高中化学金属非金属性质

常见金属的化学性质

一．钠及其化合物

1．钠

①与氧气反应：

在常温时 4Na＋O2＝2Na2O （白色）

在点燃时2Na＋O2=Na2O2(淡黄色) (实验)

(比较) 钠能跟卤素、硫、磷、氢、等非金属直接发生反应生成相应化合物,如2Na+Cl2＝2NaCl、2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。） 2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以做镇定剂）钠跟水的反应 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(实验)

★钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。

②钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应

③钠与盐反应

a将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

b与熔融盐反应：这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温） Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）

★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱

⒉氧化钠

①与水的反应：

Na2O+H2O—→2NaOH

②与二氧化碳反应 Na2O+CO2--->NaCO3

③与酸反应Na2O+HCI＝NaCl＋H2O

Na2O合成方法Na2CO3（碳酸钠）—△→ Na2O＋CO2

3.过氧化钠

①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，

例： 2Na2O2＋ 2CO?══ 2Na?CO?＋ O?↑ 2Na2O2＋ 2SO?══ 2Na?SO?+ O?↑

②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，

如：Na2O2＋ CO ══ Na?CO?2Na2O2＋ SO?══ Na2SO?

③与水反应，生成氧气： 2Na2O2+2H2O ══ 4NaOH + O?↑，反应放热

Na2O2制备 :Na2O+O2＝Na2O2

⒋碳酸钠

①其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。

Na2CO3+ 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑（酸过量）Na2CO3+ HCl ==== NaCl + NaHCO3（酸钠不足）

②Na2CO3与碱反应。

Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3与NaOH不反应

③Na2CO3与盐反应 Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓【碳酸钡白色沉淀，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸】3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑【氢氧化铝白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】

④Na2CO3转化为NaHCO3: Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

NaHCO3制取: NaCl + CO2+ NH3+ H2O ==== NaHCO3↓+ NH4Cl

⒌碳酸氢钠

①与酸反应NaHCO?+HCl ==== NaCl + H?O + CO?↑

②与碱反应

A与NaOH 反应:NaHCO?+NaOH ==== Na2CO3+ H2O

B与Ca(OH)?反应要分过量和少量

少量：NaHCO?+ Ca(OH)?==== CaCO?+ NaOH + H2O

过量：2NaHCO?+ Ca(OH)?====Na2CO3+ CaCO?+ 2H2O

③双水解

与AlCl?双水解：3NaHCO?+ AlCl?==== Al(OH)?↓+ 3CO?+ 3NaCl

与Al?(SO4)?双水解：Al?(SO4)?+6NaHCO?==3Na?SO4+2Al(OH)?↓+6CO?↑

④与盐反应 2NaHCO?+ CaCl?==== Ca(HCO?)?+ 2NaCl

⑤受热分解：2NaHCO?==△== Na?CO?+ H?O + CO?↑

制备 Na2CO3+ CO?+ H?O ==== 2NaHCO?

2、氧化铝

4.四氧化三铁

5、氢氧化亚铁

常见非金属及其化合物的化学性质及制法

一、硅及其化合物

1、硅

10、硫酸

11、氮气

12、一氧化氮

13、二氧化氮

14、硝酸

15、氮气

16、氢气