2020-2021学年重庆市巴蜀中学高二上期末考试化学试卷

2020-2021学年重庆市巴蜀中学高二上期末考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是() A．PE、PVC都属于高分子化合物

B．质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同

C．乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色

D．回收利用废弃的PE和PVC可减少白色污染，焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HCl

2．下列化学用语表达正确的是（）

①丙烷的球棍模型：②丙烯的结构简式为：CH3CHCH2；

③的化学式为C8H12；④一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物；

⑤与C8H6互为同分异构体；⑥石油是混合物，其分馏产

1

品煤油为纯净物。

A．①③④⑤B．①③C．②④⑥D．①②

3．下列有机物的命名正确的是（）

A．2，2，4-三甲基一4一戊烯

B．l，3，4一三甲苯

C．反-1，2-二溴乙烯

D．3，3，4—三甲基己烷

4．有机化学中的反应类型较多，下列属于同一反应类型的是（）

A．甲烷与氯气在光照的条件下反应，乙烯制氯乙烷

B．乙烷在氧气中燃烧，甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯水化法制乙醇，乙醇浓硫酸170℃制乙烯

D．乙炔制氯乙烯，苯的溴代反应

5．关于，下列结论正确的是（）

A．该有机物分子式为C13H16，属于苯的同系物

B．1mol该有机物分子与溴水加成最多消耗5molBr2，与氢气加成最多消耗5molH2

C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线，最多有13个碳原子共平面

D．一定条件下．该有机物可发生取代、加成和氧化反应

6．除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是

A．A B．B C．C D．D

7．下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L的己烷含C-H键的数目为14N A

B．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合物含原子数为3N A

C．78g苯含有C=C双键的数目为3N A

D．15g甲基含有的电子数7N A

8．已知如下两个热化学反应方程式：

下列说法不正确的是（）

A．反应①、②都属于加成反应

B．反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键

C．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

D．在通常条件下，反应①、②都能自发进行

9．下列操作达不到预期目的的是（）

①用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热制乙烯；②将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔；③将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯；④分馏石油时将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，实验室制乙烯则是伸入到混合液中；⑤制硝基苯时，应先加浓硝酸，再加浓硫酸，待液体冷却后再加苯；⑥用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管需润洗，而酸式滴定管和锥形瓶则只需水洗，不需润洗

A．①③⑥B．③⑤⑥C．②③④⑤D．①③

10．玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：，有机物A是苧烯

3

的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构有（）种

A．3B．4C．5D．6

11．在体积不变的密闭容器中按一定比例通入氮气和氢气，反应合成氨气，该反应放热。欲加快反应的速率同时提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是（）

A．升高温度B．适当增大压强C．加入催化剂D．从容器中分离出氨

12．下列叙述中正确的是（）

A．向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅

B．氨水溶液加水稀释，c(OH-)增大，平衡常数增大

C．pH=12的NaOH和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者

D．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大

13．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，0.1mol/L某一元碱BOH溶液

里。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子浓度间关系正确的是（）

A．c(A－)＞c(B＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(B＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．c(OH－)-c(H＋)=c(HA)

D．c(B＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)+c(HA)

14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③

B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(Cl －)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

C．将lmolNaClO和2molNaHCO3配制成1L混合溶液：

c(HClO)+c(ClO-)=2c(HClO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)

D．浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：C(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)

15．烯烃被高锰酸钾氧化，碳碳双键会断裂，如R1CH=CHR2被氧化为：和

；被氧化为和，由此推断分子式为C4H8

的烯烃的氧化产物有

A．2种B．4种C．5种D．6种

16．已知lg2="0.3"，lg5="0.7"，某温度（t℃）时，测得0.0lmol/L的NaOH溶液的pH="11"。在此温度下，将60mLpH=1的H2SO4溶液与40mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液混合(忽略溶液混合体积的变化)，所得溶液的pH为（）

A．12.3 B．11.7 C．11.3 D．12.7

17．T℃时，将1molX和2molY投入2L的密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)

2Z(g)，X、Y的量随时间变化如下表，该反应的平衡常数随温度的变化如下图，则下列判断正确的是（）

A．前5min用Z表示的平均反应速率为0.2mol/(L·min)

B．该反应的正反应是放热反应，且T1>T

C．在T℃时，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，达到平衡时，X的体积分数不变

D．若温度为T1时，以同样的起始量反应，达到平衡时X的转化率为66.7%

18．向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下发生如下反应：A(g)+B(g)xC(g)△H<0.测得两容器中c(A)随时间t的变

5

化如图所示。下列说法错误的是：

A．x可能等于2也可能等于3

B．若向平衡后的乙容器充入C，则再次达到平衡时A的体积分数减小

C．若升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同

D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：

0.25mol/L

19．常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子均最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体。120℃时取1升该混合气体与9升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25％。则A和B的分子式分别为（）A．C2H6、C4H8B．C2H6、C3H6

C．CH4、C4H8D．CH4、C3H6

二、填空题

20．①～⑨是几种有机物的名称、分子式或结构简式：

①C2H2②新戊烷③苯④⑤

⑥CH3CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH3⑦C5H10⑧ClCH=CHCl⑨C5H4

据此回答下列问题：

（1）上述有机物中，互为同系物的是___________(填序号)，存在顺反异构的是

___________(填序号)。

（2）④与等物质的量的H2发生l，4加成，写出所得产物的名称：_____________。（3）请写出下列相关化学反应方程式

实验室制①：__________________。

氯气与③用氯化铁作催化剂的反应：___________________。

（4）③的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，请写出A的结构简式____________。

（5）某烃B含氢14.3%，且分子中所有氢完全等效，向80g含Br25％的溴水中加入该有机物，溴水刚好完全褪色，此时液体总质量82.1g。则B的结构简式为：___________。（6）⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种。如：

A．CH2=C=C=C=CH2B．CH≡C-CH=C=CH2

C．D． e.

请不要顾忌这些结构能否稳定存在，其中a、b是链状分子，写出所有碳原子均共线的链状分子的结构简式：________________。若该烃的等效氢只有一种，则满足条件的异构体除a、c外还有________(只需答出一例的结构简式)。

21．化学反应原理在生产和科研中有重要的应用，请利用相关知识回答下列问题。

I.常温下I2O5(s)可用于检测CO，反应原理为：5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)△H<0.一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量I2O5(s)，并通入1molCO。反应中CO2的体积分数φ(CO2)随时间的变化如图所示：

（1）该反应的平衡常数表达式K=__________；

（2）0～0.5min内的平均反应速率v(CO)=_________；

（3）下列叙述能说明反应达到平衡的是（）

A．容器内压强不再变化

B．CO的质量不再变化，CO2的转化率不再增大

C．CO2的生成速率等于CO的消耗速率，反应物不再转化为生成物

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

（4）保持温度和体积不变，若开始加入CO(g）的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是（）

A．平衡时生成I2的质量为原来的2倍

B．达到平衡的时间为原来的2倍

C．平衡时混合气体的物质的量为原来的2倍

D．平衡时混合气体的密度不变

II.一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：A．NH4I(s)NH3(g)+HI(g)，B．2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向

___________(填正向、逆向或不移动）；

III.已知：2NO2N2O4△H<0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（）

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A．b点的操作是压缩注射器

B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

C．若反应在一绝热容器中进行，则b、c两点的平衡常数K b>K c

D．d点：v(正)>v(逆)

三、有机推断题

22．有机化学反应因条件不同，可生成不同的产物。例如：

请回答下列问题：

（1）反应①的反应类型：________________；

（2）写出A2的结构简式：_________________；

（3）反应⑤的化学方程式：___________________；

（4）满足下列条件的D的同分异构体有_________种。

①含有苯环②有2个甲基③有羟基(-OH)

四、实验题

23．三氯化磷（）和三氯氧磷（POCl3）是两种遇水会强烈水解的物质。PCl3是合成药物的重要化工原料；POCl3用于制取染料中间体，有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂，还常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。

I.白磷和Cl2化合制PCl3

已知白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇O2会生成POCl3；

POCl3能溶于PCl3。实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下：

实验过程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加热，实验时具体的操作顺序是：打开K2，使体系中充满CO2，再加入白磷，打开K1，通入氯气，再加热。

（1）干燥管中碱石灰的作用是_______________。

（2）PCl3强烈水解的产物是H3PO3和HCl，PC13遇水所得溶液中除OH-之外其它离子的浓度由大到小的顺序是____________________（已知亚磷酸H3PO3是二元弱酸：H3PO3 H++H2PO3-，H2PO3-H++HPO32-）。

（3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PC15等，PC15先用白磷除去后，再用

____________方法除去PC13中的POCl3制备纯净的PCl3。

A．萃取B．过滤C．蒸馏D．蒸发结晶

II.氯化水解法生产POC13

主要反应是：PC13+C12+H2O=POC13+2HCl，流程如下：

（1）若将0.01molPOCl3

加到水中水解，再与含2.4gNaOH的溶液混合充分反应，并配成1L的溶液，取出少量的溶液于试管中，再向其中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液，则先产生的沉淀是_____________[已知Ksp(Ag3PO4)=1.4×10-16，Ksp(AgCl)=1.8×10-10]。

（2）通过下列方法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

A．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，再加稀硝酸至酸性。

B．向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀。

C．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

D．加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积bmL。已知：AgSCN是白色沉淀，Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定选用的指示剂是_____________(填字母序号)，滴定终点的现象为

_________________。

A．FeCl2B．NH4Fe(SO4)2C．淀粉D．甲基橙

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②实验过程中加入硝基苯的目的是覆盖氯化银，防止沉淀转化生成AgSCN而导致数据不准确。如无此操作，所测Cl元素含量将会______________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③根据上面实验数据计算三氯氧磷产品中Cl元素的含量为______________。

参考答案

1．C

【解析】

试题分析：A．PE是聚乙烯，PVC是聚氯乙烯，二者都属于链状高分子化合物，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行，正确；B．乙烯是聚乙烯的单体，它们的最简式相同，它们含C和H的质量分数分别相等，故等质量的两者燃烧时生成CO2、H2O的量分别相等，正确；C．PVC的单体是CH2═CHCl，该物质是氯代烃，它不属于烃类，错误；D．废弃塑料可造成白色污染，回收利用可减少对环境的污染，PVC中含有氯元素，在燃烧过程中会产生HCl，对人体有害，正确。

考点：考查PE、PVC的成分及分子结构及应用的知识。

2．B

【解析】

试题分析：①丙烷是线型分子，根据其分子中碳原子结合的H原子关系可得其球棍模型表示无误，正确；②丙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为：CH3CH=CH2，错误；③根据物质分

子中碳原子价电子是4的原则可知的化学式为C8H12，正确；④一氯甲烷分子中只含有1个Cl原子，二氯甲烷分子中含有2个Cl原子，尽管二者都是氯代甲烷，但分子中含有的Cl原子数不同，不是同系物；乙烯是不饱和烯烃，分子式通式是C n H2n，苯乙烯是乙烯分子中一个H原子被苯基取代产生的，二者分子结构不相似，因此不能互为同系物，错误；⑤

与C8H6分子式不相同，结构也不同，因此二者不能互为同分异构体，错误；⑥石油是混合物，其分馏产品煤油仍然是多种微粒构成的物质，因此仍为混合物，错误。

考点：考查化学用语表达正误判断的知识。

3．D

【解析】

试题分析：A．根据系统命名方法可知，要从离碳碳双键较近的一端为起点，给主链的碳原子编号，该物质名称的2，4，4—三甲基一1一戊烯，错误；B．给芳香烃编号时，尽量使甲基的编号最小，该物质名称是l，2，4一三甲苯，错误；C．由于两个Br原子连接在同一个碳原子上，所以该物质名称是1，1-二溴乙烯，错误；D．选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链。尽量使取代基的编号最小，则该物质名称是3，3，4-三甲基己烷，正确。考点：考查有机物的命名正误判断的知识。

1

4．B

【解析】

试题分析：A．甲烷与氯气在光照的条件下发生的是取代反应，乙烯与HCl发生加成反应制氯乙烷，二者反应类型不相同，错误；B．乙烷在氧气中燃烧，甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的都是氧化反应，正确；C．乙烯水化法制乙醇，发生的是加成反应，乙醇浓硫酸170℃制乙烯发生的是消去反应，二者反应类型不相同，错误；D．乙炔与HCl发生加成反应制氯乙烯，苯与液溴在Fe催化下发生取代反应产生溴苯，反应类型不同，错误。

考点：考查有机化学反应类型判断的知识。

5．D

【解析】

试题分析：A．根据物质的结构简式可知该有机物分子式为C13H14，由于侧链是不饱和的，因此不属于苯的同系物，错误；B．该有机物侧链含有一个碳碳双键和一个碳碳三键，因此1mol 该有机物分子与溴水加成最多消耗3molBr2，由于还同时含有一个苯环，故与氢气加成最多消耗6molH2，错误；C．由于苯环是平面正六边形结构，对角线的碳原子在同一直线上；乙炔是直线型分子，乙烯是平面分子，所以该有机物分子至少有3个碳原子共直线，最多有13个碳原子共平面，错误；D．该有机物含有碳碳三键、碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应；含有甲基，可以发生取代反应，正确。

考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。

6．C

【解析】

A、氢氧化钠溶液吸收SO2，与乙烯不反应，因此可以除去乙烯中的SO2，A正确；

B、硫酸铜溶液能与H2S、PH3反应，与乙炔不反应，所以可以除去乙炔中混有的H2S、PH3，B正确；

C、苯也能溶解在溴苯中，应该用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴，C错误；

D、甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，苯甲酸与氢氧化钠反应生成苯甲酸钠，然后分液即可得到苯，D正确，答案选C。

点睛：掌握相关物质的性质差异是解答的关键，注意掌握物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。

7．B

【解析】

试题分析：A．在标准状况下己烷是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；B．乙烯和甲基丙烯最简式都是CH2，式量是14，所以常温常压下，14g乙烯和甲基丙烯的混合物含有最简式的物质的量是1mol，含有的原子的物质的量是3mol，则含有的原子数目是3N A，正确；C．苯分子中无碳碳双键，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，错误；D．甲基的式量是15，15g甲基的物质的量是1mol，由于由于一个甲基中含有9个电子，所以1mol甲基中含有的电子数9N A，错误。

考点：考查有关阿伏伽德罗常数的计算的知识。

8．D

【解析】

试题分析：A．根据反应方程式可知反应①、②都属于加成反应，正确；B．由于反应①苯与氢气的加成反应△H>0，所以该反应是吸热反应；反应②烯烃的加成反应△H<0，所以该反应是放热反应，这说明苯环中含有的并不是碳碳双键，正确；C．反应①中的苯及反应②的环己烷都可以使溴水褪色是由于它们的萃取作用，发生的是物理作用；反应①②中的1,3-环己二烯使溴水褪色是由于与溴水发生加成反应，故反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同，正确；D．两个反应都是体系混乱程度减小的反应，①是吸热反应，②是放热反应，只有在一定条件下才可以发生，要根据△G=△H-T△S<0判断反应是否可以自发进行，①一定不能自发进行，错误。

考点：考查热化学方程式的应用及物质的结构与性质的关系的知识。

9．A

【解析】试题分析：①用乙醇与浓H2SO4混合共热制乙烯，3mol/L的H2SO4是稀硫酸，错误；②由于电石与水发生反应产生乙炔反应十分迅速，因此通常是将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔，正确；③将苯和液溴混合后加入Fe粉制溴苯，不是溴水，错误；④分馏石油时要用温度计测量各馏分的温度，故要将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，在实验室制乙烯是测定反应溶液的温度，因此温度计要伸入到混合液中，正确；⑤制硝基苯时，应先加浓硝酸，再加浓硫酸，待液体冷却后再加苯，正确；⑥用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管和酸式滴定管都需要润洗，而锥形瓶则只需水洗，错误。故操作达不到预期目的的是①③⑥，选项A正确。

【考点定位】考查化学实验操作正误判断的知识。

【名师点睛】化学是一门实验性的学科，化学实验都需要在一定条件下进行，反应条件包括溶液的浓度、反应温度、是纯净物还是混合物、加入试剂的先后顺序、仪器是否需要润洗、

3

是插入液面以下还是在液面以上、仪器的精确度、观察液面的要求及对温度的要求等。有时即使一点不当，也会导致实验的失败。因此一定要严格、细心、准确，力求精益求精，达到科学、认真、真实、准确。

10．B

【解析】

试题分析：、、、

四种不同的结构，故选项是B。

考点：考查有机物同分异构体的书写的知识。

11．B

【解析】

试题分析：在体积不变的密闭容器中按一定比例通入氮气和氢气，反应合成氨气，反应方程

式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0。A．升高温度，化学反应速率加快；升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，氢气的质量降低，错误；B．适当增大压强化学反应速率加快；适当增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，提高了合成氨中H2的转化率，正确；C．加入催化剂可以加快反应速率，但是物质的平衡不发生移动，因此H2的转化率不变，错误；D．从容器中分离出氨，即降低了生成物的浓度，反应速率减小，不符合题意，错误。

考点：考查外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。

12．A

【解析】

【详解】

A．在血红色的Fe(SCN)3溶液中存在平衡：Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，当向其中加入KI 固体时，会发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由于c(Fe3+)减小，化学平衡正向移动，溶液中

c[Fe(SCN)3]减小，因此溶液颜色变浅，A正确；

B．氨水溶液加水稀释，平衡向电离的方向移动，使溶液中n(OH-)增大，但是稀释作用使离子浓度减小的影响大于平衡移动使离子浓度增大的影响，总的来说，溶液中c(OH-)减小；

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由于温度不变，所以化学平衡常数不变，B 错误；

C ．NaOH 对水的电离平衡起抑制作用，使溶液中水电离程度减小；Na 2S 是强碱弱酸盐，在溶液中S 2-水解消耗水电离产生的H +，使溶液中水电离程度增大，所以当溶液的pH 相同时，NaOH 和Na 2S 溶液中水的电离程度前者小于后者，C 错误；

D ．Cu (NO 3)2溶液中含有Cu 2+，使Cu (OH )2的沉淀溶解平衡逆向移动，溶解度减小，小于在水中的溶解度，由于温度不变，因此Cu (OH )2溶度积常数不变，D 错误。

答案选A 。

13．C

【解析】

试题分析：常温下0.1mol/L 某一元酸HA 溶液的pH≠1，说明HA 是弱酸，在溶液中存在电离平衡：HA

H ++A -，0.1mol/L 某一元碱BOH 溶液里1210)()(--+=OH c H c ，由于K w =1×10-14，所以c(OH －)=0.1mol/L ，因此BOH 是一元强碱。将此两种溶液等体积混合后，二者恰好完全

反应产生强碱弱酸盐BA 。A ．根据物料守恒可知c(B ＋)=c(A －)+c(HA)，所以c(B ＋)＞c(A －)，由于A -水解，消耗水电离产生的H +，所以溶液达到平衡时c(OH －)＞c(H ＋)，盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，故溶液中离子浓度大小关系是c(B ＋)＞c(A －)＞c(OH －)＞c(H ＋)，错误；B ．由于HA 是弱酸，A-会发生水解反应，所以c(B ＋)>c(A －)，水解消耗H+，所以c(OH －)>c(H ＋)，错误；C ．根据质子守恒可知c(OH －)=c(H ＋)+c(HA)，所以c(OH －)-c(H ＋)=c(HA)，正确；D ．根据电荷守恒可知c(B ＋)+c(H ＋)=c(A －)+c(OH －

)，错误。 考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较的知识。

14．D

【解析】

试题分析：A ．在三种溶液中都存在水解平衡：NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +，在①NH 4HSO 4溶液还存在盐电离产生的H +，使溶液中c(H +)增大，溶液的pH 减小；②在NH 4HCO 3溶液

中还存在水解平衡：HCO 3-+H 2O H 2CO 3+OH -，水解产生OH -会消耗铵根水解产生的H +，

使溶液中c(H +)减小，溶液的pH 增大，故pH 的大小关系：②>③>①，错误；B ．常温下，将CH 3COONa 溶液和稀盐酸混合至溶液pH ＝7时，根据电荷守恒可知：c(Na ＋)+(H ＋)=c(CH 3COO －)+c(Cl －)+c(OH －)，由于溶液显中性，所以c(H ＋)＝c(OH －)，故c(Na ＋

)=c(CH 3COO －)+c(Cl －)，c(Na ＋)=c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)，所以c(Cl －)=c(CH 3COOH)，但是不能确定c(CH 3COO －)和c(Cl －)的大小，错误；C ．将lmolNaClO 和2molNaHCO 3配制

成1L混合溶液，根据物料守恒可得：2c(HClO)+2c(ClO-)=c(HClO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，错误；D．浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，说明NH4+的水解作用小于NH3·H2O的电离作用，而c(Cl-)不变，所以溶液中c(OH-)>c(H+)；

NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)，但是弱电解质电离程度是微弱的，主要以电解质分子存在，所以c(NH3·H2O)>c(OH-)，故溶液中微粒的浓度关系是：c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)，正确。

考点：考查溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正误判断的知识。

15．B

【分析】

先写出分子式为C4H8的烯烃的同分异构体，然后根据题中提供的信息，进行分析碳碳双键被氧化断裂的情况，即可得出氧化产物的种类。

【详解】

C4H8的烯烃的同分异构体有①CH2═CH?CH2?CH3、②CH3?CH═CH?CH3、③CH2═C(CH3)2，根据题中信息，C4H8双键被氧化断裂的情况如下：、

、，三种烯烃被氧化得到的产物有：HCHO、CH3CH2CHO、CH3CHO、故氧化产物有4种，故选B。

16．C

【解析】

试题分析：某温度（t℃）时，测得0.0lmol/L的NaOH溶液的pH=11，则c(H+)=10-11，

c(OH-)=0.0lmol/L，所以K w=c(H+)·c(OH-)=10-13mol2/L2；在60mLpH=1的H2SO4溶液中

n(H+)=0.1mol/L×0.06L=0.006mol；40mL0.1mol/L的Ba(OH)2中

n(OH-)=0.1mol/L×2×0.04mL=0.008mol，所以根据离子方程式：H++OH-=H2O可知碱过量，

混合溶液中c(OH-)=(0.008mol-0.006mol)÷0.1L=0.02mol/L，所以根据水的离子积常数

K w=10-13mol2/L2可知c(H+)=10-13mol2/L2÷0.02mol/L=1/2×10-11mol/L，则

pH="-lg"c(H+)=11+lg2=11+0.3=11.3，选项C正确。

【考点定位】考查溶液的pH的计算的知识。

【名师点睛】酸溶液中H+大量存在，碱溶液中OH-大量存在。由于在任何溶液中都存在水

的电离平衡，水溶液中c(H+)·c(OH-)=Kw，Kw只与温度有关，与其它条件无关。根据NaOH 是一元强碱，结合c(NaOH)=0.0lmol/L，可得c(OH-)=0.01mol/L，溶液pH=11，则

c(H+)=10-11mol/L，所以Kw=c(H+)·c(OH-)=10-11mol/L×0.01mol/L=10-13mol2/L2；确定溶液的Kw 后，根据酸、碱混合发生反应的实质是H++OH-=H2O，利用n=c·V计算H+、OH-的物质的量，再确定哪种微粒过量，利用过量离子的物质的量和混合溶液的体积利用n=c·V计算反应后溶液的离子浓度。若是酸过量，就直接pH=-lgc(H+)计算；若是碱过量，先根据Kw=c(H+)·c(OH-)计算溶液中c(H+)，再根据pH=-lgc(H+)计算溶液的pH。掌握水的离子积常数和pH=-lgc(H+)是本题解答的关键。

17．D

【解析】

试题分析：A．由表中数据可知，前5min内参加反应的X为1mol-0.5mol=0.5mol，则

v(X)=0.5mol÷2L÷5min="0.05"mol/（(L?min)，由于用不同物质表示的反应速率，速率之比等于化学计量数之比，v(Z)=2v(x)=0.1mol/(L?min)，错误；B．由图可知，随温度升高，平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，由表中数据可知，5min 到达平衡，平衡时X为0.5mol，则：平衡时各物质的物质的量分别是n(X)=0.5mol；n(Y)=1.5mol，n(Z)=1mol。由于反应前后气体的体积不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，故

K=12÷(0.5×1.5)=4/3，小于温度T1时的平衡常数4，故温度T1＞T，错误；C．由B中数据可知，平衡时参加反应的X为1mol-0.5mol=0.5mol，则X的转化率为

(0.5mol÷1mol)×100%=50%．由于反应前后气体体积不变，故X、Y的起始物质的量满足1：2时为等效平衡，平衡时X的转化率相等，在T℃时，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，所到达的平衡等效为开始通入2molX、4molY到达的平衡基础上（此时平衡时X

的转化率为50%），再通入1molZ，平衡向逆反应方向移动，X的转化率降低，故在T℃时，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，达到平衡时，X的转化率小于为50%，错误；D．设参加反应的X为amol，则平衡时各种物质的物质的量分别是

n(X)="(1-a)mol"n(Y)=(2-a)mol；n(Z)=2amol，则由于温度不变，化学平衡常数不变，所以

(2a)2÷(1-a)×(2-a)=4，解得a=2/3mol，所以X的转化率为(2/3mol÷1mol)×100%≈66.7%，正确。考点：考查化学反应速率计算、化学平衡常数计算及影响因素、化学平衡计算、等效平衡等知识。

18．A

【解析】试题分析：由图像可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为

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(2mol?0.78mol)÷2mol=61%，乙容器内A的转化率为0.5mol÷1mol=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1。A．由图像可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为

(2mol?0.78mol)÷2mol=61%，乙容器内A的转化率为0.5mol÷1mol==50%，甲容器内压强比

乙容器内大，增大压强向正反应移动．若x=2，反应前后气体体积不变，甲、乙为等效平衡，转化率相等；若x=3，压强大的A的转化率小，显然只有x=1符合题意，错误；B．向平衡后的乙容器中充入C，容器内压强虽然增大，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以再次达到平衡时A的体积分数减小，正确；C．△H＜0，甲容器单独升温，平衡向逆

反应进行，甲容器内A的转化率减小，则可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同，

正确；D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，可以等效为原平衡状态下压强减小一倍，平衡向逆反应方向移动，A转化率减小，平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，则平衡时乙容器中：0.25mol?L-1＜c（A）＜

0.5mol?L-1，正确。

考点：考查等效平衡的应用、外界条件对平衡影响、平衡计算等知识。

19．A

【解析】试题分析：因1升混合气体充分燃烧后生成2.5升CO2，且B分子的碳原子数比A 分子的多，混合气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃（CH4和C2H6）和碳原子数大于2.5的烯烃（C3H6和C4H8）组成，它们有四种可能的组合：①CH4、C3H6；②CH4、C4H8；③C2H6、C3H6；④C2H6、C4H8。若是①，则V(CH4):V(C3H6)=1:3；若是②V(CH4):V(C4H8)=1:1；若是③V(C2H6):V(C3H6)=1:1；若是④，V(C2H6):V(C4H8)=3:1。设1L气态烃与氧充分燃烧后体积变化为△V升，则CH4+2O2CO2+2H2O（气）△V1=0（升）；C2H6+3.5O22CO2+3H2O （气）△V2=0.5（升）；C3H6+4.5O23CO2+3H2O（气）△V3=0.5（升）；C4H8+6O2

4CO2+4H2O（气）△V3=0.5（升）；各种组合的1升混合气体与9L氧气充分燃烧，体积增大为组合①(△V1+3△V3)÷4=0.375（升）；组合②(△V1+△V4)÷2=0.5（升）；组合

③(△V2+△V3)÷2=0.5（升）；组合④(3△V2+△V4)÷4=0.625（升）。则0.625÷10×100%=6.25%，反应前气体总体积为10L，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大了6.25%，增大的体积为：10L×6.25%=0.625L，只有组合④符合题意，则A为C2H6、B为：C4H8。【考点定位】考查有机物分子式确定的计算的知识。

【名师点睛】首先根据有机物燃烧产生CO2体积的体积确定混合烃平均含有碳原子数，再

结合它们之间含有的碳原子数的关系确定所有可能混合的情况。在温度大于100℃水水是气体，在相同温度下，气体的物质的量的比等于气体的体积比，根据每种混合气体的成分及二者的体积比确定燃烧前后的气体的物质的量的变化，从而确定其正误，就得到符合题意的可能的气体成分组成。

20．（1）②⑥，⑧；（2）2-甲基-2-丁烯；

（3）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；；

（4）；（5）(CH3)2C=C(CH3)2；（6）CH≡C-C≡C-CH3，或。

【解析】

试题分析：（1）①C2H2是乙炔；②新戊烷按照系统命名方法命名是2,2-二甲基丙烷；④按照系统命名方法命名是2-甲基-1,3-丁二烯；⑤按照系统命名方法命名是2-甲基丙烯；⑥CH3CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH3按照系统命名方法命名是3-5-二甲基庚烷；⑦C5H10可能是戊烯也可能是环烷烃；⑧ClCH=CHCl是1,2-二氯乙烯；其中属于同系物的是②和⑥，它们都属于烷烃；存在顺反异构的物质应该是不饱和的碳碳双键的两个碳原子上有两个不同的原子或原子团，它在是⑧ClCH=CHCl，它可能的结构简式是

、；（2）④与等物质的量的H2发生l,4加成，原来的两个碳碳双键都断裂，同时在中间的两个碳原子上形成一个新的碳碳双键，所得产物的名称是2-甲基-2-丁烯；（3）在实验室是用电石与水发生反应制取乙炔的，该反应的化学反应方程式是

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；氯气与苯用氯化铁作催化剂发生取代反应产生氯苯和HCl，反应的化学方程式是：；（4）苯的同系物A，分子

中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，请写出A的结构简式是；

9

（5）某烃B含氢14.3%，则含碳85.7%，它的分子的最简式是(85.7%÷12):(14.3%÷1)="1:2,"该物质是烯烃，且分子中所有氢完全等效，说明分子中只含有1种H原子，向80g含Br25％的溴水中加入该有机物，溴水刚好完全褪色，含有溴单质的物质的量是

n(Br2)=(80g×5％)÷160g/mol=0.025mol，烯烃的物质的量也是0.025mol，此时液体总质量82.1g。反应的烃B的质量是2.1g，其摩尔质量是2.1g÷0.025mol=84g/mol，由于最简式的式量是

14g/mol，所以分子中含有最简式的个数是84g/mol÷14g/mol=6，故该物质的结构简式是(CH3)2C=C(CH3)2；（6）a、b是链状分子，分子式是C5H4，其碳原子均共线的链状分子的结构简式是CH≡C-C≡C-CH3；若该烃的等效氢只有一种，则满足条件的异构体除a、c外还有或。

考点：考查物质化学式的确定、化合物之间的关系、化学方程式和同分异构体的书写的知识。21．I.（1）；（2）0.8mol/（L·min）；（3）BD；（4）AC；II.不；III.AC

【解析】

试题分析：（1）化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，故该反应的化学平衡常数K=；（2）0～0.5min内的平均反应速率

v(CO)=1mol×80%)÷2L÷0.5min=0.8mol/（L·min）；（3）A．该反应是反应前后气体体积相等

的反应，在任何时刻容器内压强都不发生变化，所以不能据此判断反应是否处于平衡状态，错误；B．若反应未达到平衡，则CO的质量会发生变化，CO2的转化率也会增大，故可以据此判断反应处于平衡状态，正确；C．在任何时刻CO2的生成速率都等于CO的消耗速率，反应即使处于平衡状态，反应物也会转化为生成物，生成物也会转化为反应物，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，错误；D．由于反应前后气体的质量会发生变化，因此若混合气体的平均相对分子质量不再改变，则反应处于平衡状态，正确。（4）保持温度和体积不变，若开始加入CO(g）的物质的量是原来的2倍，由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以化学平衡不发生移动，A．达平衡时生成I2的质量为原来的2倍，正确；B．反应物的浓度越大，反应速率越快，达到平衡的时间越短，错误；C．由于开始2气体的物质的量是原来的2倍，容器的容积不变，反应前后气体的体积不变，所以化学平衡不发生移动，达平衡时混合气体的物质的量为原来的2倍，正确；D．由于物质的量是原来的2倍，容器的容积不变，所以平衡时混合气体的密度也是原来的2倍，错误；II.反应2HI(g)