实验4 学生信息管理系统(控制台版)

实验4  学生信息管理系统(控制台版)
实验4  学生信息管理系统(控制台版)

实验4 学生信息管理系统(控制台版)

4.1实验说明

请完善实验给定代码,使得工程可以完成学生信息的管理功能,主要功能包括:添加学生数据、打印学生名单、删除学生数据三个功能。

图4-1 系统功能菜单

1、添加学生数据:学生数据包括,学号*,姓名*,年龄,性别。添加功能如下图所示:

图4-2 Student类定义

图4-3 学生信息添加操作界面

2、打印学生名单

图4-4 打印学生名单操作界面

3、删除学生数据,加入系统中存储两名学生信息,如下所示:

图4-5 查看学生信息

图4-6 删除操作界面

回车确定后,删除成功后,提示操作成功,如果删除失败,则提示操作失败。

图4-7 删除成功界面

4.2实验内容

请编写接口StudentDAO的实现类StudentDAOImpl,以完成上述系统功能。publicinterface StudentDAO {

/**

* 持久化保存一个学生信息

* @param s

* @return

*/

publicboolean save(Student s);

/**

* 批量持久化学生信息

* @param list

*/

publicvoid save(ArrayList list);

/**

* 获取持久化保存的所有的学生列表

* @return

*/

public ArrayListgetAll();

/**

* 根据学号删除一个学生信息

* @param sno

* @return

*/

publicboolean remove(String sno);

}

StudentDAO接口的实现类如下所示,请完成各个方法的功能。publicclass StudentDAOImpl implements StudentDAO { @Override

publicboolean save(Student s) {

// TODO Auto-generated method stub

returnfalse;

}

@Override

publicvoid save(ArrayList list) { // TODO Auto-generated method stub

}

@Override

public ArrayListgetAll() {

// TODO Auto-generated method stub

returnnull;

}

@Override

publicboolean remove(String sno) {

// TODO Auto-generated method stub

returnfalse;

}

}

班级管理中学生自主能力培养课题实验

《班级管理中学生自主能力培养课题实验》 研究报告研究单位:南部县富利镇九年一贯制小学管理单位:南部县教育局南部县教研室 一、课题的提出教育家苏霍姆林斯基说:“只有能够激发学生去进行自我教育,才是真正的教育”。在学校教育中,班级是学校教育的基本单位。从班级群体到班集体的形成及发挥作用的过程,是学生个性相互影响,共同促进的过程,也是激发他们关心集体生活、参与集体活动的热忱和凝聚力,满足自尊的心理需求的必然结果。良好班集体的形成,也必将促进学生健康、和谐发展。班集体建设离不开班集体建设手段的日常管理。作为日常管理应该并且必须起到激发每个学生力量的作用,引起在每个学生心灵上产生共鸣,成为推动班集体建设目标实现的有效机制。 然而,目前许多班级都依靠班主任培养几名“小干部” 来管理“群众”,效果并不理想。主要是小干部人数少,工作能力不强,造成多数学生呈“游离”状态,他们的能力没有普遍得到提高,这与素质教育面向全体学生的要求是相悖的。并且,实行小干部制后,因种种原因,班主任未能处理好教师、小干部、普通学生之间的责任关系,使班级日常管理存在种种弊端,忽视了学生在班级日常管理中的地位,小干部作用也没有发挥好,这对班级集体的形成又设置了人为障碍。这些陈旧的、不当的班级管理方法,必须予以变革。同时,学生主体性、合作性、适应性及自主能力、管理能力等的培养体现了培养,体现了新世纪一代人的素质要求。但是现在的学生存在着明显的自我中心倾向,自我意识的结构不合理,主体人格不健全,缺乏正确的自我定向、规划、适应控制的意识及能力。 正由于此,根据本校实际和班主任工作经验,我们提出并开展了本课题的研究。 二、课题的闸释 1.自主管理的概念自主管理是以提高全体学生的主体素质为目的的班级管理体制或管理模式。班级的学生自主管理,是根据社会发展和学生心理的实际需要, 遵循教育规律,面向全体学生,在班级日常管理中培养学生主体性、合作性、社会适应性等个体心理素质的教育。 2.实施自主管理的目的 我们提出“学生自主管理能力培养的研究”这一课题,旨在通过各种教育活动,充分调动学生的内部机制,引导学生积极有效地参与并学会班集体的学习、工作、活动、生活、人际关系等方面的管理。在教师指导下,逐步养成自主管理的能力,真正实现教育与自我教育相统一,发展健全主体人格的目的。并试图通过本校如何正确认识和把握班级自主管理的这一范畴,探索学生自主管理班级的模式,从而揭示“让每个学生都来管理集体,让每个学生都会管理集体,让每个学生都受集体管理”的班级

选修四学生实验报告册

选修四学生实验报告册Newly compiled on November 23, 2020

(化学反应原理) 班级:—————— 姓名:—————— 教师:—————— 学生实验一 酸碱中和中和热测定 预习思考 ◆实验目的 测定强酸和强碱反应的反应热,体验化学反应的热效应。 ◆实验原理 1、中和反应原理:H +(aq) + OH -(aq)===H 2O(l);△H =-mol 中和热计算方法:(强酸和强碱反应) Q=mC Δt (1)其中 Q 为 ,m 为 ,C 为反应混合液的比热容, △t 为 ; (2)因为m = V (酸)ρ(酸)+V (碱)ρ(碱),V (酸)=V (碱)=50mL ,而酸的浓度是 mol/L ,碱的浓度是L ;且ρ(酸)=ρ(碱)=1 g/cm 3、C= J/(g ·℃),所以 Q = ;mol kJ t t H /025 .0) (418.012--=?。 ◆实验用品 大烧杯(500 mL )、小烧杯(100 mL )、温度计、量筒(50 mL )两个、泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒、 mol/L 盐酸、 mol/L NaOH 溶液(为了保证盐酸完全被氢氧化钠中和,采用 )。 ◆要点提示

1、酸和碱反应的实质是。 2、中和热实验所测得的数据若不是 kJ/mol,则产生误差可能的原因有哪些 一、记录与分析 实验时间:年月日第节同组成员: 数据 记录 与处 理 中和 热测 定数 据表

四、问题讨论 1、中和热测定实验酸、碱混合时,为何要把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入 2 大小烧杯放置时,为什么要两杯口相平填充泡沫塑料的作用是什么 3.实验中所用到的盐酸和氢氧化钠的物质的量比为何不是1:1,而是氢氧化钠过量若盐酸过量行吗 实验成绩: 学生实验二 酸碱中和滴定 预习思考 ◆实验目的 1、练习使用pH 计测量溶液的pH ;探究酸碱中和反应过程中pH 的变化特点;体会定量实验在化学研究中的作用。 ◆实验原理 2、在酸碱中和反应中,使用一种 的酸(或碱)溶液跟 的碱(或酸)溶液完全中和,测出二者的 ,再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值,就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。 计算公式:)()()()(NaOH V HCl V HCl c NaOH c ?= 或 ) () ()()(HCl V NaOH V NaOH c HCl c ?=。 ◆实验用品 1、L 左右的盐酸、L 左右的NaOH 溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计、酸式滴定管、碱式滴定管,烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台 ◆要点提示 3、酸和碱反应的实质是 。

无机化学实验

无机化学实验教案 (一)基本操作 实验一仪器认领、洗涤和干燥 一、主要教学目标 熟悉无机化学实验室的规则要求。领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格,了解使用注意事项,落实责任制,学习常用仪器的洗涤和干燥方法。 二、教学的方法及教学手段:讲解法,学生实验法,巡回指导法 三、教学重点:仪器的认领 四、教学难点:仪器的洗涤 五、实验内容: 1、认识无机化学常用仪器和使用方法 (1)容器类:试管,烧杯…… (2)量器类:用于度量液体体积:如量筒,移液管…… (3)其它类:如打孔器,坩埚钳…… 2、仪器的洗涤,常用的洗涤方法 (1)水洗:用毛刷轻轻洗刷,再用自来水荡洗几次,向学生演示洗涤的方法 (2)用去污粉、合成洗涤剂洗:可以洗去油污和有机物。先用水湿润仪器,用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂,再用自来水冲洗,最后用蒸馏水荡洗。 (3)铬酸洗液洗 仪器严重沾污或所用仪器内径很小,不宜用刷子刷洗时,用铬酸洗液(浓H2SO4+K2Cr2O7)饱和溶液,具有很强的氧化性,对有油污和有机物的去污能力很强,注意: ①使用前,应先用刷洗仪器,并将器皿内的水尽可能倒净。 ②仪器中加入1/5容量的洗液,将仪器倾斜并慢慢转动,使仪器内部全部为洗液湿润,再转动仪器,使洗液在仪器内部流动,转动几周后,将洗液倒回原瓶,再用水洗。 ③洗液可重复使用,多次使用后若已成绿色,则已失效,不能再继续使用。 ④铬酸洗液腐蚀性很强,不能用毛刷蘸取洗,Cr(VI)有毒,不能倒入下水道,加FeSO4使Cr(VI)还原为无毒的Cr(III)后再排放。 (4)特殊污物的洗涤 依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗,MnO2可用浓盐酸或草酸溶液洗,硫磺可用煮沸的

无机化学实验第四版实验24铁钴镍

凡事贵在坚持 实验 24铁钴镍 一、实验目的 1、试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质; 2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。 二、实验内容(实验现象根据自己所观察到的为准) 1、Fe( Ⅱ )、 Co( Ⅱ )、 Ni( Ⅱ )的氢氧化物的生成和性质 项目 酸性 介质 Fe( Ⅱ ) 的氢氧 碱性化物 介质 实验步骤 0.5ml 氯水 +3d6mol/LH 2SO4,滴加 (NH4) 2 Fe(SO4)2 一试管加2ml 蒸馏水 ,3d6mol/LH 2SO4,煮沸, 加入少量的 (NH4) 2Fe(SO4)2晶体 一试管加3ml6mol/lNaOH溶液煮沸,冷却, 将NaOH 溶液用吸管加入到 (NH4) 2Fe(SO4)2 溶液底部 (此沉淀留到后面做Fe( Ⅲ )氧化性) 实验现象 黄色溶液 产生白色絮 状沉淀后 变为灰绿, 变成红褐色 解释或反应式 2Fe2++Cl 2=2Fe3+ +2Cl - Fe2++2OH ˉ=Fe(OH) 2↓ 4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3↓在 CoCl 2溶液中加入 Cl 2水无明显现象Co( Ⅱ )在酸性或中性环境中稳定CoCl 2溶液中加入—— 产生粉红色 Co2++2OH -=Co(OH) 2↓ Co( Ⅱ )的氢氧沉淀 NaOH 溶液,产生 化物沉淀慢慢变 的沉淀分两份一份置于空气中4Co(OH) 2+O 2+2H 2O=4Co(OH) 3↓ 棕黑 (此沉淀留到后面 做 Co( Ⅲ )氧化性 )一份加入 Cl 2水迅速变棕黑 - 2Co(OH) 2+Cl 2+2OH =2Co(OH) 3↓+ 在 NiSO 4溶液中加入 Cl 2水无明显现象Ni ( Ⅱ )在酸性或中性环境中稳定 Ni ( Ⅱ )的氢氧 NiSO 4溶液加入 —— 产生绿色沉 Ni 2++2OH -=Ni(OH) 2↓NaOH 溶液,产生淀 化物 沉淀分两份一份空气中放置无明显现象Ni(OH) 2几乎不会被空气氧化 (此沉淀留到后面 一份加 Cl 2水沉淀变棕色2Ni(OH) 2+ 做 Ni ( Ⅲ )氧化性 )Cl 2+2OH - =2Ni(OH) 3↓+2Cl -结论 Fe( Ⅱ )、 Co( Ⅱ )、 Ni ( Ⅱ )的氢氧化物都有还原性,其还原能力依Fe( Ⅱ )、 Co( Ⅱ )、 Ni ( Ⅱ )的顺 序减弱。 2、Fe(Ⅲ )、 Co(Ⅲ )、Ni( Ⅲ )的氢氧化物的生成和性质 项目实验步骤实验现象解释和 /或反应式 Fe( Ⅲ )的氢氧 沉淀 +浓 HCl无明显现象Fe(OH) 3+3H +=Fe 3++3H 2O FeCl 3溶液中加入 KI 溶液,并加入2Fe3++2I ˉ=2Fe2++I 2化物CCl 4层显紫色 CCl 4溶液碘单质溶于 CCl 4显紫色

高中无机化学实验常识

高中无机化学实验常识一、无机化学实验课的目的 化学是一门实验课,其重要性不言而喻。其目的是:学习和掌握化学技术,培养动手观察和思维能力。 二、无机化学实验课的学习方法1.预习:实验前必须进行充分的预习和准备,并写出预习报告,做到心中有数,这是做好实验的前提。 2.操作:应按拟定的实验操作计划与方案进行。做到轻(动作轻、讲话轻),细(细心观察、细致操作),准(试剂用量准、结果及其记录准确),洁(使用的仪器清洁,实验桌面整洁,实验结束把实验室打扫清洁)。 在实验全过程中,应集中注意力,独立思考解决问题。自己难以解释时可请老师解答。 3.写实验报告:做完实验后,应解释实验现象,并作出结论,或根据实验数据进行计算和处理。 实验报告主要包括:a、目的,b、原理,c、操作步骤及实验性质、现象,d、数据处理(含误差原因及分析),e、经验与教训,f、思考题回答。 三、化学实验室学生守则化学实验室守则是学生实验正常进行的保证,学生进入实验室必须遵守以下规则: (1)进入实验室,须遵守实验室纪律和制度,听从老师指页

1 第 导与安排,不准吃东西,大声说话等。 (2)未穿实验服、未写实验预习报告者不得进入实验室进行实验。 (3)进入实验室后,要熟悉周围环境,熟悉防火及急救设备器材的使用方法和存放位置,遵守安全规则。 (4)实验前,清点、检查仪器、明确仪器规范操作方法及注意事项(老师会给予演示),否则不得动手操作。 (5)使用药品时,要求明确其性质及使用方法后,据实验要求规范使用。禁止使用不明确药品或随意混合药品。(6)实验中,保持安静,认真操作,仔细观察,积极思维,如实记 录,不得擅自离开岗位。 (7)实验室公用物品(包括器材、药品等)用完后,应归放回原指定位置。实验废液、废物按要求放入指定收集器皿。(实验前拿若干烧杯放于桌面,废液全放于一杯中) (8)爱护公物,注意卫生,保持整洁,节约用水、电、气及器材。 (9)实验完毕后,要求整理、清洁实验台面,检查水、电、气源,打扫实验室卫生。 (10)实验记录经教师签名认可后,方可离开实验室。 页 2 第

无机化学实验第四版实验24铁钴镍

实验24 铁钴镍 一、实验目的 1、试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质; 2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。 二、实验内容(实验现象根据自己所观察到的为准)

三、实验讨论(从自己实验操作展开) 四、实验思考题和习题 1.实验步骤(2)要求整个实验不能带入空气到溶液中,为什么 Fe(Ⅱ)易被氧化,如若带入了空气,可能不能观察到颜色的转化过程。2.根据实验现象总结+2价的铁、钴、镍化合物的还原性和+3价的铁钴镍化合物氧化性的变化规律。 Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的氢氧化物都有还原性,其还原能力依Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的顺序减弱。 Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)在酸性介质中的氧化能力依Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)的顺序增加。 3.比较钴镍氨配合物的氧化还原性相对大小及溶液稳定性。 钴盐和镍盐生成碱式盐溶于过量的氨水生成氨配合物,Co(Ⅱ)氨配合物易氧化转化成Co(Ⅲ)氨配合物。即镍盐更稳定。 4.为什么制取+3价的钴镍氢氧化物要用+2价为原料在碱性条件下进行氧化,而不+3价直接制取 首先,作为最高价氧化值,Co3+、Ni3+氧化性比较不稳定,易变成其它价态,故不用采用+3价直接氧化得到。其次,而Co(OH)2、Ni(OH)2两性,在碱性条件下易被氧化成+3价氢氧化物。 5.如何分离混合液中的Fe3+、Cr3+、Ni2+

6.总结Fe(Ⅱ、Ⅲ)、Co(Ⅱ、Ⅲ)、Ni(Ⅱ、Ⅲ)主要化合物性质。 Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)具有强的还原性,都易形成配合物,且Co的配合物极易被氧化,它们的氢氧化物也易被氧化;Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)具有强的氧化性,也易生成配合物。 7.(此题面字太多,不好打得,请谅解) A:(NH4)2Fe (SO4)2 B:(NH4)2Fe (SO4)2溶液 C:Fe(OH)2 D:NH3 E:I2 F:Fe3+ G:KFe[Fe(CN)6] H:BaSO4 这些方程式都是简单的,都可以轻易写出,在此我不一一写出了。

无机化学实验报告

无机化学实验报告 以下是小编给大家整理收集的无机化学实验报告,仅供参考。 无机化学实验报告1 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】 认知目标:掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性,硫化物的溶解性及配位性。技能目标:掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件,正确使用汞; 思想目标:培养学生观察现象、思考问题的能力。 【教学安排】 一课时安排:3课时 二实验要点:1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;

3、铜、银、锌、汞的配合物; 4、铜、银、汞的氧化还原性。 【重点、难点】 Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性,硫化物的溶解性及配位性。 【教学方法】实验指导、演示、启发 【实验指导】 一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉 操作:0.5mL 0.2 molL-1MSO42 molL-1NaOH 2 molL-1H2SO4; 2 molL-1 NaOH 指导: 离子 Cu2+实验现象H2SO4NaOH 溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-

Zn2+ +OH-=Zn(OH)2方程式同上 溶溶浅蓝溶Zn2+ Cd2+ 结论白白溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2 Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性,以碱性为主,能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。 Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强,仅能缓慢溶于热浓强碱。 2、银、汞氧化物的生成和性质 操作::0.5 mL 0.1 molL-1 AgNO3 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(2 molL-1 NH3H2O) :0.5 mL 0.2 molL-1 Hg(NO3)2 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(40% NaOH) 指导: 离子实验现象解释及原理Ag + Ag2O褐 HNO3溶溶无色 氨水溶NaOH 不溶

教科版小学科学六年级全册重点实验报告单

六年级上册 一、实验名称:杠杆实验 实验目的:知道杠杆有三个点,收集并认识杠杆省力和费力,不省力也不费力的规律。在实验中体会到收集数据的重要意义,并且意识到相互合作的重要性。实验材料:杠杆尺钩码 实验步骤:组装杠杆尺实验装置,调整平衡。 自主确定两端钩码的位置和数量。 在杠杆尺两端相应位置挂钩码,使杠杆尺平衡。 观察用力点和阻力点与支点的位置关系。 总结规律: 注意事项:每次在杠杆尺两端挂钩码时每端只选一个点挂钩码,便于比较。二、实验名称:轮轴的秘密 实验目的: 掌握轮轴的构造,明白轮越大越省力。 了解轮轴在生活中的应用,激发研究简单机械的兴趣。 实验材料:轮轴、细线、钩码 实验步骤: 把一定数据的钩码挂在轴上,看成要克服的阻力。在轮上也挂上钩码,看成是我们用力的大小,通过反复比较轮上钩码和轴上钩码的数量进行分析。 注意事项: 在轮和轴上穿线的方向正好使线落在轮和轴的槽里。 三、实验名称:定滑轮和动滑轮 实验目的: 知道定滑轮固定在一个地方,不能随着物体的移动而移动。知道动滑轮不固定,可以随着重物的移动而移动。了解定滑轮和动滑轮的作用不相同。 实验步骤: (1)用铁架台做支架,安好定滑轮,在定滑轮上挂一根绳子,在绳子的两端任意挂上一些钩码,当绳子的两端的钩码数相同,同此可以说明定滑轮不能省力。改变用力方向 (2)用铁架台做支架,把绳子的一端固定在支架上,绕过动滑轮向上提(用测力计或橡皮筋),动滑轮下挂重物,可以说明动滑轮省力不改变用力方向。 实验材料:滑轮、铁架台、一根绳子 注意事项:在使用动滑轮时提起物体的重力不能超过测力计称量范围的二倍。 四、实验名称:滑轮组 实验目标: 1、能够利用动滑轮和定滑轮组成滑轮组, 2、通过实验数据的比较,知道滑轮组既能省力又能改变力的方向。 3、通过探究实验知道滑轮组中动滑轮越多越省力。

无机化学实验

无机化学实验(第三版)实验习题答案 P区非金属元素(氮族、硅、硼) 1、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案。 方案一:测定相同浓度的硝酸钠和亚硝酸钠溶液的PH,呈中性的是硝酸钠,呈碱性的是亚硝酸钠。 方案二:取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液,使它们分别与酸性高锰酸钾溶液反应,使高锰酸钾由紫色褪为无色的是亚硝酸钠,不能使高锰酸钾褪色的是硝酸钠。 方案三:将硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化,然后分别与碘水反应,能使碘水褪为无色的是硝酸钠,不能使碘水褪色的是亚硝酸钠。 2、用酸溶解磷酸银沉淀,在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适?为什么?答:应选用硝酸,因为硝酸银是可溶性的,而盐酸和硫酸与磷酸银反应后,又会生成氯化银沉淀和硫酸银沉淀,使得溶解现象不明显。 3、通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来? 答:①可以分别测定其PH,呈强碱性的是磷酸钠,成弱碱性的是磷酸氢钠,成酸性的是磷酸二氢钠。 ②加热三种固体,其中分解的是磷酸钠,分解后产生无色玻璃状固体的是磷酸氢钠。加热分解成硬而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠。 4、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑浊?反应 Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑能否正向进行?说明理由。 答:水玻璃是硅酸盐,长期放置,硅酸盐可与空气中的二氧化碳反应生成原硅酸,而原硅酸的溶解度很小,所以水玻璃会变浑浊。即Na2SiO3+CO2+H2O= Na2CO3+H2SiO3↓。Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑不能正向进行,因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强。 5、现有一瓶白色粉末状固体,它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠、磷酸钠中的任意一种。试设计鉴别方案。 答:取少量固体制成它的稀溶液,向溶液中加入氯化钡溶液,再加入盐酸,若有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀消失,则固体为碳酸钠;若有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀不消失,则固体为硫酸钠;若无明显现象则继续检验。再取少量稀溶液,加入少量氯化钙溶液,若有白色沉淀生成,则固体为磷酸钠;若无明显现象,则再取少量稀溶液,向溶液中加入硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则固体为氯化钠,若有淡黄色沉淀生成,则固体为溴化钠,若无明显现象,则固体为硝酸钠。 6、硼酸为一元弱酸,其呈酸性是因为硼原子为缺电子原子,加合来自水分子的氢氧根而释出氢离子,加入多羟基化合物,可使硼酸的酸性大为增强。 7、为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反应介质?硝酸与金属反应和稀硫酸或稀盐酸与金属反应有何不同? 答:硝酸有强氧化性,所以一般不用硝酸作为酸性反应介质。硝酸与金属反应是氮元素被还原,而稀硫酸或稀盐酸与金属反应是氢元素被还原。 常见非金属阴离子的分别与鉴定 1、取下列盐中之两种混合,加水溶解时有沉淀生成。将沉淀分成两分,一分溶于盐酸,另一份溶于硝酸溶液。试指出下列哪两种盐混合时可能有此现象?BaCl2 、AgNO3、Na2SO4、(NH4)2CO3、KCl

无机化学实验第四版实验24铁钴镍

实验24 铁钴镍、实验目的 1、试验并掌握铁、钻、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质; 2、试验并掌握铁、钻、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用 二、实验内容(实验现象根据自己所观察到的为准) 2、Fe(m )、Co(m )、Ni(川)的氢氧化物的生成和性质

、实验讨论(从自己实验操作展开) 四、实验思考题和习题 1.实验步骤(2)要求整个实验不能带入空气到溶液中,为什么? Fe (H )易被氧化,如若带入了空气,可能不能观察到颜色的转化过程。 2?根据实验现象总结+2价的铁、钻、镍化合物的还原性和+3价的铁钻镍化合物氧化性的变化规律。 Fe(H )、Co(H)、Ni( n )的氢氧化物都有还原性,其还原能力依Fe(U )、Co(H )、 Ni(n)的顺序减弱。 Fe(rn )、Co⑴)、Ni(川)在酸性介质中的氧化能力依Fe(川)、Co⑴)、Ni(川) 的顺序增加。 3. 比较钻镍氨配合物的氧化还原性相对大小及溶液稳定性。 钻盐和镍盐生成碱式盐溶于过量的氨水生成氨配合物,Co( n)氨配合物易氧 化转化成Co(川)氨配合物。即镍盐更稳定。 4. 为什么制取+3价的钻镍氢氧化物要用+2价为原料在碱性条件下进行氧化,而不+3价直接制取? 首先,作为最高价氧化值,Co3+、Ni3+氧化性比较不稳定,易变成其它价态,故不用采用+3价直接氧化得到。其次,而C O(OH)2、Ni(OH) 2两性,在碱性条件下易被氧化成+3价氢氧化物。 5. 如何分离混合液中的?Fe3+、Cr3+、Ni2+?

NaCrO2 6. 总结Fe (u 、川)、Co (n>m )、Ni ( n>m )主要化合物性质。 Fe(H )、Co(H )、Ni( n )具有强的还原性,都易形成配合物,且 Co 的配合物极 易被氧化,它们的氢氧化物也易被氧化; Fe ⑴)、Co(川)、Ni(川)具有强的氧化 性,也易生成配合物。 7. (此题面字太多,不好打得,请谅解) A : (NH4) 2Fe (SO 4)2 B : (NH4) 2Fe (SO 4)2溶液 C : Fe(OH )2 D : NH 3 E : I 2 F : Fe 3+ G : KFe[Fe(CN) 6] H : BaSO 4 这些方程式都是简单的,都可以轻易写出,在此我不一一写出了 [Ni (NH 3)6]2+ 力口 Na OH ------------- -> Ni (OH) 2 Fe 3+、 Cr 3+、 Ni 2+ 加入过量氨水 Fe(OH)3 Cr(OH) 3 J * L 一」 力口 Na OH 厂 户,Fe(OH )3j J _______________

实验报告册

实验一、实训台电气主接线模拟图的认知 【实验目的】 1.熟悉本实训装置电气主接线模拟图; 2.理解本实训装置电气主接线模拟图的设计理念; 【主要仪器设备】 THSPGC-1型工厂供电技术实训装置 【实验原理】 整个系统模拟图可分为以下两个部分(按电压等级): (1)35kV总降压变电所主接线模拟部分: 此部分采用两路35kV进线,其中一路正常供电,另一路作为备用,两者互为明备用,通过备自投自动切换。在这两路进线的电源侧分别设置了“WL1模拟失电”和“WL2模拟失电”按钮,用于模拟外部电网失电现象。 35kV母线有两路出线,一路送其他分厂,还在该段线路上设置了故障设置按钮,并在此输电线路上装设微机线路保护一台,通过设置线路选择及故障(三相短路)模拟单元,可以完成高压线路的微机继电保护实训内容。另一路经总降变降压为10kV供本部厂区使用。 10kV高压配电所中的进线也有两路:来自35kV总降压变电所的供电线路和从邻近变电站进来的备用电源。这两路进线之间互为暗备用关系。总降变T是按有载调压器设计的,通过有载调压分接头控制单元(模拟按钮、工业触摸屏)实现有载调压。在10kV母线上还接有无功自动补偿装置,母线上并联了4组三角形接法的补偿电容器组,对高压母线的无功进行集中补偿。 当低压负荷的变化导致10kV母线的功率因数低于设定值,通过无功功率补偿控制单元,实现电容器组的手动、自动补偿功能。除此外在10kV高压配电所的1#和2#母线上还有四路出线:一条线路去一号车间变电所;一条线路去二号车间变电所;一条线路去三号车间变电所;一条线路直接给高压模拟电动机使用,还在高压电动机进口处设置了进线故障(三相短路)并且于电动机供电线路上装设了微机电动机保护装置以及短路故障设置单元,可以完成高压电动机的继电保护实验内容。 该装置还配备微机备自投装置,可以完成进线备投和母联备投等功能。通过操作面板上的按钮和选择开关可以接通和断开线路,进行系统模拟倒闸操作。本装置用一对方形按钮来模拟断路器:当按下面板上的红色按钮时,红色指示灯亮,表示断路器合闸;当按下面板上的绿色按钮时,绿色指示灯亮,表示断路器分闸。用长柄带灯开关模拟隔离开关:当把开关拨至竖直方向时,红色指示灯亮,表示隔离开关处于合闸状态;当把开关逆时针旋转30度,指示灯灭,表示断路器处于分闸状态。 【实验/实训/实习步骤】 (1)按照正确顺序启动实训装置:依次合上实训控制柜上的“总电源”、“控制电源Ⅰ”和实训控制屏上的“控制电源Ⅱ”、“进线电源”开关。 (2)把无功补偿方式选择开关拨到自动状态。本节实训要求HSA-531微机线路保护装置、HSA-536微机电动机保护装置中的所有保护全部退出,微机备自投装置设置成应急备投状态。 (3)依次合上实训装置控制屏上的QS111、QS113、QF11、QS115、QF13、QS213、QF21、QS211、QS212、QF22、QS214、QS215、QF24、QS216、QF25给10kVⅠ段母线上的用户供电,接下来依次合上实训装置控制屏上的QS217、QF26、QS218、QF27给10kVⅡ段母线上的用户供电,在装置的控制柜上把电动机启动方式选择开关打到直接位置,然后按下电

无机化学实验第四版实验十八:p区非金属元素(二)(卤素-

无机化学实验第四版实验十八:p区非金属元素(二)(卤素-氧-硫)

实验名称:P区非金属元素(一)(卤素,氧,硫) 实验目的:温度:气压: 一、实验目的 1.试验并掌握bu用氧化态氮的化合物的主要性质; 2.试验磷酸盐的酸碱性和溶解性; 3.掌握硅酸盐,硼酸及硼砂的主要性质; 4.练习硼砂珠的有关实验操作。 二、基本操作 1.试管操作 1)普通试管可以直接加热 装溶液时不超过试管容量的1/2,加热时不超过试管的1/3,加热时必须用试管夹夹,夹在接近试管口部位。加热时先使试管均匀受热,然后在试管底部加热,并不断移动试管。这时应将试管倾斜约45度,管口不要对着有人的方向。 2)主要用途 ①盛取液体或固体 ②加热少量液体或固体 ③制取少量气体反应器 ④收集少量气体用 ⑤溶解少量气体,液体或固体等溶质 3)使用注意事项 ①盛取液体时容积不超过其容积的1/3 ②加热使用试管夹,试管口不能对着人,加热盛有固体的试管时,试管口稍

向下倾斜45度 ③受热要均匀,以免暴沸或试管炸裂 ④加热后不能骤冷,防止破裂 ⑤加热时要预热,防止试管骤热而爆裂 ⑥加热时要保持试管外壁没有水珠,防止受热不均匀而爆裂 ⑦加热后不能在试管未冷却至室温时就洗涤试管 2.硼砂珠实验(详见实验内容) 三、实验内容 1.铵盐的热分解(思考:为何试管可以垂直固定加热呢?) 操作现象反应式 硬质试管中加入物质,将其垂直固定加热,用湿润的pH试纸横放试管口,观 察 +氯化铵pH试纸先变蓝再变红,试 管壁有白色附着物生成 NH4Cl==NH3+HCl +硫酸铵pH试纸变蓝(NH4)2SO4==NH3+NH4HSO4 +重铬酸氨pH试纸变蓝,有绿色固体 生成 (NH4)2Cr7O4==Cr2O3+N2+4H2O 总结:固态的铵盐加热极易分解,一般分解为NH3和相应的酸,如果酸是不挥发的,生成NH3和酸残留在容器内;如果生成的酸具有氧化性,则NH3被氧化为N2O,N2O不稳定分解为N2和O2。 2.硝酸盐和亚硝酸盐 1)亚硝酸的生成和分解 操作现象反应式 将都经冰水冷却过的H2SO4+饱和NaNO2,观 察试管中的溶液由无色变为 蓝色 NaNO2+H2SO4==HNO2+NaHSO4 4HNO2==4NO+4H2O+O2 从冰水取出,放置片刻, 观察试管口有红棕色气体产 生,溶液颜色褪去 2NO+O2==2NO2 4HNO2==N2O3+4H2O==NO+NO2+H2 O 2)亚硝酸的氧化性和还原性 操作现象反应式 KI+H2SO4+NaNO2,观察现象有大量气体产生,溶液颜色2NO2-+2I-+4H+==I2+2NO+2H2

引导学生自主探究(实验报告)

《引导学生自主探究》实验报告 广东省四会市仓岗小学黄静学 [内容摘要]目前,小学语文课堂上学生的学习方式单一、被动,缺少自 主探索、合作学习,独立获取知识的机会。据此,我们进行了引导学生自主探究的课堂教学研究,试图寻找一种与时代发展要求相适应的教与学的方式。通过实验,培养学生的学习兴趣,引导学生积极思考,在探究中学习,从学习中提高自身的语文能力。 [关键词]课堂教学自主探究 一、课题的提出 1、实验前提和目的 目前,有相当部分的教师仍受“教师是知识的传播者,学生是知识的接受者”这个观念的影响。“以学生发展为本”的教育理念还没有被一些教师真正内化并变成自觉的教学行为。因此,小学语文课堂上的学习方式单一、被动,缺少自主探索、合作学习,独立获取知识的机会。据此,我们进行了引导学生自主探究的课堂教学研究,试图寻找一种与时代发展要求相适应的教与学的方式。 通过实验,培养学生的学习兴趣,引导学生积极思考,在探究中学习,从学习中提高自身的语文能力。 2、实验的理论依据 《语文课程标准》指出:学生是教学活动的主体,教师应成为教学活动的组织者、指导者与参与者。心理学家也指出:探究活动是一种本能的需要。让学生亲身体验到自身的力量、才智和自我价值。故此,教师在教学之中,应鼓励学生勇于质疑,大胆探究。 二、课题研究的组织机构及研究对象 1、课题研究的顾问:市教研室专家祝发新主任、中心校教研员李爱玲老师、本校黄冠明校长。 2、课题研究的策划人:黄静学 3、课题研究的老师:张伟强、黄少妹、彭晓玲、植丽娟、欧庆怡、黄晓燕、李雪珍、周海英 4、课题的研究对象:四、五年级的学生 三、课题研究的时间安排 第一阶段:学习宣传阶段(2006年3月) (1)成立机构,健全组织。 (2)申报课题。 (3)学习有关自主探究的资料。 (4)制定课题研究的方案。 第二阶段:实施操作阶段(2006年4月—2007年12月) (1)召开课题研究开题会。 (2)请专家上辅导课。 (3)根据研究方案,启动课题研究。 (4)及时收集信息资料。

(完整版)无机化学实验室安全守则

无机化学实验室安全守则[实验教学中心] [作者:Admin 来源:实验教学中心点击数:1845 更新时间:2007-10-14 2:19:00文章录入:Admin ] 【字体:】 化学实验用到的药品中,有的是易燃、易爆品,有的具有腐蚀性和毒性。 因此,实验中要特别注意安全,必须将“安全”放在首位。发生了事故不仅损害个人的身体健康,而且有可能危及到他人,还有可能导致国家的财产受损失,影响工作的正常进行。因此,首先需要从思想上重视实验安全,决不能麻痹大意。其次,在实验前应了解仪器的性能、药品的性质以及实验中应注意的安全事项。在实验过程中,应集中精力,严格遵守实验安全守则,防止意外事故的发生。第三,要掌握必要的救护措施。一旦发生意外事故,可进行及时处理。 实验室安全守则: (1)严禁在实验室内饮食、吸烟,或把食具带进实验室,化学实验药品禁止入口。实验完毕应洗手。 (2)不要用湿的手、物接触电源,以免发生触电事故。 (3)一切涉及有毒的、有刺激性或有恶臭气味物质(如硫化氢、氟化氢、氯气、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、碘化磷、砷化氢等)的实验,必须在通风橱中进行。 (4)一切易挥发和易燃物质(乙醇、乙醚、丙酮、苯等有机物)的实验,必须在远离火源的地方进行,以免发生爆炸事故。 (5)加热试管时,不得将试管口对着自己,也不可指向别人,避免溅出的液体烫伤人。 (6)倾注有腐蚀性的液体或加热有腐蚀性的液体时,液体容易溅出,不要俯向容器直接去嗅容器中溶液或气体的气味,应使面部远离容器,用手把逸出容器的气流慢慢地煽向自己的鼻孔。 (7)稀释浓硫酸时,应将浓硫酸慢慢倒入水中,并不断搅拌,切不可将水倒入硫酸中!以免产生局部过热使硫酸溅出,引起灼伤。 (8)取用在空气中易燃烧的钾、钠和白磷等物质时,要用镊子,不要用手去接触。

小学科学教学中培养学生自主实验能力初探

小学科学教学中培养学生自主实验能力初探 ——课题研究总结 实验是科学研究的重要方法。小学科学课中的实验教学,虽然没有科学家所做的科学实验那样复杂和规范,但其目的还是让学生像科学家那样,用科学实验的方法,去探索、认识自然界的事物的性质和规律,从而培养他们独立、主动的探索精神和动手实践能力,达到科学启蒙教育的目的。 现在的科学教学中存在的一个很大的问题,就是教师只注重教给学生实验的方法,只满足于让学生看到实验的现象,而忽视培养学生自主实验的能力。学生只是被动地按照教师安排的实验方法去做,至于为什么这样做?还能怎么做?想得不多。学生作为实验的主体,不能充分发挥自己的主观能动性,缺乏自主实验的能力,这不但不利于学生实验能力的提高,也不利于培养学生科学思想、科学方法、科学态度和创新意识。因此,我们必须在教学中充分重视对学生自主实验能力的培养。 小学生的自主实验能力,是指学生能自己做主进行实验的能力。包括自己确定实验目的的能力;自己设计实验方法的能力;独立、正确进行实验操作并得出实验结果的能力;通过分析实验结果,得出科学结论的能力。那么如何在小学自然教学中培养学生自主实验能力呢,笔者结合自己的教学实践研究,觉得我们在实验教学中应做到以下几点: 一、导学生在提出问题的基础上,确定实验目的。 明确实验目的是做好实验的关键。以往教学中,教师只注重教给

学生实验方法,对明确实验目的重视不够,很少有机会让学生自己确定实验目的,以至于观察到了实验现象后,有些学生还不知道这一现象说明了什么问题。实验目的总是与所研究的问题相联系的,要培养学生确定实验目的的能力,关键是要让学生在提出所要研究问题的基础上,确定实验目的。 科学研究的过程就是“提出问题—做出假设—实验验证—得出结论”的过程,学生认知的过程也要遵循这一规律。爱因斯坦说过:“提出一个问题比解决一个问题更重要,因为后者仅仅是方法和实验过程,而提出问题则要找到问题的关键、要害。”在课堂教学中要培育学生的自主实验能力,教师要创造条件鼓励学生敢于提问、善于提问。在不同课题的教学中还可以采用投影、录像、谜语、故事等手段为学生创设一种敢于提问、敢于探究的情境,这是教师必须努力扮演好的一个角色。 如《声音是怎样产生的》一课,教师先放录音,请大家听一些有趣的声音,再提问:在生活中,你们还听过哪些声音?然后让学生尝试着提各种有关声音的问题。最后确定我们要研究的是“声音是怎样产生出来的呢?”这一问题,学生们对后面设计的一个个实验都明确了目的。一个问题相关的因素有很多,假设也可以有几种,实验目的也可以多样,教学中没必要规定一种实验目的和方法,要给学生自已确定实验目的和方法的机会。通过讨论筛选出有必要性和可行性的方案。 如《斜面》一课,首先教师通过情境的创设,让学生提出自己的问题,然后确定研究的问题是:斜面有什么作用?学生设计出对比

无机化学实验室安全守则(精编版)

无机化学实验室安全守则 Through the process agreement to achieve a unified action policy for different people, so as to coordinate action, reduce blindness, and make the work orderly. 编制:___________________ 日期:___________________

无机化学实验室安全守则 温馨提示:该文件为本公司员工进行生产和各项管理工作共同的技术依据,通过对具体的工作环节进行规范、约束,以确保生产、管理活动的正常、有序、优质进行。 本文档可根据实际情况进行修改和使用。 化学实验用到的药品中, 有的是易燃、易爆品, 有的具有腐蚀性和毒性。因此, 实验中要特别注意安全, 必须将安全放在首位。发生了事故不仅损害个人的身体健康, 而且有可能危及到他人, 还有可能导致国家的财产受损失, 影响工作的正常进行。因此, 首先需要从思想上重视实验安全, 决不能麻痹大意。其次, 在实验前应了解仪器的性能、药品的性质以及实验中应注意的安全事项。在实验过程中, 应集中精力, 严格遵守实验安全守则, 防止意外事故的发生。第三, 要掌握必要的救护措施。一旦发生意外事故, 可进行及时处理。 实验室安全守则: (1)严禁在实验室内饮食、吸烟, 或把食具带进实验室, 化学实验药品禁止入口。实验完毕应洗手。 (2)不要用湿的手、物接触电源, 以免发生触电事故。 (3)一切涉及有毒的、有刺激性或有恶臭气味物质(如硫化氢、氟化氢、氯气、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、碘化磷、砷化氢等)的实验, 必须在通风橱中进行。 (4)一切易挥发和易燃物质(乙醇、乙醚、丙酮、苯等有机物)的实验, 必须在远离火源的地方进行, 以免发生爆炸事故。

无机化学实验第四版置换法测定镁的摩尔质量实验报告

实验名称:置换法测定镁的摩尔质量 实验日期:温度:气压: 一、实验目的 1.了解置换法测定镁的相对原子质量的原理和方法 2.掌握气态方程和分压定律的有关的计算 3.练习使用量气管和气压计 二、实验原理 1.在一定的温度T和压力P下,一定质量m的镁与足量的稀硫酸反应,可置换出一定体积y的氢气(含水蒸汽)Mg+H2SO4===MgSO4+H2 常压下的氢气可近似看作理想气体,根据气体状态方程和化学方程式,则有: P H2V=n H2RT=(m/M)RT R为常数R=8.314 R的单位Pa*m3/mol*K T=(t+273)K 根据分压定律:P H2=P-P H2O,(我们所需的是氢气的压力,但是我们不能直接得到,所以我们通过大气的压力减去水蒸汽的压力便是我们想得到的氢气压力) 整理后可得:M=mRT/[(P-P H2O)]V 三、实验内容 1.用砂纸将镁条打光,清除掉表面氧化物膜,截取一段,在电子天平上准确称其质量。 2.装配好仪器,由漏斗注水至近于量气管刻度“0”的位置,上下移动漏斗以驱赶量气管与橡皮管内的气泡。 3.检查装置是否漏气,将各连接处的橡皮塞塞紧,把漏斗下移适当的距离固定,如果连气管内的液面只在开始时稍有下降,以后维持恒定,经3至5分钟不变,可判断装置不漏气。 4.将漏斗上移至原处,取下试管,用另外的漏斗向试管中注入c(H2SO4)=2mol/L溶液5mL(切勿使酸沾在试管内壁上)用一滴水将镁条沾在试管内壁上部,前确保镁条不与酸接触,将试管倾斜固定在铁架台上,塞紧橡皮塞,再一次检查装置是否漏气。(根据连通器的原理检查装置是否漏气) 5.将漏斗移至量气管近右侧,使两面处于同一水平面,几下量气管液面刻度。 6.将试管直立,使镁条落入酸中,而后将试管按原样固定,同时移动漏斗,是量气管与漏斗液面始终大体保持一致。 7.镁条反应完后,待试管冷至室温(约经十几分钟,也可用冷水在试管外冷却),将漏斗移至量气管近右侧,使两者处于同一水平,记下液面位置,稍等1至2分钟,再记下液面位置,若两次读数相等,即表示管内温度与室温一致。 8.记下实验时的室温和大气压力。

学生自主管理课题实验申请书

项目类别:编号: 房村镇“自主管理”课题实验申请书 课题名称:以激励性评价,提高学生自主管理水平 课题主持人: 所在单位: 联系电话: 申请日期:2012.09 指导中心 2012年9月

一、课题研究人员基本信息

二、课题论证 1、对课题的理论价值和实践价值的论证 传统的学生评价中,教师不是关注学生的进步与优点,而是为了控制学生的行为。教师习惯于对学生以成绩为标准进行评价,并用这一标准严格要求学生。对成绩差的学生,教师往往加以指责、挖苦,批评多于表扬,紧紧盯住学生的缺点和问题,不注意学生其他方面的发展。而有些学校和教师在评价实践中不恰当地使用激励性评价策略,有些教师在课堂教学过程中给学生过多的奖励,而有些奖励是浮夸的,或不真诚的,或根本就不明来由;有的教师甚至在学生出现错误的时候都一味“激励”学生,时间长了,学生们的积极性也都降低了许多。作为一名教师,我们有必要重新认识激励的内涵、使用方式及效果,用合理的方式科学地激励学生,尤其是激励学生内在动机的发展。为此,我们尝试用奖励卡的办法来从多方面激励学生,提高学生自主管理的能力,从而提高学生们的素质。 2、对课题所达目标和主要研究内容的论证 课题所达目标:通过该课题实验的开展,学生自主管理意识明显提高,综合素质明显提高,学校特色得到增强。 研究内容论证 奖励卡使用办法 级别: 一级(星星级):供班主任及任课教师奖励本班学生之用。 二级(月亮级):供校级领导奖励校内学生之用。

三级(太阳级):供校长奖励校内学生之用。 奖励标准: 一点卡片: 奖励标准: (1-2)个点: 纪律方面:在上自习课或者集体活动时能自觉维护纪律,并能督促同伴,效果好奖1-2个点。 学习方面: 1、作业每得一次“优”,奖1个点。 2、课堂上表现出色奖 3、能主动帮助学习有困难的学生奖1-2个点。 4、能按时完成家庭作业奖1个点。 卫生方面: 1、自觉维护公共卫生,见到垃圾主动拾起奖1-2个点。 2、每天讲个人卫生奖1个点。 文明礼仪方面: 1、见到老师主动问好奖1个点。 2、坚持穿校服,戴红领巾奖1个点。 (3-4)个点: 学习方面: 1、在四清或单元检测中每得一次优奖3-4个点。 2、在期末考试中得一次优奖3-4个点。

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