《生活中两种常见的有机物》教案2
《生活中两种常见的有机物》教案
一、教学目标
知识与技能:
1.通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究,学会由事物的表象解析事物的本质、变化,进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力。
2.结合生活经验和化学实验了解乙酸的组成和主要性质。
3.通过乙酸结构、性质的学习,学生进一步了解官能团对有机物的性质的重要影响。建立“组成(结构—性质—用途)”的有机物的学习模式。
4.学生能用已知的知识解释见有机物的性质。
过程与方法:
1.运用咏酒的诗篇,激发学生的学习兴趣。
2.通过引导学生观察、分析实验现象,培养对比、归纳、推理能力以及探究精神。
情感、态度与价值观:
联系生活实际,认识化学与人类生活的密切关系,增强学习化学兴趣。
二、教学重、难点
教学重点
1.乙醇的结构,乙醇的取代反应和氧化反应。
2.乙酸的酸性和酯化反应。
教学难点
1.学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的催化氧化反应。
2.乙酸的酸性和酯化反应从结构角度认识乙酸的酯化反应。
三、教学方法
演示法、启发法、实验探究法
四、课时
2课时
五、教学过程
第1课时
导入以“酒”为话题展开讨论,简单介绍中国古代和酒有关的诗句及酒文化;再从现在社会中常见的几类酒对其中的酒精含量展开讨论,从而对酒精有一定的了解。现在社会酒的品种有很多,有啤酒、葡萄酒、黄酒、白酒,他们共同的特点就是都含有酒精,只是含酒精量不同而已。(介绍不同品种的酒含酒精量,酒的度数指体积分数)
【过渡】从刚才的诗歌和几类酒的认识,我们对酒有了一定的认识。酒是多种化学成分的混合物,酒精是其中主要成分,酒精的学名是乙醇。这就是我们今天要探讨的一种有机物。首先我们先来了解乙醇的物理性质。
【引导学生总结回答】
(1)颜色:无色透明(2)气味:特殊香味(3)状态:液体
(4)挥发性:易挥发(沸点比较低,只有78.5℃)
(5)密度:比水小(密度为0.789g/cm3)
(6)溶解性:跟水可以任意比互溶,本身也是一种常用的有机溶剂。(“思考”:酒精可以用作溴水的萃取剂吗?不可以,酒精与水互溶)【讲述】乙醇的分子式为C2H6O(多媒体展示)
(1)分子式 C2H6O
【讲述】乙醇分子中含有2个C,6个H和一个O,根据价键原则和实验的研究其结构式为(多媒体展示)
(2)结构式
(3)结构简式 CH3CH2OH或 C2H5OH
(指出羟基)乙醇分子中含的-OH基团,称为羟基.它的空间结构是这样的(展示课件)红色的代表氧
(4)比例模型、球棍模型
化学性质
【讲】从乙醇分子有-OH(羟基),水分子中也有H-O-H,因此从结构上看,乙醇应该有水相似的化学性质。上学期我们学习了水可以跟钠反应,乙醇是否也可以呢?下面我们通过实验来探究:(展示课件)1.乙醇与金属钠的反应
P73实验3-2:钠与乙醇反应(对比钠与水的反应的现象)
演示实验:取一支试管,加入4~5ml的乙醇,放在试管架上,夹取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去外面的氧化层,放入试管中,观察现象
实验现象:钠沉入乙醇底部,不熔成小球,也不发出响声,有气泡产生(课件展示)
【讲】钠与乙醇反应产生气体,这气体是什么?如何检验呢?我们一起来看一个视频(播放视频并引导)
【讲】从检验气体的实验中,我们可以观察到,产生的气体燃烧发出淡蓝色的火焰,罩在上面干燥的小烧杯壁有水珠,加石灰水不变浑浊,说明生成的气体是氢气。
大家将这个实验现象与我们学过的钠与水反应的现象进行对比,能够获得什么结论呢?(展示钠与水反应的现象)
想一想:实验现象说明了什么问题?
1.钠浮在水面上,而沉在乙醇中(三者的密度关系)