碱金属单元测试题及答案
高一第二章碱金属单元测试题
一、选择题(48′)
1.关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是( )
A.它们相差一个电子层
B.它们的化学性质相似
C.钠原子半径比钠离子半径大
D.钠离子和钠原子均为同一元素
2.下列说法中正确的是( )
A.Na+离子能稳定存在
B.金属钠在空气中稳定存在
C.Na+是银白色
D.锂钠合金作原子反应堆的导热剂
3.取一小块钠，放在燃烧勺里加热，下列实验现象正确的描述是( )
①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后得到浅黄色固体
A.①②
B.①②③
C.①④⑤
D.④⑤
4.一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是( )
①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2
③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
A.①
B.②
C.①③
D.①③④
5.下列说法中正确的是( )
A.钠在自然界中主要以Na2CO3的形式存在
B.实验室存放钠时应放在煤油中使它跟空气和水隔绝
C.钠和钾的合金在室温下呈固态，是原子反应堆的导热剂
D.因高压钠灯发出的红光射程远透雾能力强故可做航标灯
6.做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块原因是( )
A.钠不会浮在水面上
B.钠不会熔化
C.容易发生爆炸
D.会使水沸腾
7.金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在煤油层下，煤油的密度是0.8g/cm3,推测钠的密度( )
A.大于1.0g/cm3
B.小于0.8g/cm3
C.介于0.8g/cm3～1.0g/cm3之间
D.等于0.97g/cm3
8.Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是( )
A.Na2O比Na2O2稳定
B.均可与水反应
C.均可与CO2反应
D.均是典型的碱性氧化物
9.下列关于Na2O2的叙述中错误的是( )
A.是强氧化剂
B.呼吸面具中作为氧气的来源
C.可漂白织物
D.加热分解可制金属钠
10.欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好选用( )
A.盐酸
B.苛性钠
C.通二氧化碳
D.石灰水
11.在ag 水中投入bg 某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为b a 100b
%，该固体物质是( )
A.Na
B.Na 2O 2
C.Na 2O
D.Na 2CO 3
12.过量的NaHCO 3与Na 2O 2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是( )
A.NaOH 和Na 2O 2
B.NaHCO 3和Na 2CO 3
C.Na 2CO 3
D.Na 2O
13.在Na 2O 2与CO 2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是( )
A.1∶1
B.2∶1
C.1∶2
D.8∶53
14.下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是( )
A.2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑
B.2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑
C.2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2
D.Na 2O+H 2O ＝2NaOH
15.下列说法中不正确的是( )
A.Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水
B.Na 2CO 3比NaHCO 3稳定
C.Na 2CO 3和NaHCO 3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D.跟酸反应Na 2CO 3比NaHCO 3更剧烈
16.向紫色石蕊试液中加入过量Na 2O 2粉末，振荡，下列叙述中正确的是( )
A.溶液仍为紫色
B.最后溶液变蓝色
C.最后溶液褪色
D.有气泡产生
17.用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是( )
A.NaHCO 3(Na 2CO 3)
B.NaCl(NaOH)
C.Na 2SO 4(Na 2CO 3)
D.Na 2CO 3(NaOH)
18.下列关于碱金属的叙述中正确的是( )
A.碱金属单质在反应中都是强还原剂
B.若用M 表示碱金属，则它们的氧化物形式都是M 2O 或M 2O 2
C.碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而增强
D.随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大
19.下列说法中错误的是( )
A.碱金属在自然界中以化合态存在
B.碱金属从锂到铯熔点依次降低
C.碱金属从锂到铯密度依次增大
D.碱金属的密度都比水小
20.关于铷的叙述中不正确的是( )
A.它的原子核外最外层上只有一个电子
B.铷投入水中会引起爆炸
C.铷的还原性比钠的还原性弱
D.氢氧化铷是一种强碱
21.下列各组离子不能在水溶液中大量共存的是( )
A.K+、Br-、HCO3-、CO32-
B.Na+、OH-、S2-、CO32-
C.Na+、Rb+、HCO3-、CO32-
D.Li+、OH-、HCO3-、CO32-
22.有两种钾盐晶体混合物，分别装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管加水时有气体产生，这两种钾盐可能是( )
A.K2SO4和KHCO3
B.KHSO4和K2CO3
C.K2SO4和K2CO3
D.KHSO4和KHCO3
23.用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四种物质，此试剂与实验操作是( )
A.盐酸、焰色反应
B.Ba(OH)2溶液、焰色反应
C.盐酸、加热
D.BaCl2溶液、焰色反应
24.含有锂和另一种碱金属组成的混合物，取4g与水充分反应后，得到0.1gH2，则另一种碱金属不可能是( )
A.Na
B.K
C.Rb
D.Cs
二、填空题(14′)
1.金属钠是__________色金属，在空气中燃烧产物是__________，火焰呈__________色.将一块钠用小刀能切开，说明钠很__________，将切开的小块钠投入水中，反应的化学方程式为__________，发生的现象是__________，在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，反应的离子方程式为_______________________________，发生的现象是_________________________.
2.Na、Na2O、Na2O2的稳定性由强到弱的顺序是_______________，其中具有强氧化性的是__________，具有强还原性的是__________.
3.碳酸钠晶体在空气中放置，会发生__________________；固体烧碱在空气中放置，会发生_______________________；过氧化钠固体在空气中放置，会变成__________；纯净氯化钠晶体在空气中放置，质量__________.
4.通常用NaHCO3悬浮液除去混在CO2中的少量的HCl气体，其离子方程式为______________________，而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为__________，也不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为__________.
5.Na+、K+、Rb+三种离子具有氧化性，氧化性由强到弱的顺序是_____________________，而Na、K、Rb三种原子则具有__________性，并且由强到弱的顺序是__________________.
6.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去的方法是_______________________，反应的化学方程式为___________________________；NaOH溶液中含有少量Na2CO3，除去的方法是____________________________，反应的离子方程式为______________________________.
7.把ag固体NaHCO3加热一段时间后，固体质量为bg，则生成的Na2CO3__________g，尚有__________gNaHCO3未分解；当b值为__________时，NaHCO3完全分解(以上均用含a、b 的代数式表示).
三、简答题(18′)
1.除去下列溶液中混有的少量杂质(括号内的物质)，应加入什么试剂?写出有关反应的离子方程式.
(1)NaOH(Na2CO3)
(2)NaNO3(NaCl)
(3)Na2CO3(NaHCO3)
2.有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体，均能溶于水、水溶液呈无色.甲与乙的溶液反应生成丙；加热乙时产生无色气体A，将A通入石灰水中有白色沉淀B生成；加热丙与甲均不产生气体；甲的水溶液有强腐蚀性；气体A与丙的水溶液反应可得到乙；过量甲与A 反应可得到丙，甲不足时与A反应可得到乙。试判断甲、乙、丙、A、B各是什么物质?写出有关反应的化学方程式(若是离子反应的只写离子方程式).
四、计算题(20′)
1.将agNa溶于bg水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到溶质质量分数为8%的溶液.计算回答：
(1)当a1∶a2＝31∶39时，则b1∶b2＝__________.
(2)若a＝4.6g，则b＝__________g.
2.18.4gNaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为16.6g，试计算混合物中NaOH的质量分数.
第二章单元测试题参考答案
一、1.B 2.A 3.C 4.D 5.B 6.C 7.C 8.BC 9.D 10.C 11.D 12.C 13.A
14.A 15.D 16.CD 17.B 18.AD 19.CD 20.C 21.D 22.D 23.B 24.AB
二、1.银白；Na 2O 2；黄；软；2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑；(略)； Fe 3++3OH -
＝Fe(OH)3↓；产生红褐色沉淀.
2.Na 2O 2、Na 2O 、Na;Na 2O 2;Na
3.风化；潮解；Na 2CO 3;不变.
4.HCO 3-+H +＝H 2O+CO 2↑;2OH -+CO 2＝CO 32-+H 2O ；CO 32-+H 2O+CO 2＝2HCO 3-
5.Na +>K +>Rb +；还原；Rb 、K 、Na.
6.(略)
7.31b)-53(a ;3153a -84b ;a 8453.
三、1.(1)Ca(OH)2 Ca 2++CO 32＝CaCO 3↓ (2)AgNO 3 Ag ++Cl -
＝AgCl ↓ (3)NaOH HCO 3-+OH -＝CO 32-+H 2O 2.甲：NaOH 乙：NaHCO 3 丙：Na 2CO 3 A ：CO 2 B ：CaCO 3 OH -+HCO 3-＝CO 32-+H 2O 2NaHCO 3
△Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O Ca 2++2OH -+CO 2＝CaCO 3↓+H 2O CO 32-+CO 2+H 2O ＝2HCO 3- 2OH -+CO 2＝CO 32-+H 2O CO 2+OH -＝HCO 3-
四、1.(1)1∶1 (2)95.6g 2.54.3%
碱金属单元复习测试题附答案
碱 金 属 第Ⅰ卷 （选择题 共60分） 一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火（ ） ①泡沫灭火器 ②干粉灭火器 ③水 ④沙土 A ．①② B ．④ C ．②③ D ．①②③ 2．在下列反应中，22O Na 只表现出强氧化性的是（ ） A ．2322 222 2O CO Na CO O Na ++ B ．42222 MnO Na MnO O Na + C ．↑+++2 242422222 2O O H SO Na SO H O Na D ．O H O Mn Na H MnO O Na 22242285210 1625+↑+++++++- 3．通常情况下，下列物质有固定熔点的是 A ．烧碱 B ．聚乙烯 C ．漂白粉 D ．氯化铵 4．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．用玻璃片靠近在玻璃导管口燃着的硫化氢的火焰，玻璃片上附有的固体呈现黄色 C ．久置的碘化钾溶液呈黄色 D ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 5．我国著名的化工专家候德榜在20世纪20年代所创立的“候氏制碱法”誉满全球，“候氏制碱法”中的碱是指下列的（ ） A ．NaOH B ．32CO K C ．32CO Na D ．3NaHCO 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6．为提高农作物产量，改善农作物品质，有一种向温室内定期施放2CO 的方法是：将工业废稀42SO H 按1：4用水稀释后，盛放在塑料桶内悬挂于1.2米的高处，每天向桶内加入适量的某物质。下列物质中最适宜加入的是（ ） A ．粉末3CaCa B ．32CO Na 粉末 C ．34HCO NH D ．3BaCO 粉末 7．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A ．氯化铁溶液中加入铁粉：+++232 Fe Fe Fe B ．漂白粉溶液中通 入过量二氧化碳：
碱金属元素教案
一、课题：碱金属元素课型：预习+展示课 使用时间：2014-7-9 主备人：韩艳荣 二、教学目标： 1、知识目标： ①在掌握钠的性质的基础上使学生了解锂、钾、铷、铯的性质。 ②使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构,并能运用碱金属性质上的差异及递变性，分析其原子结构的差异及相同之处。 2、能力目标： ①通过实验对比，培养学生认真观察实验现象，并透过现象看本质的能力。 ②通过对碱金属元素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力。 3、情感目标： ①通过实验及问题的讨论，激发学生求知欲和学习的兴趣，培养学生热爱化学的情感。 ②培养学生认识“量变引起质变”，“本质决定现象”等辩证唯物主义的思想。 三、教学重点： ①碱金属的原子结构特点和性质的递变规律 ②碱金属的化学性质 教学难点：碱金属元素化学性质的相似性和递变性。
教学方法：探究法、启发法等 四、教学过程： 1、自主学习内容 （一）碱金属元素的原子结构及特点（见ppt） 思考问题1：通过观察碱金属的原子结构示意图，你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同之处吗？有什么递变规律吗？ 温馨提示：（1）相同点：最外层电子数都是1。 （2）递变性：从Li→Cs核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大 （二）思考问题2：碱金属元素原子结构的递变性对碱金属的性质有什么影响？ 温馨提示：随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，最外层电子越来越易失去，性质越来越活泼。 （三）碱金属物理性质的递变性（见ppt） 思考问题3：从表中你可以总结出碱金属的物理性质有什么相似及递变规律吗？ 温馨提示：（1）相似性：色（铯略带金色）、软、轻、低、导 （2）递变性：从锂到铯硬度减小；ρ增大（K与Na反常）；熔、沸点降低 2、小组探究与讨论 （一）钠、钾与O2反应的比较
常见的光学仪器单元测试题及答案
常见的光学仪器单元测试题 1．显微镜能对微小的物体进行高倍数放大，它利用两个焦距不同的凸透镜分别做为物 镜和目镜，则物镜和目镜对被观察物所成的像是 A 、物镜成正立、放大的虚像 B 、物镜和目镜都成实像 C 、物镜和目镜都成虚像 D 、目镜成正立、放大的虚像 2．下列物理现象中：①老人用放大镜看书；②在岸上看水中的鱼；③太阳灶烧水： ④水中的筷子变弯．其中属于光的折射的是 A 、①②③ B 、①②④ C 、①③④ D 、②③④ 3．在放映幻灯片时，要使得银幕上的像更大一些，下列操作中正确的是 A 、使幻灯机靠近银幕，并使幻灯片与镜头的距离变大 B 、使幻灯机远离银幕，并使幻灯片与镜头的距离变大 C 、使幻灯机靠近银幕，并使幻灯片与镜头的距离变小 D 、使幻灯机远离银幕，并使幻灯片与镜头的距离变小 4．如图B4-5，是一种称之为“七仙女”的神奇玻璃酒杯，空杯时什么也看不见，斟上酒，杯底立即显现出栩栩如生的仙女图．下列对仙女图形成原因的探讨，正确的是 A 、可能是酒具有化学显影作用 B 、可能是斟酒后杯底凸透镜焦距变大，使图片在一倍焦 距以内，成放大的虚像 C 、可能是图片在杯底凸透镜焦点处成放大的像 D 、可能是酒的液面反射，在酒中出现放大的像 图一 5．如图二所示，虚线框内的一透镜，MN 为透镜的主光轴，O 是透镜光心，a （双箭头）和b(单箭头）是射向透镜的两条光线．已知光线a 通过透镜之后与MN 交于P 点，光线b 通过透镜之后与MN 交于Q 点..由图可知，下列说法中正 确的是: A 、透镜是凸透镜，距离OP 小于焦距 B 、透镜是凸透镜，距离OP 大于焦距 C 、透镜是凹透镜，距离OQ 小于焦距 D 、透镜是凹透镜，距离OQ 大于焦距 图二 6．在下列图三中，哪个能正确表示光从空气斜射入水中的情况 图三 7．某兴趣小组同学在研究凸透镜成像规律实验时，记录并绘制了物体离
高一化学碱金属测试题
高一化学碱金属测试题 一、选择题 1.金属在空气中长久放置,最后变成一种白色粉末,白色粉末是 (b ) A.NaOH B. Na 2CO 3 C. Na 2 O D.Na 2 O 2 2.金属钠因保管不慎造成火灾,扑灭燃着的金属钠可用 ( c) A.水 B泡沫灭火机 C.砂子 D.煤油 3.等质量的钠,镁,铝分别与足量的盐酸反应,相同状况下,产生的H 2 体积由大到小排列顺序正确的是: (a ) A.Al ,Mg,Na B. Mg,Al,Na C.Na,Mg,Al D.Na,Al,Mg 4.下列物质中的氧元素呈-1的是: (ad ) A.过氧化钠 B.氧化亚铜 C.四氧化铁 D.过氧化钡 5. 0.1mol某元素的单质X直接跟硫化合后,质量增加1.6g,X可能是 ( bc) A.Fe B. Na C. Cu D. C 6.NaH是一种生氢剂,它与水反应的化学方程式为:NaH+H 2O=NaOH+H 2 ↑(c ) A.溶剂 B.还原剂 C.氧化剂 D.既不是氧化剂也不是还原剂 7.将1.15g金属钠放入水中,要使每1个Na+对应100个水分子,则需水的质量是( b) A.90g B.90.9g C.99g D.100g 8、物质的颜色不呈淡黄色的是（b ） A、AgBr B、Na 2O C、S D、Na 2 O 2 9、分别取等物质的量的Na 2CO 3 和NaHCO 3 ，使它们分别与足量的HCl反应，生成的CO 2 （ a） A、一样多 B、Na 2CO3多 C、NaHCO 3 多 D、无法比较 10、下列物质不需要隔绝空气或水进行密封保存的是（c ） A、Na 2O 2 B、Na C、NaHCO 3 D、Na 2 O 11、将CO 2 气体通入到下列物质的水溶液中，会有沉淀生成的是（ c）
碱金属元素性质总结讲解-共13页
元素周期律碱金属元素性质总结 I.元素周期律 1.周期表位置IA族（第1纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。元素分别为锂(Li)-3，钠(Na)-11，钾(K)-19，铷(Rb)-37，铯(Cs)-55，钫(Fr)-87。 2.碱金属的氢氧化物都是易溶于水, 苛性最强的碱, 所以把它们被称为为碱金属。 3.碱金属的单质活泼，在自然状态下只以盐类存在，钾、钠是海洋中的常量元素，其余的则属于轻稀有金属元素，在地壳中的含量十分稀少。钫在地壳中极稀少，一般通过核反应制取。 4.保存方法：锂密封于石蜡油中，钠。钾密封于煤油中，其余密封保存，隔绝空气。 II.物理性质 II.1物理性质通性（相似性） 1.碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属(铯略带金黄色)，但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色。常温下均为固态。 2.碱金属熔沸点均比较低。摩氏硬度小于2，质软。.导电、导热性、延展性都极佳。 3.碱金属单质的密度小于2g/cm3，是典型轻金属，锂、钠、钾能浮在水上。 4.碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小。 II-2.物理性质递变性 随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有： 1.金属光泽逐渐增强。 2.熔沸点逐渐降低。 3.密度逐渐增大。钾的密度具有反常减小的现象。 II.3.物理性质特性 1.铯略带有金色光泽，钫根据测定可能为红色，且具有放射性。 2.液态钠可以做核反应堆的传热介质。 3.锂密度比没有小，能浮在煤油中。 4.钾的密度具有反常现象。 钾的密度反常变化的原因：根据公式：ρ=A r/V原子，可知相对原子质量的增大使密度增加，而电子层的增加又使原子体积增大使得密度减小。即单质的密度由相对原子质量和原子体积两个因素决定。对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，结果钾的密度反而比钠小。 II.5焰色反应 1.碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色，这可以用来鉴定
集合单元测试题(含答案)word版本
高一数学集合测试题 总分150分 第一卷 一、选择题（共10题，每题5分） 1．下列集合的表示法正确的是（ ） A ．实数集可表示为R ； B ．第二、四象限内的点集可表示为{} (,)0,,x y xy x R y R ≤∈∈； C ．集合{}1,2,2,5,7； D ．不等式14x -<的解集为{}5x < 2．对于{,(3)0,(4)0,x x Q N ≤∈??其中正确的个数是（ ） A ． 4 B. 3 C. 2 D. 1 3.集合{},,a b c 的子集共有 （ ） A ．5个 B ．6个 C ．7个 Ｄ．8个 4．设集合{}{}1,2,3,4,|2P Q x x ==≤，则P Q =（ ） A ．{}1,2 B ．{}3,4 C ．{}1 D ．{}2,1,0,1,2-- 5．下列五个写法：①{}{}00,1,2;∈②{}0;??③{}{}0,1,21,2,0;? ④0;∈?⑤0??.=?其中错误．．写法的个数为 （ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 6．已知全集{}{}|09,|1U x x A x x a =<<=<<，若非空集合A U ?，则实数a 的取值范围是（ ） A ．{}|9a a < B ．{}|9a a ≤ C ．{}|19a a << D ．{}|19a a <≤ 7．已知全集{}{}1,2,3,4,5,6,7,8,3,4,5U A ==，{}1,3,6B =，则集合{}2,7,8C =是（ ） A ．A B B ．A B C ．()()U U C A C B D ．()()U U C A C B 8．设集合(]{} 2,,|1,M m P y y x x R =-∞==-∈，若M P =?，则实数m 的取值范围是 ( ) A ．1m ≥- B ．1m >- C ．1m ≤- D ．1m <- 9．定义Ａ－Ｂ＝{} ,,x x A x B ∈?且若Ａ＝{}1,2,4,6,8,10,Ｂ＝{}1,4,8，则Ａ－Ｂ＝ （ ） Ａ．{}4,8 Ｂ．{}1,2,6,10 Ｃ．{}1 Ｄ．{}2,6,10 10．集合{}{} 2 2 ,1,1,21,2,34,A a a B a a a =+-=--+{}1,A B ?=-则a 的值是（ ） A ．1- B ．0或1 C ．0 D ． 2
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新人教版《第二章 光现象》单元测试B 卷及答案 时量：60分钟 满分：100分 一、选择题（13×3分） 1．下列物体不属于光源的是 （ ） Ａ．太阳 Ｂ．月亮 Ｃ．织女星 Ｄ．烛火 2．光在下列介质中将不沿直线传播 （ ） Ａ．水 Ｂ．玻璃 Ｃ．整个大气层 Ｄ．酒精 3．小聪同学通过某种途径看到了小明同学的眼睛,则小明同学 （ ） Ａ．一定能看到小聪同学的眼睛 Ｂ．一定不能看到小聪同学的眼睛 Ｃ．可能看不到小聪同学的眼睛 Ｄ．一定能看到小聪同学的全身 4．如图7-2所示为一挂钟在一个水平放置的平面镜中 的像，则此时挂钟指示的实际时刻为 （ ） Ａ．3:30 Ｂ．3:00 Ｃ．9:00 Ｄ．9:30 5．有一个平静的湖面，其上空有一架直升飞机，若飞机以 40m/s 的速度平行于湖面飞行，则直升飞机的像相对于飞 机的速度为 （ ） Ａ．0m/s Ｂ．20m/s Ｃ．40m/s Ｄ．80m/s 6．在沙漠中有时也可看到海市蜃楼，以下关于此时海市蜃楼的成因分析正确的是 （ ） Ａ．是由于光的直线传播 Ｂ．是由于光的镜面反射 Ｃ．是由于光在传播的过程中发生了弯曲 Ｄ．是由于光的漫反射 7．当光从玻璃中射入空气中时 （ ） Ａ．传播方向一定会发生改变 Ｂ．折射角一定大于入射角 Ｃ．入射角增大时折射角随之增大 Ｄ．入射角增大时折射角随之减小 8．如图所示，容器的底部有一支红光笔发出一束光投 射到到MN 板上，在A 点形成一个红色的光斑，在向容器 中加水的过程中，红色光斑将会 （ ） Ａ．向上移动 Ｂ．向下移动 Ｃ．向左移动 Ｄ．向右移动 9．下列现象中不能说明光沿直线传播的是 （ ） Ａ．晚上用手电筒照黑暗的天空的光芒 Ｂ．太阳躲在云层后面后从云层缝隙洒出来的光束 Ｃ．早晨太阳还在地平线下时我们就可以看到它 Ｄ．多媒体教室中投影仪投射出来的光 10．下列成语反映的是光的反射的是 （ ） Ａ．镜花水月 Ｂ．立竿见影 Ｃ．坐井观天 Ｄ．凿壁借光 M N A
集合基础知识和单元测试卷(含答案)
集合单元测试卷 重点：集合的概念及其表示法；理解集合间的包含与相等的含义；交集与并集，全集与补集的理解。 难点：选择恰当的方法表示简单的集合；理解空集的含义；理解交集与并集的概念及其区别联系。 基础知识： 一、理解集合中的有关概念 （1）集合中元素的特征：_________，__________，__________. 集合元素的互异性：如:下列经典例题中 例2 （2）常用数集的符号表示：自然数集_______ ；正整数集______、______；整数集_____； 有理数集_______ ；实数集_________。 （3）集合的表示法：_________，__________，__________，_________ 。 注意：区分集合中元素的形式及意义：如： }12|{2++==x x y x A ；}12|{2++==x x y y B }12|),{(2 ++==x x y y x C ； }12|{2++==x x x x D ；},,12|),{(2Z y Z x x x y y x E ∈∈++==； （4）空集是指不含任何元素的集合。（}0{、φ和}{φ的区别；0与三者间的关系） 空集是任何集合的子集，是任何非空集合的真子集。 注意：条件为B A ?，在讨论的时候不要遗忘了φ=A 的情况。 二、集合间的关系及其运算 （1）元素与集合之间关系用符号“___________”来表示。 集合与集合之间关系用符号“___________”来表示。 （2）交集}{________________B A =?；并集}{______ __________B A =?； 补集_}__________{_________=A C U （3）对于任意集合B A ,，则： ①A B ____ B A ??；A B ____ B A ??；B A ____ B A ?? ②U A C A ?＝ ，U A C A ?＝ ，()U C C A = ． ③()()________________B C A C U U =?；()()________________B C A C U U =?
《光的干涉 衍射》单元测试题含答案(1)
《光的干涉衍射》单元测试题含答案(1) 一、光的干涉衍射选择题 1．利用薄膜干涉的原理可以检查平面的平整度和制成镜头增透膜。图1中，让单色光从上 方射入，这时从上方看可以看到明暗相间的条纹，下列说法正确的是（） A．图1中将薄片向着劈尖方向移动使劈角变大时，条纹变疏 B．图1中将样板微微平行上移，条纹疏密不变 C．在图1中如果看到的条纹如图2所示，说明被检平面在此处是凹下 D．图3中镀了增透膜的镜头看起来是有颜色的，那是增透了这种颜色的光的缘故 2．如图所示，一束可见光a从玻璃砖射向空气，分成b、c两束单色光。单色光b和c相 比较。下列说法正确的是（） A．在相同条件下进行双缝干涉实验，b光的干涉条纹间距较大 B．真空中b光的波长较小 C．玻璃砖中b光的速度较小 D．从玻璃射向空气发生全反射时，b光的临界角较小 .比较3．如图所示，三束细光经玻璃三棱镜折射后分解为互相分离的a、b、c三束单色光 a、b、c三束光，可知( ) A．a为波长较长的光 B．当它们在真空中传播时，a光的速度最大 C．分别用这三种光做光源，使用同样的装置进行双缝干涉实验，a光的干涉条纹中相邻亮纹的间距最小 D．若它们都从玻璃射向空气，c光发生全反射的临界角最大 4．如图所示的双缝干涉实验，用绿光照射单缝S时，在光屏P上观察到干涉条纹．要得到
相邻条纹间距更大的干涉图样，可以 A ．增大S 1与S 2的间距 B ．减小双缝屏到光屏的距离 C ．将绿光换为红光 D ．将绿光换为紫光 5．如图所示，半径为R 的特殊圆柱形透光材料圆柱体部分高度为 2 R ，顶部恰好是一半球体，底部中心有一光源s 向顶部发射一束由a 、b 两种不同频率的光组成的复色光，当光线与竖直方向夹角θ变大时，出射点P 的高度也随之降低，只考虑第一次折射，发现当P 点高度h 降低为 12 2 R +时只剩下a 光从顶部射出，下列判断正确的是（ ） A ．在此透光材料中a 光的传播速度小于b 光的传播速度 B ．a 光从顶部射出时，无a 光反射回透光材料 C ．此透光材料对b 光的折射率为1042+ D ．同一装置用a 、b 光做双缝干涉实验，b 光的干涉条纹较大 6．彩虹是由阳光进入水滴，先折射一次，然后在水滴的背面反射，最后离开水滴时再折射一次形成。彩虹形成的示意图如图所示，一束白光L 由左侧射入水滴，a 、b 是白光射入水滴后经过一次反射和两次折射后的两条出射光线(a 、b 是单色光)。下列关于a 光与b 光的说法正确的是（ ） A ．水滴对a 光的折射率小于对b 光的折射率 B ．a 光在水滴中的传播速度小于b 光在水滴中的传播速度
碱金属测试题
碱金属检测题 一、选择题 1．钠在自然界存在的主要形式是（） A．Na B．Na2O NaOH C．NaHCO3 Na2CO3 D．NaCl 2．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（） A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气 C．熔沸点随原子序数增加而升高 D．还原性随原子电子层数的增加而增加 3．等质量的下列金属与足量的某种酸反应，消耗酸最少且反应速率最快的是（） A．Cs B．K C．Na D．Li 4．将15.6g金属K投入到100g不同浓度的下列盐溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3）36.5%则放出的H2（） A．（1）最少 B．（3）最多 C．（1）（2）一样多 D．都一样多 5．有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的关系是（） A．KOH＞KHCO3 B．KOH＜KHCO3 C．KOH KHCO3 D．任意比混合 6．下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（） A．它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3 B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱 C．与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳 D．其分子为NaHCO3·10H2O在空气中会风化 7．能正确表示下列反应的离子方程式是（） A．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42－ BaSO4↓ B．钾和水反应 K+2H2O K++2OH－+H2↑ C．小苏打与烧碱溶液反应 HCO3－+OH－ CO32－+H2O D．小苏打与盐酸反应 HCO3－+H+ CO2↑+H2O 8.在NaOH溶液中能大量共存的离子组是（） A．K+、HCO3－、Cl－、SO42－ B．S2－、CO32－、Cl－、K+ C．K+、Cu2+、SO42－、Na+ D．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－ 9．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（） A．NaOH B．Na2O C．Na D．CaO 10．在下列反应中，既能放出气体又不是氧化还原反应的是（）A．加热KMnO4 B．Mg与盐酸反应
【4套试卷】第9章数学广角--集合 单元测试卷练习题及答案
第9章数学广角--集合单元测试卷练习题及答案 1. . (1)小刚买了( )种文具,小娜买了( )种文具,两人一共买了( )种文具。 (2)两人买的相同的文具是( )。 2. 把他们爱吃的水果填在下面圈里合适的位置。 两人都爱吃的水果有( )种。 3.三(1)班有25人订了《数学王国》,有18人订了《作文天地》,其中有9人两种杂志都订了,没有一种都不订的。三(1)班一共有多少人? 4.“六一”前夕,同学们组织开联欢会,第一小组有16人。 如果有3名同学两个节目都不参加,两种节目都参加的有多少人? 5.三(3)班有28人去过西湖,有20人去过长城,其中有9人两个地方都去了,没有一个地方都没去过的。三(3)班一共有多少人?
答案： 1. （1） 4 4 6 （2）橡皮和铅笔 2. 梨香蕉李子苹果枣桃草莓葡萄 2 3. 25+18-9=34（人） 4. 16-3=13（人） 10+9-13=6（人） 5. 28+20-9=39（人）
人教版人教新版三年级上学期《第9章数学广角--集合》单元测试卷 ―、细心读题，谨慎填写。（每空2分，共16分） 1.明明排队，从前数起明明排第9，从后数起明明排第4，这列小朋友共有( ) 人。 2.王刚爱吃的水果有：苹果、梨、枣、香蕉、葡萄。 李磊爱吃的水果有：桃、苹果、草莓、枣、石榴。 他们都爱吃的水果有（）种。 3.三（1）班所有同学都参加了歌唱或舞蹈兴趣小组，其中参加歌唱兴趣小组的有12人。参加舞蹈兴趣小组的有18人，两个小组都参加的有8人，三（1)班一共有（）人。 4.三（3）班有45人，每人从《漫画大王》和《红树林》中至少选一种订购，订《漫画大王》的有37人，订《红树林》的有29人，两种刊物都订的有（）人。 5.看下图回答问题。 (1)一共调查了（）人。 (2)喜欢篮球的有（）人，只喜欢足球的有（）人，两种球都喜欢的有( )人。 二、反复比较，择优录取。(将正确答案的序号填在括号里)(共10分) 三年级(2)班有56名学生，这个月进行了两次数学测试：第一次得100分的学生的学号是6、9、15、16、27、33、56；第二次得100分的学生的学号是：7、9、16、27、36、40、48、51、53。 1.第一次得100分的有( )人。 A. 3 B. 5 C.7 D.9 2.第二次得100分的有( )人。 A.3 B.5 C.7 D.9 3.两次都得100分的有( )人。 A.3 B.5 C.7 D.9 4.只在第一次得100分的有( )人。 A.2 B.3 C.4 D.6 5.只得过一次100分的有( )人。 A.15 B.13 C.10 D.9 三、按照要求，认真填写。(共12分) 1.在圈中填上合适的数。(5分) 2. 4的乘法口诀得数有( )个，6的乘法口诀得数有( )个。(2分) 3.4的乘法口诀和6的乘法口诀一共有多少个得数?(5分) 四、认真读题，快速解答。(共21分)
光现象单元测试题及答案
光现象单元测试题及答案 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题（题型注释） 1．古诗词中有许多描述光学现象的诗句，如“潭清疑水浅”和“池水映明月”分别说的是___现象和___现象。（） A.折射，折射 B.折射，反射 C.反射，反射 D.反射，折射 2．下列关于光现象的说法中，错误的是： A、“坐井观天，所见甚小”是光直线传播的结果。 B、验钞机是利用红外线使钞票上的荧光物质发光从而辨别钞票的真伪的。 C、炎热夏天公路上的海市蜃楼景象，是由光的反射现象造成的。 D、太阳光进入地球大气层后，其传播路径会发生弯曲 3．下列说法正确的是：（） A．发生镜面反射和漫反射，每条光线都遵循光的反射定律 B．只有发生镜面反射时光线才遵循光的反射定律 C，只有发生漫反射时光线才遵循光的反射定律 D．发生漫反射的光线不遵循光的反射定律 4．下列有关光现象说法正确的是（） A．阳光下被风吹拂的湖面波光粼粼，这是因为发生漫反射 B．晚上开车要打开驾驶室里的灯，便于操作 C．平面镜所成的像和物体一样，所以是实像 D．光从一种介质斜射入另一种介质时，折射角总是小于入射角 5．如图所示的光学现象中，下列描述或解释不．正确的是 A．图（a）中，小孔成的是倒立的虚像 B．图（b）中，人配戴的凹透镜可以矫正近视眼 C．图（c）中，白光通过三棱镜可以分解成红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫七色光D．图（d）中，漫反射的光线尽管杂乱无章，但每条光线仍然遵循光的反射定律6．我国古代诗词中有许多描述光现象的精彩诗句，如辛弃疾的“溪边照影行，天在清溪底，天上有行云，人在行云里”．其中“天在清溪底”的现象与图中现象相似的是（） 7．如图所示，对下列光学现象的描述或解释，正确的是( )
元素周期表测试题
元素周期表测试题 1.核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的 电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是（） A.该元素在第三周期第W A族 B ?该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应 C.该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应 D .该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位 2.通过14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。有关C60和14C的叙述正确的是（） A . 12C60与14C60互为同位素 B.14C转变为12C的过程属于化学变化 C.12C与叱的原子中含有的中子数之比为 3 : 4 D .金刚石与C60具有相同的物理性质 3?据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐）中, 查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的（） A .第六周期第W A族 B .第七周期第W A族 Y的最高正价为m,则X的最高正价一定为m C.第七周期第四A族 D .第八周期第W A族 4.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中 的位置相符的是（ 5.某种元素A的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质 得6 g化合物AO2,元素A在周期表中的位置是（ 2.8 g跟氧气充分反应，可 A .第二周期n A族 B .第三周期W A族 C.第二周期W A族 D .第三周期V A族 6.有X、Y两种元素，原子 序数小于等于20, X的原子半径小于 且X、Y原子的最外X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱 H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C. X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是丫2 )
(完整版)碱金属元素知识点整理
第五讲碱金属元素 1．复习重点 碱金属元素的原子结构及物理性质比较，碱金属的化学性质，焰色反应实验的操作步骤； 原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性 2．难点聚焦 （1）碱金属元素单质的化学性质： O、1）相似性：碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。具体表现在都能与 2 Cl、水、稀酸溶液反应，生成含R+（R为碱金属）的离子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱； 2 O 2）递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了他们在性质上的递变性。具体表现为：①与 2 H O反应越来越剧烈，③随着核电荷数的增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强：反应越来越剧烈，产物越来越复杂，②与 2 CsOH RbOH KOH NaOH LiOH >>>>； （2）实验是如何保存锂、钠、钾：均是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气，是易燃易
爆物质，存放它们要保证不与空气、水分接触；又因为它们的密度小，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而将钠、钾保存在煤油中； （3）碱金属的制取：金属Li 和Na 主要是用电解熔融氯化物的方法制取；金属K 因为易溶于盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原法用Na 从熔融KCl 中把K 置换出来（不是普通的置换，而是采用置换加抽取的方法，属于反应平衡）；铷和铯一般也采用活泼金属还原法制取。 （4）．焰色反应操作的注意事项有哪些？ (1)所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察． (2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生． (3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反应的少量杂质． (4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰． 3． 例题精讲 例1 已知相对原子质量：Li 6.9，Na 23，K 39，Rb 85。今有某碱金属M 及其氧化物2M O 组成的混合物10.8 g ，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16 g ，据此可确定碱金属M 是[ ] A 、Li B 、Na C 、K D 、Rb 解析 设M 的相对原子质量为A ，当设混合物全是碱金属或全是碱金属氧化物时有如下关系： 22222M H O MOH H +=+↑ 222M O H O MOH += 10.8 g →10.8×[(A ＋17)/A]g 10.8 g →10.8×[2(A ＋17)/(2A ＋16)]g 但实际上该混合物中碱金属及其氧化物都存在，则可建立不等式：[10.8(17)/]16[10.8(17)/(8)]A A A A ?+>>?++。 解得：35.3＞A ＞10.7，从碱金属的相对原子质量可知该碱金属只能是钠。 答案 B 例2 为了测定某种碱金属的相对原子质量，有人设计了如图所示的实验装置。该装置(包括足量的水)的总质量为ag 。将质量为bg 的某碱金属单质放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为cg 。
最新-实数单元测试题(含答案)
实数测试题 一、选择题（每题4分，共32分） 1．（易错易混点）4的算术平方根是（ ） A ．2± B ．2 C ． D 2、下列实数中,无理数是 （ ） B. 2 π C. 13 D. 12 3．（易错易混点）下列运算正确的是（ ） A 、39±= B 、 33-=- C 、39-=- D 、932=- 4 的绝对值是（ ） A ．3 B ．3- C ． 1 3 D ．13 - 5 ．．． ，则x 的取值范围是 A ． 2x ≥ B ． 2x > C ．2x < D ．2x ≤ 6、若x y ， 为实数，且20x +=，则2011 x y ? ? ?? ? 的值为（ ） A ．1 B ．1- C ．2 D ．2- 7、有一个数值转换器，原理如图，当输入的x 为64时，输出的y 是（ ） A 、8 B 、22 C 、32 D 、23 8．设0 2a =，2 (3)b =- ，c =11 ()2 d -=，则a b c d ，，，按由小到大的顺序排列 正确的是（ ） A ．c a d b <<< B ．b d a c <<< C ．a c d b <<< D ．b c a d <<< 二、填空题（每题4分，共32分） 9、9的平方根是 .
10、在3，0，2-，2四个数中，最小的数是 11、（易错易混点）3a =-，则a 与3的大小关系是 12小的整数 ． 13、计算：=---0123）（ 。 14、如图2的点是 . 15、化简：32583-的结果为 。 16、对于任意不相等的两个数a ，b ，定义一种运算※如下：a ※b = b a b a -+，如3※2= 52 32 3=-+．那么12※4= ． 三、计算题 17、（1）计算：0133??- ???．（2）计算：1 021|2|(π(1)3-?? -+?- ??? （每题8分） 18、将下列各数填入相应的集合内。（每空2分） －7， 0.32, 13 ，0，π，0.1010010001… ①有理数集合｛ … ｝ ②无理数集合｛ … ｝ ③负实数集合｛ … ｝ 19、求下列各式中的x 。（每题5分） （1）x 2 -4x+4= 16； （2）x 2 -12149 = 0。
《光现象》单元测试题(参考答案)
《光现象》单元测试题（参考答案） DIV.MyFav_1288922592431 P.MsoNormal{TEXT-JUSTIFY: inter-ideograph；FONT-SIZE: 10.5pt；FONT-FAMILY: "Times New Roman"；TEXT-ALIGN: justify}DIV.MyFav_1288922592431 LI.MsoNormal{TEXT-JUSTIFY: inter-ideograph；FONT-SIZE: 10.5pt；FONT-FAMILY: "Times New Roman"；TEXT-ALIGN: justify}DIV.MyFav_1288922592431 DIV.MsoNormal{TEXT-JUSTIFY: inter-ideograph； FONT-SIZE: 10.5pt；FONT-FAMILY: "Times New Roman"；TEXT-ALIGN: justify}DIV.MyFav_1288922592431 P{FONT-SIZE: 12pt；MARGIN-LEFT: 0cm； MARGIN-RIGHT: 0cm；FONT-FAMILY: 宋 体}DIV.MyFav_1288922592431 DIV.Section1{page: Section1}DIV.MyFav_1288922592431 OL{MARGIN-BOTTOM: 0cm}DIV.MyFav_1288922592431 UL{MARGIN-BOTTOM: 0cm} 一、选择题1．C 2．D 3．A 4．B 5．A 6．D 7．C．8．D 9．ACD 10．BCD二、填空题11．折射；反射12．a b；c d；d13．反射；直线传播14．折射；虚；高15．真空同种均匀介质中16．红黑17．反射1618．319．（3）（4）；（2）20．600360三、作图和实验题21．如图所示：22．如图所示：23．如图
碱金属测试题
单元检测题 一、选择题 1．钠在自然界存在的主要形式是（） A．Na B．Na2O NaOH C．NaHCO3 Na2CO3 D．NaCl 2．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（） A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气 C．熔沸点随原子序数增加而升高 D．还原性随原子电子层数的增加而增加 3．等质量的下列金属与足量的某种酸反应，消耗酸最少且反应速率最快的是（） A．Cs B．K C．Na D．Li 4．将金属K投入到100g不同浓度的下列盐溶液中：（1）%（2）%（3）%则放出的H2（） A．（1）最少 B．（3）最多 C．（1）（2）一样多 D．都一样多 5．有KOH和KHCO3混合物，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少，则原混合物中KOH和KHCO3的关系是（） A．KOH＞KHCO3 B．KOH＜KHCO3 C．KOH KHCO3 D．任意比混合 6．下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（） A．它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3 B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱 C．与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳 D．其分子为NaHCO3·10H2O在空气中会风化 7．能正确表示下列反应的离子方程式是（） A．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42－ BaSO4↓ B．钾和水反应 K+2H2O K++2OH－+H2↑ C．小苏打与烧碱溶液反应 HCO3－+OH－ CO32－+H2O D．小苏打与盐酸反应 HCO3－+H+ CO2↑+H2O 8.在NaOH溶液中能大量共存的离子组是（） A．K+、HCO3－、Cl－、SO42－ B．S2－、CO32－、Cl－、K+ C．K+、Cu2+、SO42－、Na+ D．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－ 9．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（） A．NaOH B．Na2O C．Na D．CaO 10．在下列反应中，既能放出气体又不是氧化还原反应的是（）A．加热KMnO4 B．Mg与盐酸反应 C．加热小苏打 D．高温灼烧石灰石
高考化学复习碱金属元素知识点总结
高考化学复习碱金属元素知识点总结 碱金属都是银白色的金属(铯略带金色光泽)，密度小，熔点和沸点都比较低。以下是碱金属元素知识点，请大家掌握。 1.碱金属元素 碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍. 2.碱金属元素的原子结构 相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价. 递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强. 3.碱金属的物理性质及其变化规律 (1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽). (2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割. (3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低. (4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的
密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度,出现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小. 4.碱金属的化学性质 碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异. (1)与水反应 相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气. 2R+2H2O=2ROH+H2(R代表碱金属原子) 递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强. 例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强 碱,CsOH是最强碱. (2)与非金属反应 相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物. 递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化
必修一——集合单元测试试题
《集合》单元测试试题 姓名_______ 一、选择题：(5×10=50′) 1．设全集U ＝R ，集合A ＝(1，＋∞)，集合B ＝(－∞，2)。则eU (A ∩B)＝（ ） A ．(－∞，1)∪(2，＋∞) B ．(－∞，1)∪[2，＋∞) C ．(－∞，1]∪[2，＋∞) D ．(－∞，1]∪(2，＋∞) 2、已知A={1，a }，则下列不正确的是（ ） Ａ：a ∈A Ｂ：１∈Ａ Ｃ：（１、a ）∈Ａ Ｄ：1≠a 3、集合{}Z k k x x M ∈-==,23，{}Z n n y y P ∈+==,13，{} Z m m z z S ∈+==,16 之间的关系是（ ） A M P S ?? B M P S ?= C M P S =? D M P S =? 4、如图，阴影部分所表示的集合为（ ） A 、A ∩（B ∩C ） B 、（C S A ）∩（B ∩C ） C 、（C S A ）∪（B ∩C ） D 、（C S A ）∪（B ∪C ） 5、设I 为全集，S 1、S 2、S 3是I 上的三个非空子集，且S 1∪S 2∪S 3=I ，则下列论断正确的是（ ） A 、 C I S 1∩（S 2∪S 3）=? B 、 S 1?（ C I S 2∩C I S 3） C 、 C I S 1∩C I S 2∩C I S 3=? D 、 S 1?（C I S 2∪C I S 3） 6、设关于x 的式子 1 ax 2 +ax+a+1 当x ∈R 时恒有意义，则实数a 的取值范围是（ ） A 、a ≥0 B 、a<0 C 、a<-43 D 、 a ≥0或a<-4 3 7、设集合S=｛a,b,c,d,e ｝,则包含｛a,b ｝的S 的子集共有（ ）个 A 2 B 3 C 5 D 8 8、设集合M=｛x|x=k 2 +14,k ∈Z ｝,N=｛x|x=k 4 +1 2 ,k ∈Z ｝,则（ ） A 、 M=N B 、 M ?N C 、 M ?N D 、 M ∩N=? 9、设⊕是R 上的一个运算,A 是R 上的非空子集,若对任意的a 、b ∈A ，有a ⊕b ∈A ，则称A 对运算⊕封闭，下列数集对加法、减法、乘法和除法（除数不等于0）四则运算都封闭的是（ ） A 自然数集 B 整数集 C 有理数集 D 无理数集 10、设P 、Q 为两个非空实数集合，定义集合P+Q ， P+Q=},5,2,0{},,|{=∈∈+P Q b P a b a 若}6,2,1{=Q ，则P+Q 中元素的个数是（ ） A ．9 B ．8 C ．7 D ．6 二、 填空题（5×5=25′） 11、已知集合{} 1≤-=a x x A ，{} 0452 ≥+-=x x x B ，若φ=B A ，则实数a 的取值 范围是 .