无机及分析化学模拟考试试题及参考答案
《无机及分析化学》试题(1）
闭卷 适用专业年级：
姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题,共四页，满分100分。考试时间120分钟。
注：
2.试卷若有雷同以零分计.
一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分)
1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br —氧化为Br 2而不使Cl —氧化,应选择 ( ） （θ
/Sn Sn 24++? =0.15 V,θ/Cl Cl
2-?=1。3583 V ,θ/Br Br 2-?=1。087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1。51 V , θ/Fe Fe 23++?=0。771 V)
A. SnCl 4
B. K 2Cr 2O 7
C 。 KMnO 4 D. Fe 3+
2。 已知下列反应的平衡常数
PbSO 4(S ）Pb 2++SO 42— K sp Θ（1） PbS (S)Pb 2++S 2— K sp Θ（2） 反应PbSO 4+S
2—4- 的K 为 ( ） A 。 K SP
Θ（1) . K sp Θ(2） B 。 K sp Θ（1) /K sp Θ（2） C. K sp Θ（2） /K sp
Θ(1) D. （ K sp Θ(1) /K sp Θ（2） ）2 3. 0。04mol ·L -1的H 2CO 3的水溶液， K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的
c (H +)浓度和c (CO 32—）的浓度分别为 （ ）
A. 04.0θ1?K , K 1Θ
B. 04.0θ1?K ， 04.0θ2?K
C 。 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K ， K 2
Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c （H +）浓度为 （ )
A. 2c B 。 c K a 2
θ C. c K a ?θ2
1 D. 2c K a ?θ 5. θ
/Cr O Cr 3272+
-?的数值随pH 的升高而 ( ） A 。 增大 B 。 不变
C. 减少 D 。 无法判断
6. 用AgNO 3处理［Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是 ( )
A. AgBr B 。 AgCl
C. AgBr 和AgCl
D. Fe(OH)3
7. 已知K f Θ［Ag （NH 3)2+]〈K f Θ［Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl 最多的是 （ )
A 。 1L 水
B 。 1L3。0 mol ·L —1NH 3·H 2O
C 。 1L3.0 mol ·L -1KCN D. 1L3.0 mol ·L —1 HCl
8。 10ml2.0×10—4 mol ·L -1Na 2SO 4溶液中加入10ml2。0×10—4 mol ·L -1的BaCl 2
溶液
后，溶液中SO 42-离子的浓度为[K sp Θ（BaSO 4)=1。0×10
—10］ 青 （ ） A. ＞10-5 mol ·L —1 B 。 ＜10-5 mol ·L —1
C 。 =10-5 mol ·L -1 D. =10—4 mol ·L —1
9。 Pb 2+离子的价电子层结构是 （ ）
A. 6s 26p 2 B 。 5s 25p 2
C 。 6s 2
D 。5s 25p 65d 106s 2
10。 在一个多电子原子中,具有下列各套量子数(n,l ，m ，m s ）的电子,能量
最大的电子具有的量子数是 （ ）
A. 3,2，+1，+1/2 B 。 2，1，+1，—1/2 C. 3，1，0,—1/2 D. 3,1,
—1,+1/2
11。 密闭容器中，A ﹑B ﹑C 三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B
C,
在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数K p 为原来的 ( ）
A 。 3倍 B. 9倍
C. 2倍 D 。 不变
12。 对于一个化学反应来说，下列哪一种是正确的? （ ）
A. △r G m 越负，反应速率越快
B. △r H m 越负,反应速率越快
C 。 活化能越大, 反应速率越快
D. 活化能越小， 反应速率越快
13. 已知FeO （S) + C (S) = CO （q) + Fe （S ） 反应的θm r H ?为正， θm r S ?为正，下列
说
法正确的是 （ ）
A. 低温下自发过程，高温下非自发过程
B 。 任何温度下均为非自发过程
C 。 高温下自发过程，底温下非自发过程
D 。 任何温度下均为自发过程
14. K w Θ的值是6。4×10—15 （18 o C)，1。00×10-14 （25 o
C)， 由此可推断出 （ )
A. 水的电离是吸热的 B 。 水的pH25 o C 时大于15 o C 时
C. 18 o C 时， c (OH -）=1.0×10-7 D 。 仅在25 o C 时水才为中性
15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得 x =27.50%，若真实含量为27。30%，则27.50％—27。30%=+0.20％，称为 ( )
A 。 绝对偏差 B. 相对偏差
C 。 绝对误差
D 。 相对误差
16. 用计算器算得 004471.122000
.0036.11124.1236.2=?? ,按有效数字运算（修约）规则,结果应为 ( ）
A. 12
B. 12。0 C 。 12.00 D 。 12.004
17。测定CaCO3的含量时,加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属 ( ）
A. 直接滴定方式
B. 返滴定方式
C. 置换滴定方式
D. 间接滴定方式
18。已知p K bΘ（NH3）=4.75用0。10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L—1HCl+0.05 mol·L—1NH4Cl混合溶液，合适的指示剂是 ( )
A. 甲基橙（p K aΘ=3.4)
B. 溴甲酚兰(p K aΘ=4。1）
C. 甲基红（p K aΘ=5。0）
D. 酚酞（p K aΘ=9。1）
19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是 ( )
A。 Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ B。 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
C。 I2+2S2O32—=2I—+S4O62— D。 MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
20。在滴定分析测定中，将导致系统误差的是 ( ）
A。试样未经充分混匀 B。滴定时有液滴溅出
C. 砝码未经校正 D。沉淀穿过滤纸
21。欲配制0.2 mol·L-1HCl溶液和0.2 mol·L—1H2SO4溶液,量取浓酸的合适的量
器是（）
A。容量瓶 B. 吸量管
C. 量筒
D. 酸式滴定管
22. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 ( )
A. 滴定开始时
B. 标准溶液滴定了近50％时
C。标准溶液滴定了近75％ D。滴定接近计量点时
23。标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（）
A。硼砂和EDTA B. 草酸和K2Cr2O7
C。 CaCO3和草酸 D。硼砂和邻苯二甲酸氢钾
24. 用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是 ( )
A. 提高酸度，
B. 同Fe3+形成稳定的无色化合物,减少黄色对终点的干扰
?的数值，增大突跃范围
C. 减小
+
3/Fe
+2
Fe
D. 防止Fe2+的水解
25。在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（ )
A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大
B。酸效应系数越小，配合物的稳定性越大
C. pH越大，酸效应系数越大
D。酸效应系数越大，滴定突跃范围越大
二、判断题( 答案写在答题纸上,正确的选A，错误的选B,每题1分共20分)
1。配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。
2。在HCl溶液中加入NaCl,由于产生同离子效应,溶液中的H+浓度会降低。
?的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高 .
3。θ
/Cu
Cu2+
4. 酸碱完全中和后，溶液的pH等于7 。
5。任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应达平衡时,各物质的平衡浓度相同。
6。根据电离平衡: H22H++S2—可知溶液中H+浓度是S2—离子浓度的两倍
7。 [Cu(NH3）4]2+的稳定常数比［Cu(en）2］2+的稳定常数小，因为［Cu(en）2］2+是螯合
物。
8。某一碱溶液中加入水稀释后，由于电离度增加［OH—］也增加 .
9。化学反应的Q p与反应的途径无关,但它却不是状态函数。
10. 即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有OH-离子存在。
11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液,但不能盛放碱性溶液。
12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。
13。用100mL 容量瓶准确量取100.00ml 某标准溶液。
14.称取基准物质KBrO 3常用差减法进行。
15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH.
16。氧化还原滴定中化学计量点时的电位为： 2
1θ22θ11n n n n sp ++=??? 17。Q 检验法进行数据处理时,若Q 计≤Q 0。90时，该可疑值应舍去.
18。指示剂的选择原则是：变色敏锐，用量少。
19.标定某溶液的浓度（单位：mol ·L -1
）得如下数据：0.01906、0。01910，
其相对相差为0。2096％。
20.金属指示剂应具备的条件之一是1g K 'MY —1g K Min 〉2。 三、计算题（每题15分，共45分）
1。 在298.15时，两电对++23Fe Fe 和Cu Cu 2+组成原电池，其中 c （Fe 3+)=c (Fe 2+）=c (Cu 2+)=0.10 mol ·L -1
已知 θFe Fe 23++?=0。771 V θCu Cu 2+?=0.337 V 求：
（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应
(2）计算电池电动势
（3）计算反应的平衡常数
2. 要使0。05 mol 的AgCl （S) 溶解在500ml 氨水中,NH 3的浓度至少应为多大?
已知： 7)Ag(NH θf 10123?=+K 10AgCl θsp 102-?=K
3. 一含有H 2SO 4和H 3PO 4的混合液50.00ml 两份,分别用0。1000mol ·L —1的
NaOH 滴定，第一份用甲基红作指示剂需26.15ml 滴至终点；第二份用酚酞作指
示剂需36。03ml 到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？（)PO H (43θa2K = 6.23
×10-8, )PO H (43θa3K =2。2×10—13）
试题参考答案
一:1。B 2。B 3.D 4.B 5.C 6。A 7.C 8.C 9。C 10.A 11。D 12.D 13.C
14.A 15.C 16。C 17。B 18。C 19.A 20C 21.C 22。D 23.D 24.C 25。
B
二： 1.× 2.× 3.× 4。× 5.× 6。× 7。√ 8.× 9。√ 10.√ 11.
√ 12。√ 13.× 14.× 15。× 16。× 17。× 18。× 19.× 20。√ 三：
1． (1） Pt |(0.1)Fe (0.1),Fe ||(0.1)Cu |Cu 232+++ （1分)
负极：Cu —2e=Cu 2+ 正极：Fe 3++e=Fe
2+ （2分) 电池反应:Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+ （1分）
（2）.φ正=10592.0θFe Fe 23+++?lg 771.01
.01.0= （1分) φ负=307.01.0lg 2
0592.0θCu Cu 2=++? （1分） E = φ正 — φ负 = 0。771 — 0。307 = 0。464 (1分）
（3）.lg K θ=66.140592.0)337.0771.0(20592.0θ=-=nE K θ=4.57×1014 （3分）
2．设:NH 3的平衡浓度为x mol ·L -1
（1分） ［Ag （NH 3）2］+=[Cl -]=0.1 mol ·L -1 (1分) K j θ=K SP θ×K f θ=2×10—10×1×107=2×10-3=2
r 32r 3r r 23][NH 0.10.1][NH ][Cl ])[Ag(NH ?=-+ （6分） [NH 3]=510
201.03=?- （1分） )L (mol 44.22.051NH 3-?=+=c （1分） 3.596.100
.501000200008.98)]15.2603.36(15.26[1000.0(g/L)SO H 42=??
--?= （5分）
10001
)PO M(H V(NaOH)c(NaOH)(g/L)PO H 4343???= 936.100
.501000
100000
.98)15.2603.36(1000.0=??-?= （5分)
《无机及分析化学》试题（2）
闭卷 适用专业年级:
姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟.
注：.
2。试卷若有雷同以零分计。
一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分,共50分)
1.有关道尔顿分压定律表示错误的是（p i 和V i 分别表示分压和分体积） ( ）
A. p 总＝∑p i
B. p i V i =n i RT
C. p i V 总=n i RT
D. p i / p 总=n i / n 总
2。下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是 （ ）
A. C 6H 12O 6 B 。 C 12H 22O 11 C. CO （NH 2）2 D 。 C 2H 5OH
3. 下列各组量子数中,合理的一组是 ( ）
A 。 n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2
B 。 n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2
C 。 n=3 l =3 m=+1 m s =—1/2
D 。 n=4 l =2 m=+3 m s =-1/2
4. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是 ( ） A. O 2 B 。 SO 2 C. HF D 。 H 2O
5.下列叙述错误的是 （ )
A. 胶体是热力学不稳定体系
B. 乳状液是粗分散体系
C. 高分子溶液是真溶液
D. 固体分散在气体中不能形成溶胶
6. 反应H 2(g ）+I 2(g)=2HI （g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ?=，则该反应一定为（ )
A. 一级 B 。 二级 C. 三级 D 。 不能确定
7. 对同一反应，已知T 1 ） A 。 1001002211 ++>T T T T k k k k B. 100 10022 11++< T T T T k k k k C. 1001002211 ++=T T T T k k k k D. 不能确定 8。等温、等压只作体积功的条件下,化学反应自发进行的判据是 （ ） A. Δr G θm < 0 B. Δr G m 〈 0 C. Δr H m 〈 0 D 。 Δr S m > 0 9.下列等式正确的是 （ ） A 。 Δr G θ＝－RT lnK θ B. ΔG ＝nFE C. Δf H m θ（CO 2,g)= Δc H m θ（C 金刚石） D 。 S m ，298θ(H 2,g ）=0 10.浓度为0.10mol ·L -1的NaHCO 3溶液的c （H ＋)近似等于（K a1θ和K a2θ分别代表H 2CO 3的一级和 二级电离常数） （ ） A. θa2θa1K K ? B 。 10.0θa1?K C. 10.0)/(θa1θw ?K K D. θ210.0a K ? 11.pH ＝10的NH 3－NH 4+缓冲溶液c （NH 4+)/c （NH 3)的比值为[p K b θ（NH 3)=4.75] ( ) A 。 100。25 B 。 100。75 C 。 10－0.25三级 D. 10－0。75 12. Ag 3PO 4在水中的溶解度为S mol ·L -1,则其K sp θ等于 （ ） A. 4 θsp 27K S = B. 3θsp 4K S = C. 4θsp 3K S = D. 3θsp 27K S = 13。 MnO 4－＋Cl －＋H ＋ → Mn 2＋＋Cl 2＋H 2O 上述配平反应中反应物的系数依次是 ( ） A 。 2、10、16、2、5、8 B. 1、10、16、1、5、8 C 。 2、5、8、2、10、16 D. 1、5、8、1、10、16 14.下列物理量不为零的是 ( ） A 。 2/H H θ ?+ B. Δc H m θ(CO 2,g ） C 。 Δf H m θ（C ，金刚石） D 。 Δf H m θ(H + ，aq) 15。下列配合物不能被H ＋所破坏（Y ：EDTA ） （ ） A. ［Cu （en)2］2+ B 。 ［Fe （CN ）6]3- C 。 [HgI 4］2— D 。 [CaY ］2— 16。 下列叙述错误的是 （ ) A 。 精密度好是准确度高的必要条件 B. 精密度好则准确度一定会高 C. 平均偏差d 和标准偏差s 都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣,但后者更好 D. 精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度 17.检验和消除系统误差的方法是 ( ) A. 对照试验 B. 空白试验 C 。 校准仪器 D 。 A 、B 、C 都可以 18.在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，得到以下五个数据：0.1021，0。1018，0。1010， 0.1020，0.1021mol ·L -1。查表得n=5时，Q 0。90=0.64,从而判断可以弃舍的数据是 （ ) A 。 0.1021 B. 0。1018 C. 0。1010 D. 0。1020 19.试样中Fe 2O 3的百分含量为82.23％，则用Fe 3O 4%表示为（Fe:55.58 O ：16）（ ） A. 79.47％ B 。 57。72％ C. 82.23％ D 。 84。41% 20.T HAc/NaOH ＝0。005327g ·ml -1,下列有关叙述不． 正确的是(M HAc = 60.05g ·mol -1， M NaOH = 40.00 g ·mol -1 ） （ ） A. 滴定时每消耗1mLNaOH 标准溶液相当于含有HAc0。005327g B. NaOH 溶液的浓度为0。08871mol ·L -1 C. 1mLNaOH 标准溶液含有NaOH0。003548g D. 滴定时每消耗1mLHAc 标准溶液相当于含有NaOH0。005327g 21。 pH ＝0.02，其有效数字位数为 （ ) A. 1 B. 2 C 。 3 D 。 不能确定 22。随机误差服从的规律是 （ ) A. 大小相等的正负误差出现的几率相等 B. 小误差出现的几率高于大误差出现的几率 C. 特别大的误差出现的几率近似于零 D. A 、B 、C 23.下列基准物可用于标定HCl 的是 ( ） A 。 Na 2CO 3 B. Na 2 B 4O 7·10H 2O C. KH C 8H 4O 4 D 。 A 、 B 24。 Na 3PO 4的K b1θ等于 （ ) A 。 K w θ/K a1θ（H 3PO 4) B 。 K w θ/K a2θ（H 3PO 4) C 。 K w θ/K a3θ（H 3PO 4） D. K a3θ(H 3PO 4） / K w θ 25。下面关于指示剂变色点说法错误的是 （ ） A. 指示剂在变色点时，［HIn ］＝[In ］ B. 指示剂在变色点时，pH ＝p K HIn θ C. 指示剂的变色范围是变色点的pH ±1 D. 指示剂的变色点与温度无关 二、是非题（正确的划 “√”，错误的划 “√”，每题1分，共20分） 1、1 O Cr Fe/K mL g 005585.0722-?=T ，如果一次滴定中消耗了20.00mlK 2Cr 2O 7标准溶液，则被测物质中铁的质量为0.1117g 铁。 2、高分子溶液对溶胶既可起到保护也可起到敏化作用 3、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾 4、已知水的电离是吸热反应，由此可知100℃纯水的pH 小于20℃纯水的pH 5、NaHCO 3的pH 略为1/2（p K a 1θ+ p K a2θ) 6、浓度为c 的NH 4Cl 水溶液的pH 为1/2 [p K a θ（NH 4+）+lg c ］ 7、当pH 〉12时，EDTA 的Y 4－的分布系数等于1,酸效应系数等于零 8、K 4［Fe(CN)6］的命名为六氰合铁(Ⅱ)酸钾 9、只考虑酸效应影响时，lg K MY ˊ＝lg K MY θ－lg αY （H) 10、相对误差在±0.2％的要求下，强酸滴定弱碱的条件是c ·K b θ≥10—8 11、甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂 12、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂,则将产生负误差 13、用EDTA 测水中钙时，维持pH ＝12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定 14、准确称取分析纯KMnO 4（158.03g ·mol —1)3。1606g 溶解定容于1。000L 的容量瓶中, 所得KMnO 4标准溶液的浓度为0。1000/5 mol ·L -1 15、用K 2Cr 2O 7标准溶液测铁时,加入H 3PO 4可降低Fe 3+/Fe 2+的电极电势，增大突跃范围. 16、CuI+SCN －＝CuSCN+I －的竞争平衡常数K j θ＝K SP θ（CuI)/ K SP θ（CuSCN ) 17、pH ＝4.0时,溶液中Cu 2+不生成沉淀的最大浓度为（K SP θ[Cu(OH ）2］/10-8） 18、配制接近所需浓度的Na 2S 2O 3溶液时,需用新近煮沸后冷却的蒸馏水，并加入少量Na 2CO 3使溶液呈微碱性 19、用双指示剂测定混合碱时,若V 1>V 2〉0，则该混合碱可能是NaHCO 3和Na 2CO 3 20、用0。1000mol/LNaOH 滴定0。1000mol ·L -1 柠檬酸时，有三个突跃（p K a1θ=3.13,p K a2 θ=4。76 p K a3θ=6.40) 三、计算题（每题10分共30分） 1、在298K 时，反应CaCO 3（s ）=CaO(s ） +CO 2（g ） △r G θ=130.0kJ ·mol -1，△S θ=160。 0J ·K -1·mol —1， 计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500K 达平衡时，CO 2的分压(kPa ）（p θ=105Pa)。 2、测定某试样的含铁量,八次平行测定结果(以%计)为： 10.11，10。54，10。52，10。56，10。54,10.58，10。60，10。62 按定量分析要求以90%的置信度报道含铁量的测定结果. 已知,置信度为α＝90%时，有： 3、测定铝盐中铝的含量,称取试样0.2500g ，溶解后加入0.05000mo1·L -1 EDTA 25．00m1， 煮沸后调节溶液pH 为5～6，加入二甲酚橙指示剂,用0。02000mol ·L —1Zn （Ac ）2标准溶 液21.50m1滴定至终点,求铝的质量分数w(M Al ＝27。00)： 无机及分析化学试题答案 一、1.B 2.D 3.A 4。A 5。D 6。B 7。B 8.B 9.A 10. A 11.D 12.A 13.A 14。 C 15。C 16.B 17。 D 18.C 19.A 20 D 21。B 22.D 23。D 24.C 25。D 二、 1.√ 2。√ 3。× 4.√ 5。√ 6.× 7.× 8。√ 9。√ 10。√ 11. × 12。 × 13。× 14。× 15。√ 16。√ 17.× 18.√ 19.× 20.× 三、1.解依等温式得： △r H θm ＝△r G θm + T △r S θm =130.0×103+298×160。0=177.7 （kJ ·mol —1) （2分) 3177.7101111160.0r m r m H T K S θθ??===? （2分） △r G m θ（1500）= △r H m θ-1500△r S m θ=177.7×103-1500×160。0=—62300（kJ ·mol -1） (2分) ln K p θ＝—△r G m θ/RT ＝62300÷（8.314×1500）＝5。0 （2分） K p θ＝1.61 p = p θ× K p θ=1。61×105Pa （2分） 2。解：将测定结果重排为10.11，10.52,10.54, 10.54，10.56，10。58,10。60，10.62 |10.11-10.52| 0.8010.62-10.11 ji Q =＝ Q ji >Q 0。90 即 0。80>0.47， 10.11 舍去 （3分) 10.5210.5410.5410.5610.5810.60106210.577 i x x n ++++++++===∑ （2分)