2018学年第一学期高三化学摸底考试题
格致中学 二〇一八学年度第一学期摸底考试
高三年级 化学试卷（共5页）
（测试60分钟内完成，总分100分，试后交答题卷）
友情提示：昨天，你既然经历了艰苦的学习，今天，你必将赢得可喜的收获！
祝你：诚实守信，沉着冷静，细致踏实，自信自强，去迎接胜利！
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，只有1个正确选项） 1．下列物质属于纯净物的是
A ．漂粉精
B ．铝热剂
C ．烧碱
D ．汽油 2．下列化合物中，只含有一种化学键的是
A ．CaCl 2
B ．Na 2O 2
C ． NH 4Cl
D ．NaOH 3．下列电子式中错误的是 A ．Na ＋ B ．
C ．
D ．
4．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A ．氯碱工业
B ．硫酸工业
C ．合成氨工业
D ．氨碱法制纯碱 5．能形成XY 2离子化合物的元素X 和Y ，其原子最外层电子排布是 A ．X ：1S 2 Y ：3S 23P 5
B ．X ：3S 2 Y ：2S 22P 5
C ．X ：2S 22P 2 Y ：2S 22P 4
D ．X ：1S 1 Y ：3S 23P 4
6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32ˉ
B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42ˉ
C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+
D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+ 7．下列有关晶体的叙述中错误的是 A ．离子晶体中，一定存在离子键 B ．原子晶体中，只存在共价键 C ．金属晶体的熔沸点均很高
D ．稀有气体的原子能形成分子晶体
8．某溶液中有NH ＋
4、Mg 2＋
、Fe 2＋
、Al 3＋
四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A ．NH ＋
4、Mg 2
＋
B ．Mg 2＋、Fe 2＋
C ．Fe 2＋、Al 3＋
D ．NH ＋4、Fe 2＋
9．下列离子方程式书写正确的是
A ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－→CaCO 3↓＋H 2O
B ．FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2＋＋Cl 2→Fe 3＋＋2Cl －
C ．FeS 固体放入稀硝酸溶液中：FeS ＋2H ＋→ Fe 2＋＋H 2S ↑
D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －→AlO 2－＋2H 2O
班级____________姓名________________学号____________准考证号______________
10．下列试纸的用途正确的是
①石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验酸碱性；②pH试纸：定量（粗略测定）检验酸碱性强弱；
③品红试纸：检验SO2等有漂白性的物质；④碘化钾淀粉试纸：检验Cl2等有氧化性的物质
A．①②③④B．①②③C．①②④D．③④
11．下列有机物命名正确的是
A．3,3－二甲基丁烷B．3－甲基－2－乙基戊烷
C．2,3－二甲基戊烯D．3－甲基－1－戊烯
12．在指定条件下，一定能大量共存的离子组是
A．能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
C．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-
13．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液
C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积
D．用滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
15．下列实验操作错误的是
A．分液时，分液漏斗中上层液体应从漏斗口倒出
B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D．蒸发时，当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
16．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A
B．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数目为0.1N A
C．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A
D．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－数目为0.2N A
17．关于图示装置的说法正确的是
A．闭合K1，石墨电极表面产生Cl2
B．闭合K1，铁电极上发生还原反应
C．闭合K2，若铁被保护，则a为正极
D．闭合K2，若铁表面产生H2，说明发生了析氢腐蚀
18．过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2
下列说法正确的是
A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物
C．每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成，
D．1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO2
19．根据元素周期律及物质结构的有关知识，判断以下有关排序错误的是A．原子半径：Al>Mg>Na B．热稳定性：HF>H2O>NH3
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．金属性：K>Na>Mg
20．常温下，向20.00mL0.1000 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
B．pH=5时，c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－)
C．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积肯定小于20.00mL
D．pH>7时，消耗NaOH溶液的体积肯定大于20.00mL
二、综合题（共60分）
（一）(本题共15分)
2Al+Fe 2O 3Al2O3+2Fe在化学反应过程中产生超高热，曾用于钢轨焊接。
完成下列填空：
21．氧元素在元素周期表中的位置为___________，其离子结构示意图为___________。22．铝盐常用作净水剂，用文字和化学用语进行解释____________________________。23．氧的非金属性强于氮，从原子结构角度分析原因____________________________。24．Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________。25．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]水溶液呈_____性（选填“酸”、“碱”或“中”），在溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是__________。
a．NH4++ SO42- + Ba2+ + OH－→ BaSO4 + NH3?H2O
b．NH4++ Al3++2SO42－+2Ba2++ 4OH- → 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3?H2O
c．2 Al3+ + 3SO42－+3Ba2++ 6OH-→3BaSO4↓ + 2 Al(OH)3↓
d．3NH4++ Al3+ +3SO42－+3Ba2++ 6OH- → 3BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + 3NH3?H2O
（二）(本题共15分)
2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) +Q （Q >0），是接触法生产硫酸的主要反应之一。
完成下列填空：
26．生产过程中温度控制在400℃～500℃，目的是 ；
该反应无需加压的原因是 。 27．上述反应在密闭容器中达到化学平衡状态的标志为_____________________________。 28．上述反应的平衡常数表达式为 ，随着温度升高，
平衡常数 (选填“增大”、“减小”或“不变”）。
29．接触法生产硫酸尾气中含有SO 2，可以采用氨水吸收，生成(NH 4)2SO 3与NH 4HSO 3的混
合溶液。反应所得(NH 4)2SO 3又可以将NO 2转化为N 2和(NH 4)2SO 4。
① 写出生成NH 4HSO 3的化学方程式 。 ② 书写NO 2与(NH 4)2SO 3反应的化学方程式，标出该反应中电子转移的方向和数目 。 （三）（本题共15分）
食用香精D （丁二酸二乙酯）以及有机合成中间体E （1，4-二溴丁烷）的合成途径如下： C 2H 5OH
B
乙炔
HCHO
C
D
丁二酸二乙酯
氧化 CH 2C C CH 2OH OH
A
CH 2CH 2Br
CH 2CH 2Br
E
氧化
完成下列填空：
30．A→B 的反应类型是 。
B→E 的化学方程式为 。 31．C 的结构简式为 。
实验室由C 生成D 的反应条件是 。 32．写出两种有支链的E 的同分异构体 。 33．设计一条由乙炔制备乙酸的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：A B ??????
目标产物）
反应试剂 反应条件
反应试剂 反应条件
（四）（本题共15分）
某发酵粉含有NaHCO3。用稀硫酸与发酵粉反应，通过测定生成CO2的质量，可确定NaHCO3的含量。实验装置如下：
完成下列填空：
34．装置A中NaOH 溶液的作用是____________________________________________。
D和E 装置中所盛放的物质相同，该物质是________；E 的作用是______________。35．反应结束后，继续通入空气的作用是________________________________________。36．若样品的质量为7.14 g，D装置增重为1.1g ，则样品中NaHCO3的质量分数为___ （结果保留3位小数）。
若上述整套装置中缺少C装置，则会导致测定结果__________（“偏高”、“偏低”、“不影响”）。
37．NaHCO3是工业生产纯碱的中间产物，在饱和食盐水中先通足量的NH3，再通入足量的CO2，原因是_________________________________________________________。
2018年高三化学 试卷
化学 2018年高三试卷 化学 考试时间：____分钟 题型单选题多选题简答题总分得分 单选题（本大题共10小题，每小题____分，共____分。） 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A. 光合作用 B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO? 、OH?
B. 0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42? C. 0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D. 0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
2018年高考全国卷Ⅲ化学含答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试（Ⅲ）化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。 下列说法正确的是
2018年高考化学知识点总结
L 涪液 按组成元素 P 2O 5 (V ) 考点一把握分类标准，理清物质类别 知识精讲 1 ?物质常见的分类情况 滉合物 L （伺种威两种亠胶体 以上物质｝ 2 ?氧化物的常见分类方法 金属氧化物：如 K 2O 、CaO 、Fe 2O 3 , ---------- 非金属氧化物：女口 SO 2、CO 2、SO 3、 < '酸性氧化物：如CO 2、SO 3 氧化物t 成盐氧化物J 碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 按性质R [两性氧化物：如AI 2O 3 不成盐氧化物：如 CO 、NO ? 特殊氧化物：如 Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 2 3 ?正误判断，辨析“一定”与“不一定” （1） 同种元素组成的物质一定是纯净物 （X ） （2） 强碱- -定是 离子化合物，盐也- -定是 离子 化合物 （X ） （3） 碱性氧化物一定是金属氧化 物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 （V ） （4） 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 （5） 能电离出H*的一定是酸，溶液呈碱性的一 -定 是碱 （X ） （6） 在酸中有几个 H 原子就一定是几元酸（X ） （7） 含有离子键的化合物一 定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键 （V ） 「金屈单质 亍-非金属单庫 1 -稀有气体 的竹：用 化合物 *-｛网种或两种 口上元亲） 「离：Ht 舍物 ?共价化合物 「強电解质 「电解质最嵐 颐—L 非电解质 「讯化剂 -还原剂 pm
（8）盐中一定含金属元素（X ） （9）能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质（X ） （10）强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性（X ） 4．识记常见混合物的成分与俗名 (8) 水煤气：CO、H2 (9) 天然气(沼气)：主要成分是CH4 (10) 液化石油气：以C3H8、C4H10 为主 (11) 裂解气：以C2H4 为主 (12) 水玻璃：Na2SiO 3的水溶液 (13) 王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3 : 1) ⑺波尔多液：主要成分是CuS04和Ca(0H)2 (1) 肥皂：主要成分是C17H35COONa (2) 碱石灰：Na0H 、Ca0 (3) 铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (4) 漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用 一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCI4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在 标准状况下不为气体)。 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 (1) ?正误判断，正确的划错误的划“ X”。 (1) 2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3N A(X ) (2) 常温下，11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(X ) (3) 标准状况下，22.4 L 己烷中含共价键数目为19N A(X) (4) 常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(X) (2012新课标全国卷，9D) (5) 标准状况下，2.24 L HF 含有的HF 分子数为0.1N A(X)
2018年高考全国化学卷1,2,3及答案及解析
绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素学科&网形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
2018年高考化学知识点总结
考点一 把握分类标准，理清物质类别 1．物质常见的分类情况 2．氧化物的常见分类方法 氧化物? ?? ???? 按组成元素? ?? ?? 金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3 非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质????? 成盐氧化物??? ?? 酸性氧化物：如CO 2 、SO 3 碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3 不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4 、Na 2O 2 、H 2O 2 3．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×) (2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×) < (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋ 的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×) (7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×)
(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×) 4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO、H2 】 (2)天然气(沼气)：主要成分是CH4 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主 (4)裂解气：以C2H4为主 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液 (6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰：NaOH、CaO (10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 { 考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用 一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1) L CO2中含有的原子数为(×) (2)常温下，L甲烷气体含有的甲烷分子数为(×) (3)标准状况下，L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下，L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) ） (2012·新课标全国卷，9D) (5)标准状况下，L HF含有的HF分子数为(×) 二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱 题组二物质的量或质量与状况
(解析版)2018年高考全国卷Ⅰ理综化学试题及解析
绝密★启用前 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题 1. 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案】D 【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。 详解： A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护 环境和资源再利用，A正确；
B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确； C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子 是Fe3＋，C正确；学科@网 D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。答案选D。 点睛：本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。 2. 下列说法错误的是 A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 【答案】A 【解析】 A、双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化合物； B、根据酶的性质特点解答； C、植物油中含有碳碳不饱和键； D、淀粉和纤维素均是多糖。 详解： A、果糖不能再发生水解，属于单糖，A错误； B、酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质，B正确； C、植物油属于油脂，其中含有碳碳不饱和键，因此能使Br2/CCl4溶液褪色，C正确； D、淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。答案选A。 点睛：本题主要是考查糖类、油脂和蛋白质的性质，平时注意相关基础知识的积累即可解答，题目难度不大。易错选项是B，注意酶的性质特点。 3. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
2018年全国高考化学考试大纲
2018年全国高考化学考试大纲 教育部考试中心网站正式公布《2018年普通高等学校招生全国统一考试大纲》，《考试大纲》是咼考命题的规范性文件和标准，是考试评价、复习备考的依据。《考试大纲》明确了高考的性质和功能，规定了考试内容与形式，对指导咼考内容改革、规范咼考命题都有重要意义。 《考试大纲》根据普通高等学校对新生文化素质和能力的要求，参照《普通高中课程标准》，并考虑中学教学实际而制定。 化学 I.考核目标与要求 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导， 在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、 社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值 观等方面的全面发展。 一、对化学学习能力的要求 1.接受、吸收、整合化学信息的能力 (1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。 (2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的 观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存 储。 (3)从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识
块。 2.分析和解决化学问题的能力 (1 )将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问 题。 （2）将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。 3.化学实验与探究的能力 （ 1 ）掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。 （ 2 ）在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。 二、对知识内容的要求层次 高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为： 了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。能“知其然” ，还能“知其所以然” 。 综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。 n .考试范围与要求 根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省（自治区、直辖市）实施普通高中化学课程标准的原则，参照《普通高中化学课程标准（实验）》，将高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容。必考内容必考内容涵盖必修模块“化学1”“化学
最新2018年高考化学模拟试题及答案4套(学生版)
最新2018年高考化学模拟试题模拟测试(一） 理科综合化学部分 7．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( ) A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量 B． PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体 C．煤经过液化、气化两个化学变化，可变为清洁能源 D．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品 8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（） A．常温下，4.2gN2和CO混合气体中所含σ键的数目为0.15N A B．标准状况下，2.8g乙烯和丙烯混合气体中含有电子总数为0.8N A C．常温下， 0.5mol/LNH4Cl溶液中Cl-的数目为0.5 N A D．1mol铁粉在足量碘蒸气中充分燃烧，转移的电子数为3N A 9．下列关于有机物的说法不正确的是 ( ) A．相同条件下的沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷 B．将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色 C．-C3H7和-C2H5O 各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种 D． 1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成lmol 羧酸和2mol乙醇，该羧酸分子式为C14H20O5 10．A. B. C. D.E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下列叙述正确的是A． C. D两元素形成化合物属共价化合物 B． A. D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物 C． C. D的简单离子均能促进水的电离 D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性 11．下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是( ) 选项实验操作和现象结论 A．分别用PH试纸测定饱和NaClO溶液与饱和CH3COONa溶液的 ClO?结合H+的能力比CH3COO?的强pH,pH(NaC1O)>pH(CH3COONa) 酸的强弱：HX
2018年高考北京理综化学(含答案)
2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合 化学（北京卷） 第一部分（选择题 共120分） 6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．． 化学变化的是 A ．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B ．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C ．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D ．开采可燃冰，将其作为能源使用 7．我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确．．． 的是 A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100% B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有C―H 键发生断裂 C ．①→②放出能量并形成了C―C 键 D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 8．下列化学用语对事实的表述不正确．．． 的是 A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218O B ．常温时，0.1 mol·L -1氨水的pH=11.1：NH 3·H 2O NH + 4+OH ? C ．由Na 和C1形成离子键的过程： D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+ +2e ? Cu 9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A B C D 实验NaOH溶液滴入 FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯 水中 Na2S溶液滴入 AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝 酸中 现象产生白色沉淀， 随后变为红褐色溶液变红，随后 迅速褪色 沉淀由白色逐渐 变为黑色 产生无色气体， 随后变为红棕色 10．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是 A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2 C．氢键对该高分子的性能没有影响 D．结构简式为： 11．测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻①②③④ 温度/℃25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确 ．．．的是 A．Na 2SO3溶液中存在水解平衡：SO32? +H2O NH+ 4 +OH? B．④的pH与①不同，是由于SO32?浓度减小造成的 C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的K w值相等 12．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
2018年高三理综化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Cu：64Sn：119 7.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确 ．．．的是 8欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。下列说法正确的是 A.①③互为同系物 B.①②③④均属于烃 C.①④的一氯代物均为三种 D.②④互为同分异构体 9.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是 A.滴人盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽 B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③ C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D.反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中 10.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电
荷数的2倍，Y 、Z 原子的核外电子数之和与Ⅹ、W 原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是 A.Ⅹ的原子半径比Y 的原子半径大 B.Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键 C.z 、W 的最高价氧化物对应的水化物是酸 D.Y 单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂 11.如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是 A.闭合开关K 时，电极B 为负极，且电极反应式为：2Brˉ－2eˉ=Br 2 B.装置(I)放电时，总反应为：2Na 2S 2+Br 2=Na 2S 4+2NaBr C.装置(I)充电时，Na +从左到右通过阳离子交换膜 D.该装置电路中有0.1moleˉ通过时，电极Ⅹ上析出3.2gCu 12.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向一定浓度CuSO 4溶液中通人H 2S 气体 出现黑色沉淀 H 2S 酸性比H 2SO 4强 B 常温下，相同铝片分别投入足量稀、浓硫酸中 浓硫酸中铝片先溶解完 反应物浓度越大，反应速率越大 C 2mL0.1mol·L -1MgCl 2溶液中滴加2滴 1mol·L -1NaOH 溶液，再滴加2滴0.1mol·L -1FeCl 3溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>|Ksp[Fe(OH)3] D 向2mL2%CuSO 4溶液中加入几滴1%NaOH 溶液，振荡后加入几滴有机物Ⅹ溶液，加热 未出现砖红色沉淀 Ⅹ不可能是葡萄糖 13.常温下，将pH 均为3，体积均为V 0的HA 和HB 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随1g V V 的变化如右图所示。下列说法正确的是
2018年高考全国理综化学II卷(附答案)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A．B． C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A
B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） A．放电时，ClO4﹣向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（） 编号实验目的 实验过程 A 配制 0.4000mol?L﹣1的 NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶 液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的 影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 二、非选择题：每个试题考生必须作答。 8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0（M n+）=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4
2018年江苏高考化学真题及答案
2018年江苏高考化学真题及答案 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
2018年全国高考化学试题及答案
2018年全国高考化学试题及参考答案 一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误．． 的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A B C D 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10. 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18 C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 D ．1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。 饱和碳酸钠 溶液 2溶液 LiFePO 4Li 、Fe 、P Na 2CO 3 含锂沉淀
2018年高三化学工艺流程题专题(学生)
化学工艺流程题的突破 一、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面： 1将原料转化为产品的生产原理问题； 2?除杂、分离和提纯产品等问题； 3 ?提高产量和效率问题； 4 ?节能减排，绿色化学”，循环利用等生产问题； 5 ?生产设备、流程和生产成本等工艺问题。 因此，答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，结合题中提取的信息和头脑中原有的知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。 二、核心知识点突破 不同的学生在完成工艺流程题时遇到的难点是不同的，通过学生易错题的分析，针对性的做了一下的核心知识点的突破教学。 I、盐溶液的分离提纯方法：结晶法 结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种方法，大多数同学通过一轮的复习已经明白纯物质溶液要得到晶 体的方法，难点在于混合溶液得到晶体的操作。 （1）纯物质溶液得到晶体： 蒸发结晶（NaCI型：溶解度随温度变化小的物质） 蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶（KNO3型：溶解度随温度变化大的物质和含有结晶水的晶体）（2）混合溶液（分离A和B）: 要得到溶解度受温度变化小的溶质：蒸发结晶，趁热过滤 要得到溶解度受温度变化大的物质和含有结晶水的晶体：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 n、预处理的各种方法 工艺流程中的预处理分析进行分类，并形成一定的答题模板。 （1）粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转 化率（或浸取率）。 （2）煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除 去热不稳定的杂质 （3）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀） （4）碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀） 川、平衡原理的应用
2018年浦东新区高三化学二模试卷及参考答案
浦东新区2017学年度第二学期教学质量检测 高三化学试卷 考生注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：C-12 O-16 K-39 一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．合金在生产生活中具有广泛的用途。不属于合金的是 A．明矾B．硬铝C．生铁D．青铜2．12C和13C原子之间，相等的是 A．原子质量B．中子数C．质量数D．电子数3．含有共价键的离子晶体是 A．H2SO4 B．KOH C．MgCl2D．Na2O 4．硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有 A．还原性B．氧化性C．酸性D．不稳定性5．化学反应中的能量变化符合右图所示的是 A．甲烷燃烧B．碳酸钙高温分解C．电石与水反应D．酸碱中和 生成物总能量 反应物总能量 高三化学试卷第1页共6页
高三化学试卷 第2页 共6页 6．铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是 A ．水 B ．稀盐酸 C ．硫粉 D ．硫酸铜 7．氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是 A ．氮气分子很稳定 B ．氨气是极性分子 C ．尿素属于铵态氮肥 D ．闪电实现了大气固氮 8．有关Al 2O 3的叙述正确的是 A ．可用于净水 B ．是碱性氧化物 C ．可与水化合成Al(OH)3 D ．可通过铝热反应生成 9．下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A ．溴乙烷 B ．乙酸乙酯 C ．甲烷 D ．乙炔 10．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是 A ．总物质的量 B ．原子个数 C ．化学键 D. 化合价 11．测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，有关操作所用仪器错误的是 A B C D 12．有关水的表述正确的是 A ．电子式为H +O ........-H ][ B ．是直线型分子 C ．是非电解质 D ．可以作氧化剂 13．能证明乙酸是弱酸的是 A ．乙酸钠溶液pH ＞7 B ．乙酸溶液能导电 C ．乙酸溶液能使石蕊变红 D ．乙酸溶液易挥发 14．氧和硫是同主族元素，下列事实不能说明氧的非金属性比硫强的是 A ．酸性：H 2S ＞H 2O B ．热稳定性：H 2O ＞H 2S C ．原子半径：S ＞O D ．化合价：SO 2中S 为正价
2018年全国卷2高考化学及解析
2017全国卷二理综--化学 一、选择题（每题6分，共42分） 7、下列说法错误的是（） A. 糖类化合物也称碳水化合物 B. 维生素D可促进人体对钙的吸收 C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D. 硒是人体必须的微量元素，但不宜摄入过多 8、阿伏伽德罗常数是N A，下列说法正确的是（） A. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1N A B. 2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移电子数为0.1N A C. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 9、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（） A. 原子半径：d>c>b>a B. 四种元素中b的金属性最强 C. c的氧化物水化物是强碱 D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强 10、下列由实验得出的结论正确的是（） 11、用电解法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4 混合溶液，下列叙述错误的是（） A．待加工铝制工件为阳极 B. 可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应方程式为：Al3++3e- == Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
12、改变0.1mol·L -1二元弱酸H 2A 溶液的PH ，溶液中H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数δ（X ）随PH 的变化如图所示（已知δ（X ） )下列叙述错误的是（ ） A. PH=1.2时，C （H 2A ）=C （HA -） B. lg[K 2(H 2A) ]= - 4.2 C ．PH=2.7时，C （HA -）>C(H 2A)=C （A 2-） D . PH=4.2时，C （HA -）=C （A 2-）=C （H 2A ） 13、由下列实验现象不能推出相应结论的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 向2mL 0.1mol·L -1的FeCl 3溶液中加入 足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失 加KSCN 溶液颜色不变 还原性：Fe>Fe 2+ B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒生成 CO 2具有氧化性 C 加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管，并在试管口防止湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH 4HCO 3显碱性 D 向2只盛有2mL 相同浓度的银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl 和NaI 溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一只试管中无明显 现象 K sp (AgI)