基础化学试题及答案
填空选择3
1、下列各组物质可能共存的是（ A ）。
A..Cu2+、Fe2+、Sn4+、Ag
B. Cu2+、Fe2+、Ag+、Fe
C Cu2+、Fe3+、Ag+、Fe
D Fe3+、Fe2+、Sn4+、I-
2、通常配制FeSO4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个无关（D）(aq)+4H+(aq)+4e==2H2O(l) B. Fe3+(aq)+e== Fe2+(aq)
C. Fe(s)+2Fe3+(aq)==3 Fe2+(aq)
D. Fe3+(aq)+3e== Fe(s)
3、已知Φ°(Fe3+/ Fe2+)=，K稳（Fe（CN）63-）=×1042，K稳（Fe（CN）64-）=×1035，则Φ°Fe（CN）63-/ Fe（CN）64-）=（A）。
A、B、C、D、
4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2，为使反应完成程度达到%，两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（B）。
A、B、C、D、
5、影响氧化还原反应方向的因素有（ B ）。
A、压力
B、温度
C、离子强度
D、催化剂
6、在1 mol·L-1 H2SO4介质中，Φ°(Ce4+/ Ce3+)=Φ°，(Fe3+/ Fe2+)=，以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（B）。
A、二苯胺碘酸纳[Φ°（In）=]
B、邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=]
C、硝基邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=]
D、邻苯氨基苯甲酸[Φ°（In）=]
7、用K2Cr2O7法测定Fe时，若SnCl2量加入不足，则导致测定结果（B）。
A、偏高
B、偏低
C、不变
D、无法判断
8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（D）。
A、反应不定量
B、I2易挥发
C、终点不明显
D、I-被氧化，Na2S2O3被分解
9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种（ B ）
A、H2C2O4·H2O
B、K2Cr2O7
C、As2O3
D、Fe
10、用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4的作用是（ A ）。
A、催化剂
B、诱导反应剂
C、氧化剂
D、配合剂
11、用法扬司法测定Cl-时，用曙红为指示剂，分析结果会（B）。
A、偏高
B、偏低
C、准确
12、在PH=4时，用莫尔法测定Cl-时，分析结果会（A）。
A、偏高
B、偏低
C、准确
13、化合物Ag2CrO4在mol·L-1的AgNO3溶液中的溶解度比在mol·L-1的K CrO4液中的溶解度（ B ）。
A、较大
B、较小
C、一样
14、常温下，AgCl的溶度积为×10-10，Ag2CrO4的溶度积为×10-12，，CaF2的溶度积为×10-11，(1)三种物质中溶解度最大的是（C），（2）三种物质中溶解度最小的是（A）
A、AgCl
B、Ag2CrO4
C、CaF2
15、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（ B ）。
A、吸留形成
B、混晶形成
C、包藏形成
D、后形成
16、将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO4,若以BaSO4的量换算黄铁矿中FeS2的铁量，则换算因素为（C）。
A、2M（FeS2）/M（BaSO4）
B、M（FeS2）/M（BaSO4）
C、M（FeS2）/2M（BaSO4）
17、重量分析中的沉淀形式应当符合（A、B、C、D ）。
A、溶解度小
B、沉淀反应完全
C、相对分子量尽量大
D、沉淀纯净含杂质少
18、氧化还原反应的平衡常数K与两电对的电位差ΔΦ有关，二者的ΔΦ越大，K值越大，反应进行的越完全。
19、能在氧化还原滴定化学计量点附近改变颜色以指示滴定终点的物质称为氧化还原滴定指示剂，它包括氧化还原指示剂、自身指示剂和专用指示剂三种类型。
20、在常用三酸中，高锰酸钾法所采用的强酸通常是H2SO4，而HCl 和HNO3两种酸一般则不宜使用。
21、氧化还原指示剂的变色范围是
0.059
In n
?±，变色点的电位是0
In
?。
22、选择氧化还原指示剂时，应该使其变色点的电位在滴定突跃范围内，且尽量接近化学计量点。
23、高锰酸钾法是以KMnO4作标准溶液的氧化还原滴定法，该法通常是在酸性性下，以KMnO4为指示剂进行滴定。
24、影响沉淀滴定突跃范围大小的因素是待测物质与沉淀物的Ksp。
25、溶液中同时含有氯离子和铬酸根离子，c(Cl-)= mol·L-1,c(CrO42-)= mol·L-1,当逐滴加入硝酸银溶液时，首先生成的是AgCl 沉淀。
26、从化合物AgCl、AgI、Ag2S、AgBr中选择一种适宜的进行填空。（1）AgCl不溶于硝酸；（2）不溶于过量氨水的有AgBr；（3）AgI不溶于硫代硫酸钠溶液，但可溶于KCN溶液；（4）不溶于KCN溶液的有Ag2S。
27、常温下，BaSO4在纯水中的溶解度为×10-5 mol·L-1，BaSO4的溶度积为×10-10。
28、想浓度均为mol·L-1的KBr、KCl、KCrO4的混合溶液中逐滴加入mol·L-1硝酸银水溶液，析出沉淀的先后顺序为AgBr , AgCl , AgCrO4。
29、下列反应属于何种类型的反应（填A、B、C、D）
（1）金属锌与EDTA的反应B A、酸碱反应
（2）K2Cr2O7与I2C B、配位反应
（3）Na2CO3与HCl A C、氧化还原反应
（4）NaCl与AgNO3D D、沉淀反应
30、HPO42-是PO43-的共轭酸，是H2PO4-的共轭碱。
31、NH3分子的中心原子是采用SP3不等性杂化轨道成键的，该分子的空间构型为三角锥形。
32、某酸碱指示剂的Ka=×10-5，其变色点PH为，理论变色范围为~。
33、下列现象各是什么反应（填A、B、C、D）
（1）MnO4-滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快 D
（2）MnO4-滴定C2O42-时，速度由慢到快B
（3）Ag+存在时，Mn2+氧化成MnO4-A
（4）PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加 C 。
（A）催化反应（B）自动催化反应（C）副反应（D）诱导反应
34、配制SnCl2溶液时加入盐酸和锡粒的目的是防止水解和氧化。
35、H2O分子之间的作用力包括：取向力、诱导力、色散力、氢键。
36、为降低某电对的电极电位，可加入能与氧化态形成稳定配合物的配位剂；若要
增加电对的电极电位，可加入能与 还原 态形成稳定配合物的配位剂。
37、由NH 3—NH 4Cl 体系组成的缓冲溶液（PKb=），其缓冲范围为 ~ 。
38、由于 化学计量点和滴定终点不一致 ，而引起的误差称为滴定误差。
39、氧化还原反应进行的程度可由 平衡常数 来衡量，其表达式
001212()lg 0.059
n n k ??-=。 40、加热能生成少量氯气的一组物质是（ D ）。
A 、NaCl 和H 2SO 4
B 、浓HCl 和固体KMnO 4
C 、HCl 和Br 2
D 、NaCl 和MnO 2
41、稀有气体氙能与（ D ）元素形成化合物。
A 、钠
B 、氦
C 、溴
D 、氟
42、人们非常重视高层大气中的臭氧，因为（ A ）
A 、能吸收紫外线
B 、有消毒作用
C 、有毒性
D 、有漂白作用
43、元素硒与下列那种元素的性质相似（ C ）
A 、氧
B 、氮
C 、硫
D 、硅
44、在PH=的土壤里，下列物质中浓度最大的为（ B ）。
A 、H 3PO 4
B 、H 2PO 4-
C 、HPO 42-
D 、PO 43-
45、在HNO 3介质中，欲使Mn 2+氧化成MnO 4-，可加那种氧化剂/（ D ）
A 、K ClO 3
B 、H 2O 2
C 、王水
D 、（NH 4）2S 2O 8
46、要使氨气干燥，应将其通过下列那种干燥剂（ D ）
A 、浓H 2SO 4
B 、CaCl 2
C 、P 2O 5
D 、NaOH
47、向含有Ag +、 Pb 2+ 、Al 3+、Cu 2、Sr 2+、Cd 2+的混合溶液中加稀HCl 后可以被沉淀的离子是（ C ）。
A 、Ag +
B 、Cd 2+
C 、Ag +、和Pb 2+
D 、Pb 2+和Sr 2+
48、性质相似的两个元素是（ B ）。
A 、Mg 和 Al
B 、Zr 和 Hf
C 、Ag 和Au
D 、Fe 和Co
49、在下列氢氧化物中，那一种既能溶于过量的NaOH 溶液，又能溶于氨水中（ B ）
A 、Ni(OH)2
B 、Zn(OH)2
C 、Fe (OH)3
D 、Al (OH)3
50、+3价铬在过量强碱溶液中存在的形式是（ B ）。
A 、Cr(OH)3
B 、CrO 2-
C 、Cr 3+
D 、CrO 42-
51、下列物质中酸性最弱的是（ D ）。
A 、H 3PO 4
B 、HClO 4
C 、H 3AsO 4
D 、H 3AsO 3
52、下列物质中热稳定性最好的是（ D ）。
A 、Mg(HCO 3)2
B 、MgCO 3
C 、H 2CO 3
D 、SrCO 3
53、下列物质中，难溶于Na 2S 2O 3溶液，而易溶于KCN 溶液的是（ B ）。
A 、AgCl
B 、AgI
C 、AgBr
D 、Ag 2S
54、下列物质中，离子极化作用最强的是（ C ）。
A 、MgCl 2
B 、NaCl
C 、AlCl 3
D 、SiCl 4
55、有色配位化合物的摩尔吸光系数（ε）与下列那种因素有关（ C ）
A 、比色皿厚度
B 、有色配位化合物的浓度
C 、入射光的波长
D 、有色配位化合物的稳定性
56、透光率与吸光度的关系是（ B ）
A 、T 1=A
B 、lg T 1=A
C 、lgT=A
D 、T= lg A
1 57、下列说法中正确的是（ B 、D ）
A 、 当溶液浓度变大时其最大吸收波长变长
B 、 在一定波长下，当溶液浓度变小时其吸光度变小
C 、 吸收皿的厚度扩大一倍，其摩尔吸光系数缩小一倍
D 、 若改变入射波长，则摩尔吸光系数也改变
58、已知多电子原子中，下列电子具有如下量子数，能量最低的是（ B ）
A 、（3，1，1，1/2）
B 、（2，0，0，1/2）
C 、（2，1，1，1/2）
D 、（3，2，-2，-1/2）
59、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（ C ）
A 、精密度高，准确度必然高
B 、准确度高，精密度也就高
C 、精密度是保证准确度的前提
D 、准确度是保证精密度的前提
60、指出下列各数中的有效数字的位数
mol·L -1（ 4 ） [H +]= mol·L -1（ 3 ）
PH= （ 2 ） 5
61、某碱样为NaOH 和Na 2CO 3混合液，用HCl 滴定，以酚酞为指示剂耗去HCl 体积为V 1，再以甲基橙为指示剂继续滴定又耗去HCl 体积为V 2，V 1与V 2的关系是（ D ）
A 、V 1=V 2
B 、V 1=2V 2
C 、2 V 1=V 2
D 、V 1>V 2
62、用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（ B ）
A 、混晶共沉淀
B 、吸附共沉淀
C 、包藏共沉淀
D 、后沉淀
63、有一组平行测定所得的数据，要判断其中是否有可疑值，应采用（ D ）
A 、t 检验
B 、u 检验
C 、F 检验
D 、Q 检验
64、吸光光度法进行定量分析的依据是 朗伯-比耳定律 ，用公式表示为 A=εbc ，式中各项符号分别表示 b 液层厚度 ，ε 吸光系数 ，A 吸光度 和c 溶液浓度 ；其中吸光系数可表示为 ε 和 a ，其单位各为 Lmol -1cm -1和Lg -1cm -1 。
65、气态时最活泼的金属元素是 Cs ，最活泼的气态非金属元素是 F ，地壳中丰度最大的元素是 O ，大气中丰度最大的元素是 N 。在所有气体中，最轻的元素是 H ，最重的元素是 Rn ，最难液化的元素是 He ，
常态为液态金属和液态非金属的元素是 Hg 和 Br 。
66、周期系中电负性最大的元素是 F ，电负性最小的元素是 Cs 。能与氢直接化合成离子型氢化物的元素有 ⅠA, Ca, Ba ，不能与氢形成氢化物的元素有 稀有气体 ，可以形成氢键的共价型氢化物有 HF, NH 3, H 2O 。
67、在EDTA 配合滴定中，为了使滴定突跃增大，一般讲，PH 值应较大。但也不能太大，还要同时考虑到待测金属离子的 水解 和 辅助配位剂 的配合作用。所以在配合滴定中要有一个合适的PH 值范围。
68、用EDTA 法测定白云石中Ca 2+、Mg 2+含量时，先将试样溶解，然后调节溶液PH 值为~，并进行过滤，其目的是 除去Fe 3+,Al 3+ 。
67、能用配合滴定法直接测定单一金属离子的条件是 lgcK ’≥6 。
68、硼酸是 一 元酸，其电离方程式为 H 3BO 3== H ++ H 2BO 3-。
69、写出标定下列物质的最佳基准物质
标定NaOH 邻苯二甲酸氢钾 标定HCl Na 2CO 3 标定Na 2S 2O 3 K 2Cr 2O 7 标定AgNO 3 NaCl
70、加氨水于Hg2Cl2上，容易生成的是HgNH2Cl+Hg 。
71、在硅酸盐样品分析中，Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液，若用EDTA滴定Fe3+、Al3+，要消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简单的方法是控制酸度，若用EDTA滴定Ca2+、Mg2+要消除Fe3+、Al3+的干扰，应采用的方法是三乙醇胺掩蔽
72、用EDTA配位滴定法测定石灰石中CaO含量，经六次平行测定后，得到CaO的平均含量为%，若其真实含量为%，则%—%=%为（ C ）。
A.绝对偏差
B.相对偏差
C. 绝对误差
D. .相对误差E标准偏差
73、定量分析工作中，对定量测定结果的误差的要求是（E ）。
A. 误差越小越好
B. 误差等于零
C.对误差没有要求
D. 误差可略大于允许误差
E. 误差应处在允许的误差范围之内
74、在滴定分析中，通常借助指示剂的颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（D）。
A.化学计量点
B.滴定分析
C.滴定
D.滴定终点
E.滴定误差
75、作为基准物质应具备下列条件中的那几条（A、B、C、D、E ）
A.稳定
B.最好具有较大的摩尔质量
C.易溶解
D.必须有足够的纯度
E.物质的实际组成与化学式完全符合
76.某弱酸HA的Ka=×10-4，则·L-1该酸的水溶液pH值为（C）。
A.4.00
B.3.00
C. 、某弱酸HB的Ka=×10-9，C B=·L-1的水溶液pH值为（ D ）。
A.3.0
B.5.0
C. 、用纯水将下列溶液稀释10倍时，（1）其中pH值变化最小的是那一种（D）（2）其中pH值变化最大的是那一种（ C ）
=·L-1的氨水溶液 B. C HAC=·L-1的醋酸溶液
=·L-1的盐酸溶液 D. ·L-1HAc+·L-1NaAc
79、用C HCl =·L-1的盐酸滴定C NaOH=·L-1的氢氧化钠溶液，pH值突跃范围是~。用C HCl =·L-1的盐酸滴定C NaOH=·L-1的氢氧化钠溶液，pH值突跃范围是（ D ）。
A. 9.7~
B. ~5.3
C. ~
D. ~
80、某碱溶液，以C HCl =·L-1标准盐酸滴定至酚酞褪色，用去，再用甲基橙为指示剂继续滴定至变色，有消耗了mL，此碱液的组成是（ B ）。
B. NaOH+3C+ NaCO3 D. NaCO3
81、氢氧化钠溶液的标签浓度为mol·L-1，该溶液从空气中吸收了少量的CO2，现以酚酞为指示剂，用标准盐酸标定，标定结果比标签浓度（B）。
A.高
B.低
C.不变
82、在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中，中心离子的电荷是（C）。
A.+1
B.+2
C.+3
D.无法确定
83、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。今在pH=10时，加入三乙醇胺后以EDTA 滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（C）。
A. Mg2+含量
B. Ca2+含量
C. Ca2+和Mg2+总量
D. Fe3+和Al3+总量
E. Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量
84、在EDTA配合滴定中，下列有关酸效应的叙述中，正确的是（B）。
A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大
B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大
C. pH值越大，酸效应系数越大
D.酸效应系数越大，配合滴定曲线的PM突跃范围越大
85、对EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与被测离子形成的配合物条件稳定常数K′MIn( B)
A. .>K′MY
B.< K′MY
C.≈K′MY
D.≥10-8
E. ≥100 K′MY
86、在配合滴定中，有时出现“封闭”现象，其原因是（C、D ）。式中，M为待测离子；N为干扰离子；In为指示剂；Y为EDTA。
A. K′MY> K′NY
B. K′MY< K′NY
C. K′MIn> K′MY
D. K′NIn> K′MY
87、适合滴定分析的化学反应应该具备的4个条件是：无副反应、定量完成、快速、有确定终点的方法。
88、下列何种方法不能消除分析测试中的系统误差（ B ）
A、对照试验
B、增加测定次数
C、空白试验
D、加入回收试验
89、下列算式的结果应以几位有效数字报出（）/ （B）
A、2位
B、3位
C、4位
D、5位
90、H2PO4-的共轭碱是（ B ）
A、H3PO4
B、HPO42-
C、PO43-
D、OH-
91、现要用EDTA滴定法测定某水样中Ca2+的含量，则用于标定EDTA的基准物质应为D
A、Pb(NO3)2
B、Na2CO3
C、Zn
D、CaCO3
92、写出标定下列物质的最佳基准物质
标定NaOH 邻苯二甲酸氢钾标定HCl Na2CO3
标定Na2S2O3K2Cr2O7标定AgNO3NaCl
93、所谓的原子轨道是指（C）
A、一定的电子云
B、核外电子的几率
C、一定的波函数
D、某个径向的分布
94、下列电子构型中，属于原子基态的是（B、D ），属于原子激发态的是（A、C ）。
A、1S22S12P1
B、2S22S2
C、1S22S22P63S13P1
D、1S22S22P63S23P64S1
95、周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB元素性质非常相似，这是由于（ D ）。
A、S区元素的影响
B、P区元素的影响
C、d区元素的影响
D、镧系收缩的影响
96、描述ψ3dz2的一组n,l,m是( B )
A、n=2,l=1,m=0
B、n=3,l=2,m=0
C、n=3,l=1,m=0
D、n=3,l=2,m=1
97、下列原子半径大小顺序中，正确的是（B）
A、Be B、Be C、Be>Na>Mg D、Na 98、凡是中心原子采取sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型为（ D ）。 A、八面体 B、平面四方形 C、四方锥体 D、以上三种都有可能 99、下列说法正确的是（D）。 A、BCl3分子中B-Cl键是非极性的 B、BCl3分子中B-Cl键矩为0 C、BCl3分子是极性分子，而B-Cl键是非极性的 D、BCl3分子是非极性分子，而B-Cl键是极性的 100、价电子构型为3 d74s2的元素，其原子序数为（C） A、37 B、20 C、27 D、25 101、量子力学的一个轨道（ D ） A、与波尔理论中的原子轨道等同 B、指n具有一定数值时的一个波函数 C、指n,l具有一定数值时的一个波函数 D、指n,l,m具有一定数值时的一个波函数 102、在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（ D ） A 、2，1，-1，21 B 、2，0，0，-21 C 、3，1，1，-21 D 、3，2，-1，21 103、在多电子原子中，轨道能量是由（ B ）决定的。 A 、n （主量子数） B 、n 和l C 、n,l,m D 、n 和m 104、下列基态原子中，第一电离能最大的是（ C ）。 A 、 B B 、 C C 、N D 、O 105、钻穿效应使屏蔽效应（ B ）。 A 、增强 B 、减弱 C 、无影响 D 、增强了外层电子的屏蔽效应 106、某金属M 2+离子的第三层中有15个电子，该金属的名称是（ C ） A 、Fe B 、Mn C 、Co D 、Ni 107、下列物质中，共价成分最大的是（ D ）。 A 、AlF 3 B 、FeCl 3 C 、FeCl 2 D 、SnCl 4 108、下列碳酸盐中，分解温度最低的是（ B ） A 、Na 2CO 3 B 、(NH 4)2CO 3 C 、Zn 2CO 3 D 、Mg 2CO 3 109、CO 2分子无偶极距，说明（ B ）。 A 、CO 2分子是直线构型。 B 、CO 2分子是直线构型，氧原子对称分布在碳原子两旁。 C 、CO 2分子稳定。 D 、碳原子和氧原子之间键的极性很小。 110、微观离子运动的共性是 波动性 和 微粒性 111、氢原子的电子能级由量子数 n 决定，而锂原子的电子能级由量子数 n,l 决定。 112、有两个原子在n=4的电子层上都只有两个电子，在次外层l=2的轨道中分别为0和10。前一种原子是 Ca 位于周期表中第 4 周期，第 ⅡA 族，其核外电子排布是 1S 22S 22P 63S 23P 64S 2 ；原子序数大的原子是 Zn 位于周期表中 第 4 周期，第 Ⅱ B 族，其核外电子排布是1S 22S 22P 63S 23P 63d 104S 2 。 113、当n=4时，电子层的最大容量为 32 ，如果没有能级交错，该层各轨道的能 级有高到低的顺序为 4S4P4d4f ，4f 电子实际在第 6 周期的 La 系元素的 Ce 元素中开始出现。 114、填出下列分子间存在的相互作用力。 （1）CH 3Cl 和CH 3Cl 之间存在 取向力、诱导力 、色散力 (2) CH 3Cl 和CCl 4之间存在 诱导力 、色散力 （3）N 2和N 2之间存在 色散力 （4）H 2O 和C 2H 5OH 之间存在 取向力、诱导力 、色散力、氢键 115、写出Fe 3+离子的电子层结构 1S 22S 22P 63S 23P 63d 5 。 116、醋酸胺水溶液呈何性质 （ A ） A 、近中性 B 、弱碱性 C 、弱酸性 D 、强酸性 117、用硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O ）作基准物标定HCl 时，如硼砂部分失水，则标出的HCl 浓度： （B ） A 、偏高 B 、偏低 C 、误差与指示剂有关 D 、无影响 118、下列物质中，常用作基准物质直接来标定Na 2OH 溶液浓度的是 （ B ） A 、硼砂 B 、邻苯二甲酸氢钾 C 、碳酸 D 、苯酚 119、共轭酸碱对的Ka 和Kb 的关系是 （ C ） A 、Ka=Kb B 、Ka×Kb=1 C 、Ka×Kb=Kw D 、Ka/Kb= Kw 120、在金属离子M 和N 等浓度的混合液中，以Hin 为指示剂，用EDTA 标准溶液直接滴定其中的M ，若TE≤%、ΔpM=±，则要求 （ A ） A 、lgK MY -lgK NY ≥6 B 、K’MY C 、pH=pK MY D 、NIn 与HIn 的颜色应有明显差别 121、判断下述两种情况下其滴定突跃的关系是： （ B ） （1） 用LKMnO 4溶液滴定LFe 2+溶液 （2） 用LKMnO 4溶液滴定LFe 2+溶液 A 、（1）>（2） B 、一样大 C 、（2）>（1） D 、缺电位值，无法判断 122、一元弱酸能被准确滴定的条件为：Kac sp ≥10-8 计算题 1. 标定HCl 溶液的物质的量浓度(mol/L) （1） 称取基准Na 2CO 3 ， 用水溶解并稀释至250mL 容量瓶中定容。移取此液，以甲基橙作指示剂，用待标定的HCl 溶液滴定至终点，消耗其体积，计算HCl 的浓度。 （2） 准确称取硼砂（Na 2B 4O 7 10H 2O) 基准物于锥型瓶中，加水溶解，以甲基红为指示剂，用待标定的HCl 溶液滴定至终点，消耗其体积，计算HCl 的浓度并写出其滴定反应方程式。 解：(1)用甲基橙作指示剂，变色点在pH= Na 2CO 3+ 2HCl 2NaCl + H 2CO 3 n HCl =2n NaCO3 3 25.0022 1.3250.12500.1003/106.024.9310HCl m C mol L VM -? ??= ==?? (2) Na 2B 4O 7 10H 2O + 2HCl 4H 3BO 3 + 2NaCl + 5H 2O 硼砂与HCl 的反应系数比为1：2 ∴ 3 220.56780.1191/381.425.0010HCl m C mol L VM -??===?? 2. 称取混合碱2.2560g 溶解并稀释至250mL 容量瓶中定容。移取此液两份；一份以酚酞为指示剂，用 mol/LHCl 溶液滴定消耗其体积；另一份以甲基橙作指示剂耗去HCl ，问混合碱的组成是什么百分含量各为多少 解：∵>（）mL ∴ 混合碱的组成是Na 2CO 3+NaOH 2233 3%100%25.00102500.1000 5.00106.023.49%2.25600.110 HCl C V M Na CO G =?????==?? 123 3()%100%25.00102500.1000(35.002 5.00)40.0044.33%2.25600.110HCl C V V M NaOH G -= ????-??==?? 3.用络合滴定法测定含钙的试样： (1)用纯度为%)配置含CaO1mgmL -1的标准溶液1000 mL ，需称CaCO 3的质量是多少 (2)取上述含钙标准溶液 mL,用EDTA 滴定至终点，求EDTA 的浓度。 （3)含钙试样100mg 的试液，滴定时消耗上述EDTA ,计算试样中CaO 的百分含量。 解：已知：M CaCO3= M CaO = (1) n CaO =56 10100013 -??= n CaO = n CaCO3 m CaCO3= n CaCO3×M CaCO3/%=×100/=1.7893g (2) C CaO =100 1010007893.13 -??=L n CaO = n EDTA C CaO V Cao =C EDTA V EDTA C EDTA = C CaO V Cao /V EDTA =×18052=L (3)ω=%10008.56??m V C EDTA EDTA =%10010 .10008.561064.601936.033÷????--=% 4.用络合滴定法测定铝盐中的铝，称取试样0.2500g ，溶解后加入L -1EDTA ,在适当条件下使Al(Ⅲ)络合完全，调节PH 5—6加入二甲酚橙指示剂，用 mol ωL -1Zn(Ac)2溶液 mL 滴定至终点，计算试样中Al%和Al 2O 3%。 解：已知：M Al = M Al2O3= n Zn =L ××10-3=×10-4mol/L n Zn = n EDTA n EDTA 总=××10-3=×10-3mol/L Al 消耗EDTA 的摩尔数为n Al = n EDTA 总–n Zn =×10-3–×10-4=×10-4mol Al 的含量ω%=%1002500 .026.98108.20-4???=% Al 2O 3的含量ω%=%1002500 .096 .1011020.8214????-=% 5.铁矿中全铁量常用重铬酸钾法测定，试问： （1）准确称取铁矿试样，溶解后，滴定时消耗L K 2Cr 2O 7 mL ，该铁矿中铁的百分含量是多少 （2）有一批铁矿试样，含铁量为50%左右，现用 mol/L K 2Cr 2O 7 滴定，欲使每次滴定消耗标准溶液的体积在20~30mL 以内，所称试样的质量范围应是多少 解：（1）已知：55.85Fe M = Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + =2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O 2276K Cr O Fe n n = 33 60.0150037.101060.556510Fe n --=???=?? 3%100%0.55651055.856100%37.32%0.5000 Fe Fe n M m ω-=????=?= （2）2276K Cr O Fe n n = 3360.0200020.0010 2.410Fe n mol --=???=? 3360.0200030.0010 3.610Fe n mol --=???=? %100%Fe Fe n M m ω= ? 31 2.41055.85100%100%50%0.2681Fe Fe n M m g ω-??=?=?= 31 3.61055.85100%100%50%0.4021Fe Fe n M m g ω-??=?=?= ~0.4021克 6从下列各物质的溶解度分别计算其溶度积： （1） MgNH 4PO 4×10-3g/L) 解:MgNH 4PO 4的式量=，∴MgNH 4PO 4的溶解度为： 3 .137106.83 -?=×10-5mol/L 在MgNH 4PO 4的饱和溶液中有： MgNH 4PO 4=Mg 2++NH 4++PO 43- [Mg 2+]=[NH 4+]=[PO 43-]=×10-5mol/L Ksp=[Mg 2+][NH 4+][PO 43-]=×10-5××10-5××10-5=×10-15=×10-13 7、计算下列各微溶化合物的溶解度（mol/L ） （1） Mg(OH)2在纯水中 解:已知Mg(OH)2 Ksp=×10-11 在Mg(OH)2的饱和溶液中有：Mg(OH)2= Mg 2++2OH - 设Mg(OH)2的溶解度为X ，∵Mg(OH)2在水溶液中是完全离解 [Mg 2+]=X [OH -]=2X Ksp=[Mg 2+][OH -]2=X （2X ）2=×10-11 4X 3=×10-11 X 3=×10-12 X=×10-4 mol/L （2） Ag 2CrO 4在LAgNO 3溶液中 解:已知Ag 2CrO 4 Ksp=×10-12 根据Ag 2CrO 4的溶解方程 Ag 2CrO 4=2 Ag ++ CrO 42- 设Ag 2CrO 4的溶解度为X 时，在LAgNO 3溶液中则有：[Ag +]=+2X ≈ [CrO 42-]=X Ksp=[Ag +]2[CrO 42-]=（）2X=×10-12 X=×10-8 8.将0.2690g 钾明矾试样处理后，得到0.2584g 的BaSO 4，计算试样中KAl(SO 4)212H 2O 的百分含量。 解：已知：BaSO 4式量= KAl(SO 4)212H 2O 式量= 016.13 .23321.4742MBaSO O 12H )KAl(SO 4224=?==M F %60.972690 .0016.12584.02690.02584.0%?=?=F ω 9.现有MgCO 3和CaCO 3的混合物1.000g ，灼烧后得到MgO 和CaO 的重量为0.500g ，计算样品中MgCO 3和CaCO 3的百分含量. 解：已知：MgCO 3式量= CaCO 3式量= MgO 式量= CaO 式量= 设：CaCO 3的重量为x, MgCO 3的重量为1-x ∴ 5000.0)1(31 .8431.401.10008.56=-+x x x=0.2683g CaCO 3的百分含量=%83.26%100000 .12683.0=? MgCO 3的百分含量=1-x=% 10.计算下列各题pH (1) mol/LH 3BO 3 解：Ka=×10-10 ∵CKa>20Kw 500≥Ka c ∴可按最简式计算 [H +]=610106.7108.510.0--?=??=CKa ∴pH=-lg[H +]= (2) mol/LNH 4NO 3 解：NH 3 Kb=×10-5 pKb= pKa=14-pKb== ∵CKa>20Kw 500≥Ka c ∴可按最简式计算 [H +]=28.526.910106.5050.0--=??=CKa ∴pH=-lg[H +]= (3)LNaAc 解：HAc Ka=×10-5 pKa= pKb=14-pKa== ∵CKa>20Kw 500≥Ka c ∴可按最简式计算 [OH -]=28.51010106.5050.0--=??=CKb pOH= ∴pH=14-lg[OH -]== （4）溶液中含有 mol/LHAc 和 mol/LNaAc 解： HAc Ka 1=×10-5 pKa= 先采用最简式计算出近似的[H +]浓度 pH=pKa+lg HB B C C - =+= [H +]=×10-6mol/L ∵ C HB = mol/L>20[H +] C B-= mol/L>20[H +] ∴采用最简式计算是合理的 ∴pH=pKa+lg HB B C C - =+= (5)溶液中含有 mol/LNH 3和 mol/LNH 4Cl 解： HAc Kb=×10-5 pKb= Ka=×10-10 先采用最简式计算出近似的[H +]浓度 pH=pKa+lg HB B C C - = [H +]=×10-9mol/L ∵ C HB = mol/L>20[H +] C B-= mol/L>20[H +] ∴采用最简式计算是合理的 ∴pH=pKa+lg HB B C C -= 化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分 1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3 化学工程与技术硕士研究生培养方案 （按二级学科培养，授予工学硕士学位） 一级学科代码及名称：0817化学工程与技术 二级学科专业代码及名称：081701化学工程、081702化学工艺、081703生物化工、081704应用化学、081705工业催化 一、培养目标 培养适应我国社会主义经济建设需要、德智体全面发展、掌握现代化学工程与技术的基础理论和实验技能、知识面宽、具有较强创新意识和实践能力的高层次专门人才，具体要求如下： 1. 热爱祖国，拥护中国共产党的领导，遵纪守法，具有良好的道德品质； 2．具有严谨求是的科学态度和作风，求实创新精神和良好的科研道德； 3．掌握本学科坚实的基础理论和系统的专门知识；掌握一门外国语，能熟练地进行专业阅读和初步写作； 4. 了解本专业的发展现状和发展趋势，掌握本专业的现代实验技能、研究方法和计算机技术； 5. 具备独立从事本学科的科学研究能力； 6．可胜任本专业或相邻专业的教学工作，科研院所和企业的科研工作和相应的技术管理工作。 二、主要研究方向 化学工程：化学工程的基础理论；运用化学工程的基础理论和技术手段研究环境污染治理及资源化利用技术与设备；应用化学工程的基础理论对化学品在工程放大和实际工业生产中的技术难点进行研究。 化学工艺：精细化学品与绿色化学工艺；清洁生产与生态化工；化学工艺与生物工程、材料科学、环境科学、资源利用及微电子技术等学科的交叉研究。 生物化工：应用生物化学；动物高效繁育与品质控制；微生物产品及发酵工艺；植物细胞工程。 应用化学：食品添加剂及功能助剂的合成及应用；医药中间体的研制与开发；天然产物研究与开发；基于光电检测的化学传感器；食品安全分析与检测。 工业催化：一氧化碳变换催化剂的研制与应用；气体脱硫净化剂的研制与应用； 大学化学试题 一、填空题 1、含有杂质铜的铁，在3KNO 溶液中将发生（）腐蚀。此腐蚀 电池的阴极反应是（），可用（）检查；腐蚀电池的阳极反 应是（ ），可用（ ）检查。 2、在单晶硅、KI 、4SiH 、SrO 、3NH 、3FeCl 、石墨中，属于原子晶体的有（ ），属于离子晶体的有（ ）；属于分子晶体的有（ ）； 属于过渡晶体多的有（ ）。 3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（） 引起的，使得他们的（ ）相似，矿物共生，难以分离。 4、作为光电材料的元素分布在周期表的（）区，因为该区元 素（ ）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（ ）区，作 为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（），因为该 区的元素（）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（ ）区 和（ ）区。 二、选择题 1、已知2(/) 1.07E Br Br V Θ?=，32(/)0.77E Fe Fe V Θ++=。则反应： 3221 2 Br Fe Br Fe ?+++??→+的电动势E Θ值为（ ） （A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V 2、 某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的r m G Θ?为（ ） （A）5.21kJ mol ??（B）14.81kJ mol ??（C）-11.41kJ mol ??（D）-14.81 kJ mol ?? 3、 某催化酶反应的活化能是1501kJ mol ??，正常人的体温是37 ℃，如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的（ ）倍。（A）51.9610×（B）0.83 （C）1.2 （D）1.75 4、 已知322()3()O g O g =的机理是：32()()()O g O g O g =+（快反应） 32()()2()O g O g O g +=（慢反应）与此机理适合的反应速率方程是 （） （A ）3()v kc O =（B ）3()()v kc O c O =（C ）232()()v kc O c O =（D ） 232()/() v kc O c O =5、下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（）（A）Ag （B）Cd （C）Sn （D）Mo （E）Co 三、判断题 1、3Fe +的外层电子构型为265333s p d () 2、活化能就是活化分子具有的能量（ ），活化能越高，分子越 难活化（ ），反应速率越小（ ）。 3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自 上而下金属性减弱（），其氢氧化物的碱性则自上而下增强 （ ）,唯独IIIB 族相反，单质的金属性自上而下增强（ ）。 4、由于Na 和F 的电负性之差大于Mg 和O 的电负性之差，所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点（） 四、计算题 1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.0401mol kg ??2H S 的溶液中， 2017年4月浙江省普通高校招生选考 化学试题 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．（2分）下列属于盐的是（） A．NaCl B．KOH C．HNO3D．CO2 2．（2分）仪器名称为“量筒”的是（） A． B．C．D． 3．（2分）下列属于非电解质的是（） A．葡萄糖B．氢氧化钠 C．氯化钾D．铁 4．（2分）下列属于氧化还原反应的是（） A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B．Na2O+H2O═2NaOH C．2KI+Br2═2KBr+I2 D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O 5．（2分）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．酒精溶液6．（2分）下列说法不正确的是（） A．二氧化碳是酸雨的主要成分 B．氢气是一种理想的清洁燃料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 7．（2分）下列表示不正确的是（） A．CO2的电子式B．Cl2的结构式：Cl﹣Cl C．CH4的球棍模型D．Clˉ离子的结构示意图 8．（2分）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A．NH3B．SO3C．HCl D．CO2 9．（2分）下列物质放入水中，会显著放热的是（） A．食盐B．蔗糖C．酒精D．生石灰 10．（2分）下列说法不正确的是（） A．实验室应将钠保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D．金属镁失火不可用水来灭火 11．（2分）下列说法正确的是（） A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1 C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同系物 D．C4H10的一氯代物只有一种 12．（2分）已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=﹣a KJ?mol﹣1（a ＞0）．下列说法不正确的是（） A． mol X和 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于 mol B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。 解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解： 5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ? 6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升? 化学化工系各专业介绍 （1）化学专业（本科、理学） 培养目标：本专业培养具备化学的基础知识、基本理论和基本技能，能在化学及与化学相关的科学技术和其它领域从事科研、教学技术及相关管理工作的高级专门人才。本专业学生主要学习化学方面的基本知识、基本理论和基本技能与方法，受到科学思维和科学实验的训练，具有一定的科学研究、应用研究及科技管理的能力。 主要课程：无机化学、分析化学(含仪器分析)、有机化学、物理化学(含结构化学)、基础化学实验、化学教学论、化工原理等。 就业方向：学生可以从事中等化学教育、教学研究工作，环境监测、食品医药检测工作，企业化工生产、管理等工作。 （2）化学工程与工艺（本科、工学） 培养目标：化学工程与工艺专业面向化工、石油、医药、能源、冶金、轻工、材料、环境、生物等行业，培养具有深厚的化工理论基础、掌握现代化工技术和计算机应用技术、具有从事化工过程及生产工艺的研究、开发及设计的基本素质和能力、适应社会建设需要的德、智、体、美全面发展的高素质应用型工程技术人才。 主要课程：高等数学、大学物理、无机及分析化学、有机化学、物理化学、化工原理、化工设计、化工分离工程、化工热力学、化学反应工程和必选的专业方向课程等。 就业方向：学生能在化工、材料、冶金、能源等部门从事化工 流程及设备设计、新产品、新工艺的开发，系统决策与优化，企业的技术管理及有关科研、教学等工作。 （3）矿物加工工程（本科、工学） 培养目标：本专业培养从事在矿物（煤炭、金属、非金属）分选加工和矿产综合利用领域，具有扎实的理论基础、掌握现代选矿技术和计算机应用技术、能够从事矿物加工过程的生产与设计、适应社会建设需要的应用型工程技术人才。 主要课程：高等数学、大学物理、矿物加工学、工程流体力学、选矿厂设计、选矿机械设计、矿产资源加工与利用、矿物岩石学、矿区环境保护概论、非金属矿物加工与利用等。 就业方向：学生可在矿物加工领域从事矿物（煤炭、金属、非金属）分选与高效利用、选矿（煤）企业机械及自动化设计、设备管理与维护、环境保护与综合利用等工作。 （4）冶金工程（本科、工学） 培养目标：冶金工程专业是培养具备冶金物理化学、钢铁冶金和有色金属冶金等方面的知识。能在冶金领域从事生产、设计、科研和管理工作的应用型工程技术人才。 主要课程：高等数学、无机化学、物理化学、金属学、冶金传输原理、冶金原理、钢铁冶金学、有色金属冶金学等。 就业方向：学生可在钢铁企业及氧化铝、电解铝、电解铜等有色金属企业从事技术及管理工作，也可到环保、化工、金属矿山等行业从事相关的技术及管理工作。 一、基本概念 1、蓄电池 即二次电池，充放电能反复多次循环使用的一类电池。 2、倍率 指电池在规定时间放出其额定容量时所输出的电流值，数值上等于额定容量的倍数。 3、一次电池 又称原电池，由于电池反应本身不可逆或可逆反应很难进行，电池放电后不能充电再用。 4、成流反应 为了区别一般的氧化还原反应，在电源中的氧化还原反应称为成流反应。 二、小问题 1、构成化学电源的必要条件是什么？ ①氧化还原的作用，在分开的区域进行； ②电子只能通过外部线路进行传递； ③反应是自发进行的； ④具有电解质（导电剂）。 2、简述化学电源的组成部分及其作用。 化学电源组成有 电极:电极是电池的核心部分，由活性物质和导电骨架组成。 电解质：在电池内部正负极之间担负传递电荷的作用，要求比电导高，溶液欧电压降小。 隔膜：防止正负极活性物质直接接触，防止电池内部短路。 外壳组成：外壳是电池的容器，起保护作用，要求机械强度高、耐振动、耐冲击、耐腐蚀、耐温度的变化等。 3、构成二次电池的必要条件是什么？ ①电极反应可逆； ②只采用一种电解质溶液； ③放电生成难溶于电解液的固体产物。 三、概念辨析 1. 下列电池属于一次电池的是 ( A ) A. 锌-锰干电池 B. 铅酸电池 C. 锂离子电池 D. 燃料电池 2. 在理论上不能用于设计成化学电源的化学反应是 ( A ) A．H2SO4(aq)+BaCl2(aq)= 2 HCl(aq)+ BaSO4(s) △H < 0 B．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) △H < 0 C．4Fe(OH)2(s)+2 H2O(l)+ O2(g) = 4Fe(OH)3(s) △H < 0 D．3Cu(s)+8HNO3(aq) = 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g)+4H2O(l)△H < 0 化学分析试题及答案（一） 分数 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。 二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液 !第,.卷第$期化学工业与工程技术 U C F K ,.#C >$ !, %%-年,月’:7D )0L :G 5692(O 0L ,)R 7;S D E ^@)*()99D ()* 4@N >!,%%- 收稿日期!,%%+’%)’$( 作者简介!吴济民"$)(,’#!男!河南平顶山人!$))+年毕业 于湖南大学有机化工专业!工程师!从事环己醇等工艺技术管理工作$ 环己醇装置氢气压缩机轴瓦温度超高原因分析及对策 吴济民 "中国神马集团尼龙&&盐有限责任公司!河南平顶山!-&(%$+ #!!摘要! 分析了环己醇装置氢气压缩机的轴瓦温度超高的原因!采取了有效的技改措施!避免了轴瓦温度超高!保障了氢气压缩机安全稳定运行$ 关键词!氢气压缩机%轴瓦%温度超高%润滑油 中图分类号!/1-.(!文献标识码!T !文章编号!$%%&’()%&",%%-#%$’%%--’%, !!中国神马集团尼龙& &盐公司环己醇装置采用日本旭化成公司开发的新技术!其核心运转设备氢气压缩机采用三段往复式压缩技术!作用是将氢气脱硫系统供给的压力为%>&S Q E 的氢气逐级压缩到&>%S Q E 后!分别送往加氢反应系统与环己烷精制系统$自$))6年开车以来!该压缩机显现了体积小&打气量大&操作方便等诸多优点!但轴瓦温度超高却一直影响着压缩机的长周期稳定运行!从而制约着整个装置的高负荷运行$因此!如何降低氢气压缩机轴瓦温度是要迫切解决的问题$ !!压缩机润滑油系统简介 压缩机润滑油系统是氢气压缩机的重要辅助系统!由主油泵&辅助油泵&过滤器&冷却器组成$润滑油系统在压缩机运行及开停机前后+%J B G 内给压缩机提供润滑油!经过各润滑点后的润滑油温度升高!在冷却器内用循环冷却水降温后再循环使用$压缩机轴瓦温度"/!$))’$’’,’’+’’-#与润滑油的温度有着直接的联系$ K !压缩机轴瓦温度升高的原因分析及改进措施 压缩机在压缩做功过程中!曲轴与轴瓦之间因摩擦产生热量!润滑油在起到润滑作用的同时!将热量带走!起到降温作用$但润滑油经冷却器换热后油温仍很高!进而导致轴瓦温度超高%尤其在炎热的夏季!由于环境温度高!轴瓦温度更是居高不下$另外!实际操作中压缩机入口氢气压力%>&(S Q E !而设计入口压力%>.(S Q E !这进一步加剧了轴瓦温度的升高$通过系统排查!分析并查找了可能造成压缩机轴瓦温度超高的原因!采取了相应的技改措施$,>$!油冷却器换热效率对压缩机轴瓦温度的影响,>$>$!原因分析 润滑油从压缩机各润滑点返回油箱后!由辅助 油泵增压送入冷却器进行冷却$由于冷却介质是外 管网提供的循环冷却水!一方面经过长期运转!循环水中所含杂质不断在冷却器中沉淀&生锈结垢!造成冷却效果逐渐下降%另一方面在夏季!外管网送来的循环水温度较高!经冷却后现场油温/2$6)O ’T’,指示值高达-.g ! 从而导致轴瓦温度超高$,>$>,!技改措施 鉴于循环水"给水温度+,g #作为冷却介质换热效果不佳!决定就近新增冷冻水&冷冻回水管线!采用冷冻水"给水温度.g #作为冷却介质!提高冷却效果$ ,>$>+!技改前后效果对比 !!技改前后轴瓦温度比较见表$$ 表!!冷却介质改造前后效果对比 Z 轴瓦温度/!$))’$/!$))’,/!$))’+/!$))’-/2$6)’,技改前&->.&)>+&&>((6>.-.>.技改后 &+>$ &(>6 &.>, (&>+ -+>& !!由表$可见!技改后从压缩机油温到轴瓦温度都有明显下降$ ,>,!氢气压缩机入口氢气压力对轴瓦温度的影响,>,>$!原因分析 外管网压力超过%>(%S Q E 的氢气经脱硫系统后!通过压力调节阀控制一定的压力!一部分送往氢气压缩机入口!另一部分送往己二胺装置$由于己二胺装置使用的氢气压力要求为%>(%S Q E !而氢气压缩机入口氢气压力实际只需%>&%S Q E !经平衡后!实际操作中压力调节阀压力控制为%>&(S Q E !因此!氢气压缩机实际入口氢气压力高出压缩机设计操作值%>%(S Q E !从而造成压缩机处理氢气量增万方数据 大学化学试题（二） 考生姓名： 得分： 【提示】请将全部答案写在答题纸上 一.选择题（15×2=30分） 1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms 5. AgCl 在浓度为0.01mol ?dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答 ( ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区 7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K 的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG 1=10 kJ mol ?-，则该反应… 答 ( ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ?--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为： A. 大于38％ B.小于38％ C.等于38％ D.无法判断 … 答 ( ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 ( ) A. Ba(OH)2 B. H 2S C. Na 2S D. Na 2SO 4 15. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer 系）的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( ) A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁 二.填空题（22分，每空0.5分） 1. 在铜银原电池中， 电极是负极， 被氧化， 电极是正极，盐桥中电解质正 2019届河北省高三上学期四调考试化学试卷【含答案 及解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 关于下列诗句或谚语，说法不正确的是 A ．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B ．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 2. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 C．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田 D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因 3. 下列叙述正确的是 A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质 B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行 C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅 D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物 4. 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表内容与下图对应正确的是 5. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于 2N A B ．1molNa 2 O 2 晶体中共含有4N A 个离子 C． 1 ． 0L1 ． 0mol/L的NaAlO 2 水溶液中含有的氧原子数为2N A D．常温下pH=1的H 2 SO 4 溶液中，H + 的浓度为0 ． 2mol/L 6. 用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是 A．Na + 、Ba 2+ 、NO 3 - 、Cl -________________________ B．H + 、Mg 2+ 、Na + 、SO 4 2- C．CO 3 2- 、K + 、Cl - 、Na +____________________________ D．Fe 2+ 、NO 3 -、SO 4 2- 、Na + 7. 实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是 A．用装置① 量取15 ． 00mL的NaOH溶液 B ．用装置② 制备Cl 2 C．用装置③ 陶瓷坩埚高温煅烧CaCO 3 固体 一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差； 0817化学工程与技术一级学科简介 一级学科（中文）名称：化学工程与技术 (英文)名称：Chemical Engineering and Technology 一、学科概况 化学加工过程可追溯到古代的炼丹、冶炼、造纸、染色、医药和火药等化学加工方法。现代化学工程与技术是19世纪末为适应化学品大规模生产的需要，在工业化学的基础上逐步形成的一门工程技术学科。1880年，“化学工程”概念首次被英国学者George E. Davis 正式提出。1888年，美国学者Lewis M. Norton在美国麻省理工学院（MIT）开设了第一个以“化学工程”命名的学士学位课程，标志化学工程学科的诞生。 1901年，第一部化工手册（George E. Davis）问世，孕育了“单元操作”思想。1915年，美国学者Arthur D. Little正式提出了“单元操作”概念，将各种化学品的工业生产工艺分解为若干独立的物理操作“单元”，并阐明了不同工艺间相同操作“单元”所遵循的相同原理，实现了化学工程学科发展的第一次质的飞跃。1935年，美国学者P. H. Groggins将此概念延伸至化学反应过程，提出了“有机合成中的单元过程”。此后，化学工程与技术学科的研究方向逐渐丰富，单元操作原理和化学反应理论共同促进了应用化学和化学工艺的迅速发展，工业催化也应运而生，第二次世界大战中对抗生素产业的巨大需求催生了生物化工。 1950年代后期，美国学者R. B. Bird等把相关物理和数学理论引入“单元操作”，将所有单元操作归纳为质量、热量和动量的传递过程，并阐明了传递过程基本原理。随后，传递过程原理与化学反应相结合，确定了化学反应工程的学科范畴和研究方法。传递过程原理和化学反应工程（“三传一反”）理论的发展，完成了学科由“单元操作”向“三传一反”过渡的第二次飞跃。 此后，迅速发展的计算机技术为学科发展提供了强有力的支撑，并逐步形成了数学模型化的过程系统工程方法论，为解决学科复杂工程问题奠定了坚实的理论基础。20世纪90年代后期，学科研究向更短和更长时间尺度延伸，跨越纳观尺度、微观尺度、介观尺度、宏观尺度和兆观尺度，逐步进入“多尺度、多目标”研究发展新阶段。 21世纪以来，生命科学、信息科学、材料科学和复杂性科学以及测试技术的发展为化学工程与技术学科提供了强有力的研究手段和新的发展机遇。学科间的交叉与融合，使得化学工程与技术学科服务的经济领域日益扩大，研究的范围不但覆盖了整个化学与石油化学工业，而且渗透到能源、环境、生物、材料、制药、冶金、轻工、公共卫生、信息等工业及技术领域，成为实现能源、资源、环境及社会可持续发展的重要保证，在资源的深度和精密加工、资源和能源的洁净与优化利用以及环境污染的治理过程中发挥了不可替代的关键作用，并且支撑了生物工程和新材料等新兴技术领域的快速发展。 二、学科内涵 （1）研究对象： 化学工程与技术是研究化学工业及其他相关过程工业（如石油炼制工业、冶金工业、食品工业、印染工业、制药工业等）中所进行的物质与能量转化、改变物质组成、性质和状态及其所用设备的设计、操作和优化的共同规律和关键技术的一门工程技术学科。其核心内涵 试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ） (A) NH3和ClO(B) NH3和Cl (C)和Cl(D)和Cl 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ） (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ） (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题 ( 共12题 30分 ) 16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为无色的 N2O4。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。 17. NCl3的水解产物是_______ NH3_________________和______ HOCl __； PCl3的水解产物是__________ H3,PO3_______________和__________ HCl______； 苏州市初中毕业暨升学考试化学试卷 第Ⅰ卷（选择题30分） 一、选择题(本属包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列关于化学的看法错误的是 A．化学可以为人类研制新材料B．化学正在环境保护中发挥重要作用 C．化学可以为人类提供新能源D．化学的发展必然导致生态环境的恶化 2．元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储 量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是 A．Fe B．Si C．O D．AL 3．物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是 A．干冰B．碳酸钠C．金刚石D．铜 4．下列各物质中，属于合成材料的是 A．陶瓷B．聚乙烯塑料C．生铁D．钢筋混凝上 5．下列实验操作错误的是 A向量筒里倾倒液体B从滴瓶里取出液体C向试管里加入粉末D.给试管里液体加热 6．铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关最密切 A．铁丝的表面积B．氧气的浓度C．燃烧区的温度D．铁的着火点 7．区别以下各组物质的方法错误的是 A．刻划法区别有机玻璃和普通无色玻璃B．燃烧法区别棉线和羊毛线 C．用酚酞试液区别稀盐酸和氯化钠溶液D．用肥皂水区别软水和硬水 8．煤矿坑道B．5 C．6 D．7 9．能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是 A．冰B．石蕊试液C．烧碱溶液D．稀盐酸 10．下列化学肥料属于复合肥的是 A．氯化钾B．尿素C．碳酸氢铵D．硝酸钾 11．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是 A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．浓硫酸 12．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分 搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 A．24.0% B．28．6％C．31．6％D．40．0％ 13．聚乳酸[(C3H4O2)n]是一种对人体无毒无害且可生物降解的理想的高分子环保材料， 合成聚乳酸的原料是乳酸(C3H6O3)。下列说法正确的是 A聚乳酸的相对分子质量是72 B．聚乳酸的合成过程属于物理变化 C．乳酸的相对分子质量等于90 D．乳酸充分燃烧的生成物只有CO2 14．以下实验方法不能够达到目的的是 A．用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体 B．用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气 C．用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体 D．向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在15．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是 A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、NO3- C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 第Ⅱ卷（非选择题70分） 二、(本题包括4小题，共22分) 16．(4分)用正确的化学符号填空。 (1)1个汞原子；(2)2个碳酸分子； (3)3个氢氧根离子；(4)硫酸铵。 17．(4分)人们可以对物质从不同的角度进行分类。请将氢气、一氧化碳、氧化镁、二 氧化碳、铝和红磷等六种物质分成二组(填化学式)，并写出分类依据。．．．． 第一组：，分类依据是；第二组：，分类依据是。 18．(8分)写出下列反应的化学方程式。 (1)用双氧水和二氧化锰制备氧气：； (2)纯碱溶液与石灰水反应：； (3)三氧化硫与水反应：； 化学工程与工艺专业培养方案 （工学，化学工程与工艺，081301） 一、培养目标 以国家建设和社会需求为导向，本专业培养具有高度的社会责任感和良好的职业道德，良好的人文社会科学素养和健康的身心素质，具备化学、化学工程与技术及相关学科的基础知识，基本理论和基本技能，具有较强的工程实践能力和创新意识的高素质应用型工程技术人才。毕业后可在化工、能源、资源、冶金、材料、轻工、医药、食品、环保和军工等部门从事工程设计、技术开发、生产运行与技术管理等工作。 二、培养要求 本专业培养的基本要求是所培养的学生能够适应科技进步和社会发展需要，适应改革开放和社会主义经济建设需要，除了掌握扎实的化工基础及专门知识以外，还要熟悉与该化工领域有关的一个专业方向知识。本专业设高分子化工和能源化工两个方向。其中高分子化工方向应具有扎实的高分子合成、加工与管理的相关知识、能力和素质；能源化工方向应具有较强的能源与环境等方面的知识、能力和素质。 三、培养标准 本专业的培养规格分为知识、能力与素质三大方面，共计15条培养标准。 1. 知识要求 （1）具有较扎实的数学和自然科学基础，了解现代物理、信息科学、环境科学、心理学的基本知识，了解当代科学技术发展的其他主要方面和应用前景； （2）熟练掌握一门外国语；掌握现代计算机技术应用与编程，具有应用计算机技术进行工程表达的能力； （3）掌握化学工程、化学工艺学科的基本理论、基本知识和工程基础知识，受到化学与化工实验技能、工程实践、计算机应用、科学研究与工程设计方法的基本训练； （4）具有一定人文、社会科学基础、科学文献检索和文学表述能力； 识，对本专业范围的科学技术新发展及其动向有一般的了解。 2．能力要求 （1）具有较强的自学能力、具有综合应用各种手段(包括外语)查取资料、获取信息的基本能力；具有应用语言、文字、图件进行工程表达和交流的基本能力；至少掌握一门计算机高级语言，具有计算机应用、主要测试和试验仪器使用的基本能力； （2）具有本专业所必须的实验、测试、计算机应用等技能，掌握化工装置工艺与设备的设计方法、化工过程模拟优化方法，具有对新工艺、新技术、新设备、新产品进行研究、开发、设计和模拟放大的初步能力； （3）具有较强开拓创新精神，初步掌握一门外语，能比较熟练地阅读本专业外文书刊，了解本学科国际前沿性的科学技术最新发展动态，具有一定的创新性思维和科技研究能力； （4）具有综合应用知识的能力，能够进行化工设计、应用和管理；经过一定环节的训练后，具有初步的科学研究或技术研究、应用开发等创新能力； （5）具有综合应用各种手段（包括外语）查询资料、获取信息、拓展知识领域、继续学习的能力。 3．素质要求 （1）热爱社会主义祖国，拥护中国共产党的领导，掌握马列主义、毛泽东思想和邓小平理论的基本原理；愿为社会主义现代化建设服务、为人民服务；有为国家富强、民族昌盛而奋斗的志向和责任感；具有敬业爱岗、艰苦求实、热爱劳动、遵纪守法、团结合作的品质；具有良好的思想品德、社会公德和职业道德； （2）热爱本专业，比较系统地掌握本专业所必需的自然科学基础与技术科学基础的理论知识，具有一定的专业知识和相关的工程技术知识和技术经济、工业管理知识，对本专业学科范围内的科学技术新发展及其动向有一般了解； （3）具有较好的文化素质和心理素质以及一定的修养。积极参加社会实践，走正确的成长道路，受到必要的军事训练，能够同群众结合，理论联系实际，实事求是，热爱劳动；化学分析试题及答案
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