初三化学常见的酸和碱培优中考真题汇编附答案
初三化学常见的酸和碱培优中考真题汇编附答案
一、初中化学常见的酸和碱选择题
1．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（ ） A ．铝粉燃烧：2
2Al+O AlO 点燃
化合反应 B ．电解熔融MgCl 2：2
2MgCl Mg+Cl 通电
分解反应
C ．CO 还原氧化铁：23
23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温
置换反应
D ．制备Ba （OH ）2：2NaOH+BaCl 2＝Ba （OH ）2+2NaCl 复分解反应
2．为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如下图所示的实验。下列分析和结论不正确的是
A ．该样品已完全变质
B ．液体丙呈红色或无色
C ．该样品中一定含有碳酸钙
D ．白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO 3的混合物 3．下列关于混合物提纯的方法正确的是（ ）
A ．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液
B ．除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤
C ．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤
D ．除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤
4．在一次实验室开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色。小刚同学作出的下列结论中正确的是 A ．该溶液的pH 小于7 B ．该溶液能使石蕊试液变成蓝色 C ．该溶液一定是碱的溶液 D ．该溶液显酸性
5．下列说法正确的是( )
A ．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大
B ．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少
C ．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化
D ．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同
6．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（ ） A ．除去水壶壁上的水垢 B ．加入紫色石蕊溶液，溶液变红 C ．除去菜刀上的铁锈
D．鉴别黄金饰品中是否含有铜
7．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是
A．O2B．NH3C．CO2D．SO2
8．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。其中“”“”“”表示不同离子。则下列说法正确的是（）
A．“”表示铁离子B．“”表示铜离子
C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小
9．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）
A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱
C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰
10．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（）
A．反应前后溶液对外不显电性
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．图中A代表水分子
11．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。则下列说法不正确的是
（）
A．溶液A中的溶质有两种
B．A、B段观察到有气泡产生
C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色
D．D、E两点溶液中的溶质种类相同
12．下列有关实验现象的描述正确的是（）
A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象
B．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变
C．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑
D．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象
13．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )
选
项
实验现象结论
A 铁片表面有少量气泡，锌丝表面
有较多气泡
说明铁与锌的
活泼性 Fe B 硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡 蓝色火焰，在氧气中发出明亮的 蓝紫色火焰 说明硫磺在氧 气中燃烧更旺 盛 C ①试管中没有明显现象 ②试管中铁钉生锈 说明铁生锈需 要水 D 试管中白磷燃烧，热水中白磷不 燃烧 说明燃烧需要 氧气 A．A B．B C．C D．D 14．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是（） A．Cu、FeCl2、MgCl2B．Fe、CuSO4、MgCl2 C．Fe、Cu、MgCl2D．Mg、CuSO4、FeSO4 15．下列实验基本操作错误的是（） A．研磨闻气味B．蒸发食盐水 C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH 16．小明设计了右图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫红色石蕊变红色， 则A 物质是( ) A．浓氨水B．浓硫酸C．生石灰D．浓盐酸 17．取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图(已知A、B元素在生成物中的化合价相同)。下列说法正确的是( ) A．金属活泼性：A＞B B．t1时，产生氢气的质量：B＜A C．两种金属原子的相对原子质量：A＞B D．t2时，A、B金属均没有剩余 18．甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，甲常被用来改良酸性土壤，丙是常见的溶剂，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）。下列推论正确的是 A．丙转化成甲的反应无明显能量变化 B ．乙可能属于盐 C ．乙只能通过复分解反应转化成丙 D ．丙丁反应所得溶液不可能使石蕊试液变红 19．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH 溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（ ） A ．澄清石灰水 B ．酚酞试液 C ．盐酸 D ．氯化钡溶液 20．为测定某样品中金属元素的质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g 该样品，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。则该样品中金属元素的质量分数为( ) A ．24% B ．76% C ．38% D ．7.6% 21．为比较X 、Y 、Z 三种金属活动性大小，进行如图实验。实验结论正确的是（ ） 金属X 产生氢气 金属Y 无明显变化 金属Y 表面析出银 金属Z 无明显变化 A ．X Y Z >> B ．Z Y X >> C ．Y X >、Y Z > D ．X Y >、Z Y > 22．不规范的化学实验操作，会引发安全事故。下列操作错误的是 A ．点燃氢气前检验其纯度 B ．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 C ．用灯帽盖灭酒精灯 D ．不随意碰触未知化学试剂 23．如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。 下列说法正确的是（ ） A ．在a 曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色 B ．在a ，b ，c 三种曲线所示的实验中，反应速率相同 C ．在a ，b ，c 三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a ＞b ＞c D ．在a ，b ，c 三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V 时所得溶液的pH 越大 24．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( ) A．盐酸B．酚酞 C．石蕊D．二氧化碳 25．下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（）。 A．甲向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，液体迅速沸腾 B．乙将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失 C．丙向久置空气里的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，检验其是否变质 D．丁向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中 26．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是 A．浓盐酸B．氯化钾溶液 C．浓氨水D．氢氧化钠溶液 27．关于硫酸的说法错误的是( ) A．稀硫酸与锌反应可制得氢气B．稀硫酸可用于除铁锈 C．可将水注入浓硫酸中进行稀释D．浓硫酸可用来干燥氢气 28．下列关于溶液的说法正确的是（） A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液 B．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低 C．稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子 D．硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解 29．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（） A．食盐水B．浓硫酸C．浓盐酸D．石灰石 30．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（） A．图中a点所示溶液中，溶质是NaCl和HCl B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中 D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．B 【解析】 【分析】 根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。 【详解】 A、铝燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式：4Al+3O22Al2O3，方程式错误；故不符合题意解析：B 【解析】 【分析】 根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。 【详解】 A、铝燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式：4Al+3O2点燃 2Al2O3，方程式错误；故不符合 题意； B、电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式：MgCl2通电 Mg+Cl2↑，是分解反 应，完全正确；故符合题意； C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式： 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 ，不是置换反应，反应类型错误；故不符合题意； D、氢氧化钠和氯化钡不能反应，完全错误。故不符合题意； 故选B 【点睛】 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。 2．A 【解析】 试题分析：此题属于实验型的推断题，在生石灰样品中加入一定量的水，搅拌过滤，得到白色固体甲，加入稀盐酸，产生气体，说明白色固体甲中含有碳酸钙，，而液体乙可能含有Ca(OH)2，而Ca(O 解析：A 【解析】 试题分析：此题属于实验型的推断题，在生石灰样品中加入一定量的水，搅拌过滤，得到白色固体甲，加入稀盐酸，产生气体，说明白色固体甲中含有碳酸钙，，而液体乙可能含有Ca(OH)2，而Ca(OH)2有可能来自两个方面：1、生石灰与水反应生成的，2、本身生石灰变质生成的，A、该样品已完全变质，错误，B、乙可能含有Ca(OH)2，也可能不含有，所以液体丙呈红色或无色，正确，C、该样品中一定含有碳酸钙，正确，D、白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物，正确，故选A 考点：CaO、Ca(OH)2、CaCO3的化学性质 3．D 【解析】 试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液，不行，因为两种气体都会与氢氧化钠溶液反应，错误，B、除去 解析：D 【解析】 试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液，不行，因为两种气体都会与氢氧化钠溶液反应，错误，B、除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤，不行，因为氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，改变了原物质的成分，错误，C、除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠，以硝酸钾为主，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故降温结晶后过滤，错误，D、除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应：铜不会与盐酸反应，故反应后过滤即可，正确，故选D 考点：物质的除杂 4．B 【解析】 【分析】 取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色，说明溶液显碱性 A、碱性溶液pH大于7，故A错误； B、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，故B正确； C、碱性不一定是碱的 解析：B 【解析】 【分析】 取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色，说明溶液显碱性 【详解】 A、碱性溶液pH大于7，故A错误； B、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，故B正确； C、碱性不一定是碱的溶液，比如碳酸钠是盐，其溶液也显碱性，故C错误； D、分析得知D错误； 故选B。 5．C 【解析】 【详解】 A. 浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢和空气中的水分结合成盐酸液滴，浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变小，选项错误； B. 浓硫酸有吸水性，敞口放置后溶剂会逐渐增多，选项错 解析：C 【解析】 【详解】 A. 浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢和空气中的水分结合成盐酸液滴，浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变小，选项错误； B. 浓硫酸有吸水性，敞口放置后溶剂会逐渐增多，选项错误； C. 氢氧化钠固体长时间敞口放置可吸水潮解，也可与空气中的二氧化碳反应变质，故氢氧化钠敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化，选项正确； D. 氢氧化钠去除油污是因为氢氧化钠和油脂反应生成有机酸盐，洗涤剂去除油污的原理是洗涤剂对油污有乳化作用，选项错误。故选C。 6．D 【解析】 【详解】 A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，使用食醋能达到除去水垢的目的，选项正确； B、食醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项正确； C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应 【解析】 【详解】 A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，使用食醋能达到除去水垢的目的，选项正确； B、食醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项正确； C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，使用食醋能达到除锈的目的，选项正确； D、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与醋酸反应，使用食醋不能达到目的，选项错误，故选D。 7．A 【解析】 试题分析：能用浓H2SO4干燥，又能用NaOH固体干燥，说明该气体不能与这两者反应；浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性 解析：A 【解析】 试题分析：能用浓H2SO4干燥，又能用NaOH固体干燥，说明该气体不能与这两者反应；浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体；A、氧气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥；B、NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故选项不符合题意；C、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH 固体干燥，故选项不符合题意；D、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意；故选A 考点：根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体 8．C 【解析】 【分析】 根据金属的化学性质、微粒的变化及化学方程式的书写方法分析。铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反应前的溶液中含有硫酸根离 解析：C 【解析】 【分析】 根据金属的化学性质、微粒的变化及化学方程式的书写方法分析。铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子，由离子的变化可知，表示新增加的亚铁离子，，不确定哪种是铜离子还是硫酸根 【详解】 A、溶液中不含有铁离子，表示亚铁离子，说法错误；故不符合题意； B、由上述分析可知，表示亚铁离子，说法错误；故不符合题意； C、由方程式可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量减小，说法正确；故符合题意； D、由于生成的铜覆盖在铁棒上，由上述分析可知，反应后铁棒质量增大，说法错误；故不符合题意； 故选C 【点睛】 掌握金属的化学性质，微粒的变化及方程式的书写方法等即可顺利解答。 9．C 【解析】 【分析】 【详解】 A、澄清石灰水属于混合物，故错误； B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项说法错误。 C、过氧化氢属于氧化物，故选项说法正确。 解析：C 【解析】 【分析】 【详解】 A、澄清石灰水属于混合物，故错误； B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项说法错误。 C、过氧化氢属于氧化物，故选项说法正确。 D、干冰是固态的二氧化碳，故选项说法错误。 故选C。 10．B 【解析】 【分析】 氢氧化钠溶液可以电离出氢氧根离子和钠离子，稀盐酸电离出氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，氢氧根离子和氢离子生成水，钠离子和氯离子生成氯化钠。 【详解】 A、溶液中阳离 【解析】 【分析】 氢氧化钠溶液可以电离出氢氧根离子和钠离子，稀盐酸电离出氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，氢氧根离子和氢离子生成水，钠离子和氯离子生成氯化钠。 【详解】 A、溶液中阳离子所带的电荷数和阴离子所带的电荷数,电量相等,电性相反,故溶液对外不显电性，故A正确； B.、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠,溶剂质量增加，故B不正确； C、恰好完全反应时,溶液中溶质为氯化钠,溶液显中性，故C正确； D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠，图中有钠离子和氯离子了，故A代表水分子,故D正确。故选B。 【点睛】 酸碱中和反应其实是离子之间的反应，生成盐和水。 11．C 【解析】 【分析】 石灰石与稀盐酸充分反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由图可知，A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,B反应完全，溶液显中性，当加入过量的碳酸钠溶于水，由于碳酸钠溶液显弱 解析：C 【解析】 【分析】 石灰石与稀盐酸充分反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由图可知，A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,B反应完全，溶液显中性，当加入过量的碳酸钠溶于水，由于碳酸钠溶液显弱碱性，故溶液变成碱性了。 【详解】 A、通过图象的变化关系,A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,反应后剩余溶液中含HC1、CaCl2,故溶液A中溶质有两种，故A正确； B、当往HCl、CaCl2的溶液中滴加碳酸钠溶液时,Na2CO3要先与HCl反应,故A、B段现察到有气泡产生，故B正确； C、B、C段溶液呈中性,滴入紫色石蕊,溶液呈紫色，故C不正确； D、D、E两点溶液中的溶质种类相同,都含两种: NaCl、 Na2CO3，故D正确。故选C。 【点睛】 溶液之间的反应要注意反应物的量之间的关系。 12．C 【解析】 【详解】 A、氢氧化钠固体久置于表面皿上，其表面潮湿而逐渐溶解，故选项说法错误。 B、生石灰和水反应放出热量，溶液的温度升高，故选项说法错误。 C、浓硫酸具有脱水性，小木棍蘸取浓硫 解析：C 【解析】 【详解】 A、氢氧化钠固体久置于表面皿上，其表面潮湿而逐渐溶解，故选项说法错误。 B、生石灰和水反应放出热量，溶液的温度升高，故选项说法错误。 C、浓硫酸具有脱水性，小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑，故选项说法正确。 D、浓硫酸没有挥发性，故选项说法错误。故选C。 13．A 【解析】 【分析】 铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡，由于铁片和铝丝状态不同，不能据此判断锌比铁活泼；硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，空气中的氧气比较少 解析：A 【解析】 【分析】 铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡，由于铁片和铝丝状态不同，不能据此判断锌比铁活泼；硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，空气中的氧气比较少，铁钉生锈需要水、空气，燃烧必须要达到着火点，物质是可燃物，由氧气参与。 【详解】 A、铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡，由于铁片和铝丝状态不同，不能据此判断锌比铁活泼，故A不正确； B、硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，氧气具有助燃性，说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛，故B正确； C、①试管中铁和氧气接触，不和水接触，铁钉没有明显现象② 试管中铁钉既和水接触又和氧气接触，铁钉生锈，说明生锈需要水，故C正确； D、试管中白磷和氧气接触，温度达到着火点，燃烧，而热水中白磷虽然温度达到着火点，但没有和氧气接触，不燃烧，说明燃烧需要氧气，故D正确。故选A。 【点睛】 判断活泼性是看反应快慢，判断生成的量的多少，比较置换出的氢气的多少，生锈需要水、空气。 14．B 【解析】 【分析】 要证明三种金属的活动性强弱，可采用金属和盐溶液反应，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。Mg、Fe、Cu三种金属的活动性为Mg＞Fe 解析：B 【解析】 【分析】 要证明三种金属的活动性强弱，可采用金属和盐溶液反应，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。Mg、Fe、Cu三种金属的活动 性为Mg＞Fe＞Cu。 【详解】 A、铜与FeCl2溶液、MgCl2溶液都不反应，没法证明，故A不正确； B、Fe可以和CuSO4溶液反应置换出铜，证明铁比铜活泼、不能和MgCl2溶液反应，证明镁比铁活泼，故B正确； C、铁、铜都不能与MgCl2溶液反应，没法证明，故C不正确； D、Mg与CuSO4、FeSO4溶液都能反应，只能说明镁的活动性比铁、铜强，没法证明铁与铜活动性强弱，故D不正确；故选：B。 【点睛】 本题难度不大，掌握金属的活动性顺序及其应用是解题关键。验证三种金属的活动性顺序，一般利用“三取中”的方法，选取活动性处于中间的金属与其它两金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与另外两种金属单质反应。 15．C 【解析】 试题分析： A.闻气体的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，故正确；B.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅，故正确；C.稀释浓硫酸时，沿烧 解析：C 【解析】 试题分析： A.闻气体的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，故正确；B.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅，故正确；C.稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，故错误；D.测定溶液酸碱度时应用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，不能直接将试纸伸入液体中，故正确. 考点：化学实验基本操作；浓硫酸的稀释；溶液酸碱度的测定 16．D 【解析】 试题分析：能够使得紫红色石蕊变红色的物质是一种酸，而浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性。故选D． 考点：酸碱的性质 解析：D 【解析】 试题分析：能够使得紫红色石蕊变红色的物质是一种酸，而浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性。故选D． 考点：酸碱的性质 17．D 【解析】 试题分析：从图示看金属全部反应完，而且Ｂ反应完的时间比Ａ少，说明Ｂ的金属活动性强于Ａ的，t1时，产生氢气的质量B＞A，反应完后Ａ产生的气体质量大于Ｂ产生的，说明两种金属原子的相对原子质 解析：D 【解析】 试题分析：从图示看金属全部反应完，而且Ｂ反应完的时间比Ａ少，说明Ｂ的金属活动性强于Ａ的，t1时，产生氢气的质量B＞A，反应完后Ａ产生的气体质量大于Ｂ产生的，说明两种金属原子的相对原子质量A＜B。故选Ｄ． 考点：金属的活动性金属和酸的反应 18．B 【解析】 【分析】 甲常被用来改良酸性土壤，所以甲为氢氧化钙；丙是常见的溶剂，则丙为水；甲（氢氧化钙）发生化学反应生成乙，乙发生化学反应后能生成丙（水），所以乙为碳酸钙或氢氧化钠；甲（氢氧化钙） 解析：B 【解析】 【分析】 甲常被用来改良酸性土壤，所以甲为氢氧化钙；丙是常见的溶剂，则丙为水；甲（氢氧化钙）发生化学反应生成乙，乙发生化学反应后能生成丙（水），所以乙为碳酸钙或氢氧化钠；甲（氢氧化钙）能与丁发生化学反应，丙（水）也能与丁发生化学反应，则丁为二氧化碳。 【详解】 A、丙转化成甲的反应是水与氧化钙反应生成氢氧化钙，会放出大量的热量，选项错误； B、由分析可知，乙可能为碳酸钙，碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐，选项正确； C、如果乙为氢氧化钠，氢氧化钠能与二氧化碳等非金属氧化物反应生成盐和水，不属于复分解反应，选项错误； D、丙为水，丁为二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶液显酸性，能使紫色石 蕊溶液变红，选项错误，故选B。 19．B 【解析】 【详解】 A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，能发生反应：Na2CO3+Ca（OH） 2═CaCO3↓+2NaOH，可观察到白色沉淀，能说明氢氧化钠是否变质，选项正确； B、溶液中 解析：B 【解析】 【详解】 A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，能发生反应：Na2CO3+Ca（OH） 2═CaCO3↓+2NaOH，可观察到白色沉淀，能说明氢氧化钠是否变质，选项正确； B、溶液中的NaOH无论是否完全与CO2反应，氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都是碱性的，都能使酚酞试液变红色，不能用来检验氢氧化钠是否变质，选项错误； C、盐酸能发生反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，可观察到气泡生成，选项正确； D、氯化钡溶液能发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，可观察到白色沉淀，选项正确，故选B。 20．B 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。 【详解】 设氧化铜质量为x，则氧化镁质量为： 根据题意有： 样品中金属元素质量： 则该样品中金属元素的质 解析：B 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。 【详解】 ﹣ 设氧化铜质量为x，则氧化镁质量为：10g x 22CuO +=+80x 732HCl Cu x 8Cl 0 H O 73 22MgO +2HCl =MgCl +H O 4073 10g x 73x 150g 7.3%80 ?﹣﹣ 根据题意有：73x 40( 150g 7.3%)73(10g x)80 ???﹣ ＝﹣ x 8g ＝ 样品中金属元素质量：24 2g =7.6g 4648g 0 +80?? 则该样品中金属元素的质量分数： 7.6g 100%=76%10g ? 故选B 。 【点睛】 = 100%?样品中金属元素的质量 样品中金属元素的质量分数样品的质量 21．A 【解析】 【分析】 根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】 将X 加入稀盐酸中，产生氢气，说 解析：A 【解析】 【分析】 根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】 将X 加入稀盐酸中，产生氢气，说明活动性X ＞H ； 将Y 加入稀盐酸中，无明显现象，说明活动性H ＞Y ； 将Y 加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性Y ＞Ag ； 将Z 、Y 加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性Ag ＞Z ，故金属活动性为：X ＞Y ＞Z ； 故选A 。 【点睛】 氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 22．B 【解析】 【分析】 【详解】 A．点燃氢气前检验其纯度，否则不纯可能爆炸。故A正确。B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，浓硫酸密度比水大。故B错误。C．用灯帽盖灭酒精灯。故C正确。 D．不随意碰 解析：B 【解析】 【分析】 【详解】 A．点燃氢气前检验其纯度，否则不纯可能爆炸。故A正确。B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，浓硫酸密度比水大。故B错误。C．用灯帽盖灭酒精灯。故C正确。 D．不随意碰触未知化学试剂。故D正确。 23．D 【解析】 【详解】 A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂， 解析：D 【解析】 【详解】 A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，故选项说法错误。 B、在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，故选项说法错误。 C、在a、b、c三种曲线中，最终a、b、c都显碱性，故选项说法错误。 D、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH＝7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，故选项说法正确。 故选：D。 24．D 【解析】 【分析】 【详解】 A、盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应，但都没有明显现象，无法区别，选项A不正确； B、酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变红，无法区别，选项B不正确； C、 解析：D 【解析】 【分析】 【详解】 A、盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应，但都没有明显现象，无法区别，选项A 不正确； B、酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变红，无法区别，选项B不正确； C、石蕊溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变蓝，无法区别，选项C不正确； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液虽然反应但无明显现象，两个反应现象不同，可以区别，选项D正确。故选D。 25．C 【解析】 A、氢氧化钠溶于水放出热量，故向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，液体迅速沸腾，正确； B、头发是蛋白质，与热的氢氧化钠溶于反应，故头发逐渐溶解消失，正确； C、氢氧化钠变质后生成 解析：C 【解析】 A、氢氧化钠溶于水放出热量，故向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，液体迅速沸腾，正确； B、头发是蛋白质，与热的氢氧化钠溶于反应，故头发逐渐溶解消失，正确； C、氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液仍然显碱性，故不能用无色酚酞试液，检验其是否变质，错误； D、向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应，瓶内压强降低，在大气压的作用下，鸡蛋被压入瓶中，正确。故选C。 26．D 【解析】 试题分析：溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应，使得质量增加，浓氨水和浓盐酸会因为挥发而减少，氯化钾溶液基本不变。故 解析：D 【解析】 试题分析：溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应，使得质量增加，浓氨水和浓盐酸会因为挥发而减少，氯化钾溶液基本不变。故选D 考点：酸碱盐的性质 27．C 【解析】 【分析】 【详解】 A、稀硫酸能和锌反应生成硫酸锌和氢气，正确，但是不符合题意； B、稀硫酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，正确，但是不符合题意； C、在稀释浓硫酸的时候应该将 解析：C 【解析】 【分析】 【详解】 A、稀硫酸能和锌反应生成硫酸锌和氢气，正确，但是不符合题意； B、稀硫酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，正确，但是不符合题意； C、在稀释浓硫酸的时候应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢的倒入水中，并且用玻璃棒不断地搅拌，错误； D、浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氢气，正确，但是不符合题意。故选C。 28．C 【解析】 试题分析：A、食用油不容于水，与水混合形成乳浊液，故A错；B、氢氧化钠溶于水，放出热量，溶液温度升高，故B错；C、稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动氢离子和硫酸根离子，故C正确； 解析：C 【解析】 试题分析：A、食用油不容于水，与水混合形成乳浊液，故A错；B、氢氧化钠溶于水，放出热量，溶液温度升高，故B错；C、稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动氢离子和硫酸根离子，故C正确；D、硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体溶解，故D 错。故选C。 考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；溶液的导电性及其原理分析 29．B 【解析】 【分析】 【详解】 A、食盐水会因蒸发使质量减少，故此选项错误。