人教版高中化学必修一高一物质的量浓度计算.docx
高中化学学习材料
高一化学物质的量浓度计算
必备知识规律总结
一、物质的量
1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。
2.符号：n
二、单位――摩尔
1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol
2. 阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 所含的碳原子数，符号：N A ，近似值6.02×1023mol －1。
1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。
3.使用范围：微观粒子
4.物质的量（n ）微粒个数（N ）和阿伏加德罗常数（N A ）三者之间的关系。
阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol -1），数值是
NA ≈6.02×1023 /mol
例1.等物质的量的常见金属A 、B 、C 分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为V A 、V B 、V C ,已知V B =2V C ,且V A =V B +V C ,则在金属C 的生成物中,该金属的化合价为( )
A .+1 B.+2 C.+3 D.+4
物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学溶液有关计算的重要内容。物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单，但不注意理解其内涵、不注意问题的特点，应用起来常常会容易出错。一般说来，要注意以下几方面的问题：
1注意溶质是什么
溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如3SO 、O H 5CuSO 24?等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等，要注意辨别。
例1：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为1L mol 0.12-?、密度为
1mL g 915.0-?的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1mL g 0.1-?）
2注意溶液的体积
主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给出溶液的密度时，可将
各溶液（一般为稀溶液）的体积相加（如溶液混合、稀释），认为其和为溶液的总体积；当给出密度后则需通过密度进行换算求溶液的体积。
例2：在100g 浓度为1L mol 18-?、密度为1mL g -?ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成1
L mol 9-?的硫酸，则加入水的体积（ ）
A. 小于100mL
B. 等于100mL
C. 大于100mL
D. 等于mL 100ρ
3注意单位运算
在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，一是各物理量的单位要相互匹配；二是注意从
单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。
例3：标准状况下，1体积水大约溶解560体积氨。求：（1）所得氨水中溶质的质量分数？（2）若测得上述氨水的密度为1mL g 91.0-?，则此氨水的物质的量浓度为多少？（3）取此氨水10mL ，加水稀释到1L ，所得稀氨水的物质的量浓度为多少？
4注意溶解度的影响
第一，物质的量浓度适合于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适合于过饱和溶液
（溶质未溶解完全）；第二，注意一些典型问题，如2)OH (Ca 的溶解度情况及气体物质在溶液中的溶解问题等。
例4：将12.6g 无水亚硫酸钠固体加入100mL 1L mol 8-?的硫酸中以制取2SO 气体，反应完全后，若溶液中+4价硫元素的物质的量浓度为1L mol 2.0-?，假定溶液的体积不变，忽略溶液及导管中的气体体积。求：（1）溶液中硫元素的质量。（2）收集到2SO 气体的体积。（3）溶液中+Na 和+H 的物质的量浓度（不考虑弱电解质的电离）。
5注意密度变化规律
在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶
液物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。
例5：若以1w 和2w 分别表示浓度为1L mol a -?和1L mol b -?氨水的质量分数，且知2a=b ，则下
列推断正确的是（氨水的密度比纯水小）（ ）
A. 21w w 2=
B. 12w w 2=
C. 12w 2w >
D. 121w 2w w << 6注意实验情景
在计算溶液配制或溶液稀释等问题中溶液物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液
的体积；二是在配制溶液时，要注意容量瓶规格与实际配制溶液体积的关系。
例6：实验室需用480mL 1L mol 1.0-?的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作
正确的是（ ）
A. 称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水
B. 称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液
C. 称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水
D. 称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液
7注意物质与其组成微粒的关系
物质与其组成微粒的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。组成
微粒的某量=对应物质的某量×物质组成中该微粒的数目。
例7：今有300mL 421SO Na L mol 1.0-?溶液、41MgSO L mol 1.0mL 200-?溶液和
1L mol 1.0mL 100-? 342)SO (Al 溶液，这三种溶液中-2
4SO 的浓度之比为（ ）
A. 1：1：1
B. 3：2：1
C. 3：2：3
D. 1：1：3
专题训练 1、16g 氢氧化钠溶于一定量水中得到200mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ）
A ．1mol/L
B ．2mol/L
C ．3mol/L
D ．3.6mol/L
2、200mL 密度为1.20g/mL 、质量分数为31%的硝酸的物质的量浓度为（ ）
A ．1mol/L
B ．3mol/L
C ．6mol/L
D ．7.2mol/L
3、将aL 标准状况下氯化氢气体溶于水中制得100mL 盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）
A ．a/22400mol/L
B ．a/2.24mol/L
C ．a/22.4mol/L
D ．a/11.2mol/L
4、下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）
A ．10mL0.1mol ·L －1的AlC13溶液
B ．20mL0.2mo1·L －1的CaC12溶液
C ．30mL0.5mo1·L －1的KClO 3溶液
D ．100mL0.25mo1·L －1的NaC1溶液
5、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol ·L －1的AlCl 3溶液中氯离子数目相等的是（ ）
A ．200 mL 1 mol ·L －1的NaCl
B ．75 mL 2 mol ·L －1的NH 4Cl
C ．150 mL 3 mol ·L －1的KCl
D ．75 mL 2 mol ·L －1的CaCl 2
6．某10% 的NaOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后得到80mL20%的NaOH 溶液，则该20%的NaOH 溶液的物质的量浓度为（ ）
A ．6.25mol/L
B ．12.5mol/L
C ．7mol/L
D ．7.5mol/L
7、某300mLKOH 溶液中含有84g 溶质。现欲配制1mol/LKOH 溶液，应取原溶液与水的体积比约为（ ）
A ．1︰4
B ．3︰4
C ．2︰1
D ．2︰3
8、把5%的Na 2CO 3溶液蒸发掉64.3g 水后溶液变为31mL ，质量分数变为14%（整个过程无晶体析出），则浓缩后的Na 2CO 3溶液的物质的量浓度为（ ）
A ．8.52mol/L
B ．4.26mol/L
C ．1.52mol/L
D ．3.04mol/L
9．氯化镁溶液和氯化钠溶液等体积混合后，Cl —
物质的量浓度为0.3mol/L ，则原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是（ ）
A ．均为0.3mol/L
B ．分别为0.1mol/L 和0.4mol/L
C ．分别为0.1mol/L 和0.2mol/L
D ．均为0.6mol/L
10．已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶液的体积；③溶剂的质量；④溶质的摩尔质量；⑤溶液的密度；⑥溶质的溶解度。从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是 （ ）
A ．①②④
B ．①②③④
C ．①②④⑥
D ．④⑤⑥
11．将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2(SO 4)2溶液和纯水混合，要使混合液中的K +、Al 3+、SO 42—的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，则所取的K 2SO 4溶液、Al 2(SO 4)3溶液、水三者体积比约为（ ）
A ．1：1：1
B ．1：2：3
C ．2：1：1
D ．4：1：2
12．分别用0.05mol/L 的AgNO 3溶液20mL 与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（ ）
A ．NaCl
B ．MgCl 2
C ．BaCl 2
D ．AlCl 3
13．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中：
〔K +〕=〔Cl －〕=1/2〔Na +〕=〔SO 42－〕，则其溶质可能是（ ）
A ．CuCl 2、Na 2SO 4
B ．KCl 、Na 2SO 4、NaCl
C ．NaCl 、Na 2SO 4、K 2SO 4
D ．KCl 、K 2SO 4、
Na 2SO 4
14．200mL 硫酸铁溶液中含有Fe 3+为28g ，取20mL 溶液加水稀释到400 mL ，则稀释后溶液中SO 4
2－的物质的量浓度是（ ）
A ．1/16mol/L
B ．3/16mol/L
C ．1/64mol/L
D ．0.2mol/L
15．将标准状况下，将VL HX 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，
则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为（ ）
A ．)
2240(1000+MV V ρ B ．)2240(100+MV V ρ C ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．100V ρM （MV+2240） 16．已知一种盐酸的物质的量浓度为M 1，密度为d 1g/cm 3，体积为V 1L,另一种盐酸的物质的量浓度为
M 2，密度为d 2g/cm 3，体积为V 2L,两者混合后，溶液的密度为d 3g/cm 3，用数学式表示混合溶液的物质的量浓度是（ ）
A ．122112211-?++L mol d V d V V M V M
B ．13
2211-?+L mol d V M V M C ．1322112211)(-?++L mol d d V d V V M V M D ．12
21132211)(-?++L mol d V d V d V M V M 17．某结晶水合物化学式X ·nH 2O ，其相对分子质量为M ，在25℃时，Ag 该结晶水合物溶于Bg 水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm 3的饱和饱和溶液VmL ，下列表达式中不正确的是（ ）
A ．该饱和溶液的质量分数为
%)18(100MV D n M A - B ．X 在25℃时的溶解度为An
BM n M A 18)18(100+- C ．该饱和溶液的物质的量浓度为
1)(1000-?+L mol M B A DA D ．该饱和溶液的物质的量浓度为11000-?L mol MV
DA 18、若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol ·L －1和b mol ·L －1氨水的质量分数，且知b ＝2a ，则下列
推断正确的是（ ）
A ．ω2 ＝2ω1
B ．ω1＝2ω2
C ．ω2＞2ω1
D ．ω1<ω2<2ω1
物质的量浓度计算
必备知识规律总结
一、物质的量
1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。
2.符号：n
二、单位――摩尔
1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol
2. 阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 所含的碳原子数，符号：N A ，近似值6.02×1023mol －1。
1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。
3.使用范围：微观粒子
4.物质的量（n ）微粒个数（N ）和阿伏加德罗常数（N A ）三者之间的关系。
阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol -1），数值是
NA ≈6.02×1023 /mol
例1.等物质的量的常见金属A 、B 、C 分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为V A 、V B 、V C ,已知V B =2V C ,且V A =V B +V C ,则在金属C 的生成物中,该金属的化合价为( )
A .+1 B.+2 C.+3 D.+4
解析:V B =2V C ,V A =V B +V C =3V C ,根据得失电子守恒,A 失去的电子为C 的3倍,金属最外层电子一般<4,故A 的化合价为C 的3倍,C 的化合价只能为+1价。
答案:A
物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学溶液有关计算的重要内容。物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单，但不注意理解其内涵、不注意问题的特点，应用起来常常会容易出错。一般说来，要注意以下几方面的问题：
1注意溶质是什么
溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如3SO 、O H 5CuSO 24?等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等，要注意辨别。
例1：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为1L mol 0.12-?、密度为
1mL g 915.0-?的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1mL g 0.1-?）
解析：氨水中的溶质为3NH 。设水的体积为1L ，根据物质的量浓度表达式可得：
11
31131
1313L mol 0.12mL g 0.1mL 10mol g 0.17mol
L 4.22)NH (V mL g 915.0L mL 10mol L 4.22)
NH (V -------?=??+???????? 解得L 378)NH (V 3=，故1体积水吸收378体积的氨气可制得上述氨水。
2注意溶液的体积
主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给出溶液的密度时，可将
各溶液（一般为稀溶液）的体积相加（如溶液混合、稀释），认为其和为溶液的总体积；当给出密度后则需通过密度进行换算求溶液的体积。
例2：在100g 浓度为1L mol 18-?、密度为1mL g -?ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成1
L mol 9-?的硫酸，则加入水的体积（ ）
A. 小于100mL
B. 等于100mL
C. 大于100mL
D. 等于mL 100ρ
解析：一些同学未考虑浓硫酸加水稀释后，溶液的密度会发生变化（减小），而直接将溶液和水
的质量加和求体积。设加入水的体积为x mL ，则ρ
?+?=ρ?1x 100910018，解得x=100，导致错选B 项。
设加入水的体积为ymL ，由2211V c V c =得：
稀
浓ρ+?=ρ?y 100910018，化简得1y 100200>ρρ=+稀浓，即y<100。故答案为A 项。 3注意单位运算
在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，一是各物理量的单位要相互匹配；二是注意从
单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。
例3：标准状况下，1体积水大约溶解560体积氨。求：（1）所得氨水中溶质的质量分数？（2）若测得上述氨水的密度为1mL g 91.0-?，则此氨水的物质的量浓度为多少？（3）取此氨水10mL ，加水稀释到1L ，所得稀氨水的物质的量浓度为多少？
解析：（1）注意单位量及比例关系。设取用水的体积为1L （水的质量为1000g ），则溶解标准状
况下氨气的体积为560L ，即所得到氨水中溶质的质量分数：
1
111mol L 4.22L 560mol g 17g 1000mol L 4.22L 560mol g 17w ----???+???=×100%=29.8%。 （2）可用不同公式解答：
1111L mol 0.16mol
g 17%8.29mL g 91.0L mL 1000M w 1000c ----?=?????=?ρ?=。 （3）要注意将mL 转化为L 。根据公式2211V c V c =，解得12L mol 16.0c -?=。
4注意溶解度的影响
第一，物质的量浓度适合于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适合于过饱和溶液
（溶质未溶解完全）；第二，注意一些典型问题，如2)OH (Ca 的溶解度情况及气体物质在溶液中的溶解问题等。
例4：将12.6g 无水亚硫酸钠固体加入100mL 1L mol 8-?的硫酸中以制取2SO 气体，反应完全后，若溶液中+4价硫元素的物质的量浓度为1L mol 2.0-?，假定溶液的体积不变，忽略溶液及导管中的气体体积。求：（1）溶液中硫元素的质量。（2）收集到2SO 气体的体积。（3）溶液中+Na 和+H 的物质的量浓度（不考虑弱电解质的电离）。
解析：本题涉及2SO 气体在溶液中的溶解问题，只有2SO 在水中溶解量达到饱和后，才有气体
逸出，因此，在计算收集到的气体体积时要减除溶解量。根据题意有以下关系量：
O H SO SO Na SO H SO Na 22424232+↑+=+
0.1mol 0.8mol （过量） 0.02mol （溶解量）
（1）g 24.26mol g 32)mol 02.0mol 8.0()S (m 1=??+=-。
（2）L 792.1mol L 4.22)mol 02.0mol 1.0()SO (V 12=??-=-。
（3）11L mol 14L
1.0mol 7.02)H (c L mol 2L 1.0mol 1.02)Na (c -+-+?=?=?=?
=，。 5注意密度变化规律
在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶
液物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。
例5：若以1w 和2w 分别表示浓度为1L mol a -?和1L mol b -?氨水的质量分数，且知2a=b ，则下
列推断正确的是（氨水的密度比纯水小）（ ）
A. 21w w 2=
B. 12w w 2=
C. 12w 2w >
D. 121w 2w w << 解析：设溶液的体积为VL ，密度为1mL g -?ρ，溶质的摩尔质量为M g ·1mol -，质量分数为w ，物质的量浓度为1L mol c -?。根据溶液物质的量浓度的表达方式不同，但其溶质的量不变，有V L ×103 mL ·1111L cmol VL mol Mg w mL g L ----??=???ρ?，即M w 10c 3ρ=。依题意有
17
w 10，b 17w 10a 223113
ρ=ρ=，因2a=b ，所以有2211w w 2ρ=ρ，又由于氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小，即12ρ<ρ，代入上式12w 2w >。故答案为C 项。
6注意实验情景
在计算溶液配制或溶液稀释等问题中溶液物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液
的体积；二是在配制溶液时，要注意容量瓶规格与实际配制溶液体积的关系。
例6：实验室需用480mL 1L mol 1.0-?的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作
正确的是（ ）
A. 称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水
B. 称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液
C. 称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水
D. 称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液
解析：一些同学通过计算，得溶质的质量
114mol g 160L 48.0L mol 1.0)CuSO (m --????=g 68.7=，选A 项；也有一些同学选C 项，这里
包含两个错误：一是用500mL 容量瓶进行配制时，溶质的质量应满足500mL 容量瓶的需求；二
是错把溶剂的体积当作溶液的体积，正确情况应该是“称取8.0g 硫酸铜（或12.5g 胆矾），加
水至500mL 。”故答案为D 项。
7注意物质与其组成微粒的关系
物质与其组成微粒的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。组成
微粒的某量=对应物质的某量×物质组成中该微粒的数目。
例7：今有300mL 421SO Na L mol 1.0-?溶液、41MgSO L mol 1.0mL 200-?溶液和1L mol 1.0mL 100-? 342)SO (Al 溶液，这三种溶液中-2
4SO 的浓度之比为（ ）
A. 1：1：1
B. 3：2：1
C. 3：2：3
D. 1：1：3
解析：本题易错选A 项或C 项，错选A 项是对物质与其组成微粒的关系把握不准造成的；错选C
项是因为审题不仔细，有些同学看到浓度、体积就想到求物质的量，将题设数据分别相乘，再比较
得到C 项，而未细看题目要求。本题是要计算-2
4SO 的浓度之比，审题仔细后，很容易得到答案为D
项。
专题训练
1、16g 氢氧化钠溶于一定量水中得到200mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ）
A ．1mol/L
B ．2mol/L
C ．3mol/L
D ．3.6mol/L
2、200mL 密度为1.20g/mL 、质量分数为31%的硝酸的物质的量浓度为（ ）
A ．1mol/L
B ．3mol/L
C ．6mol/L
D ．7.2mol/L
3、将aL 标准状况下氯化氢气体溶于水中制得100mL 盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）
A ．a/22400mol/L
B ．a/2.24mol/L
C ．a/22.4mol/L
D ．a/11.2mol/L
4、下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）
A ．10mL0.1mol ·L －1的AlC13溶液
B ．20mL0.2mo1·L －1的CaC12溶液
C ．30mL0.5mo1·L －1的KClO 3溶液
D ．100mL0.25mo1·L －1的NaC1溶液
5、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol ·L －1的AlCl 3溶液中氯离子数目相等的是（ ）
A ．200 mL 1 mol ·L －1的NaCl
B ．75 mL 2 mol ·L －1的NH 4Cl
C ．150 mL 3 mol ·L －1的KCl
D ．75 mL 2 mol ·L －1的CaCl 2
6．某10% 的NaOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后得到80mL20%的NaOH 溶液，则该20%的NaOH 溶液的物质的量浓度为（ ）
A ．6.25mol/L
B ．12.5mol/L
C ．7mol/L
D ．7.5mol/L
7、某300mLKOH 溶液中含有84g 溶质。现欲配制1mol/LKOH 溶液，应取原溶液与水的体积比约为（ ）
A ．1︰4
B ．3︰4
C ．2︰1
D ．2︰3
8、把5%的Na 2CO 3溶液蒸发掉64.3g 水后溶液变为31mL ，质量分数变为14%（整个过程无晶体析出），则浓缩后的Na 2CO 3溶液的物质的量浓度为（ ）
A ．8.52mol/L
B ．4.26mol/L
C ．1.52mol/L
D ．3.04mol/L
9．氯化镁溶液和氯化钠溶液等体积混合后，Cl —物质的量浓度为0.3mol/L ，则原氯化镁溶液和氯化
钠溶液的浓度可能是（ ）
A ．均为0.3mol/L
B ．分别为0.1mol/L 和0.4mol/L
C ．分别为0.1mol/L 和0.2mol/L
D ．均为0.6mol/L
10．已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶液的体积；③溶剂的质量；④溶质的摩尔质量；⑤溶液的密度；⑥溶质的溶解度。从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是 （ ）
A ．①②④
B ．①②③④
C ．①②④⑥
D ．④⑤⑥
11．将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2(SO 4)2溶液和纯水混合，要使混合液中的K +、Al 3+、
SO 42—的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，则所取的K 2SO 4溶液、Al 2(SO 4)3溶液、水三者体积比约为（ ）
A ．1：1：1
B ．1：2：3
C ．2：1：1
D ．4：1：2
12．分别用0.05mol/L 的AgNO 3溶液20mL 与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（ ）
A ．NaCl
B ．MgCl 2
C ．BaCl 2
D ．AlCl 3
13．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中：
〔K +〕=〔Cl －〕=1/2〔Na +〕=〔SO 42－〕，则其溶质可能是（ ）
A ．CuCl 2、Na 2SO 4
B ．KCl 、Na 2SO 4、NaCl
C ．NaCl 、Na 2SO 4、K 2SO 4
D ．KCl 、K 2SO 4、Na 2SO 4
14．200mL 硫酸铁溶液中含有Fe 3+为28g ，取20mL 溶液加水稀释到400 mL ，则稀释后溶液中SO 4
2－的物质的量浓度是（ ）
A ．1/16mol/L
B ．3/16mol/L
C ．1/64mol/L
D ．0.2mol/L
15．将标准状况下，将VL HX 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，
则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为（ ）
A ．)
2240(1000+MV V ρ B ．)2240(100+MV V ρ C ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．100V ρM （MV+2240） 16．已知一种盐酸的物质的量浓度为M 1，密度为d 1g/cm 3，体积为V 1L,另一种盐酸的物质的量浓度为
M 2，密度为d 2g/cm 3，体积为V 2L,两者混合后，溶液的密度为d 3g/cm 3，用数学式表示混合溶液的物质
的量浓度是（ ）
A ．122112211-?++L mol d V d V V M V M
B ．13
2211-?+L mol d V M V M C ．1322112211)(-?++L mol d d V d V V M V M D ．12
21132211)(-?++L mol d V d V d V M V M 17．某结晶水合物化学式X ·nH 2O ，其相对分子质量为M ，在25℃时，Ag 该结晶水合物溶于Bg 水中
即可达到饱和，形成密度为D g/cm 3的饱和饱和溶液VmL ，下列表达式中不正确的是（ ）
A ．该饱和溶液的质量分数为%)18(100MV D n M A -
B ．X 在25℃时的溶解度为An
BM n M A 18)18(100+- C ．该饱和溶液的物质的量浓度为1)(1000-?+L mol M
B A DA D ．该饱和溶液的物质的量浓度为11000-?L mol MV
DA 18、若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol ·L －1和b mol ·L －1氨水的质量分数，且知b ＝2a ，则下列
推断正确的是（ ）
A ．ω2 ＝2ω1
B ．ω1＝2ω2
C ．ω2＞2ω1
D ．ω1<ω2<2ω1