【2019泰州一模】江苏省泰州市2019届高三第一次模拟考试 化学

2019届高三年级第一次模拟考试

化学

本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16K 39Cu 64Br 80

第Ⅰ卷(选择题共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是()

A. 家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收

B. 处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒

C. 含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子污染土壤和水体

D. 某酸雨样品放置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO2

2. 下列化学用语表示正确的是()

A. 中子数为8的氮原子：158N

B. 铵根离子电子式：

C. 硫离子的结构示意图：

D. 聚丙烯的结构简式：

3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()

A. FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂

B. SiO2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器

C. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

D. NH3具有还原性，可用作制冷剂

4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A. 0.1 mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、NO－3

B. 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Na＋、NH＋4、H＋、SO2－4

C. 0.1 mol·L－1Na2SO3溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、OH－

D. 0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液：NH＋4、Na＋、Cl－、HCO－3

5. 下列有关物质性质的叙述错误的是()

A. 将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液

B. 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应

C. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体

D. 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

6. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是( )

甲乙丙丁

A. 用装置甲制备SO 2

B. 用装置乙从碘水溶液中萃取碘

C. 用装置丙除去粗盐溶液中混有的KCl 杂质

D. 用装置丁蒸干溶液获得(NH 4)2CO 3晶体 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO 2：

2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ―→2C 6H 5OH ＋CO 2－

3 B. 向NaNO 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液：

5NO －2＋2MnO －4＋3H 2O===5NO －3＋2Mn 2＋＋6OH －

C. 向AlCl 3溶液中滴加过量氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋

4 D. NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：

H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋

＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O

8. X 、Y 、Z 、W 、R 为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X 与W 同主族，Z 与R 同主族，X 的原子半径比Y 的小，Y 的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z 的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是( )

A. 原子半径：r (W)>r (Z)>r (Y)

B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z

C. R 的氧化物对应的水化物均为强酸

D. W 2Z 2与X 2R 均含有共价键

9. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )

A. NH 3――→O 2/催化剂△NO ――→O 2，H 2O

HNO 3 B. 浓盐酸――→MnO 2△

Cl 2――→石灰乳

漂白粉 C. Al 2O 3――→HCl （aq ）AlCl 3(aq)――→△

无水AlCl 3 D. 葡萄糖――→酒化酶C 2H 5OH ――→O 2/Cu

△

CH 3CHO

10. 下列说法正确的是( )

A. 铜锌原电池中，盐桥中的K ＋和NO －

3分别移向负极和正极

B. SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH >0

C. 室温下，将Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液加水稀释，c （HCO －

3）

c （CO 2－

3）

减小

D. 电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于6.02×1022

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列有关化合物X的叙述正确的是()

A. X分子只存在2个手性碳原子

B. X分子能发生氧化、取代、消去反应

C. X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

13. 图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)，图2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO－两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是()

图1图2

A. CH4分子在催化剂表面会断开C—H键，断键会吸收能量

B. 中间体①的能量大于中间体②的能量

C. 室温下，CH3COOH的电离常数K a＝10－4.76

D. 升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动

14. 室温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲

线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确

的是()

A. 在整个滴定过程中，始终存在：

c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)

B. 当V[NaOH(aq)]＝10.00 mL 时：

c(Na ＋)> c(HC 2O －4)>c(C 2O 2－

4)> c(H 2C 2O 4) C. 当V[NaOH(aq)]＝15.00 mL 时：

3c(Na ＋)＝ 2c(C 2O 2－4)＋ 2c(HC 2O －

4)＋2c(H 2C 2O 4) D. 当 V[NaOH(aq)]＝30.00 mL 时：

c(C 2O 2－4)＋2c(HC 2O －4)＋3c(H 2C 2O 4)＝c(OH －)－c(H ＋

) 15. 恒容条件下，1 mol SiHCl 3发生如下反应：2SiHCl 3(g)SiH 2Cl 2(g)＋SiCl 4(g)。已知：v 正

＝v 消耗(SiHCl 3)＝k 正x 2(SiHCl 3)，v 逆＝2v 消耗(SiH 2Cl 2)＝k 逆

x(SiH 2Cl 2)x(SiCl 4)，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x 为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl 3)随时间的变化。

下列说法正确的是( )

A. 该反应为放热反应，v 正，a

B. T 1 K 时平衡体系中可通过移走SiCl 4提高SiHCl 3的转化率

C. 当反应进行到a 处时，v 正v 逆＝16

9

D. T 2 K 时平衡体系中再充入1 mol SiHCl 3，平衡正向移动，x(SiH 2Cl 2)增大

第Ⅱ卷(非选择题 共80分)

16. (12分)以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含Fe 2O 3、MgO 和SiO 2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：

(1)“浸渍”时，NH 4Cl 和Ca(OH)2反应的化学方程式为________________________________________。

(2)“浸渍”时，一定时间内Ca 2＋浸取率随温度变化如图所示。Ca 2

＋

浸取率随温度升高而上升的两个原因是_________________________________________；__________________________________________。

(3)“碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为___________________________。 (4)滤液Ⅱ中，可循环利用的溶质的化学式为___________________________________。 (5)“洗涤”时，检验是否洗净的方法是____________________________________ ________________________________________________________________________。

17. (15分)那可汀是一种药物，该药适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性。化合物I 是制备该药物的重要中间体，合成路线如下：

(1)化合物A中的官能团名称为________________(写两种)。

(2)设计反应A→B的目的为________________________________。

(3)化合物C的分子式为C10H11O4I，写出C的结构简式：________________________。

(4)化合物I的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________________。

①分子中含有硝基(—NO2)且直接连在苯环上；②分子中只有3种不同化学环境的氢。

(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18. (12分)工厂化验员检验某含有KBrO3、KBr及惰性物的样品。化验员称取了该固体样品1.000 g，加水溶解后配成100 mL溶液X。

Ⅰ. 取25.00 mL溶液X，加入稀硫酸，然后用Na2SO3将BrO－3还原为Br－；

Ⅱ. 去除过量的SO2－3后调至中性；

Ⅲ. 加入K2CrO4作指示剂，用0.100 0 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定Br－至终点，消耗AgNO3标准溶液11.25 mL；

Ⅳ. 另取25.00 mL溶液X，酸化后加热，再用碱液调至中性，测定过剩Br－，消耗上述AgNO3标准溶液3.75 mL。

已知：①25 ℃时，Ag2CrO4(砖红色)的K sp＝1.12×10－12，AgBr(浅黄色)的K sp＝5.0×

10－15；

②Ⅳ中酸化时发生反应：BrO－3＋5Br－＋6H＋=== 3Br2＋3H2O

请回答：

(1)步骤Ⅰ中，反应的离子方程式为________________________________。

(2)步骤Ⅲ中，滴定终点的现象为_____________________________________________。

(3)步骤Ⅳ中，加热的目的是________________________。

(4)计算试样中KBrO3质量分数。(写出计算过程，结果保留3位有效数字)

19. (15分)二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有强氧化性，可用于水处理。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸；O3是一种微溶于水的蓝色气体，其体积分数超过25%时容易引起爆炸。

(1)以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为___________________________________________________。

(2)以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN－废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图1所示。

图1

①反应容器B应置于30 ℃左右的水浴中，目的是__________________________________。

②通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出，还有_________________________________。

③ClO2处理含CN－废水的离子方程式为_______________________________________。

④装置D的作用是________________________________。

(3)某科研机构经多次实验，利用O3、KCl和工业废渣(主要成分为NaNO3和NaNO2)制得KNO3，相关工艺参数如图2和图3[浓缩蒸发水量＝错误!]。

请选择最佳实验方案，参与完成他们的制备：将100 g废渣加入80 mL热水中，充分搅拌，__________________________________________，在50 ℃恒温水浴锅中充分反应后，过滤，__________________________，趁热过滤，________________________，过滤得KNO3粗品，再重结晶提纯得到KNO3。(需使用的试剂及用量：60 L 0.008 g/L O3和80 g KCl固体)

图2图3

20. (14分)将甘油(C3H8O3)转化成高附加值产品是当前热点研究方向，甘油和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：

反应Ⅰ：C3H8O3(l)＋3H2O(g)3CO2(g)＋7H2(g)ΔH1

反应Ⅱ： 2C 3H 8O 3(l)＋3O 2(g)6CO 2(g)＋8H 2(g) ΔH 2＝a kJ·mol －

1

反应Ⅲ： 2H 2(g)＋O 2(g)

2H 2O(g) ΔH 3＝b kJ·mol －

1

(1) ΔH 1＝__________。

(2)酸性条件下，甘油可在纳米TiO 2Pt 复合膜阳极上转化为甘油醛(C 3H 6O 3)，该电极方程式为________________________________。

(3)硝化甘油(C 3H 5O 9N 3)是治疗心绞痛的速效药，也可用作开采矿物的炸药。

①硝化甘油能治疗心绞痛的原理是在人体中释放NO ，实验室中也可通过干法制备NO ，方程式为3KNO 2＋KNO 3＋Cr 2O 3=====△

2K 2CrO 4＋4NO ↑。若有1 mol NO 生成，则被KNO 3氧化的Cr 2O 3的物质的量为________mol 。

②硝化甘油爆炸时会彻底分解为N 2、O 2、CO 2和H 2O ，反应的化学方程式为__________________________________________。

(4)①反应Ⅰ制备H 2时的副产物很多，主要有CH 4、C 2H 4等，生产过程中必须采取措施抑制副产物产生，目的是__________________________________________________________。

②为了有效提高反应Ⅰ氢气的产率，研究人员还采用CaO 吸附增强制氢的方法。如图1所示，请分析加入CaO 提高氢气产率的原因_________________________________________。

图1 图2

(5)高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用的重要因素。图2为三种不同催化剂在一段时间内与甘油转化率的关系，则Ni/SiC 催化剂的优点是________________________________________________________________________。

21. (12分)镍是银白色金属，具有磁性。图1为一种含镍配合物及其配体。

物质 A 物质B 图1

(1) Ni 2＋

基态核外电子排布式为__________________。 (2) 物质A 中碳原子采取的杂化类型为__________，所含有的非金属元素的第一电离能由小到大顺序为__________(用元素符号表示)。

(3) 1 mol 物质B 中所含σ键的物质的量为__________mol 。

(4) 物质B在一定条件下水解生成的沸点为197 ℃，而

的沸点为247 ℃，导致两种物质沸点相差较大的原因是____________。

(5) 红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如图2所示，则每个Ni原子周围与之紧邻的As原子数为__________。

图2

2019届高三年级第一次模拟考试(七)(泰州)

化学参考答案

选择题(共40分)

单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

1. C

2. B

3. C

4. A

5. D

6. B

7. C

8. D

9. C10. B

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. B12. CD13. D14. BD15. BC

非选择题(共80分)

16. (12分，每空2分)

(1) 2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3·H2O

(2) 温度升高，增大浸取反应速率，从而提高Ca2＋浸取率；温度升高导致氨挥发，促进该反应平衡向右移动，从而提高Ca2＋浸取率；温度升高，NH4Cl溶液水解程度增大，从而提高Ca2＋浸取率；

温度升高，溶液黏稠度减小，从而提高Ca2＋浸取率(答出两点即可)

(3) Ca2＋＋2NH3·H2O＋CO2===CaCO3↓＋2NH＋4＋H2O或Ca2＋＋2NH3＋H2O ＋CO2===CaCO3↓＋2NH＋4

(4) NH4Cl

(5)取少许最后一次水洗滤液于试管中，加HNO3酸化后，加少量AgNO3溶液，若无白色沉淀生

成则已洗净(或若有白色沉淀生成则未洗净)

17. (15分，除标注外，每空2分) (1) 醚键、醛基(各1分，共2分)

(2) 防止醛基在后继步骤中反应或保护醛基

(3) (3分) (4)(3分)

(5)

(5分)

18. (12分，除标注外，每空2分)

(1) 3SO 2－

3＋BrO －

3===Br －

＋3SO 2

－

4

(2) 当滴入最后一滴AgNO 3溶液时，产生砖红色沉淀 (3) 除去溶解在溶液中的Br 2(或使Br 2挥发) (4) w (KBrO 3)＝ 8.35%

第一次所取25.00 mL 溶液中：

n (Br －)总＝n (AgBr)＝0.100 0 mol·L －1×11.25×10－3 L ＝1.125×10－

3 mol

所以，n (BrO －

3)＋n (Br －

)＝n (Br －

)总＝1.125×10－

3 mol (1分)

第二次所取25.00 mL 溶液，加酸反应后：

n (Br －

)余＝0.100 0mol·L －

1× 3.75×10－

3L ＝3.75×10－

4 mol (1分)

由步骤Ⅳ可知：BrO －3～5Br －

所以，n (BrO －3)＝16×[n (Br －)总－n (Br －)余]＝16×(1.125×10－3 mol －3.75×10－4 mol)＝1.25×10－4

mol(2分)

由1 g 样品配成100 mL 溶液，且每次实验取的是25 mL

所以，w (KBrO 3)＝1.25×10－

4 mol ×4×167 g/mol

1.000 g

×100%＝8.35%(2分)

19. (5分，除标注外，每空2分)

(1) 2FeS 2＋30NaClO 3＋14H 2SO 4===30ClO 2↑＋Fe 2(SO 4)3＋15Na 2SO 4＋14H 2O (2) ①提高化学反应速率，同时防止H 2O 2受热分解(或答：高于30 ℃会导致H 2O 2分解，低于30 ℃

会导致反应速率较低)

②稀释ClO 2，防止其发生爆炸

③2CN －＋2ClO 2===2CO 2＋N 2＋2Cl －

④吸收ClO 2等气体，防止污染大气。

(3) 通入60 L 0.008 g·L －

1O 3充分反应，再加入80 g KCl 固体充分反应 然后将溶液浓缩蒸发水量25%将滤液冷却到10 ℃结晶。(5分)

20. (14分，每空2分) (1) 12

(a －3b )kJ·mol －1

(2) C 3H 8O 3－2e －

===C 3H 6O 3＋2H ＋

(3) ①0.125

②4C 3H 5O 9N 3=====爆炸

6N 2↑＋O 2↑＋12CO 2↑＋10H 2O

(4) ①提高氢气的产率或使甘油和水分子中氢原子尽可能转化为氢气(答案合理即可) ②CaO 消耗CO 2，降低CO 2的浓度，促使平衡正向移动，提高H 2产率 (5) 催化剂效率高，稳定性高或催化剂寿命长(答案合理即可) 21. (12分，每空2分) (1) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 8或[Ar]3d 8 (2) sp 2 C

(4)形成分子内氢键，形成分子间氢键，故前者沸点低于后者

(5) 6