学案 二氧化碳的实验室制取
学案：二氧化碳实验室制取的研究姓名
教学目标：
1.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。
2.探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。
3.了解实验室中制取气体的思路和方法。
4.培养创新能力和合作精神。
教学重点
二氧化碳的实验室制取的反应原理、装置及收集方法。
教学难点
二氧化碳的实验室制取装置的选择
教学设想：
一、曾经有过的记忆
1.实验室制取氧气的三种方法（即原理，用化学方程式表示）
①用过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物，
②用氯酸钾与二氧化锰的混合物，
③用高锰酸钾。
2.发生装置的选择（填序号）
A B C D E
①用过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物制取氧气时选择
【过氧化氢溶液的状态（）、二氧化锰的状态（）、反应的条件（）】
②用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气时选择
【氯酸钾的状态（）、二氧化锰的状态（）、反应的条件（）】
③用高锰酸钾制取氧气时选择
【高锰酸钾的状态（）、反应的条件（）】
3.收集装置的选择（填序号）
收集氧气时可选择或
【氧气的溶解性（）、氧气的密度比空气（）】
4.氧气的检验方法：
二、现有新的认识
通过上述分析，结合课本P110《活动与探究》，我想实验室制取气体时应考虑：
1.选择发生装置时应考虑的因素有
①；②等。
2.选择收集装置时应考虑的因素有
①；②等。
三、尝试解决问题~实验室制取二氧化碳的研究
结合课本P109的内容，我知道：
1.选择的药品是 或 （其主要成分为 ）和 ，反应总的化学方程式为 。
2.发生装置选择 （从上页的装置图中选则序号填写）
【大理石或石灰石的状态为（ ）、稀盐酸的状态为（ ）】
3.收集装置选择 （从上页的装置图中选则序号填写）
【二氧化碳的溶解性（ ）、二氧化碳的密度比空气（ ）】
4.二氧化碳的验证方法 ；
验满方法 。
四、我有另类思考
1.下列能用来制取二氧化碳的发生装置有 ，并说说各有什么优点。
A B C D E F
G H I J K M N
2.下列仪器能组装成制取二氧化碳的装置（包括发生装置与收集装置）有： （可选多种组合方式，比一比，谁想到的多！）
A B C D E
大家来设计!
具支试管普通漏斗破底试管导管U 形管⑹
⑸⑷⑶⑴⑵
⑺⑻
⑼⑽⑾⑿
⒀⒁⒂
⒃⒄⒅
隔
3.从下列装置中选择序号填空：
B C D E
⑴．硫化氢是没有颜色有臭鸡蛋气味的剧毒气体。密度比空气略大，能溶于水，1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。硫化氢是一种可燃性气体，实验室里常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应来制取。则实验室制取硫化氢的发生装置选；收集装置选。
⑵．已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气。实验室制取氨气时发生装置应选择；收集装置应选择。
五、基础巩固
1.按要求写出相应的化学式：
氯化钙碳酸石灰石的主要成分盐酸的有效成分
2.碳酸分解的化学方程式；
实验室制取CO2的反应原理（写总化学方程式）；收集二氧化碳的方法是，因为；检验二氧化碳的方法是。
3.证明集气瓶中集满二氧化碳的正确方法是（）A加入澄清的石灰水B把燃着的木条伸入集气瓶内
C把带火星的木条放在瓶口D把燃着的木条伸入集气瓶口
4.实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：①检查装置的气密性②按要求连接好
仪器③向长颈漏斗中注入稀盐酸④收集气体⑤向锥形瓶中放入几小块石灰石。其正确的顺序为( )
A ①②③④⑤
B ②①⑤③④
C ②①③④⑤
D ③④⑤②①
5.从本页上面的第3题的装置中选择序号填空
①甲烷是一种无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。在空气中燃烧发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和二氧化碳。在实验室中用碱石灰和乙酸钠两种固体混合加热来制取。实验室制取甲烷应该选用的发生装置；收集装置。
②SO2是有刺激性气味的气体，会使人慢性中毒。其密度比空气大，能溶于水并与水反应。实验室常用稀硫酸和固体亚硫酸钠反应来制取少量SO2。则实验室制取二氧化硫的发生装置选；收集装置选。
5.右图是某同学设计的实验制取并收集二氧化碳的装置图，请指出错误并改正。⑴
⑵
⑶稀硫酸
⑷和
⑸大理石
六、能力拓展（参考相关书籍或上网查阅资料、走访有关人士）
1.假若你回家制取二氧化碳，可用什么来代替大理石或石灰石？；
又可用什么来代替稀盐酸？；可用什么家用品组装成一套制取二氧化碳的装置？。
(回家试试，一定可以成功哟!)
2. 实验室制取二氧化碳时药品的选择：
⑴不用浓盐酸与大理石反应的原因；
⑵不用稀硫酸与大理石反应的原因；
⑶不用碳酸钠与稀盐酸反应的原因；
⑷不用木炭与氧化铜反应的原因；
⑸不用木炭燃烧制取二氧化碳的原因；……你还有哪些类似能产生二氧化碳的反应？说说是否选择它的理由。
二氧化碳的性质导学案
6.3.1二氧化碳的性质 学习目标： 1.通过实验探究，认识二氧化碳的性质。 2.认识二氧化碳的用途。 3.知道温室效应的危害及预防。 学习过程： 【演示实验1】 1.观察集气瓶中的二氧化碳气体，能得出二氧化碳的什么性质？________________（可从气体的颜色方面） 2.阅读课本P117实验6-3，认真观看演示实验，描述实验现象，得出二氧化碳的相关性质。师友核对答案 现象：________________________________________________。 结论：________________________________________________。 【演示实验2】阅读课本P117二氧化碳溶解性实验6-4，认真观看演示实验，描述实验现象，得出二氧化碳的相关性质。 现象：____________________________________________________。结论：____________________________________________________。【思考】二氧化碳溶于水的过程中，有没有发生化学变化呢？ 为了解决这个问题，我们可以从下面这个实验中得出结论。 【演示实验3】阅读课本P118实验6-5，认真观看实验视频，描述实验现象，得出二氧化碳的相关性质（小组合作讨论） 区分 1 2 3 4 烘干第四朵花
现象 结论：____________________________________________________。二氧化碳与水反应：______________________________(方程式) 【思考】怎么检验二氧化碳？检验二氧化碳的原理是什么呢？ 【总结】方法：_____________________________________ 原理：_______________________________________ 【自主学习1】性质决定用途，阅读课本P119-120，总结二氧化碳的用途。 【总结】1.__________________________________________________ 2._________________________________________________【自主学习2】阅读课本P120-121，总结二氧化碳对环境的影响，及改善措施。 1.影响： 2.措施：a. b. c. 【思考】1.二氧化碳对环境有影响，属不属于污染气体？ 2.二氧化碳能使人窒息，是不是有毒。 课堂总结:我已掌握的知识和方法 1.CO2的物理性质： 2.CO2的化学性质： 3.二氧化碳对生活和环境的影响：
《实验室制取二氧化碳》教学设计
《实验室制取二氧化碳》教学设计
实验室制二氧化碳教案 武强县实验中学：刘赛 教学目标: 知识目标： （1）让学生通过相互交流归纳出实验室制取气体的思路和方法。（2）使学生学会实验室制取二氧化碳的原理、制备装置、收集方法、验满方法、检验方法。 能力目标： 通过探究“实验室制取二氧化碳的理想药品”的过程以及教师演示的有关实验内容，提高学生实验操作技能，培养学生观察能力、探究能力、分析和归纳能力以及相互交流协作能力。并能用所学知识解释日常生活与之有关的化学问题。 情感态度价值观： （1）通过实验的探究、观察、分析，培养学生严谨细致、一丝不苟、实事求是的科学态度和探索精神。
（2通过小组内同学之间的交流、合作，增强学生的团结协作、勇于动手，积极参与的精神。 （3）通过二氧化碳知识与日常生活的紧密联系及有关探究实验，激发学生学习化学的兴趣和热情。 教学重点：初步学会实验室制取二氧化碳的原理、装置、收集、检验及验满。 教学难点：实验室制取二氧化碳的化学反应方程式，了解实验室制备气体的思路和方法。 教学方法：实验、讲解、总结。 实验仪器、药品：大理石、纯碱面、小苏打、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、锥形瓶、集气瓶、导管、试管、药匙、镊子、火柴等 教学过程： 教师活动学生活动设计意图 【复习提问】 1、二氧化碳有哪些物理性质？在实验 室如果要收集一瓶二氧化碳可用什么 方法？ 2、二氧化碳有哪些化学性质？夏天鸡蛋容易坏，有人说，把新鲜鸡蛋在石灰对上节课内容进行全面的复习：一氧化 碳的特性；二氧化碳的物理性质与收集 联系生活实际，从学生熟悉的物质、 事实出发复习相关知识，让学生认 识到化学可以解决生活的实际问 题，提高学习兴趣并为新课的学习 打下基础。
《二氧化碳制取的研究》导学案
课题2 二氧化碳制取的研究 第一课时二氧化碳制取的研究 一、学习目标 1、了解二氧化碳制取的原理。 2、熟悉掌握二氧化碳制取装置的选择。 3、了解气体制备的思考流程。 4、熟悉科学的思维过程。 二、自主学习 【知识回顾】 表1：我们曾研究过实验室制取“氧气”的方法，请同学们回忆相关知识。 表2：我们学过哪些反应可以生成二氧化碳？能否用于制备二氧化碳？ 【知识延伸】 生活中的碳酸饮料倒入杯中会冒气泡，是什么气体的气泡？ 【演示实验】： 将碳酸饮料分解产生的气体通入澄清石灰水。 现象：重要结论：
【过渡】： 实验室制取二氧化碳可考虑制备易分解的碳酸，间接制得。而初中常见碳酸盐有碳酸钙（难溶块状固体）、碳酸钠（易溶粉末状固体），常见算有浓盐酸（易挥发）、稀盐酸、稀硫酸（非挥发） 【对比实验】： 讨论】根据以上反应，适合用来进行制取实验的碳酸盐选什么好？酸选什么好？ 1、已知该实验不能选用浓盐酸，思考为什么？ 2、该实验能否选用碳酸钠粉末？为什么？ 3、该实验为何不能选择稀硫酸？ 【结论】(一)、原理：实验室制取二氧化碳反应原理选择的最佳方案： 药品：块状石灰石（或大理石）和稀盐酸 原理：CaCO3＋ 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑ 【思考】找到了反应原理后，该如何选择发生装置以及收集装置？需要考虑哪些因素？（对比氧气制取的知识） 实验室制取气体的一般思路和方法： 发生装置的选择由和确定。 收集装置的选择由、和等确定。 (二)、装置： 发生装置：固+液不加热 收集装置：向上排空气法 【引问】 如何知道二氧化碳收集满了？又如何检验是否是二氧化碳？
实验室制取二氧化碳的化学方程式
物质与氧气的反应 硫在氧气里燃烧 化学方程式： S+O2==== SO2点燃木炭在空气和氧气中燃烧 化学方程式： C+O2==== CO2点燃磷在氧气里燃烧 化学方程式： 4P+5O2==== 2P2O5点燃铝箔的燃烧 化学方程式： 4Al+3O2==== 2Al2O3点燃铁丝在氧气里燃烧 化学方程式： 3Fe+2O2==== Fe3O4点燃（四氧化三铁） 镁条燃烧 化学方程式： 2Mg+O2==== 2MgO点燃（氧化镁） 氢气在空气里燃烧 化学方程式： 2H2 + O2==== 2H2O点燃一氧化碳的燃烧 化学方程式： 2CO + O2==== 2CO2点燃甲烷燃烧 化学方程式： CH4 + 2O2==== CO2 + 2H2O点燃制取氧气的反应 以下3个反应类型都属于分解反应 过氧化氢分解 化学方程式： 2H2O2 ===== 2H2O + O2↑MnO2实验室制取氧气 化学方程式： 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （高锰酸钾） 实验室制取氧气 化学方程式： 2KClO3 ===== 2KCl + 3O2↑MnO2(氯酸钾) (注:不需要棉花) 水的电解实验 化学方程式： 2H2O ==== 2H2↑+ O2↑通电二氧化碳的制取和化学性质实验室制取二氧化碳并用澄清石灰水检验二氧化碳 化学方程式： 制气: CaCO3+2HCl====CaCl2+ H2O+ CO2↑
验气: CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+ H2O 二氧化碳与水的反应 化学方程式： H2O+ CO2====H2CO3碳酸H2CO3 ==== H2O+ CO2↑ 还原氧化铜的3个反应 用木炭还原氧化铜 化学方程式：高温C+2CuO ===== 2Cu+CO2↑ CO2+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ H2O 石灰水碳酸钙（检验二氧化碳的方法） 一氧化碳还原氧化铜 化学方程式： CO+CuO ===== Cu+CO2 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+ H2O 用氢气还原氧化铜 此反应的图片在人教版九年级化学上册第94页。 粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应，生成亮红色的铜。化学方程式： H2+CuO ===== Cu+H2O
最新二氧化碳性质导学案
精品文档 【九年级化学】学科导学案 课题二氧化碳的性质 备课日期设计者使用日期使用者 学习目 标 【目标导学】 1、通过实验探究，了解二氧化碳的性质，会写出有关的化学方程式。 2、能设计和完成一些简单的化学实验，表达所观察到的实验现象，分析实验结论。 3、通过探究二氧化碳的性质，使学生经历科学探究的基本过程。 4、通过实验探究，使学生体会到合作与交流是一种重要的学习方法。 重难点 重点：二氧化碳的化学性质。 难点：对二氧化碳与水反应的原理的探究和有关化学方程式的书写。 【定向自学】 【知识点2】二氧化碳的化学性质 (1)二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸实验探究：向 燃着蜡烛的烧杯内倾倒二氧化碳 1.如图所示，将集气瓶中的二氧化碳往烧杯中倾倒时，梯形白铁皮架 上的两支点燃的短蜡烛产生的现象是 试根据此实验现象总结出有关二氧化碳性质的结论： 应用拓展培养学生 的实验能力，观察 分析的能力 教学流程 教学流程 ①__________________ ______ ?，②_________________ _________________ 。 2、二氧化碳本身毒性，但当空气中二氧化碳含量超过正常含量 时，就会对人体健康产生影响，浓度大时甚至会使人死亡。因此在 人群密集的地方要注意换气通风。如果进入二氧化碳含量可能超标的地窖时 应该进行试验。 (2) 二氧化碳能与水反应 实验探究：实验二氧化碳能与水反应 【复习回顾】 空气中的二氧化碳体积分数是，绿色植物光合作用时吸收了__________ ，同时释放______________ 。 【知识点1】二氧化碳的物理性质 二氧化碳氧气色、味、态 密度 溶解性 氧化碳的物理性质(与氧气比较) 问题：1、固态的二氧化碳俗称为什么？用干冰冷藏食品的优点 有哪些？ 2 、如何设计实验证明二氧化碳密度比空气大？ 实验探究：实验二氧化碳的溶解性 向一个装有二氧化碳的软塑料瓶中倒入1/3的水, 会观察到的现象是__________________ ，说明二氧化碳 (填“能”或“否”)溶于，使瓶内气压。复习回顾 承前启后 自主预习 以作业的形式 发放给学生查 找资料预习 合作探究以小 组形式实验讨 论总结知识点 步骤现象结论 1.向紫色石蕊试纸上滴稀醋酸 2?向紫色石蕊试纸上喷水 3.将干燥的紫色石蕊试纸放入二 氧化碳中 4.将湿润的紫色石蕊试纸放入二 氧化碳中 取四条紫色石蕊试纸，分别作下列实验，将现象填在下列空格内 结论：通过上述对比实验可以得出二氧化碳能与水反应，写出二氧化碳与水 ;将第四次试验中变 反应的化学方程式____________________________________ 色的石蕊试纸条放在酒精灯上加热，会看到什么现象该反应 的化学方程式是 (3)二氧化碳能与石灰水反应 向澄清的石灰水中用吸管吹入二氧化碳，看到的现象是; 该反应的化学方程 式是。 讨论： 为了使用石灰浆抹的墙壁快点干，常常在室内生个炭火盆，你知道其中的原因 吗？刚放炭火盆时。墙壁反而潮湿，这是为什么？ 【精拨展示】 师生合力突破本节 课重点，难占 八、、
课题2二氧化碳制取的研究(教案)
课题2 二氧化碳制取的研究（人民教育出版社） 南通第一初中包慧 一、教学目标 1.知道实验室制取二氧化碳的研究思路。 2.通过探究活动了解实验室制取二氧化碳的反应原理和制取装置。 3.初步学习二氧化碳的制取、验证、验满等操作。 4.运用设计装置、动手实验等方法，激发学生参与问题探究的积极性。 二、重点：实验室制取二氧化碳原理和装置的探究。 三、难点：实验室制取二氧化碳装置的设计。 四、教学方法：实验探究法，分组实验法 五、教学用品：媒体；实验仪器和药品（试管；锥形瓶；带导管的橡皮塞；集气瓶；大理石；稀盐酸；碳酸钠；澄清的石灰水等）。 六、教学过程 1.新课导入： 由“人呼出气体主要是什么？”设疑，从而引出二氧化碳。紧接着思考二氧化碳是不是废气？有哪些用途？（投影）得出二氧化碳的重要性，进而简介它的工业制法，引出今天的课题——二氧化碳制取的研究。 板书：课题2 二氧化碳制取的研究 2.知识回顾。 在第二单元，我们曾研究过实验室制取氧气的方法，请同学们观看大屏幕，回忆相关知识。 （1）学生回顾（实验室用高锰酸钾或过氧化氢溶液来制取氧气，其反应原理分别是……） 图1：供选择的实验装置 （2）教师总结：由刚才的知识回顾，我们可以得出，反应原理、制取装置、验证
验满方法，是研究实验室制取气体的主要内容，具体的研究思路是，确定制备气体的反应原理，也就是确定反应物及反应的表达式→确定气体的制取装置，气体制取的装置包括发生装置和收集装置两部分，发生装置确定的依据是？（反应物的状态和反应发生的条件）收集装置确定的依据是？（气体的密度、溶解性以及气体是否与水反应等）→确定气体验证、验满方法，一般而言，气体验证、验满利用的是气体的——（化学性质）。接下来，我们就沿着这一思路来研究二氧化碳气体的实验室制取。 板书：1、反应原理 2、制取装置 3、验证、验满的方法 3.探究活动1：探究实验室制取二氧化碳的反应原理。 （1）提问：在我们所学过的反应中，有哪些反应可以产生二氧化碳呢？实验室里能选用这些反应来制备二氧化碳吗？ （2）师生活动（投影）——议一议 （3）教师讲述：很遗憾，我们所熟悉的这些能够产生二氧化碳的反应，因为生成 的气体可能不纯、反应条件较难满足等原因，没能入选实验室制备二氧化碳的 反应。下面，老师再向同学们介绍三个能够生成二氧化碳的反应，让我们通过 一组较为粗略的对比实验，看看哪些反应适用于实验室制取二氧化碳？ （4）学生分组实验。 投影实验内容（投影）——【做一做】 图2：三个对比实验的示意图 教师讲述：在进行实验时，要注意：先将半药匙碳酸钠粉末、两至三粒石灰石分 别放入三支试管中；然后向三支试管中分别倒入1/5试管的稀盐酸或稀硫酸；我们在实验时要注意观察和对比三个反应中气泡产生的快慢。 学生实验，教师巡回指导（请同学们说一说刚才实验中观察到的现象）。 学生填写实验报告（投影）——【说一说】 表3：石灰石、碳酸钙与稀盐酸、稀硫酸反应的对比实验
初三化学二氧化碳学案
第2章我们身边的物质 第三节奇妙的二氧化碳 一、自然界中的二氧化碳------二氧化碳在自然界中的循环 产生二氧化碳的主要途径：矿物燃料的燃烧；人类、动植物的呼吸；动植物尸体在微生物作用下发生分解，其他有机化合物的燃烧等都会产生二氧化碳。 二、二氧化碳与人体健康 二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，对人体会产生有害的影响。（在地窖，山洞或者干涸的深井底部要做灯火实验） 三、二氧化碳的奇妙变化 1、二氧化碳的物理性质 A、在通常情况下，二氧化碳是一种无色、几乎无味的气体。 CO2 加压降温后变成无色的二氧化碳，继续降温可编程雪花状固体 B、二氧化碳的密度比空气密度大，（可以用向下排空法收集气体）（1.977g/L） C、二氧化碳能溶于水，加压会溶解得更多。（不能用排水法收集气体）1L水大约能溶解1L二氧化碳气体 D、固体二氧化碳叫“干冰”固态的二氧化碳（干冰）在-78.5摄氏度直接升华 2、二氧化碳的化学性质 A、二氧化碳不可燃，也不支持一般可燃物的燃烧（可以用来灭火） 两只蜡烛的实验实验现象：蜡烛自下而上依次熄灭 实验结论：1 二氧化碳的密度比空气的密度大；2二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧 B、二氧化碳与水反应生成碳酸 反应文字表达式：二氧化碳 + 水→碳酸 CO2 H2O H2CO3 碳酸受热：碳酸→二氧化碳 + 水 H2CO3 CO2 H2O 石蕊是一种有机物，其水溶液呈紫色。当它遇到酸性溶液时，颜色由紫色变为红色；当它遇到碱性溶液时，颜色由紫色变为蓝色。实验室里常用石蕊试剂来判断溶液的酸碱性。 C、二氧化碳能与澄清石灰水反应（此反应常用于检验二氧化碳的存在） 反应文字表达式：氢氧化钙 + 二氧化碳→碳酸钙 + 水 Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应 四、二氧化碳的制备（固液常温型）如过氧化氢制氧气 1、实验室制备二氧化碳的方法 A、反应原理（文字表达式） 碳酸钙 + 稀盐酸→氯化钙 + 水 + 二氧化碳 不用浓盐酸的原因（因为浓盐酸易挥发）不用稀硫酸的原因（生成的硫酸钙微溶于水，使之与稀硫酸脱离接触，使反应不能继续进行） B、收集的方法向上排空法（密度大于空气）不能用排水法（能溶于水） C、操作步骤 1、检查装置气密性。2、将块状石或石灰石放入瓶中。3、塞上塞子。 4、由长颈漏斗中加入酸液。 5、收集气体
2021新人教版化学九年级上册6.2《二氧化碳的制取和研究》word导学案
6.2 二氧化碳的制取和研究 【学习目标】 1、掌握实验室制取二氧化碳的反应原理； 2、学会实验室制取气体的装置选取、操作步骤、检验、验满及收集； 3、通过对实验室制取CO2气体的方法的探究，归纳实验室中制取气体的思路和方法； 4、体验化学实验的方法的科学性；能进行初步的科学探究活动。 【重点难点】 重点:实验室制取二氧化碳的反应原理及装置。 难点:实验室制取气体的实验设计的合理性、科学性。 【旧识回顾】 1、常温 ．．时，实验室可用和 制取O2，发生装置应选，理由是:反应 物的状态为和；反应条件为(填“需要”或“不需要”加热。收集氧气的装置可选或，理由分别为、。 2、检验O2时可将伸入集气瓶，如果则气体是O2； 用向上排空气法收集氧气，验满时只需将放在集气瓶，如果则O2已满。 【课堂导学】 探究一:实验室制取CO2的理想药品及反应原理 根据已学知识和生活中的经验，请大家思考，都有哪些化学反应可以生成二氧化碳气体？这些反应中哪些较适合实验室制取二氧化碳气体呢？小组根据资料提示进行讨论或实验探究确定实验室制取二氧化碳所选的药品。 温馨提示: 1、含碳可燃物充分燃烧(氧气充足)都能生成CO2；(不充分燃烧时能生成CO) 2、含CO32- 离子的化合物能与酸反应生成CO2，如:碳酸钙、碳酸钠等固体和稀盐酸或稀 硫酸在常温下反应能生成CO2； 3、实验室制取气体的一般要求为:①所制气体较纯净；②反应速度不易过快或过慢，应适 中，便于收集；③装置简单、便于操作；④原料廉价易获取； 4、浓盐酸具有较强的挥发性，常温时能挥发出HCl气体； 项目能生成CO2的 反应及原料 所制气体 是否较纯 净 反应的难 易程度 反应速度 是否适 中 原料是否廉 价易获取 是否适合实 验制取 CO2 讨论区1 动植物呼吸 2 蜡烛燃烧 3 木炭燃烧4 高温煅烧石灰 石
九年级化学实验室制取二氧化碳教学设计
实验室制取二氧化碳教学设计 教学目标： A: 知识目标： （1）让学生通过相互交流归纳出实验室制取气体的思路和方法。 （2）使学生学会实验室制取二氧化碳的原理、制备装置、收集方法、验满方法、检验方法。 B、能力目标： 通过探究“实验室制取二氧化碳的理想药品”的过程以及教师演示的有关实验内容，提高学生实验操作技能，培养学生观察能力、探究能力、分析和归纳能力以及相互交流协作能力。并能用所学知识解释日常生活与之有关的化学问题。 C、情感目标： （1）通过实验的探究、观察、分析，培养学生严谨细致、一丝不苟、实事求是的科学态度和探索精神。 （2通过小组内同学之间的交流、合作，增强学生的团结协作、勇于动手，积极参与的精神。（3）通过二氧化碳知识与日常生活的紧密联系及有关探究实验，激发学生学习化学的兴趣和热情。 教学过程： 为达到本节课教学目标，充分发挥教师的引导作用和学生的主观能动性，最大限度地激发学生的学习热情，本节课教学程序设计如下：
实验室制取二氧化碳评价标准： 本节课首先在复习的基础上引入课题,然后以氧气的实验室制备过程为线索，引导学生归纳实验室制取气体时的思路和方法，并依此为序引出实验室制取二氧化碳所需要考虑的问题，再通过学生探究，教师引导总结出制取二氧化碳的理想药品、装置、收集方法以及验满和检验的方法，最后以自然界的碳循环为引擎，引导学生关注温室效应，增强环保意识。在整个教学进行过程中穿插教师提问、学生的思考与讨论等活动，提供给学生完成任务及合作交流的的空间和时间，让问题层层深入、思维环环相套，使整节课内容直观、清晰地展示在学生的脑海，转化为学生的内力。观察到明显的实验现象为优秀，有实验现象或是不出实验现象，
二氧化碳的实验室制取与性质设计及反思
二氧化碳的实验室制取与性质教学设计 安全教育：1.如果皮肤溅到盐酸，立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟，可涂抹弱碱性物质（如碱水、肥皂水等），就医。 2.如果眼睛溅到盐酸，立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少 15分钟并就医。 3.如果吸入大量盐酸，迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困 难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸并就医。 4.如果不小心食入盐酸，用大量水漱口，吞服大量生鸡蛋清或牛奶（禁止服用小 苏打等药品），就医。 【活动目标】 1.练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体 2.加深对二氧化碳性质的认识 【预习导学】——不看不讲 一.实验用品 实验仪器：量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）试管、试管夹，还需补充的玻璃仪器有烧杯、集气瓶、玻璃片、酒精灯。 药品：稀盐酸（1：2）、紫色石蕊试液，还需补充的药品有大理石（或石灰石）、澄清石灰水。 用品：蜡烛、木条、火柴、蒸馏水 你还需用的用品： 二、实验步骤： 1、制取二氧化碳 （1）组装实验装置：参考课本P125图6—23，小组内合作设计，用你选用的仪器组装装置，并检查装置的气密性。 （2）加药品：先加固体（大理石），再加液体（稀盐酸）。 （3）收集并验满：用向上排空气法收集二氧化碳，用燃着的木条放在集气瓶口看是否熄灭的方法来检验是否集满，集满后盖好玻璃片，正放在桌面上。 2、验证二氧化碳的性质
（1）按图6—24所示，将二氧化碳 缓慢 倾倒入放有燃着的短蜡烛的烧杯中，观察到 蜡烛熄灭了 。这实验证明了二氧化碳具有 密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 的性质。 （2）向两支试管中分别加入2mL 蒸馏水，然后各滴入1~2滴紫色石蕊溶液，如课本P126图6—25所示，向其中一支通入二氧化碳，可观察到 溶液逐渐由紫色变为红色 ，然后再放在酒精灯火焰上加热，加热时要注意 不时地移动试管 。可以发现 溶液又变成了紫色 ，这实验证明了二氧化碳具有 能与水反应生成碳酸 的性质。 （3）另取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，可观察到 澄清石灰水变浑浊 。该实验可用于 检验二氧化碳 。 （4）向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入少量水，振荡，可观察到软塑料瓶变扁，该实验说明二氧化碳能溶于水的物理性质。 【合作探究】——不议不讲 1、探究各种装置的优劣和检查装置的气密性并 分析原因 2、对比实验法是实验探究中常用的一种方法，对比实验中要注意控制变量，变 量唯一。二氧化碳与水化合生成碳酸的实验中需控制哪些变量？请你设计实验
《二氧化碳的实验室制法》教学设计
《二氧化碳的实验室制法》教学设计 【设计思路】：本课学习实验室中如何制取二氧化碳，从而总结出实验室制取气体的思路。是研究二氧化碳的性质和用途的基础并给以后制取其它气体提供了思路，在本节课的教学中，我充分利用了STS 教育的思想和理论，使科学、技术与社会融为一体，从而更好的培养学生的环保意识，创新精神和实践能力。 【教法处理】：以学生分析、探究、实践为主，以教师提示、启发、辅导为辅。 【教学目标】： 1.知识与技能： （1 了解实验室中制取CO2的反应原理。 （2探究实验室中制备C02的装置。 （3了解实验室中制取气体的思路与方法。 （ 4 提高学生的动手能力和分析资料、推理判断的能力。 2.过程与方法：能合理使用课堂资料，并会利用这些资料设计实验方案。 3.情感态度与价值观：从寻找药品、设计装置和制取气体的过程中获取成就感，进一步增强学习化学的自信心。从化学原理与实际生活的联系中，增强学生的环保意识、创新精神和实践能力。 【教学重点、难点】： 探究实验室制取C02的方法，并制取C02. 【教学流程】： 课题导入---- 提出问题 --- 搜集资料---- 分析判断---- 实验探究---- 交流总结 【教具准备】：教师用具：多媒体、石灰水、酚酞、无色透明的塑料瓶（碳酸钠、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、浓盐酸）。 学生用具：（1）仪器：锥形瓶、烧杯、大试管、集气瓶、长颈漏斗、（带导管的）双孔塞及单孔塞、带塞子的弯导管、盛水的烧杯（代替水槽）、酒精灯。 （2）药品：石灰石、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、木条。 【教学过程】： 课题导入：教师表演魔术（向澄清的石灰水中滴入几滴酚酞，将变红的溶液倒入盛有二氧化碳的无色透明的瓶中，振荡，观察现象。） 【STS理念的运用】运用趣味演示实验，激发学生的兴趣和探究的欲望。引言：我们要表演好这个魔术，重要的是制取一瓶二氧化碳，怎样制取二氧化碳呢？这节课我们就来学习二氧化碳的实验室制法。 板书：二氧化碳的实验室制法 请同学们分组讨论一下：我们要研究清哪些问题，就能顺利的制取二氧化碳了？（学生讨论回答，教师板书记录） 我们首先需要研究的问题是：什么反应可以生成二氧化碳？ 【STS理念的运用】这一环节运用问题讨论法，进行设疑，培养学生分析问题、解决问题的能力，加深学生对问题的理解。 板书：1、反应原理 点燃 ［提问］：我们知道的能生成二氧化碳的反应有哪些？高温 ［回答］：C+O2 === CO2 C+2CuO===2Cu+CO2 点燃 ［提问］：这些反应能用于实验室制取CO2 吗？高温 C+O2 ==== CO2 材料好，反应快但不易收集 C+2CuO====2Cu+CO2 反应慢，需条件高
实验活动2 二氧化碳的制取与性质 导学案
实验活动2 二氧化碳的制取与性质 一、学习目标 ? 掌握实验室里制取二氧化碳的方法 ?掌握用向上排空气法收集气体 ?加深对二氧化碳性质的认识 二、预习导学 1、二氧化碳的实验室制法 （1）常用药品：______或_______和________。 （2）反应原理:________________________ （3）实验装置： 发生装置收集装置 （4）收集方法：可用收集，因为。不可用收集，因为。 （5）检验方法：将气体通入，若变浑浊，证明该气体是二氧化碳。 （6）验满的方法： （7）补充：二氧化碳的工业制法。 2、二氧化碳的性质及用途 物理性质（1）二氧化碳的密度比 （2）二氧化碳_____于水。 （3）在加压和冷却的条件下，二氧化碳会变成无色液体，甚至变成雪状 固体。通常固态二氧化碳叫做“_____”，“干冰”易升华，可做灭火剂， 人工降雨，冷藏食品等 化学性质（1）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，也不供给呼吸。 （2）二氧化碳与水反应生成____，碳酸使紫色石蕊试液变___色，化学方 程式为：。 碳酸极不稳定，易______：H2CO3== CO2↑+H2O；此时红色石蕊试液变___色。 （3）二氧化碳使澄清石灰水变____反应的化学方程式： 用途灭火、气体肥料、致冷剂、人工降雨和化工原料等。 三、实验内容 一、实验目的 ?练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体
? 加深对二氧化碳性质的认识 二、实验原理：用石灰石和稀盐酸，化学方程式________________________ 三、实验仪器及用品 （一）实验药品：____________________________ （二）实验装置选取:实验室制取二氧化碳时，可选用_____________装置。 （三）实验仪器选取：要组成所需装置，需选用以下哪些仪器？______________ 四、实验步骤： （一）制取二氧化碳 实验操作 实验现象 ①连接装置：将装置如图连接。注意用排空气法收集气体时，导管口应伸到接近集气瓶瓶底处。 ②检查装置气密性：先关闭弹簧夹 ，从长颈漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好。 ③加药品：在锥形瓶中放入几小块大理石（石灰石），小心地注入15mL 稀盐酸（注意瓶塞倒放、标签向手心）。保持长颈漏斗下端伸入到液面以下，观察试管里发生的现象，以及反应中产生气体的颜色。记录实验现象 ④验满气体：一段时间后，用__________________平放在集气瓶口,若熄灭则满。用玻璃片盖住已收集满二氧化碳的集气瓶，备用。 ⑤检验气体：将导管拿出，将玻璃片滑开一段距离，再向集气 D B C E
二氧化碳的制取学案
繁华初级中学初三化学学案 课题2 二氧化碳制取的研究 教师寄语：再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 命题人：孟贤锋审核人：郭华英 2014年11月7日 一、学习目标： 1.通过分析CO2的实验室制法知道实验室制取气体的一般思路和方法，学会确定发生装置和收集装置。 2.通过探究比较，找出实验室制取CO2的理想原料，熟练记住实验室制取CO2的反应原理。 3.学会实验室制取CO2的装置、操作步骤、收集方法、检验和验满方法。 二、自主探究： 【思考】有CO 2生成的化学反应都能用于实验室制取CO 2 吗？找出实验室制CO 2 的理想原料并说明原因。 【实验】观察并能准确记录实验现象。 【结论】最适合在实验室里制取CO 2 的药品是，原因：二者反应的化学方程式。【讨论】大理石（碳酸钙）块状改为粉末适宜吗，为什么？ 【资料】①空气的平均相对分子质量为29，CO 2 的相对分子质量为44,由此推出 CO 2 的密度比空气的。 ②CO 2能溶于水，在标准状况下，1体积的水可溶解0.88体积的CO 2 ；且与水 反应，CO 2溶于水生成了碳酸，碳酸很不稳定，很容易分解成CO 2 和水。
【对比】CO 2和O 2 制取实验及相关性质比较 反应物的状态反应条件气体密度与空气的比较是否与水反应 CO 2 O 2 实验室收集CO 2 的装置是什么？请看相关信息后作出选择，并说明理由。 收集方法是，选择该方法的理由是 A B C 【拓展】我们还可以组合出更多的制取装置 【交流讨论】 1.说出A、C、E、F、G装置的优点 2.现在实验室只有碳酸钠（Na 2CO 3 ）和稀盐酸，如果想完成实验室制取CO 2 应该选择上述哪些装置？为什么？ 3.实验室制取CO 2 的装置、操作步骤、收集方法、验满和检验方法。 【实验探究】小组合作制取并收集一瓶CO 2 。 知识点三：工业制取CO 2 工业制CO 2 的原理是煅烧石灰石，发生反应的化学方程式为：。
实验室制备二氧化碳
第十三讲实验室制备二氧化碳 【知识梳理】 1．实验室制取气体的条件：。 2．实验室制取二氧化碳的要点 ⑴实验原理 实验药品：用块状和反应 ⑵实验装置：固液不加热型发生装置；。 ⑶收集方法：；原因是 ⑷实验步骤：①按要求组装仪器；②检查装置的气密性；③向容器中放入几小块石灰石； ④向长颈漏斗中注入稀盐酸；⑤收集气体。 ⑸二氧化碳的检验： 验满： 注：反应物的选择原因： ①不用硫酸：因为硫酸和大理石反应生成 ②不用浓盐酸：因为浓盐酸有，造成收集到的二氧化碳不纯。混有氯化氢的气体。 ③不用粉末状大理石：因为粉末状和酸反应，接触面积大，，选用颗粒状。 ④不选用碳酸钠：碳酸钠产生二氧化碳的。 3、启普发生器 ①原理：荷兰科学家启普(Kipp)设计的气体发生器，使用时打开导气管上的活塞，不断产生气体。不用时关闭导气管上的活塞，在，酸液下降，，反应停止。这种装置被称为启普发生器。 ②简易装置： 根据启普发生器的原理，还可以制成简易启普发生器。例如图，用多孔 塑料片把大理石和液体隔开，当弹簧夹打开时，大理石和盐酸接触，发 生反应；当弹簧夹关闭后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗， 与大理石分离，停止反应。用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方
便的效果。 ③使用范围： ，反应 ，生成的气体难溶于水。 ④检验气密性： a.关闭启普发生器的导管活塞，向启普发生器中注入少量水，静置片刻。 b.观察漏斗中液面的变化情况，如果漏斗中的液面不下降则说明该启普发发器的气密性良好，否则说明气密性不好。 固+ 固 + 【经典例题】 例1. 根据启普发生器原理，将干燥管浸没烧杯或从烧杯中取出能达到随开随用随关随停。下列气体的制取宜使用该装置的是 （ ） A ．用大理石粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳 B ．镁粉与稀硫酸反应制取氢气 C ．用二氧化锰粉末与双氧水溶液制氧气 D ．用块状大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 例2实验室制取气体常用的装置如下列图示，请回答下列问题（选用装置时填字母编号）：
二氧化碳的性质导学案
二氧化碳的性质导学案 一、【教学目标】 1.知识与技能： ①掌握二氧化碳的物理性质、化学性质。 ②会应用所学知识解决实际问题。 2.过程与方法： ①会对实验现象进行观察分析和归纳； ②培养实验操作能力，培养语言表达交流能力。 3.情感、态度与价值观： 培养学生实事求是的科学态度，让学生认识掌握科学知识的重要性。 二、【教学重难点】 教学重点：从二氧化碳的探究实验认识二氧化碳的化学性质，并对探究的结果进行总结，掌握知识，熟练应用。 教学难点：二氧化碳与水、石灰水的化学反应原理及科学探究能力的培养。 三、【教学过程】 1、猜一猜:它是谁? 农民伯伯说它是——“植物粮食” 消防官兵赞美它是——“灭火先锋” 建筑师们称它为——“粉刷匠” 环境学家却指责它是——造成全球变暖的“罪魁祸首” 2、二氧化碳的物理性质 ⑴、通常情况下是无色、无气味的气体。 ①三态变化：
②干冰的用途： ③观察与思考： A、可以观察到什么现象？为什么会产生上述现象？ B、像一个充满二氧化碳的塑料瓶中加入一定体积的水，立即盖上瓶盖，观察实验现象并分析原因？ 思考：我们平时打开汽水或啤酒盖时，常有大量的气体产生，这是什么气体呢？这是利用哪一点性质呢？ 总结；二氧化碳的物理性质有哪些？ 3、二氧化碳的化学性质 ①课本探究实验6—3 结论： ②情景激趣： 在很久以前，人们发现在阿尔卑斯山脉有个奇怪的山洞，凡是人牵着狗进去，人安然无恙，而狗却莫名其妙的死了，有人说这是专门吃狗的魔鬼在作怪。当地人把这个洞叫做“屠狗洞”。
真的是魔鬼在作怪吗？ 思考：进入屠狗洞的狗会死亡，人会感到胸闷，可以推测二氧化碳的具有什么特性？ ③设计实验 久未开启的菜窖、请你设计并确定能否进入 ④探究实验 实验6—5 思考：A、CO2和H2O反应生成什么物质使石蕊变红？ B、加热后，红花怎么又变紫了？ ⑤提出问题：以前我们经常说，检验二氧化碳气体可以用澄清石灰水，它的原理是什么呢？ 总结：二氧化碳的化学性质有哪些？
二氧化碳制取导学案
姓名班级组别评价 化学导学案 备课人王国良上课时间11月3日审核人赵海新 课题二氧化碳的制取课型预习展示 学习目标1、掌握实验室制取二氧化碳的反应原理； 2、学会实验室制取气体的装置选取、操作步骤、检验、验满及收集； 3、通过对实验室制取CO2气体的方法的探究，归纳实验室中制取气体的思路和方法； 4、体验化学实验的方法的科学性；能进行初步的科学探究活动。 重点难点实验室制取二氧化碳的反应原理及装置；从实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的设计思路和方法出发，学习二氧化碳的实验室制法。 导学过程 学生笔记 教师复备 情境创设： 温故知新： 1、常温 ．．时，实验室可用和制取O2，发生装置应选，理由是：反应物的状态为和；反应条件为（填“需要”或“不需要”加热。收集氧气的装置可选或，理由分别为、。 2、检验O2时可将伸入集气瓶，如果则气体是O2； 用向上排空气法收集氧气，验满时只需将放在集气瓶，如果则O2已满。 新知初探： 知识点一：实验室制取CO2的药品及反应原理 根据已学知识和生活中的经验，请大家思考，都有哪些化学反应可以生成二氧化碳气体？这些反应中哪些较适合实验室制取二氧化碳气体呢？请大家根据资料提示进行讨论或实验探究确定实验室制取二氧化碳所选的药品。 温馨提示： 1、含碳可燃物充分燃烧（氧气充足）都能生成CO2；（不充分燃烧时能生成CO） 2、含CO32- 离子的化合物能与酸反应生成CO2，如：碳酸钙、碳酸钠等固体和稀盐 酸或稀硫酸在常温下反应能生成CO2； 3、实验室制取气体的一般要求为：①所制气体较纯净；②反应速度不易过快或过慢， 应适中，便于收集；③装置简单、便于操作；④原料廉价易获取； 4、浓盐酸具有较强的挥发性，常温时能挥发出HCl气体； 5、石灰石、大理石的主要成分是Ca CO3 项目能生成CO2的反 应及原料 所制气体是 否较纯净 反应的难易 程度 反应速度是 否适中 原料是否廉 价易获取 是否适合实验 制取CO2 讨1 动植物呼吸 2 蜡烛燃烧 论 区 3 木炭燃烧 4 高温煅烧石灰石 实 验 区 5 碳酸钠粉末与稀 盐酸或稀硫酸 6 碳酸钙粉末与稀 盐酸或稀硫酸 7 块状石灰石或大 理石与稀硫酸 8 块状石灰石或大 理石与稀盐酸 思考：实验室制取CO2为什么不选用浓盐酸呢？ 我的结论：适合实验室制取CO2的药品为：或和 反应原理： 知识点二：实验室制取CO2的装置 依据已学过的实验室制取O2的相关知识，结合在本节课中你的收获，老师相信你 一定能轻松完成下列问题并归纳小结。 1、发生装置：下列所给的装置中适合实验制取CO2发生装置有：，简述你 的理由。 我能小结：确定气体发生装置应考虑的因素有：及 2、收集装置：温馨提示： ①CO2能溶于水，且能与水反应生成碳酸； ②CO2的密度(1.977g/L)比空气(1.293g/L)的大. 根据提示，实验室收集CO2时，你选择装置是：。 我能小结：确定气体收集装置应考虑的因素有：及 学以致用： 硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味有剧毒的气体，其密度比空气的大，能溶于水， 溶于水形成氢硫酸。硫化氢燃性，在空气中燃烧的化学方程式为：2H2S+2O2 2H2O + SO2实验室里常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应来制取。 实验室制取气体选用的发生装置为：收集装置为：。（从上图选） （选做：为了防止多余的有毒硫化氢气体逸出污染环境，可将其。） 知识点三：CO2的检验及验满 生活经验：1、将燃着的木条伸入CO2中，木条熄灭，说明CO2不支持燃烧； 2、CO2的特性：能澄清石灰水变浑浊。 根据生活中的经验你能对CO2进行检验和验满吗？ B A C D E A C B D C D E 点燃
实验室制取二氧化碳实验报告
实验室制取二氧化碳的化学实验报告 班级：初三（）姓名桌号同组同学姓名 日期： 实验名称：二氧化碳的实验室制取和检验 实验目的： 1、使学生初步掌握实验室制取二氧化碳的药品、原理、装置、收集方法。 2、培养学生的观察能力和操作能力。 3、初步掌握二氧化碳的性质及有关实验现象。 实验用品： 仪器：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞、集气瓶、玻璃片、导管。 药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸（1：1）、石蕊溶液、澄清石灰水。 用品：小木条、火柴 预习思考； 1、实验室制取二氧化碳的反应原理的化学方程式是（） 2、用什么方法收集二氧化碳能不能用排水法收集为什么 3、长期存放石灰水的瓶子内壁有一层不易洗去的白色固体是（）发生的反应方程式为（） 4、观察大理石是白色（）、石灰石是( )固体、盐酸是( ) 液体、大理石或石灰石的化学成分是（）。 实验步骤： 1.按图安装好制取二氧化碳的简易装置 2.检查装置气密性：用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中加水，形成液封，如 果其中的液面保持不变，则说明装置的气密性良好 3.锥形瓶中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。 4.通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。 5.将气体通入澄清石灰水中，观察现象。 6.气体导出管放入集气瓶中，将导管尽可能伸入集气瓶底，用毛玻片盖住集气 瓶大部分，收集二氧化碳，片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满二氧化碳气体，盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上正放放在桌子上备用。 7.观察到的现象：锥形瓶内有大量气泡产生，石灰石逐渐减少，气体通入澄清 石灰水，石灰水变浑浊。 实验装置图；
二氧化碳的实验室制取学案
课题：二氧化碳制取的研究 【学习目标】 1、能写出（说出）实验室制取二氧化碳的原理。 2、探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。 3、能说出实验室制取气体的思路和方法。 【课前延伸】 1．我们已经学习了氧气的实验室制法，请同学们根据所学内容完成下列表格： A 2.我们已经学习了有关CO 2的知识，请同学们完成下列问题： （1）写出可以生成CO 2的反应的化学方程式： （2）如何检验CO 2气体？ （3）已知二氧化碳可以溶于水，且密度比空气大，收集CO 2可以用什么方法？ （4）已知二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，如何检验CO 2是否充满集气瓶？ （这些信息需要给学生提供吗？应该是学生已经掌握的） 【课内探究】 探究一：制取二氧化碳的药品和反应原理 已知①常温下，石灰石、大理石（主要成分为CaCO 3）、面碱（Na 2CO 3）等物质与稀硫酸、稀盐酸反应会生成二氧化碳；②高温煅烧石灰石生产氧化钙同时得到副产品二氧化碳： 请同学们结合课前延伸2中你写出的化学反应，思考：以上反应中哪些最适合在实验室制取二氧化碳，为什么？ 结合老师的演示实验，选择出实验室制取二氧化碳的最适合用的药品，并写出反应的化学方程式。
小结：实验室制取气体选择药品的依据是探究二：制取并收集二氧化碳的装置 从以下仪器中选择仪器，组装出两套制取并收集二氧化碳的图示。 小结： 实验室制取气体时，选择发生装置的依据是:_______,选择收集装置的依据是：。探究三：制取二氧化碳 1、先确定实验步骤，再进行实验。 2、反应开始后，先检验生成的气体是二氧化碳，再 进行收集。 3、实验完毕，请把所有物品放回实验盒。 本节小结： 反馈检测： 1.实验室制取二氧化碳，通常选用_______或_______ 与 _______反应，反应的化学方程式为________________________。 2.检验一瓶气体是否是二氧化碳的正确方法是，检验二氧化碳是否充满集气瓶的方法是。 3.用石灰石和稀盐酸反应制取较多的二氧化碳气体,一般不必使用的仪器( ) A．锥形瓶 B．导管 C．水槽 D．长颈漏斗 4.一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能与空气中的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一瓶一氧化氮气体可采用的收集方法是（） A．向上排空气法 B．排水法 C．排水法或向上排空气法Ｄ．排水法或向下排空气法5、实验室制取氨气通常采用加入氯化铵与氢氧化钙混合固体的方法，试说出制取氨气需要用到的仪器。 6、计算：为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，某同学向6.0克石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止（杂质不与盐酸反应），共生成二氧化碳2.2克。试计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（结果保留一位小数） 【课后拓展】1.收集鸡蛋皮、水壶中的白色水垢、面碱等，分别加入食醋，观察现象，并用澄清石灰水检验生成气体，推测它们的主要成分。 2.结合配套本节第10题，设计能使反应随时停止和发生的制取二氧化碳的装置。