高中化学离子反应讲义
离子方程式和离子共存问题
△判断离子是否可以共存的方法主要有：
①看是否发生有气体或有沉淀生成的反应；
②是否有弱电解质的生成；
③是否与易水解的离子发生双水解；
④是否会发生氧化还原反应；
⑤形成络合物。
（一）发生复分解反应
１、有气体产生：
H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，
主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。２、有沉淀生成：
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；
②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；
③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；
④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；
⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉ
Mg2+不能与SO42-大量共存
主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；
Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存
也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。３、有弱电解质生成：
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，
主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；
一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存
是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、
HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、
NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的：
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；
如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
双水解反应：Al3+与HCO3-/CO32-/HS-/S2-/ClO-/AlO2-
Fe3+与HCO3-/CO32-/AlO2-
AlO2-与NH4+/Al3+/Fe3+
(二)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；
②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；
若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、
H2N-CH2-COO-等；
若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。
１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：
如I-和Fe3+不能大量共存
是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：
（1）在酸性条件下
①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；
②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存；（碱性条件下可以共存）
③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存；
④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；
（2）Fe2+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；
如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；
SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(三)由于形成络合离子，离子不能大量共存
（1）Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存；
（2）Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。
如Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3·H2O分子不共存（Ag（NH3）2OH）；Ag+与CN-
不共存。
由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存
例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S２－等
双水解
（1）Al3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、C6H5Oˉ等不能共存；
（2）Fe3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存；
（3）NH4+与AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存；
Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；
AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；
SiO32-与NH4+不共存。
(1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大，能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。
与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。
(2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-、Br-。
(3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等)，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。
△离子方程式正误判断规律（八“看”）
⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。
⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-＋H+
⑷看是否漏掉离子反应。
⑸看电荷是否守衡。
⑹看反应物或产物的配比是否正确。
⑺看是否符合题设条件及要求。
⑻看物料是否守衡。
书写与量有关的离子方程式：
基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O
若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-
AlCl3与NaOH
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成
Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：
Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1）
Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+ (2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O 若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成
Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O
若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH ↓+NH4+
CO2与NaOH
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O
(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：
2OH-+CO2==CO32-+H2O
若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶
液 OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓
向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶
液Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I->Fe2+>Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：
（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
例.【1】在Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，在NaOH溶液中加入足量的Ca(HCO3)2溶液，书写以上两离子反应方程式。
【2】在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，写出Al3+全部沉淀和Al(OH)3恰好全部溶解时的离子方程式。
【3】向Ba(HCO3)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式:
;在以上溶液中继续滴加NaOH溶液至过量，请写出此步反应的离子方程式:
【4】Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：
【5】NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：
【6】向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7
【7】向Ca(H CO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液
高中化学 离子反应离子方程式专题(无答案) 人教版必修1
离子反应离子方程式专题 高考考点： 1．掌握离子方程式概念，掌握离子方程式书写及判断依据。 2．注意微溶物的处理；离子间反应的先后次序； 3．涉及到定量与半定量的反应的离子方程式的书写与判断。 一、写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 1．稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应。 2．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应。 3．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应。 4．铜与浓硝酸反应。 5．二氧化锰与浓盐酸反应。 6．过氧化钠与水反应。 二、判断下列反应能否写为离子方程式，能写的请写出。 1．硫化亚铁与盐酸反应。 2．在澄清的石灰水中通入少量CO2。 3．在硝酸钙的浓溶液中加入较浓的硫酸钠溶液。 4．实验室用固体氯化钠与固体熟石灰反应制备氨气。 5．实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体。 6．氯化铝溶于水。 三、指出下列离子反应方程式正确与否；若不正确，请加以改正。 1．苯酚钠溶液中通入CO2气体：2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH + CO32- 2．钠投入硫酸铜溶液中：2Na + Cu2+ == Cu + 2Na+ 3．氢硫酸中加入FeCl2溶液：H2S + Fe2+== FeS↓+ 2H+ 4．CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2+ + CO2 + H2O == CaCO3 + 2H+ 5．氢氟酸与氢氧化钙溶液反应：HF + OH- == F- + H2O 6．明矾溶液中滴加溶液，至恰好全部形成沉淀： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- == 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ 7．FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- 8．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 9．NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热：NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O 10．过量铁粉与稀H NO3溶液作用：Fe + NO3- + 4H+ == Fe3++ NO↓+ 4H2O 11．稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用：NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O 12．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ 四、较复杂离子方程式的书写： 1．（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 2．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量：
高一化学离子反应专题复习
高一化学 《离子反应》专题练习 一、离子方程式书写 1、Na 与H 2O 反应___________________________________________________ 2、过氧化钠与水反应_________________________________________________ 3、NH 3通入稀硫酸中__________________________________________________ 4、醋酸铵溶液与NaOH 溶液混合________________________________________ 5、CaCO 3加入CH 3COOH 溶液中_______________________________________________ 6、向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水___________________________________________ 7、碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH 溶液______________________________________________ 8、碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH 溶液_____________________________________________ 9、氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应_______________________________________________ 10、氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应______________________________________________ 11、过量CO 2与NaOH 溶液反应___________________________________________________ 12、硫化氢与过量NaOH 溶液反应__________________________________________________ 离子方程式得书写方法: 1、写:写出正确得化学方程式; 2、拆:把易溶于水易电离得物质拆写成离子形式; 3、删:将不参加反应得离子从方程式两端删除; 4、查:检查方程式两端各元素得原子个数、电荷以及电子得失数目就是否相等 二、离子方程式正误判断 1、下列反应得离子方程式错误．． 得就是 ( ) A 、碳酸铵与稀硝酸: CO 32— + 2H + == H 2O + CO 2↑ B 、碳酸钙与盐酸反应:CaCO 3 + 2H + = H 2O + CO 2↑ C 、铁粉与稀硫酸: Fe + 2H + == Fe 3+ + H 2↑ D 、碳酸氢钠与稀硫酸反应: HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 2、下列反应得离子方程式书写正确得就是 ( ) A 、钠与冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑ B.碳酸钙溶于醋酸中 23222CaCO H Ca H O CO +++===++↑ C 、金属铝溶于盐酸中:2Al ＋6H +＝2Al 3+＋3H 2↑ D 、亚硫酸钠与盐酸反应:Na 2SO 3+2H +===2Na + +SO 2↑+ H 2O 3.能用离子方程式H ＋＋OH －＝H 2O 表示得反应就是 ( )
最新高考化学离子反应专题训练答案.docx
最新高考化学离子反应专题训练答案 一、高中化学离子反应 1． 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A ． NaHCO 3、 Al （ OH ） 3 B ．AgCl 、 NaHCO 3 C ． Na 2SO 3、 BaCO 3 D ． Na 2CO 3、 CuSO 4 【答案】 C 【解析】 【详解】 A ． NaHCO 3、Al （ OH ） 3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在， A 项错误； B ． AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解， B 项错误； C ．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐 酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸 和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意， C 项正确； D ． Na 2CO 3 、 CuSO 4 中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在， D 项错误； 答案选 C 。 2． 下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ） 2 溶液中加入少量的 3 2+- 3- 3 32- 2 O A ．向 Ca(OH) NaHCO 溶液： Ca +2OH +2HCO =CaCO ↓ +CO +2H -1 的 Ba(OH)2 溶液中通入 2 2+ - 2 3- B ．向 100mL0.12mol L · 0.02molCO ： Ba +3OH +2CO =HCO 3 2 +BaCO ↓ +H O C ．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后 pH 恰好为 7：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓ +H 2O 23 的溶液中加入 -1 稀盐酸： OH - 32- D ．向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa CO 1L0.4mol L · +CO + 2 2 +3H =CO ↑ +2H O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A ．根据定少为一的原则，将 NaHCO 3 的系数定为 1，则向 Ca(OH)2 溶液中加入少量的 NaHCO 3 溶液，离子反应方程式应为： Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓ +H 2 O ， A 选项错误； B ．先算出 Ba(OH) 的物质的量为 0.012mol ，而 CO 的物质的量为 0.02mol ，二者的物质的 2 2 量为 3:5，按照 3:5 的化学计量比来写方程式： 3Ba 2+- 2 3- 3 2 +6OH +5CO =4HCO +BaCO ↓ +H O ， B 选项错误； C ．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后 pH 恰好为 7，因此二者按 2:1 的系数来反应： + 42- 2+- 4 2 2H +SO +Ba +OH =BaSO ↓ +2H O ，C 选项错误；
高中化学离子反应习题(含答案)
离子反应 1．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O → 4OH－+O2↑ D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水： ? Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－ D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛： 6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O 3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】A．H+Fe3+ClO－Cl－B．H+NH4+ Fe2+Br－ C．Ag+K+CO32－SO42－D．K+AlO2－Cl－OH－" 4．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－ B．NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－ C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O 5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】 A．在碱性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+ 【 B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－ C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+ 6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－ D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ ： 7．下列离子方程式中正确的是【】 A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+ B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2O
高三化学二轮复习专题五离子反应
[考纲要求] 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算；了解常见离子的检验方法。 考点一离子方程式的书写与正误判断 离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 题组一滴加顺序不同离子反应方程式的书写 1．按要求书写下列反应的离子方程式 (1)AlCl3溶液和NaOH溶液 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O； ②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量 Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O， 3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (2)NaAlO2溶液和盐酸溶液 ①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量 AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量 AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O， Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (3)Na2CO3溶液和稀盐酸 ①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量
高中化学离子反应集锦
氧化性，还原性强弱的判断方法 （一）根据化学方程式判断 （1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化剂----还原产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 还原剂---氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 氧化性：氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>氧化剂 （二）根据物质活动性顺序比较 （1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。 还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au (2）金属阳离子氧化性的顺序 K+
高中化学离子反应方程式汇总
高中化学常见离子方程式 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag ++Cl -=AgCl ↓ 2、钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H 2O+Cu 2+=2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na 2O+2H 2O=4Na ++4OH –+O 2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO 3-+CH 3COOH=CO 2↑+H 2O+CH 3COO - 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca 2++2OH -+2HCO 3-+Mg 2+=Mg(OH)2↓+CaCO 3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO 3-+Ca 2++2OH –=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca 2++HCO 3-+OH – =CaCO 3↓+H 2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++OH –+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 11、澄清石灰水通入少量CO 2：Ca 2++2OH –+CO 3=CaCO 3↓+H 2O 12、澄清石灰水通入过量CO 2：OH –+CO 2=HCO 3- 13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca 2++2OH –+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32– +2H 2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO 3-+OH –+Ca 2+=CaCO 3↓+H 2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba 2++2OH –+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+H 2O+NH 3?H 2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO 32–+H +=HCO 3- 或CO 32–+2H +=CO 2↑+H 2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO 2：CO 2+2OH –=CO 32–+H 2O 18、过量的CO 2通入氢氧化钠溶液中：CO 2+OH –=HCO 3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH 4++HCO 3-+2OH –=NH 3↑+CO 32–+2H 2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H ++OH –=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H 3PO 4+OH –=H 2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H 3PO 4+3Ca 2++6OH –=Ca 3(PO 4)2↓+6H 2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO 3+2H +=Mg 2++CO 2↑+H 2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba 2++2OH –+Mg 2++SO 42–=BaSO 4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2++2OH –+2H ++SO 42–=BaSO 4↓+2H 2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H ++SO 42–+2OH –+Ba 2+=2H 2O+BaSO 4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H ++SO 42–+OH –+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al 3++3SO 42–+8OH –+3Ba 2+=3BaSO 4↓+2AlO 2–+4H 2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH –+2H 2O=2AlO 2–+3H 2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl 合金置于水中：Na+Al+2H 2O=Na ++AlO 2–+2H 2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al 2O 3+2OH –=2AlO 2–+H 2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O
2018_2019学年高中化学学业水平测试复习第二章化学物质及其变化专题四离子反应学业水平过关
专题四离子反应 学业水不平过关（四） 一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1．(2018·深圳学考模拟)下列物质含有自由移动的Cl－的是( ) A．HClO溶液B．KClO3溶液 C．HCl水溶液D．KCl固体 解析：HClO溶液、KClO3溶液无氯离子，KCl固体有Cl－但不能自由移动。 答案：C 2．下列物质中，属于电解质的是( ) A．氯气B．二氧化碳 C．氯化钠D．蔗糖 解析：无论电解质还是非电解质，都是指化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；CO2在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，但自由移动的离子不是CO2自身电离出来的，故CO2是非电解质，故B错误；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质，故D错误。 答案：C 3．下列物质属于非电解质的是( ) A．碳酸钠B．蔗糖 C．氢氧化钠D．硫酸 解析：离子化合物一定是电解质，共价化合物大多数都是非电解质，如CO2、NH3、蔗糖、酒精；酸、水都是共价化合物，但由于它们在水中可以电离，所以它们是电解质。 答案：B 4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液 C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾 解析：氯化镁晶体是离子化合物，固态时不导电，A项排除；电解质必须是纯净物，B 项氯化钠溶液排除；氯化氢是共价化合物，无论气态、液态和固态都是由分子构成的，没有导电性，C排除。 答案：D 5．NaCl在熔化状态下能导电，其本质原因是( ) A．电解质 B．存在能够自由移动的离子 C．存在电子 D．存在离子
高一化学第二章 第二节离子反应练习题 新课标 人教版
高一化学离子反应练习题 一、选择题（只有1个正确答案） 1．下列物质中，属于电解质的是 （ ） A ．Cu 丝 B ．熔融的MgCl 2 C ．NaCl 溶液 D ．蔗糖 2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A ．Na 2S B ．Ba(OH)2 C ．KMnO 4 D ．KCl 3．NaHSO 4在水溶液中能够电离出H ＋、Na ＋、和SO 42－ ，下列对于NaHSO 4的分类中不正确的是 A ．NaHSO 4是盐 B ．NaHSO 4是酸式盐 C ．NaHSO 4是钠盐 D ．NaHSO 4是酸 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A ．HClO B ． Cl 2 C ． NaHCO 3 D ． CO 2 5．今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中，正确的是 （ ） A ．X 是一定为电解质 B ．X 可能为非电解质 C ．X 只能是盐类 D ．X 可以是任何化合物 6． 能用H ++OH - ＝ H 2O 表示的是 （ ） A ．NaOH 溶液和CO 2的反应 B ．Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4的反应 C ．NaOH 溶液和盐酸反应 D ．氨水和稀H 2SO 4的反应 二、选择题（有1-2个答案） 7．下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ） A ．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B ．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C ．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D ．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ） A ．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B ．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C ．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D ．NH 4Cl 电离的电离方程式是：NH 4Cl ＝NH 4+＋Cl -，所以NH 4Cl 是盐 9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42- B ． Ca 2+、HCO 3-、C1-、K + C ．Mg 2+ 、Ag + 、NO 3-、Cl - D ． H + 、Cl - 、Na + 、CO 32- 10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ） A ．Na + 、K +、SO 42-、HCO 3- B ．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-
人教版高中化学必修一离子方程式、双线桥、单线桥专项练习
离子方程式、双线桥、单线桥专项练习 一、写出下列反应的离子方程式 1. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 2. 烧碱溶液中通入少量CO2 3. 澄清石灰水与碳酸钠溶液混合 4. 大理石与稀硝酸反应： 5. 硫酸与氢氧化钾溶液混合 6. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应 7. 盐酸与石灰乳反应生成澄清溶液 8. 氧化镁和H2SO4溶液反应 9. N H3·H2O + CH3COOH 10.硫酸和氢氧化铜： 11. 铜片插入硝酸银 12. CH3COOH + BaCO3 13. CaCO3 + NaHSO4 14.铝和硝酸汞反应 15. CuO + H2SO4 16. Fe(OH)3 + H2SO4 17. Mg(OH)2 + H2SO4 18. NaHCO3 + NaHSO4 19.BaCl2＋H2SO4 20. NaOH + CH3COOH
21. 用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） 22.硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液 23. 碳酸镁跟硫酸反应 24. 碳酸钠溶液与醋酸反应 25. 锌与硫酸铜反应 二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 1．Cu2++2OH-==Cu(OH) 2 ↓ 2．H++OH-==H 2 O 3．2H++CaCO 3==Ca2++H 2 O+CO 2 ↑ 5．Cu2++Fe==Fe2++Cu 三、标出化合价的变化，分别用双线桥法和单线桥标出属于氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 （1）H 2+CuO===Cu+H 2 O （2）2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
高一化学离子反应教案 人教版
高一化学离子反应教案 （第一课时） 教学目的： 1、使学生了解电解质、非电解质；强电解质、弱电解质的含义。 2、培养学生实验能力、观察能力，培养探究化学反应实质的能力。 培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。 3、激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 4、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。 教学重点：强电解质、弱电解质的含义 教学难点：：强电解质、弱电解质的含义，电离的本质。 教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合 教学过程： ［引言］前面我们学习了氧化还原反应，知道：根据反应中是否有电子转移可以把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。 ［板书］第二节离子反应 ［提问］下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 ［小结］ ①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 ②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 ［追问］在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子? ［小结］ ①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。 ②可通过溶液导电性来检验。 ［思考］物质在什么情况下可以电离呢? ［板书］一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 ［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。 ［讨论］下列物质中哪些是电解质? Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 ［小结］应注意以下几点： ①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 ②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。 ③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 注意点： （1）溶于水或熔化状态；注意：“或”字 （2）溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应； （3）化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解
高中化学离子反应习题(含答案)
离子反应 １.下列反应的离子方程式书写正确的是[ ］ A．铁屑溶于足量稀硝酸:Fe＋4Ｈ＋+ＮO3－=Fe3+＋ＮO↑+2H2Ｏ B.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HＣO3－＋ＯH－=ＣO３2-+H２O Ｃ.过氧化钠固体与水反应：2Ｏ2２—+2H2Ｏ→ ４OH－+O2↑ D.向KＩ与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:4H++O2+4I－===２I2＋2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是【】 ?A.向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水： Ca2+＋2HCO３-+2OH－=== CaＣＯ3↓+CO32－+2H2O B.向ＫI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：４H+＋O2＋４I-==＝2I2＋2H2O Ｃ.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ＣlＯ-+SO2＋H２O=2HClＯ+SO3２－ D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体,同时生成乙醛： 6MnO4—+１3CＨ3CH2OH→２Mn３O４＋1３CＨ3CHO+6OH—+10H2Ｏ 3．在含有大量Na+和NO3-的溶液中，能大量共存的离子组是【】 A.Ｈ＋ Fe3+CｌO- Cｌ－???B．H+ NH４+ Fe2+ Br－ Ｃ．Ag＋ K+ CO3２- SO4２-??? D.Ｋ+ AｌO2- Cｌ－ＯH－ ４．下列离子方程式书写正确的是【】 ?Ａ.向饱和NaHCO３溶液中通入过量SO2:SO2+HCO3-＝CＯ2+HＳO3－ B.NaHS水解:ＨS－＋H2O H3O++S2- C．向苯酚钠溶液中通人少量的ＣO2:2Ｃ６H５O－+ＣO2＋H2O→2Ｃ6H5OＨ+CO３2－ D.NH4Al（SＯ4)2溶液中加入过量Ba（OH）２溶液: Al3++2SO４2—＋2Ba2++4OH—=AｌＯ2—+2ＢaSＯ4↓+２H2Ｏ 5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】 A．在碱性溶液中:CＯ3２－、K＋、C１-、Nａ+ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NＯ３-、Mｇ２＋、Ｎa+、SＯ４２－ Ｃ．在ｃ（H＋）／c（OH-)==1×1013的溶液中:NH4+、Ｃa２+、C1－、K+ Ｄ．在中性溶液中：Fe３+、C１－、ＮO3－、A1３+ 6．下列反应的离子方程式书写正确的是［ ] Ａ．铁屑溶于足量稀硝酸:Fｅ＋4H＋＋NＯ3－＝Ｆｅ3++NO↑＋2H2O B.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:ＨCO3－＋OH-=CO32-+H２O C．金属钠溶于足量水中:Na+２Ｈ２O=Na++H2↑+2OH- D．苯酚钠溶液中通入少量CO２:2C6H5O-＋CＯ2+H2O→２Ｃ6Ｈ5OH+CO３2－ 7.下列离子方程式中正确的是【】 A.用氯化铁溶液腐蚀铜板:Fe３＋+Ｃu=Fe2＋+Cｕ2+ Ｂ．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2ＯH-=Cｌ－＋ClO—+H２Ｏ C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H＋+SO４2－+Ba2+＋OH－＝H2O＋ＢaSO４↓ D.向NaHCO3溶液中加入过量Cａ(OH）２溶液2HCO3－+Ca2++2ＯH-=2H2O+CａCO3↓+CO３2- 8.某无色溶液中可能含有Na＋、K+、Fe3＋、ＮH4+、Ｃu２＋、ＳO42－、SO３2-、CO3２-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验,观察到的现象记录如下：①pＨ试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液,向溶液中
高一化学专题复习之离子反应
20XX届高一专题复习一离子反应 考点一：电解质与非电解质 一、知识点梳理 1.概念： （1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 a.强电解质：在水溶液里或熔融状态下能够完全电离的化合物 b.弱电解质：在水溶液里或熔融状态下能够部分电离的化合物 （2）非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不够导电的化合物。 2.分类： （1）电解质：酸、碱、盐，金属氧化物、水 a.强电解质：强酸(HCl、HBr、HI、HClO4、HBrO4、HIO4、HNO3、H2SO4)、 强碱（KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2）绝大多数盐、活泼金属氧化物 b.弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数盐 （2）非电解质：大多数有机物（除醋酸和醋酸盐外）,非金属氧化物、NH3 3.导电原因 （1）有自由移动的电子——金属、石墨（碳棒）能导电的原因 （2）有自由移动的离子——酸碱盐溶液、熔融状态的碱和盐能导电的原因 4.电离方程式的书写 （1）正确书写一个电解质的电离方程式时，首先要分清它属于强电解质还是弱电解质。 （2）强电解质的电离方程式要用等号连接。如：NaCl = Na+ + Cl- （3）弱电解质的电离方程式要用可逆符号连接。如：H2O H+ + OH- （4）多元弱酸的电离是分步电离的；多元弱碱的电离却认为一步完成。 如：H2CO3H+ + HCO3-HCO3-H++CO3- (一步只电离出一个氢离子) Al(OH)3Al3++3OH-（5）多元弱酸的酸式酸根离子在电离时不要一步拆开。 如：NaHCO3 Na+ + HCO3- (此时HCO3-不能拆开) 类似的还有HS-、HSO3-、HPO42- H2PO4-等。（6）NaHSO4的电离，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中和熔融状态下电离程式不一样。 二、基础练习 1.判断正误 （1）氯水、盐酸能导电，所以氯水、盐酸是电解质。（） （2）铜、石墨能导电，所以铜、石墨是电解质。（） （3）磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水后都能导电。（） （4）氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质。（） （5）二氧化硫溶于水后所得溶液能导电，所以二氧化硫是电解质。（） （6）氧化钠溶于水后所得溶液能导电，所以氧化钠是电解质。（） （7）酸在熔融状态下能导电、金属都能导电。（） （8）酒精溶液、蔗糖溶液不能导电，所以它们是非电解质。（） （9）盐酸、烧碱、胆矾、氧化铝都是强电解质，醋酸和水是弱电解质。（） （10）硫酸钡是盐，所以硫酸钡是强电解质。（） 2.下列物质中： （1）氢氧化钠溶液（2）稀盐酸（3）石墨（4）氯化钠晶体（5）金属铜（6）氨气 （7）氧化钠固体（8）无水乙醇（9）蔗糖溶液（10）氯水（11）液氯 （12）铁水（13）醋酸晶体（14）硫酸钡（15）氢氧化铝固体(16)熔融KOH 属于混合物的有_____________ 其中能导电的属于电解质的有 属于电解质的有_______，属于电解质且水溶液能导电的有， 属于非电解质的有_______其中能导电的既不属于电解质又不属于非电解质的有_____________属于强电解质的有，属于弱电解质的有 3.判断下列电子方程式书写正确的是（） A．Na2CO3＝Na2++CO32- B．CH3COOH CH3COO-+H+ C．CaSO4＝Ca+2+SO4-2D．NH4NO3NH4++NO3- 4.下列物质属于非电解质的是（） A．盐酸B．胆矾C．二氧化碳D．液氧
完整高中化学 离子反应专题
离子反应专题 [重点内容] 一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念的含义； 二、离子反应，离子方程式的书写方法。 [重点内容解析] 一、电解质 ㈠、电解质和非电解质 从宏观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。而在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。 从微观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质，而在水溶液或熔化状态下自身不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。 因而电解质是在化合物范畴内研究的。酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部分有机物属于电解质。 ㈡、强弱电解质 有些电解质在水溶液中或熔化状态下能全部电离为离子，则为强电解质；强酸、强碱及大多数盐为强电解质。而有些电解质在水中或熔化状态下只能部分电离为离子，称为弱电解质；弱酸、弱碱、水均为弱电解质。
常见强酸有：HSO、HNO、HClO、HClO、HCl、HBr、HI 34234 常见强碱有：KOH、NaOH、Ba(OH) 2 常见弱酸有：一元：HF、HClO、CHCOOH；二元：HS、HSO、HCO、HSiO；三元：HPO 4233232233 常见弱碱有：NH·HO及难溶性碱23 ㈢、关于电解质的一些说明 1．关于电解质和非电解质 (1)电解质和非电解质必须是化合物，单质及混合物(如Cl、食盐水)既不是电解质也不是非电解2质。 (2)有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳水溶液，但其导电的根本原因不是CO本身发生电2离产生离子所致，所以CO是非电解质，HCO才是电解质。322 (3)有些化合物水溶液不能导电，如BaSO、AgCl溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测4不出导电性，但只要溶解的部分完全电离，在熔化状态下，它们也能完全电离，所以BaSO和AgCl4等难溶盐是电解质。 2．关于强电解质和弱电解质 (1)属于强电解质的有： ①强酸：HCl、HSO、HNO等；324②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)等；2③大多数盐类：NaCl、KNO、BaSO、NaHSO、NaHCO、CHCOONH等。433434④活泼金属的氧化物：如NaO、KO等22 (2)属于弱电解质的有： ①中强酸和弱酸：HPO、HSO、HCO、CHCOOH、HF、HS等；22334323②弱碱：NH·HO、Fe(OH)、Fe(OH)、Cu(OH)等；23322③水及两性氢氧化物：HO、Al(OH) 32④少数盐，如AlCl等。3 (3)要区分好溶液的导电性强弱与电解质强弱的关系。 溶液的导电性强弱是由溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷决定的，即离子浓度越大，离子所带电荷越多，则溶液的导电性越强，反之导电性弱。因此，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，如：BaSO是强电解质，由于其溶液浓度小，溶液中离子浓度很小，几乎不导4电，其溶液的导电性就比一定浓度的弱电解质CHCOOH溶液的导电性弱。但同浓度、同温度时，强 3电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液的导电性强。 而电解质的强弱是根据其在水溶液或熔化状态下电离程度决定的，在水中溶解的部分完全电离或熔化状态下完全电离，则这种化合物为强电解质，反之为弱电解质。 (4)电离方程式的书写：
高一化学离子反应练习题
离子反应 一.书写离子方程式易出现的错误分析 1强弱电解质不分，易溶与难溶不分 例1．氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+=H2O (错) 应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (正确) 例2．石灰石与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错) 应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (正确) 例3．纯碱与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错) 应为：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O（正确） 2．没有注意反应事实 例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错) 应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑（正确） 3．没有遵守质量守恒和电荷守恒 例1．金属钠和水反应Na+2H2O=Na2OH+H2↑(错) 应为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（正确） 例2．铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+(错) 应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+(正确) 4．系数化简时的错误 例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H++SO42－+OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O （错） 应为：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O (正确) 5．漏写离子将上一题写成Ba2++SO42－=BaSO4↓(错) 6．没有参加反应的离子没有删除 例：氯化钠和硝酸银溶液反应Na++Cl－+Ag++NO3－=AgCl↓+Na++NO3－（错）应为：Cl+Ag+=AgCl ↓ 7.不是溶液中的反应写出了离子方程式 例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨H++Cl－强热 HCl↑(错)该反应没有离子方程式 一、选择题 1．下列电离子方程式错误的是（） A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl －+3O2－ 2.下列说法正确的是（） A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－ D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 3．下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓ C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H2S=S2－+H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu 4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（） A．氨气B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠 5．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（） A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应 6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（） A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠 C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气 7．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（） A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+
高中化学离子反应专题
离子反应专 [重点内容] 一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念的含义； 二、离子反应，离子方程式的书写方法。 [重点内容解析] 一、电解质 ㈠、电解质和非电解质 从宏观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。而在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。 从微观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质，而在水溶液或熔化状态下自身不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。 因而电解质是在化合物范畴内研究的。酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部分有机物属于电解质。 ㈡、强弱电解质 有些电解质在水溶液中或熔化状态下能全部电离为离子，则为强电解质；强酸、强碱及大多数盐为强电解质。而有些电解质在水中或熔化状态下只能部分电离为离子，称为弱电解质；弱酸、弱碱、水均为弱电解质。 常见强酸有：H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、HCl 、HBr 、HI
常见强碱有：KOH 、NaOH、Ba(OH)2 常见弱酸有：一元：HF、HClO、CH3COOH；二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；三元：H3PO4 常见弱碱有：NH3·H2O 及难溶性碱 ㈢、关于电解质的一些说明 1．关于电解质和非电解质 (1) 电解质和非电解质必须是化合物，单质及混合物(如Cl2、食盐水)既不是电解质也不是非电解质。 (2) 有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳水溶液，但其导电的根本原因不是CO2 本身发生电离产生离子所致，所以CO2是非电解质，H2CO3 才是电解质。 (3) 有些化合物水溶液不能导电，如BaSO4、AgCl 溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分完全电离，在熔化状态下，它们也能完全电离，所以BaSO4 和AgCl 等难溶盐是电解质。 2．关于强电解质和弱电解质 (1) 属于强电解质的有： ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3 等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 等； ③大多数盐类：NaCl、KNO 3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。 ④活泼金属的氧化物：如Na2O、K 2O 等 (2) 属于弱电解质的有： ①中强酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S 等； ②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等；