高中化学实验探究题汇编100题及答案(下)

52．某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3 SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验作者设计这个实验的目的是

_________________________________________________________________。

实验Ⅱ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是___________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是

____________________________________。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为_________________________。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_________________________________。

实验Ⅲ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ。实验Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是______________________________________。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是_______________________________________________。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①_________________________________②______________________________

(以上试题由沙井中学刘培荣老师供稿)

53、某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

（一）制取氧化铜

①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：

⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；

⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是______________________________________________

（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较

用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响

实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据

④ 1.2 g 无其他物质

⑤ 1.2 g CuO 0.5 g

⑥ 1.2 g MnO20.5 g

回答下列问题：

⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；

⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；

⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，__________________________________________

___________________________________ _________________；

⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：

a、_______________________________，

b、。

54、在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40~50 mg KIO3。回答下列问题：

(1)加碘食盐的包装袋上通常标有如下食用建议：勿长时间炖炒。其包含的原理是

(2)KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O===KIO3+3H2↑，则两极的电极反应式分别为：阴极_____________________，阳极______________________。

(3)为检验某食盐中是否含有KIO3，某同学取食盐样品428 g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉－KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为__________________。为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.030 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，当用去18.00 mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为

I2+2S2O-2

3===2I－+S4O-2

6

)，由此可判定该加碘食盐为 ______________(填“合格”或“不合格”)产品。

55、下图是某药物中间体的结构示意图：

A B

用H 2SO 4酸化的

KMnO 4溶液

a b

100mL 注射器

试回答下列问题：

⑴观察上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et ”表示 ；该药物中间体分子的化学式为 。

⑵请你根据结构示意图，推测该化合物所能发生的反应及所需反应条件 。

⑶解决有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振氢谱（PMR ）。有机化合物分子中有几种化学环境不同的氢原子，在PMR 中就有几个不同的吸收峰

现有一种芳香族化合物与该药物中间体互为同分异构体，其模拟的核磁共振氢谱图如上图所示，试写出该化合物的结构简式： 。

56．（14分）常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织(WHO)确定的致癌物和致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08mg/m 3。某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其它还原性气体）：

⑴ 测定原理： KMnO 4(H +)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，

化学反应离子方程式为： 4MnO 4—+ 5HCHO + 12H + == 4Mn 2+ + 5CO 2↑+ 11H 2O

2MnO 4—+ 5H 2C 2O 4 + 6H + == 2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O

⑵ 测定装置：部分装置如图所示（a 、b 为止水夹） ⑶ 实验步骤：

① 检查装置气密性（气密性良好）。

② 用 (填仪器名称)准确移取25.00 mL 1.00×10－

3mol·L —1的高锰酸钾溶液（过量）于广口瓶中并滴入3滴6mol·L —1H 2SO 4 溶液备用。

③ 将2.00×10—3mol·L —1的草酸标准溶液置于 (填仪器名称)中备用。

④ 打开a ，关闭b ，用注射器抽取100mL 新装修的

室内空气。关闭a ，打开b ，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复．．4．次．

（共5次）。如果压送气体时速度过快，可能会产生什么不利后果？

_________________________________________________________；

⑤将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中(润洗广口瓶2～3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶)。

如果没有润洗，所测甲醛的含量将（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；

⑥用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积。本实验是否需

要指示剂？（如果需要，请写出指示剂的名称；如果不需要，试说明终点时的实验现象）。。

⑦再重复实验2次。

⑷数据处理：分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天(室内始终保持通风换气状况)

对室内空气进行取样，通过实验测得以下三组数据（每次实验所取的KMnO4溶液均为25.00mL）：

装修后第n天

草酸溶液（mL）甲醛的浓度

mg/m3

1 2 3 平均值

1 15.86 15.7

2 15.67 15.75

7 26.17 26.36 26.38 26.27

30 30.90 30.67 30.81 30.79

设KMnO4溶液的物质的量浓度为c1，KMnO4溶液的体积为V1(mL)；草酸溶液的物质的量浓度为c2，草酸溶液的平均体积为V2(mL)则：计算室内空气中甲醛浓度（mg/m3）的代数式为（用c1、c2、V1、V2表示），计算第30天室内空气中甲醛浓度为_____________（精确到小数点后二位），并判断此时主人________(填“能”或“否”)入住。

[56B．](12分)甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08 mg·m-3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

【测定原理】：KMnO4(H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸

4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

【测定装置】：部分装置如下图所示

【测定步骤】：

(1)用量取5.00 mL 1.00

×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液于洗气瓶中，并

滴入几滴稀H2SO4，加水20 mL稀释备用。

(2)将1.00×10-3 mol·L-1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用；

(3)打开a,关闭b, 用注射器抽取100 mL新装修的房屋室内空气。关闭，打开(填“a”或“b”)，

再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次；

(4)将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积；

(5)再重复实验2次，(每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00 mL)。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38 mL。

【交流讨论】：

(1)计算该居室内空气中甲醛的浓度为mg ·m-3，该居室的甲醛(填“是”或“否”)超标；

(2)某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设称量或量取、溶液配制及滴定实验均无错误)提出合理假设：、

。(至少答出2种可能性)；

(3)实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：

①实验原理可以简化

实验中无需用草酸标准液滴定，可多次直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中，直至

；

②实验装置应加以改进

可将插入KMnO4溶液的导管下端改成具有多孔的球泡(右图)，有利于提高实

验的准确度，其理由是。

57．（14分）化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑。为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。请你了解情况，参与交流讨论。

[查阅资料]①常温下0.1mol·L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。

②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1mol·L-1

的H2S溶液的pH约为4.5。

[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3·7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。

②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量

为12.60g。

③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异。将其溶于水得250mL

溶液，测得pH=10.3。

[分析猜想] Na2SO3·7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）

[交流讨论]

(1)实验操作②中称量操作至少进行次。

(2)给Na2SO3·7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明。

。

(3)猜想Na 2SO 3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是 。 (4)实验①和③中，两次测得的溶液pH 相差明显，其合理的解释是

。实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示） 。

(5)请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证。请简单叙述实验步骤、现象和结论。

58. （9分）为了测量化学反应速率与浓度之间的关系, 小明按如图所示的装置, (其它夹持装置已略去)在锥形瓶内放入2g 的锌,然后通过分液漏斗加入40mL 1mol/L 的硫酸,测量收集10mL H 2所用的时间为t 分钟。他正准备做锌与4mol/L 的硫酸反应的实验时，刚好下课了。在写实验报告时，他参考了另一组同学的数据，发现锌与4mol/L 的硫酸反应，收集10mL H 2所用的时间也为t 分钟，于是他得出结论：浓度对化学反应的速率影响不大。

（全班同学所用的仪器气密性良好，所用硫酸均为统一配制。） （1）结论是

A ．可靠的

B 。不可靠的

C 。基本正确，有疑点

D 。可能正确也可能不正确

请说出你做出此结论的理由：

（2）如果仍以测量H 2的体积来测定该反应的速率，除了用注射器测量H 2的体积外，还有别的方法测量H 2的体积。请你在氢气的发生装置后画出其中的一种测量方法的装置图。

（3）你还能够通过测量哪些相关的量来测定该反应的速率？

59．（共17分）

（1）（4分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S 、2H S 、3HNO 、NO 、2H O 。该反

t(时间)

Ⅰ Ⅱ

0.60

HI%

应中还原剂是______；该反应中还原产物是______；若反应过程中转移了0.3mol 电子，则氧化产物的质量是______g 。

(2).(2分)同一物质存在气态的熵值最大,液态的熵值次之,固态的熵值最小。若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可粗略认为该反应的熵变为0。某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：

a.碲（Te ）为固体，H 2Te 为气体，Te 和H 2不能直接化合生成H 2Te

b.等物质的量氧气、硫、硒、碲与H 2反应的焓变情况如图所示： 请回答下列问题：

H 2与硫化合的反应 热量（填“放出”或“吸收”）。

根据题目所给信息，请解释为什么Te 和H 2不能直接化合 。 (3)(4分)在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知

NH 4＋

＋AlO 2－

＋H 2O ＝Al （OH ）3↓＋NH 3·H 2O ，向含有等物质的量的NH 4＋

、Al 3＋

、H ＋

混合溶液中，慢慢滴加NaOH 溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中: 第二个离子反应的离子方程式是 最后一个离子反应的离子方程式是 (4)（7分）将1molI 2(g)和2molH 2(g)

置于某2L 密闭容器中,在一定温度下发生反应: H 2(g) + I 2(g)

2HI(g)；

△H <0。并达平衡。HI 的体积分数HI%随 时间变化曲线如图Ⅱ所示:

①达到平衡时,I 2(g)的物质的量浓度为 mol/L ②保持加入的反应物的物质的量不变,若改变反应条件,在某一条件下HI%的变化如曲线I 所示,则该条件可能是(写出所有的可能性)

在这种条件下,平衡常数K 值 (填增大、变小、不变或可能变大也可能变小)

③若保持温度不变，在另一相同的2L 密闭容器中加入1mol H 2(g)和2mol HI(g)，发生反应达到平衡时，H 2的体积分数为

60．（15分）红矾钠（重铬酸钠：Na 2Cr 2O 7·2H 2O ）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮

革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。 （1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO ·Cr 2O 3）利用以下过程来制取。

①步骤I 中反应的化学方程式为：

2

3242232328)(2)(87)(8)(4CO s O Fe s CrO Na O s CO Na s O Cr FeO ++=++?该反

应的化学平衡常数的表达式为 ，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 。

A ．升高温度

B ．通入过量的空气

C ．将原料粉碎

D ．增加纯碱的用量

②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na 2CrO 4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能

是 、 。

③步骤Ⅲ需将溶液的pH 调至7~8并煮沸，其目的是 。 ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为： 。

（2）将红矾钠与KCl 固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K 2Cr 2O 7晶体。请填写

表中空格。完成上述过程。

61．（10分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔和溴发生了加成反应；乙同学发现甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测甲在制得的气体中还含有少量的还原性杂质气体，由此乙同学提出必先将其除去，再与溴水反应。请回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式： 、 。

（2）甲同学设计的实验 （填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 （多选扣分）

A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应

B.使溴水褪色的反应就是加成反应

C.使溴水褪色的物质，未必是乙炔

D.使溴水褪色的物质，就是乙炔

Ⅱ浸取 I 氧化 Ⅲ Ⅵ加H 2SO 4酸化

Ⅴ

产品：Na 2Cr 2O 7·2H 2O 铬渣（含硫酸钠）

铬铁矿等原料 Na 2CrO 4溶液

A B C D

（3）乙同学推测乙炔气体中必定含有一种杂质气体是（填化学式），它与溴反应的化学方程式是。验证乙炔气体的过程中必须全部除去。

（4）如果选用下列编号为A、B、C、D的四种装置（有的可重复使用）来实现乙同学的实验方案。

请你写出所选择装置编号（填在方框中）及装置中的化学药品名称（填在括号内）

62．(10分)

某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：

(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干个复分解反应，试写出

其中任意一个反应的离子方程式；

(2)加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是(填写下列各项的序号)；

①只有物理过程，无化学过程②只有化学过程，无物理过程

③既有化学过程又有物理过程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是；

(3)通入二氧化碳的目的是和；

(4)物质A的作用是；

(5)A可以是下列物质中的(填写序号) 。

①ClO2②SO2③浓氨水④Ca(ClO)2⑤浓硫酸

63、（8分）

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示，

K值大小与温度的关系是：温度升高，K值。

（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g）△H1 <0

CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝mol/（L?min）

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min～4min之间反应处于状态；

C1数值0.08 mol/L （填大于、小于或等于）。

②反应在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），

表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）。

a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度

64.(14分)为测定碳酸钙的纯度(设含杂质SiO2)，有学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。

方案一：

(1)称取碳酸钙样品Mg;

(2)用cmol·L-1的盐酸VmL(过量)溶解样品；

(3)取溶解后的溶液的十分之一，用c′mol·L-1NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

问题①：列出本实验中所用到的玻璃仪器名称_____________________________________。

问题②：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH溶液滴定__________(填选项代号)

A.需要

B.不需要

C.均可

问题③：碳酸钙纯度计算公式___________________________________________。

方案二：

(1)称取碳酸钙样品Mg；

(2)高温烧煅到1 000℃直至质量不再改变，冷却后称量，质量为M′g。

问题①：为什么要煅烧至1 000℃且“直至质量不再改变”?

_____________________________________________________________________________

问题②：本方案中的“冷却”应如何操作?

_____________________________________________________________________________

方案三：

(1)称取碳酸钙样品Mg；

(2)加入足量cmol·L-1盐酸VmL使之完全溶解；

(3)过滤并取滤液；

(4)在滤液中加入过量c′mol·L-1Na2CO3溶液V′mL；

(5)将步骤(4)中的沉淀滤出洗涤，干燥、称重为M′g。

问题①：此方案中可以不需要的数据是__________(填选项代号)。

A.c、V

B.c′、V′

C.M′

D.M

问题②：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果：碳酸钙纯度将_________(偏高、偏低、无影响)

综上所述，你认为三个方案中，最好的方案是__________。其他方案的缺点分别是：方案三：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。方案_________，_________。

65．(10分)铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：

(1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm-3的溶质质量分数为16％

的NaOH溶液，需要称取gNaOH固体。

(2)把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化

膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式。

(3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约

25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出

该过程中的电极反应式：

阳极

阴极

(4)断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面

的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的

离子方程式

66．（9分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。

（2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：

。

（4）实验操作及实验现象：

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g

的硬质玻璃管中；

②加热前，选通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；

④待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。

（5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g。得出原假设不成立，理由是

。

（6）得出结论：根据数据处理结果判断，反应产生的气体是

该实验中发生反应的化学方程式为。

（7）实验优化：根据实验得出的结论，应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？

。

67．（12分）某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下：

①常温下硒（Se ）和碲（Te ）为固体，H 2Se 和H 2Te 为气体； ②Te 和H 2不能直接化合生成H 2Te ；

2

请回答下列问题：

（1）写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式 、 。 （2）写出硒化氢发生分解反应的热化学方程：

。 （3）已知298K 时，H 2Te 分解反应的21.154,0H Te mol kJ H S

和请解释-?-=?>?不能直接

化合的原因

。 （4）H 2S 的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式

；它的第一级电离常数可用K al 来表示.当温度升高时，K al 的值

（填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”）。

（5）一定温度下，在容积均为1L （容器容积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO 2、1 mol

O 2和4 mol SO 2、2 mol O 2，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO 2转化率分别为50%和a （乙），则该温度下，反应的平衡常数K 2= L ·mol －

1 （填写具

体数据），此时a （乙） 50%（填“大于”、“小于”或“等于”）。

68．（8分）科学探究是非常注意方法和原则的。往往采用控制条件不变、每次只有一个变量 的方式来探究事物变化的规律。

已知气体X 2和气体Y 2在一定条件下能化合生成气体C ，并知C 的化学式只有三种可能：分别为XY 、

X 2Y 或X 3Y 。请设计实验（实验装置任选）来确定C 的化学式，YC 简述实验过程，分析说明结论。 实验过程：

结论及分析： ①若实验结果是： ，则生成物C 的化学式为XY 。

判断的依据是： 。

②若实验结果是：，则生成物C的化学式为X2Y。

判断的依据是：

。

69．(11分)已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。

现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是.

Mg(OH)2(固) Mg2++2OH-……①

NH4++H2O NH3·H2O+H+……②

H++OH-H2O……③

由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是.

Mg(OH)2(固) Mg2++2OH-……①

NH4++OH-NH3·H2O……②

由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反应

①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。

A．NH4NO3 B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3·H2O

（2）请你说明丙同学作出该选择的理由____________________________________

________________________________________________________________。

（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式__________________________________。

70．(14分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力

菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

试回答下列问题：

(1)试剂1是，试剂2是，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是，；

(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为，写出

+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式；

(3)该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，

你认为该同学的猜想合理吗? 。若你认为合理，请说明理由(若你认为不

合理，该空不要作答) ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的

实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答) 。

71．（15分）

亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2+ 34%～36% ，是薄衣片，……，与V C(维生素C)同服可增加本品吸收。

某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成该实验：

第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN- 生成N2、CO2和SO42-，也可以将Fe2+氧化成Fe3+。

第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有离子存在(填离子符号)；

第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+离子存在。该离子存在的原因可能是(填序号)：

①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；②在制药过程中生成少量三价铁；③本实验过程中有少量三价铁生成。

第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中。

第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。

红色变深的原因是(用离子方程式表示)：

；

溶液红色又褪去的原因可能是：

；

请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明你的推测：

；

第六步：向B试管的溶液中加入一片V C片，片刻后溶液红色也褪去，说明V C有性；怎样理解药品说明中所述“与V C同服可增加本品吸收”这句话？

。

72. （12分）空气中的SO 2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm 3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L 。

⑴为测定某地方的空气中SO 2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①

应用上述装置测定空气中的SO 2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm 3/min ）外，还需要测定 。

②已知：碘单质微溶于水，KI 可以增大碘在水中的溶解度。 请你协助甲同学完成100mL5×10-4mol/L 碘溶液的配制：

第一步：准确称取1.27g 碘单质加入烧杯中， ； 第二步： ；

第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL 溶液于100mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线。 ⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO 2含量：准确移取50mL5×10-4mol/L 的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL ，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n ）。

①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为 次，方可说明该地空气中的SO 2含量符合排放标准。

②如果乙同学用该方法测量空气中SO 2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出两种合理假设：

_________________________ 、_____________________________________。

③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案： 。

73．(10分) 国家环保总局“2006年环境监测公报”指出，减少SO 2的排放和生活废水的处

理是我国“十一五”期间环境保护的主要任 务。

请回答下列问题：

⑴ SO 2的排放是造成酸雨的主要因素。某

气体流速管

颗粒吸附剂

棉花

注：气体流速管是用来测量单位时间内

50mL5×10-4mol/L 碘溶液（滴有2～3滴淀粉试液）

5 10 15 20 25 30 35 t (min)

4.80

4.84 4.88 4.92 4.96 pH

地区酸雨pH 随时间的变化如右图所示。请 用化学方程式表示该地区酸雨pH 随时间增 加而减小的原因 。

⑵ 新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO 2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，

在反应回收SO 2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是 。 ⑶ 为进一步减少SO 2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO 还原SO 2得到单质硫的方法来除去SO 2。该方法涉及到的化学反应为：SO 2＋2CO ＝2CO 2＋x

1S x

、CO ＋

x

1

S x ＝COS 、 2COS ＋SO 2＝2CO 2＋

x

3

S x

。其中COS 分子的空间构型为 。

⑷ 生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为 。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH 4＋

氧化为NO 3－

：NH 4＋

＋2O 2＝NO 3

－

＋2H ＋＋H 2O ，然后加入甲醇，NO 3－

和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程

式 。

74.⑴肼（N 2H 4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa 时，32.0g N 2H 4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ （25℃时），N 2H 4完全燃烧反应的热化学方程式是 。

⑵肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液。正极的电极反应式是

。 负极的电极反应式是

。 ⑶右图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是 。 ②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g ， 则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L （假设 空气中氧气体积含量为20%）

⑷传统制备肼的方法，是以NaClO 氧化NH 3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式

75．(12分)某化学研究性学习小组探讨Fe 3+和SO 32—之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。

⑴提出猜想：

甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为 ；

乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe 3++3SO 32—+6H 2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H 2SO 3； …… ⑵实验验证：

丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。

①为了检验所用Na 2SO 3是否变质，应选用的试剂是 。

②取5mLFeCl 3溶液于试管中，逐滴加入Na 2SO 3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。

③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl 2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN 溶液，溶液变成血红色。 ⑶得出结论：

①根据丙同学的实验得出的结论是： ； ②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为 。 ⑷拓展探究：

①丁同学在FeCl 3溶液中加入Na 2CO 3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是 。

②从形式上看，Na 2CO 3和Na 2SO 3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO 32

－

水解能力较CO 32

－

小外，还

有 。

76．(10分)近年来，镁在汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。

⑴新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，是由于镁合金具有 等优异性能。 ⑵某研究性学习小组探究以镁条、铝片为电极，以稀NaOH 溶液为电解质溶液构成的原电池（如右图所示）时发现，刚开始，电表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生。

①开始阶段，负极发生的反应是 。

②随后阶段，铝片发生的电极反应式是______________________________；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：2H 2O+2e －

=H 2↑+2OH －

，试写出镁电极发生的主要反应的极反应式______________________。

⑶经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO 3浓度变化曲线如右图所示，溶液中的产物有Mg(NO 3)2，NH 4NO 3和H 2O 。某同

1mol/LNaOH

学拟用1.2g 镁与100mL 硝酸反应制取二氧化氮，硝酸的物质的量物质的量浓度至少为 。 [76B ．]在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。铝是国民经济发展的重要材料，目前我国铝消费超过430万吨，在众多的金属中仅次于钢铁。 经查阅，铝及其氧化物的有关实验数据如下：

⑴ 铝是地壳中含量最多的金属元素，它占地壳总质量的7.51％，比铁几乎多1倍，是铜的近千倍。但人类发现和利用铝比较迟，你认为其主要原因是 。 ⑵ 用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm ），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是：铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层

膜

兜

着

。

铝

箔

“

卷

缩

不

脱

落

”

是

因

为 。

⑶将铝片插入硝酸汞溶液中，铝片表面灰暗，用湿布擦试后，铝片上附着了液态银白色的物质。将该铝片静置一段时间，铝片表面长出白色须状物，手持铝片时，白色须状物脱落，铝片发烫。经实验白色须状物能溶于稀盐酸且无气体放出。试写出直接导致铝片发烫的化学反应方程式 。

⑷剪取大小、表面积相近的镁条和铝片，用砂纸打磨其表面，使镁条与铝片与电流计相连接后迅速插入盛有1mol/LNaOH 溶液的烧杯中（如图）。预期的实验现象是：铝片溶解，镁片上有大量气泡放出。然而实验事实是：开始，铝片表面有许多气泡，随后，铝片表面气泡减少，镁条表面只有少量气泡产生，电流计显示电流方向与开始时相反。请写出后一过程镁片上的电极反应式 。

⑸能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想。对此，你的观点是 (填“A ”或“B ”)，其理由是

。 A ．可行

B ．不可行

77．（10分）为了探究硫化钠晶体（Na 2S?nH 2O ）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：①将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中。②三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液。③取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。 ⑴请你根据上述记录猜想所放出气体的成分可能是（至少写出三种）

________________________________________________________________________。

⑵若所放出气体为两种气体的混合气体，请使用品红溶液、浓溴水、澄清石灰水三种试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论。

1mol/LNaOH

⑶如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论（可在兴趣小

组实验的基础上设计实验）：____________________________________

________________________________________________________________________。

78.（本题共14分）某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：

【实验设计】

方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，

弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，

容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察

到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式

有：。

方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：①纯水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑤CuCl2溶液⑥乙醇⑦Fe棒⑧植物油⑨碳棒

a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)

【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？

（1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：

资料名称物理性质描述化学性质描述

《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637 白色无定形粉末或白色至淡绿色六

方晶体

与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气

中，则立即燃烧出火花

《大学普通化学（下册）》

傅鹰著P637

白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8

《普通化学教程》（下册）P788 白色能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）

3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，

其中含有Fe2+、Fe3+。

阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：__________ ；资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成__________________。

（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2·n H2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。

加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于___________（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于

图1 图2