，还可以增加一 些自选作业，让学生根据自己的兴趣、爱好，自由选择一些与教学内容有关的作业内容，又 或者，教师在布置课外作业的时候不要把作业形式只是局限在书面形式上，我们还可以给学 生布置一些需要动手的作业，像是一些简单的化学家庭实验，教师就可以用作业的形式来让 学生完成这些实验，这种边动手、边动脑的课外作业不但可以帮助学生巩固课堂上的知识， 同时还可以培养学生的动手能力、探索能力等。总之，多种多样的作业，不但是我们提供作 业质量的必然选择，它也是提升学生综合素质的重要推动力。 二、作业内容要贴近现实生活 化学学科是一门与日常生活密切相关的学科，在我们生活的周围，到处到充斥着化学知识， 像是我们的食品、医药等无一不与化学有着密切的联系。因此，教师在布置课外作业的时候，也要努力发挥化学学科的这一学科特征，努力使得作业内容与实际生活相贴近，这样不但可 以增加学生把知识运用于实际的能力，同时还可以让学生看到化学知识的实用性，从而培养 学生对于化学学科的热爱之情。 三、作业内容要具有趣味性 高中阶段的学生正处于一个活泼好动的年纪，而高中阶段的化学知识则相对于初中而言显得 更加的抽象难懂，从而使得很多学生在进入高中阶段以后逐渐失去了学习化学的兴趣，尤其 是在做化学作业的时候，更是感到兴趣索然，有些学生甚至是抄袭它人作业了事。因此，教

药物化学作业及答案

药物化学作业与答案 一、单项选择题 1. 凡具有治疗、预防、缓解和诊断疾病或调节生理功能、符合药品质量标准并经政府有关部门批准的化合物，称为（ A ） A. 化学药物 B. 无机药物 C. 合成有机药物 D. 天然药物 E. 药物 2. 下列巴比妥类药物中，镇静催眠作用属于超短时效的药物是（ E ） A．巴比妥B．苯巴比妥C．异戊巴比妥 D．环己巴比妥E．硫喷妥钠 3. 有关氯丙嗪的叙述，正确的是（ B ） A．在发现其具有中枢抑制作用的同时，也发现其具有抗组胺作用，故成为三环类抗组胺药物的先导化合物 B．大剂量可应用于镇吐、强化麻醉及人工冬眠 C．2位引入供电基，有利于优势构象的形成 D．与γ-氨基丁酸受体结合，为受体拮抗剂 E．化学性质不稳定，在酸性条件下容易水解 4. 苯并氮卓类药物最主要的临床作用是（ C ） A. 中枢兴奋 B. 抗癫痫 C. 抗焦虑 D. 抗病毒 E. 消炎镇痛 5. 氯苯那敏属于组胺H1受体拮抗剂的哪种结构类型（ C ） A.乙二胺类 B. 哌嗪类 C. 丙胺类 D. 三环类 E. 氨基醚类 6. 卡托普利分子结构中具有下列哪一个基团（ A ） A．巯基B．酯基C．甲基D．呋喃环E．丝氨酸

7. 解热镇痛药按结构分类可分成（ D ） A．水杨酸类、苯胺类、芳酸类B．芳酸类、水杨酸类、吡唑酮类C．巴比妥类、水杨酸类、芳酸类D．水杨酸类、吡唑酮类、苯胺类 8. 临床上使用的布洛芬为何种异构体（ D ） A. 左旋体 B. 右旋体 C. 内消旋体 D. 外消旋体 E. 30%的左旋体和70%右旋体混合物。 9. 环磷酰胺的作用位点是（ C ） A. 干扰DNA的合成B．作用于DNA拓扑异构酶 C. 直接作用于DNA D．均不是 10. 那一个药物是前药（ B ） A. 西咪替丁 B. 环磷酰胺 C. 赛庚啶 D. 昂丹司琼 E. 利多卡因 11. 有关阿莫西林的叙述，正确的是（ D ） A．临床使用左旋体B．只对革兰氏阳性菌有效 C．不易产生耐药性D．容易引起聚合反应E．不能口服 12. 喹诺酮类药物的抗菌机制是（ A ） A．抑制DNA旋转酶和拓扑异构酶B．抑制粘肽转肽酶 C．抑制细菌蛋白质的合成D．抑制二氢叶酸还原酶 E．与细菌细胞膜相互作用，增加细胞膜渗透性 13. 关于雌激素的结构特征叙述不正确的是（ A ） A. 3－羰基 B. A环芳香化 C. 13－角甲基 D. 17－β－羟基 14. 一老年人口服维生素D后，效果并不明显，医生建议其使用相类似的药