测试一 传统文化、基本概念、化学用语物质的量(过关检测)(word版含答案)

测试一 传统文化、基本概念、化学用语物质的量（过关检测）

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的)

1．（2020年北京海淀）材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确．．．的是

人面

鱼纹陶盆

“马踏飞燕”铜奔马

宇航员的航天服

光导纤维 【答案】D

2、（2020年北京顺义）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是( )

A ．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B ．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

D ．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素 答案 A

3（2020年湖北利川）下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是( ) A ．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B ．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C ．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化

D ．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态 答案 C

4．．[2020北京] 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）

NaCl 溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离 H2与Cl2反应能量变化NaCl Na++Cl?CuCl2Cu2++2Cl?CH3COOH CH3COO?+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)

ΔH=?183kJ·mol?1

【答案】B

5下列化学用语中正确的是( )

A．钠离子的电子式：

B．Cl－的结构示意图：

C．质量数为35的核素氯：1735Cl

D．NaCl的形成过程：

答案 B

6．（2020年北京西城）下列生活中常见的过程不属于

．．．化学变化的是

A．天然气燃烧B．海水晒盐C．钢铁生锈D．食醋除水垢

答案：B

7、（2020年北京海淀期末）NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl

溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如右

图所示，下列说法正确的是

A．a离子为Na+

B．溶液中含有N A个Na+

C．水合b离子的图示不科学

D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，

是由于Cl-水解导致

答案：C

8．（2020年北京西城）设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．7.8 g Na2O2中阴离子数为0.2 N A

B．1 mol OH－含有的电子数为10 N A

C．常温常压下，2.24 L乙烯中含有的氢原子数为0.4 N A

D．0.1 L 0.5 mol·L? 1 CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05 N A

答案：A

9．（2020年湖北武汉）中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，下列古代文献对KNO3的叙述不合理的是( )

答案 A

10．如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )

硫酸化学纯

CP

500 mL

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84 g·cm－3

质量分数：98%

A．该硫酸的物质的量浓度为1.84 mol·L－1

B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g H2

C．配制100 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸25 mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol·L－1

答案 C

11．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )

A．H、D、T表示同一种核素

B．MgCl2的形成过程

C．Cl－的结构示意图：

D．NH4Cl的电子式：

答案 B

12．PM2.5是指直径≤2.5 μm的悬浮颗粒物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。某实验小组同学将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样呈酸性，各离子浓度如下表，根据表中数据可知该溶液的pH 为( )

A.2 B．4 C．1 D．6

答案 B

13．用20 mL 18.4 mol·L－1浓H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，测得SO2－4浓度为3.18 mol·L－1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为( ) A．0.50 mol·L－1B．0.75 mol·L－1

C．1.00 mol·L－1D．3.18 mol·L－1

答案 A

14．[2020新课标Ⅱ] 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．3 g 3He含有的中子数为1N A

PO 数目为0.1N A

B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3

4

C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A

D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A

【答案】B

15．同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2。下列叙述不正确的是( )

A ．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37

B ．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37

C ．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35

D ．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10 答案 B

16．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5N A B ．标准状况下，18 g 冰水中共价键的数目为N A C ．56 g 铁与71 g Cl 2充分反应，转移电子数目为3N A

D ．7.8 g Na 2O 2与足量的水(H 218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5N A 答案 A

17．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A ．0.1 mol Cl 2与0.2 mol CH 4在光照下充分反应生成HCl 的分子数为0.1N A

B ．常温下，1 L pH ＝12的氨水中加入足量盐酸，生成NH ＋4数为0.01N A

C ．100 g 34%的H 2O 2中加入MnO 2充分反应转移电子数为2N A

D ．0.1 mol 乙醇与0.1 mol 乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1N A 答案 A

18．下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X 是强碱时，过量的B 跟Cl 2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。

A ——→X

B ——→Cl 2

C ——→O 2

D ——→O 2

E ——→H 2O

F 下列说法中不正确的是( )

A ．当X 是强酸时，A 、

B 、

C 、

D 、

E 、

F 中均含同一种元素，F 可能是H 2SO 4 B ．当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 是HNO 3 C ．B 和Cl 2的反应是氧化还原反应 D ．当X 是强酸时，C 在常温下是气态单质 答案 D

二、非选择题(本题包括4小题，共46分)

19．(10分)物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。 请回答下列问题：

(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。

①图中所示的分类方法为____________________________________________________。

②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是________(填字母)。

A．具有还原性B．属于氧化物

C．碳元素化合价相同D．属于电解质

③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在_______________________(填字母)。

A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜

④“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有________个。

(2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为

________________________________________________________________________，

另在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈______色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是_________。

答案(1)①树状分类法②D ③B ④3

(2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓红褐丁达尔效应

20．(12分) （2020年北京海淀）人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

[配制酸性KMnO4标准溶液]如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是____________(填名称)。

(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将

________(填“偏大”或“偏小”)。

[测定血液样品中Ca2＋的浓度]抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn x＋＋10CO2↑＋8H2O，则式中的x＝________。

(5)滴定时，根据现象___________________________________________，

即可确定反应达到终点。

(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。

答案(1)②⑤(2)50 mL容量瓶

(3)偏大(4)2

(5)溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色

(6)1.2

21．(12分) 烟道气中的NO x是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：

Ⅱ.NO x含量的测定

将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO x完全被氧化为NO3?，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL 该溶液，加入v1 mL c1mol·L?1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2mol·L?1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。

（5）NO被H2O2氧化为NO3?的离子方程式是___________。

（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。

（7）滴定过程中发生下列反应： 3Fe 2++NO 3?+4H +

NO↑+3Fe 3++2H 2O

Cr 2O 72?+ 6Fe 2+ +14H +

2Cr 3+ +6Fe 3++7H 2O

则气样中NO x 折合成NO 2的含量为_________mg·m ?3。

（8）判断下列情况对NO x 含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”） 若缺少采样步骤③，会使测试结果___________。 若FeSO 4标准溶液部分变质，会使测定结果___________。

【答案】2NO+3H 2O 2=2H ++2NO 3–+2H 2O 锥形瓶、酸式滴定管偏低偏高

22．(12分) （2020年自编题）黄铁矿主要成分是FeS 2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，

取0.100 0 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00 mol·L －1的K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至终点，消耗K 2Cr 2O 7标准溶液25.00 mL 。

已知：SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===SO 2－4＋2Fe 2＋＋4H ＋ Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O

(1)样品中FeS 2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________(保留1位小数)。

(2)煅烧10 t 上述黄铁矿，理论上产生SO 2的体积(标准状况)为________L ，制得98%的硫酸质量为________t 。

解析 (1)据方程式：4FeS 2＋11O 2=====高温

2Fe 2O 3＋8SO 2

SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===SO 2－

4＋2Fe 2＋＋4H ＋ Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O

得关系式：

Cr 2O 2－7～6Fe 2＋～3SO 2～32FeS 2

1 mol

3

2

mol 0.020 00 mol·L －1×0.025 00 L

m （FeS 2）120 g·mol －1

m (FeS 2)＝0.090 00 g ，样品中FeS 2的质量分数为90.0%。 (2)4FeS 2＋11O 2=====高温

2Fe 2O 3＋8SO 2 4 mol

8 mol

10×106×0.9

mol n(SO2) 120

n(SO

)＝1.5×105 mol

2

V(SO

)＝3.36×106 L

2

由SO2～SO3～H2SO4

1 mol 98 g

1.5×105 mol m(H2SO4)×98%

得m(H2SO4)＝1.5×107 g＝15 t。

答案(1)90.0%

(2)3.36×10615