高三化学模拟考试试卷及答案
高三化学教学质量调研试卷
请在答题卷上答题。满分l50分，考试时间120分钟。
相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Zn-65 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64
第I 卷 (共66分)
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上） 1.只需一滴，清水就能变高汤——一种颇为神奇的食品添加剂名为“一滴香”，在媒体广受关注。下列观点正确的是
A.食品添加剂，通常应提倡多加
）
B.食品添加剂有害人体健康，应该禁止使用
C.食品添加剂用得恰当,对人体不造成伤害
D.化学融入烹饪学,是人类文明的退步
2. 下列有关化学表述正确的是 A ．羟基的电子式：
B ．次氯酸的电子式
C ．核内有8个中子的碳原子： 8
6C D ．乙酸分子的比例模型： 3. 下列有关试剂的保存方法正确的是 A ．NaOH 固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中
~
B ．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
C ．浓硫酸放在有软木塞的玻璃瓶中
D ．Na 2CO 3溶液用容量瓶长期存放
4．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是
A ．混合物：水煤气、石油裂解气、漂粉精、铝热剂
B ．电解质：明矾、石墨、冰醋酸、硫酸钡
C ．化合物：干冰、烧碱、冰水混合物、胆矾
D ．能用启普发生器或其简易装置制取的有H CO 22、、H S 2．
.
5．下列判断正确的是
A ．离子键被破坏的变化一定是化学变化。
B ．晶体中一定存在化学键
C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D ．共价键越强，分子性质越不活泼。
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上） 6. 下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀现象的是
A．Na2O2固体加入MgCl2溶液中
?
B．Ba(OH)2溶液跟(NH4)2SO4溶液共热
C．电石跟苏打水
D．三氯化铁溶液跟碳酸氢钠溶液
7. 下列结论正确的是
A．离子的还原性：S2->Cl->Br->I-
B．酸性：H2SO4 >HClO4 >H2SeO4
C．氧化性：Cl2 >S>Se>Te
D．微粒半径：S2->Cl>S>F
·
8.化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是
A、制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度
B、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
C、实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
D、配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
9. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是
A．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个
B．106gNa2CO3固体中含有N A个CO32-
，
C．mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于N A
D．常温下，1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数小于2N A
10. 下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是
A．钢管大部分浸在淡水中，主要发生析氢腐蚀
B．钢管若采用外加电流的阴极保护措施，应当与电源的正极相连
C．钢管若需保护，可采用牺牲阳极的阴极保护法
D．电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极
11.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
！
A．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－
B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－
C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4＋、S2－、Br－
12. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe2+
C．加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液一定有SO42-
、
D．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+
CH 2CH 2－NH －C －CH 3
O
H 3C
N
H 13. 脑白金主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金主要成分的推论肯定正确的是 A ．该分子含有一个肽键，属于二肽 B ．其分子式为C 13H 16N 2O C ．该物质不能与溴水反应
^
D ．其官能团和营养成分与葡萄糖相同 14．COCl 2(g) CO(g)+Cl 2(g)- Q ，当反应达到平衡时,分别采取下列措施,能使平衡向正反应方
向移动的是
A ．恒容通入氮气
B ．恒压通入氮气
C ．加催化剂
D ．增加CO 的浓度 15.关于下列各实验装置的叙述中，正确．．
的是 16. 某合作学习小组讨论辨析：①将氯气通入氢氧化钠溶液可得到漂白液②可通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯③不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤煤和石油都是可再生能源。上述说法正确的是 A ．①②④ B ．①③ C ．②③ D ．③⑤ 17. 向一定量的K 2CO 3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断 搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应
）
关系，完全正确的是 A ．a ：Cl - b ：K + c ：CO 32- d ：HCO 3- B ．a ：K + b ：CO 32- c ：Cl - d ：HCO 3- C ．a ：K + b ：CO 32- c ：HCO 3- d ：Cl - D ．a ：K + b ：HCO 3- c ：Cl - d ：CO 32-
三、选择题(本题共20
分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分) 18. 下列反应的离子方程式正确的是
A ．向／LFeBr 2溶液中通入的Cl 2 ，充分反应
!
2Fe 2+＋4Br -＋3Cl 2 →2Fe 3+＋2Br 2＋6Cl -
B ．向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液 2NO 3-+8H ++6I -→3I 2+2NO ↑+4H 2O
C ．将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中
CO 2+SO 2+4OH -→SO 32-+CO 32-+2H 2O
D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO-3+Ba2++OH-→BaCO3
↓+H2O
19.以下反应中，Q1 ＞Q2的是
A．S(s)＋O2(g) SO2(g)＋Q1 kJ；S(g)＋O2(g) SO2(g)＋Q2 kJ
B．2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)＋Q1 kJ ；2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g)＋Q2 kJ
C．NaOH(aq)＋HCl(aq) NaCl(aq)＋H2O(l)＋Q1 kJ
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq)＋H2O(l)＋Q2 kJ
D．H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g)＋Q1 kJ，H2(g)＋F2(g) 2HF(g)＋Q2 kJ
20.经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
:
B．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．L的CH3COOH溶液与L的NaOH溶液等体积混合
D．该溶液由L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
21．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是
？
A．曲线A表示将足量的CO2不断通入KOH、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2体积的关系示意图
B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D．曲线D是向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH溶液中通入CO2至过量
;
22.把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合。x与y之和为30 mL。若充分反应后气体的体积缩小为15 mL，（忽略N2O4的存在，所有气体体积在相同条件下测得）则x:y可能为A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．2:3
第Ⅱ卷(共84分)
四、(本题共24分)
23. 下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：
元素性质①~③④⑤⑥⑦⑧⑨'
②
⑩
原子半径10
(10
)m -
/
最高价态 +1
+1
——
~
+3
+4
+5
+7 +1
+5 ——
最低价态
!
——
—— －2 —— －４ －3 －1 ——
`
－3
－1
试回答下列问题：(以下各题回答，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示) （1）写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式 （2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最 外层为8电子稳定结构的物质可能是 、 ； （3）某元素R 的原子半径为×10
10
-m ，该元素在周期表中的位置是
（4）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 .
（5）④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为 24（8分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl 、H 2SO 4、SnCl 2、SnCl 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN 溶液不显红色。
（1）该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。 （2）写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
___________________________________________________________________________。 (3) 由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe 2(SO 4)3 SnCl 4 , 还原性强弱的关系是： SnCl 2 FeSO 4 (填＞ ， ﹤或 = )
25．利用催化氧化反应将SO 2转化为SO 3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO 2（g ） ＋1/2O 2（g ）
SO 3（g ）+ 98 kJ
|
（1）某温度下该反应的平衡常数K ＝10/3，若在此温度下，向100 L 的恒容密闭容器中，充入 mol SO 2(g)、 mol O 2(g)和 mol SO 3(g)，则反应开始时v （正）
v （逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为20 L 的密闭容器中充入 mol SO 2和 mol O 2，达到平衡后体积变为16 L ，则平衡后SO 2转化的百分率为 。 （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO 2(g)平衡浓度比原来减小的是 （填字母）。 A ．保持温度和容器体积不变，充入 mol O 2 B ．保持温度和容器内压强不变，充入 mol SO 3
|
C ．降低温度
D ．移动活塞压缩气体
（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸， 为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维
气体隔膜
(仅不允许气体通过)
持不变，则通入SO2和水的质量比为____________。
五、(本题共24分)
26 (12分)某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)．请对其方案进行完善或评价;
(1)实验室将B、C、E相连后，
以、、
（填写名称）为原料可制取Cl2，
为接下来研究氯气的化学性质
做准备。
{
(2) 利用实验室常用方法制取氯
气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、
实验
序号
实验操作现象结论Ⅰ将氯水滴入品红溶液
>
品红溶液
褪色
氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气
泡产生
氯气与水反应的产物具有酸性
)
请你评价:实验Ⅰ后，推出相应结论是否合理________________。若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：
________________________________________________________________________.
实验Ⅱ推出相应的结论是否合理________________若不合理，请说明理由（若合理，无需填写下行）：
________________________________________________________________________.
(3)A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl－和Br－的还原性强弱。有关反应的离子方程式为：____________________________________，
(4)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为______________________________________
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作是_______________ _、
。27.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是
ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是____ _，滤液1后两步操作的目是：。（2）完成加漂粉精反应的离子方程式：
□Fe(OH)2+□____+□_____ →□Fe(OH)3+□Cl－
（3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
（4）为了了解如何调节滤液2的PH，请写出两个你认为需要查阅的数据
，（用文字叙述）
（5）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
六、(本题共20分)
28. （10分）等质量的甲、乙、丙、丁、戊、己6种只含C、H、O三种元素的有机物，分别充分燃烧时，消耗等量的O2，且生成的气体全部分别通过足量的浓硫酸、碱石灰后，浓硫酸与碱石灰质量增重之比均为9∶22。已知：
① 6 M(甲)＝3 M(乙)＝3 M(丙)＝3 M(丁)＝2 M(戊)＝M(己)＝180；
`
②乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，相互之间在一定条件下能发生酯化反应；
③戊的核磁共振氢谱显示有4种不同特征的氢原子，数量之比为3∶1∶1∶1；
④甲、丙、丁、己均能发生银镜反应。丙不易溶于水但丁易溶于水。
请回答下列问题：
（1）甲的结构简式为；己有多种同分异构体，其中一种存在于糖尿病患者的尿液中，写出其结构简式。
（2）乙、丙、丁三者之间的关系是；丁的结构简式为。
（3）写出2分子戊生成1分子环状酯的化学方程式。29．（10分）下图中D经氧化可以得到C，烃G分子中有2个甲基。
@
）
O
根据上图回答下列问题：
（1）B的分子式是_________________。③的反应类型是。
（2）F的结构简式，反应①的化学方程式是（有机物须用结构简式表示）：
》
。
（3）试写出3种C的同分异构体，要求代表除自身类别外3种不同类别的有机物。
七、计算(本题共16分)
30.（6分）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入mol·L－1HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，完全生成硝酸铜、一氧化氮和水。现共收集到224mLNO气体(标准状况)。求：
1)相同物质的量的Cu、Cu2O和CuO，消耗该浓度硝酸最多的是哪一种物质，写出其与该硝
酸反应的离子方程式。
2)如原混合物中含单质铜，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少
3)求混合物中CuO的物质的量可能接近的最大值。
：
(
31.（10分）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）
等多种化合物。
⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾：K＋KNO3→K2O＋N2（未配平），每生成9．4gK2O消耗
的还原剂有___________g
⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、
高空飞行中用作供氧剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式
__________________________________________________________________________,为了维持气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为n(KO2) : n(K2O2)=____________
⑶KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6．30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并
产生氧气1．12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。
] [
高三化学教学质量调研试卷答案与评分标准
第I 卷 (共66分)
第Ⅱ卷（共84分）
四、(本题共24分)
23.（8分）（1）(2分) （2）CCl 4 、 PCl 3 (2分)（3）第三周期，第ⅥA 族(2分) （4）K (1分) （5）Al 3+＜ F -＜ K +＜ Cl -(1分) 24. （8分）（1）+2
Sn ；Fe 2(SO 4)3(2分) （2）(4分)
（3） ＞ ， ＞ (2分)
25．（本题8分）（1）> （2分） （2）60% （2分） （3）A 、C （2分） （4）16:29 （2分）
五、(本题共24分)
26. (12分) 26.(1)次氯酸钙、浓盐酸（或其它合理的答案）（2分）(2) 不合理，没有事先证明干
一
（10分）
题号
1 2 ？
3
4 5 答案 C A
(
B B
C 二
（36分）
题号 6 ￥
7
8 9 10 11 答案 D 、
C
A C C C 题号 12 ；
13
14 15 16 17 答案 B
!
B B D B
C 三 (20分)
题号 |
18
19 20 21 22 答案
@
AD
BC
A
AD
BC
燥的氯气无漂白性。
不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡（4分）
+2Cl- Mn2++ 2H2O +Cl2↑, Cl2+ 2Br-→2Cl-+ (3)MnO2+4H+
Br2（2分）
(4)①Cu＋4HNO3(浓) →Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（2分）
②a、b；c双手紧握(或微热)试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中（2分）（或其它合理的答案）
27. (共12分，每小题2分）1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分，除去含铁杂质。
（2）2Fe(OH)2+ClO－+H2O →2Fe(OH)3+Cl－
（3）FeO(OH)（或其它合理答案）
（4）Mg(OH)2开始沉淀时的pH、Zn(OH)2开始沉淀时的pH，Mg(OH)2沉淀完全时的pH、Zn(OH)2沉淀完全时的pH（任写两个即可）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）
（6）125m2/81m1（或其它合理答案）
六、(本题共20分)
28.(10分) （1）HCHO （2分）CH2OH-CHOH- CHOH- CHOH- CHOH-CHO（2分）
（2）同分异构体（1分）CH2OHCHO（2分）
（3）（3分）
29.（10分）（1）C9H10O3 (2分)
取代反应（或酯化反应）(1分)
（2）(每空2分，共4分)
（3 ）（3分）
CH3COOCH2CH3CH2=CHCH(OH)CH2OH（或其它合理答案）
七、计算(本题共16分)
30. （6分）1)Cu2O （1分）3Cu2O+14H+ + 2NO3-→6Cu2++2NO ↑+7H2O（1分）
2)n(Cu2O)＝n(CuO)＝（2分）
3) （2分）
解析：2)利用N原子守恒.n(HNO3)＝，n(NO)＝，则n[Cu(NO3)2]＝－/2＝。混合物中虽含有Cu、Cu2O和CuO三种物质，但参加氧化还原反应的只有Cu、Cu2O，所以利用电子守恒可直接求解。
转移电子的物质的量：n(e)= n(NO)×3＝，Cu提供电子的物质的量：×2＝，Cu2O提供电子的物质的量：－＝n(Cu2O)＝2＝
铜原子守恒：n(CuO)=－－×2＝
3）等物质的量的铜与氧化亚铜失电子数相同，产生的NO相同，但消耗硝酸后者多。进行极端假设：当铜最多，Cu2O趋于0时，CuO的物质的量为可能接近的最大值;
此时，根据电子守恒可知，n(Cu)= *3/2= mol
根据N原子守恒可知，n(CuO)＝[ mol― mol*8/3]/2=
31.（10分）1)6.5g（2分）（2）4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2; （2分）2:1（2分）
（3）2：3 （2分）K2O2和KO2 1:2 （1分）K2O与KO2 1:4（1分）