电解原理及其应用导学案

电解基础测试

一、电解：使电流通过电解质溶液而在的过程。

（电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的过程）

二、电极名称：

1、阳极：与电源相连的电极；发生反应。

2、阴极：与电源相连的电极；发生反应。

三、电解的四个基本类型(指使用惰性电极电解)：

1、电解溶质型：如CuCl2溶液、HCl溶液

CuCl2溶液：

阳极反应式：

阴极反应式：

总反应的化学方程式：

电解后加使溶液恢复。

稀盐酸：

阳极反应式：

阴极反应式：

总反应的化学方程式：

2、放氢生碱型

以电解NaCl溶液为例---即氯碱工业

阳极反应式：

阴极反应式：

总反应的化学方程式：

总反应的离子方程式：

阴极产物阳极产物

电解后PH值的变化，可以加入恢复其浓度

（1）阳离子交换膜的作用：①

②

③

KCl溶液:

阳极反应式：

阴极反应式：

总反应的化学方程式：

总反应的离子方程式：

3、放氧生酸型

CuSO4溶液

阳极反应式：

阴极反应式：

总反应的化学方程式：

总反应的离子方程式：

电解后PH值的变化，可以加入恢复其浓度AgNO3溶液

阳极反应式：

阴极反应式：

总反应的化学方程式：

总反应的离子方程式：

电解后PH值的变化，可以加入恢复其浓度4、电解水型：

电解Na2SO4溶液:

阳极反应式：

阴极反应式：

总反应的化学方程式：

电解后PH值的变化，可以加入恢复其浓度NaOH溶液

总反应的化学方程式：

电解后PH值的变化，可以加入恢复其浓度

五、电镀和电解精炼铜

1、电镀：

构成条件：

阳极：作阳极

阴极：作阴极（即镀件作阴极）

电镀液：的溶液作电镀液

练习：设计铁上镀银的电解池（右侧画图并标识）

阳极：

阴极：

①电解质的浓度 (填变大、变小或不变)

②阳极减少的质量阴极增加的质量（填﹤、﹥或＝）

2、电解精炼铜：（右侧画图并标识）

阳极：作阳极

阴极：作阴极

电解液：溶液

阳极泥：粗铜中排在后面的金属及杂质沉积在电解槽极的底部形成阳极泥，可作为提炼金、银等贵重金属的原料。

①电解质的浓度 (填变大、变小或不变)

②阳极减少的质量阴极增加的质量（填≠或＝）

六、点冶金

电解熔融的氯化钠

电解熔融的氯化镁

为什么不电解氧化镁，制镁单质？

电解熔融的氧化铝

为什么不电解氯化铝，制铝单质？

【练习1】下图是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法正确的是( )

A．装置①中阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu

B．装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2 mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128 g

C．装置③中b极为负极，该极的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．装置④中阳离子交换膜上每透过1 mol Na＋时，则阴极上产生11.2 L H2

【练习2】芒硝(化学式为Na2SO4·10H2O)，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极反应式为：

__________________________________________。

此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”

或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钠溶液从出口 (选填“A”、“B”、

“C”、“D”)________导出。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为

氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为

________________________________________________。