河北南宫中学2019-2020年下学期高一化学6月月考试题(含答案)
2019-2020学年第二学期高一6月月考
化学试卷
考试说明：
1．试卷共100分，考试时间90分钟。
2．请将各题答案填到答题卡上。
3．考试内容：人教版必修2
可能用到的原子量：H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23 Cl : 35.5 Cu : 64
第Ⅰ卷（选择题共56分）
一、单选题（共10小题，每小题2分，共20分）
1．化学在生产、生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是
A．推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用
B．采取“静电除尘”“燃煤固硫”等方法提高空气质量
C．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
D．含磷污水是很好的肥料，可直接灌溉庄稼，也可直接排放到河流中
2．下列化学用语正确的是
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：20 17Cl B．磷原子的结构示意图C．次氯酸的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH2
3．下列事实或做法与化学反应速率无关
．．的是
A．将食物存放在温度低的地方B．用铁作催化剂合成氨
C．将煤块粉碎后燃烧D．用浓硝酸和铜反应制备NO2气体4．能源问题是当今世界的重要课题，研究反应中的能量变化尤为重要。
下列变化过程中的能量变化符合图示过程的是
A．焦炭制水煤气B．酸碱中和反应
C．铝与氧化铁的高温反应D．浓硫酸的稀释
5．下列属于化学变化的是
A．海水晒盐B．油脂皂化C．石油分馏D．苯萃取碘
6．下列各组物质中，互为同系物的一组是
A．红磷和黑磷B．乙烯和乙醇C．丁烷和甲烷D．H和D
7．下列物质能与溴水发生加成反应的是
A．CH2F2B．苯C．CH3CH=CH2 D．CH3CH2OH
8．1211灭火剂的成分为CF2CIBr，可用于扑救液体、气体、金属及带电设备引起的火灾。下列说法正确的是
A．CF2ClBr为离子化合物B．原子半径：C>F>Cl>Br
C．F、Cl、Br的最高正价均为+7 D．氢化物的热稳定性：HF>HCl>HBr 9．可逆反应：X 2 + 3Y22Z的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线
如图，下列叙述正确的是
A．t1时，反应只向正反应方向进行
B．t2时，反应未达到限度
C．t2~t3时，反应已停止进行
D．t2~t3时，各物质的浓度不再发生变化
10．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述中不正确的是A．油脂在酸性或碱性条件下均可以水解
B．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
C ．葡萄糖可与新制的氢氧化铜悬浊液共热反应产生砖红色沉淀
D ．蛋白质的颜色反应是指浓硝酸使蛋白质变黄 二、单选题（共12小题，每小题3分，共36分）
11．为纪念门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宜布2019年是“国际化学元素周
期表年”。下列有关元素周期表的说法正确的是 A ．短周期共有18种主族元素
B ．元素周期表第IA 族包含的元素的种类最多
C ．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
D ．第ⅦA 族的元素随着原子序数的递增，其单质的熔沸点逐渐增大 12．丙烯酸(CH 2 = CH —COOH )是一种重要的化工原料，可通过下列反应制备。
2CH 3CH = CH 2 + 3O 2―――→ 催化剂
△
2CH 2 = CH —COOH + 2H 2O 下列关于丙烯酸的说法不正确．．．的是 A ．与乙酸互为同系物
B ．能与NaHCO 3溶液反应
C ．能与乙醇发生酯化反应
D ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
13．下列事实能作为比较金属性或非金属性强弱依据的是
A ．1mol 金属单质在反应中失去电子数的多少
B ．Fe 、Mg 分别与浓硫酸反应的剧烈程度
C ．最高价含氧酸的酸性：H 2CO 3 < H 2SO 4
D ．Fe 可从CuSO 4溶液中置换出Cu ，而Na 不能
14．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C 3N 4/CQDs ），能利用太阳光高效分解水，原理如下
图所示。下列说法不正确．．．
的是
A ．反应I 中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成
B ．反应Ⅱ中涉及到非极性键的断裂和形成
C ．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
D ．总反应为：2H 2O=========C 3N 4/CQDs ，光
2H 2↑+ O 2↑
15．1799年，意大利物理学家伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属板的导线
中有电流通过。下列说法正确的是 A ．锌板是正极
B ．锡板被氧化
C ．盐水是电解质溶液
D ．电子由锡板沿导线流向锌板
16．不同条件下，用O 2氧化一定浓度的FeCl 2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推
测不合理．．．
的是
A ．Fe 2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B ．由①和③可知，温度越高，Fe 2+氧化速率越快
C ．由②和③可知，pH 越大，Fe 2+氧化速率越快
D ．氧化过程的离子方程式为：4Fe 2+ + O 2 + 4H + == 4Fe 3+ + 2H 2O 17．下列说法中正确的是
A ．氢氧燃料电池用KOH 作电解质时，负极的电极反应式为H 2－2e －=2H +
B ．铅蓄电池放电时电解质溶液中的H +移向正极，SO2－ 4移向负极
C ．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，再经电解液回到负极
D ．锌锰干电池可以实现化学能向电能的转化，也能实现电能向化学能的转化 18．阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示。下列关于阿托酸的说法不
正确的是
A ．分子式为C 9H 8O 2
B ．能发生酯化反应和加成反应
C ．能与Na 2SiO 3溶液反应放出气体
D ．1mol 该有机物最多消耗1 mol NaOH 19.下列实验操作不能达到相应实验目的的是
实验目的
实验操作
A 比较乙酸与碳酸的酸性 向盛有碳酸钙的试管中滴入乙酸溶液
B 鉴别蚕丝和人造纤维 将蚕丝和人造纤维分别放在酒精灯上灼烧并闻气味
C 提纯混有少量乙酸的乙酸乙酯
向混有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量NaOH 溶液充分振荡、分液
D 比较水与乙醇中羟基氢的活泼性
将少量的钠分别投入到盛有水和乙醇的烧杯中 410A ．4种
B ．5种
C ．6种
D ．7种
21．下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确．．．
的是 A. 海带提碘时用酸性H 2O 2氧化I －
：H 2O 2＋2I －
＋2H +＝2H 2O ＋I 2 B. 将煤气化为可燃性气体：C ＋H 2O====高温
CO ＋H 2
C. 利用H 2还原MgO 冶炼金属Mg ：H 2+MgO====高温
Mg+H 2O
D. 可以用铝和氧化铁制备铁单质：2Al ＋Fe 2O 3====高温
2Fe ＋Al 2O 3 22．实验室从海带中提取碘的部分流程如下：
下列说法正确．．
的是
A ．完成步骤①需要装置III
B ．完成步骤③需要装置II
C ．步骤⑤需要的有机溶剂可以是汽油或甘油
D ．步骤④可用过量的Cl 2代替H 2O 2
第Ⅱ卷（非选择题 共44分）
23（10分）海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br 2与MgCl 2 ? 6H 2O 的流程如下：
（1）海水淡化的方法有蒸馏法、________（任写一种）等，考虑成本及效益试剂①可选用_________。 （2）比较溶液中Br 2的浓度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。
（3）鼓入空气与水蒸气将Br 2吹出，吹出的气体用SO 2吸收，其化学方程式是_______________。 （4）从MgCl 2溶液获得MgCl 2 ? 6H 2O 晶体的主要操作包括______________。 24（10分）下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二①②③
三④⑤⑥⑦⑧
（1）③的元素符号为，元素④与⑦形成化合物的电子式为。
（2）比较元素①和⑥的原子半径大小：①（填“>”或“<”）⑥
（3）元素⑥的离子结构示意图为。
（4）元素①和⑧形成的化合物中含有的化学键为。
（5）元素②、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为。（6）工业上冶炼元素⑥的单质的化学方程式为。
25（14分）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知：2CH3CHO + O2催化剂，加热2CH3COOH
（1）反应①的反应类型为___________，B的官能团是___________（填名称）。
（2）反应③的化学方程式是_______________________________。
（3）F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为___________。
（4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。
制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。
i.反应⑥的化学方程式是____________________________________。
ii.实验采用酒精灯加热的目的是_____________________，乙中的试剂为_______________。
制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。
iii.该反应的的化学方程式为__________________________________________。
26（10分）在一定条件下，将4 mol NH3和4mol O2混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：4NH3(g) + 5O2(g) === 4X(g) + 6H2O(g)。2min后该反应达到平衡，生成3mol H2O。则：
（1）X的化学式为。
（2）O2的转化率为（O2转化率=已反应的O2的量/ O2的总量×100%）。
（3）0~2min内，v（NH3）= mol·L－1·min－1。
（4）燃料电池是一种高效、环境友好型发电装置。一种燃料电池的电解质溶液为NaOH溶液，负极通入NH3，正极通入空气，产物对环境无污染，则负极的电极反应式
为，电路中每通过1mol电子，消耗标准状况下的空气（假设空气中O2的含量为20%）L。
2019-2020学年第二学期高一6月月考化学答案
一、单选题
D B D A B C C D D B
二、单选题
D A C A C C B C C A C B
23、（每空2分，共10分）
(1) 电渗析法（或离子交换法）
CaO或Ca(OH)2(氢氧化钙、熟石灰、消石灰、石灰乳等均得分)
(2) <（答”小于”不得分）
(3) SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4（化学方程式只要求写对化学式和配平，反应条件、”===” ”
” ”——”均按正确处理，下面的方程式除特别注明外阅卷原则相同）
(4) 蒸发浓缩，降温结晶（多答过滤不扣分）
24、（10分）
··]2?Na＋（2分）
(1) O（1分）Na＋[··S··
··
(2) <（1分）
(3)
+13 2 8 （1分）
(4) 共价键（或极性共价键）（1分） (5) Mg(OH)2+2H +
Mg 2++2H 2O （2分）
(6) 2Al 2O 3(熔融)
电解
36
4Al+3O 2（2分）（没有“电解”扣1分）
25、（14分）
(1) 加成反应（1分） 羟基（1分） (2) CH 2=CH 2+H 2O
催化剂△
CH 3CH 2OH （2分）
(3) CH 2—CH 2 （2分） (4) ①CH 3CH 2OH+CH 3△
3CH 2OOCCH 3+H 2O （2分）
②加快反应速率 蒸出乙酸乙酯（每项1分） 饱和Na 2CO 3溶液（2分） ③CH 2=CH 2+CH 3CH 3COOCH 2CH 3（2分）
26、（每空2分，共10分）
(1) NO (2) 62.5%（或0.625或5
8）
(3) 0.5
(4) 2NH 3－6e －+6OH 2+6H 2O 28
高一化学上学期10月月考试题
柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷（选择题 共54分） 一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项） 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I － 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl － B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl － D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( ) A ．电解质 B ．酸性氧化物 C ．含氧酸 D ．混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成
安徽省六安市-高一化学12月月考试题(无答案)
安徽省六安市商业干校2012-2013学年高一化学12月月考试题（无 答案） 满分100分 一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分） 1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( ) A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH 2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…. .( ) A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+； B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+； C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-； D．NO3-、NH4+、I-、Cl- 3．物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量。下列名词中，哪个名词不属于物理量 A．长度 B．质量C．摩尔 D．时间 4．分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。下列物质的分类正确的是A．碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐 B．盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸 C．氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3·H2O都属于一元碱 D．H2、N2、O2、Cl2都属于非金属单质 5．下列说法中正确的是 ( ) A．氨水能够导电，故氨水是电解质 B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na+＋S6+＋4O2- 6．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的 ( ) A．HCO→CO2 B． HCl Cl2 C．FeCl3 FeCl2 D．Mn2＋ MnO4-
7．溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是 A．是否能透过滤纸 B．是否为均一、稳定、透明的外观 C．是否会产生丁达尔效应 D．分散质粒子直径的大小 8．下列物质中，不属于电解质的是 A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl 9. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 10 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（） A. K+、Cu2+、NO3－、SO42－ B. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ C. Na+、CO32－、Cl－、NO3－ D. Mg2+、K+、Ba2+、Cl－ 11．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的( ) 4．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是 A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的N aCl溶液 C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL 0.1mol·L-1的Na2 SO4溶液 12．量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色 C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色
11坚持改革开放课件(希沃白板)-河北省南宫市奋飞中学部编版道德与法治九年级上册
18美国的独立 教材分析 本节课是人民教育出版社《义务教育课程标准实验教科书·世界历史》九年级上册的第18课。本课介绍了英国在北美大西洋沿岸建立了十三个殖民地，英国对殖民地经济发展的压制，来克星顿的枪声，华盛顿，《独立宣言》的发表，萨拉托加战役，1787年宪法等基本史实，进而掌握美国诞生的概况。 通过本课学习，培养学生的识图能力、观察和分析图片及史料的能力。通过美国独立战争以弱胜强以及战争双方的力量对比，培养学生辩证认识历史问题的能力。通过分析美国独立战争取得胜利的原因，培养学生综合分析历史问题的能力。通过对重大历史事件和重要历史人物的评价，提高学生全面客观评价历史问题的能力。 通过本课学习，使学生认识：北美是土著印第安人、欧洲等地移来的劳动人民和从非洲贩来的黑人共同开发的；美国独立战争是北美人民反对英国殖民统治，争取民族解放的正义战争；美国独立战争是民族解放运动，同时也是资产阶级革命运动；战争的结果，摧毁了英国的殖民枷锁，赢得了国家的独立，为资本主义在美国的发展开辟了道路，同时，对欧美的革命也起了推动作用。 二、教学对象分析 （一）学生的年龄特点和认知特点 初中的学生处在青少年时期，具有强烈的好奇心、较强的感知能力，这一时期的学生形象思维能力较强、抽象思维能力较弱，感性认识重于理
性认识，对丰富多彩的活动和新奇的事情特别感兴趣。因此教学过程中，如果多采用图片、动画、影音资料等呈现方式，将会产生很好的教学效果。（二）在学习本课之前应具备的基础知识和基本技能 九年级的学生已经过两年的历史学习，对历史知识的学习有一定的基础，已经积累了一定的历史知识，在能力上也有了一定的提高。对历史知识的传授是历史教学的基础，最终还是要使学生学会分析理解历史，并在学习中感悟历史。把在历史课堂上学习的知识应用到生活中去，把在课堂中培养的能力运用到现实的生活中，为学生的终身学习打下坚实的基础。教学过程中通过引导阅读本课中的有关资料，提高学生从史料中获取有效信息的能力； （三）在学习本课之前应具备的基础知识和基本技能 三、教学目标 课标要求：简述《独立宣言》的基本内容初步了解美国独立战争的历史影响讲述华盛顿的主要活动，评价资产阶级政治家的历史作用。 （一）知识与技能 1、了解英属北美的社会经济状况，认识美国建立的历史背景、原因和历史必然性； 2、了解美国建立中的重大事件，认识其建立过程，理解其资产阶级革命的性质。 （二）过程与方法 1、归纳美国建立历史背景中的若干因素，掌握分析历史背景和历史事件发生必然性的关系；
高二化学12月月考试题(无答案)1 (2)
山东深泉高级技工学校2016-2017学年度第一学期月度质量检测 高二化学试题（12月） 姓名_________ 学号_______ 班级 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Ne:20 S:32 Ca ：40 Cl ：35.5 Na ：23 Cu ： 64 Fe ：56 K:39 Zn ：65 第Ⅰ卷(共48分) 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） 1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( ) A ．水中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 B ．纯水中，25℃时，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 C ．25℃时，任何稀溶液中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 D ．K w 随温度升高而增大 2. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) 编号 A B C D 强电解质 NaCl H 2SO 4 CaCO 3 HClO 4 弱电解质 HF BaSO 4 HClO NH 3·H 2O 非电解质 Cl 2 CS 2 C 2H 5OH H 2O 3.＋①NaHSO 4 ②NaHCO 3 ③Na 2CO 3 ④Na 2SO 4 A ．④③②① B ．①②③④ C ．③②④① D ．③④②① 4. 下列关于弱电解质的说法中正确的是( ) A ．弱电解质需要通电才能发生电离 B ．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO －＋H ＋CH 3COOH C ．H 2SO 4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH 是离子化合物，所以它是强电解质 D ．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出的离子 5. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( ) A ．在AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp (AgCl)增大 B ．在CaCO 3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 C ．可直接根据K sp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D ．25 ℃时，K sp (AgCl)＞K sp (AgI)，向AgCl 的悬浊液中加入KI 固体，有黄色沉淀生成 满分：100分 时间：90分钟
高三化学12月月考试题 (I)
2019届高三化学12月月考试题 (I) 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。在试题卷上作答，答案无效。 3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 化学与生产、生活密切相关,下列有关说法中正确的是（） A. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱 B. 铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀 C. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应 D. 硅太阳能电池利用的是原电池原理 8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1 molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A B. 46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C-H键的数目为6N A C. 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1N A D. Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A 9. Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知，Z的原子最外层只有一个电子；Y 与M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子。下列叙述正确的是（） A. 简单气态氢化物的稳定性：M＞Y B. 铁与M的单质化合生成三价铁化合物 C. 电解Z的氯化物溶液制备Z的单质 D. Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1：2
上海市高一上学期化学10月月考试卷
上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（） A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物，也可能是混合物 2. （2分）某学生用托盘天平称取 3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（） A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列叙述中，不正确的是（） A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（） A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气
B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 5. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（） A . A B . B C . C
高一化学12月月考试题13
辽宁省本溪市高级中学2016-2017学年高一化学12月月考试题 可能用到的相对原子质量：Ag--108 Na--23 Fe--56 Al--27 Cl--35.5 Cu--64 第Ⅰ卷（选择题 42分） 一?选择题（本大题共 14小题每小题3分，计42分） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子 B．常温常压下，28g CO中所含的原子数目为2N A C．如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n D．1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4－离子的数目为N A 2．下列实验操作中正确的是（） A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 3．下列物质的用途错误的是（） A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．硅是制取水泥的原料 C．水玻璃可用作木材防火剂 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料 4．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（） A．NaHSO4和Ba（OH）2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4 5．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入125mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀物质的量最多．上述硫酸溶液的浓度为（）A．0.500 mol/L B．1.00 mol/L C．2.00 mol/L D．3.00 mol/L 6．常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（） A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③ 7．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）
河北省南宫市奋飞中学高中生物必修一：542光合作用原理的应用教案
“光合作用原理的应用”的教学设计 1 设计思路 本设计力求体现《生物课程标准》的教学基本理念，引导学生主动参与探究过程、勤于动手和动脑，发展学生的科学探究能力，提高学生的生物科学素养。 本节第一部分是“环境因素对光合作用强度的影响”的探究实验，这是教学中的一个难点。该实验是一个开放性实验，探究的问题和实验设计的思路可以有多种选择，为此，采取了课前学生自主设计实验并由课外小组同学进行预实验，教师进行指导，课上学生展示并带领大家完成实验，这样既让学生亲历思考和探究的过程，领悟科学探究的方法又提高了课上实验效率，节约时间。 第二个重点是对《课程标准》中要求达到应用水平的影响光合作用强度的环境因素的总结和提升。通过学生自主、合作和探究学习，完成对知识的初步认识和理解，然后经过教师的重点指引和难点突破，帮助学生完成从对知识的初步认识和理解到对知识的综合理解和应用，从而真正转化为能力和素养。即引导学生画出、分析曲线图，初步学会用数学方法处理、解释生物学问题。但学生对知识的掌握和能力的提高 是一个循序渐进的过程，所以，关于多因子对光合速率的影响和曲线中点的移动等难点知识不宜涉及。 2 教学分析 2.1教材分析 “光合作用原理的应用”是人教版必修一“分子与细胞”模块第五章第4节“能量之源——光与光合作用”的内容。光合作用在整个第五章乃至整个必修一教材中处于重要地位。在新课程标准中，光合作用以及对它的认识过程，属于理解层次，影响光合作用强度的环境因素属于应用层次。 本节课是在学习了光合作用过程基础上，进一步研究环境因素对光合作用强度的影响。其中还要完成探究“环境因素对光合作用强度的影响”的探究实验，这个探究实验的设计和操作均有一定的难度。对学生的探究思维具有很好的启发性，是培养学生创新精神和实践能力的良好素材。本部分内容密切联系生产生活实际，考察中图表分析题较为常见，综合性题和难题容易出现。所以在教学中应重视起来，既要重视探究性学习，进一步培养学生科学探究能力，又要注重知识目标的达成，帮助学生完成从对知识的初步认识和理解到对知识的综合理解和应用，从而真正转化为能力和素养。 通过以上分析，确立本节的教学重点和难点为： 重点：影响光合作用强度的环境因素 难点：探究影响光合作用强度的环境因素。 2.2 学情分析 通过前面的学习，学生已具备以下学习基础： 知识基础：光合作用的探究历程和光合作用的过程，掌握了相关的反应场所、反应条件、物质变化、能量变化等基本知识； 能力基础：在本模块前三个探究实验的基础上，具备了一定的自主、合作、探究学习的能力和一定的实验设计和实验操作技能；但对如何完善实验设计还有一定的欠缺，对知识迁移的能力和图文转换能力以及用数学方法处理、解释生物学问题的能力都有待提高。 情感、态度、价值观基础：乐于合作、探究，具有实事求是的态度。 3 教学目标
高二化学12月月考试题2 (2)
楚雄民族中学2016-2017学年高二年级上学期12月考试 化学试卷 可能所需的原子式量：H- 1 O -16 S- 32 Na- 23 Cl- 35.5 Cu- 64 Mn -55 Al-27 Zn-65 Fe-56 第I卷选择题（共46分） 出题教师：杨彬审题教师：陈桂华 选择题（本题共21题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 2.下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 3. 下列离子方程式正确的是 A．氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合Ba2++OH-+SO42-+H+ =BaSO4+ H2O B．碳酸钠溶解在水中CO32- +2H2O H2CO3+2OH- C．铁和稀硝酸反应2Fe +6 H+===2Fe3+ +3 H2↑ D．FeBr2溶液中加过量的氯水2Fe2+ + 4Br—+3 Cl2 ===2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-4. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A
B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．10L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中N(CO32-)+ N(HCO3-)=1N A 5.短周期元素X、Y。X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜Y C.离子半径X＞Y D.原子最外层电子数X＜Y 6．在25℃时，0.1mol/L的弱碱MOH的PH =9的电离平衡常数为 A．10-9 B.10-6 C.10-5 D. 10-10 7．在足量二氧化锰与浓盐酸反应中，为降低反应速率，而又不影响产生氯气量，可采取的措施为 A. 加少量浓盐酸 B.加入一定量的水 C.加少量二氧化锰 D. 适当降低反应温度 8.在25℃时，将PH =11的NaOH溶液a mL与pH= 1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为 A．1000 ：1 B.100 ：1 C.50 ：1 D.10 ：1 9. 物质的量浓度、体积均相等的某一元酸和某一元碱相互反应完全，溶液一定呈 A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定 10.进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项①中物质②中物质预测②中的现象 A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠混合溶液立即产生气泡 B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生白色沉淀 D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
黑龙江省xx市第六中学201X届高三化学12月月考试题
哈六中高三学年12月知识检测 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分） 1、化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（） A．我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 D．干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应 2、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（） A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用ClO2杀菌、消毒 C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 3、阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法不正确的是( ) A. 1LPH=3的盐酸与1L PH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3N A B. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N A C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N A D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2mol 4、SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( ) 实验现象结论 A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性 B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性 C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3 5、正确表示下列反应离子方程式是（） A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
高一化学10月考试卷
A
（2）.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。 （3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。 （4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。 （5）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为。 17．（8分） ⑴．通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时， 液态水会汽化为水蒸气（如图），该过程属于变化。 在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 （填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。 ⑵．乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化， 在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19．（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。 ⑵仪器B上标记有（填序号）。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21．（10分） ⑴．用14．2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度 为mol／L。 ⑵．若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度 为mol／L，含溶质的质量为g。 ⑶．欲配制上述溶液，需要使用的实验仪器 有烧杯、、、、、，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配溶液的浓度（填“正确”、“偏大”或“偏小”） 22．（9分） ⑴．电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少？物质的量为多少？ （2）．在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量。（3）．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为 0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为多少？
【重点推荐】人教版高中化学必修一高一年级12月月考化学试题
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题 本试卷满分为100分。考试时间60分钟。2010-12-23 第一部分选择题(共54分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金 具有广泛用途的分析不正确的是 A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维 3．下列变化过程属于物理变化的是 A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合 C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物 4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白 5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是（） A．C B．S C．KNO3D．S和KNO3 6．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的 C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的 7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金 8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑ C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Zn+H SO4ZnSO4+H2↑ 9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中
河北省南宫中学09-10学年高二下学期期中考试(数学实验班)缺答案
2009-2010学年下学期高二期中考试 数学试题（理科实验班） 一、选择题：（12?'5='60） 1．1．,,,,A B C D E 五人并排站成一排，如果,A B 必须相邻且B 在A 的右边，那么不同的排法种数有（ ） A 、60种 B 、48种 C 、36种 D 、24种 2．将4个不同的小球放入3个不同的盒子其中每个盒子都不空的方法共有（ ） A ．43 B ．34 C ．18 D ．36 3．73)1 2(x x -的展开式中常数项是 （ ） A ．14 B ．-14 C ．42 D ．-42 4甲乙丙3人参加一次考试他们合格的概率分别为52 ,43,32 ，那么恰有2人合格的概率是（ ） A ．52 B ．157 C ．3011 D ．61 5．下列命题中正确的是 （ ） A ．有两个面互相平行其余各面都是四边形的几何体叫棱柱。 B ．棱柱的侧棱一定相等，侧面是平行四边形。 C ．两个侧面是矩形的棱柱为直棱柱。 D ．一条侧棱垂直于底面的两边的棱柱是直棱柱。 6．设随机变量ξ的分布列为i a i P )31 ()(==ξ，=i 1、2、3.则a 的值为 （ ） A ．3 B ．139 C ．1311 D ．1327 7.从1、2……9这9个数中随机抽取3个不同的数则这3个数的和为偶数的概率是 （ ） A ．95 B ．94 C ．2011 D ．2110 8.已知随即变量ξ服从二项分布，)31 ,6(~B ξ，则==)2(ξP （ ） 9.设地球的半径为R ，若甲地位于北纬 45东经 120，乙地位于南纬 75东经 120，则甲乙两地的球面距离为（ ） A ．R 3 B ．R 6π C ．R 65π D ．R 32π 10.在n x x )(53 21 --+的展开式中所有奇数项系数之和为1024，则中间项系数是（ ） A ．330 B ．462 C ．682 D ．792
高二化学12月月考试题 (3)
河北省衡水市景县2016-2017学年高二化学12月月考试题 一、选择题（每个小题只有一个选项，每小题2分，共60分） 1．常温下，下列溶液的pH 大于7的是（ ） A ．NH 4Cl B ．Al 2(SO 4)3 C ．NaHCO 3 D ．Na 2SO 4 2．下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A ．CO(g)+1/2O 2(g) ＝CO 2(g);△H ＝-283.0kJ/mol B ．C(s)+1/2O 2(g) ＝CO(g);△H ＝-110.5kJ/mol C ．H 2(g)+1/2O 2(g) ＝H 2O(g);△H ＝-241.8kJ/mol D ．2C 8H 18(l)+25O 2(g) ＝16CO 2(g)+18H 2O(l);△H ＝-11036kJ/mol 3．下列固体物质溶液水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ） ①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④NaHCO 3 ⑤氯化铜 A ．③ B ．①③④ C．①②③④ D．全部 4．反应A+3B=2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v（A ）=0．15mol ／（L·s）②v（B ）=0．6mol ／（L·s） ③v（C ）=0．4 mol ／（L·s）④v（D ）=0．45 mol ／（L·s） 该反应进行的快慢顺序为（ ） A ．④>③=②>① B．④<③=②<① C ．①>②>③>④ D．④>③>②>① 5．将浓度为0.1mol ?L -1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A ．c(F － ) B ．K a (HF) C ．) ()(+-H c F c D ．)() (HF c F c - 6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑤⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑥ 7．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（ ） A ．pH=7的溶液呈中性 B ．中性溶液中一定有c(H + )=10-7 mol/L C ．c(H + )=c(OH -)的溶液呈中性 D ．在100℃时，纯水的pH ＜7，因此呈酸性
河南省郑州智林学校2015届高三12月月考化学试题
河南省郑州智林学校2015届高三12月月考化学试题 一．选择题（共20题，每题3分共60分，每题只有一个选项正确） 1．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒 B．用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶体 C．用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇 D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯 2．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 A．甲装置：可用证明硫的非金属性比硅强 B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性 D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体 3．下列说法正确的是（） A．SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸 B．Na20和Na202组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同 C．Al203和Na20按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液 D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气4．下列说法正确的是（） A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物 B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同 C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气 D．Mn02具有较强氧化性，可作为H202分解反应的氧化剂 5 ．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
6．下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。其中不正确的是（） A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C．停车场安装催化光反应设施，可使汽车尾气中的CO和NO X反应生成无毒气体 D．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料 7．下列说法不正确的是（） A．非金属气态氧化物都不是电解质 B SO2、NO2、C02都会导致酸雨的形成 C．氮的氧化物都属于大气污染物 D． Si、S的氧化物均属于酸性氧化物 8．某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fel2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（） ①原溶液中的Br一一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgN03溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I一、Fe2+、Br 一均被完全氧化 ( ) A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 9．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+S03，②2NO+02=2NO2，③S03+H2O=H2S04，以下叙述错误的是 ( ) A．NO2由反应生成 B．总反应可表示为 C．还可能发生的反应有 D．还可能发生的反应有 10.在1 L HNO3和H2S04的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为O．6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2S04的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x：y为（） A．2：3 B．3：8 C．1：4 D．11 11．下列表述正确的是() A．水溶液中NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=== Na＋＋H＋＋CO32－ B．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋ C．BaSO4的溶解平衡表达式：BaSO4(s)Ba2＋(aq)+SO42－(aq) D．氯气与水反应的化学平衡常数： 12．已知：25 ℃，K sp =3.2×10－11，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于() A．10 B．10＋lg2 C．10＋2×lg2 D．10－2×lg2 13．下列有关水电离情况的说法正确的是 A．25℃，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同 B．其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大 C．其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小 D．其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大 14．下图所示的实验，能达到实验目的的是()
高一化学10月月考试题 新、人教版
——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是 A．对垃圾进行无害化、资源化处理 B．将煤气化或液化，获得清洁燃料 C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
河北南宫中学等四校2017—2018学年高二下学期第一次月考物理试题含答案解析
河北南宫中学等四校【最新】高二下学期第一次月考物理试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．关于波的干涉现象，下列说法中正确的是（） A．在振动削弱的区域，质点不发生振动 B．在振动削弱的区域，各质点都处于波谷 C．在振动加强的区域，各质点都处于波峰 D．在振动加强的区域，有时质点的位移也等于零 2．用红光做杨氏双缝干涉实验时，在屏上能观察到明暗相间且间隔相等的红色干涉条纹，现若用一张不透明的纸将其中的一个狭缝挡住，则在屏上可以观察到（）A．一片红光 B．和狭缝宽度相当的一条红色亮线 C．明暗相间但间隔不等的红色条纹 D．仍是原来形状的红色条纹，但其中的亮条纹比原来稍暗些 3．声波是一种机械波，在空气中传播速度约为340m/s，人能听到的声波频率在20Hz 到20000Hz之间，对于波长为34m的声波，下列说法正确的是（） A．在水中它比波长为20m的声波传播得更快一些 B．不能产生明显的干涉和行射 C．它不能被人听到 D．不能产生反射现象 4．人在水面上观察正下方水中的红、橙、黄、绿、青、蓝、紫七种颜色的小彩灯，看到它们是在水面 下同一深度处排成一行，则可以判断（） A．紫色灯的实际位置最深，且比看到的位置深些 B．紫色灯的实际位置最深，且比看到的位置浅些 C．红色灯的实际位置最深，且比看到的位置深些 D．红色灯的实际位置最深，且比看到的位置浅些 5．如图所示，将两高度相差很小的挡板夹在两块平板玻璃之间构成空气劈尖，单色光垂直照射，可看到相互平行的干涉条纹，如果将两挡板之间的距离L拉大些，则在两挡板范围内的干涉条纹（）
安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二12月月考化学(A)试题
安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二12月月 考化学（A）试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 编号强电解质弱电解质非电解质 A NaCl HF Cl 2 B NaHSO 4NaHCO 3 CCl 4 C Ba(OH) 2 HCl Cu D AgCl H 2S C 2 H 5 OH A．A B．B C．C D．D 2. 下列电解质的电离方程式正确的是( ) A．NaHCO 3的水溶液：NaHCO 3 =Na++H++CO B．熔融状态的NaHSO 4：NaHSO 4 =Na++H++SO C．NaHSO 4的水溶液：NaHSO 4 =Na++H++SO D．H 2S的水溶液：H 2 S2H++S2- 3. 下列说法正确的是() A．将25℃的纯水升温到90℃，K w增大，pH减小，呈酸性 B．5℃时，将pH=2的CH 3 COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合后溶液一定呈酸性 C．在醋酸的稀溶液中，加入某浓度的盐酸，一定会抑制醋酸的电离，溶液的pH减小 D．在相同温度下，pH相同的氨水和NaOH溶液中水的电离度一定相等 4. 室温下，某溶液中由水电离出的H+物质的量浓度为1×10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量共存的是（） A．Cl-、AlO、K+、Na+B．Fe2+、NO、Ba2+、Cl-
C．Fe3+、SO、NO、K+D．Na+、K+、CO、SO 5. 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL，下列有关叙述不正确的是 （） A．与足量锌反应制取氢气，醋酸与锌反应放出的氢气多 B．与足量锌反应的速率开始时两者相等，后来醋酸溶液反应的快 C．将体积都稀释到1000ml，醋酸的pH值大于盐酸 D．与同样浓度的氢氧化钠反应，醋酸消耗的氢氧化钠体积大 6. 25℃时将pH＝8的Ba（OH） 2 溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c（Ba2＋）与c（OH－）之比为（） A．1:2 B．1:200 C．1:50 D．1:100 7. 准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定。下述操作可导致被测定NaOH溶液浓度偏低的是( ) A．未用标准液润洗滴定管 B．达到滴定终点，读数时俯视液面 C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗 D．滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失 8. 下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A．HCOOH+H 2O?HCOO-+H 3 O+B．CO+H 2 O?HCO+OH- C．H 2CO 3 ? HCO+H+D．HS-+H2O?S2-+H3O+ 9. 欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小，增大，可采用的方法是A．加热B．加水稀释 C．加入少量NaOH固体D．加入少量固体 10. 下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①NH 4Cl与ZnCl 2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ③实验室配制AlCl 3 溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释 ④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤浴液和溶液反应得不到 A．B．C．D．